重庆市西南大学附属中学2023-2024学年九年级下学期3月下学期月考化学试卷（原卷版+解析版）

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(全卷共四个大题，满分70分，与物理学科共用120分钟)
2024年3月
注意事项：
1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。
2.作答时认真阅读答题卡上的注意事项。
3.训练结束，由监考人员将试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 A127 C135.5 K39 Ti 48
一、选择题：本题共16小题，每小题2分，共32分。每一小题只有一个选项符合题意。
1. 清明节始于周代，距今已有两千五百多年的历史。下列清明习俗与化学变化直接相关的是
A. 烧檀香B. 摘艾草C. 包青团D. 放风筝
2. 下列属于空气质量报告中需要监测的污染物是
A. 氧气B. 二氧化碳C. 水蒸气D. 二氧化硫
3. 化学与人类生活息息相关。下列说法正确的是
A. 大米可以提供丰富的蛋白质B. 用工业用盐(如亚硝酸钠)烹制食物
C. 多吃含铁元素的芹菜可降低贫血风险D. 霉变的花生高温烹煮后可以食用
4. “构建生命共同体，附中学子在行动”体现了人与自然和谐共生的理念。下列做法与该理念不相符的是
A. 使用一次性餐具B. 缙云山义务植树
C. 倡导“光盘行动”D. 提倡公共交通出行
5. 下列实验室制取CO2的相关实验操作正确的是
A 发生B. 干燥
C. 收集D. 验满
6. 下列有关水的说法错误的是
A. 可用肥皂水区分软水和硬水
B. 稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中
C. 电解水时在水中加入硫酸的目的是增强导电性
D. 氢气燃烧实验可证明水是由氢、氧元素组成
7. 分类是科学研究的一种重要方法。下列分类正确的是
A. 氧化物：氯酸钾B. 单质；生铁
C 复合肥：硝酸钾D. 新能源：煤
8. 2024年2月，中国科学院宣布全球首次合成钨-156。钨-156是钨元素的一种新原子，其原子核内有74个质子，82个中子，原子结构示意图如图，下列有关钨-156的说法不正确的是
A. x=2B. 原子内有74个电子
C. 相对原子质量为156D. 和普通钨原子在元素周期表的位置不同
9. 山梨糖醇(C6H14O6)是一种常见的甜味剂，它进入人体后不会参加新陈代谢过程，最终直接排出体外，可让糖尿病人安全地品尝到甜味。下列有关山梨糖醇的说法中不正确的是
A. 属于有机物B. 在人体内化学性质稳定
C. 由碳、氢、氧三种原子构成D. 氢元素质量分数最小
10. “家庭小实验”是指用家庭生活用品进行实验，下列“家庭小实验”不能完成是
A 用铜丝与食醋反应生成氢气
B. 在菜刀表面涂油防止菜刀生锈
C. 将瓷碟放在燃着的蜡烛上方制备炭黑
D. 用燃着的木条确定薯片包装袋内是空气还是氮气
11. 战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房(蛎房即牡蛎壳，主要成分和石灰石相同)成灰”，并把这种灰称为“蜃”。下列有关说法错误的是
A. “煤饼”发生了氧化反应B. “煤饼”的主要作用是提供高温环境
C. “蛎房”的主要成分是CaCO3D. 较多“蜃”加入水中温度无明显变化
12. 中国空间站已常年驻留航天员，为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的CO2。该转化反应的微观示意图如下。下列说法错误的是
A. 丙化学式为CH4B. 参加反应的分子个数比为1∶1
C. 催化剂在反应后化学性质不变D. 该反应为碳中和提供了新途径
13. 下列物质的用途与性质对应关系不正确的是
A. 氦气做保护气—氦气化学性质稳定
B. 氧气用于炼钢—氧气具有氧化性
C 一氧化碳用于炼铁—一氧化碳有还原性
D. 干冰用于人工降雨—二氧化碳密度比空气大
14. 类比和推理是学习化学的重要手段，下列说法正确的是
A. 酸性溶液pH值小于7，所以pH值小于7的溶液一定呈酸性
B. 铝比铁更易与氧气发生化学反应，所以在空气中铝比铁更易被腐蚀
C. 氯化钠、碳酸钠等常见的盐含有金属元素，所以盐一定含金属元素
D. 碳酸盐与盐酸反应产生气体，所以和盐酸反应产生气体的物质一定含碳酸盐
15. 下列实验方案能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
16. 下图是向HCl和CuCl2的混合溶液中逐渐加入NaOH溶液的相关图像，其中正确的个数是
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
二、填空题：本大题共5小题，共21分。
17. 碳是最人类最早利用的元素之一，请用化学用语填空：
（1）保持C60化学性质的最小微粒：________。
（2）构成纯碱的阴离子：_________。
（3）标出草酸钙(CaC2O4)中碳元素的化合价：_________。
（4）冰镇碳酸饮料喝下后会不断打嗝，用化学方程式表示其原因：_________。
18. 火是人类文明的起源，水是人类生命之源。
（1）取火有“术”：在汽油中添加乙醇可有效减缓石油危机，乙醇是一种________(填“可”或“不可”)再生能源。
（2）防火有“法”：油锅起火时切记不要使用水来扑灭，灭火的有效方法之一是盖上锅盖，其灭火原理是_________。
（3）水之净：活性炭可以有效除去水中的色素和异味，是因为活性炭具有___________性。
（4）水之变：实验室常用电石(主要成分为CaC2)和水反应制取乙炔((C2H2)气体，同时生成一种常见的碱，请写出化学方程式________。
19. 2023年10月26日，我国的神州十七号载人飞船成功发射，将继续开展空间科学实验与技术实验。
