（18-22）五年中考化学真题分项汇编考点 08 原子结构（含解析）

这是一份（18-22）五年中考化学真题分项汇编考点 08 原子结构（含解析），共100页。

★学霸笔记考点归纳【有笔记归纳、易错点、容量大试题、随时可用】
归纳1 原子结构
归纳2 原子结构示意图
归纳3 离子及离子的形成过程
归纳4 相对原子质量
归纳5 构成物质的粒子——分子、原子、离子
归纳6 解题知识技巧提升和易错点归纳
归纳7 化学用语提前记忆
归纳8 2018年、 2019年、2020年、2021年、2022年五年化学中考试题《原子结构》汇编（容量大、一次下载、值得拥有）
（可供考生、教师：暑期自学、学霸笔记、备课、新课、期中复习、期末复习、
重点高中自主招生考试、中考备考复习、组卷等等所用）
归纳1 原子结构
⑴ 原子 电子：带负电，质量很小可以忽略不计
构成 原子核 质子：带正电 整个原子质量主要
（带正电） 中子：不带电 集中在原子核上；
⑵原子中有带电粒子，但整个原子不显电性，原因是原子核与电子所带电量相等，但电性相反。即：核电荷数═质子数═电子数。（提示：原子核所带的正电荷总数叫核电荷数）
⑶原子中存在的一些规律：下表中给出了几种原子的结构，从中可获得的信息有哪些？
不同种原子质子数不同；
在原子中质子数等于电子数；
质子数不一定等于中子数；
④ 并不是所有原子都有中子。
（4）原子核内不一定都有中子，如氢原子核内没有中子。不同种元素的原子，其根本区别是质子数不同。
归纳2 原子结构示意图
（1）镁原子结构示意图，如图：
①圆圈表示原子核；圆圈内的数表示核电荷数（即质子数）；弧线表示电子层；弧线上的数表示该电子层上的电子数；由内到外依次叫第一层、第二层、第三层……
⑵核外电子排布规律：下图是1~18号元素的原子结构示意图，试看图总结。
2
+2
氦（He）
1
+1
氢（H）
2 1
+3
锂（Li）
2 8 1
+11
钠（Na）
2 8 2
+12
镁（Mg）
2 8 3
+13
铝（Al）
2 8 4
+14
硅（Si）
2 8 5
+15
磷（P）
2 8 6
+16
硫（S）
2 8 7
+17
氯（Cl）
2 8 8
+18
氩（Ar）
2 2
+4
铍（Be）
2 3
+5
硼（B）
2 4
+6
碳（C）
2 5
+7
氮（N）
2 6
+8
氧（O）
2 7
+9
氟（F）
2 8
+10
氖（Ne）
①第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子；最外层电子数排8个电子，若第一层就是最外层则最多排2个电子。
②稀有气体元素（如氦、氖、氩）：其原子最外层的电子数都是8个（氦是2个），这种结构称为稳定结构，所以它们化学性质稳定 / 不活泼。
③金属元素（如钠、镁、铝）：其原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去电子达到稳定结构。
④非金属元素（如：氧、硫、氯）：其原子的最外层电子数一般多于4个，在反应中容易得到电子而达到稳定结构。
⑤由上述可见，元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最为密切。如：钠、镁、铝等金属，最外层电子数越少越容易失去电子，化学性质越活泼。氧、硫、氯等非金属元素的原子，最外层电子数越多越容易得到电子，化学性质越活泼。通过得失电子，最终都达到了稳定结构，化学性质也变得不活泼 / 稳定了。
（3）：元素的化学性质主要决定于其原子最外层电子数。
归纳3 离子及离子的形成过程
离
子
⑴定义： 带电的原子或原子团叫离子。
带正电的原子或原子团叫阳离子。如Na+、Mg2+、NH4+
点燃
带负电的原子或原子团叫阴离子。如Cl—、S2—、SO42—、OH—、CO32—
⑵了解氯化钠［NaCl］的形成过程：钠+氯气═══氯化钠
Cl
Na

7
1
2
+17
NaCl
Na+
Cl—
8
8
2
+11

【小结】：由上图可以看出：钠原子和氯原子的最外层电子数都没有达到稳定结构，化学性质都很活泼。燃烧时，钠原子失去最外层的一个电子给氯原子，使最外层都达到了稳定结构，分别变成了带电的钠离子 / Na+和氯离子 / Cl—，从而形成稳定的化合物NaCl。这两种原子的化学性质也从活泼变得稳定了，但整个氯化钠不显电性。
⑶由离子构成的物质：“金+非/原子团”组成的化合物，大多是由对应的离子构成的。如：氯化钠由氯离子、钠离子构成，氯化钾由氯离子、钾离子构成，硫酸铜由硫酸根离子、铜离子构成，氢氧化钠由氢氧根离子、钠离子构成。
归纳4 相对原子质量
（1）相对原子质量：国际上是以 一种碳原子质量的1/12 为标准，其他原子的 质量 与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为 Ar ）。
（2）电子的质量很小，因此整个原子的质量主要集中在 原子核 上。
（3）相对原子质量≈ 质子数＋中子数 。
（4）注意：相对原子质量只是比值，不是实际质量，所以没有 “g、kg”等实际单位，但能反映出各原子质量相对大小。不用背，日常计算到书上查，考试时会在“卷首”列出。
归纳5 构成物质的粒子——分子、原子、离子
总结物质构成的微粒之间的关系（如下图所示）：
失电子
得电子
原子核
原子
离子
分子
物质
电子
质子
中子
阳离子 原子 阴离子
3.小结：①因最外层电子数决定元素的化学性质，故，最外层电子数相同的原子，化学性质相似。②金属原子，最外层电子数越少越易失去电子，化学性质越活泼；非金属原子，最外层电子数越多、越接近于8越易得到电子，化学性质越活泼。
归纳6 解题知识技巧和易错点归纳
（1）会根据结构示意图判断原子、阳离子、阴离子等：
原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，如Na、Mg、Al、O、Cl、S
阳离子中：核电荷数=质子数＞核外电子数，如Na+、Mg2+、Al3+
阴离子中：核电荷数=质子数＜核外电子数，如Cl—、S2—、O2—
根据下列微粒结构示意图完成下列各题（填数字标号）。
2
8
2
2
+12
6
8
+16
+10
8
8
+12
2
+17⒎
8
2
8
2
+8
8
2
2
+3
2
+2

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
Ⅰ.上述各粒子的结构示意图中，属于原子的是①③⑦⑧，属于阳离子的是②⑤，属于阴离子的是④⑥。
Ⅱ.容易失电子的是⑧，容易得电子的是⑦，化学性质比较活泼的是⑦⑧。
Ⅲ.属于稀有气体元素的是①③，属于金属元素的是②⑤⑧，属于非金属元素的是④⑥⑦。
Ⅳ.判断正误：具有相同电子层结构则是同种粒子（ × ）。
有稳定结构都是稀有气体原子（ × ）。Mg和Mg2+化学性质相同（ × ）。
（2）会判断物质的构成：水银、铝盆、五氧化二磷、水、氯化钙、氯化钾构成的微粒分别是汞原子、铝原子、五氧化二磷分子、水分子、氯离子和钙离子、氯离子和钾离子。
（3）能根据微粒结构示意图判断写出微粒符号：
下列依次是氧、钾、氖、硫、镁各元素的微粒结构示意图，试写出对应微粒符号。
+12
2 8
+10
2 8
+16
2 8 8
+19
2 8 8
+8
2 8

O2— K+ Ne S2— Mg2+
（4）常见的原子团离子及离子符号含意：
⑴初步认识初中阶段常见的原子团离子：铵根离子：NH4+，氢氧根离子：OH—，硝酸根离子：NO3—，碳酸根离子：CO32-，硫酸根离子：SO42-。
2Mg2+
表示：每个镁离子带2个单位正电荷
表示：2个镁离子
⑵离子符号及其数字的含义：
2Na+表示两个钠离子；
2O2-表示两个氧离子，第二个“2”表示每个氧离子带两个单位负电荷；
3SO42-表示三个硫酸根离子，“2”每个硫酸根离子带两个单位负电荷。
（5）①在原子中，由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带的负电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性；
②并非所有的原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成的，如氢原子核内没有中子。
（6）知识拓展
（1）核电荷数=质子数=核外电子数即原子核所带的电量与核外电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
（2）同一类原子，核电荷数即质子数相同。不同类原子，核电荷数即质子数不同。
（3）原子核内质子数不一定等于中子数。如铁原子中，质子数为26，中子数为30。
（4）并不是所有的原子中都存在中子。最常见的氢原子（普通氢原子）原子核内只有1个质子，却没有中子。
（5）因原子核外电子的质量很小，可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，又因为原子核的体积很小，所以其密度特别大。
（6）原子核的性质：位于原子中心，体积极小，却几乎集中了原子全部的质量，每个原子只有一个原子核，原子核所带的正电荷数目简称为核电荷数。核电荷数决定了原子的种类。
（7）离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如质子带正电。
（8）如何根据粒子结构示意图正确书写粒子符号
①确定粒子属于哪种元素。由于元素种类由质子数决定，所以应根据质子数来判断元素，质子数相同的一定属于同种元素。
②确定粒子是原子还是离子，主要根据质子数和电子数的关系来判断，即原子：质子数=电子数；阳离子：质子数>电子数；阴离子：质子数<电子数。
（7）方法技巧
(1)几个量的关系( SKIPIF 1 < 0 X)：
质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)≈相对原子质量
关于原子内的几个决定
①最外层电子数决定元素的化学性质
②质子数和中子数决定原子的质量
③质子数决定元素种类
（2）核外电子的排布规律
①对于原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似，氢、氦除外。
②规律：稀8稳、金少失、非多得
（3）原子变成离子，哪些方面没有变
一定不改变的 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(\a\vs4\al(核电荷数),元素种类(每个电子带一个单位负电荷),原子的种类,相对原子质量))
一定改变的 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(\a\vs4\al(电性),化学性质,核外电子总数,最外层电子数))
不一定改变：电子层数
归纳7 化学用语提前记忆
一、书写常见离子符号：
氢离子 H+ 、钠离子 Na+ 、镁离子 Mg2+ 、铝离子 Al3+ 、氯离子 Cl- 、
硫离子 S2- 、氧离子 O2- 、铵根离子 NH4+ 、氢氧根离子 OH- 、
硝酸根离子NO3- 、、碳酸根离子 CO32- 、硫酸根离子 SO42- 、
两个镁离子 2Mg2+ 、两个钠离子 2Na+ 、 两个氧离子 2O2- 、 两个硫酸根离子 2SO42- 。
二、记住并正确书写24个离子和根的符号
★五年真题
2022年中考真题
1. （2022年黄冈市中考）关于下列符号或图示的说法正确的是（ ）
①2N ②2Fe2+③ ④⑤
A. ①表示2个氮分子B. ②表示2个铁离子
C. ③和④构成物质的化学式为Al2O3D. 由⑤可知锡的相对原子质量为118.7g
【答案】C
【解析】
【详解】A、①表示2个氮原子，A错误，不符合题意；
B、②表示2个亚铁离子，B错误，不符合题意；
C、③是氧离子，④是铝离子，根据离子和化合价的关系可知氧元素的化合价为-2，铝元素的化合价为+3，故③④形成的物质的化学式为 SKIPIF 1 < 0 ，C正确，符合题意；
D、由⑤可知锡的相对原子质量为118.7，单位为1，省略不写，D错误，不符合题意。
故选C。
2.（2022年湖北省恩施州中考） 下列是四种粒子结构示意图，其中表示阳离子的是（ ）

A. ①B. ②C. ③D. ④
【答案】B
【解析】
【详解】A、质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；
B、质子数大于核外电子数，表示阳离子，符合题意；
C、质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；
D、质子数小于核外电子数，表示阴离子，不符合题意。
故选B。
3．（2022年四川省泸州市中考）“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是（ ）
A．钠原子次外层有8个电子B．一个钠原子变成钠离子失去1个电子
C．钠离子的结构示意图为D．钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关
【答案】C
【解析】
A、钠原子核外共3层电子，第一层2个电子，次外层有8个电子，最外层1个电子。A 正确。
B、一个钠原子变成钠离子失去最外层1个电子，变成最外层8个电子的稳定结构。B正确。
C、钠离子的结构示意图为 所以C错。
D、钠原子的最外层1个电子，形成化合物时，易失去1个电子，带1个单位正电荷，化合价为＋1价。所以钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关。D正确。
综上所述：选择C。
4．（2022年云南省昆明市中考）如图是某粒子结构示意图，下列有关该粒子的说法错误的是（ ）

A．最外层有8个电子B．该粒子是阴离子
C．核外有3个电子层D．核电荷数为18
【答案】B
【解析】
A、根据原子结构示意图可知，该粒子最外层有8个电子，A 正确；
B、根据原子结构示意图可知，核内质子数为18，核外电子数为2+8+8=18，即质子数=电子数，属于原子，B 错误；
C、根据原子结构示意图可知，该粒子核外有3个电子层，C 正确；
D、根据原子结构示意图可知，核电荷数为18，D正确。
故选B。
5．（2022年重庆市中考）缺锌会导致生长迟缓。下图为锌元素的信息，下列说法不正确的是（ ）

A．锌原子的质量为68.38gB．锌的原子序数为30
C．锌原子核外有四层电子D．锌在反应中易失去电子
【答案】A
【解析】
【详解】
A、周期表示意图中元素名称下方的数字表示该元素是相对原子质量，不是指原子的质量，故选项错误；
B、周期表示意图中左上角的数字表示原子序数，所以锌的原子序数是30，故选项正确；
C、根据图示原子结构示意图可知锌原子核外有4层电子，故选项正确；
D、锌原子最外层电子数为2容易失去2个电子，故选项正确。
故选A
6．（2022年云南省中考）浩瀚的大海美丽而富饶，钠元素是其中含量较高的元素。下图为钠的原子结构示意图，有关钠原子的说法不正确的是（ ）

