2024文昌中学高二下学期第一次月考试题化学含答案

这是一份2024文昌中学高二下学期第一次月考试题化学含答案，共8页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：90分钟；满分：100分。）
可能用到的相对原子质量： O—16 Cu—64
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共16分）
1．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法中，正确的是
A．铋元素的质量数是209.0
B．铋原子的价层电子排布是
C．铋原子能级有一个未成对电子
D．铋原子最外层有5个能量相同的电子
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．的电子式为
B．的VSEPR模型为
C．电子云图为
D．基态原子的价层电子轨道表示式为
3．下列说法中，正确的是
A．N、P、S的第一电离能依次减小
B．Li、Na、K的电负性依次增大
C．F、O、Na的原子半径依次减小
D．甲烷、氨气、水的键角依次增大
4．科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是
A．“天舟六号”推进剂含有Xe，Xe元素只以单质的形式存在
B．火星表土中赤铁矿主要成分为FeO
C．“人造太阳”原料中的与互为同位素
D．“深地一号”为制造钻头用的金刚石为金属晶体
5．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是
A．范德华力、范德华力、范德华力
B．范德华力、范德华力、共价键
C．范德华力、共价键、共价键
D．共价键、共价键、共价键
6．下列气体中，能与血红蛋白中的Fe2＋以配位键结合而引起中毒的是
A．O2
B．Cl2
C．N2
D．CO
7．下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是
A．F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能
B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka
C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D．气态氟化氢中存在 (HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子
8．SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF6的说法正确的是
A．是非极性分子
B．键角∠FSF都等于90°
C．与之间共用电子对偏向S
D．原子满足8电子稳定结构
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题有1－2个选项符合题意。每小题4分，共24分。若该小题有两个正确选项，只选一个且正确得2分。多选错选不得分。）
9．下列说法错误的是
A．硫酸铜的水溶液为蓝色，则无水硫酸铜也为蓝色
B．向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇会析出深蓝色晶体，因为乙醇的极性比水小
C．利用硫氰化铁配离子的颜色，可鉴定溶液中存在铁离子
D．氯化银溶于氨水，是因为反应生成可溶于水的氯化四氨合银
10．下列有关说法中不正确的是
A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋
C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外电子在原子核附近做圆周运动
D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，该晶胞中Cu原子数目为4
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，XY－离子与Y2分子均含有14个电子；习惯上把电解饱和ZW水溶液的工业生产称为氯碱工业。下列判断正确的是
A．原子半径：W＞Z
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞X
C．化合物ZXY的水溶液呈中性
D．(XY)2分子中既有键又有键
12．近年来，我国航天科技事业取得了辉煌的成就。下列说法错误的是
A．嫦娥五号带回的月壤样品中的主要氧化物SiO2属于离子晶体
B．某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，氧气的同素异形体臭氧是极性分子
C．(Ca8Y)Fe(PO4)7是月壤中发现的新型静态矿物，矿物中的Fe位于周期表中的ds区
D．航天器部件应用了特种石墨材料，石墨中碳原子杂化轨道类型是
13．下列对有关事实的解释错误的是
14．通过下列实验可从I2的CCl4溶液中回收I2。
下列说法正确的是
A．IO的空间结构是四面体形
B．I2溶于CCl4是因为非极性溶质一般能溶于非极性试剂
C．分离四氯化碳和含碘元素（I－、IO）的水溶液的方法是过滤
D．回收的粗碘可通过升华进行纯化
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
三、填空题。
15．现有下列几种常见物质：① ② ③ ④ ⑤ ⑥。其中，由非极性键形成的分子是 （填序号，下同），由极性键形成的分子是 ，只含离子键的化合物是 ，既含离子键又含共价键的化合物是 。
16．六种36号以前的元素的性质或结构信息见表，试根据信息回答有关问题。
（1）A是 （填元素名称），在元素周期表中的位置 。
（2）B的基态原子的核外电子占据的最高能级的轨道形状和该能级所能容纳的最多电子数分别为 、 。
（3）写出C元素基态原子的价层电子轨道表示式 ， 其基态原子的电子有 种空间运动状态。
（4）D、E的元素符号分别为 。
