广西南宁三中2023-2024学年高一下学期月考（一）化学试卷(无答案)

这是一份广西南宁三中2023-2024学年高一下学期月考（一）化学试卷(无答案)，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

命题人：高一化学备课组审题人：高一化学备课组
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Fe—56Bi—209
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．壮乡文化与化学密不可分，下列有关说法错误的是（ ）
A．壮族传统乐器铜鼓的主要材质为合金B．花山壁画颜料中所用的铁红，其成分为
C．宾阳炮龙节中燃放鞭炮不涉及到氧化还原反应D．北海贝雕所用天然贝壳的主要成分为碳酸钙
2．下列事实或现象应用相应化学知识解释错误的是（ ）
A．正常雨水的pH≈5.6，原因是雨水中溶解了
B．能使酸性溶液褪色，原因是具有漂白性
C．硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是硝酸见光易分解
D．液氨可用作制冷剂，原因是氨很容易液化，液氮汽化时吸收大量的热
3．二氧化硫能与硫化氢反应：，产生淡黄色固体。下列有关化学用语的表述正确的是（ ）
A．S的原子结构示意图：
B．结构式：
C．和互为同位素
D．用电子式表示形成过程：
4．物质间的转化需要考虑反应实质、条件以及物质的用量，下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）
①CuCuS②S
③④NaCl溶液NaCl晶体Na
⑤NaNaOH
A．③④⑤B．①③④⑤C．①②③④D．②③④
5。下列实验的基本操作正确的是（ ）
A．进行焰色反应时，可用玻璃棒替代铂丝
B．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验
C．配制100mL 1.00 NaCl溶液时，用100mL蒸馏水溶解NaCl固体
D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然严涂抹3%～5%的浴液
6．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）
7．下列离子能够在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．在强碱性溶液中：、、、
B．在酸在溶液中：、、、
C．在澄清透明溶液中：、、、
D．在pH＝1的溶液中：、、、
8．表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L ，溶于水，溶液中和的微粒数之和为0.5
B．常温常压下，28g 和CO混合气体所含的原子总数为2
C．常温下，56g Fe与足量浓硫酸反应转移的电子数为3
D．25℃时，0.1的溶液中含有的的总数为0.1
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向漂白粉溶液中通入少量：
B．Fe粉和少量稀硝酸反应：
C．溶液与过量溶液反应：
D．饱和溶液中通入过量：
10．X、Y、Z、U、V、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X存在一种核素原子核中没有中子，化合物的电子总数为18，Z元素的最外层电子数是内层电子数的3倍，X与U同主族，Z与W同主族，V与Z形成的化合物具有两性。以下说法中错误的是（ ）
A．离子半径：W＞Z＞V
B．简单气态氢化物热稳定性：Z＞Y
C．Z与U元素形成的化合物中阴阳离子个数比均为1∶2
D．X、Y、Z三种元素形成的化合物一定是共价化合物
11．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置），仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）
12．利用如图的装置（省略部分加热装置）制备（铋酸钠），已知不溶于冷水且在酸性溶液中迅速分解，是一种难溶于水的白色沉淀。下列说法正确的是（ ）
A．装置B应放入饱和溶液，目的是吸收A中挥发的盐酸
B．为使完全转化为，反应过程中应向装置C通入过量
C．拆除装置前必须进行的操作是关闭、，打开
D．上述反应中若消耗22.4L 则理论上可制得280g
13．从某工业废水中（含、、、、）回收利用Al和的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．溶液①中发生反应的离子方程式为：
B．操作a和操作b所需玻璃仪器有：漏斗、玻璃梅、烧杯
C．实验室保存溶液④一般加入少量固体Y
D．操作c是隔绝空气蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、酒精洗涤、干燥
14．硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物（）。常温下，将烟气与的混合气体通入与[Ce中文名“铈”]的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示（以NO为例）。下列说法正确的是（ ）
A．是反应的催化剂
B．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
C．反应过程中混合溶液内和离子总数一定保持不变
D．若用替换，每消耗2个NO分子，最少消耗3个分子
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）
