资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩8页未读，
继续阅读
所属成套资源：2024年高考化学二轮复习讲练测（新教材新高考）
成套系列资料，整套一键下载
专题02 化学计量及其应用（测试）-高考化学二轮复习讲练测（新教材新高考）
展开
这是一份专题02 化学计量及其应用（测试）-高考化学二轮复习讲练测（新教材新高考），文件包含专题02化学计量及其应用测试原卷版docx、专题02化学计量及其应用测试解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共33页， 欢迎下载使用。
选择题(本题共50小题，每小题2分，共100分。每小题只有一项是符合题目要求的)
1．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．30gHCHO和CH3COOH混合物中H原子数为2NA
B．密闭容器中2mlSO2和1mlO2充分反应后，容器中分子数为2NA
C．一定条件下，6.4g铜与过量的氯气反应，转移电子数目为0.2NA
D．1mlH2O2中含有共价键的数目为3NA
【答案】B
【解析】A项，HCHO和CH3COOH的最简式都是CH2O，30gHCHO和CH3COOH混合物中含H原子数为×2NA=2NA，故A正确；B项，SO2和O2反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，反应物不能全部转化为生成物，故容器中分子数小于2NA，故B错误；C项，Cu和氯气发生反应Cu+Cl2=CuCl2，1mlCu转移2ml电子，又6.4g铜的物质的量为0.1ml，故转移电子的数目为0.2NA，故C正确；D项，H2O2的结构式为H-O-O-H，故1mlH2O2中含有共价键的数目为3NA，故D正确；故选B。
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．18.9g三肽C6H11N3O4 (相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA
B．1ml重水比1ml水多NA个质子
C．电解精炼铜时，电路中每通过NA个电子时阳极溶解32gCu
D．常温常压下，13.6g金刚烷()中所含C-C键的数目为1.36NA
【答案】A
【解析】A项，18.9g三肽 (相对分子质量：189)的物质的量是0.1ml，三肽中含有2个肽键，其中的肽键数目为0.2NA，故A正确；B项，重水和普通水均含有10个质子，故B错误；C项，电解精炼铜时，阳极为粗铜，铜和比铜活泼的多种金属放电，故无法通过转移电子数目计算溶解金属质量，故C错误；D项，13.6g金刚烷中所含C-C共价键的数目为，故D错误；故选A。
3．(2023·浙江省十校联盟高三联考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2LH2O2含有的非极性共价键数目为0.5NA
B．在1L0.1ml∙L-1CH3COONa溶液中，阴离子的总数等于0.1NA
C．5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.2NA
D．1mlHOOCCH2COOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2NA
【答案】C
【解析】A项，标准状况下，H2O2呈液态，无法求出11.2LH2O2的物质的量，也就无法求出其含有的非极性共价键数目，A不正确；B项，1L0.1ml∙L-1CH3COONa的物质的量为0.1ml，考虑CH3COO-水解及水电离，阴离子的总数略大于0.1NA，B不正确；C项，5.6gFe(0.1ml)与足量的S反应，生成0.1mlFeS，0.1mlFe失去0.2mle-，则转移的电子数为0.2NA，C正确；D项，1mlHOOCCH2COOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成1mlH5C2OOCCH2COOC2H5，但反应为可逆反应，所以生成酯基的数目小于2NA，D不正确；故选C。
4．(2023·辽宁省大连市一模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．0.1 ml/L Na2CO3溶液中，含有的数目为0.2NA
B．标准状况下，22.4 L CH4和22.4 L Cl2在光照下充分反应后的分子数为2NA
C．1ml CaC2晶体和1mlCaH2晶体含有的离子数目均为2NA
