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2024届陕西省榆林市高三上学期第一次模拟检测理综试题-高中化学（原卷版+解析版）
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这是一份2024届陕西省榆林市高三上学期第一次模拟检测理综试题-高中化学（原卷版+解析版），文件包含2024届陕西省榆林市高三上学期第一次模拟检测理综试题-高中化学原卷版docx、2024届陕西省榆林市高三上学期第一次模拟检测理综试题-高中化学解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共300分。考试时间150分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 F 19 C 59 Br 80
第I卷（选择题 共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 衣食住行皆化学。下列说法错误是
A. 御寒棉衣所含纤维素灼烧时，有烧焦羽毛的气味
B. 魔芋所含淀粉在稀硫酸作用下能发生水解反应
C. 建筑所用的水泥属于传统无机硅酸盐材料
D. 铺设高铁轨道所用的铁轨属于合金
【答案】A
【解析】
【详解】A．棉衣所含纤维素属于天然高分子化合物，但不含蛋白质，A项错误；
B．淀粉属于多糖，在稀硫酸作用下能发生水解反应，B项正确；
C．水泥属于传统无机硅酸盐材料，C项正确；
D．生活中常见的铁轨属于铁合金，D项正确；
故选A。
2. 某药物中间体的合成路线如图。下列相关叙述正确的是
A. 反应①是合成酯的方法之一B. 反应②的反应类型为氧化反应
C. L中所有原子可能共平面D. M、N、L苯环上的一氯取代物均有4种
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应①中酚羟基与发生取代反应生成酯基，可用此方法合成酯，故A正确；
B．反应②中N中硝基转化为L中的氨基，发生还原反应，故B错误；
C．L中存在氨基结构，N原子与其直接相连原子构成三角锥结构，所以原子不可能共面，故C错误；
D．M、N、L中苯环上均只有2种H，一氯代物只有两种，故D错误；
故选：A。
3. 下列实验装置设计合理且能达到相应实验目的的是
A. 利用甲装置探究的热稳定性B. 利用乙装置制备
C. 利用丙装置收集D. 利用丁装置收集
【答案】D
【解析】
【详解】A．试管口应该朝下，避免冷凝水倒流引起试管炸裂，故A错误；
B．高锰酸钾是粉末状固体，与浓盐酸接触后会全部溶解，不能达到随开随用的目的，故B错误；
C．二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集，故C错误；
D．氢气的密度小于空气，所以应该从短管进长管出，故D正确；
故选D。
4. 已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z位于同一主族，X、Y位于同一周期，W元素原子的核外电子数与其周期序数相等，X的常见单质液态时是淡蓝色，常温下，Y的常见单质是一种有颜色的气体。下列有关说法正确的是
A. 简单离子半径：
B. 最简单氢化物的熔、沸点：
C. Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D. 由W、X、Z形成的三元化合物只含有离子键
【答案】B
【解析】
【分析】根据题意，W元素原子的核外电子数与其周期序数相等，则W为H元素；X的常见单质液态时呈淡蓝色，则X为O元素；Y的常见单质是一种有颜色的气体，X、Y位于同一周期，则Y为F元素；W、Z位于同一主族，且Z的原子序数大于Y，则Z为Na元素。
【详解】A．电子层数越多，半径越大，电子层数相等时，核电荷数数越大，半径越小，简单离子半径：Cl->O2->Na+，故A错误；
B．H2O分子间存在氢键，氢键对熔点和沸点的影响更大，熔、沸点：，故B正确；
C．F没有最高价含氧酸，故C错误；
D．由H、O、Na形成的三元化合物为NaOH，既含有离子键又含有共价键，故D错误；
故选B。
5. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列过程的微观解释正确的是
A. 醋酸除去茶壶中的水垢：
B. 使酸性溶液褪色：
C. 溶液中通入少量
D. 溶液中通入少量
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钙是难溶物，离子方程式中不能拆，故醋酸除去茶壶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO−+CO2↑+H2O，A错误；
B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO+ 2H2O =2Mn2++5SO+4H+，B错误；
C．根据强酸制弱酸可知，Na2SiO3溶液中通入少量CO2:SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO，C正确；
D．I-的还原性强于Fe2+，FeI2溶液中通入少量Cl2，只与I-反应，离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，D错误；
故答案为：C。
