广东省江门市广雅中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题A卷(无答案)

这是一份广东省江门市广雅中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题A卷(无答案)，共7页。试卷主要包含了5 Zn 65，8L HF所含有的质子数为20，5°D．空间结构为平面三角形，100等内容，欢迎下载使用。

（时间：75分钟，满分：100分）
试卷类型：A
可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 Cl 35.5 Zn 65
一、选择题：本题共16小题，第1~10题每小题2分；第11~16题每小题4分，共44分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“何当共剪西窗烛，却话巴山夜雨时”是唐代诗人李商隐的著名诗句，其中的“剪烛”就是剪去烧焦的烛芯，下列有关烛芯的说法正确的是（ ）
A．烛芯是由传统无机非金属材料制成的B．烛芯是由光导纤维制成的
C．烛芯是由耐高温的碳化硅制成的D．烛芯的主要成分是纤维素
2．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是（ ）
A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动
B．、、的差异之处在于三者中电子（基态）的能量不同
C．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的
D．钒原子核外有4种形状的原子轨道
3．下列说法不正确的是（ ）
A．红外光谱图可分析出分子中含有何种化学键或官能团
B．工业上常采用向锅炉中加酸的方法除去硫酸钙水垢
C．工业上，常采用铁触媒催化剂，在400~500℃和10MPa~30MPa的条件下合成氨
D．轮船的船壳吃水线以下常装有一些锌板，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法
4．关于元素周期表的分区，下列说法正确的是（ ）
A．所有金属元素都分布在d区和ds区
B．最外层电子数为2的元素都分布在s区
C．s区均为金属元素
D．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
5．用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（ ）
A．、、HI都是直线型的分子B．键角为120°，键角大于120°
C．、、都是平面三角形的分子D．、、都是三角锥形的分子
6．以下有关元素性质的说法正确的是（ ）
A．具有下列电子排布式的原子中，①；②；③；④，原子半径最小的是①
B．具有下列价电子排布式的原子中，①；②；③，第一电离能最大的是③
C．①Na、K、Rb；②N、P、As；③O、S、Se；④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D．元素X气态基态原子的逐级电离能（）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是
7．下列各组物质性质的比较，结论正确的是（ ）
A．分子的极性：B．物质的熔点：NaFC．物质的沸点：HF8．下列实验操作能达到目的的是（ ）
9．电解含硫酸銨的废水可制备硫酸和化肥，电解装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．b极为电源的正极
B．中N的杂化方式为
C．电解过程中原料室溶液pH升高
D．M室电极反应式为
10．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．7.3g液态HCl中含有的离子总数为0.4
B．1ml 中含有的非极性共价键数目为4
C．100mL 12m/L的浓硝酸与足量的碳微热反应转移电子数为1.2
D．标况下，44.8L HF所含有的质子数为20
11．下列晶体分类中正确的一组是（ ）
12．在一定条件下，可得到一种共价晶体（如图所示），下列对该物质的推断一定不正确的是（ ）
A．该晶体中含有极性键B．该晶体易汽化，可用作制冷材料
C．该晶体有很高的熔、沸点D．该晶体硬度大，可用作耐磨材料
13．下列说法中正确的是（ ）
A．和都是正四面体形分子，且键角都为109°28′
B．乙烯分子中，碳原子的杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
C．键长，因此稳定性
D．分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱
14．W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3∶2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为，下列说法不正确的是（ ）
A．与W生成的气态化合物的热稳定性：Z>YB．W与Li的原子半径：WC．X、Z、R的电负性：RY
15．（砒霜）是两性氧化物，其二聚分子结构如图所示。溶于盐酸生成，用还原生成。下列说法正确的是（ ）
A．分子中As原子的价层电子对数是3B．为共价化合物
C．分子键角小于109.5°D．空间结构为平面三角形
16．催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程（下图）中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是（ ）
A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行
B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大
C．使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡
D．使用Ⅱ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）某实验小组设计了如图装置，制备并探究碳、硅非金属性的相对强弱。
（1）仪器B的名称为______。
（2）实验步骤：连接仪器、______、加药品后、打开a、滴入浓硫酸、加热。
（3）问题探究
①装置D中足量酸性溶液的作用是______。
②实验装置E中有白色沉淀生成，______（填“能”或“不能”）作为判断碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的依据，请说明理由：______。
③写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______。
（4）设计实验比较和的氧化性，操作与现象是取少量新制氯水和于试管中，______。
18．（16分）根据题意完成下列问题：
（1）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
。
已知： ，写出CO完全燃烧生成的热化学方程式：______。
（2）随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究，，CO等大气污染气体的处理具有重要意义。用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①则从反应开始到20min时，以NO表示的平均反应速率=______，该温度下该反应的平衡常数______。
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是______（写一条即可）。
③下列描述中能说明上述反应已达平衡的是______；
A．容器内气体的平均摩尔质量保持不变
B．
C．容器中气体的压强保持不变
D．单位时间内生成n ml 的同时生2nml NO
（3）可利用、的催化作用实现的处理。的价层电子排布式为______。
（4）有学者想以如图所示装置用原电池原理将转化为重要的化工原料。
若A为，B为，C为，则负极反应式为______，电池总反应式为______。
19．（14分）硒（Se）是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光（AE）效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：
（1）Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为______。
（2）的沸点低于，其原因是______。
（3）关于Ⅰ~Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有______。
A．Ⅰ中有σ键和π键
B．Ⅰ中的键为极性共价键
C．Ⅱ难溶于水
D．Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与
E．Ⅲ含有的元素中，N电负性最大
（4）Ⅳ中具有孤对电子的原子有______。
（5）硒的两种含氧酸的酸性强弱为______（填“>”或“<”）。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠（）可减轻重金属铊引起的中毒。的立体构型为______。
（6）CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。其中原子坐标参数A为，则C的原子坐标参数为______。
20．（12分）硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：
（1）基态硫原子的价层电子排布图是______。
（2）①硫单质的一种结构为，杂化方式为______；中C的杂化方式为______。
②、、键角由大到小的顺序是______。
（3）ZnS晶胞如图所示：
①由图可知，填在了形成的______空隙中。
A．正四面体B．正六面体C．正八面体
②已知晶胞密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞边长为______pm。目的
操作
A
制备氢氧化铁胶体
将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠稀溶液中并加热
B
除去中混有的少量
将混合气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
C
测定新制氯水的pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，与标准比色卡对比
D
检验溶液中是否含有
取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化
选项
离子晶体
共价晶体
分子晶体
A
KOH
Ar
B
石墨
S
C
水晶
D
NaOH
金刚石
玻璃
浓度ml/L
时间/min
NO
0
0.100
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.040
0.030
0.030
30
0.040
0.030
0.030
40
0.032
0.034
0.017
50
0.032
0.034
0.017