D．一定条件下，5.6 g Fe与0.1 ml Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
【答案】B
【解析】A项，0.1 ml/L Na2CO3溶液体积未知，难以计算含有的Na+数目，故A错误；B项，标准状况下，22.4 L CH4和22.4 L Cl2均为1ml，分子数共2NA，甲烷和氯气发生取代反应，反应前后分子总数不变，则充分反应后的分子数为2NA，故B正确；C项，1mlCaH2中含1ml钙离子和2ml氢负离子，离子数目为3NA，故C错误；D项，Fe与氯气反应生成氯化铁，5.6gFe为0.1ml，完全反应消耗0.15ml氯气，则氯气量不足，应以氯气的量计算电子数，0.1 ml Cl2完全跟反应得0.2ml电子，即0.2NA，故D错误；故选B。
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )
A．0.1ml的11B中，含有0.6NA个中子
B．0℃、101kPa下，0.1ml乙炔和甲醛(HCHO)的混合物中含有键的数目为0.2NA
C．将1ml Cl2通入足量水中，所得溶液中Cl2、HClO、Cl-、ClO-三种微粒数目之和为2NA
D．常温下，1L0.50 ml·L-1NH4Cl溶液与2L0.25 ml·L-1NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量后者小
【答案】C
【解析】A项，元素符号的左上角为质量数，质量数=质子数+中子数，硼元素质子数为5，1个11B中含有6个中子，则0.1ml的11B中含有0.6NA个中子，A正确；B项，乙炔(H-C≡C-H)和甲醛(HCHO)分子中都含2个C—H键，所以0.1ml乙炔和甲醛(HCHO)的混合物中含有C—H键的数目为0.2NA，B正确；C项，氯气和水的反应为可逆反应，溶液中含Cl-、Cl2、HClO和ClO-，1ml Cl2溶于水后，由于氯气分子中含有2个氯原子，则溶液中Cl2、HClO、Cl-、ClO-四种粒子的总物质的量小于2ml，粒子总数小于2NA，C错误；D项，1L0.50 ml·L-1NH4Cl溶液与2L0.25 ml·L-1NH4Cl溶液中都含有溶质氯化铵0.5ml，由于NH4+水解，溶液中NH4+数目都减少，且NH4+浓度越大，水解程度越小，所以两溶液中含有的NH4+物质的量不同，且前者大于后者，D正确；故选C。
6．(2023·河南安阳市二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，生成2.24LO2转移的电子数为0.4NA
B．2L1ml·L-1的氯化铜溶液中H+数目为4NA
C．常温下，5.6g铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.3NA
D．2LpH=5的0.05ml·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-数目为0.1NA
【答案】C
【解析】A项，未指出反应物，生成2.24LO2转移电子数不一定为0.4NA，如H2O2分解生成标况下2.24L即0.1mlO2转移0.2ml电子，转移电子数为0.2NA，A错误；B项，由于铜离子水解使溶液显酸性，溶液中离子浓度c(Cl-)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)，则n(Cl-)>n(Cu2+)>n(H+)>n(OH-)，因为n(Cl-)=4ml，所以n(H+)7．(2023·浙江省义乌市高三高考适应性考试)设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( )
A．在25℃时，pH为12的CH3COONa溶液中水电离出的H+数目为0.01NA
B．标准状况下，4.48LSO2和足量O2反应，生成的SO3分子数目为0.2NA
C．电解精炼粗铜时，阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子的数目为0.2NA
D．13g苯、苯乙烯、聚苯乙烯的混合物中所含氢原子数目为NA
【答案】D
【解析】A项，溶液体积未知，无法计算氢离子数目，故A错误；B项，该反应为可逆反应，SO2不能完全转化，因此生成的SO3分子数目小于0.2NA，故B错误；C项，电解精炼粗铜时，阳极为粗铜，含有锌、铁等活泼金属先于铜失电子，因此阳极质量减少6.4g，转移电子数目不一定为0.2 NA，故C错误；D项，苯、苯乙烯、聚苯乙烯最简式均为CH，则13g混合物即为13gCH质量，含1mlCH，所含氢原子数目为NA，故D正确；故选D。