（1）宇航员出舱作业时所穿航天服由多层结构组成，其中的高强度涤纶属于___________(填“复合”或“合成”或“无机非金属”)材料。
（2）制造载人飞船的舱体需要用到大量的钛合金，这利用了钛合金___________(填序号)的性质。
A. 密度小B. 硬度大C. 耐腐蚀D. 熔点低
（3）金属钛能发生反应：2Ti+6HCl=2TiCl3+3H2↑，下列说法正确的是_______。
A. 该反应属于置换反应，所有元素化合价均发生了改变
B. 将少量钛加入稀盐酸中，充分反应后溶液质量增大
C. 比较铜、钛、银的金属活动性，可用Cu丝、Ag丝、TiCl₃溶液进行实验
（4）铝锂合金主要应用于制造火箭推进剂贮箱，其中金属锂的冶炼方法之一是电解氯化锂。氯化锂电解生成金属锂和一种气体单质，该反应的化学方程式为___________。
20. 溶液在生产生活中起着不可或缺的作用，图1是甲，乙，丙三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的关系是_________。
（2）t2℃时，将50g甲加入80g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是_________(填最简整数比)。
（3）t2℃时，将甲溶液的状态由b点转化为a点的方法为___________。
（4）小西用固体甲做了如图2所示的实验，其中m的值为___________。
21. 重庆为我国自主研制的大型客机C919提供了超过50%以上的铝材材料。某兴趣小组设计了从工业废渣(含有Al2O3、SiO2)中提取金属铝的工艺流程如图所示：
（1）X是一种酸， 化学式为___________。
（2）溶液①中的阳离子有___________。
（3）步骤Ⅱ在过滤时。A1(OH)3表面会吸附一些溶液，需要洗涤除去。可向最后一次洗出液中加入________(填序号)以检验是否洗涤干净。
A. Ba(OH)2溶液B. 酚酞溶液C. 稀盐酸D. BaCO3
（4）步骤Ⅲ生成了两种氧化物，其化学方程式为___________。
（5）理论上从102kg废渣((Al2O3的质量分数为50%)中可提取铝的质量为___________kg。
三、实验题：本大题共2小题，共11分。
22. 附中化学兴趣小组的同学对实验室的粗盐进行了如下实验：
（1）粗盐提纯：小组同学称取10.0g粗盐除去难溶性杂质并计算精盐产率。
①图A中仪器a的名称是___________。
②实验步骤为C→D→___________→___________→___________→C(从A—F中选)。
③最后得到精盐8.5g，则精盐的产率为___________。
（2）配制溶液：小组同学用所得精盐配制50g10%的氯化钠溶液。
①称量精盐时发现天平指针偏左，应___________。
A.增加砝码 B.减少砝码 C.增加精盐 D.减少精盐
②所配制氯化钠溶液的质量分数偏小，可能原因有___________。
A.精盐中仍有杂质 B.称量时精盐和砝码的位置放反(1g以下用游码)
C.加入烧杯时部分精盐洒落 D.量取水时仰视读数
23. 潜水艇内“氧气再生剂”的主要成分是过氧化钠(Na2O2)，可以将呼出气体中的二氧化碳和水转化成供给呼吸的氧气。主要发生的反应有2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。化学兴趣小组对潜水艇内“氧气再生剂”使用后剩余固体的成分进行了以下实验探究。
【查阅资料】①过氧化钠为淡黄色固体粉末；
②NaOH易溶于乙醇，Na2CO3难溶于乙醇。
【初步探究】
（1）甲同学观察到剩余固体全部为白色，故认为该固体中不含Na2O2，并设计实验证明猜想是正确的，请将甲同学的实验补充完整。
【提出猜想】
（2）“氧气再生剂”使用后剩余白色固体的成分为：猜想一：___________；猜想二：Na2CO3；猜想三：NaOH和Na2CO3
（3）【实验探究】
【得出结论】猜想三正确
【交流讨论】
（4）能代替步骤Ⅰ中CaCl2溶液的试剂是___________。
A. 稀盐酸B. Ca(OH)2溶液C. Ca(NO3)2溶液D. BaCl2溶液
（5）根据资料信息，也可以将该白色固体加入适量乙醇中，若观察到___________现象，则可验证猜想三正确。
四、计算题：本大题包括1个小题，共6分。
24. 合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质质量分数为10%的溶液100g。试计算：
（1）K2CO3中碳元素、氧元素的质量比为___________；
（2）原碳酸钾溶液的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)；
（3）若需把上述100g质量分数为10%的碳酸氢钾溶液，稀释为溶质质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。
实验目的
实验方案
A
检验Na2CO3溶液中是否有NaCl
向溶液中滴加AgNO3溶液，观察是否有沉淀产生
B
鉴别盐酸和NaCl溶液
向溶液中滴加酚酞溶液， 观察颜色变化
C
除去KCl固体中的KClO3
在固体中加入MnO2后，充分加热
D
除去MgCl2溶液中的NaCl
向溶液中加入足量NaOH溶液，过滤，再向沉淀中加入适量稀盐酸
实验步骤
实验现象
实验结论
取适量该白色固体于试管中，滴加少量的水并放入带火星的木条
带火星的木条______
(填“复燃”或“不复燃”)
该固体不含Na2O2
实验操作
实验现象
实验结论
步骤I：取少量剩余白色固体溶于水后，加入过量的CaCl2溶液。
______
含有Na2CO3
步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ反应后混合物过滤，取滤液滴加______溶液。
产生红褐色沉淀
含有NaOH