6. 含的废水在废水处理过程中与臭氧发生反应会产生。模拟在上电催化处理的示意图如图所示，下列说法正确的是
A. 电子流向：导线电解质溶液
B. 该装置工作时，阳极区溶液酸性减弱
C. P极上的电极反应式为
D. 每处理，理论上可生成
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知P电极上得电子生成，则P为阴极，R为阳极，N为正极，M为负极，阳极上放电生成氧气，据此分析解答。
【详解】A．电子不能进入电解质溶液中，故A错误；
B．阳极发生电极反应：；没生成4ml氢离子，转移4ml电子，同时有4ml氢离子通过质子交换膜进入阴极区，则阳极区氢离子数目不变，但水的量减少，氢离子浓度增大，酸性增强，故B错误；
C．P电极上得电子生成，电极反应为：，故C正确；
D．未指明气体所处状况，不能确定其体积，故D错误；
故选：C。
7. 常温下，将溶液滴加到乙二酸溶液中，混合溶液的与或的关系如图所示。忽略滴定过程中温度的变化，下列叙述错误的是
A. 曲线Ⅱ表示与的变化关系
B. 乙二酸的
C. 溶液是碱性
D. 时，
【答案】C
【解析】
【分析】H2C2O4为二元弱酸，第一步电离平衡常数大于第二部电离平衡常数，故大于，以此解题。
【详解】A．H2C2O4为二元弱酸，第一步电离平衡常数大于第二部电离平衡常数，故大于，即＞，则＞，即<，因此曲线Ⅱ表示怕pH与的变化关系，A正确；
B．根据A、B点数据可知，=，B正确；
C．根据A点数据可知，=，则草酸氢跟离子的水解常数，，则其电离大于水解，则溶液显酸性，C错误；
D．根据电荷守恒，pH=7时，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则，D正确；
故选：C。
第Ⅱ卷（非选择题 共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每道试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
8. 具有耐高温的惰性，高活性，可广泛应用于制作各种塑料、橡胶、陶瓷、耐火材料等。工业上以油页岩灰渣（主要成分为、，含少量、、和其他不溶于酸、碱的杂质）为原料制备纳米的流程如下。已知：熔点高，硬度大，不溶于酸、碱；常温下，、、；溶液中离子的浓度小于时可视为该离子沉淀完全。请回答下列问题：
（1）油页岩灰渣“70℃下加热”前需要将其粉碎，目的是___________；加入的目的是___________。
（2）滤渣1主要成分为___________、___________及不溶于酸、碱的杂质；加入调节溶液的为13后，溶液中的___________。
（3）若通入过量，发生的主要反应的离子方程式为___________。
（4）写出洗去固体A表面杂质的简要操作：___________。
（5）“煅烧”固体A反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. 将转化为可溶于酸的物质
（2） ①. ②. ③.
（3）
（4）向漏斗内加水至浸没固体，待水自然流干后，重复操作2～3次
（5）
【解析】
【分析】油页岩灰渣（主要成分为、，含少量、、和其他不溶于酸、碱的杂质）混合NaCl后在70℃下加热，然后用30%的硫酸溶液浸取，不和硫酸反应存在于滤渣1中，CaO和硫酸反应生成硫酸钙沉淀也存在于滤渣1中，滤液中存在Al3+、Mg2+，向滤液中加入过量NaOH溶液，Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，Al3+转化为AlO，过滤后向含有AlO的滤液中通入CO2，AlO转化为Al(OH)3沉淀，煅烧Al(OH)3使其分解产生Al2O3，以此解答。
【小问1详解】
油页岩灰渣“70℃下加热”前需要将其粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率。加入的目的是将转化为可溶于酸的物质。
【小问2详解】
由分析可知，滤渣1的主要成分为、及不溶于酸、碱的杂质；加入调节溶液的为13后，c(H+)=10-13ml/L，c(OH-)= ，溶液中的。
【小问3详解】
若通入过量，AlO转化为Al(OH)3沉淀，离子方程式为：。
【小问4详解】
洗去固体A表面杂质的简要操作为：向漏斗内加水至浸没固体，待水自然流干后，重复操作2～3次。
小问5详解】
“煅烧”固体Al(OH)3生成氧化铝，化学方程式为：。
9. 是一种强氧化剂，具有高效、广谱、安全杀菌消毒能力。但是液体具有强烈刺激性、不稳定性、高浓度易爆等特点，可通过如图（加热及夹持装置已省略）装置制备稳定性。回答下列问题：
（1）盛装稀硫酸的仪器名称为___________；控制温度为，缓慢滴加稀硫酸，则该过程中适宜的加热方式为___________；写出生成反应的化学方程式：___________。
（2）长导管的作用为___________。
（3）使用过碳酸钠（，在水中转化为和）溶液作稳定剂时，被还原成较稳定的，可较长时间保存，写出锥形瓶中与反应的离子方程式：___________。
（4）稳定液中的并不能起到杀菌的作用，因此在实际应用中，必须对其进行活化，使转化成释放出来。活化率与不同活化剂（浓度均为）用量的关系如表。
①请分析盐酸活化效果最好的原因：___________。
②使用盐酸作活化剂时发生反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 水浴加热 ③.
