2024南阳六校高一下学期3月第一次联考试题化学含解析

这是一份2024南阳六校高一下学期3月第一次联考试题化学含解析，共12页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

命题学校：桐柏一高 审题学校：方城一高
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35．5
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列说法不正确的是（ ）
A．1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照核电荷数由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列，制作出第一张元素周期表
B．稀土元素能大大改善合金的性能，被称为“冶金工业的维生素”
C．同位素在生产、生活和科研中有着广泛应用，如、用于制造氢弹
D．碱金属熔点都比较低，导热性都很好，如液态钠可用作核反应堆的传热介质
2．（为钇元素）是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于的说法不正确的是（ ）
A．质量数是89
B．核外电子数是39
C．中子数与质子数之差为50
D．和是两种不同的核素，互为同位素
3．有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如图。下列说法不正确的是（ ）
A．
B．锗元素与碳元素位于同一族，属于第ⅣA族
C．锗位于元素周期表第4周期，原子半径大于碳的原子半径
D．距离锗原子核较远区域内运动的电子能量较低
4．下列说法正确的是（ ）
A．原子最外层电子数大于3（小于8）的元素一定是非金属元素
B．某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期
C．第3周期元素的主族序数等于它们的最高正化合价
D．最外层电子数相同的元素的性质一定相似
5．某原子的核内中子数为，质量数为，它与原子构成分子。所含质子的物质的量是（ ）
A．B．
C．D．
6．在元素周期表中，某些主族元素与其右下方紧邻的主族元素的某些性质是相似的，如铍和铝。下列关于铍及其化合物性质的推测错误的是（ ）
A．原子半径：B．是一种碱性氧化物
C．能溶于强碱D．碱性：
7．、、、的原子序数依次增大，位于四个不同的主族，、同周期，、同周期，、的最外层电子数之和等于、的最外层电子数之和。常温下，是一种能引起温室效应的气体。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：
B．含氧酸的酸性：
C．分别与、组成的二元化合物均为强电解质
D．、组成的化合物既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应
8．如果为ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为的元素位于（ ）
①Ⅲ族②ⅣA族③ⅠA族④ⅢB族
A．①④B．①②C．①③D．②③
9．短周期元素、、、在元素周期表中的位䈯如图所示，已知、的原子核外电子数之和等于的核外电子数。下列判断正确的是（ ）
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：
B．简单氢化物的稳定性：
C．化合物中元素为负价
D．的单质易溶于水
10．我国著名化学家张青莲教授测定的锑元素的相对原子质量为，被国际原子量委员会采用为国际新标准。已知锑有两种以上天然核素，是按照锑的各种核素的相对原子质量与各种核素在自然界里的丰度（某种核素在这种元素的所有天然核素中所占的比例）的乘积之和计算出来的。下列叙述错误的是（ ）
A．、、、、、6种微粒中有6种核素，4种元素
B．氯元素的相对原子质量为，则是氯元素的质量与原子质量的的比值
C．核素的相对原子质量为，则是一个原子的质量与原子质量的的比值
D．氯有两种天然核素、，氯元素的近似相对原子质量为，则氯元素中的丰度约为
11．从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是（ ）
A．灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒
B．氧化过程中发生反应的离子方程式为
C．分液时，先打开旋塞放出下层液体，再关闭旋塞，从上口倒出上层液体
D．检验碘单质时，可选用淀粉溶液，若溶液变蓝说明海带中一定含有碘单质
12．下列说法不合理的是（ ）
A．若与的核外电子排布相同，则
B．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氧原子
C．在元素周期表中硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料
D．观察钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃进行观察
13．在元素周期表中，同主族元素原子结构相似，在化学性质上表现出相似性和递变性，以下结论正确的是（ ）
A．、、、、单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大
B．、、、的稳定性逐渐增强
C．ⅥA族元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和均为4
D．若存在119号元素，则该元素单质与水反应比钠与水反应剧烈
14．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（ ）
15．翡翠是由、、、四种短周期元素组成的矿物，可表示为，、、元素的简单离子的电子层结构相同，的原子半径比的大，的单质是常见的半导体材料，是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是（ ）
A．在化合物中显+3价
B．与只能形成一种化合物
C．的简单氢化物稳定性比的强
D．的最高价氧化物对应的水化物碱性比的强
