辽宁省沈阳市东北育才学校高中部2023-2024学年高二下学期第1次月考化学试题

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答题时间：75分钟满分：100
命题人：高二化学组 校对人：高二化学组
相对原子质量:H-1 B-10.8 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 C-59
一、选择题（每题只有一个正确选项,3’×20=60’）
1、2023年诺贝尔化学奖颁发给MungiG．Bawendi、LuisE．Brus和AlexeyI．Ekimv,以表彰他们在发现和合成量子点方面的贡献。量子点是非常微小的纳米粒子,它们的大小决定了其性质。在20世纪80年代初,AlexeyI．Ekimv成功地在有色玻璃中创造出依赖于尺寸的量子效应,玻璃颜色来自氯化铜纳米颗粒。下列有关说法错误的是
A．普通玻璃属于晶体
B．分散在玻璃中的氯化铜纳米微小颗粒就是量子点
C．纳米颗粒越小,吸附能力越强
D．氯化铜纳米颗粒的大小决定添加该颗粒的玻璃颜色
2、下列说法中,正确的是
A．SO42-空间结构为正四面体形,与VSEPR模型一致
B．离子晶体中不可能存在共价键
C．共价键和氢键都是化学键,且都具有饱和性和方向性
D．通过X射线衍射实验难以区分玻璃和水晶
3、硫酸四氨合铜应用广泛,下列说法不正确的是
A．硫酸四氨合铜是一种配合物
B．硫酸四氨合铜难溶于乙醇
C．CuNH342+的空间构型为平面四边形,Cu2+杂化方式为sp3
D．在CuNH342+中,NH3给出孤对电子,Cu2+提供空轨道
4、下列有关化学用语表示错误的是
A．乙烯的最简式：
B．丙烷分子的球棍模型：
C．四氯化碳分子的空间填充模型：
D．二氯甲烷的电子式为
5、下列说法正确的是
A．常用光谱分析法测定分子的空间构型
B．用X-射线衍射实验区别晶体与非晶体
C．利用红外线光谱鉴别元素
D．可以用质谱法测定分子中含有的官能团
6、有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是
A．在图1的NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体
B．在图2的CaF2晶体中,每个晶胞平均有4个Ca2+,每个Ca2+周围最近有12个Ca2+
C．在图3的金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
D．如图4为某种铁的氧化物样品的晶胞结构,其化学式为Fe2O3
7、由下列实验方案、现象得出的结论正确的是
8、实验小组探究甲烷与氯气的取代反应,装置、现象如下：
下列说法不正确的是
A．饱和NaCl溶液可以减少氯气的溶解
B．CH4的二氯代物有两种结构
C．产生白雾以及试管内液面上升与HCl的生成有关
D．若用铅箔套住装满CH4和Cl2的试管,一段时间后没有明显变化
9、冠醚能与阳离子作用,将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂,例如KMnO4水溶液对烯烃的氧化效果较差,在烯烃中溶入冠醚,可使氧化反应迅速发生,原理如图。
下列说法错误的是
A．冠醚属于超分子
B．冠醚与K+结合后将MnO4-带入烯烃中,MnO4-与烯烃充分接触而迅速反应
C．K+通过配位键与冠醚相结合
D．冠醚中C、O原子间的化学键为σ键
10、化学在物质的分离和合成等方面有重要应用。下列说法错误的是
A．超分子“杯酚”具有分子识别的特性,利用此特性可分离和
B．色谱法是有机化学中获得分子中所含化学键或官能团信息的方法之一
C．与合成可降解塑料的单体的反应原子利用率100%
D．纤维素与硝酸作用生成的硝酸纤维可用于生产火药、塑料和涂料
11、对二甲苯是一种非常重要的有机原料,对二甲苯在我国市场的缺口很大。我国自主研发的一种绿色合成路线如图所示,有关说法正确的是
A．对二甲苯的一氯代物有4种
B．过程②中C原子杂化方式都是由sp3变为 sp
C．该反应的副产物不可能有间二甲苯
D．M 的结构简式为
12、对下图有机物的命名正确的是：
A．2-乙基-3,3-二甲基戊烷B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷
C．3,3,4-三甲基己烷D．2,3,3-三甲基己烷
13、下列说法不正确的是
A．含三个甲基的同分异构体有3种
B．表示的有机物共有(不考虑立体异构)20种
C．联苯()属于芳香烃,其二溴代物有15种
D．分子式为属于芳香烃的同分异构体有8种
14、用试管可以完成很多有趣的化学实验。下列说法不正确的是
A．①中出现的蓝色沉淀为CuOH2B．②中生成了配位化合物
C．③中出现的沉淀与①中不同D．⑤中发生了氧化还原反应
15、化合物 X 的相对分子质量为 136,分子式为 C8H8O2。X 分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱和核磁共振氢谱如图。下列关于 X 的说法中不正确的是
A．X 分子属于酯类化合物
B．X 在一定条件下可与3ml H2发生加成反应
C．符合题中 X 分子结构特征的有机物有 1 种
D．与 X 属于同类化合物的同分异构体只有 2 种
16、下列实验操作过程中不会形成配位键的是
A．I2溶于CCl4中形成紫红色的溶液
B．CuSO4粉末溶于水形成蓝色的溶液
C．将硫氰化铵溶液滴加到含FeCl3的溶液中检验Fe3+
D．向AgNO3溶液中加入过量的氨水
17、下列仪器是实验室常见仪器,对相关实验中使用到的部分仪器选择合理的是
A．中和热的测定：③⑤
B．用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度：③⑥
C．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：②③④
D．重结晶法纯化苯甲酸(含少量泥沙、NaCl)：①⑦
18、Fe3O4晶体中,O2-围成正四面体空隙（1、3、6、7号氧围成）和正八面体空隙3、6、7、8、9、12号氧围成）,Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中,Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中,下列有关说法错误的是
A．若1、3、6、7号氧围成的正四面体空隙填充有Fe3+,则8、9、12、14号氧围成的正四面体空隙也填充有Fe3+
B．晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为2:1
C．若1、3、6、7号氧围成的正四面体空隙填充有Fe3+,设立方体的棱长为1,11号O2-坐标为(0,0,0)则该Fe3+的坐标为14,34,34
D．若立方体棱长为dnm,则晶体密度计算式为232NAd×10-73g⋅cm-3
19、苯胺的提纯过程如图所示,已知苯胺微溶于水,易溶于乙醚(密度0.714g·cm-3)。下列说法正确的是
A．盐析的作用是降低苯胺在水中的溶解度
B．萃取分液时从分液漏斗下口放出有机层
C．干燥时可选用P2O5作为干燥剂
D．蒸馏时用到的仪器有球形冷凝管、温度计等
20、合成甲基橙(,分子量为327,变色范围值为)的实验步骤如下：
①在一支试管中加入对氨基苯磺酸(分子量为173),的氢氧化钠溶液,使其溶解,另加入亚硝酸钠溶于水中,加入上述反应液的溶液。在(a)冰盐浴冷却并搅拌下,将该混合液加入盛有水和浓盐酸的烧杯中,温度始终保持在以下,直至产生白色沉淀(已知此反应大量放热)。
②在试管中将的N,N-二甲基苯胺(分子量为121)和冰乙酸混合均匀。在搅拌下将该溶液滴加到冷却的重氮盐溶液中,加完后继续搅拌,此时溶液为深红色。在搅拌下,慢慢加入氢氧化钠溶液,此时有固体析出,(b)溶液变成橙黄色,在沸水浴加热5分钟,抽滤,依次用少量水、乙醇、乙醚洗涤。得到(c)紫色晶体,产率约。
③将粗产品用0.4%的氢氧化钠水溶液进行重结晶,得到橙黄色明亮的小叶片状晶体。
根据上述实验原理,下列说法错误的是
A．实验中得到的N,N-二甲基苯胺需要在蒸馏后才能使用
B．使用乙醚洗涤的目的是为了除去产物中残留的乙醇和水
C．重结晶操作时需要加入过量水使甲基橙溶解
D．N,N-二甲基苯胺的蒸馏应当在通风橱中进行
21、氮元素可形成丰富的化合物,在生产生活中具有广泛用途。
