广东省惠州市惠阳区第一中学2023-2024学年九年级下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版）

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说明：
1.全卷共6页，满分为100分，考试用时为60分钟。
2.可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列变化属于化学变化的是
A. 车胎爆炸B. 食物变质C. 水果榨汁D. 玻璃破碎
【答案】B
【解析】
【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。
【详解】A、 车胎爆炸，只有物质形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，不符合题意；
B.、食物变质，有新的物质生成，是化学变化，符合题意；
C、水果榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、玻璃破碎是形状的改变，该变化没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选B。
2. 加油站需要张贴的警示标识是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、该图标“腐蚀品”，加油站无需张贴该标志，不符合题意；
B、该图标是“国家节水标志”，加油站无需张贴该标志，不符合题意；
C、该图标是“有毒品”，加油站无需张贴该标志，不符合题意；
D、该图标是“禁止烟火”，加油站的空气中含有大量的可燃性颗粒，需要严禁烟火，符合题意。
故选D。
3. 下面是一些生活中常见的物质，其中碱性最强的是
A. 柠檬汁B. 牛奶C. 牙膏水D. 肥皂水
【答案】D
【解析】
【详解】A、柠檬汁的，小于7，显酸性；
B、牛奶的，显中性；
C、牙膏水的，大于7，显碱性；
D、肥皂水的，大于7，显碱性；
根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，肥皂水的pH最大，碱性最强。
故选D。
4. 下列化学用语正确的是
A. 3个氨分子：B. 纯碱：C. 1个铝离子：D. 2个氢原子：
【答案】A
【解析】
【详解】A、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个氨分子表示为：3NH3，符合题意；
B、碳酸钠中钠元素化合价为+1，碳酸根化合价为-2，碳酸钠的化学式为Na2CO3，不符合题意；
C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故1个铝离子表示为：Al3+，不符合题意；
D、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H，不符合题意。
故选A。
5. 南方地区的“回南天”是由于空气湿度增大，其原因是
A. 水分子体积变大B. 水分子分解加快
C. 水分子数目增多D. 水分子质量增大
【答案】C
【解析】
【详解】回南天是由于冷空气消失，暖空气回调，气温升高导致大气中的湿度加大，水分子凝结在一起就产生了水珠附着在墙壁或者地板上，说明空气中水分子数目增大
故选：C。
6. “化学史给人以智慧”，下列化学史不符合事实的是
A. 拉瓦锡最早发现并使用石蕊
B. 门捷列夫编制出元素周期表
C. 张青莲测定铟元素的相对原子质量新值
D. 道尔顿提出“原子论”
【答案】A
【解析】
【详解】A、英国科学家波义耳最早发现使用“石蕊”酸碱指示剂 ，符合题意；
B、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意；
C、张青莲教授测定铟元素的相对原子质量新值，对相对原子质量的测定作出卓越贡献，不符合题意；
D、道尔顿提出了原子论，不符合题意。
故选A。
7. 下列实验操作正确的是
A. 倾倒溶液B. 连接仪器
C. 吸取溶液D. 测溶液pH
【答案】A
【解析】
【详解】、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，试剂瓶口与试管口应紧挨，图中所示操作正确。A正确；
B、连接仪器时，把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，且手不能放在玻璃管上，以免刺破手掌，图中所示操作不正确。B不正确；
C、吸取液体时，应先将胶头中的空气挤出，图中所示操作错误。C不正确；
D、不能将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。D不正确。
综上所述：选择。
8. 稀土有“工业维生素”的美称，铈（Ce）是一种常见的稀土元素，其元素周期表信息如图。关于铈原子说法不正确的是