二、非选择题（共55分）
16．（14分）下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表一种元素。请回答下列问题：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：______（填元素符号）。
（2）这些元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是______（填化学式，下同），碱性最强的物质是
（3）比较①与⑥的最高价氧化物对应的水化物，______（填化学式）的酸性强。
（4）比较③与⑦的氢化物，______（填化学式）更稳定。
（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用化学方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因__________________。
（6）写出⑧的离子结构示意图____________。
17．（12分）、、、是原子序数依次增大的四种短周期主族元素；与同族，的原子序数是的两倍，与的最高化合价之和为8，是地壳中含量最多的金属元素。
（1）写出含有10个中子的原子的化学符号______。
（2）、、的原子半径由大到小的顺序是______（用元素符号表示）。
（3）、中非金属性较强的是______（填元素符号），下列事实不能证明该结论的是______（填字母）。
a．的气态氢化物的稳定性比的强
b．相同条件下的氢化物的还原性比的强
c．的气态氢化物的水溶液酸性比的强
d．的氢化物的沸点比的高
（4）的最高价氧化物对应的水化物既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应，写出其最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式________________________。
（5）与同周期相邻金属元素的金属性强弱关系为______（用元素符号表示）。
18．（14分）现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：
（1）在周期表中的位置是______。的一种氧化物能使单质的水溶液褪色，该反应的离子方程式为__________________。
（2）元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的化学符号是______。
（3）元素与氢元素形成一种阳离子，与该阳离子具有相同质子数和电子数的微粒有______。
（4）实验室制取元素的气态氢化物的化学方程式为____________；元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应所得产物的化学式为____________。
（5）单质与水反应的离子方程式为__________________。
19．（15分）Ⅰ．根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价（已知的原子半径为），回答下列问题：
（1）上述元素处于同一主族的有______（用元素符号表示）。
（2）元素④和⑦能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：____________。
Ⅱ．利用下图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。
已知：，
。
（3）仪器的名称为____________，的作用是________________________。
（4）实验室中现有药品、、浓盐酸、，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫的非金属性。装置、中所装药品名称分别为____________、____________，装置中反应的化学方程式为__________________。
（5）若要证明非金属性，则中应加入____________（填化学式，下同）溶液，中应加入，中应加入____________溶液，装置中的现象为____________。选项
事实
推论
A
非金属性：
B
的碱性强于
金属性：
C
与冷水反应，比剧烈
金属性：
D
与溶液反应生成
非金属性：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
元素编号
元素性质或原子结构
层上电子数是层上电子数的3倍
最外层电子数是次外层电子数的2倍
常温下单质为双原子分子，其氧化物水溶液呈碱性
元素最高化合价是+7价
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径（）
最高正化合价
+2
+1
+5
+1
+5
+3
+7
最低负化合价
2024年春期六校第一次联考
高一年级化学参考答案
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1．A
【解析】1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素的性质随相对原子质量的增大而呈周期性变化的规律，并将化学性质相似的元素放在一个纵列，制作出第一张元素周期表，A错误；在合金中加入适量的稀土金属，就能大大改善合金的性能，所以稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，B正确；同位素在生产、生活和科研中有着广泛应用，如、可用于制造氢弹，C正确；碱金属元素金属性强，最外层电子受到原子核的吸引力小，因此物质的熔点较低，导热性都很好，液态钠导热性强，可用作核反应堆的传热介质，D正确。答案选A。
2．C
【解析】对于原子，其质子数为39，质量数为89，中子数为，中子数与质子数之差为，核外电子数为39；和的质子数相同而中子数不同，是两种不同的核素，互为同位素。答案选C。
3．D