（2）导气 （3）
（4） ①. 盐酸为强酸，提供的能力强 ②.
【解析】
【分析】三颈烧瓶中NaClO3和Na2SO3发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，方程式为：，稳定液中的并不能起到杀菌的作用，以此解答。
【小问1详解】
盛装稀硫酸的仪器名称为分液漏斗，控制温度为，缓慢滴加稀硫酸，则该过程中适宜的加热方式为水浴加热，NaClO3和Na2SO3发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。
【小问2详解】
长导管的作用为导气。
【小问3详解】
和H2O2发生氧化还原反应生成和O2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。
【小问4详解】
①盐酸活化效果最好的原因为盐酸为强酸，提供的能力强，H+与 Na2CO3反应，使平衡正向移动；
②使用盐酸作活化剂时，转化成释放出来，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。
10. 中国科学家设计构建了结构封装双钯活性位点—纳米“蓄水”膜反应器，实现了一步无副反应高效稳定制乙醇。回答下列问题：
（1）已知乙醇、氢气的标准燃烧热分别为、，则反应的___________，该反应在___________（填“高温下”“低温下”或“任何温度下均”）有利于自发进行。
（2）结构封装双钯活性位点—纳米“蓄水”膜反应器结构（如图所示）类似于一个胶囊，胶囊内部封装了二氧化铈载体分散的双钯催化剂，胶囊的壳层具有高选择性、疏水性，可及时分离出产物乙醇。该反应器可使高效稳定地转化为乙醇，请分析可能原因：___________。
（3）在一恒压密闭容器中充入、，发生主反应I、副反应II。已知初始压强为，反应时，测得下，总共生成水。甲醇与乙醇的选择性［如的选择性］随温度和反应时间的变化关系如图。
①在下，当温度为时，乙醇的选择性能保持在近的水平，但温度为和时选择性大幅下降，其原因可能为___________。
②下，内的转化率为___________%，氢气分压的平均变化率为___________。
（4）酸性燃料电池的装置图如图所示，A极输入的物质为___________（填化学式），极的电极反应式为___________。
【答案】（1） ①. ②. 低温下
（2）能够及时地分离出产物，促使平衡正向移动
（3） ①. 温度过高，催化剂活性降低 ②. 50 ③. 93.75
（4） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
由题意可知：①H2(g)+O2(g)= H2O(l) △H1=，②C2H5OH (l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H2=，由盖斯定律定律可知，①×6-②可得的×6+=，该反应是熵减的放热反应，在低温下”有利于自发进行。
【小问2详解】
该反应器可使高效稳定地转化为乙醇，可能原因是：该反应器能够及时地分离出产物，促使平衡正向移动。
【小问3详解】
①在下，当温度为时，乙醇的选择性能保持在近的水平，但温度为和时选择性大幅下降，其原因可能为温度过高，催化剂活性降低；
②根据已知条件列出“三段式”
反应时，测得下，总共生成水，n(H2O)= =1.3ml，则=1.3，的选择性为=60%，解得x=0.3ml，y=0.4ml，的转化率为=50%，氢气分压的平均变化率为93.75。
【小问4详解】
由H+移动方向可知A为原电池的正极，B为原电池的负极，A极输入的物质为，在负极失去电子生成二氧化碳，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：。
（二）选考题：共45分。请考生从以下2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多答，则每科按所答的第一题计分。
［化学——物质结构与性质］
11. 的化合物在电化学和光电子器件中常作为氧化还原活性物种或空穴传输材料的掺杂剂。请根据所学知识回答下列问题。
I.的某种配合物结构如图。
（1）基态的价层电子轨道表示式为____________。
（2）该配合物中的配位数为____________，提供孤电子对的元素为____________（填元素符号）。
（3）中H元素的化合价为____________，中心原子的杂化方式为___________，的立体构型为__________形。
（4）该配合物中C、N、O、F四种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________。