回答下列问题：
（1）化学与生活、生产息息相关。
①可用于制备纯碱；②可用于葡萄酒保存；
③可用于制供氧剂；④可用于制耐火材料；
⑤CO可用于冶炼金属；⑥可用于制硫酸；
⑦可用于制硝酸
上述画横线的物质中，属于酸性氧化物的是 （填序号）。
（2）硝酸是用途广泛的重要化工原科。氨的催化氧化是工业合成硝酸的重要步骤，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
（3）央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶的水溶液与NaCl溶液的共同点是 （填序号）。
A．都可以产生丁达尔效应B．都属于混合物C．都能透过滤纸
（4）氮、磷都是生命元素，它们的氢化物结构相似。的沸点 的沸点（填“＞”或“＜”）。
（5）经研究，发现可能存在第119号元素，有人称“类纺”，其位于元素周期表第八周期ⅠA族。有关“类钫”的预测正确的是 。
A．“类钫”单质具有强氧化性B．“类钫”单质能与冷水剧烈反应
C．“类钫”最高价氧化物对应的水化物为弱碱D．“类钫”在化合物中显＋1价
（6）实验室中溶液久置后出现浑浊，请写出发生的化学反应方程式
。
（7）氰气[]称为拟卤素，与结构相似、性质相近。在中元素 （写元素符号）显负价。
16．（14分）
氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，下列对氮的化合物进行性质探究实验：
（1）如下图所示，在一支50mL的注射器里充入20mL NO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，观察现象。打开弹簧夹，快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹，观察到的实验现象为： ，振荡注射器，再次观察现象，全过程发生的化学反应，用方程式表示为： 。
（2）如下图所示，验证氨气还原性。
观察到一段时间后，②中有白烟生成，反应的方程式为 。
（3）小李同学认为，上述反应分为两阶段，故而一段时间后才观察到有白烟生成。为验证这一猜想，利用注射器重新设计了实验。装置如图所示：
图2图3
分别利用图2和图3的装置制备少的氨气和氯气。
①图2和图3的有孔隔板均可用于干燥气体，则X可为： 。
A．浓硫酸B．C．碱石灰D．
②图3中反应的方程式为： 。
③将盛有氯气和氨气的注射器按下图连接，进行实验。
（4）小杨同学继续对氨气的还原性进行验证，进行了如下实验。
观察到实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式 。
17．（16分）
以含钴废料（主要成分为，含有少量、、）为原料制备的流程如图所示：
（1）“研磨”的目的是 。“滤渣1”的化学式为 。
（2）“酸浸”时与反应的化学方程式为 。如果用浓盐酸代替硫酸和的混液，也可实现C元素价态的转化，但弊端是
（任答一点）。
（3）“操作2”所得副产品的一种用途为 。
（4）“沉钴”时温度不能太高，原因是 。
（5）“沉钴”步骤中同时还会产生，该过程发生反应的离子方程式为
。
（6）实验室模拟“操作1”，需要将转移到 （填仪器名称）中加热分解，得到。
18．（14分）
硫代硫酸钠（）又名次亚硫酸钠、大苏打、海波，主要用于照相业作定影剂，某学习小组用如图装置制备硫代硫酸钠。
已知：
①“绿矾”是指F，高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物；
②熔点－75.5℃，沸点－10℃；熔点16.8℃，沸点44.8℃
③硫代硫酸钠（）具有还原性，受热、遇酸易分解。
请回答下列问题：
Ⅰ．制取硫代硫酸钠（）
（1）A装置中发生反应的化学方程式为 。
（2）检查装置气密性，加入药品。和混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制，煮沸的目的是
；B装置的作用是 。
（3）从锥形瓶中得到晶体需水浴加热浓缩至液体表面出现结晶为止，使用水浴加热的原因是
。
（4）将一定量的绿矾在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明：此固体产物不含二价铁： 。
Ⅱ．探究的性质
为探究的性质，小组将装置C换成钡盐溶液，并先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。四次实验分别得到如表pH—t图：
（5）分析pH—t图，写出②中发生反应的离子方程式 ，上述四次实验中有白色沉淀生成的是 （填编号）。
选项
实验操作
实验目的或结论
A
将固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液
既体现碱性又体现酸性
B
用洗涤试管内壁附着的硫黄，硫全部溶解
硫单质易溶于
C
向饱和溶液中滴加的水溶液，有大量无色气体产生
非金属性：S＞C
D
用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸上，片刻后与标准比色卡比较并读数
测定0.05 NaClO溶液的pH值
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓盐酸
高锰酸钾
NaOH溶液
B
98%浓硫酸
NaOH溶液
C
浓氨水
碱石灰
D
浓硝酸
Cu
操作
现象
向玻璃管中注入12mL氯气，然后再注入 mL氨气
玻璃管中黄绿色气体消失，无白烟生成
再注入24mL氨气
有白烟生成
①已煮沸的（aq）
②未煮沸的（aq）
③已煮沸的（aq）
④未煮沸的（aq）