2024届青海省协作联考高三上学期一模理综试题（原卷版+解析版）

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1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共300分。考试时间150分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Fe-56 Cu-64
第I卷 (选择题 共126分)
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 材料是人类社会发展重要支撑和驱动力。下列有关说法错误的是
A. 青铜器“四羊方尊”的主要材质为铜合金
B. 中国古代毛笔中“狼毫”的主要成分是人造纤维
C. 稀土元素广泛用于电子、荧光、永磁、超导等材料工业
D. “中国天眼”FAST所使用的SiC属于新型无机非金属材料
2. 下列实验中，能达到相应实验目的的是
A AB. BC. CD. D
3. 海藻酮糖是一种还原性二糖，具有较低的致龋齿率、较高的抗氧化作用、较低的血糖指数，因此有很好的保健效果。目前海藻酮糖仅在天然无刺蜂蜂蜜中发现，难以化学合成，其常见的两种结构简式如图所示。下列说法错误的是
A. “1a”和“1b”都只含一种官能团B. “1a”和“1b”都能与钠反应生成H2
C. “1a”→“1b”的原子利用率为100%D. “1a”或“1b”的分子式都是C12H22O11
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 5.6gFe与硫完全反应时失电子总数为0.8NA
B. 电解精炼粗铜时，当阴极增重6.4g时，电解质溶液中Cu2+增加0.1NA
C. 100g46%的乙醇溶液中含有氧原子总数为3NA
D. 14g乙烯和21g丙烯的混合气体中含有C-H共价键的数目为5NA
5. 人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图所示。下列说法错误的是
A. B是电源的负极
B. 阳极区发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑、CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl
C. 电解后阳极区NaCl溶液的浓度基本不变
D. 相同条件下，阴、阳两极产生气体的体积比为2：1
6. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素（其中有两种元素为金属元素），X是形成有机物的必需元素，Y元素的单质可用作保护气，Z原子的最外层电子数是K层的一半，M元素的单质和某种氧化物可用作自来水消毒剂。下列说法正确的是
A. W的氧化物常用作耐火材料B. 含Z元素物质的焰色试验的火焰颜色呈紫色
C. 简单离子半径：M>Y>W>ZD. 含氧酸的酸性：M>Y>X
7. 工业上可用氨水处理硫酸厂尾气中的，常温下，向氨水中缓慢通入气体，整个过程中无气体逸出。忽略溶液体积的变化，溶液的与通入体积(已折算为标准状况)的关系如图。已知：常温下的。下列说法错误的是
A. 常温下，的电离平衡常数约为
B. A点时，通入的的体积大于
C. A点溶液中：
D. B点溶液中：
第II卷 (非选择题 共174分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每道试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
8. 铁及其化合物在生产，生活中有着重要作用。按要求回答下列问题
（1）铁及其化合物的价类分布及转化关系如图所示：
①氯化铁溶液常用于蚀刻铜制电路板，实现了反应Ⅰ的转化，写出反应的离子方程式：_____
②往氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液的过程可实现E→C→D的转化，可观察到的现象为_____
③为实现反应Ⅲ的转化，可选择的试剂为稀硝酸，被还原的N和未被还原的N的物质的量之比为_____。
（2）探究某铁盐X的组成与性质(忽略过程中氧气的参与)：
①由步骤ⅱ、ⅲ及其现象可推知该铁盐X中含有的阴离子为_____(填离子符号)。
②根据步骤ⅳ、ⅴ及其现象分析，体系中与结合能力最强的离子是_____(填“”或“”)。
（3）高铁酸钾()是一种新型污水处理剂。可以次氯酸钠和氯化铁为原料，在碱性溶液中反应生成高铁酸钠，然后加入氢氧化钾，将高铁酸钠转化成高铁酸钾。
①写出生成高铁酸钠的反应的离子方程式：_____
②若反应过程中转移了电子，则还原产物物质的量为_____ml。
③低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾()，由此可说明溶解度：_____(填“>”“<”或“=”)。
9. 某化学兴趣小组在实验室中用下列装置设计实验探究与HClO的酸性强弱，请回答相关问题。
