四川省自贡市蜀光中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题(无答案)

这是一份四川省自贡市蜀光中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了本试卷分第I卷两部分，下列实验装置等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 M8—24 S—32 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Ba—137
第I卷
一、选择题（每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．陶瓷、石英玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料
B．葡萄酒中通常添加少量SO2，主要是利用了其氧化性和酸性
C．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂
D．固氮就是把游离的氮生成氮的氧化物
2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，的分子数为
B．和充分反应，生成
C．与过量反应时，转移的电子数为
D．标准状况下，和组成的混合气体，体积约为
3．下列离子方程式符合题意且正确的是（ ）
A．在烧碱溶液中滴几滴溶液：
B．在溶液中加入过量溶液：
C．少量三氧化硫与氨水反应：
D．向硅酸钠溶液中加入醋酸：
4．下列实验装置（部分夹持装置略）能达到相应实验目的的是（ ）
5．能把Na2SO4溶液、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4这四种溶液区分开的一种试剂是（必要时可加热）（ ）
A．AgNO3溶液B．Ba（NO3）2溶液C．Ba（OH）2溶液D．NaOH溶液
6．部分含氮、硫元素的化合物的价—类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是（ ）
A．i在一定条件下均可以与a、b、c发生反应 B．e的浓溶液可用于干燥c、f、g
C．常温下，能用铝制容器盛装e和i的浓溶液 D．实验室中产生的c可用NaOH溶液吸收
7．将盛有1.2mlNO和NO2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入0.6mlO2，充分反应后，整个试管充满水。则原混合气体中NO与NO2体积比为（ ）
A．1：2B．1：1C．3：7D．无法确定
8．某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀：再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。下列说法正确的是（ ）
A．观察水样可以确定一定不存在的离子只有
B．经过实验可以确定一定存在的离子是
C．水样中可能存在
D．水样中可能存在
9．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是（ ）
10．侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可。以粗盐（含Ca2+、Mg2+、等杂质）为主要原料，生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．对粗盐提纯可依次加入过量溶液，过滤后再加入盐酸调
B．向饱和食盐水中先通，再通，更有利于析出
C．图甲中析出晶体的总反应可表达为：
D．向纯碱的溶液中通入过量可以将纯碱溶液转化为溶液
11．为防治含硫煤燃烧产生的大气污染，某工厂设计了新的治污方法，工艺流程如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．该流程可以除去煤燃烧时产生尾气中的SO2，变废为宝
B．该流程中H2SO4和Fe2（SO4）3溶液可以循环利用
C．流程中每吸收11.2LSO2（标准状况）同时产生1mlFe2+
D．流程中涉及的Fe2+被氧化的反应的离子方程式为：
12．根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是（ ）
13．工业上以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3），其工业流程如图。下列说法错误的是（ ）
A．浸锰过程中与反应的离子方程式为：
B．过滤I所得滤液中主要存在的金属阳离子为和
C．滤渣II的主要成分含有
D．加入溶液发生反应的主要离子方程式为：
14．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与XLO2（标准状况）
混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5ml·L－1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是200mL，则X的值为（ ）
A．1.12B．5.6C．2.24D．3.36
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．（16分）（1）已知浓硫酸具有以下性质：a强氧化性 b吸水性 c酸性 d脱水性，在下列现象中，分别体现了浓硫酸的什么性质，请把选项填在相应的横线上：①浓硫酸与铜加热反应______；②浓硫酸与氧化亚铁反应______；③浓硫酸使蔗糖碳化______；④浓硫酸与碳单质反应______。
（2）请写出热的强碱NaOH除去试管内壁附着的硫的化学方程式：______。
（3）实验室用固固加热制取氨气的化学方程式：______。
（4）用氢氟酸雕刻玻璃的化学方程式：______。
（5）用氢氧化钠溶液吸收NO2的化学方程式：______。
16．研究硫及其化合物的应用价值对于社会发展意义重大。请回答以下问题。