A．核外有3个电子层B．质子数为11
C．易失电子形成阳离子D．“+”表示钠原子带正电
【答案】D
【解析】
A、根据图示可知，钠原子核外有三个电子层，不符合题意；
B、原子核内有11个质子，不符合题意；
C、该原子易失去1个电子，形成阳离子，不符合题意；
D、“+”表示质子带正电，符合题意。
故选D。
7．(2022年陕西省中考B卷）化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是（ ）
A．2H2O2：只能表示2个过氧化氢分子
B． SKIPIF 1 < 0 ：只能表示硫酸根离子
C．只能表示氩原子的结构示意图：
D．Ag：只能表示金属银
【答案】A
【解析】
A、化学式前的数字表示该分子的个数，故 SKIPIF 1 < 0 只表示2个过氧化氢分子，故A正确；
B、 SKIPIF 1 < 0 表示1个亚硫酸根离子，不表示硫酸根离子，故B错误；
C、因为x的大小不确定，所以图示微粒表示的粒子种类不能确定。当x＞18时表示阳离子；当x=18时表示氩原子；当x＜18时表示阴离子，故C错误；
D、符号Ag可以表示1个银原子，也可以表示银元素，还可以表示金属银这种物质，故D错误；
故选A。
8．（2022年湖南省衡阳市中考）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．常温下，酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定呈酸性
B．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
【答案】A
【解析】
A、常温下，酸性溶液的pH小于7，则pH小于7的溶液一定呈酸性，故选项推理正确；
B、H2O和H2O2的组成元素相同，但是水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，分子构成不同，化学性质不同，故选项推理不正确；
C、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，如质子、电子不属于离子，故选项推理不正确；
D、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定属于氧化物，如氯酸钾由三种元素组成，不属于氧化物，故选项推理不正确。
故选A。
9. （2022年邵阳市中考）地壳中含有丰富的铝元素。结合下图分析，关于铝的说法正确的是（ ）
A. 铝原子中的质子数为13
B. 铝元素属于非金属元素
C. 铝原子在化学反应中容易得到电子
D. 铝元素的相对原子质量为26.98g
【答案】A
【解析】
【详解】A.元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，而原子序数=质子数，则铝原子中的质子数为13，该选项说法正确；
B.铝元素是“钅”，属于金属元素，该选项说法不正确；
C.铝原子的最外层电子数为3，易失去电子，该选项说法不正确；
D.相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确，
故选A。
10. （2022年邵阳市中考）推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是（ ）
A. 原子是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是原子
B. 碳酸钠俗称纯碱，能使酚酞溶液变红，所以碳酸钠属于碱
C. 氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
D. 中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应
【答案】D
【解析】
【详解】A.原子不显电性，但分子、中子也不显电性，则不显电性的粒子不一定是原子，该选项推理不正确；
B.碳酸钠显碱性，但碳酸钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐，该选项推理不正确；
C.氧化物是指含两种元素，其中一种为氧元素的化合物，则含氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾，该选项推理不正确；
D.金属氧化物和酸反应也生成盐和水，但该反应不属于中和反应，故生成盐和水的反应不一定是中和反应，该选项推理正确，
故选D。
11. （2022年四川省广安市中考）用锶制成的原子钟精准度极高，常用于卫星的精准计时。下图是锶元素在元素周期表中的信息，下列说法中不正确的是（ ）
A. 锶的相对原子质量是87.62
B. 锶是金属元素
C. 锶原子在化学反应中易得到电子
D. 锶的元素符号为Sr
【答案】C
【解析】
【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉子下方的数字表示相对原子质量，即锶的相对原子质量是87.62，故A正确，不符合题意；
B、锶是金属元素，故B正确，不符合题意；
C、锶原子是金属元素的原子，在化学反应中易失去电子，故C错误，不符合题意；
D、由元素周期表中的一格可知，右上角的表示元素符号，故锶的元素符号为Sr，故D正确，不符合题意；
故选C。
12. （2022年盘锦市中考）下列有关粒子的说法中正确的是
A. 原子的原子核都是由质子和中子构成的B. 分子可分，而原子不可再分
C. 原子可转化成离子，离子不能转化为原子D. 钠原子和钠离子核电荷数相同
【答案】D
【解析】
【详解】A、原子的原子核不都是由质子和中子构成的，如氢原子质子数为1，无中子，说法错误；
B、在化学变化中，分子可分，而原子不可再分，离开化学变化，原子是可以再分的，说法错误；
C、原子得失电子可转化成离子，离子得失电子也能转化为原子，说法错误；
D、钠原子（）失去1个电子形成钠离子（），核电荷数不变，核外电子数少1，说法正确。
故选D。
13. （2022年抚顺本溪辽阳市中考）归纳是学习化学的重要方法，下列说法正确的是（ ）
A. 中和反应一定生成盐和水
B. 带正电荷的粒子一定是阳离子
C. 原子中一定含有质子、中子和电子
D. 组成元素相同的物质，化学性质一定相同
【答案】A
【解析】
【详解】A、中和反应是酸碱生成盐和水的反应，一定生成盐和水，正确；
B、带正电荷的粒子不一定是阳离子，例如原子核带正电，错误；
C、原子中不一定含有中子，例如有些氢原子不含中子，错误；
D、组成元素相同的物质，化学性质不一定相同，例如一氧化碳、二氧化碳组成相同但是分子构成不同，化学性质不同，错误；
故选A。
14. （2022年吉林省中考）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是（ ）
A. 酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质
C. 离子都是带有电荷的粒子，则带有电荷的粒子一定是离子
D. 燃烧都发光、放热，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧
【答案】B
【解析】
【详解】A、酸碱中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应生成盐和水，该反应不是中和反应，故A不符合题意；
B、单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质，故B符合题意；
C、离子都是带有电荷的粒子，但是带有电荷的粒子不一定是离子，如电子带负电荷，故C不符合题意；
D、燃烧都发光、放热，但是有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如电灯通电发光、放热，故D不符合题意。
故选B。
15. （2022年邵阳市中考）用适当的化学用语填空。
（1）硫元素：_______
（2）钠离子：_______
（3）2个氮原子：_______
（4）碳酸钙中钙元素的化合价：_______
【答案】（1）S （2）Na+
（3）2N （4） SKIPIF 1 < 0
【解析】
【小问1详解】
硫元素表示为：S；
【小问2详解】
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钠离子表示为：Na+；
【小问3详解】
原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N；
【小问4详解】
碳酸钙中钙元素显+2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故碳酸钙中钙元素的化合价表示为： SKIPIF 1 < 0 。
16. （2022年吉林省中考）硝酸钾(化学式：KNO3是一种复合肥料。请回答下列问题。
（1）氮的元素符号为____________；
（2）钾离子的符号为____________；
（3）硝酸钾中氧元素的化合价为____________。
【答案】（1）N （2）K+
（3） SKIPIF 1 < 0
【解析】
【小问1详解】
元素符号中只有一个字母，该字母大写，氮的元素符号为N；
【小问2详解】
一个钾离子带一个单位的正电荷，钾离子的符号为K+；
【小问3详解】
硝酸钾中氧元素的化合价为-2，化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，价数在后，硝酸钾中氧元素的化合价表示为 SKIPIF 1 < 0 。
17. （2022年湖北省十堰市中考）用化学用语填空：
（1）3个氢原子___________。
（2）天然气的主要成分是___________。
（3）标注四氧化二氮中氮元素的化合价___________。
（4）小苏打是发酵粉的主要成分之一，构成它的阴离子是___________。
【答案】（1）3H （2）CH4
（3） SKIPIF 1 < 0
（4） SKIPIF 1 < 0
【解析】
【小问1详解】
原子的表示方法用元素符号表示，表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；3个氢原子3H；
【小问2详解】
由分子构成的物质物质符号用分子符号（化学式）表示，天然气的主要成分是甲烷CH4；
【小问3详解】
化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；四氧化二氮中氮元素的化合价为+4， SKIPIF 1 < 0 ；
【小问4详解】
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；小苏打是碳酸氢钠，构成它的阴离子是碳酸氢根离子 SKIPIF 1 < 0 。
18. （2022年辽宁省营口市中考）请用化学用语回答：
（1）两个氢原子________；
（2）改良酸性土壤的碱________；
（3）硝酸银溶液中的金属阳离子________；
（4）体温计中的金属________。
【答案】（1） SKIPIF 1 < 0
（2） SKIPIF 1 < 0
（3） SKIPIF 1 < 0
（4） SKIPIF 1 < 0
【解析】
【小问1详解】
在元素符号前边加数字表示原子的个数，所以两个氢原子表示为 SKIPIF 1 < 0 ；
【小问2详解】
改良酸性土壤的碱是 SKIPIF 1 < 0 ；
【小问3详解】
硝酸银是由银离子和硝酸根离子构成的，所以硝酸银溶液中的金属阳离子是 SKIPIF 1 < 0 ；
【小问4详解】
体温计中的金属 SKIPIF 1 < 0 ；
19. （2022年抚顺本溪辽阳市中考）用化学用语填空。
（1）氦原子_________。
（2）硅元素_________。
（3）2个氢离子_________。
（4）乙醇________。
【答案】（1）He （2）Si
（3）2H+ （4）C2H5OH或者C2H6O
【解析】
【小问1详解】
原子用元素符号表示，故氦原子表示为He；
【小问2详解】
硅元素表示为：Si；
【小问3详解】
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个氢离子表示为：2H+；
【小问4详解】
乙醇的化学式为：C2H5OH。
20．（2022年甘肃省武威市中考）化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。
(1)保持氦气化学性质的最小粒子______。
(2)地壳中含量最多的金属元素______。
(3)标出H2O中氢元素的化合价______。
(4)写出如图所示粒子的符号______。

(5)高铁酸钠由Na+和 SKIPIF 1 < 0 构成，则高铁酸钠的化学式为______。
【答案】(1)He
(2)Al
(3) SKIPIF 1 < 0
(4)Mg2+
(5)Na2FeO4
【解析】
(1)氦气由氦原子构成，保持氦气化学性质的最小粒子为氦原子，原子用元素符号表示，故填：He；
(2)地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故填：Al；
(3)水中氢元素显+1价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故水中氢元素的化合价表示为： SKIPIF 1 < 0 ；
(4)质子数=原子序数，12号元素是镁元素，该粒子中，质子数大于核外电子数， 表示镁离子，镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，故填：Mg2+；
(5)高铁酸钠由钠离子和高铁酸根离子构成，钠离子显+1价，高铁酸根离子显-2价，化学式为：Na2FeO4。
21. （2022年四川省广安市中考）每门学科都有自己的学科语言。准确掌握学科用语，是学科核心素养的重要组成部分。请用化学用语或数字填写在下列横线上：
（1）下列微粒示意图中，有一个是阴离子，其离子符号为___________。
（2）天然气是清洁能源和重要的化工原料，主要成分是甲烷，3个甲烷分子表示为___________。
（3）草酸（H2C2O4）是重要的化工原料，草酸中碳元素的化合价为___________。
（4）黑火药是我国古代四大发明之一，原料中有硝酸钾，它也是一种复合肥，由K与 SKIPIF 1 < 0 构成，请写出硝酸钾的化学式___________。
【答案】（1）Cl- （2）3CH4
（3）+3 （4）KNO3
【解析】
【小问1详解】
阴离子的结构示意图特点是质子数小于核外电子数，则图中氯离子的结构示意图中质子数17小于核外电子数18，是阴离子，符号是：Cl-；
【小问2详解】
由分子构成的物质，其分子的表示方法，用化学式来表示一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数（1省略）；甲烷的化学式是CH4，故3个甲烷分子为3CH4；
【小问3详解】
草酸中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×4＝0，则x＝+3价。
【小问4详解】
根据化学式书写的原则，正价前，负价后，K是+1价，硝酸根是-1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，硝酸钾的化学式是：KNO3。
22. （2022年百色市中考）如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

请你回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为__________，氯元素的相对原子质量为__________。
（2）示意图D中的X=__________。
（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是__________ (填序号)
（4）已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于__________。
（5）C粒子属于__________离子(填“阴”或“阳”)。
【答案】（1） ①. 11 ②. 35.5
（2）8 （3）BC或者CB
（4）它们原子的最外层电子数相同
（5）阴
【解析】
【小问1详解】
由钠元素在周期表中的信息可知钠元素的原子序数为11，氯元素的相对原子质量为35.5。
【小问2详解】
图D是氖原子，原子核内10个质子，则原子核外10个电子，故X=10-2=8。
【小问3详解】
质子数相同的为同种元素，故A、B、C、D中属于同种元素的粒子是BC。
【小问4详解】
最外层电子数决定两种粒子化学性质，故A和B两种粒子的化学性质相似，是由于它们原子的最外层电子数相同。
【小问5详解】
C粒子原子核内17个质子，而原子核外有18个电子，且电子带负电荷，故该粒子是阴离子。
2021年中考真题
选择题（共50道题）：
1．（2021年山东省烟台市中考）如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是：（ ）

A．②③属于不同种元素
B．当X的数值为10时，①表示一种原子
C．②属于金属元素
D．④在化学反应中易得电子形成阳离子
【答案】D.
【解析】
A.②③的质子数不同，所以二者属于不同种元素，选项说法正确；
B.当X的数值为10时，①的质子数＝核外电子数，因此表示一种原子，选项说法正确；
C.②的质子数为12，是镁元素，镁元素属于金属元素，选项说法正确；
D.④的最外层有6个电子，在化学反应中易得电子形成阴离子，选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
2．（2021年广州市）右图为锶(Sr)和溴(Bt)的原子结构示意图，下列推断正确的是：
A．Sr原子在化学反应中易失去2个电子
B．Br原子在化学反应中易失去7个电子
C．Sr和Br可形成化合物SrBr
D．Sr和Br可形成化合物Sr2Br
【答案】 A
【解析】
A．Sr原子最外层电子数为2，即少于4，在化学反应中通常会失去最外层的电子而达到稳定结构，故A正确；
B．Br原子最外层的电子数为7，在化学反应中应容易得到1个电子，达到相对稳定结构，故B是错误的；
C．Sr失去最外层的2个电子，显示出化合价为+2价，Br原子在化学反应中会得到1个电子，而显示出-1价，那么它们形成化合物时的化学式为SrBr2，故C错误；同理，D也错误。
3. （2021年湖北省黄冈市中考）关于下列符号或图示的说法正确的是：
①2H ②Al3+ ③ ④
A. ①表示2个氢分子
B. ②表示铝元素的化合价为+3价
C. ③表示镁原子的结构示意图
D. 由④可知铕的原子序数为63
【答案】D
【解析】
A、化学式或元素符号前面的数字表示微粒的个数，所以2H表示的是两个氢原子，故A不符合题意；
B、数字在前，正负号在后写在元素符号的右上角表示的是离子，Al3+表示的是铝离子，故B不符合题意；
C、③中质子数是12，电子数是10，表示的是镁离子，故C不符合题意；
D、元素周期表中开头数字表示质子数，即原子序数，所以铕的原子序数为63，故D符合题意；
故选D。
【点睛】本题难度不大，熟记常见物质的符号书写。
4．（2021年山东省东营市中考）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的正确结论是（ ）