Ⅱ.的某种氧化物晶体为六方晶系，结构如图所示（○、不表示大小，仅表示原子所在位置）。晶胞参数：底边为，高为，，，。设为阿伏加德罗常数的值。
（5）_______________。
（6）该晶体的密度为____________（列出计算式即可）。
【答案】（1） （2） ①. 6 ②. N
（3） ①. ②. ③. 四面体
（4）
（5）
（6）
【解析】
【小问1详解】
基态的价层电子的排布式为3d7，其价层电子轨道表示式为；
【小问2详解】
该配合物中距离最近的氮原子有6个，故其配位数为6；氮原子有孤电子对，有空轨道，故提供孤电子对的元素为N；
【小问3详解】
B的电负性小于氢元素，B显+3价，故氢显-1价；中心原子B原子形成了四个键，孤电子对为0，故其杂化方式为sp3，立体构型为四面体形；
【小问4详解】
同一周期的元素，元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，但VA元素由于半充满导致其第一电离能大于相邻元素，故该配合物中C、N、O、F四种元素的第一电离能由大到小的顺序为；
【小问5详解】
此晶胞内3个C原子位于体内，故C原子的个数是3；O原子有12个位于顶点，2个位于面心，故氧原子的数目为：，故1:1；
【小问6详解】
该晶体的密度为1ml晶胞的质量除以1ml晶胞的体积，1ml晶胞的质量为，1ml晶胞的体积为cm3， 故晶胞的密度为：。
［化学——有机化学基础］
12. 治疗痛风的药物非布司他（化合物H）的合成路线如图所示，回答下列问题：
（1）A的分子式为_________，B中的含氧官能团为_________（写名称）。
（2）的反应类型为_________。
（3）已知苯甲酸发生酯化反应的一种反应机理如图所示。
则由化合物B生成化合物C的反应机理可表示为
空格内应填入的物质结构分别为_________、_________。
（4）写出反应的化学方程式：_________。
（5）与足量的溶液共热，最多可消耗_________。
（6）已知化合物M是A的同分异构体，则符合下列条件的M的结构有____________种；其中核磁共振氢谱显示有五组氢且氢原子数之比为的结构简式为_________。
①苯环上有三个取代基，其中两个相同
②与溶液能发生显色反应
【答案】（1） ①. ②. 羧基、醚键
（2）氧化反应 （3） ①. ②.
（4）
（5）2 （6） ①. 12 ②. 、
【解析】
【分析】A被氧化生成B，B与甲醇发生酯化反应生成C，C与氨气在题中条件下发生取代反应生成D，D在题中条件下发生脱水反应，D中酰胺基转化为-CN，E与CH3CSNH2发生取代反应生成F，F与发生反应生成G，G发生碱性水解生成H，据此分析解答。
【小问1详解】
由A的结构简式可知其分子式为：，B中含氧官能团为醚键和羧基；
【小问2详解】
A中苯环上甲基转化为B中的羧基，可知发生氧化反应；
【小问3详解】
结合已知信息可知空格中物质分别为：和；
【小问4详解】
C与氨气在题中条件下发生取代反应生成D，反应方程式为：；
【小问5详解】
该物质中酯基和碳氯键结构可发生水解消耗NaOH，则可与2mlNaOH反应；
【小问6详解】
A的同分异构体符合①苯环上有三个取代基，其中两个相同；②与溶液能发生显色反应，可知含酚羟基，则除酚羟基外苯环上还有两个相同取代基，结合A的结构简式可知，两个相同取代基为-CH2CH2CH3或，先连接两个相同的烃基在确定酚羟基位置，则有：、、(编号代表-OH位置)，又-R可为-CH2CH2CH3或，符合的结构共12种；其中核磁共振氢谱显示有五组氢且氢原子数之比为，则应含4个对称甲基结构，符合的结构简式为：、。活化剂用量
活化率
活化剂
5mL
10mL
15mL
20mL
25mL
盐酸
29.32%
58.02%
86.91%
99.57%
100.00%
醋酸
26.75%
55.52%
79.01%
97.22%
97.53%
柠檬酸
20.03%
41.22%
52.13%
53.76%
59.80%
考生注意：
1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共300分。考试时间150分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 F 19 C 59 Br 80
第I卷（选择题 共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 衣食住行皆化学。下列说法错误是
A. 御寒棉衣所含纤维素灼烧时，有烧焦羽毛的气味
B. 魔芋所含淀粉在稀硫酸作用下能发生水解反应
C. 建筑所用的水泥属于传统无机硅酸盐材料
D. 铺设高铁轨道所用的铁轨属于合金
【答案】A
【解析】
【详解】A．棉衣所含纤维素属于天然高分子化合物，但不含蛋白质，A项错误；
