吉林省辽源市东丰县2024届九年级上学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份吉林省辽源市东丰县2024届九年级上学期期末考试化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，科普阅读题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列变化中，与其他三项有本质区别的是( )
A.食物的腐烂B.石油的加热炼制
C.动植物的呼吸D.农家肥的腐熟
2．下列物质属于溶液的是( )
A.牛奶B.豆浆C.蒸馏水D.碘酒
3．生活中的下列做法合理的是( )
A.不使用含磷洗衣粉B.经常用钢丝球擦洗铝锅
C.在煤炉上放一壶水防止一氧化碳中毒D.发现煤气泄漏开灯查看
4．下列对物质的分类错误的是( )
A.化合物B.单质
C.化合物D.混合物
5．下列实验操作正确的是( )
A.加热液体B.取用粗盐
C.连接仪器D.溶解固体
6．下列对实验现象描述正确的是( )
A.红磷在空气中不能燃烧
B.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C.氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
D.木炭燃烧后生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体
7．下列有关碳和碳的氧化物的说法中正确的是：( )
A.金刚石、石墨、都是由碳原子构成的，性质相同
B.C与反应放热
C.C、都具有还原性和可燃性
D.、都有毒
8．下列有关燃烧与灭火的说法不正确的是( )
A.油在锅里着了火，盖上锅盖——隔绝氧气
B.森林灭火时，设置隔离带——隔绝可燃物
C.家具起火，用水扑灭——降低温度
D.镁条在酒精灯上点燃——提高着火点
9．下列场所贴有等消防标志的是( )
①煤矿
②油库
③面粉厂
④煤气站
A.①②④B.①③④C.②③④D.①②③④
10．下列叙述正确的是( )。
A.化学反应中都会放热
B.化学反应伴随着能量变化
C.在化学反应中只有燃烧放热
D.人类利用的热量都是通过化学反应获得的
11．在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，加热充分反应后，各物质质量变化如下：
关于此反应，下列认识不正确的是( )
A.A物质有可能是单质
B.变化后待测物A的质量为5g
C.该变化的基本反应类型是分解反应
D.C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和
12．下列变化中实现了由化学能转化成电能的是( )
A.利用电热器取暖B.利用水力发电
C.电筒中使用干电池D.利用蜡烛照明
13．下列物质由金属和酸发生置换反应制成的是( )
A.B.C.D.
14．推理是一种重要的思维方法，以下推理正确的是( )
A.金属能导电，能导电的物质一定是金属
B.溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的物质一定是溶液
C.分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
D.点燃氢气或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前一定要检验纯度
15．为达到实验目的，下列实验方案设计正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
16．用化学用语表示：
（1）金元素________________________。
（2）白酒中的溶质__________________。
（3）硝酸铵中的阴离子__________________。
（4）氧化铁中铁元素的化合价__________________。
17．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请回答下列问题：
（1）石墨可用于制铅笔芯，是利用其_________________的性质；
（2）用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用洗洁精的_________________作用；
（3）废弃的铁锅应该回收利用，这是保护金属资源的有效途径之一，这样做的意义_________________（写出一条即可）；
（4）生活用水是经过净化处理得到的。可用活性炭除去水中的异味，这是利用其__________________。
（5）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因__________________。
（6）生活中可以用_________________的方法，既可以消灭细菌，也可以降低水的硬度。
18．2017年5月5日，中国首架无人机C919客机在浦东机场首飞成功。请回答问题：
（1）图中标示的材料中，属于金属材料的是_________________（写出一种即可）。
（2）铝的金属活动性比铁的_________________（填“强”或“弱”），空气中铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是__________________。
（3）钛合金应用于航空航天领域是因为其具有________________等性能（填字母序号）。
A密度小B.熔点高C.耐腐蚀
19．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）P点的含义是__________________。
（2）要从含少量乙的甲中提纯甲，通常可采用_________________方法。
（3）℃时，将甲、乙两种物质饱和溶液，恒温蒸发掉等质量的水，析出晶体的量甲______________（填“>”“
（4）75
解析：(1)P点的含义是℃时，甲、乙的溶解度均为50g。故答案为：℃时，甲、乙的溶解度均为50g。
(2)甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，要从含少量乙的甲中提纯甲，通常可采用降温结晶方法。故答案为：降温结晶。
(3) ℃时甲的溶解度大于乙，将甲、乙两种物质饱和溶液，恒温蒸发掉等质量的水，析出晶体的量甲大于乙。故答案为：>。
(4)℃时甲的溶解度是50g，将30g甲物质放入50g水中，使之充分溶解，能够溶解25g，所得溶液的质量是75g。故答案为：75。