（1）甲同学认为，仅选用A、C、F装置就能探究与HClO的酸性强弱。
①A装置中盛装浓盐酸的仪器的名称为___________，A装置中发生反应的离子方程式为___________。
②乙同学认为该方案不合理，请简述乙同学的理由：___________。
（2）丙同学结合甲、乙两位同学的方案，设计如下实验探究与HClO的酸性强弱：
①正确的装置连接顺序为___________。(各装置均只用一次)
___________→___________→___________→___________→D→F
②C装置的作用是___________；F装置中发生反应的化学方程式为___________。
③将F装置中试管内的溶液通过一系列操作后得到晶体，再将该晶体加入盐酸中，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到的现象是___________，得出酸性：___________(填“>”或“<”)HClO。
10. 某研究团队以NO和H2为原料，在Fe基催化下有效地合成NH3.回答下列问题：
已知：①
②
（1）___________。
（2）在一定温度下，向一恒容密闭容器中充入0.2mlNO(g)和0.5mlH2(g)，只发生反应②，达到平衡时生成1.7gNH3(g)。下列叙述正确的是___________(填标号)。
A．当容器内总压强不变时，该反应达到平衡
B．达到平衡时，反应体系放出的热量为37.7kJ
C．平衡后再充入0.2mlNO(g)和0.5mlH2(g)，NO平衡转化率减小
（3）研究发现，分两步进行：
第1步：(慢反应)；
第2步：___________(补充)(快反应)。
加入催化剂，主要是降低第___________(填“1”或“2”)步反应活化能。
（4）的反应速率方程式为(其中，k为常数，只与温度和催化剂有关)。为了测定反应级数m、n，实验结果如下：
根据上述数据计算：m=___________，n=___________，c=___________。
（5）在一密闭反应器中充入2mlNO(g)和5mlH2(g)，在催化剂10Fe﹣8Cu/TiO2作用下发生反应，，实验测得NO转化率和NH3选择性与温度的关系如图所示。
温度高于350℃时，NO转化率增大，但NH3选择性降低，主要原因是___________。a点时生成NH3的物质的量为___________(结果保留3位有效数字)。
（6）某温度下，保持总压强为100kPa，向反应器中充入2mlNO(g)和6mlH2(g)，只发生反应：(a)，(b)，达到平衡时NO转化率为60%，NH3选择性为80%。反应(b)的平衡常数___________(计算结果保留三位有效数字)。
(二)选考题：共45分。请考生从以下2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多答，则每科按所答的第一题计分。
[化学——物质结构与性质]
11. 铜是人类最早使用的金属之一，铜的使用对早期人类文明的进步影响深远。回答下列问题：
（1）基态Cu2+的价电子排布式为___________。
（2）已知铜的某种配合物A的结构如图所示：
①A中所含三种元素C、N、O的电负性由大到小的顺序为___________。
②配合物中氮原子的杂化轨道类型为___________。
③配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和N2，CO2___________(填“极性”或“非极性”)分子。
（3）铜盐是自然界中重要的盐，CuSO4中SO的立体构型为___________；Cu(NO3)2中的化学键类型为___________。
（4）CuF的晶胞结构如图所示。在CuF晶体中距离Cu+最近的F-有___________个。已知CuF的密度为7.1g/cm3，则CuF的晶胞参数a=___________nm(列出计算式)。
[化学——有机化学基础]
12. 有机物G是一种抗癌药物的合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）的化学名称为___________。
（2）B→C反应的反应类型为___________。
（3）D→E反应的化学方程式为___________。
（4）F中官能团的名称为___________。
（5）H是B的同分异构体，其中满足下列条件的H的结构有___________种(不考虑立体异构)，写出其结构简式：___________(任写一种)。
a．分子中含有一个六元环，不含其他环状结构
b．1mlH最多能与2mlNaHCO3反应
c．核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：2：1：1
（6）根据上述合成路线中的相关知识，请设计以和乙二醇为原料合成的路线(其他试剂任选)。________A．制取胶体
B．用硫酸铁溶液制备硫酸铁晶体
C．测定稀硫酸和溶液中和反应的反应热
D．制备乙酸乙酯
序号
速率
I
0.1
0.1
v
II
0.2
0.1
4v
III
0.2
0.2
8v
IV
c
0.4
36v