B．淀粉属于多糖，在稀硫酸作用下能发生水解反应，B项正确；
C．水泥属于传统无机硅酸盐材料，C项正确；
D．生活中常见的铁轨属于铁合金，D项正确；
故选A。
2. 某药物中间体的合成路线如图。下列相关叙述正确的是
A. 反应①是合成酯的方法之一B. 反应②的反应类型为氧化反应
C. L中所有原子可能共平面D. M、N、L苯环上的一氯取代物均有4种
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应①中酚羟基与发生取代反应生成酯基，可用此方法合成酯，故A正确；
B．反应②中N中硝基转化为L中的氨基，发生还原反应，故B错误；
C．L中存在氨基结构，N原子与其直接相连原子构成三角锥结构，所以原子不可能共面，故C错误；
D．M、N、L中苯环上均只有2种H，一氯代物只有两种，故D错误；
故选：A。
3. 下列实验装置设计合理且能达到相应实验目的的是
A. 利用甲装置探究的热稳定性B. 利用乙装置制备
C. 利用丙装置收集D. 利用丁装置收集
【答案】D
【解析】
【详解】A．试管口应该朝下，避免冷凝水倒流引起试管炸裂，故A错误；
B．高锰酸钾是粉末状固体，与浓盐酸接触后会全部溶解，不能达到随开随用的目的，故B错误；
C．二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集，故C错误；
D．氢气的密度小于空气，所以应该从短管进长管出，故D正确；
故选D。
4. 已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z位于同一主族，X、Y位于同一周期，W元素原子的核外电子数与其周期序数相等，X的常见单质液态时是淡蓝色，常温下，Y的常见单质是一种有颜色的气体。下列有关说法正确的是
A. 简单离子半径：
B. 最简单氢化物的熔、沸点：
C. Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D. 由W、X、Z形成的三元化合物只含有离子键
【答案】B
【解析】
【分析】根据题意，W元素原子的核外电子数与其周期序数相等，则W为H元素；X的常见单质液态时呈淡蓝色，则X为O元素；Y的常见单质是一种有颜色的气体，X、Y位于同一周期，则Y为F元素；W、Z位于同一主族，且Z的原子序数大于Y，则Z为Na元素。
【详解】A．电子层数越多，半径越大，电子层数相等时，核电荷数数越大，半径越小，简单离子半径：Cl->O2->Na+，故A错误；
B．H2O分子间存在氢键，氢键对熔点和沸点的影响更大，熔、沸点：，故B正确；
C．F没有最高价含氧酸，故C错误；
D．由H、O、Na形成的三元化合物为NaOH，既含有离子键又含有共价键，故D错误；
故选B。
5. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列过程的微观解释正确的是
A. 醋酸除去茶壶中的水垢：
B. 使酸性溶液褪色：
C. 溶液中通入少量
D. 溶液中通入少量
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钙是难溶物，离子方程式中不能拆，故醋酸除去茶壶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO−+CO2↑+H2O，A错误；
B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO+ 2H2O =2Mn2++5SO+4H+，B错误；
C．根据强酸制弱酸可知，Na2SiO3溶液中通入少量CO2:SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO，C正确；
D．I-的还原性强于Fe2+，FeI2溶液中通入少量Cl2，只与I-反应，离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，D错误；
故答案为：C。
6. 含的废水在废水处理过程中与臭氧发生反应会产生。模拟在上电催化处理的示意图如图所示，下列说法正确的是
A. 电子流向：导线电解质溶液
B. 该装置工作时，阳极区溶液酸性减弱
C. P极上的电极反应式为
D. 每处理，理论上可生成
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知P电极上得电子生成，则P为阴极，R为阳极，N为正极，M为负极，阳极上放电生成氧气，据此分析解答。
【详解】A．电子不能进入电解质溶液中，故A错误；
B．阳极发生电极反应：；没生成4ml氢离子，转移4ml电子，同时有4ml氢离子通过质子交换膜进入阴极区，则阳极区氢离子数目不变，但水的量减少，氢离子浓度增大，酸性增强，故B错误；
