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青海省海南藏族自治州2024届高三一模仿真考试理综-化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份青海省海南藏族自治州2024届高三一模仿真考试理综-化学试题（原卷版+解析版），文件包含青海省海南藏族自治州2024届高三一模仿真考试理综-化学试题原卷版docx、青海省海南藏族自治州2024届高三一模仿真考试理综-化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
本试卷共300分，考试时间150分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C-59 Cu-64
第I卷(选择题 共126分)
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 有中国“人造太阳”之称的EAST成功实现稳态高约束模式等离子体运行403秒。EAST全称为全超导托卡马克核聚变实验装置，该装置中真空杜瓦的制作材料含304L不锈钢和玻璃钢。下列有关说法正确的是
A. 全超导托卡马克装置发电时将化学能转化为电能
B. 制作真空杜瓦的304L不锈钢中所含元素均为金属元素
C. 玻璃钢能有效地保持绝热空间的真空度，玻璃钢属于无机非金属材料
D. 核聚变将为我们提供绿色的、没有任何排放的、安全的、可以无限利用的能源
2. 萘氧啶为人工合成的非甾体类药物，其结构如图所示，下列说法正确的是
A. 分子中只含2种官能团
B. 分子中所有碳原子可能共平面
C. 能发生加成反应、消去反应和取代反应
D. 既能使溴水褪色也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
3. 下列装置及操作能达到实验目的的是
A. 利用甲装置用四氯化碳萃取碘水中的碘B. 利用乙装置验证金属镁、铝的活泼性
C. 利用丙装置除去气体中混有的少量HClD. 利用丁装置制备少量
4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 质量均为13g的和中含有的C原子数均为
B. 的苯甲酸钠溶液中含有苯甲酸根离子的数目小于
C. 是正四面体网状结构，则中含有的Si-O键数为
D. 当氧化产物为时，每生成22.4L(标准状况)转移的电子数为
5. 钠电池具有价格优势，且综合性能也明显优于铅酸蓄电池，电池装置如图所示，负极的电极反应为，目前常以单晶纳米线、橄榄石型等材料为正极。下列有关说法错误的是
A. 放电时，电极A为电池负极
B. 充电时，向电极A移动
C. 单晶纳米线作电极材料的优点在于比表面积大
D. 橄榄石型可利用金属钠与的水溶液发生置换反应制备
6. W、X、Y、Z为族序数依次增大的前四周期主族元素，Y、Z、X、W的原子序数依次增大，它们分别能形成、等化合物，这四种化合物中W、X、Y、Z的化合价不变，且均为它们的最高正价或最低负价，其中Y显-2价。下列叙述正确的是
A. 含有共价键B. 原子半径：W>Z>Y>X
C. 最简单氢化物的沸点：Y>Z>XD. X元素最高价氧化物对应的水化物为强酸
7. 常温下，向的某二元酸()溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，滴加过程中，混合溶液的pH与或的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A. a表示与pH的关系
B. pH=7时，存在
C. 常温下，的平衡常数
D. 加入等体积的NaOH溶液时，溶液显酸性
第II卷(非选择题 共174分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题~第38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：11题，共129分。
8. 草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。工业上常以水钴矿(主要成分为，还含少量、、MgO、CaO等杂质)为原料制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）向浸液中加入后钴元素的化合价为___________。
（2）向溶液a中加入NaClO的主要作用是___________；可选用___________(填字母)替代NaClO，若使用替代试剂，则相应反应的离子方程式为___________。
A．HCl B． C． D．
（3）向溶液c中加入足量的NaF溶液可将、转化为沉淀而除去，若所得溶液d中，则溶液d中___________。［已知该温度下：，］
（4）钴的氧化物常用作颜料或催化剂，其可由草酸钴晶体()在空气中煅烧制得。取36.6g草酸钴晶体，在空气中煅烧至恒重，得到15.8gCO与的混合物，该混合物中CO与的物质的量之比为___________，写出该反应的化学方程式：___________。
9. 某化学兴趣小组设计实验验证硫酸的性质。回答下列问题：
实验一：小组同学按图甲、图乙所示装置进行实验
（1）图甲实验中，观察到很快变黑的是___________(填“滤纸A”或“滤纸B”)，此实验体现了浓硫酸的___________性。
（2）图乙实验中，滴入浓硫酸后，有颜色变化的试管是___________(填“1”“2”或“3”)，试管3体现了浓硫酸的___________性。
