河北省邯郸市九县区2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份河北省邯郸市九县区2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，实验题，推断题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生活、环境、生产息息相关。下列叙述错误的是（ ）
A.燃料脱硫、脱硝的目的是减少温室气体的产生
B.食品包装盒中的铁粉可防止食品氧化变质
C.碳纳米点是一种直径小于10nm的材料，分散到溶剂中能产生丁达尔效应
D.过度使用含氮化肥会污染土壤和水体
2．氮及其化合物在生活中有重要用途。下列关于氮及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A.氮气的化学性质很稳定，可用作某些反应的保护气
B.液氨汽化时要吸收大量的热，常用来作制冷剂
C.具有还原性和碱性，可用来检验氯气管道的泄漏
D.硝酸是强酸，可以用来与金属反应制
3．下列过程（或现象）不包含氮的固定的是（ ）
A.雷电作用B.酸雨的形成示意图
C.人工合成氨D.豆科植物的根瘤菌固氮
4．下列四个化学反应，理论上不可用于设计原电池的是（ ）
A.
B.
C.
D.
5．用于干燥、收集并吸收多余尾气的装置如图，下列方案正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
6．已知。不同条件下反应过程的能量变化如图，下列说法正确的是（ ）
A.
B.改变催化剂不仅改变了反应过程也改变了反应的焓变
C.催化剂Y的效果比催化剂X的更好
D.无催化剂时，断开反应物中所有化学键需要吸收能量kJ
7．反应，在下列四种不同情况下的反应速率最快的是（ ）
A.B.
C.D.
8．化学电源在生产、生活中应用十分广泛。下列属于一次电池的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
9．根据如图中的能量关系，可求得H-Cl键的键能是（ ）
A.431.8B.247.3C.863.6D.494.6
10．在一恒温恒压的密闭容器中通入相同物质的量的和，发生反应。下列叙述中不能说明上述反应已达到化学平衡状态的是（ ）
A.的质量保持不变
B.保持不变
C.的生成速率与的消耗速率相等
D.、、、在密闭容器中共存
11．一定条件下，向密闭容器中通入一定量的CO和制备甲醇，反应的化学方程式为，测得容器内的分压与反应时间的关系如图所示。反应到图中X点时，用分压表示的平均变化率为( )
A.B.
C.D.
12．下列有关能量变化和物质变化的说法中正确的是（ ）
A.可以通过是否需要加热来判断反应是吸热反应还是放热反应
B.化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因
C.化学变化一定有化学键的断裂和形成，有化学键的断裂或形成一定发生了化学变化
D.有化学键的断裂和形成一定有能量变化，有能量变化的过程一定有化学键的断裂和形成
13．燃料电池是一种将燃料的化学能直接转化为电能的电化学反应装置，甲醇一氧气燃料电池示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A、电极A处发生还原反应
B.放电时，电子由电极A→外电路→电极B→内电路→电极A形成闭合电路
C.放电时，负极的电极反应式为
D.放电时，电路中每转移0.4ml，消耗L
14．酸催化丙烯与一元醇合成醚的反应机理、能量变化与反应过程的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.①②均为放热过程
B.②的逆反应吸收的能量比③的逆反应吸收的能量多
C.反应过程中只存在2种过渡态
D.总反应为放热反应
二、实验题
15．某化学小组为验证与CuO反应的部分产物，设计如图所示实验装置（部分夹持装置省略），已知该反应的产物对环境友好。
（1）选用图中装置进行实验，其连接顺序是a→______（图中装置可重复使用）。
（2）先点燃A处酒精灯，一段时间后再点燃C处的酒精灯，目的是______。
（3）装碱石灰的仪器名称是____________，无水硫酸铜的作用是__________________。
（4）A处发生反应的化学方程式是__________________。
（5）证明氨气能与CuO反应的现象是____________，该反应的化学方程式是__________________。
（6）该实验存在的明显缺陷是____________，实验结束时先熄灭______处酒精灯。
16．氮是地球上含量丰富的元素。氮及其化合物在一定条件下的转化关系如图：