C．P电极上得电子生成，电极反应为：，故C正确；
D．未指明气体所处状况，不能确定其体积，故D错误；
故选：C。
7. 常温下，将溶液滴加到乙二酸溶液中，混合溶液的与或的关系如图所示。忽略滴定过程中温度的变化，下列叙述错误的是
A. 曲线Ⅱ表示与的变化关系
B. 乙二酸的
C. 溶液是碱性
D. 时，
【答案】C
【解析】
【分析】H2C2O4为二元弱酸，第一步电离平衡常数大于第二部电离平衡常数，故大于，以此解题。
【详解】A．H2C2O4为二元弱酸，第一步电离平衡常数大于第二部电离平衡常数，故大于，即＞，则＞，即<，因此曲线Ⅱ表示怕pH与的变化关系，A正确；
B．根据A、B点数据可知，=，B正确；
C．根据A点数据可知，=，则草酸氢跟离子的水解常数，，则其电离大于水解，则溶液显酸性，C错误；
D．根据电荷守恒，pH=7时，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则，D正确；
故选：C。
第Ⅱ卷（非选择题 共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每道试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
8. 具有耐高温的惰性，高活性，可广泛应用于制作各种塑料、橡胶、陶瓷、耐火材料等。工业上以油页岩灰渣（主要成分为、，含少量、、和其他不溶于酸、碱的杂质）为原料制备纳米的流程如下。已知：熔点高，硬度大，不溶于酸、碱；常温下，、、；溶液中离子的浓度小于时可视为该离子沉淀完全。请回答下列问题：
（1）油页岩灰渣“70℃下加热”前需要将其粉碎，目的是___________；加入的目的是___________。
（2）滤渣1主要成分为___________、___________及不溶于酸、碱的杂质；加入调节溶液的为13后，溶液中的___________。
（3）若通入过量，发生的主要反应的离子方程式为___________。
（4）写出洗去固体A表面杂质的简要操作：___________。
（5）“煅烧”固体A反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. 将转化为可溶于酸的物质
（2） ①. ②. ③.
（3）
（4）向漏斗内加水至浸没固体，待水自然流干后，重复操作2～3次
（5）
【解析】
【分析】油页岩灰渣（主要成分为、，含少量、、和其他不溶于酸、碱的杂质）混合NaCl后在70℃下加热，然后用30%的硫酸溶液浸取，不和硫酸反应存在于滤渣1中，CaO和硫酸反应生成硫酸钙沉淀也存在于滤渣1中，滤液中存在Al3+、Mg2+，向滤液中加入过量NaOH溶液，Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，Al3+转化为AlO，过滤后向含有AlO的滤液中通入CO2，AlO转化为Al(OH)3沉淀，煅烧Al(OH)3使其分解产生Al2O3，以此解答。
【小问1详解】
油页岩灰渣“70℃下加热”前需要将其粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率。加入的目的是将转化为可溶于酸的物质。
【小问2详解】
由分析可知，滤渣1的主要成分为、及不溶于酸、碱的杂质；加入调节溶液的为13后，c(H+)=10-13ml/L，c(OH-)= ，溶液中的。
【小问3详解】
若通入过量，AlO转化为Al(OH)3沉淀，离子方程式为：。
【小问4详解】
洗去固体A表面杂质的简要操作为：向漏斗内加水至浸没固体，待水自然流干后，重复操作2～3次。
小问5详解】
“煅烧”固体Al(OH)3生成氧化铝，化学方程式为：。
9. 是一种强氧化剂，具有高效、广谱、安全杀菌消毒能力。但是液体具有强烈刺激性、不稳定性、高浓度易爆等特点，可通过如图（加热及夹持装置已省略）装置制备稳定性。回答下列问题：
（1）盛装稀硫酸的仪器名称为___________；控制温度为，缓慢滴加稀硫酸，则该过程中适宜的加热方式为___________；写出生成反应的化学方程式：___________。
（2）长导管的作用为___________。
（3）使用过碳酸钠（，在水中转化为和）溶液作稳定剂时，被还原成较稳定的，可较长时间保存，写出锥形瓶中与反应的离子方程式：___________。
（4）稳定液中的并不能起到杀菌的作用，因此在实际应用中，必须对其进行活化，使转化成释放出来。活化率与不同活化剂（浓度均为）用量的关系如表。
①请分析盐酸活化效果最好的原因：___________。
②使用盐酸作活化剂时发生反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 水浴加热 ③.
