福建省漳州市华安县第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）

这是一份福建省漳州市华安县第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版），文件包含福建省漳州市华安县第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题原卷版docx、福建省漳州市华安县第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共18页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：N：14 O：16 Fe：56 Cu：64 Ga：70 As：75
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列元素的原子核外电子排布中，最外层与次外层上的电子数相等的是
A. 氦B. 氩C. 镁D. 氧
【答案】B
【解析】
【分析】记住原子序数，将最外层与次外层上的电子数比较可得。
【详解】A. 氦最外层为与次外层上的电子数分别为2和0，故A不选；
B. 氩最外层为与次外层上的电子数分别为8和8，故B选；
C. 镁最外层为与次外层上的电子数分别为2和8，故C不选；
D. 氧最外层为与次外层上的电子数分别为6和2，故D不选。
故选B。
2. 某元素X的第一电离能至第五电离能大小如图所示，下列说法正确的是
A. X元素的化合价为+4价
B. X是非金属元素
C. X为第五周期元素
D. X与氯气反应时化合价可能变为+3价
【答案】D
【解析】
【分析】根据电离能图知，第三电离能和第四电离能之间的差距很大，所以该原子最外层有3个电子。
【详解】A．X元素最外层有3个电子，所以在化合物中通常显+3价，A错误；
B．第ⅢA族元素中第一电离能为578kJ的元素是Al元素，属于金属元素，B错误；
C．由B分析可知，X为铝，是第三周期，C错误；
D．该主族元素最外层有3个电子，在反应中容易失去电子，所以与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+，化合价变为+3价，D正确；
故选D。
3. 下列比较中，正确的是
A. 第一电离能：Na＜Mg＜AlB. 电负性：Cl>S>As
C. 原子半径：O>F>NaD. 最高正化合价：F>S>N
【答案】B
【解析】
【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为Mg＞Al＞Na，故A错误；
B．元素的非金属性越强，电负性越大，三种元素的非金属性强弱顺序为Cl>S>As，则电负性大小顺序为Cl>S>As，故B正确；
C．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则三种原子的原子半径大小顺序为Na >O>F，故C错误；
D．氟元素的非金属性最强，只存在负化合价，不存在正化合价，故D错误；
故选B。
4. 下列化学用语表示正确的是
A. 有a个电子，b个中子，M的原子符号为：
B. 的结构示意图：
C. 的空间填充模型如图所示
D. 的电离方程式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．有a个电子，b个中子说明M原子的质子数为a+2、质量数为a+b+2，原子符号为，故A正确；
B．硫离子的核电荷数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故B错误；
C．甲烷的空间构型为正四面体形，空间填充模型为，故B错误；
D．碳酸氢钠在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式，故D错误；
故选A。
5. 在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。下列说法错误的是
A. 元素C核外电子占据10个原子轨道
B. B元素在周期表中的d区
C. E的气态氢化物最稳定的原因是HE分子中共价键最牢固
D. 元素D的电子排布式为
【答案】B
【解析】
【分析】稀有气体元素原子的最外层电子构型为可知稀有气体元素位于第四周期，A、B、C、D四种元素也位于第四周期，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，所以A为Ca，C为K，B、D两元素原子的次外层电子数为18，所以B为Zn，D为Br，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高，所以E为F。
【详解】A．由分析知，元素C是K，核外有19个电子，占据1s，2s，2p，3s，3p，4s，一共10个原子轨道，A正确；
B．由分析知元素B为Zn在周期表中的ds区，B错误；
C．E的气态氢化物是HF，最稳定的原因是HF分子中共价键键能大最牢固，C正确；
D．元素D是Br，核电荷数为35，有35个电子，电子排布式为，D正确；
故选B。
6. 超氧化钾被称为“化学氧自救剂”，可用于煤矿井下急救。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。下列有关说法正确的是
A. K+位于O构成的八面体空隙中
B. 超氧化钾的化学式为K2O2
C. 晶体中K+的配位数是8
D. 超氧化钾晶体中只存在离子键
【答案】A
【解析】
【详解】A．由晶胞结构可知，K+位于O构成的八面体空隙中，A正确；
B．据“均摊法”，晶胞中含个K+、个O，则超氧化钾的化学式为KO2，B错误；
C．距离K+最近的O的个数为6，C错误；
D．超氧化钾晶体中两个氧原子之间存在共价键，D错误；
故选A。
7. 电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，是元素的一种基本性质。下表为一些元素的电负性(已知两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键)：
下列说法不正确的是
A. 根据电负性变化规律，确定a的最小范围为1.0