（1）容器B中的合金网采用网状结构的目的是__________________，该处发生反应的化学方程式为____________。
（2）同温同压下，理论上容器B和容器C消耗的空气体积之比为______。
（3）实验室中浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中，并放置于阴凉处，请解释原因：__________________。
（4）常温下，Zn与稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为__________________，该反应中稀硝酸表现出的性质是__________________。
（5）工业制硝酸时尾气中含有的（NO、）常用碱液吸收。
①写出与NaOH溶液反应生成两种氮的含氧酸盐的化学方程式：__________________。
②将硝酸尾气中的NO，通入过量的NaOH溶液中充分反应后无气体剩余，则中的x的取值范围是______（用含x的式子表示，已知：）。
17．某实验小组用1.0KI溶液.2.0溶液、淀粉溶液等来探究外界条件对反应速率的影响，部分实验数据如表所示，查阅资料知：超过一定温度时，淀粉分子的热运动会使淀粉分子螺旋卷曲舒展开，此时淀粉与碘分子作用的显色现象消失，冷却后淀粉分子恢复螺旋卷曲的形状，淀粉与碘的显色现象会再次出现。
请回答下列问题：
（1）______，______。
（2）写出该反应的离子方程式：______________________________。
（3）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ四组实验中，反应速率最快的是______（填标号）组，下列关于Ⅳ组实验没有出现蓝色可能原因是______________________________。
（4）通过比较分析实验数据，总结外界条件对该反应的反应速率的影响。
①对比的实验：Ⅰ和Ⅱ，得出的结论是__________________。
②对比的实验：__________________，得出的结论是________________________。
③对比的实验：__________________，得出的结论是______________________________。（可不填满，也可增加）
三、推断题
18．化学反应的过程，既有物质的转化过程，也有化学能与热能或其他能量的转化过程。
已知反应的能量变化如图所示。
（1）该反应______（填“吸收”或“释放”）______（用含、的式子表示）kJ能量。
（2）断开3ml和1ml中的化学键吸收的能量______（填“>”、“<”或“=”）形成2ml和1ml中的化学键释放的能量。
（3）恒温下，在2L恒容密闭容器中加入3mlA、2mlB，2min末测得ml·L。
①2min末，B的物质的量浓度为______。
②下列说法正确的是______（填标号）。
A.向容器中通入少量的He（不参与反应），正反应速率减慢
B.总压强保持不变时，反应达到平衡状态
C.从容器中抽走部分D，正反应速率加快，逆反应速率减慢
（4）以反应为原理设计成燃料电池，其利用率高，装置如图所示。
①A处加入的是____________，a处的电极反应式是________________________。
②当消耗标准状况下3.36L时，导线上转移的电子的物质的量是______ml。
参考答案
1．答案：A
解析：A，然料脱硫、脱硝的目的是减少酸雨，二氧化碳是形成温室气体的主要气体，故A错误；
B.铁与氧气会反应，因此食品包装盒中的铁粉可防止食品氧化变质，故B正确；
C.碳纳米点是一种直径小于10nm的材料，分散到溶剂中形成胶体，胶体能产生丁达尔效应，故C正确；
D，过度使用含氮化肥会污染土壤和水体，水体中氨肥含量增多，会导致水华或赤潮现象，因此要合理的使用化肥，故D正确。
综上所述，答案为A。
2．答案：D
解析：A，氮气含氨氮三键，键能大，因此氮气的化学性质很稳定，常用作某些反应的保护气，故A不符合题意；
B.液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度降低，因此常用来作制冷剂，故B不符合题意；
C. 具有还原性和碱性，氯气和氨气反应生成氯化铵和氮气，观察到的现象是有白烟生成，因此氨气可用来检验氯气管道的泄漏，故C不符合题意；
D.硝酸是强酸，硝酸与金属反应生成氨的氧化物，其性质与用途不符，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
3．答案：B
解析：A.雷电时生成氮的氧化物，为自然固氮，属于氮的固定，故A不选； B.酸雨的形成示意图中无游离态氮转化为化合态氨，不属于氮的固定，故B选；
C.工业上用氢气与氮气合成氨，为人工合成氮，属于氮的固定，故C不选；