（2）导气 （3）
（4） ①. 盐酸为强酸，提供的能力强 ②.
【解析】
【分析】三颈烧瓶中NaClO3和Na2SO3发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，方程式为：，稳定液中的并不能起到杀菌的作用，以此解答。
【小问1详解】
盛装稀硫酸的仪器名称为分液漏斗，控制温度为，缓慢滴加稀硫酸，则该过程中适宜的加热方式为水浴加热，NaClO3和Na2SO3发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。
【小问2详解】
长导管的作用为导气。
【小问3详解】
和H2O2发生氧化还原反应生成和O2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。
【小问4详解】
①盐酸活化效果最好的原因为盐酸为强酸，提供的能力强，H+与 Na2CO3反应，使平衡正向移动；
②使用盐酸作活化剂时，转化成释放出来，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。
10. 中国科学家设计构建了结构封装双钯活性位点—纳米“蓄水”膜反应器，实现了一步无副反应高效稳定制乙醇。回答下列问题：
（1）已知乙醇、氢气的标准燃烧热分别为、，则反应的___________，该反应在___________（填“高温下”“低温下”或“任何温度下均”）有利于自发进行。
（2）结构封装双钯活性位点—纳米“蓄水”膜反应器结构（如图所示）类似于一个胶囊，胶囊内部封装了二氧化铈载体分散的双钯催化剂，胶囊的壳层具有高选择性、疏水性，可及时分离出产物乙醇。该反应器可使高效稳定地转化为乙醇，请分析可能原因：___________。
（3）在一恒压密闭容器中充入、，发生主反应I、副反应II。已知初始压强为，反应时，测得下，总共生成水。甲醇与乙醇的选择性［如的选择性］随温度和反应时间的变化关系如图。
①在下，当温度为时，乙醇的选择性能保持在近的水平，但温度为和时选择性大幅下降，其原因可能为___________。
②下，内的转化率为___________%，氢气分压的平均变化率为___________。
（4）酸性燃料电池的装置图如图所示，A极输入的物质为___________（填化学式），极的电极反应式为___________。
【答案】（1） ①. ②. 低温下
（2）能够及时地分离出产物，促使平衡正向移动
（3） ①. 温度过高，催化剂活性降低 ②. 50 ③. 93.75
（4） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
由题意可知：①H2(g)+O2(g)= H2O(l) △H1=，②C2H5OH (l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H2=，由盖斯定律定律可知，①×6-②可得的×6+=，该反应是熵减的放热反应，在低温下”有利于自发进行。
【小问2详解】
该反应器可使高效稳定地转化为乙醇，可能原因是：该反应器能够及时地分离出产物，促使平衡正向移动。
【小问3详解】
①在下，当温度为时，乙醇的选择性能保持在近的水平，但温度为和时选择性大幅下降，其原因可能为温度过高，催化剂活性降低；
②根据已知条件列出“三段式”
反应时，测得下，总共生成水，n(H2O)= =1.3ml，则=1.3，的选择性为=60%，解得x=0.3ml，y=0.4ml，的转化率为=50%，氢气分压的平均变化率为93.75。
【小问4详解】
由H+移动方向可知A为原电池的正极，B为原电池的负极，A极输入的物质为，在负极失去电子生成二氧化碳，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：。
（二）选考题：共45分。请考生从以下2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多答，则每科按所答的第一题计分。
［化学——物质结构与性质］
11. 的化合物在电化学和光电子器件中常作为氧化还原活性物种或空穴传输材料的掺杂剂。请根据所学知识回答下列问题。
I.的某种配合物结构如图。
（1）基态的价层电子轨道表示式为____________。
（2）该配合物中的配位数为____________，提供孤电子对的元素为____________（填元素符号）。