【解析】层只能容纳2个电子，则，A正确；锗原子最外层电子数是4，则锗元素与碳元素位于同一族，属于第ⅣA族，B正确；锗原子核外电子层数是4，锗位于元素周期表第4周期，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则锗的原子半径大于碳的原子半径，C正确；距离锗原子核较远区域内运动的电子能量较高，D错误。答案选D。
4．C
【解析】由元素周期表的分区知，ⅣA、ⅤA、ⅥA族既包含金属元素又包含非金属元素，A项错误；某元素离子的最外层和次外层电子数相同，可能是，若为阴离子，则为第3周期元素，若为阳离子，则为第4周期元素，B项错误；最外层电子数相同的元素，如和，不在同一主族，元素性质没有相似性，D项错误。答案选C。
5．B
【解析】某元素的一种原子的质量数为，含中子数为，则质子数为，则每个分子含有质子数为，的物质的量为，则所含质子的物质的量是。答案选B。
6．B
【解析】、为同周期主族元素，的原子序数比的小，故原子半径：，A项正确；根据题意知，铍和铝的性质相似，是两性氧化物，则也是两性氧化物，B项错误；氢氧化铝能溶于强碱，根据题意知，铍和铝的性质相似，则氢氧化铍也能溶于强碱，C项正确；、属于同一主族元素，的原子序数比的大，金属性：，则碱性：，D项正确。答案选B。
7．B
【解析】由题意可知，、、、的原子序数依次增大，位于四个不同的主族，常温下，是一种能引起温室效应的气体，则为元素，为元素，、位于第二周期，、应该位于第三周期，、的最外层电子数之和等于、的最外层电子数之和，则为元素，为元素，根据上述分析，、、、分别为元素、、、；
A．有三个电子层，、均有两个电子层，核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：，即，A正确；B．非金属性的强弱可以比较最高价氧化物对应水化物酸性强弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，不是最高价氧化物对应水化物的含氧酸无法用非金属性强弱比较，如非金属性：，但是的酸性强于，B错误；C．分别与、组成的二元化合物分别为、，二者均为强电解质，C正确；D．、组成的化合物为，属于两性氧化物，既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，D正确；答案选B。
8．A
【解析】元素周期表中，在第2、3周期中，若为ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为的元素位于ⅢA族，从第4周期往后，若为ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为的元素位于ⅢB族；答案选A。
9．C
【解析】、、、都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，、、属于第二周期元素，属于第三周期元素，设的最外层电子数是，则的最外层电子数是，的最外层电子数是，的电子数是，、的原子核外电子数之和等于的核外电子数，有，解得：，则是元素、是元素、是元素、是元素，结合元素周期律分析判断。和不存在最高价氧化物对应水化物，A错误；非金属性越强，最简单氢化物越稳定，非金属性：，则简单氢化物的稳定性：，B错误；为，得电子能力：，所以该化合物中氟元素为负价，C正确；为元素，硫单质不溶于水，D错误；答案选C。
10．B
【解析】核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子，故、、、、、6种微粒中有6种核素；而元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，元素的种类由质子数决定，六种微粒中有氢、碳、氮、氧4种元素，A选项正确；由于氯元素存在两种核素，氯元素的相对原子质量是其各种核素的相对原子质量与其原子数百分比的乘积之和，氯元素的质量是不确定的，B选项错误；一个原子的质量与原子质量的的比值为该原子的相对原子质量（注意由于绝大多数元素存在多种核素，元素的相对原子质量不等于某核素的相对原子质量），C选项正确；元素的近似相对原子质量是该元素各核素的质量数与其原子数百分比的乘积之和。设氯元素中的丰度为，则的丰度为，根据元素的近似相对原子质量的计算公式得，解得，则的丰度为，D选项正确。答案选B。
11．C
【解析】灼烧过程使用的仪器有泥三角、坩埚、酒精灯、玻璃棒、三脚架，用到的玻璃仪器为酒精灯、玻璃棒，A错误；氧化过程中发生反应的离子方程式为，B错误；分液时，先打开旋塞放出下层液体，再关闭旋塞，从上口倒出上层液体，C正确；加入淀粉溶液变蓝，说明经过题述一系列操作后溶液中含有碘单质，不能说明海带中一定含有碘单质，D错误。答案选C。
12．B
【解析】若与的核外电子排布相同，即失去个电子与得到个电子后核外电子数相同，，则，，A正确；结构示意图为的微粒可以是、、、等，错误；硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以作半导体材料，C正确；钾的化合物中常混有钠元素，因此检验钾的火焰颜色时，要透过蓝色钴玻璃进行观察，以避免钠元素的黄色火焰的干扰，D正确。答案选B。
13．D
【解析】按照、、、、的顺序，单质的熔、沸点逐渐降低，密度逐渐增大（反常），故A错误；、、、的非金属性逐渐减弱，元素非金属性越弱，气态氢化物的稳定性越弱，B错误；氧元素的最高正价不为+6，氧元素最高正价与最低负价代数和不为4，C错误；若存在119号元素，根据元素周期表结构及元素周期律判断该元素位于第8周期ⅠA族，同主族元素随着原子序数的递增，元素原子失电子能力越强，单质与水反应越剧烈，故该元素单质与水反应比钠与水反应剧烈，D正确。答案选D。
14．A
【解析】元素的非金属性强弱与元素原子得电子能力有关，元素原子得电子能力越强，元素的非金属性越强。该反应中碳原子失去电子，不能说明的非金属性比强；该反应能够进行，是因为高温下生成的气态脱离反应体系，使反应正向进行，A错误；可由最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断元素金属性的强弱，的碱性强于，金属性：，B正确；可由与水反应的剧烈程度判断元素金属性的强弱，与冷水反应，比剧烈，说明的金属性比强，C正确；可由最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断元素非金属性的强弱，与溶液反应生成，原因是与水反应生成硫酸，硫酸与溶液反应生成，说明硫酸的酸性比碳酸的酸性强，可推出的非金属性比强，D正确。答案选A。