A. 质子数为58B. 中子数为58
C. 相对原子质量为140.1D. 属于金属元素的原子
【答案】B
【解析】
【分析】根据稀土元素铈在元素周期表中相关信息，可以直接得到原子序数、元素符号、元素名称及相对原子质量来解答。
【详解】A、由图中的信息可知，原子序数为58，原子序数=质子数=58，故A正确；
B、由图中的信息可知，原子序数为58，不是中子数，故B错误；
C、由图可知，名称下方的数字为相对原子质量，即相对原子质量为140.1，故C正确；
D、由图中的信息可知，元素名称为“铈”，其偏旁部首为“金”，则属于金属元素，故D正确。
故选B。
9. 布洛芬常用于解热镇痛，化学式为C13H18O2（结构如图）。下列关于布洛芬的说法正确的是
A. 含有33个原子B. 相对分子质量为206g
C. 碳元素的质量分数最大D. 含有1个氧分子
【答案】C
【解析】
【详解】A、布洛芬是由布洛芬分子构成的，1个布洛芬分子含有33个原子，故选项A说法错误；
B、相对分子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，布洛芬的相对分子质量为206，故选项,B说法错误；
C、布洛芬中碳元素、氢元素和氧元素质量比为：（12×13）：（1×18）：（16×2）=78:9:16，碳元素的质量分数最大，故选项,C说法正确；
D、布洛芬是由布洛芬分子构成的，不含氧分子，故选项D说法错误；
故选：C。
10. 下列生活事件中所涉及的化学知识正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、洗涤剂对油污有乳化作用，因此可用洗洁精清洗餐具上的油污，但不能溶解油污，故选项A错误；
B、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，这是采用隔绝氧气来灭火的原理，并不能降低油的着火点，故选项B错误；
C、磷肥能使根系发达，耐寒耐旱，所以在荔枝成熟前施用磷肥，故选项C正确；
D、用炭黑制作墨汁，是因为碳在常温下化学性质不活泼，故选项D错误；
故选：C。
11. 在天宫一号飞行器上王亚平用饱和演示“冰雪”实验。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 降温能使P点醋酸钠溶液变为饱和溶液
B. 时，水中加入醋酸钠，可得溶液
C. 时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是
D. 将点的饱和溶液升温至，溶质质量分数增大
【答案】A
【解析】
【详解】A、醋酸钠溶液的溶解度随温度升高而增大，降温能使P点醋酸钠溶液变为饱和溶液，故选项A说法正确；
B、40℃时，醋酸钠的溶解度为65.6g，即100g水中最多溶解醋酸钠的质量为65.6g，则50g水最多溶解醋酸钠的质量为32.8g，则50g水中加入40g醋酸钠，可得溶液的质量为50g+32.8g=82.8g，故选项B说法错误；
C、40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是，故选项C说法错误；
D、将A点的饱和溶液升温至60℃，溶解度增大，但溶液和溶质的质量不变，溶质质量分数不变，故选项D说法错误。
故选A。
12. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是
A. 农业上用烧碱改良酸性土壤B. 生活中要多吃蔬菜补充维生素
C. 食品包装中用氢氧化钙作干燥剂D. 室内发生火灾时，打开门窗通风
【答案】B
【解析】
【详解】A、农业上用熟石灰改良酸性土壤，烧碱氢氧化钠具有较强的腐蚀性，不能用于改良土壤，错误；
B、蔬菜中富含维生素，所以多吃蔬菜可补充维生素，正确；
C、食品包装中用氧化钙作干燥剂，氢氧化钙不具有吸水性，不能做干燥剂，错误；
D、室内发生火灾时，打开门窗通风可能因氧气浓度变大扩大火势，错误。
故选B。
13. 下列化学观念及描述合理的是
A. 元素观：高锰酸钾是由钾元素和锰元素组成的化合物
B. 守恒观：铜在空气中灼烧前后固体的质量不变
C. 微粒观；二氧化碳是碳原子和氧分子构成的
D. 转化观；和在一定条件下可相互转化
【答案】D
【解析】
【详解】A、高锰酸钾由K、Mn、O三种元素组成，故错误；
B、铜与空气中的氧气在灼烧的条件下反应生成氧化铜，生成氧化铜的质量等于参加反应的氧气的质量与参加反应的铜的质量之和，故铜在空气中灼烧前后固体的质量增加，故错误；
C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故错误；
D、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，故正确。
故选D。
14. 取等质量的金属开展如图探究，下列说法正确的是
