2024届广东省肇庆市高三上学期二模化学试题（含解析）

这是一份2024届广东省肇庆市高三上学期二模化学试题（含解析），共23页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．中华文化源远流长。下列文物的主要成分为硅酸盐的是
A．AB．BC．CD．D
2．广东美食享誉全国。下列说法正确的是
A．广州包点松软可口，制作包点所用面粉的主要成分为纤维素
B．潮汕牛肉丸肉质饱满，蒸煮牛肉丸时蛋白质发生盐析
C．客家酿豆腐鲜香滑嫩，烹饪豆腐所用的花生油属于酯类
D．东莞烧鹅肥而不腻，涂在烧鹅表皮上的麦芽糖不能水解
3．科技乃兴国之重。下列说法正确的是
A．“天问一号”实验舱所使用的铝合金熔点高于其各组分金属
B．中国天眼望远镜所使用的高性能SiC属于有机高分子材料
C．“歼-35”战斗机机翼所使用的“碳纤维布”(聚丙烯腈经碳化而成)与金刚石互为同素异形体
D．港珠澳大桥使用环氧树脂作为防腐涂料，它可以减小海水与桥体金属间的腐蚀电流
4．化学符号诠释着物质组成的规律。下列化学符号表示正确的是
A．C2H4的结构简式为CH2CH2
B．CO2的电子式为
C．H2O的球棍模型为
D．基态Fe3+价层电子轨道表示式为
5．某化学兴趣小组利用如图所示装置获取纯净的Cl2，其中不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
6．化学与生产生活息息相关，下列生产生活实例与所述化学知识没有关联的是
A．AB．BC．CD．D
7．葡醛内酯主要用于急慢性肝炎的辅助治疗，其分子结构如图所示，下列关于该物质的说法正确的是
A．分子式为C6H7O6B．碳原子均采用sp3杂化
C．能与新制Cu(OH)2生成砖红色沉淀D．1ml葡醛内酯能与2mlH2发生加成反应
8．SO2-空气电池是一种新型环保电池，可在发电的同时制得硫酸，电池内部以稀硫酸为电解液。电池工作时，下列说法正确的是
A．SO2发生还原反应
B．H2SO4在电池的负极生成
C．电子从负极通过电解液移向正极
D．通入空气发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-
9．价类二维图是分析物质性质与转化的重要工具，有关N元素的价类二维图，下列说法不正确的是
A．可通过排水法收集c和d
B．“雷雨发庄稼”涉及a→c→d→e的转化
C．某种f可与碱反应生成b
D．e可用于生产染料、农药以及炸药等
10．下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
11．化学助力蓝天保卫战。工业上可利用氨水吸收SO2尾气，生成NH4HSO3，再将其氧化得到(NH4)2SO4化肥。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4LNH3所含的分子数目为NA
B．64gSO2中所含的σ键数目为2NA
C．2ml完全氧化生成，转移的电子数目为2NA
D．1L0.1ml/L(NH4)2SO4溶液中所含的数目为0.2NA
12．某化学兴趣小组为探究蔗糖与浓硫酸的反应设计了如图所示实验装置。向左倾斜Y形试管使反应发生，下列说法正确的是
A．装置Ⅱ中品红溶液褪色，证明SO2具有氧化性
B．装置Ⅲ中产生白色沉淀，其主要成分为CaCO3和CaSO3
C．装置Ⅳ中无明显现象
D．装置不变，仅将装置I中的蔗糖换成木炭，也能出现相同的现象
13．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，且占据三个不同的周期。X的一种简单氢化物常用作制冷剂，Y在地壳中的含量最高，Z的基态原子价层电子排布式为ns1，Q的基态原子轨道中有2个未成对电子。下列说法正确的是
A．原子半径：Q>Z>Y
B．第一电离能：Y>X>W
C．Q的最高价氧化物对应的水化物可能是强酸
D．XW3、的空间结构名称均为三角锥形
14．下列实验操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
15．催化剂X和Y均能催化反应A(g)B(g)，其反应历程如图所示，“●”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。其他条件相同时，下列说法正确的是
A．使用催化剂X和Y，反应均分2步进行
B．使用催化剂Y比使用催化剂X，反应更快达到平衡