(1)NH3是一种重要的化工原料,以N2、H2合成NH3,常用Fe作催化剂。基态Fe原子和基态Fe3+中未成对电子数之比为 ；从轨道重叠方式的角度分析NH3的成键,NH3分子中氮原子的 杂化轨道与氢原子的s轨道重叠形成σ键。
(2)NO3-、N2O是中学化学常见微粒,键角：NO3- (填“>”或“<”)N2O。
(3)NH3BH3(氨硼烷)的储氢量高,是具有广泛应用前景的储氢材料。
①NH3BH3中存在配位键,提供空轨道的原子是
②比较沸点：NH3BH3 (填“>”或“<”,下同)CH3CH3,水溶性：NH3BH3 CH3CH3。
(4)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料,主要结构有立方氮化硼(如图1)和六方氮化硼(如图2),前者类似于金刚石,后者与石墨相似。
X—射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞边长为361.5pm,则立方氮化硼晶体中硼氮键的
键长为 (只列计算式)pm。已知六方氮化硼密度为dg⋅cm-3,底面角分别为60°和120°,设NA为阿伏加德罗常数的值,则
NA= (列含a、b、d的计算式即可)
22、CNH35ClCl2（二氯化一氯五氨合钴）是一种易溶于热水、常温下难溶于水和乙醇的紫红色晶体。因在离子鉴定、电镀、医学方面的广泛应用受到人们的关注。
某化学兴趣小组完成了部分该实验的实验报告：
一、实验步骤
Ⅰ．将适量氯化铵溶于浓氨水中,充分搅拌下,分批次加入1.000gCCl2⋅6H2O晶体,得到CNH36Cl2沉淀。
Ⅱ．边搅拌边慢慢滴入足量30%H2O2溶液,得到CNH35H2OCl3溶液。
Ⅲ．慢慢注入适量浓盐酸,得到沉淀,水浴加热,冷却至室温,得到紫红色晶体,减压过滤。
Ⅳ．依次用不同试剂洗涤晶体,烘干,得到0.850g产品。
查阅资料显示：CNH35Cl2++H2O⇌CNH35H2O3++Cl-
二、实验装置（部分）
三、实验反思
(1)仪器a的名称是 。
(2)本实验涉及钴配合物的配体有 （填化学式）。
(3)本实验应在通风橱中进行,原因是 。
(4)步骤Ⅰ中分批次加入CCl2⋅6H2O晶体,原因是 。
(5)步骤Ⅱ中加入双氧水的目的是 ；步骤Ⅲ中加入适量浓盐酸的目的是 。
(6)步骤Ⅳ洗涤操作为：先用冷水洗涤,再用乙醇洗涤。其中,乙醇洗涤的目的是 。
四、数据处理
（已知：产率=实际产量理论产量×100%）
(7) 该兴趣小组本次实验的产率是 。（保留四位有效数字）
23、元素分析和图谱分析,是有机化合物的重要表征手段。
Ⅰ．元素分析
按下图实验装置 (部分装置略) 对某有机化合物进行C、H元素分析。
回答下列问题：
（1）将装有样品的Pt坩埚和CuO 放入石英管中,先通O2以排尽石英管内空气,而后将已称重的U型管c、d与石英管连接。
①检查 ；
②依次点燃煤气灯 。
A．a 和b B．b 和a
（2）CuO的作用是 。
（3）c和d中的试剂分别是_______、_______(填标号) 。
A．CaCl2B．NaClC．碱石灰D．Na2SO3
（4）Pt坩埚中样品CxHyOz反应完全后,熄灭煤气灯a、b,接下来应进行操作是： ,然后取下c和d管称重。
（5）若样品CxHyOz为 0.0236g,实验结束后,c管增重0.0108g,d管增重 0.0352g。质谱测得该有机物的相对分子量为118,其分子式为 。
Ⅱ．综合应用
有机物X是一种重要的有机合成中间体,用于制造塑料、涂料和黏合剂等。有机物X 的质谱图见图。元素分析可知,有机物 X 的分子式为 C5H8O2,经红外光谱测定,有机物 X 中含有醛基；有机物X的核磁共振氢谱图上有 2 组吸收峰,峰面积之比为3∶1。
（6）由此,可以推断有机物 X 的结构简式为 。实验方案
现象
结论
A
向溴水中加入植物油,振荡后静置
水层颜色变浅
植物油可用于萃取溴水中的溴
B
向CuNH34SO4溶液中加入乙醇
析出深蓝色固体
CuNH34SO4在乙醇中溶解度小
C
用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近CF2Cl2液流
液流方向改变
CF2Cl2为四面体结构
D
将氯气通入盛有鲜花的集气瓶中
鲜花褪色
氯气具有漂白性
现象
i．光照后,产生白雾,混合气体颜色变浅
ii．试管内液面上升
iii．试管壁出现油状液滴