实验二：小组同学按图丙所示装置进行实验
实验过程中记录A中的现象为：
(a)加热初期(温度低于100℃)，铜片表面变黑，溶液近乎无色；
(b)继续加热(温度为100～300℃)，铜片表面有大量气泡产生，溶液出现墨绿色浑浊，A中有灰白色固体沉积；
(c)撤去油浴再加热，A中出现大量白雾，浊液变澄清，底部灰白色固体增多，铜片消失；
(d)冷却、静置将A中溶液倒入另一只盛有水的烧杯中，杯壁发烫，溶液只略带蓝色，将A中固体倒入水中，溶液蓝色十分鲜明。
（3）仪器A的名称是___________，灰白色固体的主要成分为___________(填化学式)。
（4）石蜡油的沸点为500℃左右，但用作油浴时，油浴温度一般控制在300℃以下，其原因可能是___________。
（5）加热初期，B、C中无明显现象，则此时A中发生反应的化学方程式可能为___________。
（6）加热过程中，A中溶液一直没出现明显的蓝色的原因是___________。
（7）撤去油浴再加热，A中出现大量白雾，其原因是___________。
10. 环氧乙烷()被广泛地应用于洗涤、制药、印染等行业。工业上通常采用乙烯()直接氧化法制取环氧乙烷，体系中发生反应如下：
主反应：
副反应：
回答下列问题：
（1）已知几种化学键键能如表所示：
试计算___________。
（2）主反应与副反应的吉布斯自由能变()与温度T的关系如图所示，则副反应的___________(填“>”“<”或“=”)0，___________(填“>”“<”或“=”)。
（3）在250℃、101kPa下，向某密闭容器中充入一定量的和，同时发生上述两个反应，充分反应后，体系中含碳组分含量最高的是，增大压强，的含量将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。工业生产中常采用的反应条件为250℃、2.0MPa，并选择Ag作催化剂，充分反应后体系中含碳组分含量最高的是，则Ag所起的作用可能为___________。
（4）一定条件下，用富氧空气(只含和，且的体积分数为55%)代替，将、、按物质的量之比为11：11：1通入某恒容密闭容器中，发生上述两个反应，平衡时测得容器内总压为2.0MPa，的体积分数为31.25%，，则和的平衡转化率之比为___________，该条件下主反应的压强平衡常数___________(为用分压代替浓度的平衡常数，各组分分压=各组分物质的量分数×总压)。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
［化学——选修3：物质结构与性质］
11. 有机合成中离不开各种催化剂使用，开发各种针对性的、专用的催化剂一直是市场的迫切需求，如CuO-ZnO、、、Cu-cat-2500T等具备催化功能的高效催化剂产品。回答下列问题：
（1）基态铜原子的核外电子排布式为___________。
（2）催化剂可专用于醛酮的加氢，如反应：
①该反应中断裂和形成的化学键有___________(填字母)。
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．σ键 d．π键 e．氢键 f．配位键
②该反应涉及的所有元素中，电负性最大的元素为___________(填元素符号，下同)，第一电离能最小的是___________。
③反应物正丁醛的熔、沸点均比产物正丁醇的熔、沸点低，其主要原因是___________。
（3）在硫酸锌溶液中加入氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解，生成四氨合锌离子。
①的空间结构为___________，其配体的中心原子的杂化轨道类型是___________。
②在和中两个N-H键之间夹角，中的___________(填“更大”“更小”或“一样大”)。
（4）催化剂Cu-cat-2500T中Cu形成的晶胞如图所示，图中位于晶胞内的原子与位于晶胞面上的原子数之比为2：9，该晶胞参数分别为apm、2apm、2apm。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中含___________个Cu，由该晶胞形成的晶体的密度为___________。
［化学——选修5：有机化学基础］
12. α-泰尔登可通过阻断脑内神经突触后多巴胺受体而改善精神障碍，抑制延脑的化学感受区起止吐作用，其一种合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）A的名称是___________。
（2）C的结构简式为___________。
（3）D→E的化学方程式为___________，其反应类型为___________。
（4）由G生成的H：___________(填结构简式)没有药效，在一定条件下可转化为α-泰尔登，H与α-泰尔登的关系为___________。
（5）M的相对分子质量为151，与A互为同系物，则符合下列条件的M的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱峰面积比为3：2：2：2的结构简式为___________。
①苯环上只有两个取代基 ②只含一种官能团()
（6）已知在有取代基的苯环上发生取代反应，取代基有定位效应属于间位定位基，属于邻、对位定位基，易被氧化，则下列合成邻氨基苯甲酸的合成路线合理的是___________(填字母)。(所用试剂和条件均已省略)
A.