A. 对比甲乙可探究：镁比铁的金属活动性强
B. 对比乙丙可探究：镁比锌的金属活动性强
C. 对比乙丁可探究：反应的剧烈程度与反应物间的接触面积有关
D. 对比丙丁可探究：反应的剧烈程度与酸的浓度有关
【答案】C
【解析】
【分析】根据控制变量的原则，除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
【详解】A、甲和乙中，除了金属种类不同外，酸的种类不同，不能用于探究镁比铁的金属活动性强，故A说法错误；
B、乙和丙中，除了金属种类不同外，酸的浓度不同，不能用于探究镁比锌的金属活动性强，故B说法错误；
C、乙和丁中，除了镁片和镁粉（即反应物的接触面积）不同外，其它条件均相同，根据等质量的镁粉反应的比镁片剧烈，可探究反应的剧烈程度与反应物间的接触面积有关，故C说法正确；
D、丙和丁中，除了酸的浓度不同，金属的种类也不同，不能用于探究反应的剧烈程度与酸的浓度有关，故D说法错误；
故选C。
15. 下列实验方案不合理的是
A AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、检验氧气的方法为：将带火星木条伸入集气瓶中、若木条复燃、则是氧气、故A正确、不符合题意；
B、鉴别NaCl溶液和NaOH溶液、滴加硫酸铜、硫酸铜与氯化钠无明显现象、与氢氧化钠会产生氢氧化铜沉淀、故B正确、不符合题意；
C、除去CO2中混有的少量CO、通过足量灼热的氧化铜、一氧化碳会与氧化铜反应生成二氧化碳和铜、故一氧化碳被除去变成了二氧化碳、故C正确、不符合题意；
D、回收KCl和MnO2混合物中的KCl、加水溶解、过滤、KCl是滤液中的溶质、故过滤后应该蒸发结晶、故D选项错误、符合题意。
故选：D。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。
16. 生活中处处通化学。
（1）衣：新科技保暖服内置石墨烯材料，石墨烯和金刚石物理性质存在明显差异的原因是_______。
（2）食：市场上“加碘盐”中的“碘”指的是_______。（填字母）
a.碘分子 b.碘元素 c.碘单质
（3）住：新装修的房子异味较大。体现粒子有_______的特性。
（4）行：共享单车支架常用铁合金，通常用_______来防止腐蚀；铝的抗腐蚀性能好的原因是_______。
（5）医：用碳酸氢钠来中和胃酸的化学方程式是_______。
【答案】（1）碳原子的排列方式不同
（2）b （3）不断运动
（4） ①. 刷漆等（合理即可） ②. 铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化
（5）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
【小问1详解】
石墨烯和金刚石物理性质存在明显差异的原因是碳原子的排列方式不同；
【小问2详解】
市场上“加碘盐”中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选b；
【小问3详解】
新装修的房子异味较大，体现粒子是在不断运动的性质；
【小问4详解】
为防止共享单车钢铁合金制车架与空气中的氧气和水蒸气等接触而生锈，通常在车架表面进行刷漆（隔绝氧气和水）处理；铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强；
【小问5详解】
碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
17. 我国明代的《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作。书中介绍了古代炼锌的方法： 把炉甘石（主要成为是 ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。炼锌罐剖面图如图所示。（已知：锌的熔点为 419℃，沸点 为 907℃）。

（1）ZnCO3中碳元素的化合价是______。
（2）炼锌过程中主要发生的化学反应是，X 的化学式是______。
（3）锌火是用燃烧法除去可燃性尾气，反应的化学方程式为______。
（4）“其底铺薪”指利用燃烧的柴火将煤炭饼引燃，从燃烧条件分析，燃烧柴火的作用是______。
（5）“冷定”后方能“毁罐”取锌，其原因是______。
（6）把锌、铜加热熔合可制得黄铜合金，纯锌的硬度比黄铜______。在普通黄铜中加入其他合金元素称特殊黄铜，如加入铝，就称为铝黄铜。实验验证铝、铜、锌三种金属的活动性，可以选择的药品是 Al、ZnSO4溶液和______。
【答案】（1）+4 （2）CO
（3）
（4）使温度达到煤炭的着火点
（5）防止生成的锌在较高的温度下又被氧化（合理即可）
（6） ①. 小 ②. Cu##铜
【解析】
【小问1详解】