8．(2023·辽宁省抚顺市普通高中高三模拟)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA
B．常温下1L pH=13的Ba(OH)2中含有OH-的数目为0.2NA
C．106gNa2CO3固体中含有NA个CO32-
D．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3的分子数为NA
【答案】C
【解析】A项，1.8g重水(D2O)中所含质子的物质的量为=0.9ml，数目为0.9NA，A错误；B项，常温下1L pH=13的Ba(OH)2中含有OH-的数目为1L×0.1ml/L×NAml-1=0.1 NA，B错误；C项，106gNa2CO3固体中含有CO32-的物质的量为 =1ml，数目为NA，C正确；D项，在标准状况下SO3为固体而非气态，无法计算22.4LSO3中含有SO3的分子数，D错误；故选C。
9．(2023·河北省衡水市部分重点高中高三二模)已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A．在1 ml[C(NH3)4Cl2]Cl中存在的配位键数目为6NA
B．34g H2O2生成O2转移的电子数一定为2NA
C．0.1 ml·L－1的Na2S溶液中：N(S2-)+ N(HS-)+ N(H2S)+=0.1 NA
D．16g 14CH4分子所含的电子数目为10NA
【答案】A
【解析】A项，1 ml[C(NH3)4Cl2]Cl，内外界之间为离子键，内界中氨气分子和氯离子均与钴离子形成配位键，配位键数为6NA，故A正确；B项，34g H2O2为1ml，生成氧气可能有两种途径，一是自身分解，1mlH2O2分解产生0.5mlO2，转移的电子数为NA，另一途径是被氧化剂氧化，1mlH2O2被氧化生成1mlO2，转移电子数为2NA，B项错误；C项，Na2S溶液中硫元素因水解而有三种存在形式，但0.1 ml·L－1的Na2S溶液体积未知，无法计算，C项错误；D项，16g 14CH4分子的物质的量小于1ml，甲烷是10电子微粒，则16g 14CH4所含的电子数目小于10NA，D项错误；故选A。
10．(2023·福建省福州市普通高中毕业班高三质量检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．32g肼(N2H4)分子中含σ键数目为5NA
B．标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5NA
C．1ml铜铝合金与足量稀HNO3充分反应，转移的电子数小于2NA
D．室温时，1.0L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的数目为0.2NA
【答案】A
【解析】A项，32gN2H4的物质的量为1ml，1个N2H4分子中含4个N—Hσ键和1个N—Nσ键，则32gN2H4中含5mlσ键，即含σ键数目为5NA，A项正确；B项，标准状况下SO3不呈气态，不能用22.4L/ml计算11.2LSO3物质的量，即标准状况下11.2LSO3物质的量不为0.5ml，B项错误；C项，Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和H2O，1mlCu参与反应转移2ml电子，Al与稀硝酸反应生成硝酸铝、NO和H2O，1mlAl参与反应转移3ml电子，则1ml铜铝合金与足量稀硝酸充分反应，转移电子物质的量在2ml和3ml之间，即转移电子数大于2NA，C项错误；D项，室温下pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.01ml/L，1L溶液中含OH-物质的量为0.01ml，含OH-的数目为0.01NA，D项错误；故选A。
11．(2023·四川省成都市蓉城名校联盟高三三模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．100 mL 2 ml·L−1蔗糖溶液中所含分子数为0.2NA
B．30 g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含氧原子数为NA
C．0.1 ml NaHCO3晶体中含阴、阳离子总数为0.3NA
D．浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备0.1 ml氯气，转移的电子数均为0.2NA
【答案】B