D.豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐，为生物固氨，故D不选；故选B。
4．答案：C
解析：
5．答案：B
解析：A.氨气密度比空气小，收集时应“短进长出”，故A错误；
B.五氧化二磷是酸性干燥剂，氯气用五氧化二磷干燥，氯气密度比空气大，收集时“长进短出”，尾气用氢氧化钠溶液吸收，注意防倒吸，故B正确；
C.氢气密度比空气小，收集时应“短进长出”，多余的氢气不与氢氧化钠溶液反应，故C错误；
D.NO和碱石灰不反应，NO和氧气反应生成二氧化氮，NO不能用排空气收集，NO不与氢氧化钠溶液反应，故D错误。
综上所述，答案为B。
6．答案：C
解析：A，焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此，故A错误；
B.改变催化剂能改变了反应过程，但不能改变了反应的焓变，故B错误；
C.根据图中信息得到催化剂Y的活化能更低，其效果比催化剂X的更好，故C正确；
D.无催化剂时，断开反应物中所有化学键需要吸收能量，故D错误。
综上所述，答案为C。
7．答案：A
解析：；；，则，，则v，，则；所以反应速率最快，故A项符合题意：
故答案选A。
8．答案：B
解析：根据焓变等于断键吸收的总能量减去成键释放的总能量，设HC1键的键能为，，，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
9．答案：A
解析：根据焓变等于断键吸收的总能量减去成键释放的总能量，设HC1键的键能为，，，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
10．答案：D
解析：A. 的质量保持不变，说明平衡不再移动，反应已达到化学平衡，A不符合题意；
B. 保持不变，说明平衡不再移动，反应已达到化学平衡，B不符合题意；
C. 的生成速率与NH3的消耗速率相等，说明正逆反应速率相等，反应已达到化学平衡，C不符合题意；
D. 、、、在密闭容器中共存，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应已达到化学平衡，D符合题意；
故选D。
11．答案：B
解析：根据图中曲线可知，8 min时，分压的改变量=10 MPa-8.4 MPa=1.6 MPa，则用分压表示的平均变化率。故选B。
12．答案：B
解析：
13．答案：C
解析：由图可知A极发生氧化反应作为负极，电极反应方程式为：
；B极发生还原反应作为正极，电极方程式为：；
A.根据分析可知，A极发生氧化反应，A项错误；
B.放电时电子由电极A→外电路→电极B，电子不可能进入内电路，B项错误；
C.放电时，A极作为负极，甲醇失去电子，发生氧化反应，电极反应式为，C项正确；
D.放电时，根据电极方程式可知，电路中每转移0.4ml，消耗0.1ml，没有说明条件，无法计算消耗氧气的体积，D项错误；
答案选C。
14．答案：D
解析：A.由图像可知第①步为吸热过程，第②步为放热过程，故A错误；B.根据图中信息得到逆反应吸收的能量：③大于②，故B错误；C.图像中有三个峰，有三种过渡态，故C错误；D.根据图中能量与反应过程，反应物总能量大于生成物总能量，因此总反应是放热反应，故D正确。综上所述，答案为D。
15．答案：（1）bcde（ed）fg（gf）bc
（2）利用A处产生的气体排尽装置中残留的空气
（3）球形干燥管（或干燥管）；检验产物水的生成（或干燥）
（4）
（5）C处硬质玻璃管中黑色氧化铜变红色和D处无水硫酸铜变蓝；
（6）没有尾气处理装置；C
解析：利用熟石灰与氯化铵固体共热制备氨气，所得气体通过碱石灰干燥后进入装置C与氧化铜作用反应，所得气体通过装置D检验是否产生水蒸气，再通过装置B吸收未反应的氨气；
（1）利用熟石灰与氯化铵固体共热制备氨气，所得气体通过碱石灰干燥后进入装置C与氧化铜作用反应，所得气体通过装置D检验是否产生水蒸气，再通过装置B吸收未反应的氨气：
故选用图中装置进行实验，其连接顺序是a→b cde（ed）fg（gf）bc；
（2）先点燃A处酒精灯，一段时间后再点燃C处的酒精灯，目的是利用A处产生的气体排尽装置中残留的空气；
（3）根据仪器的构造可知，装碱石灰的仪器名称是球形干燥管，无水硫酸铜的作用是检验产物水的生成；
（4）A处利用熟石灰与氯化铵固体共热制备氨气，发生反应的化学方程式是
（5）证明氨气能与CuO反应的现象是C处硬质玻璃管中黑色氧化铜变红色和D处无水硫酸铜变蓝，该反应的化学方程式是；
（6）该实验存在的明显缺陷是没有尾气处理装置，实验结束时先熄灭C处酒精灯，继续通入氨气至冷却至室温。
16．答案：（1）增大催化剂表面积、加快反应速率；
（2）5∶3
（3）硝酸不稳定，受热或见光易发生分解
（4）；氧化性和酸性
（5）①
②
解析：