17．请用所学知识简单解释下列现象。
（1）四种晶体的熔点数据如表：
CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，主要原因是 。
（2）实验证明，金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次下降，主要原因是 。
（3）实验证明，接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些，主要原因是 。
18．铁及铁的化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）铁氰化钾常用来检验，现象为 。取少量铁氰化钾的水溶液于试管中，然后再滴加几滴硫氰化钾溶液，现象是否变红 （填“是”或“否”）。
（2）工业上常利用与形成稳定六氰合亚铁离子的特性来处理含的工业废水。的电子式 ，与生成六氰合亚铁离子的离子方程式 。
（3）三氯化铁易溶于水，也易溶于乙醚等有机溶剂。它在300℃以上易升华，在400℃时其蒸气中有以配位键结合的双聚分子存在，其结构如图所示。请判断三氯化铁的晶体类型为 。
（4）应用于合成氨反应的催化剂(铁)的表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图。则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为 。
19．Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。
（1）基态Cu2+核外电子排布式为 。
（2）的空间构型为 （用文字描述）；Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2−，[Cu(OH)4]2−中的配位原子为 （填元素符号）。CuSO4和NaOH反应得到的氢氧化铜还能与氨水反应，写出氢氧化铜与氨水的化学反应方程式
。
（3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为 ；推测抗坏血酸在水中的溶解性： （填“难溶于水”或“易溶于水”）。抗坏血酸中是否存在手性碳原子？ （填“是”或“否”）

（4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu+的配位数为 。若晶胞的边长为a pm，则Cu2O的密度表达式为 g·cm－3。（NA代表阿伏加德罗常数的值）事 实
解 释
A
BF3与NH3形成配合物［H3N→BF3］
BF3中的B有空轨道接受NH3中N的孤电子对
B
邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点低
前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键
C
壁虎在天花板上爬行自如
壁虎足与墙体之间存在范德华力
D
DNA是超分子
DNA中两条分子链之间通过化学键的作用而组合在一起
元素
A
B
C
D、E
性质或结构信息
基态原子有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子
基态原子有16个不同运动状态的电子
基态原子的价电子排布为3d104sx，在化合物中只有一种常见化合价
两种元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互形成的离子的电子层结构相同，并且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数
物质
CF4
SiF4
BF3
AlF3
熔点/℃
－183
－90
－127
＞1000
2023—2024学年度第二学期高二第一次月考答案
化 学
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共16分）
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题有1－2个选项符合题意。每小题4分，共24分。若该小题有两个正确选项，只选一个且正确得2分。多选错选不得分。）
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
15.（每空2分，共8分）
① ⑤⑥ ② ③④
16.（除标注外，每空2分，共13分）
（1）氮（1分） 第二周期第VA族
（2）哑铃形 6
（3） 15
（4）K、Cl Sc、Cl Li、H（写出两种即可得满分）
17.（每空3分，共9分）
（1）CF4和SiF4都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；BF3通过分子间作用力形成分子晶体，AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大。
（2）金刚石、硅、锗都是共价晶体，C、Si、Ge原子半径依次减小。碳碳单键、硅硅单键、锗锗单键的键长依次递增，键长越大，键能越小，所以熔点和硬度依次降低。
（3）接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而相互缔合，形成所谓的缔合分子。
18.（每空2分，共12分）
（1）蓝色沉淀 否
（2） ＋6＝[Fe(CN)6]4−
（3）分子晶体
（4）1∶2
19.（每空2分，共18分）
（1）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
（2）正四面体 O Cu(OH)2＋4NH3 = [Cu(NH3 )4](OH)2
（3）sp3、sp2 易溶于水 是
（4）2 （2×144）/（a3×10－30×NA）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
A
C
B
D
A
A
题号
9
10
11
12
13
14
答案
AD
C
BD
AC
D
BD