山东省烟台德州东营2024届高三下学期一模考试化学试卷(含答案)

这是一份山东省烟台德州东营2024届高三下学期一模考试化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，多选题，推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.煤的气化和液化可获得清洁燃料，有助于实现“碳中和”
B.供糖尿病患者食用的“无糖食品”专指不含蔗糖的食品
C.二氧化硅属于无机非金属材料，可用于制作光感电池
D.规范添加苯甲酸钠可减缓食品变质，有利于保持食品营养
2．下列实验室中的做法错误的是（ ）
A.液溴保存在磨口玻璃塞的棕色瓶中，并加少量水液封
B.酸碱中和滴定接近滴定终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
C.向氨水中逐滴加入硝酸银溶液制备银氨溶液
D.乙醇和浓硫酸制备乙烯时，温度计水银球插入液面以下
3．下列各组分子空间构型和极性均相同的是（ ）
A.和B.和C.和D.和
4．某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，结构简式如图.其中Y、Z位于同周期相邻主族，W和M的p轨道均含一个未成对电子.下列说法错误的是（ ）
A.简单离子半径：
B.第一电离能：
C.该离子液体的阴、阳离子均含有配位键
D.中Z的杂化方式为
5．下列物质的鉴别或检验一定能达到实验目的的是（ ）
A.用饱和溶液鉴别溶液和溶液
B.用盐酸和KSCN溶液检验Fe粉中是否含有
C.用湿润的淀粉试纸鉴别和溴蒸气
D.向氯丁烷中加入硝酸酸化的溶液检验氯元素
6．中药杜仲中某种黄酮类化合物结构如图.下列关于该分子的说法错误的是（ ）
A.所有碳原子可能共平面
B.含有3种官能团
C.能发生氧化、加成、取代和还原反应
D.1ml该化合物和溴水反应，最多消耗
7．一种镍磷化合物催化氨硼烷水解释氢的可能机理如图所示.下列说法错误的是（ ）
A.氨硼烷中不含键
B.氨硼烷水解的最终产物为和
C.固态氨硼烷为分子晶体
D.用代替作反应物，有生成
8．环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下.下列说法错误的是（ ）
A.可用酸性溶液检验粗品中的环己烯
B.饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层
C.分液时，有机相应从分液漏斗上口倒出
D.操作a用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管等
9．科学家用镍催化剂在光催化下，以和芳基卤化物合成氧-芳基氨基甲酸酯，限速步骤是光催化反应，反应机理如图.已知是一种有机碱.下列说法错误的是（ ）
A.反应过程中Ni的化合价发生了变化
B.反应①和④均为取代反应
C.该过程中反应②的活化能最大
D.A的化学式是
10．水系锌锰二次电池放电时存在电极剥落现象，造成电池容量衰减.研究发现，加入少量KI固体能很大程度恢复“损失”的容量，原理如图.已知PBS膜只允许通过.下列说法错误的是（ ）
A.放电时，参加反应，理论上负极减少13g
B.充电时，电路中每通过，阳极区溶液减少87g
C.放电时的总反应：
D.PBS膜的优点是能有效抑制电池的自放电
11．由下列实验操作及现象所得结论正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
二、多选题
12．在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理将转化为含碳化合物X，装置如图1所示.相同条件下，恒定通过电解池的电量，测得生成不同含碳化合物X的法拉第效率（FE）随电压的变化如图2所示.下列说法正确的是（ ）
图1图2
A.装置工作时，阴极室溶液pH逐渐减小
B.时，M电极上的还原产物为
C.时，阴极室消耗气体与阳极室产生气体的物质的量之比为2∶1
D.时，测得生成的，则
13．有机物M、N在一定条件下合成灰黄霉素.下列说法错误的是（ ）
A.该合成反应的原子利用率为100%B.灰黄霉素含有2个手性碳原子
C.1mlM最多消耗2mlNaOHD.N的同分异构体能使溶液显色的有9种
14．一种利用含钴废料（主要成分为，还含有少量等杂质）制备的工艺流程如下.下列说法错误的是（ ）
已知：常温下，部分金属离子沉淀的pH如下表.