A．金原子核带正电荷
B．金原子是实心球体，紧密排列
C．金原子中有带负电的电子
D．金原子核的质量与α粒子质量相当
【答案】A
【解析】解：根据该实验的三种现象来分析：大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来，每一种现象说明了什么问题。
A.一小部分改变了原来的方向，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，说明了金原子核带正电，故A说法正确；
B.大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明金原子并不是实心球体，原子核外空间很大，故B说法错误；
C.该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，故C说法错误；
D.有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故D说法错误。
故选：A。
【点评】通过回答本题知道了原子中，原子核的体积很小，但质量很大，带正电荷，核外电子的质量很小。
5．（2021年山东省威海市中考）下列关于物质组成和构成的认识，不正确的是（ ）
A．看似庞杂无序的化学物质均统一于种类有限的元素之中
B．“元素论”和“原子﹣分子论”是物质科学的基石，是科学和哲学的重要思想工具
C．核外电子特别是外层电子，是决定原子间作用方式的重要原因
D．跟卢瑟福原子模型比较，道尔顿原子模型不科学，对科学发展的贡献不大
【答案】D
【解析】
A、所有物质均由元素组成，因此看似庞杂无序的化学物质均统一于种类有限的元素之中，故说法正确；
B、“元素论”和“原子﹣分子论”是物质科学的基石，是科学和哲学的重要思想工具，故说法正确；
C、原子核外的最外层电子数决定原子的化学性质，决定原子间作用的方式，故说法正确；
D、道尔顿的原子模型对科学发展有着重大贡献，故说法错误；
故选：D。
【点评】此题考查原子结构及原子结构的发现史，难度不大，读懂题目联系所学便能解题。
6．（2021江苏省南京市中考）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】A
【解析】
A、质子数＝9，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确。
B、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故选项错误。
C、质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。
D、质子数＝13，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
7．（2021年山东省威海市中考）下列关于物质及变化的认识，正确的是（ ）
A．电子、光子、量子属于化学物质
B．化学变化有可能创造出世界上原来不存在的物质
C．任何变化都遵循质量守恒定律
D．只有通过化学变化才能获得物质和能量
【答案】B
【解析】
A、电子、光子、量子属于微观粒子，不属于化学物质，物质是宏观概念；故A错误
B、利用化学知识，既可以提炼出自然界原来存在的物质，例如，从石油中提炼汽油、煤油、柴油等，还可以制造出自然界原来并不存在的物质，例如，用石油作原料制造塑料、合成纤维、合成橡胶、洗涤剂等；故B正确；
C、质量守恒定律的适用于化学变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律；故C错误；
D、有些物理变化也伴随着能量的变化，如物质的三态变化；故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要对宏观物质、微观粒子及物质变化的认识，难度不大。
8．（2021年浙江省衢州市中考）2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子（ ）
A．含有2个质子B．核电荷数为1
C．相对原子质量为4D．质子数和中子数相等
【答案】B
【解析】
A、根据图示可知，氚原子含有1个质子，故错误；
B、核电荷数＝质子数，据图可知氚原子含有1个质子，因此核电荷数为1，故正确；
C、相对原子质量≈质子数+中子数，据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，因此相对原子质量＝3，故错误；
D、据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，因此质子数和中子数不相等，故错误；
故选：B。
【点评】此题难度不大，掌握原子结构的知识等即可顺利解析。
9．（2021·四川自贡市·中考真题）不久前，某国决定将核废水排放入海引发国际争论。核废水中含有氚、锶、铯等放射性元素。已知氚原子的核内质子数为1，中子数为2。下列关于氚、氢两种原子的说法正确的是（ ）
A．属于不同种元素B．都有中子，但数目不同
C．最外层电子数相同D．相对原子质量相同
【答案】C
【解析】
A、氚原子的核内质子数为1，氢原子中核内质子数为1，它们的核内质子数相同，属于同种元素，故选项说法错误。
B、氚原子的核内质子数为1，中子数为2，氢原子中核内质子数为1，中子数为0，氢原子不含中子，故选项说法错误。
C、氚原子的核内质子数为1，氢原子中核内质子数为1，原子中核内质子数＝核外电子数，则最外层电子数相同，均为1，故选项说法正确。
D、相对原子质量＝质子数+中子数，氚原子的核相对原子质量为1+2＝3，氢原子的相对原子质量＝1+0＝1，相对原子质量不同，故选项说法错误。
故选：C。
10．（2021广东省化学中考）在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越献的中国科学家是
A．杨振宁 B．屠呦呦 C．侯德榜 D．张青莲
【答案】D
【解析】
在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是张青莲，选D。
11．（2021年江苏省苏州市中考）下列物质由离子构成的是（ ）
A．铜B．二氧化碳C．氯化钠D．金刚石
【答案】C
【解析】解：根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
B、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意，故选项错误。
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意，故选项正确。
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解析本题的关键。
12.（2021年云南省中考）嫦娥五号完成我国首次月球采样任务，带回1731g月壤，月壤中含有丰富的氦3。已知氦3的质子数为2，中子数为1。氦3的核外电子数为:
1B. 2C. 3D. 4
【答案】B
【解析】
因为原子中核电荷数核内质子数核外电子数，由题意氦3的质子数为2，故其核外电子
数为2。
故选：B。
根据原子中核电荷数核内质子数核外电子数，结合题意进行分析解析。本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数核内质子数核外电子数，中子数为1是干扰信息。
13.（2021年云南省中考）如图为氟原子的结构示意图，下列有关说法错误的是
氟原子的最外层电子数为7
B. 氟原子核外有2个电子层
C. 氟原子易失电子
D. 氟原子的核电荷数为9
【答案】C
【解析】
由氟原子结构示意图为可以看出：最外层弧线上的数字是7，原子最外电子层上有7个电子，故选项说法正确。
B、由氟原子结构示意图为可以看出：弧线表示电子层，该原子有2个电子层，故选项说法正确。
C、由氟原子结构示意图为可以看出：最外层弧线上的数字是7，原子最外电子层上有7个电子，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法错误。
D、由氟原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是9，该元素原子核内有9个质子，氟原子的核电荷数为9，故选项说法正确
故选：C。
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数，在化学反应中易得电子，若最外层电子数，在化学反应中易失去电子．本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．
14.（2021年江苏省连云港市中考）阅读下列材料，回答3～4题：氟在元素周期表中相
关信息如图1所示，其原子在化学反应中容易得到1个电子达到相对稳定
结构，两个氟原子构成一个氟气分子。在牙膏中添加氟化钠可降低患蛀牙
的概率。钠原子的结构示意图如图2所示。 下列说法正确的是（ ）
氟元素的相对原子质量为19.00g
B. 1个氟气分子中含有9个质子
C. 钠原子在化学反应中易失去1个电子
D. F-和Na+的最外层电子数不相等
【答案】C
【解析】
A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氟元素的相对原子质量为19.00，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为9；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为9；两个氟原子构成一个氟气分子，则1个氟气分子中含有9×2=18个质子，故选项说法错误。
C、钠原子的最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法正确。
D、根据氟元素周期表中的一格可知，左上角的数字为9，表示原子序数为9；根据原子序数=原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为9，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子；钠原子的最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子；F-和Na+的最外层电子数相等，均为8，故选项说法错误。
故选：C。
15．（2021年广西贺州市中考）下列物质直接由原子构成的是（ ）
A．食盐B．水C．金刚石D．空气
【答案】C
【解析】
A、食盐是含有金属元素和非金属元素的化合物，食盐是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意，故选项错误。
B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不符合题意，故选项错误。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，符合题意，故选项正确。
D、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等，氮气、氧气、二氧化碳均是由分子构成的，不符合题意，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解析本题的关键。
16．（2021年黑龙江省七台河市中考）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．生理盐水、酒精溶液是无色透明的，所以溶液都是无色透明的
B．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性
C．酸中一定含有氢元素，则含氢元素的物质一定是酸
D．离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子
【答案】BD
【解析】
A、生理盐水、酒精溶液是无色透明的，但溶液不一定都是无色透明的，如硫酸铜溶液显蓝色，故选项推理错误。
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性，故选项推理正确。
C、酸中一定含有氢元素，但含氢元素的物质不一定是酸，如氢气、水、氢氧化钠等，故选项推理错误。
D、离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理正确。
故选：BD。
【点评】本题难度不大，解析此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
17. （2021年江苏省盐城市中考）对下列事实的解释不合理的是
A. 铁和钢的性能不同——含碳量不同
B. 镁原子和镁离子化学性质不同——最外层电子数不同
C. 粗盐提纯得到精盐的产率偏高一一蒸发时未用玻璃棒搅拌
D. 将糖水密封放置，温度不变，蔗糖与水不会分离——溶液具有稳定性
【答案】C
【解析】
A、铁和钢的含碳量不同，所以性能不同，A正确。
B、最外层电子决定化学性质，镁原子和镁离子最外层电子数不同化学性质不同，B正确。
C、蒸发时未用玻璃棒搅拌，液体容易飞溅，粗盐提纯得到精盐的产率偏低，C错误。
D、将糖水密封放置，温度不变，蔗糖与水不会分离，因为溶液具有稳定性，D正确。
故选：C。
18．（2021年黑龙江省大庆市中考）下列表述完全正确的是（ ）
A．钛合金与人体“相容性”好，可用于制造人造骨
B．质子数相同的粒子，一定是同种元素的原子
C．稀有气体化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子
D．有一瓶未知体积的NaCl溶液，若使用量筒测量其体积，仰视读数会导致测量结果偏大
【答案】A
【解析】解：A、根据钛合金的性能和用途分析；B、根据元素的定义分析；C、根据稀有气体原子最外层电子数的特点分析；D、根据量筒的读数方法分析。
A、钛合金与人体“相容性”好，可用于制造人造骨，故A表述完全正确；
B、质子数相同的粒子，一定是同种元素的原子，例如，水分子和氖原子的质子数相同，不是同种元素的原子，故B表述不正确；
C、稀有气体化学性质比较稳定，它们的原子最外层有8个电子（氦为2个），故C表述不正确；
D、有一瓶未知体积的NaCl溶液，若使用量筒测量其体积，仰视读数会导致测量结果偏小，故D表述不正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解析此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
19．（2021·台湾中考）如表为两种离子的质子数和电子数，已知此两种离子可结合形成化合物XY2，学名是氯化钙，关于甲、乙、丙、丁的关系式，下列何者正确？（ ）
A．甲＝乙﹣2B．甲＝乙+2C．丙＝丁﹣2D．丙＝丁+2
【答案】B
【解析】已知此两种离子可结合形成化合物XY2，学名是氯化钙，则X是钙离子，Y是氯离子。钙离子的质子数为20，核外电子数为18；氯离子的质子数为17，核外电子数为18。即甲＝20，乙＝18，丙＝17，丁＝18。甲＝乙+2，A说法错误；B说法正确；丙＝丁﹣1，C说法错误；丙＝丁﹣1，D说法错误。
故选：B。
20. （2021年内蒙古赤峰市中考）下列微粒结构示意图表示阳离子的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
当质子数=核外电子数，为原子；当质子数﹥核外电子数，为阳离子；当质子数﹤核外电子数，为阴离子。
A、质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误；
B、质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误；
C、质子数=核外电子数，为原子，故选项错误；
D、质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确。
故选：D。
21. （2021年内蒙古赤峰市中考）下列有关原子、分子和元素的认识，说法正确的是
A. 分子可分，原子不能再分
B. 原子核都是由质子和中子构成
C. 元素的种类由原子的质子数决定
D. 分子的质量一定比原子的质量大
【答案】C
【解析】
A、在化学变化中，分子可分，原子不可分，此选项不正确；
B、氢原子的原子核内只有一个质子，没有中子，此选项不正确；
C、原子核内的质子数决定元素的种类，此选项正确；
D、原子的质量主要集中在原子核上，故原子或分子的质量大小主要取决于微粒内的质子数和中子数，故分子的质量不一定比原子的质量大，此选项不正确。
故选C。
22. （2021·嘉兴中考 ）如图所示为今年在三星堆遗址中发现的金面具残片，经测定该面具含金量约为85%。下列有关说法正确的是（ ）

A. 金的元素符号为aUB. 金容易被锈蚀
C. 金单质由金原子构成D. 金的相对原子质量为197g
【答案】C
【解析】
金的元素符号为：Au；
金的化学性质稳定，不容易被锈蚀；
金是由金原子构成；
相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是“g”，故金的相对原子质量为197。
故选C。
23. （2021年四川省达州市中考）基本概念是化学学习的一项重要内容。下列对某些基本概念的理解正确的是
A. 离子是原子得失电子后形成的一种带电的微粒，则带电的微粒就是离子
B. 单质只含有一种元素，则只含一种元素的纯净物是单质
C. 有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物
D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】B
【解析】
A、离子是原子得失电子后形成的一种带电的微粒，但是带电的微粒不一定是离子，如质子和电子，A错误。
B、单质是只含有一种元素的纯净物，则只含一种元素的纯净物是单质，B正确。
C、有机物中都含有碳元素，但是含有碳元素的化合物不都是有机物，如二氧化碳，C错误。
D、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物的反应就生成盐和水，D错误。
故选：B。
24. （2021年眉山市中考）某无色混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为A13+： SKIPIF 1 < 0 ： SKIPIF 1 < 0 ：M=1：1：3：2，则M为
A. Cu2+B. Na+C. C1-D. Mg2+
【答案】D
【解析】溶液不显电性，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，设A13+、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、M的个数分别为1、1、3、2，则已有正电荷总数为3×1=3、负电荷总数为1×1+2×3=7，则M应带7-3=4个单位正电荷，则1个M所带正电荷数为 4÷2=2；
由分析得：
A、铜离子的溶液为蓝色，不符合无色混合溶液特点，错误；
B、1个钠离子带1个单位正电荷，错误；
C、氯离子带负电荷，错误；
D、1个镁离子带2个单位正电荷，正确
故选D。
25. （2021年湖北恩施州中考）下列各选项数据前者等于后者的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】本题考查概念的区别和联系。
A、硫离子的核外电子数是18个，硫原子的核外电子数是16个，不相等，故A不符合题意；
B、温度升高，气体在水中的溶解度要减小，所以氮气的溶解度不相等，故B不符合题意；
C、溶液是均一的，因此茅台酒的各个部分成分相同，故C符合题意；
D、合金的熔点要低于金属，因此武德合金的熔点和铅不相等，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】本题难度不大，注意日常相似化学概念的区别。
26. （2021年四川乐山化学中考）建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是
A 空气组成(按体积分数)
B. 溶解性与溶解度关系
C. pH与溶液酸碱性
D. 原子核结构
【答案】D
【解析】
A、空气中体积分数的含量：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他成分占0.03%，模型正确，故A不符合题意；
B、物质的溶解度大于10克时为易溶，当物质的溶解度在10克至1克时为可溶，当物质的溶解度在1克至0.01克微溶，小于0.01克为难溶，模型正确，故B不符合题意；
C、pH=7为中性，pH小于7的为酸性，pH大于7的为碱性，模型正确，故C不符合题意；
D、原子核在原子内，原子核内有质子和中子，电子绕着原子核作高速运动，模型不正确，故D符合题意；
故选D。
27．（2021年广西百色市中考）下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】A
【解析】因为：金属元素的原子最外层电子数一般为＜4；非金属元素的原子最外层电子数一般≥4；稀有气体的元素的原子（氦为2）最外层电子数为8，所以可推测答案。
解：A、该粒子最外层电子数为2，所以为金属元素原子，故A正确；
B、该粒子最外层电子数为8，且质子数等于核外电子数，故为稀有气体元素原子，故B不符合题意；
C、该粒子最外层电子数为8，但质子数小于核外电子数，故为阴离子，为氧离子，故C不符合题意；
D、该粒子最外层电子数为7，所以为非金属元素原子，故D不符合题意。
故选：A。
【点评】了解元素的简单分类；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点。
28. （2021河北中考）氮化镓是生产5G芯片的关健材料之一、氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是

A. 镓是金属元素
B. 氮原子的核内质子数为7
C. 镓元素的相对原子质量是69.72g
D. 氮化镓中氮元素的化合价为-3价
【答案】C
【解析】
A、镓元素带“钅”字旁，属于金属元素，选项说法正确；
B、由氮的原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，所以氮原子的核内质子数为7，选项说法正确；
C、根据元素周期表中一格的信息可知，元素名称下方数字表示相对原子质量，镓元素的相对原子质量是69.72，单位是“1”，不是“g”，选项说法不正确；
D、由氮的原子结构示意图可知，氮原子的最外层电子数为5，大于4，在化学反应中易得到电子，而形成带3个单位负电荷的阴离子，在化合物中氮元素的化合价为-3价，选项说法正确。
故选C。
29. （2021年广西北海市中考）下列说法正确的是
A. 化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B. 使澄清石灰水变浑浊的变化一定是化学变化
C. Na+、C1-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子
D. 一定温度下，将某物质的饱和溶液转化为不饱和溶液时，溶液中溶质质量可能增加
【答案】D
【解析】
A、化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是不参与反应的物质，错误；
B、氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，使澄清石灰水变浑浊的变化不一定是化学变化，也可能是温度升高，氢氧化钙析出而变浑浊，错误；
C、最外层电子数为8的粒子不都是离子，例如氖原子最外层电子数也是8，错误；
D、一定温度下，将某物质的饱和溶液转化为不饱和溶液时，溶液中溶质质量可能增加，例如同时加入溶剂和溶质进行转化为不饱和溶液，正确。
故选D。
30. （2021年黑龙江牡丹江、鸡西地区中考）如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ）

A. ④表示的粒子属于金属元素
B. ①表示的粒子在化学反应中易失电子
C. ①②③④表示四种不同元素
D. ②④所表示的粒子化学性质相似
【答案】A
【解析】根据质子数判断元素及类别。根据最外层电子数是8（氦是2），属于稳定结构进行；最外层电子数大于4个，易得到电子；元素的种类由质子数决定；元素原子的最外层电子数相同的元素的化学性质相似，进行解答；
A、④11号是钠元素，最外层电子数是1小于4，属于金属元素，选项说法正确；故符合题意；
B、①中最外层电子数为6，大于4个，易得到1个电子，形成阴离子，选项说法错误；故不符合题意；
C、④和②的质子数相同，所以④和②是同种元素。图中共有三中元素，选项说法错误；故不符合题意；
D、②属于稳定结构，④的最外层电子数为2，易失去最外层电子，所以化学性质不相似，选项说法错误；故不符合题意；
故选A。
【点睛】本题主要考查了离子结构示意图的有关知识，并应用知识进行分析解题的能力。
31. （2021年黑龙江牡丹江、鸡西地区中考）能在水中大量共存的一组离子是
A. SKIPIF 1 < 0 、Na+、C1﹣、 SKIPIF 1 < 0
B. H+、Na+、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0
C. K+、Ba2+、OH﹣、 SKIPIF 1 < 0
D. K+、Ag+、 SKIPIF 1 < 0 、C1﹣
【答案】A
【解析】离子能在水中大量共存，就是相互之间不发生反应。
A、四种离子之间不能反应，能大量共存，符合题意；
B、H+和 SKIPIF 1 < 0 能反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；
C、Ba2+和 SKIPIF 1 < 0 能反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、Ag+和C1﹣能反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意。
故选：A。
32. （2021年哈尔滨市中考）下列原子所属元素位于元素周期表第一周期的是
A B. C. D.
【答案】D
【解析】
原子核外电子层数为1 的，位于第一周期。
故选：D。
33. （2021年四川省达州市中考）如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是

A. B元素属于金属元素
B. A与C元素具有相似的化学性质
C. C原子在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子
D. B、C、D元素位于同一周期
【答案】B
【解析】
A、B质子数为11，属于钠元素，属于金属元素，A正确。
B、A为稀有气体氦原子结构示意图，化学性质稳定，C最外层2个电子，容易失去两个电子，A与C元素不具有相似的化学性质，B错误。
C、C原子最外层2个电子，在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子，C正确。
D、B、C、D元素原子都是核外三个电子层，位于同一周期，D正确。
故选：B。
34. （2021年眉山市中考）2021年3月20日，三星堆遗址考古工作中发现了生锈的铜器，已知铜锈的主要成分为碱式碳酸铜【Cu2(OH)aCO3】。经查阅资料可知铜元素在元素周期表中有如图所示的信息，下列说法正确的是