C．反应达到平衡后，降低温度，B的浓度减小
D．反应过程中A·Y所能达到的最高浓度大于A·X
16．双极膜是一种复合膜，在直流电作用下，能把中间界面内的H2O解离为H+和OH-，并使离子定向通过。
以铅蓄电池为电源(放电时总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O)，利用双极膜电解获得NaOH与H3PO4的原理如图所示。下列说法正确的是
A．N膜为阳离子交换膜
B．产品室2中溶液pH逐渐增大
C．产品室1中反应为+2OH-=+2H2O
D．双极膜共解离4mlH2O时，理论上铅蓄电池中生成2mlPbSO4
二、解答题
17．二氧化硫是重要的化工原料。某实验小组欲制备SO2并探究其相关反应。
Ⅰ．SO2的制备
(1)实验小组以亚硫酸钠(Na2SO3)粉末和70%的硫酸为原料制取SO2，并要求能够控制反应速率，下列可选用的仪器是 (填标号)。
Ⅱ．SO2与FeCl3溶液相关反应的探究
实验事实：小组同学向1mL0.5ml/LFeCl3溶液中通入SO2至饱和，溶液先变成红色，静置5min后溶液红色变浅，慢慢变为黄色，静置9h后溶液变为绿色。
提出问题：溶液变为红色与什么微粒有关？
查阅资料：①Fe3+易与阴离子形成配合物，且Fe(Ⅲ)配合物常呈现特殊颜色。
②SO2溶液中，存在的含有硫元素的微粒有SO2、H2SO3、和。
提出猜想：a．溶液变为红色与有关；
b．溶液变为红色与有关。
实验验证：为验证猜想，小组同学做了如下实验。
(2)完成表格：实验②中加入 溶液。
上述两个实验中溶液都变为红色，因此无法得出实验结论。
进一步验证：为进一步验证猜想，小组同学配制系列溶液并测量其吸光度，绘制出右图曲线。
测量溶液：0.5mL1ml/LFeCl3溶液+amL1ml/LNa2SO3溶液+bmL1ml/LNaHSO3溶液
参比溶液：0.5mL1ml/LFeCl3溶液+0.5mL1ml/LNa2SO3溶液+7mL蒸馏水
图中A、B、C三点对应加入各试剂的体积如表所示。
说明：①已知吸光度大小与溶液中红色物质浓度成正比。②参比溶液的作用是空白对照，设定参比溶液的吸光度为0。
(3)补充上表中数值，其中a= ，b= 。
实验结论
(4)根据以上实验，可以推测：溶液变为红色与 (填离子符号)有关。
拓展探究
将静置9h后变为绿色的溶液分为两份，向其中一份溶液中滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成；向另一份溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
(5)①写出溶液变为绿色所发生氧化还原反应的离子方程式： 。
②试从平衡移动的角度，分析溶液红色变浅直至消失的原因： 。
(6)写出二氧化硫在生产生活中的一种应用： 。
18．稀土金属(RE)属于战略性金属，我国的稀土提炼技术位于世界领先地位。一种从废旧磁性材料[主要成分为铈(Ce)、Al、Fe和少量不溶于酸的杂质]中回收稀土金属Ce的工艺流程如图所示。
已知：①Ce(H2PO4)3难溶于水和稀酸。②常温下，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16.4，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32.9，Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20。③当溶液中的金属离子浓度小于或等于10-5ml/L时，可认为已沉淀完全。
(1)为提高酸浸的速率，可采取的措施为 (写一条即可)。
(2)常温下，“酸浸”后测得溶液中c(Fe2+)=1.0ml/L，c(Ce3+)=0.01ml/L，则“沉Ce”时，为了使Al3+完全沉淀，但不引人Fe(OH)2和Ce(OH)3，需要调节溶液的pH范围为 。
(3)“碱转换”过程中Ce(H2PO4)所发生反应的离子方程式为 ，“滤液2”中铝元素的存在形式为 (填化学式)。
(4)“沉淀”后所得的固体为Ce2(C2O4)3·10H2O，将其煅烧可得Ce2O3和一种无毒的气体，发生反应的化学方程式为 。
(5)某稀土金属氧化物的立方晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为 ，距离RE原子最近的O原子有 个。若M(晶胞)=Mg/ml，晶胞边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为 g/cm3(列出计算式)。