锌元素显+2价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×3=0，则x=+4价；
【小问2详解】
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、锌、氧原子个数分别为3、1、3，反应后的生成物中碳、锌、氧原子个数分别为0、1、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X分子中含有3个碳原子和3个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为CO；
【小问3详解】
锌火是用燃烧法除去尾气的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：；
【小问4详解】
“其底铺薪”指利用燃烧的柴火将煤炭饼引燃，从燃烧条件分析燃烧柴火的作用是使温度达到煤炭的着火点；
【小问5详解】
“冷定”后方能“毁罐“取锌，是为了防止生成的锌在较高的温度下又被氧化成氧化锌；
【小问6详解】
合金与组成它的纯金属相比硬度大，所以纯锌的硬度比黄铜小；实验验证铝、铜、锌三种金属的活动性，可根据‘两盐夹一金’或‘两金夹一盐’选择药品，可以用：Al、ZnSO4溶液和Cu。
18. 具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。
实验I：根据如图制取气体。
（1）仪器①的名称_______。
（2）用A和E装置组合制取并收集氧气，所用的药品是_______（写化学式），若E装置装满水，则氧气应从_______（填“”或“”）端通入。
（3）实验室制取氢气的反应原理是_______（用化学方程式表示）；为便于控制反应的发生与停止，选用的发生装置是：_______。
实验Ⅱ：用36.5%的浓盐酸配置10%的稀盐酸。
（4）打开浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口会出现_______。
（5）配制的操作顺序为_______（填序号），稀释前后_______质量不变。
①摇匀 ②计算 ③装瓶贴标签 ④量取
（6）若量取浓盐酸时俯视量筒读数，所得稀盐酸溶质的质量分数_______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
【答案】（1）水槽 （2） ①. KMnO4 ②. m
（3） ①.
②. C （4）白雾
（5） ①. ②④①③ ②. 溶质 （6）偏小
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①的名称为水槽；
【小问2详解】
用A和E装置组合制取并收集氧气，A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，故所用的药品的KMnO4；由于氧气的密度小于水的密度，欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从m端通入；
【小问3详解】
实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，化学方程式为：；C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，稀硫酸从长颈漏斗下端小口进入，固体与液体接触，发生反应，关闭弹簧夹，气体聚集气压变大将稀硫酸压入长颈漏斗，固液分开，反应停止，故填：C；
【小问4详解】
打开浓盐酸的试剂瓶塞，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，故瓶口会出现白雾；
【小问5详解】
用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故顺序为②④①③；稀释前后，溶质的质量不变，溶剂质量增加；
【小问6详解】
若量取浓盐酸时俯视量筒读数，读取数值大于实际数值，会导致量取浓盐酸的质量偏小，所得稀盐酸溶质的质量分数偏小。
19. 实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题：
（1）装置1常用于实验室测定空气中氧气含量，实验结论为氧气约占空气_______的，请写出红磷燃烧的化学方程式_______。
（2）装置2中的活性炭有_______性，可用于净化水;可以_______用鉴别软水和硬水，生活中常用的_______方法降低水的硬度。
（3）装置3常用于实验室电解水，与电源正极相连的玻璃管中收集的气体是_______；此实验可以证明水是由_______组成的。
（4）装置4可用于研究CO2与NaOH溶液的反应。关闭弹簧夹K，将NaOH溶液全部挤入烧瓶，振荡;然后打开弹簧夹K。观察到的实验现象：_______，烧瓶中溶液变_______。
【答案】（1） ①. 体积 ②.