15．B
【解析】翡翠是由、、、四种短周期元素组成的矿物，可表示为，其中是地壳中含量最多的元素，则为元素；的单质是常见的半导体材料，则为；翡翠属于硅酸盐，、化合价之和为，、、元素的简单离子的电子层结构相同，离子核外电子数为10，且的原子半径比的大，则为、为。在化合物中显+3价，A正确；为、为，二者可以形成氧化钠、过氧化钠，B错误；非金属性，氢化物稳定性与元素非金属性一致，故氧元素氢化物更稳定，C正确；金属性，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，D正确；答案选B。
二、非选择题（共55分）
16．【答案】（14分，每空2分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
【解析】由题述中元素在周期表中的位置可知，①为、②为、③为、④为、⑤为、⑥为、⑦为、⑧为、⑨为、⑩为。
（1）稀有气体，最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
（2）上述元素中氯元素的非金属性最强，故酸性最强的是，的金属性最强，故碱性最强；
（3）①的最高价氧化物对应的水化物是，⑥的最高价氧化物对应的水化物是，同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，故酸性；
（4）③为，形成的氢化物为，⑦为，形成的氢化物为，非金属性，所以氢化物的稳定性；
（5）②为，氮元素可以形成多种氧化物，其中一种红棕色气体为，能够与水反应，生成硝酸和，化学方程式为，所以气体不能用排水法收集；
（6）⑧为，其离子结构示意图为。
17．【答案】（12分，每空2分）
（1）
（2）
（3） （答全给分）
（4）或
（5）
【解析】、、、是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。与同族，的原子序数是的两倍，则为元素，为元素。是地壳中含量最多的金属元素，则为元素；与的最高化合价之和为8，的最高价为，的最高价为+5，则为元素。
（1）含有10个中子的氧原子的化学符号为。
（2）同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径。
（3）元素与元素比较，非金属性较强的为。非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，的气态氢化物的稳定性比的强，能够证明非金属性，故a不选；相同条件下的氢化物的还原性比的强，即的阴离子还原性比的阴离子还原性强，可证明非金属性，故b不选；元素的非金属性强弱可根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断，气态氢化物的酸性与非金属性无关，不能根据氢化物的酸性强弱判断非金属性强弱，故c选；氢化物的沸点与非金属性无关，故d选。
（4）的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，与强碱溶液反应的离子方程式为或。
（5）与同周期相邻金属元素为，同一周期从左向右金属性逐渐减弱，则金属性。
18．【答案】（14分，每空2分）
（1）第3周期ⅥA族
（2）
（3） （写对一个给1分）
（4）
（5）（写成等号也给分）
【解析】短周期元素中，元素层上电子数是层上电子数的3倍，故为；元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，该原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故为；常温下单质为双原子分子，由其氢化物水溶液呈碱性，可知是；元素最高正价是+7价，则是。
（1）硫元素位于元素周期表的第3周期ⅥA族；的一种氧化物能使单质的水溶液褪色，该氧化物是二氧化硫，反应的离子方程式为。
（2）碳元素的一种同位素可测定文物年代，该同位素是；
（3）元素与氢元素形成的一种阳离子为，与该阳离子具有相同质子数和电子数的微粒有和；
（4）氮元素对应的气态氢化物是，实验室用氯化铵与氢氧化钘反应制备氨气，反应生成氯化钻、氨气与水，化学方程式为；氮元素对应的气态氢化物是，其最高价氧化物对应的水化物是硝酸，两者反应所得产物为；
（5）氯气与水反应的离子方程式为
19．【答案】（15分）
（1）和、和（2分，写对一组给1分）
（2）（2分）
（3）分液漏斗 防止倒吸（各2分）
（4）浓盐酸（1分） 高锰酸钾（1分） （2分）
（5） 有白色胶状沉淀产生（各1分）
【解析】由表中数据可知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别位于第ⅡA、第ⅠA、第ⅤA、第ⅠA、第ⅤA、第ⅢA、族第ⅥA、第ⅦA。的原子半径为，的最高价为+2，①的最高价也是+2、半径比大，则①为；②的最高价为+1、半径比小，则②是；④的最高价为+1、半径比大，则④为；③和⑤的最高价都是+5、最低价都是，则它们为第族元素，因为③的半径较大，故③为、⑤为；根据同周期元素的原子半径逐渐减小，可知为⑥、⑦为、⑧为。综上所述，①②③④⑤⑥⑦⑧分别为、、、、、、、。
（1）上述元素处于同一主族的有和、和。
（2）元素钠和氧形成两种化合物为和，其中较稳定，其与水反应的离子方程式为。
（3）仪器为分液漏斗，球形干燥管能够防止倒吸，可以避免中液体进入圆底烧瓶中。
（4）由题中所给药品可知，可用与氯气发生置换反应判断氯和硫的非金属性强弱，因为无加热装置，所以只能选择与浓盐酸反应制取氯气；装置中反应的化学方程式为。
（5）由中药品可知，可用元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断其非金属性的强弱，因为盐酸易挥发，所以中应加入硫酸，、装置中应加入相应的盐。中硫酸与中反应产生二氧化碳，二氧化碳与中硅酸钠反应产生硅酸，硅酸为不溶于水的白色胶状沉淀，所以中现象为有白色胶状沉淀产生。