A. 乙图中x的值可能为2B. 铜的相对原子质量为63.55g
C. 碱式碳酸铜【Cu2(OH)aCO3】中a为2D. 铜是活泼金属，能与稀硫酸发生置换反应
【答案】C
【解析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。
A、原子中质子数=核外电子数，则乙图中，29=2+8+18+x，x=1，错误；
B、铜的相对原子质量为63.55，错误；
C、化合物中正负化合价代数和为零，铜元素、氢氧根、碳酸根化合价分别为+2、-1、-2，则(+2)×2+(-1)×a+(-2)=0，a=2，正确；
D、铜是不活泼金属，不能与稀硫酸发生置换反应，错误。
故选C。
35. （2021年江苏省宿迁市中考）“北斗”三号卫星导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。铷在元素周期 表中的信息如图所示，下列有关铷的说法错误的是

A. 属于金属元素B. Rb+核外电子数为36
C. 原子核内有37个质子D. 相对原子质量为85.47g
【答案】D
【解析】
A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铷，带“钅”字旁，属于金属元素，，此选项表述正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为37；Rb+是铷原子失去1个电子得到的，核外电子数37-1=36，此选项表述正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为37，此选项表述正确；
D、该元素的相对原子质量为85.47，相对原子质量的单位不是“g”，此选项表述不正确。
故选D。
36.（2021年湖南省益阳市） 如图为钠的原子结构示意图，从图中可获得的信息是

A. 钠原子的核外第一层有1个电子
B. 钠原子在化学反应中容易失去1个电子
C. 钠原子核内的质子数为11、中子数为0
D. 钠原子的核外有2层电子
【答案】B
【解析】
A.由钠原子结构示意图可知，钠原子核外第一层有2个电子，故A错误；
B.由钠原子结构示意图可知，钠原子的最外层有1个电子，所以在化学反应中，钠原子易失去最外层的1个电子，故B正确；
C.由钠原子结构示意图可知，钠原子核内的质子数为11，无法确定中子数，故C错误；
D.由钠原子结构示意图可知，钠原子的核外有3层电子，故D错误。
故选：B。
37. （2021年随州市中考）“宏观一微观一符号”是学习化学的重要内容和方法。甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是

A. 镓的相对原子质量为69.72gB. 镓是一种金属元素
C. 图C表示的是一种阳离子D. 氯化镓的化学式为GaCl2
【答案】B
【解析】
A、根据元素周期表一格的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，A错误；
B、镓带“钅”字旁，属于金属元素，B正确；
C、图C中核电荷数为17，小于核外电子数2+8+8=18，属于阴离子，C错误；
D、镓最外层电子数是3，容易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，在化合物中化合价为+3价，氯元素化合价为-1价，氯化镓的化学式为GaCl3，D错误。
故选B。
38. （2021年杭州市中考）有一种人造氢原子（可表示为 SKIPIF 1 < 0 ）的原子核中有3个中子，它可以结合成 SKIPIF 1 < 0 分子。一个 SKIPIF 1 < 0 分子中，下列微粒的个数不等于2的是
A. 原子B. 质子C. 中子D. 电子
【答案】C
【解析】
由题可知，一个 SKIPIF 1 < 0 分子中原子、质子、电子的个数均为2，而中子的个数为6。
故选C。
39. （2021甘肃省兰州市中考）下图为硒元素在周期表中的信息及原子结构示意图。有关说法错误的是

A. 硒原子质子数为34
B. 硒元素属于非金属元素
C. 硒元素的相对原子质量为78.96
D. 硒原子在化学反应中易得2个电子形成Se2+
【答案】D
【解析】
A、硒元素在周期表中的信息可知：元素名称左上方数字表示硒原子的质子数34，说法正确；
B、硒含有“石”字旁，属于非金属元素，说法正确；
C、硒元素在周期表中的信息可知：元素名称正下方数字表示硒原子相对原子质量78.96，说法正确；
D、硒原子最外层电子数是6，在化学反应中易得2个电子形成Se2-，说法错误；
答案：D。
40.（2021年湖南省常德市中考）据报道，一种新型铝离子电池，比现今普遍使用的锂离子电池具有更加优良的性能，未来，该铝离子电池或将成为下一代高性价比电池的理想选择，下图是元素周期表中锂、铝两种元素的有关信息，下列说法不正确的是

A. 锂、铝元素在周期表中分别位于第二、三周期
B. 相对原子质量铝比锂多20.039g
C. 锂、铝两种元素都是金属元素
D. 核外电子数Al3+比Li+多8
【答案】B
【解析】
A、锂核外有2个电子层，属于第二周期，铝核外有3个电子层，属于第三周期，此选项表述正确；
B、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，此选项表述不正确；
C、锂、铝两种元素都带“钅”字旁，都是金属元素，此选项表述正确；
D、Al3+是铝原子失去3个电子得到的，故核外有10个电子，Li+是锂原子失去1个电子得到的，故核外有2个电子，即Al3+的核外电子数比Li+多8，此选项表述正确。
故选B。
41. （2021年湖南省常德市中考）如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是

A. 上述五种微粒只涉及四种元素
B. ②③⑤表示的微粒性质较稳定
C. ①②④属于原子，③⑤属于阴离子
D. ①④对应元素组成化合物的化学式为NaF
【答案】C
【解析】
A、核内质子数决定元素的种类，故上述五种微粒只涉及四种元素，此选项表述正确；
B、最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层是8电子时，化学性质比较稳定，此选项表述正确；
C、原子不带电，核内质子数等于核外电子数，阴离子带负电，核内质子数小于核外电子数，阳离子带正电，核内质子数大于核外电子数，故①②④属于原子，③属于阳离子，⑤属于阴离子，此选项表述不正确；
D、①对应的元素是F，④对应的元素是Na，两种元素组成化合物的化学式为NaF，此选项表述正确。
故选C。
42. （2021年湖南省怀化市中考）氟元素是人体必需的微量元素，能防治龋齿，它在元素周期表的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是

A. 氟的相对原子质量是19.00gB. 乙图中n值为7
C. 氟原子的质子数是9D. 氟是一种非金属元素
【答案】A
【解析】
【分析】本题考查核外电子排布图。
【详解】A、氟的相对原子质量为19.00单位是“1”，故A符合题意；
B、原子结构中，质子数等于核外电子数，所以9=2+n，n=7，故B不符合题意；
C、氟的质子数为9，故C不符合题意；
D、氟是非金属元素，故D不符合题意；
故选A。
【点睛】本题难度不大，结合元素的概念进行辨析即可。
43. （2021年湖北恩施州中考）近日，中国开发出了一种新型量子通信芯片。制备芯片的主要材料是硅，它在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列表述错误的是

A. 图中a=14
B. 硅元素在地壳中含量最多
C. 硅元素位于元素周期表第三周期
D. 制硅反应原理： SKIPIF 1 < 0 ，属于置换反应
【答案】B
【解析】
A、元素周期表小方格左上方数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数，由原子结构示意图可知核电荷数=14，故a=14，A正确。
B、氧元素在地壳中含量最多，B错误。
C、硅原子核外三个电子层，硅元素位于元素周期表第三周期，C正确。
D、单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，D正确。
故选：B。
44. （2021年成都市中考）科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。结合图示，有关砷的说法正确的是

A. 属于金属元素
B. 中子数为33
C. 原子质量为74.92g
D. ＋33表示原子核及核电荷数
【答案】D
【解析】
A、砷属于非金属元素，不符合题意；
B、中子数=相对原子质量-核电荷数=74.92-33=42（中子数为整数），不符合题意；
C、相对原子质量为74.92，不符合题意；
D、＋33表示原子核及核电荷数，符合题意。
故选D。
45. （2021年成都市中考）下列化学用语表达正确的是
A. SKIPIF 1 < 0 ：磷元素在化合物中显＋5价B. 3O2：6个氧原子
C. 溴化钠：BrNaD. 铜离子：Cu+
【答案】A
【解析】
A、元素符号上方数字，表示化合价，磷元素在化合物中显＋5价，A正确。
B、化学式前面数字表示分子个数，3O2：3个氧分子，B错误
C、化学式先读的后写，溴化钠表示为：NaBr，C错误。
D、一个铜离子带2个单位的正电荷，铜离子表示为：Cu2+，D错误。
故选：A。
46.（2021年临沂市中考） 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列叙述错误的是

A. 钛属于金属元素
B. 钛的相对原子质量为47.87g
C. 钛原子中的质子数为22
D. 钛原子在化学反应中容易失去电子
【答案】B
【解析】
A、由“金”字旁可知，钛属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87，符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=22，不符合题意；
D、钛原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去电子，不符合题意。
故选B。
47. （2021年临沂市中考）下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是
A. 原子都是由质子、中子、核外电子构成的
B. 同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等
C. 氯化钠由氯离子和钠离子构成
D. 保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
【答案】C
【解析】
【分析】
A.氢原子的原子核中没有中子，故错误；
B.同种元素的原子核内质子数和中子数不一定相等，如氢原子核中有1个质子，没有中子，故错误；
C.氯化钠由氯离子和钠离子构成，故正确；
D.水由水分子构成，保持水化学性质的最小粒子是水分子，故错误。
故选：C。
48. （2021年本溪辽阳葫芦岛市中考）下列物质由离子构成的是
A. NaClB. C60C. NeD. H2O2
【答案】A
【解析】
A、氯化钠有钠离子和氯离子构成，故选项正确；
B、C60由碳60分子直接构成，故选项错误；
C、氖是稀有气体，由氖原子直接构成，故选项错误；
D、H2O2由过氧化氢分子直接构成，故选项错误。
故选：A。
49．（2021年广西百色市中考）我国第一艘自主建造的航母“山东舰”在建造时用到了大量钛合金，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为（ ）

A．22B．26C．48D．70
【答案】A
【解析】根据原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，结合题意进行分析解析。
解：因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意钛原子的质子数为22，则钛原子的核外电子数为22。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，要注意相对原子质量为48是干扰信息。
50. （2021年浙江省温州市中考）2021年4月，我国科学家首次合成的铀﹣214，是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质量为214，质子数是92。则铀﹣214原子的核外电子数为
A. 92B. 122C. 214D. 306
【答案】A
【解析】
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，原子的质子数是92，其核外电子数也为92。
故选A。
二、填空题（简单填空题、实验填空题、推断题、实验题、探究题、计算题、工艺流程图题）、（共41道题）：
1．（2021年内蒙古鄂尔多斯市中考）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图1是元素周期表的部分内容，图2是四种粒子的结构示意图。据图回答下列问题：
（1）图2所示粒子共表示 种元素。
（2）在化学反应中硫元素的原子容易 （填“得到”或“失去”）电子。
（3）图2中与图1中X元素化学性质相似的粒子是 （填字母序号）。
【答案】（1）3；（2）得到；（3）C。
【解析】
（1）图2所示粒子中，质子数有三种，所以共表示3种元素；故填：3；
（2）硫原子的最外层有6个电子，多于4个，在化学反应中易得到电子；故填：得到；
（3）图1中X元素是氯元素，氯原子的最外层有7个电子，图2所示的C粒子是氟原子，其最外层也是7个电子，所以氟元素与氯元素的化学性质相似；故填：C。
【点评】本题主要考查元素周期表的组成、元素周期律等知识，要求学生掌握原子结构示意图的意义以及原子得失电子的判断方法。
（2021年辽宁省抚顺市中考）是不同粒子的结构示意图，E是汞元素在元素周期表中的信息。请根据下列图示回答。

的粒子中共表示 ______ 种元素。
与A化学性质相似的原子是 ______ 。
汞元素的相对原子质量是 ______ ，汞元素属于 ______ 填“金属”、“非金属”或
“稀有气体”元素。
【答案】（1）3 （2） C （3） 金属
【解析】元素数具有相同质子数的一类原子的总称； 根据原子的最外层电子数决定元素的化学性质来分析； 根据元素周期表的信息以及元素的分类来分析。
的粒子中的质子数共有三种，所以共表示3种元素；故填：3；
所示原子只有一个电子层，该电子层上有两个电子，化学性质稳定；B的最外层虽然是8个电子，但该粒子是阳离子；C所示原子的最外层有8个电子，化学性质稳定；D所示原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去电子。因此与A化学性质相似的原子是C；故填：C；
由元素周期表的信息可知，汞元素的相对原子质量是，汞元素属于金属元素；故填：；金属。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图和元素周期表的意义是正确解题的关键．
3．（2021天津市中考真题）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）构成氧气的粒子是 （填“氧原子”或“氧分子”）。
（2）如图是钠、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。
①镁原子的结构示意图中x的数值为 。
②溴原子在化学反应中容易 电子（填“得到”或“失去”）；溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为 。
（3）如图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出反应的化学方程式 。
【分析】（1）氧分子 （2）2 得到 NaBr （3）2CO+O22CO2
【解析】（1）构成氧气的粒子是氧分子。（2）原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数。一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子。化合物中元素化合价代数和为零。（3）一氧化碳燃烧生成二氧化碳。
（1）构成氧气的粒子是氧分子。
故填：氧分子。
（2）①镁原子的结构示意图中x的数值为：12﹣2﹣8＝2。
故填：2。
②溴原子最外层电子数是7，在化学反应中容易得到电子；
溴化钠中钠元素化合价是+1，溴元素化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，溴化钠的化学式为NaBr。
故填：得到；NaBr。
（3）一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式：2CO+O22CO2。
故填：2CO+O22CO2。
【点评】本题主要考查物质的性质，解析时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4．（2021年吉林省中考）请根据如图回答下列问题。
（1）图中a＝ 。
（2）碳的相对原子质量为 。
（3）硅原子核外有 个电子层。
（4）碳元素和硅元素的化学性质 。（填“相似”或“不相似”）
【分析】（1）6；（2）12.01；（3）3；（4）相似析。
【解析】
（1）碳是6号元素，即a＝6；故填：6；
（2）由元素周期表的信息可知，碳的相对原子质量为12.01；故填：12.01；
（3）由硅原子结构示意图可知，硅原子核外有三个电子层；故填：3；
（4）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，由原子结构示意图可知，碳原子与硅原子的最外层均有4个电子，二者化学性质相似；故填：相似。
【点评】本题考查元素的原子结构、最外层电子数的特点及与化学性质的关系和元素周期表的知识理解与应用。
5．（2021年广西北海市中考）如图是元素周期表部分元素的信息，根据所给信息按要求填空。
（1）磷原子的相对原子质量是 ，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）写出8号元素的离子符号 。
（3）写出由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质是 （写名称）。
（4）由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是 （写化学式）。
【答案】（1）30.97 非金属 （2）O2﹣ （3）甲烷 （4Na2SO4）
【解析】
（1）由元素周期表的信息可知，磷原子的相对原子质量是30.97，由其名称的偏旁“石”字可知，磷元素属于非金属元素；故填：30.97；非金属；
（2）8号元素是氧元素，氧原子的质子数为8，核外有8个电子，最外层上有6个电子，在化学反应中易得到2个电子而形成带有2个单位负电荷的氧离子——O2﹣；故填：O2﹣；
（3）五个原子构成且含有10个质子的分子的物质是甲烷，其化学式为CH4；故填：甲烷；
（4）原子序数为8、11、16三种元素分别为氧、钠、硫，三种元素组成的盐是硫酸钠，化学式为Na2SO4；故填：Na2SO4。
【点评】本题考查了粒子的结构、最外层电子数的特点及与化学性质的关系和元素周期表的知识理解与应用。
6．（2021年宁夏中考化学试卷）2020年11月24日，我国用长征五号运载火箭成功发射嫦娥五号探测器，彰显了我国在航天领域取得的巨大成就。长征五号运载火箭用液氧和液氢代替有毒的液体四氧化二氮和液体偏二甲肼做推进剂。在嫦娥五号探测器的热控涂层中，使用了不锈钢高吸收化学转换热控涂层、锂离子电池等有效载荷。嫦娥五号探测器第一次在月球表面展示了以国产高性能芳纶纤维材料为主，采用“高效短流程嵌入式复合纺纱技术”制作的五星红旗。请根据上述材料回答：
（1）锂离子电池所用的锂在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，写出从图1中获取的信息 （写一条），由图2可知锂离子的符号是 。
（2）用液氧和液氢代替液体四氧化二氮和液体偏二甲肼供推进剂的优点是 （写一条）。
（3）嫦娥五号探测器在月球表面展示的五星红旗所用的芳纶纤维材料的类型是 。