19．酚类化合物在医疗、环保、工业等方面有着广泛的用途。
(1)苯酚可用于外科器械消毒、皮肤杀菌与止痒，可通过磺化法制备。该工艺具体流程如下：
反应③的化学方程式为 。
(2)石油加工、造纸等企业易产生含有苯酚的工业废水，可通过O3-H2O2氧化法进行处理，其原理为C6H5OH+H2O2+O3→CO2+H2O(非可逆反应，反应未配平)。在T1℃和T2℃时，分别向含有苯酚的水样中加入等量的30%H2O2溶液，再以相同的流速向水样中通入O3，测得水样中苯酚的含量随时间变化的曲线如图所示。
①在T1℃时，0~10min内，C6H5OH的平均反应速率为 。
②请判断T1和T2的大小：T1 (填“>”“Cu
选项
实验操作
实验目的
A
将盛有NO2气体的玻璃球放入热水浴中
探究2NO2(g)N2O4(g)的热效应
B
向各盛有5mLH2O2溶液的两支试管中分别滴入2滴0.1ml/L的FeCl3溶液和0.1ml/L的CuSO4溶液
比较Fe3+与Cu2+对H2O2分解的催化效果
C
向盛有淀粉溶液的试管中加入少量稀硫酸，加热，再滴加几滴银氨溶液，水浴加热
证明淀粉已发生水解
D
向5mL0.1ml/LAgNO3溶液中滴加几滴0.1ml/L NaCl溶液，再滴加几滴0.1ml/LKI溶液
验证Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
实验
实验操作
实验现象
①
取1mL1ml/LFeCl3溶液于试管中，加入3mL1ml/LNa2SO3溶液，观察5min内的颜色变化
溶液变为红色
②
取1mL1ml/LFeCl3溶液于试管中，加入___________溶液，观察5min内的颜色变化
溶液变为红色
点
1ml/LFeCl3/mL
1ml/LNa2SO3/mL
1ml/LNaHSO3/mL
A
0.5
4.0
0.0
B
a
b
C
0.0
4.0
序号
反应试剂、条件
反应生成的新结构
反应类型
1


2


取代反应
参考答案：
1．B
【详解】A．青铜属于合金，因此青铜神兽的主要成分属于金属材料，A错误；
B．陶瓷属于硅酸盐材料，因此成化鸡缸杯主要成分属于硅酸盐材料，B正确；
C．玛瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，玛瑙玉璧的主要成分不是硅酸盐材料，C错误；
D．木简的主要成分是纤维素，属于有机物，D错误；
故选B。
2．C
【详解】A．制作包点所用面粉的主要成分为淀粉，不是纤维素，故A错误；
B．蒸煮牛肉丸时蛋白质受热发生变性，故B错误；
C．花生油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，故C正确；
D．麦芽糖属于能发生水解反应的二糖，故D错误；
故选C。
3．D
【详解】A．合金的熔点一般低于其各组分金属的熔点，A错误；
B．SiC属于无机非金属材料，B错误；
C．同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，聚丙烯腈经碳化而成的“碳纤维布”是混合物，不是单质，C错误；
D．环氧树脂作为防腐涂料，可以隔绝海水与桥体金属接触，减小海水与桥体金属间的腐蚀电流，D正确；
故选D。
4．C
【详解】A．C2H4分子含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，A错误；
B．CO2的电子式为，B错误；
C．H2O分子中中心O原子价层电子对数为2+=4，O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤电子对，所以H2O分子是V形分子，C正确；
D．铁原子失去3个电子形成铁离子，基态Fe3+价层电子轨道表示式为，D错误；
故选C。
5．B
【详解】A．浓盐酸和漂白粉中次氯酸钙生成氯气，能达到实验目的，故A不符合题意；
B．气体通过浓硫酸干燥后再进入饱和食盐水又带出水，不能达到实验目的，故B符合题意；
C．氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集，能达到实验目的，故C不符合题意；
D．氯气有毒，用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气防止污染，能达到实验目的，故D不符合题意；