A.“酸浸”时可用代替
B.“调pH”的范围为4.5~7.8，滤液中残留的
C.气体X可在“调pH”操作单元回收利用
D.“高温焙烧”时的化学方程式：
15．甘氨酸在水溶液中可发生如下反应：.常温下，向甘氨酸溶液中通入HCl或加入NaOH固体，HCl当量或NaOH当量及溶液中三种含氮微粒的分布系数随pOH变化如图.已知氨基酸整体所带正、负电荷数目相等时的pH为该氨基酸的等电点（pI），甘氨酸的.下列说法错误的是（ ）
A.
B.a点：
C.b点NaOH当量<0.5
D.c点：
三、推断题
16．物质的光学性质在科研中有重要的用途.回答下列问题：
Ⅰ.一种比率光声探针M与配位，可用于小鼠脑内铜（Ⅱ）的高时空分辨率动态成像，反应如下所示：
（1）H、C、N、F四种元素电负性由大到小的顺序为__________，M中键角_____________中键角F-B-F（填“>”、“<”或“=”）；基态的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为__________.
（2）均为平面结构的吡咯（）和吡啶（）是合成该探针的原料，吡咯和吡啶在盐酸中溶解度较大的为__________，原因是__________.
Ⅱ.铪（Hf）的卤化物八面体离子是构建卤化物钙钛矿的基本.发光单元，其构建的某晶胞结构如图所示.
（3）该晶胞中的配位数为__________，阴离子形成的八面体空隙有__________个.
（4）该品体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则最近距离为__________nm.
17．是一种光催化材料.工业利用某废催化剂（主要含及少量）制备的工艺流程如下：
已知：Ⅰ.、NiO都是不溶于水的碱性氧化物
Ⅱ.溶液的
Ⅲ.
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分是__________；酸化时，完全转化为的最大pH为__________.（已知，离子浓度时沉淀完全）
（2）“酸化”后的溶液中存在，则“还原”时发生反应的离子方程式为__________.
（3）反萃取剂应选用__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液；若“萃取”、“反萃取”的过程中钒的总回收率为90%，则“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为__________.
（4）生成的化学方程式为__________，实验测得溶液pH、温度和溶液浓度对生成的粒径影响图像如下：
综合分析：制备粒径较小的晶体的最佳条件是__________；制备过程中需加入NaOH维持最佳pH，若过量，需要增加NaOH的用量，原因是__________.
18．一种非甾体抗炎药物（H）的合成路线如下（部分反应条件省略）：
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
（1）设计A→B和C→D两步反应的目的是__________.
（2）D的化学名称为__________（用系统命名法命名）；D→E的反应类型为__________；E→F的化学反应方程式为__________.
（3）G的结构简式为__________；符合下列条件G的同分异构体的结构简式为__________（任写一种）.
①除结构外，不含其他环状结构；②含有；③含有四种化学环境的氢.
（4）已知：.综合上述信息，写出以和为主要原料制备的合成路线.
19．氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用.涉及反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
（1）_____________.
（2）已知反应Ⅱ的速率方程为，其中分别为正、逆反应的速率常数.如图（lgk表示速率常数的对数：表示温度的倒数）所示a、b、c、d四条斜线中，能表示随变化关系的是斜线__________（填标号）.
（3）温度时，在固定容积的容器中充入一定量的和1mlCO，平衡时和CO的转化率（α）及和的物质的量（n）随变化的情况如图所示.
①图中表示变化的曲线分别是__________、__________（填标号）；_____________；的选择性_____________.
②已知起始充入1ml的CO和0.5ml的进行上述反应时，起始压强为.反应1的_____________（用表示）：温度，时，可能对应图中X、Y、Z、W四点中的__________（填标号）.
四、实验题
20．是重要的硫-氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，178～187℃熔化并分解.实验室利用和制备的装置如图所示（加热及夹持装置略）.已知易水解，熔点为，沸点为60℃.
回答下列问题：
Ⅰ.制备
（1）操作步骤的先后顺序为__________.