B.
C.
D. 化学键
C-H
C=C
C-C
C-O
O=O
键能
423
682
368
335
498
本试卷共300分，考试时间150分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C-59 Cu-64
第I卷(选择题 共126分)
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 有中国“人造太阳”之称的EAST成功实现稳态高约束模式等离子体运行403秒。EAST全称为全超导托卡马克核聚变实验装置，该装置中真空杜瓦的制作材料含304L不锈钢和玻璃钢。下列有关说法正确的是
A. 全超导托卡马克装置发电时将化学能转化为电能
B. 制作真空杜瓦的304L不锈钢中所含元素均为金属元素
C. 玻璃钢能有效地保持绝热空间的真空度，玻璃钢属于无机非金属材料
D. 核聚变将为我们提供绿色的、没有任何排放的、安全的、可以无限利用的能源
2. 萘氧啶为人工合成的非甾体类药物，其结构如图所示，下列说法正确的是
A. 分子中只含2种官能团
B. 分子中所有碳原子可能共平面
C. 能发生加成反应、消去反应和取代反应
D. 既能使溴水褪色也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
3. 下列装置及操作能达到实验目的的是
A. 利用甲装置用四氯化碳萃取碘水中的碘B. 利用乙装置验证金属镁、铝的活泼性
C. 利用丙装置除去气体中混有的少量HClD. 利用丁装置制备少量
4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 质量均为13g的和中含有的C原子数均为
B. 的苯甲酸钠溶液中含有苯甲酸根离子的数目小于
C. 是正四面体网状结构，则中含有的Si-O键数为
D. 当氧化产物为时，每生成22.4L(标准状况)转移的电子数为
5. 钠电池具有价格优势，且综合性能也明显优于铅酸蓄电池，电池装置如图所示，负极的电极反应为，目前常以单晶纳米线、橄榄石型等材料为正极。下列有关说法错误的是
A. 放电时，电极A为电池负极
B. 充电时，向电极A移动
C. 单晶纳米线作电极材料的优点在于比表面积大
D. 橄榄石型可利用金属钠与的水溶液发生置换反应制备
6. W、X、Y、Z为族序数依次增大的前四周期主族元素，Y、Z、X、W的原子序数依次增大，它们分别能形成、等化合物，这四种化合物中W、X、Y、Z的化合价不变，且均为它们的最高正价或最低负价，其中Y显-2价。下列叙述正确的是
A. 含有共价键B. 原子半径：W>Z>Y>X
C. 最简单氢化物的沸点：Y>Z>XD. X元素最高价氧化物对应的水化物为强酸
7. 常温下，向的某二元酸()溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，滴加过程中，混合溶液的pH与或的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A. a表示与pH的关系
B. pH=7时，存在
C. 常温下，的平衡常数
D. 加入等体积的NaOH溶液时，溶液显酸性
第II卷(非选择题 共174分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题~第38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：11题，共129分。
8. 草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。工业上常以水钴矿(主要成分为，还含少量、、MgO、CaO等杂质)为原料制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）向浸液中加入后钴元素的化合价为___________。
（2）向溶液a中加入NaClO的主要作用是___________；可选用___________(填字母)替代NaClO，若使用替代试剂，则相应反应的离子方程式为___________。
A．HCl B． C． D．
（3）向溶液c中加入足量的NaF溶液可将、转化为沉淀而除去，若所得溶液d中，则溶液d中___________。［已知该温度下：，］
（4）钴的氧化物常用作颜料或催化剂，其可由草酸钴晶体()在空气中煅烧制得。取36.6g草酸钴晶体，在空气中煅烧至恒重，得到15.8gCO与的混合物，该混合物中CO与的物质的量之比为___________，写出该反应的化学方程式：___________。
9. 某化学兴趣小组设计实验验证硫酸的性质。回答下列问题：
实验一：小组同学按图甲、图乙所示装置进行实验
（1）图甲实验中，观察到很快变黑的是___________(填“滤纸A”或“滤纸B”)，此实验体现了浓硫酸的___________性。
（2）图乙实验中，滴入浓硫酸后，有颜色变化的试管是___________(填“1”“2”或“3”)，试管3体现了浓硫酸的___________性。
实验二：小组同学按图丙所示装置进行实验
实验过程中记录A中的现象为：
(a)加热初期(温度低于100℃)，铜片表面变黑，溶液近乎无色；
(b)继续加热(温度为100～300℃)，铜片表面有大量气泡产生，溶液出现墨绿色浑浊，A中有灰白色固体沉积；
(c)撤去油浴再加热，A中出现大量白雾，浊液变澄清，底部灰白色固体增多，铜片消失；