【答案】（1）锂原子的核内质子数为3；Li+；（2）无污染；（3）有机合成材料。
【解析】
（1）元素周期表中单元格的信息为左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间汉字为元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，图1中“6.941”表示锂原子的相对原子质量；“3”为原子序数即质子数；元素符号为Li；根据图2，锂原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去一个电子，离子符号为Li+；故填：锂原子的核内质子数为3；Li+；
（2）液体四氧化二氮和液体偏二甲肼有毒，液氧和液氢反应后生成物为水，产热量高，无污染；故填：无污染；
（3）芳纶纤维材料的类型是有机合成材料；故填：有机合成材料。
【点评】本题涉及元素周期表中单元格的信息和原子结构示意图的认知和离子符号书写，认真阅读材料获得信息是解题的关键。
7．用氢、锶（Sr）等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。如图中图1是锶原子的原子结构示意图。
（1）锶原子形成的离子可用符号表示为 ，图1、图2中共有 种金属元素。
（2）图2中与锶原子化学性质相似的微粒符号是 ，锶原子与图2中C代表的微粒形成的化合物的化学式为 。
【答案】
【解析】（1）由图1可知，锶原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子，形成带有两个单位正电荷的阳离子——Sr2+；A是氦元素，B是镁元素，C是氯元素，所以图1、图2中共有2种金属元素；故填：Sr2+；2；
（2）锶原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，A是氦原子，核外只有一个电子层，该层有2个电子，化学性质稳定；B是镁原子，最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子；C是氯原子，最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，因此图2中与锶原子化学性质相似的微粒符号是Mg；锶原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，在化合物中显+2价，C表示氯原子，其最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，在化合物中显﹣1价，则锶元素与氯元素组成的化合物的化学式为SrCl2；故填：Mg；SrCl2。
8.（2021年江苏省盐城市中考）阅读下列资料，完成以下小题：“科枝是国之利器，国家赖之以强，企业赖之以赢，人民生活赖之以好。”
天津大学科学团队制备出二氧化碳加氢的催化剂——Ag/In2O3，该催化剂比In2O3具备更好的催化稳定性。（2021年5月12日《 Green Energy& Envirnment》）
浙江大学科学团队发现：在尼龙，蚕丝等传统纤维表面涂上——层氧化石墨烯，可形成有特殊性能的新材料一氧化石墨烯纤维。（2021年5月7日《Science》）
中国科学院研究团队首次合成新原子——铀-214。（2021年4月14日《物理评论快报》）
（1）（2021年江苏省盐城市中考）In2O3中In的化合价为
A. +5B. +3C. 0D. -2
（2）（2021年江苏省盐城市中考）氧化石墨烯纤维属于
A. 金属材料B. 合成材料C. 复合材料D. 天然材料
（3）（2021年江苏省盐城市中考）铀-214的质子数为92，相对原子质量为214。下列有关铀的说法正确的是
A. 属于非金属元素B. 核电荷数为92
C. 中子数为92D. 铀-214与铀-235属于不同种元素
【答案】B C B
【解析】
（1）设In的化和价为x，根据化合价代数和为零， SKIPIF 1 < 0 ， x=+3，故选：B。
（2）氧化石墨烯纤维是在尼龙（合成材料），蚕丝（天然材料）等传统纤维表面涂上一层氧化石墨烯（无机非金属材料），属于复合材料，故选：C。
（3）A、铀带“钅”属于金属元素，A错误。
B、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，质子数为92，故核电荷数为92，B正确。
C、相对原子质量=质子数+中子数，中子数=214-92=122，C错误。
D、轴-214与铀-235质子数相同，属于同种元素，D错误。
故选：B。
9. （2021年山东省枣庄市中考）2021年5月15日，中国“天问一号”
探测器成功着陆火星，它应用的新型镁
锂合金材料是由西安四方超轻材料有限公司自主研发。回答下列问题：
镁锂合金硬度比其纯金属的硬度 （填“大”或“小”）。

图1 图2
图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为 。
图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是 （填序号）
与镁元素化学性质相似的是 （填序号）。
锂原子（Li）在反应中易失去1个电子形成离子，写出锂离子的符号： 。
【答案】（1）大 （2）24.31 ①④ ③ （3）Li+
【解析】
（1）合金比纯金属来说，硬度大、熔点低、抗腐蚀性强等优点。故填“大”。
图1代表元素周期表中每一格所表示的意义，直接查找写出即可。元素的种类有核内质子数决定，从图2中，查找核内质子数相同的微粒即可，故填①④其核内质子数都为12，属于同种元素。元素的化学性质由最外层电子数决定，镁原子最外层电子数为2，故填③ ，最外层电子数也为2，与镁元素化学性质相似。
对于同一个原子来说质子数和电子数是相等的，故原子对外不显电性，锂原子失去一个电子，则少一个电子，则形成带一个正电荷的阳离子，故符号为 Li+ 。
10．（2021年黑龙江省大庆市中考）（1）墙内开花墙外香，说明 在不停地运动。
（2）画出钾离子的结构示意图： 。
（3）“冰毒”的化学式是C10H15N，其中碳、氢元素的质量比为 。
（4）羊毛、蚕丝的主要成分都是 。（填“蛋白质”或“纤维素”）
（5）过磷酸钙是Ca（H2PO4）2和 的混合物。（填化学式）
（6）我们需要清新洁净的空气，为减少雾霾的吸入，人们出行经常戴口罩，是利用口罩中填充物（活性炭）的 性。
【答案】（1）分子 （2） （3）8：1 （4）蛋白质 （5）CaSO4
（6）吸附
【解析】解：（1）根据分子的性质来分析；（2）根据钾离子的结构来分析；（3）根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；（4）根据物质的成分来分析；（5）根据物质的组成来分析；（6）根据活性炭的性质与用途来分析。
（1）墙内开花墙外香，说明分子在不停地运动；故填：分子；
（2）钾离子的质子数为19，核外有18个电子，分三层排布，依次为2、8、8，所以钾离子结构示意图为；故填：；
（3）“冰毒”的化学式是C10H15N，其中碳、氢元素的质量比为（12×10）：（1×15）＝8：1；故填：8：1；
（4）羊毛、蚕丝都是动物纤维，主要成分都是蛋白质；故填：蛋白质；
（5）过磷酸钙是Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物；故填：CaSO4；
（6）人们出行经常戴口罩，是利用口罩中填充物（活性炭）的吸附性；故填：吸附。
【点评】本题考查的知识点较多，掌握分子的性质、粒子结构示意图的画法、物质的组成、物质的性质与用途等是解题的关键。
11．（2021·营口中考）根据如图所示回答问题：

（1）A、B、C、D中，表示钙离子结构示意图的是 （填字母，下同），与钙原子化学性质相似的是 ，表示同一种元素的是 。
（2）具有相对稳定结构的原子是 （填字母）；图E中“20”表示 。
【答案】（1）D B BC （2）A 钙元素的原子序数为20
【解析】（1）钙原子的质子数为20，核外有四个电子层，最外层上有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，而形成核外有三个电子层的钙离子，核外电子排布为2、8、8，D表示钙离子；钙原子的最外层有2个电子，最外层电子数决定元素的化学性质，与钙原子化学性质相似的是B，B和C的质子数相同，属于同种元素。（2）A是一种原子，且最外层有8个电子，属于稳定结构；图E中“20”表示钙元素的原子序数为20。
12．（2021年湖南省娄底市中考）如图为氧、硫、硒三种元素的原子结构示意图：

（1）氧原子的核电荷数为 。
（2）硒元素与氧、硫元素原子的 相同，这三种元素化学性质相似，在元素周期表中位于同一族。
（3）硫与钠两种元素形成的化合物其化学式为 。
【答案】（1）8 （2）最外层电子数；（3）：Na2S。
【解析】解：（1）根据原子中的质子数＝核电荷数来分析；（2）根据原子结构以及决定元素化学性质的因素来分析；（3）根据元素的化合价以及化学式的写法来分析。
（1）由氧原子结构示意图可知，氧原子的质子数为8，因此氧原子的核电荷数为8；故填：8；
（2）由原子结构示意图可知，氧、硫、硒三种元素的原子最外层电子数相同，所以硒元
素与氧、硫元素的化学性质相似，故填：最外层电子数；
在化合物中，钠元素显+1价，硫元素显﹣2价，所以硫与钠两种元素形成的化合物
的化学式为Na2S；故填：Na2S。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
13. （2021年辽宁省阜新市中考）化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。

（1）分析图一得出：①②③表示物质是由______构成的；④的名称是______；在原子中，质子数=______=核外电子数。
（2）图二是氧原子的结构示意图。该原子在化学反应中容易______电子，趋于达到相对稳定结构。
（3）已知原子核外电子层数与元素所在周期表中周期序数相同，则氯元素在元素周期表中排在第______周期。
【答案】（1） ①. 分子、原子、离子 ②. 原子核 ③. 核电荷数 （2） 得到 （3） 三
【解析】
（1）由图可知，分子、原子、离子都可以直接构成物质；原子核由质子和中子构成，所以④的名称是原子核，在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故填：分子、原子、离子；原子核；核电荷数；
（2）由氧原子的结构示意图可知，最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子，趋于达到相对稳定结构，故填：得到；
（3）周期数=原子核外电子层数，氯元素的质子数为17，核外电子排布为2、8、7，原子核外有三个电子层，所以氯元素在元素周期表中排在第三周期，故填：三。
14. （2021·嘉兴中考）氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如下表。试回答：

（1）原子结构模型中的“”表示的粒子是______。
（2）超重水有一定的放射性，一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为T2O，T2O中T的化合价为______。
（3）重水是由氘和氧组成化合物，化学式可表示为D2O，重水和普通水化学性质相似。在海水中重水的质量约占0.02%，则100吨海水中所含氘的质量是多少？
【答案】（1）中子 （2）+1 （3）0.004t。
【解析】
在原子中，质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，故原子结构模型中“ ”表示的粒子是中子。
T2O中氧元素显-2价，设T元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：2x+（-2）=0，x=+1。
（3）100吨海水中所含氘的质量是100t×0.02%× SKIPIF 1 < 0 =0.004t。
15. （2021年贵州铜仁市中考）根据下列原子结构示意图及原子在周期表中的相关信息，回答下列问题：

（1）请你画出氮原子结构示意图______；
（2）过氧化氢（H2O2）能杀菌消毒，H2O2中氧元素的化合价是______；
（3）铝的应用很广泛，在高温下，铝与三氧化二铬反应可置换出金属铬（Cr），写出该反应的化学方程式______；
（4）氨气是一种重要的化工原料，如下图是氮气和氢气反应生成氨气的微观示意图：
①请写出此反应的化学方程式______；
②氨气分子中氮原子与氢原子的质量比为______。
【答案】（1） （2） -1价 （3） 2Al+Cr2O3 SKIPIF 1 < 0 2Cr+Al2O3
（4） N2+3H2 SKIPIF 1 < 0 2 NH3 14：3
【解析】
（1）N原子的质子数是7，核外电子也是7，第一层2，第二层是5，故原子结构图如上所示；
（2）过氧化氢（H2O2）中H元素化合价是+1价，2个H原子，所以一共+2价，根据化合物中所有元素的化合价为0，负价也有2个，故氧元素的化合价为-1价；
（3）根据题意，在高温下，铝与三氧化二铬反应可置换出金属铬（Cr），则另一种生成物是氧化铝，故化学方程式2Al+Cr2O3 SKIPIF 1 < 0 2Cr+Al2O3;
（4）①根据图示可知，化学方程式为如上所示，②氨气分子中氮原子的质量是14，H原子的相对原子质量是1，3个H，总质量是3，故质量比是14:3。
16. （2021年黑龙江牡丹江、鸡西地区中考）小东同学在化学实验室中发现一瓶白色粉末A，其残损的标签显示A是一种常见的钠盐。他想确定其成分，便取了少许固体A进行加热，发现它没有明显变化，又继续进行了如图所示的实验探究（假设所有能发生的反应都充分进行；图中部分产物省略）。