①组装仪器并检验装置气密性，加入药品②加热装置C使其中的硫磺熔化③通入，通冷凝水，一段时间后，关闭④打开，关闭⑤充分反应后停止滴加浓盐酸⑥向装置A中滴加浓盐酸，加热装置C至135℃左右
（2）仪器b的名称为__________，装置B中盛放的试剂为__________（填试剂名称）.
（3）为使装置C受热均匀，可采取的加热方式为__________，装置D的作用为__________.
Ⅱ.制备
打开止水夹，向装置F中滴入浓氨水，待装置C中充分反应后停止滴加浓氨水，冷却后停止通冷凝水.
（4）生成的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，反应的化学方程式为__________.
Ⅲ.测定的纯度
称取样品，加入NaOH溶液加热，使氮元素完全转化为，用足量硼酸溶液吸收.将吸收液配成100mL溶液，用移液管移取20.00mL，以甲基红-亚甲蓝为指示剂，用盐酸进行滴定，重复3次实验，平均消耗20.00mL盐酸.
已知滴定反应为.
（5）制得的纯度为__________.下列实验操作导致测定结果偏低的是__________.
A.盛放待测液的锥形瓶洗涤后未干燥直接使用
B.移液管用蒸馏水洗涤后，未用吸收液润洗
C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡
D.滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视读数
参考答案
1．答案：D
解析：A.煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、等可燃气体；煤的液化指固体煤经化学加工转化成烃类液体燃料和化工原料的过程，能够获得清洁燃料，但不能减少二氧化碳的排放，不能碳中和的目标，故A错误；
B.供糖尿病患者食用的“无糖食品指不含糖类的食品，故B错误；
C.二氧化硅属于无机非金属材料，制作光感电池的是单质硅，故C错误；
D.苯甲酸钠是防腐剂，规范添加苯甲酸钠可减缓食品变质，有利于保持食品营养，故D正确；
故选D。
2．答案：C
解析：A.溴单质易挥发、可以腐蚀橡胶，因此液溴保存在磨口玻璃塞的棕色瓶中，并加少量水液封，A正确；
B.酸碱中和滴定接近滴定终点时，为使待测液充分反应，应用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，以使粘在内壁的待测液完全反应，故B正确；
C.向硝酸银溶液中逐滴加入氨水，至产生的沉淀恰好溶解，即可得到银氨溶液，故C错误；
D.乙醇和浓硫酸制备乙烯时，为控制反应温度迅速升温至170℃，温度计水银球插入液面以下，故D正确；
故选：C。
3．答案：C
解析：
4．答案：D
解析：依据结构可知X形成一键，且在五种元素中原子序数最小，则X为H,Y均形成四键，则Y为C，由于Y、Z位于同周期相邻主族，故Z为N元素，该物质阳离子应该是与结合，其中N上有1个孤电子对，提供空轨道，二者形成配位键，该物质的阴离子为-1价，结合W和M的p轨道均含有一个未成对电子，故W的价电子结构为，M的价电子结构为，该阴离子应该为，其中提供空轨道，提供孤电子对，二者形成配位键，由此可以得知，X为H,Y为C,Z为N,W为AI,M为Cl；
A.均为10电子微粒，为18电子微粒，所以的半径最大，依据序大径小的规律可知，因此简单离子半径，即WB.W为AI，其第一电离能较小，C和N属于相同周期元素，随着原子序数最大，第一电离能有增大的趋势，故第一电离能W C.由上述分析可知，该离子液体中阴阳离子中均含有配位键，故正确； D.应该为，其中中N的价层电子对数为4，其杂化方式为，故错误；
综上所述，选D.