20．答案：（1）79.90；非金属
（2）B
（3）
（4）8；
解析：(1)由题图甲所示可知溴的相对原子质量是79.90，溴属于非金属元素。
(2)由溴原子结构示意图可知，溴原子的最外层有7个电子，题图乙中的B粒子是氯原子，氯原子的最外层也是7个电子，因此溴元素的化学性质与题图乙中B元素的化学性质相似。
(3)由粒子结构示意图可知，题图乙中A粒子的质子数为19，核外有19个电子，则该粒子是钾原子，钾原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子而显+1价，由溴原子的结构示意图可知，溴原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而显-1价，因此溴元素与题图乙中A元素形成化合物的化学式为。
(4)C粒子的质子数为16，是硫元素的粒子，硫原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子，形成最外层有8个电子的硫离子，即x=8；该离子的符号为。
21．答案：（1）
（2）
（3）铁；
解析：由题可知，图中A-F表示初中化学常见的物质，其中A、B两化合物组成的元素相同，B是一种常见的溶剂，则B一定是水，A一定是双氧水；C、D均为单质，且过氧化氢分解能生成水和氧气，则C一定是氧气；水通电能生成氧气和氢气，则D一定是氢气；
(1)由分析可知A是过氧化氢，化学式为。
(2)由分析可知C是氧气，D是氢气，他俩燃烧生成水，反应的化学方程式是。
(3)若E为单质，且E与C反应时，出现剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成，则E为铁；若E、F均为氧化物，且氧气能和E反应、生成F，则E、F一般是一氧化碳和二氧化碳，F一E的化学方程式是：。
22．答案：（1）黄铜的硬度比纯铜大
（2）金属与酸的接触面积不同
（3）温度达到可燃物自身的着火点
（4）没有
解析：(1)实验中观察到纯铜片上留下明显的划痕，说明合金的硬度大，即黄铜的硬度比纯铜大；故填：黄铜的硬度比纯铜大；
(2)由于铁丝和锌粒与酸接触的面积不同，故不能用金属表面产生气泡的快慢为标准来判断两种金属的活动性强弱，故填：金属与酸的接触面积不同；
(3)实验中，将完全相同的两只纸船分别放在薄铜片的两侧，向其中一只加入一半水，加热铜片的中部，观察到不装水的纸船很快燃烧，装水的纸船不燃烧，是由于水蒸发吸收了热量，降低了可燃物的温度，通过此实验，可说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物自身的着火点；故填：温度达到可燃物自身的着火点；
(4)该实验就是利用化学反应探究质量守恒定律，实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响。这是因为无论红磷是否完全反
应，天平都保持平衡；故填：没有。
23．答案：（1）①②⑦⑧；石灰石和稀盐酸；
（2）试管；①③④⑤⑥；
（3）气体的密度；溶解性（或能否与水反应）
解析：(1)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热装置，应选择的仪器集气瓶、双孔橡皮塞、锥形瓶和长颈漏斗；药品是石灰石和稀盐酸，不能选用稀硫酸；反应的化学方程式是；
(2)若再利用上述仪器和药品制取氧气，应补充盛放药品的试管；反应还需要集气瓶、单孔橡皮塞和导管、酒精度、铁架台等；二氧化锰做反应的催化剂，反应的化学方程式是。
(3)气体的密度和溶解性或能否与水反应。
24．答案：（1）甲烷；
（2）混合物
（3）A
解析：(1)天然气的主要成分是甲烷，在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为；
(2)可燃冰是天然气(主要成分)和水形成的冰状固体，是由多种物质组成的，所以可燃冰属于混合物；
(3)A、分子总在不停地运动，故天然气转化为固体后，其中分子不会停止运动，错误；
B、分子之间都有间隔，故可燃冰中甲烷分子和水分子间存在间隔，正确；
C、由于新方法可以更快地将更多的气体捕获到固体水合物中，因此该方法更高效、环保，正确。
故选：A。
25．答案：（1）
（2）一
（3）氢气
（4）
（5）银和铜；硝酸镁和硝酸锌
解析：(1)铜和硝酸银溶液反应生成了银和硝酸铜，反应的方程式是：；故填：；
(2)实验一说明金属活动性镁在铜的前面；实验二说明金属活动性锌在铜的前面；实验三说明金属活动性铜在银的前面，实验四说明金属活动性镁在锌前面；所以不需要的实验是实验一，故填：一；
(3)镁加入到硝酸铜溶液中，反应前的物质中含有元素为：镁元素、氮元素、铜元素、氢元素、氧元素；根据质量守恒定律：反应前后元素和种类不变。说明相同条件下这种气体密度比氮气还小的气体是氢气。故填：氢气；
(4)实验二说明金属活动性锌在铜的前面；实验三说明金属活动性铜在银的前面；实验四不反应，说明金属活动性镁在锌的前面；得出四种金属活动性由强到弱的顺序是：；故填：；
(5)因为将四个实验后的所有物质倒入一个烧杯内，过滤，得到无色滤液和固体，所以溶液中不含有铜离子，铜和硝酸银溶液反应生成了银和硝酸铜，说明溶液中也不含硝酸银；在滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，说明滤渣中不含镁、锌，所以滤渣中含有银和铜，滤液中含有硝酸镁和硝酸锌。故填：银和铜；硝酸镁和硝酸锌。
26．答案：（1）1:2:1
（2）90
解析：(1)由化学式可知，乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比是3：6：3=1：2：1；故答案为：1:2:1；
(2)乳酸的相对分子质量为：12×3+1×6+16×3=90；故答案为：90。
27．答案：（1）320t
（2）233.3t
解析：（1）400t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量=
（2）设可炼出生铁的质量为x，含杂质4%的生铁则含铁量=
答：可得含杂质4%的生铁233.3t。
物质
A
B
C
新物质D
反应前物质质量/g
30
30
30
0
反应后物质质量/g
待测
33
0
22
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别和固体
加水溶解，并触碰容器壁
B
除去固体中混有的少量
加水溶解，过滤、洗涤、干燥
C
鉴别、两种气体
分别点燃，观察火焰颜色
D
检验某物质中是否含有碳酸根离子
加稀盐酸，观察是否有气泡冒出