（1）写出步骤③中发生反应的化学方程式：___________。
（2）溶液D中，肯定含有的阳离子为___________、___________（填粒子符号）。
（3）白色沉淀C和E分别为___________、___________（填化学式）。
（4）由上述实验探究可知白色粉末A是___________（填化学式）。
（5）根据步骤⑤中的实验现象，小东同学分析并推断出溶液A中还混有NaCl，小亮不同意他的观点，理由是___________。
【答案】（1） SKIPIF 1 < 0 （2）. Ca2+ ③. Na+ （3）. CaCO3 AgCl
（4） Na2CO3 （5）第④步反应生成了氯化钠，对实验造成了干扰
【解析】A是一种常见的钠盐，进行加热，发现它没有明显变化，说明A受热不易分解；碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳、与氯化钙生成碳酸钙沉淀，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，根据现象推断，A是碳酸钠，B是二氧化碳，C是碳酸钙；代入检验，推理正确。
（1）步骤③中发生反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水： SKIPIF 1 < 0 。
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，溶液D中有生成的氯化钠和过量的氯化钙，阳离子是钠离子和钙离子，故填Na+、Ca2+。
（3）由分析可知，白色沉淀C为碳酸钙；E为氯离子和银离子生成的氯化银沉淀；故填CaCO3、AgCl。
（4）由上述实验探究可知白色粉末A是Na2CO3。
（5）第④步反应中生成氯化钠，带入了氯离子，无论存在不存在氯化钠都会生成氯化银白色沉淀。
17. （2021年江苏省宿迁市中考）乘坐高铁是一种方便快捷的出行方式。
(1)高铁上提供的食物中，富含蛋白质的是_______(从“饼干”、“牛奶”、“糖果”中选填)。
(2)高铁上提供的某品牌矿泉水中除水之外还含有硫酸镁、氯化钾等物质。硫酸镁中阳离子的符号为___，氯化钾中阴离子的结构示意图为_______。
(3)疫情期间乘坐髙铁岀行需佩戴口罩。医用口罩的中间层是聚丙烯熔喷布，起过滤病毒作用。聚丙烯属于_______(填“合成”或“复合”)材料。
(4)高铁列车的车体建设需消耗大量的铝合金和钢铁。工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)炼铁的化学方程式为_______。
【答案】 ①. 牛奶 ②. Mg2+ ③. 合成 ④. SKIPIF 1 < 0
【解析】
（1）饼干富含糖类；牛奶富含蛋白质，糖果富含糖类，故填：牛奶；
（2）硫酸镁是由镁离子和硫酸根离子构成，镁离子是阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故镁离子为：Mg2+；
氯化钾是由钾离子和氯离子构成，氯离子是阴离子，氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，氯是17号元素，质子数=原子序数=原子的核外电子数，故氯离子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有8个电子，故氯离子的结构示意图为： ；
（3）聚丙烯属于合成材料；
（4）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为： SKIPIF 1 < 0 。
18 （2021年湖南省益阳市）写出符合下列要求的化学符号。
（1）地壳中含量最多的金属元素_______；
（2）NaCl和CaCl2中都含有的阴离子_______；
（3）广泛用于食品的冷藏保鲜和运输，也可用于人工降雨的干冰_______；
（4）我国制碱工业的先驱﹣﹣侯德榜，所制得的纯碱_______。
【答案】 ①. Al ②. Cl- ③. CO2 ④. Na2CO3
【解析】
（1）地壳中含量最多的金属元素铝元素，元素用元素符号表示，铝元素表示为Al；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，NaCl和CaCl2中都含有的阴离子是氯离子，表示为Cl-；
（3）干冰是二氧化碳固体，化学式为CO2；
（4）纯碱是碳酸钠的俗名，钠为+1价，碳酸根为-2价，故化学式为Na2CO3。
19. （2021年湖南省湘潭市中考）请用化学用语填空：
（1）氖元素______。
（2）2个氢氧根离子______。
（3）天然气的主要成分______。
（4）氧化铝中铝元素的化合价______。
【答案】 ①. Ne ②. 2OH- ③. CH4 ④. SKIPIF 1 < 0
【解析】
（1）氖元素表示为：Ne；
（2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个氢氧根离子表示为：2OH-；
（3）天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4；
（4）氧化铝中铝元素显+3价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化铝中铝元素的化合价表示为： SKIPIF 1 < 0 。
20. （2021年湖南省常德市中考）用化学用语填空：
（1）2个汞原子___________；
（2）3个氮分子___________；
（3）4个硝酸根离子___________；
（4）酒精___________；
【答案】 (1). 2Hg (2). 3N2 (3). 4NO3- (4). C2H5OH
【解析】
（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个汞原子表示为2Hg，故填：2Hg；
（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3个氮分子可表示为3N2，故填：3N2；
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故4个硝酸根离子可表示为4NO3-，故填：4NO3-；
（4）乙醇俗称酒精，其化学式为C2H5OH，故填：C2H5OH。
21. （2021年湖北恩施州中考）学化学，用化学。
（1）学化学，储备知识：
①镁元素______（填化学符号）；
②五氧化二磷______（填化学式）；
③2Fe2+______（填表示意义）。
（2）用化学，解答问题：
①防止铁制菜刀生锈的方法______。
②记录重要文献资料时，应使用碳素墨水。是因为______。
【答案】(1). Mg P2O5 两个亚铁离子 (2). 使用完之后，擦拭干净 碳的化学性质稳定
【解析】
（1）①镁元素符号Mg，故填：Mg。
②五氧化二磷P2O5，故填：P2O5。
③2Fe2+离子符号前面数字，表示离子个数，2Fe2表示两个亚铁离子，故填：两个亚铁离子。
（2）①铁在氧气和水作用下容易生锈，防止铁制菜刀生锈的方法使用完之后，擦拭干净，故填：使用完之后，擦拭干净。
②记录重要文献资料时，应使用碳素墨水，是因为碳的化学性质稳定，故填：碳的化学性质稳定。
22. （2021年四川乐山化学中考） 2020年11月24日我国成功发射“嫦娥五号”月球探测器，开启了我国航天探索的新征程。回答下列问题：
(1)钛合金广泛用于航天领域，钛合金属于______(填“金属”或“合成”)材料；钛原子的结构示意图如图所示，则钛原子的核电核数为______。
(2)高氯酸钾(KClO4)可用作火箭燃料的氧化剂，其中氯元素的化合价为______。
(3)“长征五号”运载火箭用于搭载探测器。火箭采用液氢液氧发动机，将氢气和氧气压缩成液态时体积变小，是因为 ______(用分子的性质进行解释)。
【答案】（1）金属 22 （2） +7 （3）分子之间的间隔变小
【解析】
（1）钛合金属于合金，合金属于金属材料；
在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，质子数=核电荷数=22；
（2）高氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，x=+7；
（3）火箭采用液氢液氧发动机，将氢气和氧气压缩成液态时体积变小，是因为分子之间的间隔变小。
23. （2021年四川省泸州市中考）中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃下隔绝空气反应得到了纳米级金刚石粉末和化合物X。该成果被科学家们喻为“稻草变黄金”。回答下列问题：
(1)CCl4中碳元素的化合价为___________；化合物X的化学式是___________。
(2)该反应需要隔绝空气进行的原因是___________。
【答案】（1）. +4 NaCl （2） 防止反应生成的金刚石在高温下和氧气发生反应
【解析】
（1）CCl4中氯元素显-1价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-1）×4=0，x=+4；
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、C、Cl，生成物中含C，故还应含Na、Cl，故X为氯化钠，化学式为NaCl；
（2）该反应在高温下反应，隔绝空气的目的是：防止反应生成的金刚石在高温下和氧气发生反应。
24. （2021年四川省泸州市中考）泸州发布2021年4月报道：将天和核心舱顺利送上太空的长征五号遥二运载火箭，其95%以上的火工品是“泸州造”。火工品是装有炸药。是引爆炸药或做机械功的元器件。回答下列问题：
(1)火工品外壳可用铝或铁材料制作。根据耐腐蚀与质量轻的要求，这两种金属材料更适合制作航天火工品外壳的是___________。一些铝合金材料也进入制作火工品外壳的范围，其优点是，铝合金材料的硬度___________(填“大于”或“小于”)纯铝。铝原子最外层有___________个电子。
(2)黑索金是制造火工品的一种烈性炸药，其分子结构如图所示(构成分子的原子均已画出)，则黑索金的分子式为___________(按C、H、N、O顺序书写)，其中质量分数最高的元素是___________。
【答案】（1）铝 大于 3 （2） C3H6N6O6 O
【解析】
（1）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，故铝比铁耐腐蚀，且铝质轻，故这两种金属材料更适合制作航天火工品外壳的是铝；
合金比组成它的纯金属的硬度大，铝合金是铝的合金，故铝合金的硬度大于纯铝；
铝是13号元素，质子数=原子序数=原子的核外电子数，铝原子核外第一层有2个电子、第二层有8个电子，第三层有3个电子，故填：3；
（2）由图可知，每个黑索金分子由3个碳原子、6个氮原子、6个氢原子、6个氧原子构成，故黑索金的分子式为：C3H6N6O6；
黑索金中C、H、N、O元素的质量比为：（12×3）：6：（14×6）：（16×6）=6:1:14:16，故质量分数最高的元素是O。
25. （2021年辽宁省营口市中考）请用化学用语回答:
（1）两个汞原子________。
（2）天然气的主要成分________。
（3）亚铁离子________。
（4）人体胃液中含有的酸_________。
【答案】 ①. 2Hg ②. CH4
③. Fe2+ ④. HCl
【解析】
【详解】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以两个汞原子表示为：2Hg；
（2）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故亚铁离子表示为：Fe2+；
（4）人体胃液中含有的一种酸是盐酸，其化学式为HCl。
26. （2021年荆门市中考）荆门是一座久负盛名的旅游城市，有众多的旅游景点，我们要了解一些景点旅游常识。
(1). 景区限制使用塑料制品，塑料是___________(填“天然”或“合成”)高分子材料。
(2). 景区的山泉水多为硬水，生活中通过___________可降低其硬度。
(3). 景区严禁吸烟，点燃的香烟的烟气中有一种能与血红蛋白结合的有毒气体是___________(填化学式)。
(4). 景区使用的新能源汽车，锂电池可提供动力。

①根据锂的原子结构，我们可推知锂的常见化合价为___________。下列原子结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最相似的是___________(填编号)。
②锂的金属性强于铝，锂与稀硫酸反应的化学方程式为___________。新能源汽车除了节约化石能源外，其主要优点是___________(答一点)。
【答案】(1). 合成 (2). 煮沸 (3). CO (4).① +1 .D ② SKIPIF 1 < 0 保护环境或减少二氧化碳的排放
【解析】
【小问1详解】
塑料一般是树脂等高分子化合物和配料加聚或缩聚反应而合成的，属于合成材料，天然材料是存在于动植物、生物体的高分子材料，有天然橡胶、天然纤维等；
【小问2详解】
硬水的硬度是由碳酸氢钙与碳酸氢镁引起的，经过煮沸能被去掉；
【小问3详解】
一氧化碳更易与血红蛋白结合，阻碍了血红蛋白结合氧气，会使人中毒；
【小问4详解】
①锂元素的原子序数为11，根据核外电子排布规律，可知其最外层电子数为1，故锂的常见化合价为+1价；
②由①可知，锂化合价一般为+1价，只有D选项原子结构最外层电子数为1，故本题选D；
③锂和稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，反应方程式为： SKIPIF 1 < 0 ；
④新能源汽车排放产物是水、氢气等，可保护环境或减少二氧化碳的排放。
27. （2021年本溪辽阳葫芦岛市中考）根据图中提供信息，请回答下列问题。
（1）图一为五种粒子的结构示意图。

①A~D四种粒子中属于同种元素的是______（填字母序号，下同），具有相对稳定结构的原子是______。
②若E为某原子得到一个电子形成的离子，则x的数值是______。
（2）图二是某化学反应的微观示意图。
①该反应中，乙和丙的粒子个数比是______。
②该反应中发生变化的粒子是______（填“分子”或“原子”）。
【答案】（1）①. BD AC ②.17 （2）3：2 分子
【解析】
【详解】(1)①质子数决定元素的种类，其中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 ，故A~D四种粒子中属于同种元素的是BD；只有一个电子层时，电子数为2时是稳定结构；二个电子层及以上时，最外层电子数为8是稳定结构，故具有相对稳定结构的原子是AC；
②若E为某原子得到一个电子形成的离子，则E原子含有的电子数为2+8+7=17，质子数=核电荷数=核外电子数，故x=17；
(2)①由微观示意图可得化学反应方程式为 SKIPIF 1 < 0 ，由方程式可得该反应中，乙和丙的粒子个数比是3：2；
②分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，故该反应中发生变化的粒子是分子。
28. （2021年陕西省中考）我国嫦娥五号月球探测成功将月球上的岩石和土壤带回地球。
（1）发射探测器使用推进剂是液氢和液氧，液氢燃烧的化学方程式为______。
（2）嫦娥五号的登月着陆器使用的是砷化镓太阳能电池，砷的原子结构示意图为，则x为______。
（3）月球岩石中富含钛铁矿，其主要成分是FeTiO3，其中钛（Ti）元素的化合价为+4，则铁元素的化合价为______。
【答案】 (1). SKIPIF 1 < 0 (2). 18 (3). +2价
【解析】
(1)氢气与氧气反应生成水，反应方程式为：
SKIPIF 1 < 0
(2)原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，故x=33-2-8-5=18；
(3)根据化合物中元素化合价的代数和为0，设铁元素的化合价为x，则有：x+(+4)+(-2×3)=0，x=-2，故铁元素的化合价为+2价；
29．（2021年湖南省张家界市中考）2021年我国政府工作报告指出：扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。体现了我国主动承担应对气候变化的国际责任、推动构建人类命运共同体的责任担当。根据所学化学知识回答下列有关碳的问题：
（1）碳原子的结构示意图为，请你写出一条从图中获取的信息 。
（2）“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术，每年可从燃煤发电厂“捕捉”约1600万吨二氧化碳并对其进行压缩封存，减少二氧化碳的排放。二氧化碳气体可压缩原因为 ；被封存的二氧化碳有许多用途，请写出其中的一条 。
（3）为实现“碳中和”，达到“净零排放”，下列做法不正确的是 。
A.大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林
B.开发氢能，更多利用太阳能等清洁能源
C.化石燃料的燃烧会产生大量的二氧化碳，禁止使用化石燃料
（4）“低碳”生活是一种生活态度，也是一种生活理念。请你写出一条生活中践行“低碳”生活的具体做法 。
【答案】（1）核内质子数与核外电子数相等；（2）分子间有一定的间隔；灭火；
（3）C；（4）出门多乘坐公交车。
【解析】解：（1）根据碳原子的结构示意图可以看出，碳原子核内质子数与核外电子数相等，故填：核内质子数与核外电子数相等；
（2）二氧化碳气体可压缩是因为分子间有一定的间隔；被封存的二氧化碳可以用于灭火，故填：分子间有一定的间隔；灭火；
（3）A.大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，可以实现“碳中和”，达到“净零排放“，说法正确；
B.开发氢能，更多利用太阳能等清洁能源，可以实现“碳中和”，达到“净零排放“，说法正确；
C.化石燃料的燃烧会产生大量的二氧化碳，不能禁止使用化石燃料，说法错误；
故填：C；
（4）出门多乘坐公交车可以减少二氧化碳的排放，从而实现低碳生活，故填：出门多乘坐公交车。
【点评】本题考查的是二氧化碳的有关知识，难度不大。
30. （2021年广西北海市中考）下图是元素周期表部分元素的信息，根据所给信息按要求填空。
（1）磷原子的相对原子质量是______，它属于______（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）写出8号元素的离子符号______。
（3）写出由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质是______（写名称）。
（4）由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是______（写化学式）。
【答案】 ①. 30.97 非金属 ②.O2- ③. 甲烷 ④. Na2SO4
【解析】
（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故磷原子的相对原子质量是30.97；
由“石”字旁可知，磷属于非金属元素；
（2）8号元素是氧元素，氧离子是氧原子得到2个电子后形成的，氧离子表示为：O2-；
（3）由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质是甲烷，每个甲烷分子由1个碳原子、4个氢原子共5个原子构成，且每个分子含6+4=10个质子；
（4）8号元素是氧元素，11号元素是钠元素，16号元素是硫元素，由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐可以是硫酸钠，化学式为：Na2SO4。
31. （2021年黑龙江牡丹江、鸡西地区中考）用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空：
（1）①地壳中含量最高的元素___________；
②2个硫原子___________；
③3个钠离子___________；
④标出氧化钙中钙元素的化合价___________；
（2）2NH3中的“2”表示___________；Ca2+中的“2”表示___________
【答案】（1） ①. O ②. 2S ③. 3Na+ ④. SKIPIF 1 < 0 （2）2个氨分子 一个钙离子带有2个单位的正电荷
【解析】
（1）①地壳中含量最高的元素为氧元素O；
②原子的表示方法用元素符号表示，表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；2个硫原子2S ；
③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个该离子，在其符号前加上相应的数字；3个钠离子3Na+；
④由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；氧化钙中钙元素的化合价为+2， SKIPIF 1 < 0 ；
（2）表示微粒的个数在微粒前面加对应数字，2NH3中的“2”表示2个氨分子；离子符号右上方的数字表示一个离子所带的电荷，Ca2+中的“2”表示一个钙离子带有2个单位的正电荷。
32. （2021年四川省达州市中考）用化学用语填空：
(1)2个氯气分子_______。
(2)铝离子_______。
(3)硫酸中硫元素的化合价_______。
(4)小苏打的主要成分_______。
【答案】 ①. 2Cl2 ②. Al3+ ③. SKIPIF 1 < 0 ④. NaHCO3
【解析】
（1）化学式前面数字，表示分子个数，故填：2Cl2。
（2）一个铝离子带三个单位正电荷，标注在元素符号有右上角，先写数字再写正负号，故填：Al3+。
（3）硫酸中硫元素+6价，标注在元素符号正上方，故填： SKIPIF 1 < 0 。
（4）小苏打的主要成分为NaHCO3，故填：NaHCO3。
33. （2021年湖南省永州市中考）氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。
Ⅰ.下面图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。

(1)图甲中的x=_______。
(2)金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有_______个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为_______。
Ⅱ.下表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。
(1)30℃时，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)医用盐水(溶质为NaC1)的溶质质量分数为0.9%，现有200mL该盐水(假定该溶液的密度为1g/mL)，其中含NaCl的质量为_______g。
(3)学生化学实验活动之一：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、_______(从下列图中选择写出名称)。
Ⅲ.工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，其化学反应方程式可表示为： SKIPIF 1 < 0 ，若w=v=1，那么x=y=z=_______(填数字)。
【答案】 ①. 1 ②. 8 ③. Cl- ④. 不饱和 ⑤. 1.8 ⑥. 烧杯、量筒 ⑦. 2
【解析】
【详解】Ⅰ.（1）原子中，质子数=核外电子数，故11=2+8+x，x=1；
（2）氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有8个电子的相对稳定结构氯离子；
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氯离子表示为：Cl-；
Ⅱ.（1）30℃时，氯化钠的溶解度为36.3g，该温度下，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，能全部溶解，得到的是不饱和溶液；
（2）含氯化钠的质量为：200mL×1g/mL×0.9%=1.8g；
（3）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器有：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故还需要量筒、烧杯；
Ⅲ.若w=v=1，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含2个Cl，故氯化钠的系数为2，从而得出氢氧化钠的系数为2，生成物中含4个H，故水的系数为2，故x=y=z=2。
34. （2021年随州市中考）请从H、O、C、N、Cu、Na六种元素中选择合适的元素，用化学用语填空：
（1）两个氢原子______；
（2）铵根离子______；
（3）碳酸钠中碳元素的化合价______；
（4）含氧量最高氧化物______；
（5）属于有机氮肥的是______；
（6）有蓝色沉淀生成的复分解反应______。
【答案】(1). 2H (2). NH4+ (3). SKIPIF 1 < 0 (4). H2O2 (5). CO(NH2)2 (6). SKIPIF 1 < 0
【解析】
（1）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字。两个氢原子表示为：2H；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字。铵根离子表示为：NH4+；
（3）碳酸钠中，氧是-2价，钠是+1价，根据化合价代数和为0，求得碳是+4价。元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。化合价在表示时写在元素符号的正上方，所以表示为： SKIPIF 1 < 0 ；
（4）氧化物中，氧元素含量最高的物质是过氧化氢，化学式为：H2O2；
（5）氮肥是含有氮元素的化肥，有机氮肥为尿素：CO(NH2)2；
（6）蓝色沉淀是氢氧化铜，所以反应可以是硝酸铜和氢氧化钠的反应： SKIPIF 1 < 0 。
35. （2021年湖南省湘潭市中考）1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。左图是1至18号元素、右图是38号元素锶（元素符号为Sr）原子结构示意图：