5．答案：A
解析：A.饱和溶液和溶液混合反应生成碳酸钡白色沉淀，饱和溶液和溶液混合氢氧化铝白色沉淀和二氧化碳气体，能用饱和溶液鉴别溶液和溶液，故A正确；
B. 溶于盐酸生成，而Fe粉可以将还原为，加入KSCN后溶液不变红，Fc粉也可能含有，不能用盐酸和KSCN溶液检验Fc粉中是否含有，故B错误；
C. 溶于水后会生成，和溴蒸气都能将氧化为，不能用湿润的淀粉-KI试纸鉴别和溴蒸气，故C错误；
D.鉴定1-氯丙烷中氯元素应该先加入NaOH溶液使其水解产生NaCl，然后加入稀，酸化，用于中和NaOH溶液，防止NaOH与溶液反应生成沉淀对实验产生干扰，故D错误；
故选A。
6．答案：A
解析：A.该结构中含有酮羰基的六元环上存在两个直接相连的饱和碳原子，为杂化，空间构型为四面体形，所以分子中所有碳原子不可能共平面，故A错误；
B.从其结构可知分子中含有羟基、酮羰基、醚键3种官能团，故B正确；
C.分子中含有羟基能发生氧化反应，含有苯环、酮羰基可发生加成、还原反应，苯环上羟基邻、对位氢原子可发生取代反应，故C正确；
D.分子中含有酚羟基，且苯环上羟基邻、对位上的氢原子能被溴原子取代，取代1mlH原子，消耗1 ml，所以1ml该化合物和溴水反应，最多消耗4 ml，故D正确；
故答案为：A。
7．答案：D
解析：
8．答案：A
解析：A.环己烯中的碳碳双键使高锰酸钾褪色，环己醇也能使高锰酸钾褪色，A错误；
B.饱和食盐水的作用是降低环己烯的溶解度，便于溶液分层，B正确；
C.环已烯密度为，其密度小于水的，所以分液后有机相从分液漏斗上口倒出，C正确；
D.操作a为蒸馏的步骤，用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管、温度计等，D正确；
答案选A。
9．答案：B
解析：A.由图可知，N连接的化学键数目发生了变化，化合价发生了改变，故A正确。
B.①为加成反应，④为取代反应，故B错误。
C.限速步骤是光催化反应，说明反应②活化能最大，故C正确。
D.A为TMGHX即，故D正确。
综上所述，本题选B。
10．答案：B
解析：解：A.加入KI后，对应反应方程式为，，放电时，0.6ml参加反应，转移电子0.4ml，负极减少0.2 mlZn，对应质量为65×0.2g=13g，故A正确；
B分析可知，充电时，锰离子转化为二氧化锰同时也会存在碘离子放电的情况，故无法计算，故B错误；
C结合分析可知，Zn为负极，发生氧化反应，为正极，发生还原反应
，放电时的总反应：
，故C正确；
D.PBS膜只允许锌离子通过，可以减少二氧化膜与单质锌接触抑制有效抑制电池的自放电，故D正确。
11．答案：C
解析：
12．答案：BD
解析：
13．答案：CD
解析：A.由所给物质结构简式可知，M、N.灰黄霉素的分子式分别为，所以该合成反应的原子利用率为100%，故A正确；
B.连4个不同甚团的碳原子称为手性碳原子，从结构可知，图中做标记的2个碳原子为手性碳原子故B正确；
C.1mlM中有1ml氯原子和1ml酚羟基，所以最多消耗3 mlNaOH，故C错误；
D.N的分子式分别为，其同分异构体能使溶液显色的有12种，分别为（邻。间、对3种）故D错误；
故答案为CD，
14．答案：AC
解析：中钴元素化合价由+2、+3组成，含钴废料加入硫酸酸浸能与金属氧化物反应生成、，不反应过滤为滤渣，过氧化氢能将氧化为，加入氨水调pH得到沉淀，加入碳酸氢铵沉钴，气体X为 ，碳酸钴和碳酸锂在氧气作用下高温焙烧生成，和二氧化碳。
A.根据分析，“酸浸时过氧化氢作用是将氧化为，而具有弱氧化性，因此不能代替，故A错误；
B.由表中数据可知：pH=3.0时沉淀完全， pH=4.5时沉淀完全，“调pH的范围为4.5~7.8，滤渣的主要成分为，此时溶液中，故B正确；
C.“沉钴步骤向溶液加入溶液，此反应有，生成，该反应的化学方程式为
，不能进入“调pH"'操作单元回收利用，故C错误；
D.“高温焙烧时碳酸钴被氧化为，氧化剂为氧气，反应的化学方程式：
，故D正确；
故选AC。
15．答案：CD
解析：
16．答案：（1）F>N>C>H；<；5:4(或4:5)
（2）吡啶；吡啶中氮原子的孤电子对与氢离子配位，溶解度增大
（3）4；4
（4）(或或)
17．答案：
（1）和；8.37
（2）
（3）酸性；10:3
（4）
pH=6、80℃、；水解，溶液显酸性
18．答案：
（1）防止氯原子在酚羟基对位取代，提高D的产率
（2）2,6-二氯苯酚；取代反应
（3）；(、或)
（4）
20.