(d)冷却、静置将A中溶液倒入另一只盛有水的烧杯中，杯壁发烫，溶液只略带蓝色，将A中固体倒入水中，溶液蓝色十分鲜明。
（3）仪器A的名称是___________，灰白色固体的主要成分为___________(填化学式)。
（4）石蜡油的沸点为500℃左右，但用作油浴时，油浴温度一般控制在300℃以下，其原因可能是___________。
（5）加热初期，B、C中无明显现象，则此时A中发生反应的化学方程式可能为___________。
（6）加热过程中，A中溶液一直没出现明显的蓝色的原因是___________。
（7）撤去油浴再加热，A中出现大量白雾，其原因是___________。
10. 环氧乙烷()被广泛地应用于洗涤、制药、印染等行业。工业上通常采用乙烯()直接氧化法制取环氧乙烷，体系中发生反应如下：
主反应：
副反应：
回答下列问题：
（1）已知几种化学键键能如表所示：
试计算___________。
（2）主反应与副反应的吉布斯自由能变()与温度T的关系如图所示，则副反应的___________(填“>”“<”或“=”)0，___________(填“>”“<”或“=”)。
（3）在250℃、101kPa下，向某密闭容器中充入一定量的和，同时发生上述两个反应，充分反应后，体系中含碳组分含量最高的是，增大压强，的含量将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。工业生产中常采用的反应条件为250℃、2.0MPa，并选择Ag作催化剂，充分反应后体系中含碳组分含量最高的是，则Ag所起的作用可能为___________。
（4）一定条件下，用富氧空气(只含和，且的体积分数为55%)代替，将、、按物质的量之比为11：11：1通入某恒容密闭容器中，发生上述两个反应，平衡时测得容器内总压为2.0MPa，的体积分数为31.25%，，则和的平衡转化率之比为___________，该条件下主反应的压强平衡常数___________(为用分压代替浓度的平衡常数，各组分分压=各组分物质的量分数×总压)。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
［化学——选修3：物质结构与性质］
11. 有机合成中离不开各种催化剂使用，开发各种针对性的、专用的催化剂一直是市场的迫切需求，如CuO-ZnO、、、Cu-cat-2500T等具备催化功能的高效催化剂产品。回答下列问题：
（1）基态铜原子的核外电子排布式为___________。
（2）催化剂可专用于醛酮的加氢，如反应：
①该反应中断裂和形成的化学键有___________(填字母)。
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．σ键 d．π键 e．氢键 f．配位键
②该反应涉及的所有元素中，电负性最大的元素为___________(填元素符号，下同)，第一电离能最小的是___________。
③反应物正丁醛的熔、沸点均比产物正丁醇的熔、沸点低，其主要原因是___________。
（3）在硫酸锌溶液中加入氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解，生成四氨合锌离子。
①的空间结构为___________，其配体的中心原子的杂化轨道类型是___________。
②在和中两个N-H键之间夹角，中的___________(填“更大”“更小”或“一样大”)。
（4）催化剂Cu-cat-2500T中Cu形成的晶胞如图所示，图中位于晶胞内的原子与位于晶胞面上的原子数之比为2：9，该晶胞参数分别为apm、2apm、2apm。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中含___________个Cu，由该晶胞形成的晶体的密度为___________。
［化学——选修5：有机化学基础］
12. α-泰尔登可通过阻断脑内神经突触后多巴胺受体而改善精神障碍，抑制延脑的化学感受区起止吐作用，其一种合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）A的名称是___________。
（2）C的结构简式为___________。
（3）D→E的化学方程式为___________，其反应类型为___________。
（4）由G生成的H：___________(填结构简式)没有药效，在一定条件下可转化为α-泰尔登，H与α-泰尔登的关系为___________。
（5）M的相对分子质量为151，与A互为同系物，则符合下列条件的M的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱峰面积比为3：2：2：2的结构简式为___________。
①苯环上只有两个取代基 ②只含一种官能团()
（6）已知在有取代基的苯环上发生取代反应，取代基有定位效应属于间位定位基，属于邻、对位定位基，易被氧化，则下列合成邻氨基苯甲酸的合成路线合理的是___________(填字母)。(所用试剂和条件均已省略)
A.
B.
C.
D. 化学键
C-H
C=C
C-C
C-O
O=O
键能
423
682
368
335
498
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