（1）左图中，X=______。
（2）锶原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为______。
（3）你还能发现的规律是：同一周期（横行）从左往右______依次递增（写一种即可）。
【答案】 ①. 17 ②. 失去 ③. Sr2+ ④. 质子数
【解析】本题考查元素周期表。
（1）根据元素周期表，X是氯元素的质子数，所以是17；
（2）锶原子的最外层电子数为2，因此锶原子容易失去两个电子变成稳定结构，失去两个电子形成带正电的阳离子：Sr2+；
（3）根据题意可知，从左到右，同一周期的质子数依次增加。
【点睛】本题难度不大，结合元素周期表的性质进行作答即可。
36. （2021年湖南省株洲市中考）下表为元素周期表的一部分，表中数字表示原子序数。

（1）1号元素原子与17号元素原子相结合形成的化合物的化学式___________；
（2）8号元素的原子结构示意图___________；
（3）12号元素原子形成的离子符号___________。
【答案】 (1). HCl (2). (3). Mg2+
【解析】
（1）1号元素为氢元素，17号元素为氯元素，它们结合形成的化合物为氯化氢，化学式为：HCl；
（2）8号元素是氧元素，原子序数=质子数=原子的核外电子数，故氧原子核外第一层有2个电子，第二层有6个电子，氧原子的原子结构示意图为： ；
（3）12号元素是镁元素，质子数=原子序数=原子的核外电子数，镁原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去2个电子，从而带上2个单位的正电荷，故形成的离子符号为：Mg2+。
37. （2021年临沂市中考）化学与我们的生活、生产、科技密切相关。
（1）中国自主研发的“天问一号”火星探测车已成功登陆火星。硅片太阳能电池板是探测车主要动力来源，硅的元素符号是______。
（2）我国具有丰富的海洋资源，海水中含量最多的阳离子是______（填离子符号）。
（3）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌、消毒处理。ClO2中氯元素的化合价为______价。
（4）超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气，其反应的化学方程式为2KO2 +2H2O=2KOH+X+O2↑，则X的化学式是______。
【答案】 ①. Si ②. Na+ ③. +4 ④. H2O2
【解析】
【详解】(1)硅的元素符号为Si；
(2)海水中含有大量的氯化钠，故海水中含量最多的阳离子是Na+；
(3)根据化学式化合价代数和为0，氧元素化合价为-2，故二氧化氯中氯元素的化合价为+4价，故填+4；
(4)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和原子个数不变，可知反应后X中有两个氢原子和两个氧原子，故X的化学式为H2O2
38. （2021年辽宁省营口市中考）根据下图所示回答问题：

（1）A、B、C、D中，表示钙离子结构示意图的是_________（填字母，下同），与钙原子化学性质相似的是________，表示同一种元素的是_________。
（2）具有相对稳定结构的原子是________（填字母）图E中“20”表示________。
【答案】 ①. D ②. B ③. BC ④. A ⑤. 原子序数
【解析】
【分析】本题考查微粒模型图。
【详解】（1）钙离子的质子数是20，电子总数是18，因此是结构D，原子的化学性质由最最层电子数决定，钙原子的最外层电子数是2，因此结构B和钙原子化学性质相似，元素是相同质子数的原子，因此BC表示的是同一种元素；
（2）最外层电子数是8的原子具有稳定结构，因此是结构A，元素周期表中开头数字表示原子序数，所以20表示钙原子的原子序数是20。
39. （2021年中考重庆A卷）糖尿病检验原理之一是将含有葡萄糖（C6H12O6）的尿液与新制Cu(OH)2共热，产生砖红色沉淀，该沉淀为氧化亚铜，请用化学用语填空。
（1）2个铜原子______，3个氢氧根离子______。
（2）铜元素常显0、+1、+2价，氧化亚铜的化学式为______。
（3）葡萄糖在人体内缓慢氧化生成CO2和______，并释放能量。
【答案】 (1). 2Cu (2). 3OH- (3). Cu2O (4). H2O
【解析】
（1）元素符号前面的数字表示原子个数，因此2个铜原子为：2Cu；离子符号前面的数字表示离子个数，因此3个氢氧根离子为：3OH-。
（2）铜元素在化合物中通常显+1、+2价，显+1价的铜称为亚铜，故氧化亚铜中的铜显+1价。氧化亚铜中，氧显-2价，铜显+1价，根据化合物中化合价代数和为0，化学式为：Cu2O。
（3）人体内葡萄糖在酶的作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，并释放能量。水的化学式为：H2O。
40．（2021年贵州省毕节市中考）地壳中含量最多的金属元素的原子结构示意图为 ，它与地壳中含量最多的非金属元素组成的化合物为 （填化学式）。
【答案】；Al2O3。
【解析】根据地壳中最多的金属元素是铝元素，铝原子的核内有13个质子，核外有13个电子，分三层排布，依次为2、8、3；地壳中最多的非金属元素是氧元素进行分析。
解：地壳中最多的金属元素是铝元素，铝原子的核内有13个质子，核外有13个电子，分三层排布，依次为2、8、3，原子结构示意图为；地壳中最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为Al2O3。
故答案为：；Al2O3。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
41. （2021年广西北海市中考）在宏观一微观一符号之间建立联系，是化学学科独特的研究方法。