故选B。
6．D
【详解】A．维生素C具有还原性，能防止补铁剂中Fe2+被氧化为Fe3+，故A不符合题意；
B．面包师用小苏打作发泡剂烘培面包，利用NaHCO3受热分解生成的CO2遇热体积膨胀的性质，与NaHCO3可与酸反应无关，故B不符合题意；
C．CuS属于难溶电解质，用Na2S溶液将Cu2+转化为沉淀来检测污水中Cu2+含量，故不符合题意；
D．用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜，利用的是聚乙烯塑料无毒，对人体无害的性质，与燃烧产物无关，故D符合题意；
故答案为：D。
7．C
【详解】A．观察该物质结构可知，分子式为：C6H8O6，A错误；
B．连接四个单键的碳原子为sp3杂化，碳氧双键的碳原子为sp2杂化，B错误；
C．结构中含有醛基，能与新制Cu(OH)2生成砖红色沉淀，C正确；
D．1ml葡醛内酯中能与H2发生加成反应是醛基，酯基不能与H2发生加成反应，1ml葡醛内酯能与1mlH2发生加成反应，D错误；
故答案选C。
8．B
【分析】SO2-空气电池中空气中氧气得到电子发生还原反应，通入氧气一极为正极，则通入二氧化硫一极为负极；
【详解】A．SO2在负极失去电子，发生氧化反应，A错误；
B．SO2在负极失去电子，发生氧化反应生成硫酸，B正确；
C．电子经导线传递到正极，不会经过电解质溶液，C错误；
D．空气中氧气得到电子发生还原反应，在酸性条件下生成水：，D错误；
故选B。
9．A
【分析】图所示为氮元素的价类二维图，则abcde分别为氮气、氨气、一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮、硝酸，f为含有+5价氮元素的盐；
【详解】A．二氧化氮和水生成硝酸，不能用排水法收集，A错误；
B．“雷雨发庄稼”涉及自然固氮，转化过程包含：氮气和氧气在雷电作用下生成一氧化氮、一氧化氮和氧气生成二氧化氮、二氧化氮和水生成硝酸，B正确；
C．硝酸铵能和氢氧化钠等碱反应生成氨气，C正确；
D．e为硝酸，可用于生产染料、农药以及炸药等工业生产，D正确；
故选A。
10．B
【详解】A．HCl为一元强酸， CH3COOH为一元弱酸，酸性：HCl>CH3COOH，陈述I正确；浓度相同时，pH：盐酸Si，即原子半径：Z > Q >Y，A错误；
B．Y为O元素，X为N元素，W为H元素，同一周期从左到右第一电离能有增大的趋势，但N的2p能级处于半充满状态，使得第一电离能大于O，故第一电离能：N>O>H，即X > Y >W，B错误；
C．Q可能是Si元素或S元素，最高价氧化物对应的水化物可能为硅酸、硫酸，硅酸为弱酸，硫酸是强酸，C正确；
D．X为N元素、W为H元素、Y为O元素，NH3中心原子N的价层电子对数为，孤电子对数为1，故NH3为三角锥形；中N的价层电子对数为，孤电子对数为0，该离子为平面三角形，D错误；
故答案为：C。
14．A
【详解】A．NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，将盛有NO2气体的玻璃球放入热水浴中，红棕色加深，平衡逆向移动，即2NO2(g)N2O4(g)为放热反应，故A正确；
B．比较Fe3+与Cu2+对H2O2分解的催化效果要控制变量，即保证阴离子相同，而实验中所用的为浓度相同的FeCl3溶液和CuSO4溶液，故B错误；
C．向盛有淀粉溶液的试管中加入少量稀硫酸，加热，再滴加几滴银氨溶液，水浴加热，无法证明淀粉是否水解，因为银氨溶液可与酸反应，导致水浴加热无银镜产生，故C错误；
D．向5mL0.1ml/LAgNO3溶液中滴加几滴0.1ml/L NaCl溶液生成AgCl沉淀，硝酸银过量，此时再滴加几滴0.1ml/LKI溶液，生成AgI沉淀，无法证明AgCl和AgI溶度积的大小，故D错误；
故选A。
15．D
【详解】A．由图可知两种催化剂均出现3个波峰，所以使用催化剂X和Y，反应历程都分3步进行，A错误；
B．由图可知，X的最高活化能小于Y的最高活化能，所以使用X时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，B错误；
C．由图可知，该反应是放热反应，所以达平衡时，降低温度平衡向右移动，B的浓度增大，C错误；
D．由图可知，A·X生成B·X的活化能小于A·Y生成B·Y的活化能，则A·Y更难转化为B·Y，故反应过程中A·Y所能达到的最高浓度大于A·X，D正确；
故选D。
16．D