（3）中H元素的化合价为____________，中心原子的杂化方式为___________，的立体构型为__________形。
（4）该配合物中C、N、O、F四种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________。
Ⅱ.的某种氧化物晶体为六方晶系，结构如图所示（○、不表示大小，仅表示原子所在位置）。晶胞参数：底边为，高为，，，。设为阿伏加德罗常数的值。
（5）_______________。
（6）该晶体的密度为____________（列出计算式即可）。
【答案】（1） （2） ①. 6 ②. N
（3） ①. ②. ③. 四面体
（4）
（5）
（6）
【解析】
【小问1详解】
基态的价层电子的排布式为3d7，其价层电子轨道表示式为；
【小问2详解】
该配合物中距离最近的氮原子有6个，故其配位数为6；氮原子有孤电子对，有空轨道，故提供孤电子对的元素为N；
【小问3详解】
B的电负性小于氢元素，B显+3价，故氢显-1价；中心原子B原子形成了四个键，孤电子对为0，故其杂化方式为sp3，立体构型为四面体形；
【小问4详解】
同一周期的元素，元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，但VA元素由于半充满导致其第一电离能大于相邻元素，故该配合物中C、N、O、F四种元素的第一电离能由大到小的顺序为；
【小问5详解】
此晶胞内3个C原子位于体内，故C原子的个数是3；O原子有12个位于顶点，2个位于面心，故氧原子的数目为：，故1:1；
【小问6详解】
该晶体的密度为1ml晶胞的质量除以1ml晶胞的体积，1ml晶胞的质量为，1ml晶胞的体积为cm3， 故晶胞的密度为：。
［化学——有机化学基础］
12. 治疗痛风的药物非布司他（化合物H）的合成路线如图所示，回答下列问题：
（1）A的分子式为_________，B中的含氧官能团为_________（写名称）。
（2）的反应类型为_________。
（3）已知苯甲酸发生酯化反应的一种反应机理如图所示。
则由化合物B生成化合物C的反应机理可表示为
空格内应填入的物质结构分别为_________、_________。
（4）写出反应的化学方程式：_________。
（5）与足量的溶液共热，最多可消耗_________。
（6）已知化合物M是A的同分异构体，则符合下列条件的M的结构有____________种；其中核磁共振氢谱显示有五组氢且氢原子数之比为的结构简式为_________。
①苯环上有三个取代基，其中两个相同
②与溶液能发生显色反应
【答案】（1） ①. ②. 羧基、醚键
（2）氧化反应 （3） ①. ②.
（4）
（5）2 （6） ①. 12 ②. 、
【解析】
【分析】A被氧化生成B，B与甲醇发生酯化反应生成C，C与氨气在题中条件下发生取代反应生成D，D在题中条件下发生脱水反应，D中酰胺基转化为-CN，E与CH3CSNH2发生取代反应生成F，F与发生反应生成G，G发生碱性水解生成H，据此分析解答。
【小问1详解】
由A的结构简式可知其分子式为：，B中含氧官能团为醚键和羧基；
【小问2详解】
A中苯环上甲基转化为B中的羧基，可知发生氧化反应；
【小问3详解】
结合已知信息可知空格中物质分别为：和；
【小问4详解】
C与氨气在题中条件下发生取代反应生成D，反应方程式为：；
【小问5详解】
该物质中酯基和碳氯键结构可发生水解消耗NaOH，则可与2mlNaOH反应；
【小问6详解】
A的同分异构体符合①苯环上有三个取代基，其中两个相同；②与溶液能发生显色反应，可知含酚羟基，则除酚羟基外苯环上还有两个相同取代基，结合A的结构简式可知，两个相同取代基为-CH2CH2CH3或，先连接两个相同的烃基在确定酚羟基位置，则有：、、(编号代表-OH位置)，又-R可为-CH2CH2CH3或，符合的结构共12种；其中核磁共振氢谱显示有五组氢且氢原子数之比为，则应含4个对称甲基结构，符合的结构简式为：、。活化剂用量
活化率
活化剂
5mL
10mL
15mL
20mL
25mL
盐酸
29.32%
58.02%
86.91%
99.57%
100.00%
醋酸
26.75%
55.52%
79.01%
97.22%
97.53%
柠檬酸
20.03%
41.22%
52.13%
53.76%
59.80%
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