（2） ①. 吸附 ②. 肥皂水 ③. 煮沸
（3） ①. 氧气##O2 ②. 氢元素和氧元素
（4） ①. 水倒吸入烧瓶，形成喷泉 ②. 红
【解析】
【小问1详解】
红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验可以得出结论，氧气约占空气总体积的，故填：体积；
红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
装置2中的活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可用于净水；
通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
【小问3详解】
在电解水实验中，“正氧负氢”，故与电源正极相连的玻璃管中收集的气体是氧气；
电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的；
【小问4详解】
关闭弹簧夹K，将NaOH溶液全部挤入烧瓶，振荡，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内压强减小，故打开弹簧夹K。观察到的实验现象：水倒吸入烧瓶，形成喷泉；
碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，使无色酚酞试液变红。
20. 草木灰是农家肥料，主要成分是一种含钾的盐。同学们对草木灰展开探究。
（1）取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使_____________变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分是K2CO3。
（2）澄清的草木灰浸出液能使无色酚酞溶液变为_____________色，说明溶液显碱性。草木灰______________（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。
（3）经查阅资料可知，草木灰中还可能含有硫酸钾、氯化钾。
探究一：草木灰中是否含有硫酸钾、氯化钾
【交流讨论】有同学认为步骤①的结论不严谨，理由是_________。
探究二：草木灰中K2CO3的质量分数
【实验原理】A中滴入稀硫酸，测定装置C实验前后的质量差，计算。
①装置B的目的是除去CO2中的水蒸气，试剂X的名称______________。
②装置C中发生反应的化学方程式______________。
③实验测得的结果略小于实际含量，除了装置漏气的因素外，还可能存在的原因是___________。
【答案】（1）澄清石灰水
（2） ①. 红 ②. 不能
（3） ①. 产生白色沉淀 ②. 硝酸银 ③. 碳酸钾也可与硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀 ④. 浓硫酸 ⑤. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ⑥. 装置内残留的二氧化碳没有被氢氧化钠吸收
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分是K2CO3；
【小问2详解】
碱性溶液能使无色酚酞变红，澄清的草木灰浸出液能使无色酚酞溶液变为红色，说明溶液显碱性，草木灰不能与铵态氮肥混合施用，否则会生成氨气降低肥效；
【小问3详解】
①取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，产生白色沉淀，说明草木灰中含有硫酸钾；
②取少量步骤①反应后的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液，硝酸银和氯化钾反应生成氯化银和硝酸钾，产生白色沉淀，说明草木灰中含有氯化钾；
交流讨论：
有同学认为步骤①的结论不严谨，理由是碳酸钾也可与硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀，不能确定是否含有硫酸钾；
实验原理：
①装置B的目的是除去CO2中的水蒸气，试剂X的名称为浓硫酸，浓硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反应，能除去二氧化碳中的水蒸气；
②氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
③实验测得的结果略小于实际含量，从图中可以看出反应生成的二氧化碳先在A中将空气排除，A中会残留二氧化碳，所以除了装置漏气的因素外，还可能存在的原因是装置内残留的二氧化碳没有被氢氧化钠吸收。
21. 室温下足量镁片、铝片（已去除氧化膜）分别与40g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应，用数据采集器测得装置内压强随时间的变化关系图（见如图）。
已知：相同温度下，装置内压强与产生气体的体积成正比。
（1）根据图乙可知，充分反应后产生氢气的质量：Mg______Al（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）计算镁片与稀盐酸反应产生氢气的质量（写出计算过程）。
（3）曲线BC段下降的原因是______。
（4）t4时消耗镁片与铝片的质量比为______。
【答案】（1）＝
（2）解：参加反应的HCl的质量=40g×7.3%=2.92g
设镁与稀盐酸反应产生氢气的质量为x

＝
x＝0.8g
答：镁片与稀盐酸反应产生氢气的质量为0.8g。
（3）热量散失
（4）解：由图可知，t4时刻，镁、铝与盐酸充分反应产生的氢气产生的压强相同，则生成的氢气质量相等，由题（2）可知产生氢气的质量均为0.8g；
设消耗镁的质量为m

=
m=9.6g
消耗铝的质量为n

=
n＝7.2g
消耗的镁和铝的质量比=9.6g：7.2g＝4：3，故填4：3。
【解析】
【详解】（1）相同温度下，装置内压强与产生气体的体积成正比，根据图乙可知，充分反应后最终装置中的压强相同，说明生成氢气的体积相同，则两种金属与酸反应生成氢气的质量相等，故填＝。
（2）见答案
（3）随着热量的散失，气体的温度降低，则气体的压强逐渐减小，故填热量散失。
（4）见答案选项
劳动项目
化学知识
A
用洗洁精清洗餐具上的油污
洗涤剂能溶解油污
B
炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
降低油的着火点
C
荔枝成熟前施用磷肥
磷肥能使根系发达，抗寒抗旱
D
用炭黑制作墨汁
炭黑有还原性
实验目的
实验方案
A
检验氧气
将带火星木条伸入集气瓶中
B
鉴别NaCl溶液和NaOH溶液
滴加CuSO4溶液
C
除去CO2中混有的少量CO
通过足量灼热的氧化铜
D
回收KCl和MnO2混合物中的KCl
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
实验操作
现象
结论
①取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量硝酸钡溶液
______________
草木灰中含有硫酸钾
②取少量步骤①反应后的上层清液于试管中，滴入几滴__________溶液
产生白色沉淀
草木灰中含有氯化钾