（1）图1和图2分别代表碳的两种单质，图2代表的物质是______（写物质名称），它们的性质存在着明显差异，原因是构成它们的原子______不同。
（2）从微观角度分析，图3中过程①表示______的过程，写出图3发生反应的化学方程式______。
【答案】 ①. 石墨 排列方式 ②水分子分解为氢原子、氧原子 ④. SKIPIF 1 < 0
【解析】
（1）图1和图2分别代表碳的两种单质，图2代表的物质是石墨，物质的结构决定物质的性质，它们的性质存在着明显差异，原因是构成它们的原子排列方式不同。
（2）由图可知，图3表示的为水通电生成氢气和氧气的反应， SKIPIF 1 < 0 ；过程①表示水分子分解为氢氧原子的过程。
2020年中考真题
一、选择题
1．（云南省2020年中考化学试题）如图为氯原子的原子结构示意图。下列说法不正确的是
A．氯原子的质子数为17
B．氯原子在化学变化中易失电子
C．氯原子的第二层电子数为8
D．氯原子核外有3个电子层
【答案】B
【解析】
A、由氯原子的结构示意图可以看出：圆圈内的数字是17，该元素原子核内有17个质子，故正确；
B、氯原子的最外层上电子数是7，大于4，在反应中易得到电子，故不正确；
C、由氯原子的结构示意图可知，氯原子的第二层电子数为8，故正确；
D、由氯原子的结构示意图可知，氯原子有三个电子层，故正确。
故选B。
2．（山东省潍坊市2020年中考化学试题）下列有关粒子的说法中正确的是
A．分子可分，原子不可分
B．原子得到电子后带正电荷
C．分子、原子和离子都可以直接构成物质
D．原子的原子核都是由质子和中子构成的
【答案】C
【解析】
A、在化学反应中，分子可分，原子不可分。但是实际上原子可分为原子核和核外电子，不符合题意；
B、原子得到电子后带负电荷，不符合题意；
C、分子、原子、离子都可以直接构成物质，如二氧化碳由二氧化碳分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意；
D、氢原子的原子核只有一个质子，没有中子，不符合题意。
故选C。
3．（湖南省怀化市2020年中考化学试题）决定元素化学性质的微粒是原子的
A．核内中子数
B．核内质子数
C．最外层电子数
D．核外电子数
【答案】C
【解析】
决定元素化学性质的微粒是原子的最外层电子数，故选C。
4．（湖南省株洲市2020年中考化学试题）下列物质由分子构成的是（ ）
A．铜 B．氧气 C．氯化钠 D．氢氧化钙
【答案】B
【解析】
A、铜由铜原子构成，故不符合题意；
B、氧气由氧分子构成，故符合题意；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故不符合题意；
D、氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，故不符合题意。
故选B。
5．（辽宁省抚顺市、铁岭市2020年中考化学试题）下列有关微观粒子的说法正确的是
A．氯化钠是由氯化钠分子构成的
B．分子可以分成原子而原子不能再分
C．分子是保持物质性质的最小粒子
D．原子是由原子核和核外电子构成的
【答案】D
【解析】
A、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故错误；
B、在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分，但在其他条件下原子还可以再分，如核裂变，故错误；
C、由分子构成的物质，分子是保持该物质化学性质的最小粒子，故错误；
D、原子是由原子核和核外电子构成的，故正确。
故选D。
6．（湖北省襄阳市2020年中考化学试题）如图是硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息错误的是
A．硫原子的核电荷数为16
B．硫原子在化学反应中易失去电子
C．硫原子的结构示意图中的x等于8
D．硫原子所形成离子的符号为S2-
【答案】B
【解析】
A、由硫原子的结构示意图可知，硫原子核内有16个质子，故硫原子的核电荷数为16，不符合题意；
B、硫原子的原子结构示意图中最外层电子数为6，在化学反应中易得到电子，符合题意；
C、由硫原子的结构示意图，硫原子核内有16个质子，等于核外电子总数，即：2+x+6=16，则x=8，不符合题意；
D、硫原子的最外层得2个电子，最外层电子数为6+2=8，硫原子变成离子，符号是S2-，不符合题意。故选：B。
7．（山东省泰安市2020年中考化学试题）根据图中提供的信息判断，下列说法不正确的是
A．①③属于同种元素
B．②表示的元素常见化合价为+1价
C．硒元素的相对原子质量是34
D．③④为稳定结构
【答案】C
【解析】
A、①③的原子序数都是17，都是氯元素，属于同种元素，正确；
B、②表示的元素原子最外层电子数为1，容易失去一个电子，因此常见化合价为+1价，正确；
C、硒元素的原子序数是34，相对原子质量是78.96，错误；
D、③④的最外层电子数为8是稳定结构，正确。
故选C。
二、填空题
8．（湖南省益阳市2020年中考化学试题）中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟、铱、锑等九种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。其中锑元素原子结构示意图如下所示。
（1）锑属于___________（填“金属”或“非金属”）元素；
（2）锑原子的核电荷数是__________；
（3）锑原子最外层有______________个电子。
【答案】（1）金属 （2） 51 （3）5
【解析】
（1）锑元素的汉字名称中有“钅”旁，锑属于金属元素；
（2）原子结构示意图中小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，核电荷数=质子数，故锑原子的核电荷数是51；
（3）原子结构示意图中小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，锑原子最外层有5个电子。
9．（湖南省株洲市2020年中考化学试题）下图中A、B、C、D为四种元素原子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）A、C两种原子相互结合形成的化合物的化学式为________________（任写一种）
（2）D中x= __________ 。
（3）写出B、C两种原子形成的化合物BC2的名称_________________。
【答案】（1）H2O（或H2O2） （2） 1 （3） 二氧化碳
【解析】
（1）根据A、C的原子结构示意图，可知A为氢原子，C为氧原子，两者可以组成水或者过氧化氢，因此化学式为H2O（或H2O2）；故答案为：H2O（或H2O2）。
（2）原子核内质子数=核外电子数，11=2+8+x，x=1；故答案为：1。
（3）根据B的原子结构示意图，B为碳原子，两者形成BC2的化合物，可知为CO2，名称为二氧化碳；故答案为：二氧化碳。
10．（湖北省咸宁市2020年中考化学试题）请用化学用语填空：
（1）保持过氧化氢化学性质的最小粒子是______________。
（2）某粒子的结构示意图为，该粒子的符号是______________。
【答案】（1）H2O2 （2） Li
【解析】
（1）构成物质的微粒就是保持物质化学性质最小的粒子，过氧化氢由过氧化氢分子构成，保持过氧化氢化学性质的最小粒子是H2O2分子。
（2）某粒子的结构示意图为，该粒子的质子数为3，是锂元素，质子数=核外电子数，是锂原子，符号是Li。
11．（山东省临沂市2020年中考化学试题）观察下列粒子结构示意图和元素周期表（部分）。
（1）图甲中，具有相对稳定结构的原子是____（填元素符号）。
（2）图甲中，属于金属阳离子的是_____（填离子符号）。
（3）图乙中，X的值为__________。
（4）C和D两种元素形成化合物的化学式是_______。
【答案】（1）Ne （2）Na+ （3） 15 （4） Na2S
【解析】
（1）相对稳定结构的原子，其最外层电子为8电子稳定结构，观察图甲是图A，通过观察原子核内质子数为10，可知该原子是Ne，因此此处填：Ne。
（2）金属阳离子最外层应该为8电子稳定结构，且原子核内质子数比核外电子数要多，因此观察图甲中，属于金属阳离子的是B，B的原子核内质子数为11，可知该原子为Na，对应的阳离子为Na+。
（3）图乙中，X为硫的原子序数，而硫原子序数为15，故X=15。
（4）C的核内电子数为11对应的元素为Na，D的核内电子数为16对应的元素为S，因此C和D两种元素形成化合物的化学式是Na2S。
2019年中考真题
1．【2019年吉林省长春市】下列由原子构成的物质是
A．金刚石B．氯化钠C．氢气D．水
【答案】A
【解析】A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确；B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误；C、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项错误；D、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。故选A。
2．【2019年广东省】下列化学用语表示正确的是
A．两个氢分子：2H
B．三个氮原子：3N
C．一个镁离子：Mg+2
D．氧化钠中氧元素的化合价： SKIPIF 1 < 0
【答案】B
【解析】A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则两个氢分子可表示为：2H2，故选项化学用语表示错误；B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个氮原子表示为：3N，故选项化学用语表示正确；C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故一个镁离子可表示为：Mg2+，故选项化学用语表示错误；D、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化钠中氧元素的化合价可表示为： SKIPIF 1 < 0 ，故选项化学用语表示错误。故选B。
3．【2019年山西省】我国“高分5号”卫星天线是用钛镍形状记忆合金制成的。如图为镍的原子结构示意图，关于该原子的叙述错误的一项是
A．它的核电荷数为28
B．它有4个电子层
C．它的质子数大于核外电子数
D．它易失电子
【答案】C
【解析】A、它的核电荷数为28，故A说法正确；B、该原子的电子层数为4，故B说法正确；C、原子中，质子数等核外电子数，故C说法错误；D、该原子的最外层电子数是2，小于4，它易失电子，故D说法正确。故选C。
4．【2019年云南省】下列粒子结构示意图，表示阴离子的是
A．B．C．D．
【答案】C
【解析】A、质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误；B、质子数＝核外电子数＝8，为原子，故选项错误；C、质子数＝16，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确；D、质子数＝核外电子数＝17，为原子，故选项错误。故选C。
5．【2019年江苏省南京市】下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是
A．B．C．D．
【答案】D
【解析】A、该原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项错误；B、该原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项错误；C、该原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项错误；D、该原子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，故选项正确。故选D。
6．【2019年江苏省苏州市】下列说法正确的是
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．相同的原子无法构成不同的分子
C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大
D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等
【答案】A
【解析】A、原子的质量主要集中在原子核上，故A正确；B、相同的原子可以构成不同的分子，例如氧分子和臭氧分子，故B错；C、温度计内汞柱液面上升说明汞原子间隔变大，故C错；D、原子呈电中性是因为原子中质子数带的正电荷数等于核外电子所带的负电荷数，故D错。故选A。
7．【2019年云南省昆明市】某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是
A．若x＝17，则该粒子符号为Cl−
B．若x＝18，则该粒子是原子
C．若x＝19，则该粒子是阳离子
D．若x＝20，则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成
【答案】D
【解析】A、质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为Cl−，故选项说法正确；B、质子数＝核外电子数＝18，为原子，故选项说法正确；C、质子数＝19，核外电子数＝18，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法正确；D、质子数＝20，核外电子数＝18，质子数＞核外电子数，该粒子是由一个原子失去两个电子而形成的，故选项说法错误。故选D。
8．【2019年内蒙古自治区呼和浩特市】“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法正确的是
①化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变
②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化
③同种分子构成的物质是纯净物
④2Fe3+和3N中的“3”都表示微粒的个数
⑤碳－14(14C)原子核内含有6个质子和8个中子
⑥、和表示的微粒都带电荷
A．①②⑤B．②③⑤C．②④⑥D．②⑤⑥
【答案】B
【解析】①化学变化中，分子的种类发生改变，故①错误；②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化，故②正确；③同种分子构成的物质是由一种物质组成的，属于纯净物，故③正确；④化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数。2Fe3+中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷；符号前面的数字表示微粒的个数，3N中的“3”表示3个氮原子，故④错误；⑤碳-14（14C）原子核内含有6个质子和8个中子，故⑤正确；⑥中质子数=电子数，该微粒不带电荷，和中质子数不等于电子数，表示的微粒都带电荷，故⑥错误。故选B。
9．【2019年贵州省百色市】下列事实能用分子或原子间有一定间隔解释的是
A．汽油要密封保存
B．电解水生成氢气和氧气
C．用水银温度计测量体温
D．湿衣服在太阳下晾晒干得快
【答案】C
【解析】A、汽油要密封保存，是因为汽油中的分子是在不断的运动的，要防止运动大空气中造成浪费，故选项错误；B、电解水生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，故选项错误；C、水银是金属汞的俗称，用水银温度计测量体温，是因为汞原子间的间隔随温度的变化而改变，故选项正确；D、湿衣服在太阳下晾晒干得快，是因为温度升高，水分子的运动速率加快，故选项错误。故选C。
10．【2019年江苏省常州市】下列物质由分子构成的是
A．氢气B．水银C．氯化钠D．金属镁
【答案】A
【解析】A、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项正确；B、水银是金属汞的俗称，属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误；C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误；D、镁属于金属单质，是由镁原子直接构成的，故选项错误。故选A。
11．【2019年贵州省铜仁市】关于物质的组成与结构的说法中，正确的是
A．物质都是由分子构成
B．原子得到电子形成阳离子
C．空气是由氮气、氧气、二氧化碳等组成的混合物
D．一个H2O分子是由两个氢元素和一个氧元素组成
【答案】C
【解析】A、分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，故A错误；B、原子得到电子后显负电性，是阴离子，故B错误；C、空气是由氮气、氧气、二氧化碳等组成的混合物，故C正确；D、一个H2O分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故D错误。故选C。
2018年中考真题
1．（2018•呼和浩特）下列对客观事实的解释正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】A、Fe、Fe2+、Fe3+化学性质不同，是因为微粒中的最外层电子数不同。故此选项错误；
B、水在通电条件下生成氢气和氧气，有新物质氢气、氧气生成，属于化学变化，能证明分子在化学反应中可以再分，原子不能再分，故选项正确；
C、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为溶液中都含有氢离子，故说法错误；
D、冰水混合物属于纯净物，是因为都含有相同的分子，故说法错误；
故选：B。
2．（2018•宜昌）如图是某反应的微观示意图，其中○表示X原子，●表示Y原子。下列说法正确的是（ ）
A．反应物由原子直接构成
B．生成物是混合物
C．用符号表示为2X
D．反应中不发生变化的原子有两种
【答案】D
【解析】由反应的微观示意图可知：
A、由反应的微观示意图可知：参加反应的反应物是由分子直接构成，故错误；
B、生成物是由不同种原子构成一种分子，属于纯净物，故错误；
C、是由两个原子构成的一个分子，用符号表示为X2，故错误；
D、从图示可以看出反应前后原子的种类没有变化，故正确。
故选：D。
3．（2018•遂宁）一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应的微观示意图如图：
下列分析不正确的是（ ）
A．该反应前后分子的种类发生了改变
B．物质甲由碳、氢、氧三种原子构成
C．该反应的反应物和生成物中共有2种氧化物
D．物质甲中碳、氢、氧元素质量比为12：3：8
【答案】B
【解析】根据在一定条件下，一氧化碳与氢气反应的微观示意图和质量守恒定律，该反应的化学方程式为：2CO+4H2=C2H6O+H2O。
A、由反应的化学方程式可知：该反应前后分子的种类发生了改变，故正确；
B、物质甲是C2H6O，物质甲的一个分子是由碳、氢、氧三种原子构成，故错误；
C、该反应的反应物CO和生成物H2O属于氧化物，共有2种氧化物，故正确；
D、物质甲中碳、氢、氧元素质量比为：：（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，故正确；
故选：B。
4．（2018•益阳）保持水的化学性质的最小微粒是（ ）
A．水分子B．氢原子
C．氧原子D．氢原子和氧原子
【答案】A
【解析】【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成，所以保持水的化学性质的最小微粒是水分子。
故选：A。
5．（2018•烟台）关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是（ ）
A．①④属于不同种元素
B．②⑤属于金属元素
C．④⑤均具有稳定结构
D．①③两种粒子可以形成化合物MgCl2
【答案】D
【解析】A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，①和④核内质子数相同，属于同一种元素，故选项说法错误。
B、②表示的粒子核内质子数为11，为钠元素，属于金属元素；⑤表示的粒子核内质子数为9，为氟元素，属于非金属元素，故选项说法错误。
C、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构，④⑤的最外层为电子数均为7，不属于相对稳定结构；故选项说法错误。
D、①是氯离子，③是镁离子，①③两种粒子可以形成化合物MgCl2，故选项说法正确。
故选：D。
6．（2018•云南）下列粒子结构示意图表示原子的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】C
【解析】A、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。
B、质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。
C、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项正确。
D、质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。
故选：C。
7．（2018•福建）钠是人体必需的常量元素，如图是钠原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．钠的相对原子质量为11g
B．钠原子在化学反应中易失去电子
C．钠由液态变成气态，微粒间间隔变小
D．人体缺钠会导致甲状腺疾病
【答案】B
【解析】A、由钠的原子结构示意图，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，故错误；
B、由钠的原子结构示意图，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，故正确；
C、钠由液态变成气态，微粒间间隔变大，故错误；
D、人体缺碘会导致甲状腺疾病，不是钠，故错误。
故选：B。
8．（2018•邵阳）某原子得到两个电子后的结构示意图为，则x的值是（ ）
A．14B．16C．18D．20
【答案】B
【解析】由于该图示是某原子得到两个电子后情况，所以该元素的原子核外电子数为36，依据原子中质子数等于电子数，所以其核内质子数x为16；
故选：B。
9．（2018•广西）下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】D
【解析】A、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误。
B、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。
C、质子数=16，核外电子数=16，质子数=核外电子数，为原子，故选项错误。
D、质子数=17，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确。
故选：D。
10．（2018•滨州）下表列出了部分元素原子结构示意图。下列叙述错误的是（ ）
A．在不显电性的情况下，表中m的值为7
B．如果失去第三层电子，上表空格内的微粒符号可表示为Mg2+
C．上表中所列元素在元素周期表中属于同一周期
D．钠原子在化学反应中易得电子
【答案】D
【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数，在不显电性的情况下，表中m的值=17﹣2﹣8=7，故正确；
B、同一周期，原子序数依次增大，上表空格内的微粒为镁，如果失去第三层电子，质子数＜核外电子数，为镁离子，符号可表示为Mg2+，故正确；
C、由表可以看出，电子层相同的为同一周期，表中所列元素在元素周期表中属于同一周期，故正确；
D、钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失电子，故错误。
故选：D。
11．（2018•泰安）如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．①②属于同种元素 B．③⑤化学性质相似
C．②③④均表示离子 D．②④形成的化合物是MgCl
【答案】B
【解析】A、①②的核内质子数不同，不属于同种元素，故选项说法错误。
B、元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数，③⑤的最外层电子数相同，化学性质相似，故选项说法正确。
C、③质子数=核外电子数=13，为原子；②④的质子数不等于核外电子数，表示离子，故选项说法错误。
D、②④分别是镁元素、氯元素，形成的化合物是氯化镁，镁元素显+2价，氯元素显﹣1价，其化学式为MgCl2，故选项说法错误。
故选：B。
12．（2018•自贡）已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是（ ）
A．以上原子的核外都有三个电子层
B．Na+和Mg2+的核外电子数不相同
C．Na与S形成化合物的化学式为Na2S
D．在化学反应中氯原子容易得到电子
【答案】B
【解析】A、由元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图，弧线表示电子层，以上原子的核外都有三个电子层，故选项说法正确。
B、钠、镁原子分别失去1个、2个电子，形成离子，Na+和Mg2+的核外电子数均为10，相同，故选项说法错误。
C、钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价；硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣2价；钠元素显+1价，硫元素显﹣2价，组成化合物的化学式为Na2S，故选项说法正确。
D、氯原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确。
故选：B。
13．（2018•南京）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】C
【解析】A、质子数=1，核外电子数=2，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。
B、质子数=核外电子数=2，为原子，故选项错误。
C、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确。
D、质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。
故选：C。
14．（2018•黄石）小明从如图某粒于结构示意图中，获取了下列信息，其中错误的是（ ）
A．表示阴离子B．核电荷数为12
C．有两个电子层D．表示相对稳定结构
【答案】A
【解析】A、由微粒的结构示意图可以看出质子数大于核外电子数，所以该微粒为阳离子，故错误；
B、由微粒的结构示意图可以看出质子数为12，故正确；
C、从图示中可以看出该微粒有两个电子层，故正确；
D、最外层具有8个电子，是相对稳定结构，故正确。
故选：A。
15．（2018•广州）如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．该粒子有12个质子B．该粒子有2个电子层
C．该粒子属于非金属元素D．该粒子已达到相对稳定结构
【答案】A
【解析】A、圆圈内数字表示核内质子数，该粒子有12个质子，故选项说法正确。
B、弧线表示电子层，该粒子有3个电子层，故选项说法错误。
C、该粒子的核内质子数为12，为镁元素，属于金属元素，故选项说法错误。
D、该粒子最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，没有达到相对稳定结构，故选项说法错误。
故选：A。
16．（2018•临沂）如图为某粒子结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．该元素属于非金属元素
B．该元素位于元素周期表第三横行
C．该粒子核外电子数是17
D．在化学反应中，该元素原子易得电子形成Cl﹣
【答案】C
【解析】A、该元素的核内质子数为17，为氯元素，属于非金属元素，故选项说法正确。
B、该粒子是原子得到1个电子得到的，周期数=原子核外电子层数，该元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，该元素位于第3周期，故选项说法正确。
C、该粒子核外电子数是2+8+8=18，故选项说法错误。
D、该粒子是原子得到1个电子得到的，其原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位正电荷的阴离子，其离子符号为Cl﹣，故选项说法正确。
故选：C。
17．（2018•雅安）如图为钠的原子结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A．钠原子的质子数为11B．n=8
C．钠原子在反应中容易失电子D．钠元素位于第二周期
【答案】D
【解析】A、由钠的原子结构示意图，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，故选项说法正确。
B、在原子中，质子数=核外电子数，图中 n的值为11﹣2﹣1=8，故选项说法正确。
C、由钠的原子结构示意图，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，故选项说法正确。
D、由钠的原子结构示意图可知：原子核外有三个电子层，电子层数决定周期数，钠元素位于第三周期，故选项说法错误。
故选：D。
18．（2018•恩施州）甲、乙、丙、丁表示四种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．甲、乙属于同种元素
B．甲、乙、丙具有相似的化学性质
C．丁中x=8
D．乙表示阴离子
【答案】B
【解析】A、质子数决定元素的种类，甲、乙属于同种元素，故正确；
B、甲、丙最外层电子数相同，具有相似的化学，乙属于稳定结构，故错误；
C、原子中质子数=核外电子数，丁中x=18﹣2﹣8=8，故正确；
D、乙的核内质子数＜核外电子数，表示阴离子，故正确。
故选：B。
19．（2018•无锡）如图是某粒子的结构示意图，关于该粒子的说法正确的是（ ）
A．质子数为10 B．是一种阳离子
C．属于金属元素 D．已形成相对稳定的结构
【答案】D
【解析】A、由结构示意图可知该粒子的质子数为8，故A错误；
B、由结构示意图可知该粒子的质子数为8，电子数为10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故错误；
C、由结构示意图可知该粒子的质子数为8，是氧元素，则属于非金属元素，故错误；
D、由结构示意图可知该粒子的核外电子数为18，最外层有8个电子，属于8电子稳定结构，故正确；
故选：D。
20．（2018•衡阳）下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，你认为正确的是（ ）
A．②表示的是阴离子
B．①②③④表示的是四种不同元素
C．③属于金属元素
D．①③所表示的粒子化学性质相似
【答案】D
【解析】A、②质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法错误。
B、①②③④的核内质子数分别为：8、11、16、11，②④属于同种元素，①②③④表示的是三种不同元素，故选项说法错误。
C、由③粒子的结构示意图可知，核内的质子数是16，属于硫元素，元素的名称带有“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误。
D、①③的最外层电子数均为6，化学性质相似，故选项说法正确。
故选：D。
21．（2018•杭州）南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5•3H2O．该化合物中含有N5﹣等微粒。已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是（ ）
A．N5﹣是一种单质B．1个N5﹣带1个单位的正电荷
C．1个N5﹣中共含有35个质子D．1个N5﹣中共含有35个电子
【答案】C
【解析】氮原子的质子数和电子数均为7，N5的质子数和电子数均为7×5=35；N5﹣中是N5得到一个电子得到的微粒，所以每个N5﹣中含有35个质子和36个电子。
A、N5﹣是一种离子，带一个单位的负电荷，故错误；
B、1个N5﹣带1个单位的负电荷，故错误；
C、每个N5﹣中含有35个质子，故正确；
D、每个N5﹣中含有36个电子，故错误。
故选：C。
22．（2018•武汉）在通常状况下，硫是一种黄色粉末，如图是硫元素的某种粒子的结构示意图。
（1）硫原子的核内质子数为 ；
（2）图中所示粒子的符号为 ；
（3）硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）16；（2）S2﹣；（3）S+O2SO2
【解析】（1）图中质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子；是硫原子得到2个电子形成的，则硫原子的核内质子数为16。
（2）图中质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为带2个单位负电荷的硫离子，其离子符号为：S2﹣。
（3）硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫，该反应的化学方程式为S+O2SO2。
故答案为：（1）16；（2）S2﹣；（3）S+O2SO2。
23．（2018•荆州）图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D粒子共表示 种元素。
（2）A、B、C、D中的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为 。
（3）晶体硅是制造半导体芯片的原料，如图是硅原子的结构示意图，图中 x的值是 。
（4）硅元素的化学性质与A、B、C、D中 （填字母序号）对应的元素的化学性质相似。
【答案】（1）三；（2）MgCl2；（3）14；（4）B。
【解析】（1）决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别是质子数不同，图中A、B、C、D粒子的核内质子数分别是12、6、17、12，共表示三种元素。
（2）A、B、C、D中的阳离子与阴离子分别是A和C，表示的分别是镁离子和氯离子，所形成的化合物为氯化镁，其化学式为：MgCl2。
（3）当质子数=核外电子数，为原子，则x=2+8+4=14。
（4）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；硅元素原子的最外层电子数为4，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为4，B符合要求。
故答案为：（1）三；（2）MgCl2；（3）14；（4）B。
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
微观粒子
分子
原子
离子
不
同
点
定义
由分子构成的物质，分子是保持其 化学性质 的最小粒子
化学变化 中的最小粒子
带电的 原子 或 原子团
电性
不显电性
不显电性
带正电或负电
化学变化中是否可分
可以再分
不能再分
某些原子团在化学变化中可以再分
符号
化学式
元素符号
离子符号
相同
点
（1）都具有粒子的基本性质（非常小、在不停地运动着、粒子之间有间隔等）
（2）都能保持由它们直接构成的物质的化学性质
相互
关系
钾离子
钠离子
银离子
氢离子
钙离子
镁离子
钡离子
锌离子
K＋
Na＋
Ag＋
H＋
Ca2＋
Mg2＋
Ba2＋
Zn2+
铜离子
铝离子
铁离子
亚铁离子
氯离子
氧离子
硫离子
铵根离子
Cu2＋
Al3＋
Fe3+
Fe2+
Cl―
O2―
S2―
NH4＋
氢氧根离子
硝酸根离子
硫酸根离子
碳酸根离子
碳酸氢根离子
氯酸根离子
高锰酸根离子
锰酸根离子
OH―
NO3―
SO42―
CO32―
HCO3-
ClO3-
MnO4-
MnO42-
质子数
电子数
X离子
甲
乙
Y离子
丙
丁
选项
数据
前者
后者
A
核外电子数
S2-
S
B
氮气的溶解度
5℃、101KPa下
25℃、101KPa下
C
酒精度
同一瓶茅台酒上半部分
同一瓶茅台酒下半部分
D
熔点
武德合金
铅（铅为武德合金成分之一）
名称
符号
相对原子质量
氕
H
1
氘
D
2
氚
T
3
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
选项
事实
解释
A
Fe、Fe2+、Fe3+化学性质不同
微粒中的质子数不同
B
水通电产生氢气和氧气
在化学变化中分子可分，原子不可分
C
稀盐酸、稀硫酸均显酸性
溶液中都含有氢元素
D
冰水混合物属于纯净物
冰和水都含有相同原子