19．答案：
（1）-41.2
（2）d
（3）①a；c；62.5；60%
②；X
20．答案：（1）①④③②⑥⑤
（2）三颈烧瓶；浓硫酸
（3）油浴或电加热套吸收尾气中的(和HCl)，防止水蒸气进入装置
（4）
（5）92％；BD
解析：浓盐酸与高蜢酸钾在装置A中制取氯气，浓盐酸貝有较强的挥发性，所以制取的氯气中有氯化氢和水蒸气，由于二氯化硫易水解，所以进入C装置的气体必须是干燥的，氯化氢和S不反应，所以B装置应是干燥装置，其中盛装浓疏酸，由于二氯化疏沸点较低，为防止其损失，用冷凝管冷凝回流，由于氯气有毒，不能直接排放，同时防止空气中的水蒸气进入C装置，D装置中盛装碱石灰，干燥的氯气和和S在加热条件下反应制取二氯化硫：浓复水和碱石灰在装置F中制取氨气，由于二氯化硫易水解，所以E装置用于干燥氨气，二氯化硫与氨气在装置C中制备。
（1）为防止熔化的硫与氧气反应，该装置应在无氧环境中进行，即要通入氮气，待装置的空气排尽之后，制取干燥的氯气通入C中和S反应生成二氯化硫，所以操作步骤的先后顺序为①④③②⑥⑤；
（2）据仪器的构造可知其名称为三颈烧瓶：浓盐酸与高锰酸钾在装置A中制取氯气，浓盐酸具有较强的挥发性，所以制取氯气中有氯化氨和水蒸气，氯化氢和$不反应，由于二氯化硫易水解，所以进入C装置的气体必须是干燥的，因此B装置应是干燥装置，其中盛装浓硫酸；
（3）为使装置C受热均匀，可采取的加热方式为沙浴加热：由于氯气有毒，多余的氯气不能直接排放，同时防止空气中的水蒸气进入C装置，D装置中盛装碱石灰，所以装置D的作用为吸收多余的氯气，防止污染环境，同时防止空气中的水蒸气进入C装置使二氮化硫水解；
（4）据反应的现象以及元素种类可知，生成的同时还生成的一种常见固体单质为S、一种盐为NHC，反应的化学方程式为
（5）结合化学方程式和原子守恒可得出关系式，消耗盐酸平均体积为20.00mL，所以
所以的纯度为
A，盛放待测液的锥形瓶洗涤后未干燥直接使用，不会影响消耗的盐酸体积，对实验结果无影响，故A错误；
B，移液管用蒸馏水洗涤后未用吸收液润洗，相当于稀释了吸收液，消耗的盐酸体积偏小，所测结果偏低，故B正确；
C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，造成盐酸体积偏大，所测结果偏高，故C错误；
D，滴定前仰视滴定管读数，初次读数读大，滴定后俯视读数，末次读数读小，即盐酸体积偏小，所测结果偏低，故D正确；
故答案为：BD。
实验操作及现象
结论
A
向粉末中滴加盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊
酸性：>苯酚
B
向溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴溶液，溶液变蓝
氧化性：
C
分别向浓度均为的和溶液中通入至饱和，前者无明显现象，后者生成沉淀
溶度积常数：
D
在20℃和40℃时，用pH计测得溶液的pH分别为9.66和9.37
的水解常数：
金属离子
开始沉淀的pH
8.5
2.2
3.4
7.8
完全沉淀的pH
10.0
3.0
4.5
9.4