【分析】由图可知，电解池工作时阳离子向阴极迁移，由于H+向电极a移动，即电极a为阴极，那么电极b为阳极， M膜为阳离子交换膜，原料室中钠离子通过M膜进入产品室1得到氢氧化钠，N膜为阴离子交换膜，原料室中磷酸二氢根离子通过N膜进入产品室2，与双极膜产生的氢离子反应生成磷酸。
【详解】A．由分析得，N为阴离子交换膜，故A错误；
B．原料室中磷酸二氢根离子通过N膜进入产品室2，与双极膜产生的氢离子反应生成磷酸，产品室2中溶液pH逐渐减小，故B错误；
C．原料室中钠离子通过M膜进入产品室1得到氢氧化钠，故C错误；
D．双极膜共解离4mlH2O，即电极a、b处各解离2mlH2O，电极a的电极反应式为：，解离2mlH2O得到2ml H+，转移电子数为2ml，结合反应Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，理论上铅蓄电池中生成2mlPbSO4，故D正确；
故选D。
17．(1)a
(2)3mL 1ml/LNaHSO3
(3) 2.4 1.6
(4)
(5) 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，溶液中H+浓度增大，+H+平衡正向移动，浓度减小，Fe3+与的配合反应逆向移动，溶液红色变浅直至消失(或2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，溶液中Fe3+浓度减小，Fe3+与的配合反应逆向移动，溶液红色变浅直至消失)
(6)制食品添加剂
【分析】亚硫酸钠(Na2SO3)粉末和70%的硫酸为原料制取SO2，选用装置a为制备装置，用控制变量的方式，探究SO2与FeCl3溶液的反应，小组同学向1mL0.5ml/LFeCl3溶液中通入SO2至饱和，溶液变成红色，静置5min后，溶液的颜色从红色慢慢变回黄色，静置9h后，溶液慢慢由黄色变为浅绿色，表明溶液中发生一系列变化，通过实验可确定先发生配位反应，后发生氧化还原反应。
【详解】（1）亚硫酸钠(Na2SO3)粉末和70%的硫酸为原料制取SO2，反应无需加热，装置d错误，亚硫酸钠(Na2SO3)为粉末状，不能用启普发生器，装置c错误，装置b不能控制反应速率，装置b错误，故选装置a；
（2）为控制变量，实验②中应加入3mL 1ml/LNaHSO3溶液；
（3）由图可知，B点，即b=0.4×4.0=1.6，a=4.0-1.6=2.4；
（4）由图可知，越大，吸光度越低，红色物质浓度越低，推测溶液变红色与有关；
（5）①滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，即溶液中存在Fe2+，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，即溶液中存在，反应离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+；
②2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，溶液中H+浓度增大，+H+平衡正向移动，浓度减小，Fe3+与的配合反应逆向移动，溶液红色变浅直至消失(或2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，溶液中Fe3+浓度减小，Fe3+与的配合反应逆向移动，溶液红色变浅直至消失)；
（6）二氧化硫具有抗氧化、消毒杀菌的作用，在生产生活中可用与制食品添加剂。
18．(1)加热、搅拌、粉碎废旧磁性材料、适当增大硫酸浓度等
(2)
(3) Na[Al(OH)4](或NaAlO2)
(4)
(5) REO2 8
【分析】废旧磁性材料加入稀硫酸酸浸后过滤，滤液中含有硫酸亚铁、硫酸铈、硫酸铝，向滤液中加入磷酸二氢钠，得到Ce(H2PO4)3、氢氧化铝沉淀；“碱转换”过程中Ce(H2PO4)所发生反应，过滤向滤渣中稀硫酸溶解后再加草酸“沉淀”后所得的固体为Ce2(C2O4)3·10H2O，将其煅烧可得Ce2O3和CO2， Ce2O3被还原为Ce。
【详解】（1）可通过加热、搅拌、粉碎废旧磁性材料、适当增大硫酸浓度等措施提高酸浸的速率，故答案为：通过加热、搅拌、粉碎废旧磁性材料、适当增大硫酸浓度；
（2）“沉Ce”时，为了使Al3+完全沉淀， ，，此时，pH应大于等于4.7；溶液中c(Fe2+)=1.0ml/L，c(Ce3+)=0.01ml/L，为了不引人Fe(OH)2和Ce(OH)3，当，，，为了使Al3+完全沉淀，但不引人Fe(OH)2和Ce(OH)3，需要调节溶液的pH范围，故答案为：；