（1）容器B中的合金网采用网状结构的目的是增大催化剂的表面积，使反应物与催化剂接触面积更大、加快反应速率，该处是氨气的催化氧化生成一氧化氮和水，其发生反应的化学方催化剂程式为；故答案为：增大催化剂表面积、加快反应速率；
（2）B中发生，C中发生，则同温同压下，理论上容器B和容器C消耗的空气体积之比为5:3；故答案为：5:3。
（3）实验室中浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中，并放置于阴凉处，浓硝酸不稳定，见光会生成二氧化氮、氧气和水：故答案为：硝酸不稳定，受热或见光易发生分解。
（4）常温下，Zn与稀硝酸反应生成硝酸铵、硝酸锌和水，其反应的离子方程式为硝酸中部分氨化合价降低，则该反应中稀硝酸表现出的性质是氧化性和酸性；故答案为：
；氧化性和酸性。
（5）①与NaOH溶液反应生成两种氮的含氧酸盐即硝酸钠和亚硝酸钠，其反应的化学方程式：；故答案为
②NO和氢氧化钠溶液不反应，等物质的量的NO和能与氢氧化钠恰好反应，则x=1.5时能被完全吸收，能被氢氧化钠完全吸收，即x=2，所以氮氧化物混合气体，通入足量氢氧化钠溶液中，充分反应后无气体剩余，则x的取值范围为；故答案为：。
17．答案：（1）11；13
（2）
（3）Ⅰ；温度过高，导致淀粉分子结构发生改变与碘不能发生显色反应
（4）①其他条件不变时，温度越高，该反应的反应速率越快
②Ⅱ和Ⅲ（；其他条件不变时，酸性越强，该反应的反应速率越快③Ⅲ和Ⅴ；其他条件不变时，的浓度越大，该反应的反应速率越快
解析：（1）根据表格分析Ⅱ和Ⅲ套就硫酸浓度对反应速率的影响，Ⅲ和V探究KI浓度对反应速率的影响，因此整个溶液的总体积要相等，则a=11， b=13；故答案为：11：13。
（2）碘离子在酸性条件下被氧气氧化，其反应的离子方程式：
；故答案为：。
（3）Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ，V四组实验中，根据反应所需时间得到反应速率最快的是引组，根据前面信息，超过一定温度时，淀粉分子的热运动会使淀粉分子螺旋卷曲舒展开，此时淀粉与碘分子作用的显色现象消失，关于V组实验没有出现蓝色可能的原因是温度过高，导致淀粉与碘不能发生显色反应；故答案为：Ⅰ；温度过高，导致淀粉与碘不能发生显色反应。
（4）①对比的实验：Ⅰ和Ⅱ温度不同，其他条件相同，得出的结论是其他条件不变时，温度越高，该反应的反应速率越快；故答案为：其他条件不变时，温度越高，该反应的反应速率越快。
②对比的实验：Ⅱ和Ⅲ酸性不同，其他条件相同，得出的结论是其他条件不变时，酸性越强，该反应的反应速率越快；故答案为：Ⅱ和Ⅲ；其他条件不变时，酸性越强，该反应的反应速率越快。
③对比的实验：Ⅲ和V碘离子浓度不同，其他条件相同，得出的结论是其他条件不变时，的浓度越大，该反应的反应速率越快；故答案为：Ⅲ和V；其他条件不变时，的浓度越大，该反应的反应速率越快。
18．答案：（1）吸收；
（2）>
（3）①0.75
②B
（4）①；
②0.6
解析：（1）由题干图示信息可知，该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故该反应需要吸收（）kJ能量，故答案为：吸收；；
（2）由题干图示信息可知，断开3mlA（g）和1mlB（g）中的化学键吸收的能量为kJ，形成2mlC（g）和1mlD（g）中的化学键释放的能量为kJ，且>故答案为：>；
（3）①由三段式分析
，2min末，B的物质的量浓度为0.75mlL，故答案为：0.75ml/L；
②A.向恒容密闭容器中通入少量的H（不参与反应），反应物和生成物浓度不变，正反应速率不变，A错误；
B.反应正反应是一个气体体积减小的方向，反应过程中容器的总压强一直在改变，故容器总压强保持不变时，反应达到平衡状态，B正确；
C.从容器中抽走部分D，即减小生成物浓度，瞬间正反应速率不变，逆反应速率减小，平衡正向移动，导致反应物浓度减小，然后正反应速率逐渐减慢，逆反应速率减慢，C错误；
故答案为：B；
（4）①根据电子的流向可知，a电极为负极，在燃料电池中通入燃料的一极为负极，即A处加入的是，a电极为负极，发生氧化反应，故a处的电极反应式是，故答案为：；
②当消耗标准状况下3.36L即时，根据电极反应方程式：可知，导线上转移的电子的物质的量是0.15×4=0.6ml，故答案为：0.6。
选项
X
收集气体
Y
A
碱石灰
稀硫酸
B
NaOH溶液
C
NaOH溶液
D
碱石灰
NO
NaOH溶液
A手机电池
B锌锰干电池
C可充电磷酸铁锂电池
D铅蓄电池
编号
温度／℃
溶液体积/mL
KI溶液体积/mL
体积溶液/mL
淀粉溶液体积/mL
出现蓝色所需时间/s
Ⅰ
40
10
10
9
1
20
Ⅱ
20
10
10
9
1
80
Ⅲ
20
8
10
a
1
98
Ⅳ
80
10
10
9
1
没有出现蓝色
Ⅴ
20
8
8
b
1
120