（1）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列方法合理的是______（选填字母序号）。
A．Na2S+SB．Na2SO3+SC．Na2SO3+Na2SO4D．SO2+Na2SO3
（2）用下图所示装置制备纯净的SO2（同时生成一种正盐），请写出发生装置中反应的化学方程式为______，装置的连接顺序为：a→______→e（按气流方向，用小写字母表示），碱石灰的主要作用为______。
（3）工业上回收利用SO2的一种途径是：。
①写出少量通入氨水发生的离子方程式______。
②某实验小组为测定步骤2溶液中的氧化率，设计了以下实验方案。
［提示：氧化率]
【方案一】一定条件下向的溶液中通入空气后，先加入足量的稀盐酸，充分反应后，再加入足量溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀。
I．计算的氧化率______（用百分数表示）。
【方案二】一定条件下向的溶液中通入空气后，取反应后的溶液于锥形瓶中，用浓度为的标准溶液（经酸化）滴定，滴定过程中锰元素被还原成。重复操作三次，恰好完全反应时平均消耗溶液的体积是。
II．写出滴定反应的离子方程式______。
17．（14分）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
（1）Si元素在元素周期表的位置______，硅的氧化物属于______（选填“酸性”“两性”或“碱性”）
氧化物。
（2）整个制备过程必须严格控制无水无氧。在有氧环境下，除了有不安全因素外还可能使产品中混有杂质______。整个过程中可以循环利用的物质是______（填化学式）。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：______。
（3）已知H2SiO3是白色沉淀，酸性比H2CO3弱。若要证明非金属性：C>Si，方法是______。
（4）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是______。
A．自然界中存在天然游离的硅单质
B．已知C与Si的最高正价都是正四价，由于，用类比法得知
C．Na［AlSi3O8]用氧化物形式表示为Na2O·Al2O3·6SiO2
D．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料
E．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品
18．（14分）某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验。
I．从理论上分析和都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：
假设1：Na2O2氧化NO2；假设2：NO2氧化Na2O2。
（1）甲同学设计如图装置进行实验：
①试管A中反应的离子方程式是______。
②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量Na2O2粉末，塞上塞子，
轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。
结论：甲同学认为假设2正确。
（2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是______。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设I正确。则NO2和Na2O2反应的化学方程式是______。
Ⅱ、该研究性学习小组同学还认为NO易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化。查阅资料：
；；酸性条件下，NO能与反应生成和Mn2+。
（3）丙同学用下图所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应。
①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是______。
②B中观察到的主要现象的是______（填字母编号）。
a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色b．有红棕色气泡产生 c．有无色气泡产生
③C、E中所盛装的试剂不能是______（填字母编号）。
a．无水硫酸铜b．无水氯化钙c．碱石灰 d．生石灰
④充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取装置D中产物少许，______，则产物是NaNO2。A．加热熔NaOH固体
B．制取SO2
C．制取并收集NO2
D．制取并干燥NH3
选项
X
Y
Z
箭头上所标数字的反应条件
A
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
①与Na2CO3熔融
B
NaCl
NaHCO3
Na2CO3
②加热
C
N2
NO2
HNO3
③加热
D
C
CO
CO2
④灼热炭粉
选项
现象实验操作
现象
结论
A
取少许疑似变质的Na2SO3粉末，加蒸馏水配成溶液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
有气泡和白色沉淀产生
Na2SO3粉末部分变质
B
向待测液中滴加NaOH浓溶液，微热，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
红色石蕊试纸变蓝
待测液一定是铵盐溶液
C
在两支盛有少许铁的氧化物粉末的试管中分别加入稀硫酸，然后分别滴入酸性KMnO4溶液、KSCN溶液
滴入的酸性KMnO4溶液褪色滴入KSCN溶液后变为红色
铁的氧化物粉末为Fe3O4
D
在待测液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
待测液中含或