（3）“碱转换”过程中Ce(H2PO4)所发生反应，氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中生成了Na[Al(OH)4](或NaAlO2)，故答案为：；Na[Al(OH)4](或NaAlO2)；
（4）“沉淀”后所得的固体为Ce2(C2O4)3·10H2O，将其煅烧可得Ce2O3和CO2，发生反应，故答案为：；
（5）根据晶胞图可知1个晶胞中RE：， O：，两种原子个数比为1:2，化学式为：REO2；距离RE原子最近的O原子有8个；M(晶胞)=Mg/ml，晶胞边长为anm，1个晶胞的体积为，1个晶胞中还有4个REO2，晶胞的密度为故答案为：REO2；8；。
19．(1)C6H5SO3Na+2NaOHC6H5ONa+Na2SO3+H2O
(2) 5×10-4ml/(L·min) > H2O2受热分解
(3)BD
(4) I 0.002ml/L 500
【详解】（1）反应③C6H5SO3Na 和熔融的NaOH反应，生成C6H5ONa ，化学方程式为：C6H5SO3Na+2NaOHC6H5ONa+Na2SO3+H2O；
（2）①由图可知，在T1℃时，0~10min内，C6H5OH的浓度下降了，C6H5OH的平均反应速率为；
②反应初始时，T1℃反应速率更快，即T1＞T2；由于H2O2受热易分解，因此反应结束时，T2℃时工业废水中苯酚的去除率更高；
（3）A．加水稀释，c（H+）下降，pH增大，故A错误；
B．滴入几滴浓盐酸，c（H+）上升，平衡逆向移动，增大，减小，增大，故B正确；
C．温度不变，反应平衡常数不变，故C错误；
D．加入少量Cu粉，发生反应，，c（Fe3+）下降，平衡逆向移动，溶液紫色变浅，故D正确；
故选BD；
（4）①由图可知，随着的增大， 减小，即曲线Ⅱ为，那么即曲线Ⅰ为；
②，即，，即，根据L守恒得：，因此，，根据M守恒得：，，，。
20．(1) C6H8O 对苯二甲酸(或1，4-苯二甲酸)
(2)
(3)
(4) H2，催化剂、△ 加成反应或还原反应 Br2，Fe或FeBr3(或Cl2，光照) (或)
(5)AC
(6) + CH3CHOHCH3+H2O
【分析】Ⅰ和乙烯发生加成反应生成Ⅱ，Ⅱ转化为Ⅲ：对二甲苯，对二甲苯与酸性KMnO4溶液反应可得到化合物Ⅳ，则为甲基被氧化为羧基得到Ⅳ：对苯二甲酸(或1，4-苯二甲酸)；乙烯转化为Ⅴ，化合物Ⅴ是环状分子，与H2O加成可得到化合物Ⅵ，则Ⅴ为环氧乙烷；Ⅳ：对苯二甲酸与Ⅵ：乙二醇发生缩聚反应生成PET；
【详解】（1）由图可知，化合物I的分子式为C6H8O。化合物Ⅲ与酸性KMnO4溶液反应使得甲基被氧化为羧基得到化合物Ⅳ，则化合物Ⅳ的名称为对苯二甲酸(或1，4-苯二甲酸)；
（2）由分析可知，化合物Ⅴ的结构简式为；
（3）化合物Ⅱ与足量H2加成后得到，分子中含有8个碳、1个氧、不饱和度为2，其同分异构体中核磁共振氢谱中峰面积比为3：1：3，则为对称结构且应该含有2组每组2个甲基，结构可以为：；
（4）苯在催化剂加热条件下和氢气发生加成反应生成，故答案为： H2，催化剂、△；加成反应或还原反应；
Ⅲ中苯环氢、甲基氢均可以发生取代反应，在铁催化作用下苯环氢可以被溴取代生成；在光照条件下，甲基氢可以被氯气中氯取代生成；故答案为：Br2，Fe或FeBr3(或Cl2，光照)；(或)；
（5）A．反应①得到产物的不饱和度减小，为加成反应，正确；
B．化合物Ⅲ中含有甲基，甲基为四面体结构，所有原子不共平面，错误；
C．反应②过程中，有C-O键和C-H键的断裂，反应生成苯环和小分子水，正确；
D．化合物Ⅱ中，氧原子形成2个共价键且存在2对孤电子对，采取sp3杂化；分子中含手性碳原子，错误；
故选AC；
（6）本题采用逆向合成法，即可由和CH3CHOHCH3通过酯化反应制得，CH3CHBrCH3在NaOH水溶液中加热发生水解反应即可制得CH3CHOHCH3，根据题干转化③信息可知，苯甲酸可由甲苯氧化得到，根据题干转化②信息可知，甲苯可由转化而得，根据题干转化①信息可知，可由和CH2=CHCH3转化而得，而CH3CHBrCH3在NaOH醇溶液中加热发生消去反应即可制得CH2=CHCH3；
(a)由分析可知，从出发，第一步反应的产物为。
(b) 由分析可知，相关步骤涉及酯化反应，其化学方程式为：+ CH3CHOHCH3+H2O。