【解析】A项，100mL 2ml/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子的物质的量为n＝0.1L×2ml/L＝0.2ml，但是蔗糖溶液中还含有水分子，则100mL 2ml/L蔗糖溶液中分子数大于0.2NA，故A错误；B项，乙酸和葡萄糖的最简式均为CH2O，30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含有CH2O物质的量＝＝1ml，则含有氧原子个数为1ml×NA/ml＝NA，故B正确；C项，在NaHCO3晶体中含有Na+、HCO3-，则0.1mlNaHCO3晶体中含阴、阳离子总数为0.2NA，故C错误；D项，浓盐酸和KMnO4反应制备氯气，氯气是氧化产物，生成0.1ml氯气转移0.2ml电子；浓盐酸和KClO3反应制备氯气：KClO3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑+3H2O，氯气既是氧化产物又是还原产物，生成1ml氯气转移ml电子，生成0.1ml氯气，转移的电子数均为小于0.2NA，故D错误；故选B。
12．(2023·江西省赣州市高三二模)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．室温下，20gKH固体中所含H-的数目为0.5NA
B．1L0.01ml·L-1的Ca(HCO3)2溶液中含碳粒子总数为0.02NA
C．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为0.5NA
D．2NH3(g)3H2(g)+N2(g) ΔH=+akJ·ml-1，若参加反应的NH3数目为2NA，反应会吸收akJ热量
【答案】C
【解析】A项，KH由K+和H-组成，20gKH的物质的量0.5ml，所含H-的数目为0.5NA，故A正确；B项，1L0.01ml·L-1的Ca(HCO3)2的物质的量为0.01ml，碳酸氢根离子的物质的量为0.02ml，根据元素守恒可知含碳粒子总数为0.02NA，故B正确；C项，未考虑溶剂水中的氧原子，故C错误；D项，由热化学方程式可知，1ml氨气完全反应时吸收akJ热量，则参加反应的NH3数目为2NA，会吸收akJ热量，故D正确；故选C。
13．(2023·河北省邢台市九师联盟高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．17gH2O2中含有非极性键的数目为0.5NA
B．标准状况下，11.2LCH3OH含有原子核的数目为3NA
C．1ml·L-1的KCl溶液中含有的数目为NA
D．1ml Na2O2与足量H2O反应，转移电子的数目为2NA
【答案】A
【解析】A项，1分子过氧化氢含有1个氧氧非极性键，17gH2O2物质的量为，其中含有非极性键的数目为0.5NA，故A正确；B项，标准状况下，CH3OH为液体，不能计算物质的量，故B错误；C．项，KCl溶液的体积未知，不能计算其钾离子的物质的量，故C错误；D项， ，则1ml Na2O2与足量H2O反应，转移电子的数目为NA，故D错误；故选A。
14．(2023·四川省成都市高三第三次诊断考试)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4LC4H10中含极性键数目约为13NA
B．39gNa2O2固体含有离子数约为2NA
C．1mlNH4NO3溶于某稀氨水后所得溶液呈中性，则该溶液中NH4+数目为NA
D．0.5mlCl2溶于水后，溶液中的Cl-、ClO-、HClO三者之和为NA
【答案】C
【解析】A项，丁烷标况下为气体，因此标况下22.4LC4H10含有极性键的数目为=10NA，故A错误；B项，过氧化钠是由Na+和O22-组成，39g过氧化钠中含有离子数为=1.5NA，故B错误；C项，溶液呈电中性有c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)，溶液呈中性，有c(H+)=c(OH-)，即得出c(NH4+)= c(NO3-)=1ml，则溶液NH4+数目为NA，故C正确；D项，氯气溶于水后，含氯元素微粒有Cl2、HClO、ClO-、Cl-，0.5mlCl2溶于水后，溶液中的Cl-、ClO-、HClO三者之和小于NA，故D错误；故选C。
15．(2023·湖北省华大新高考联盟高三二模教学质量测评)设NA为阿佛加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4L的CH4和CHCl3所含分子数均为NA
B．1mlSiO2中Si-O键的数目为4NA
C．电解精炼铜时，阳极质量减少32g时，外电路中转移的电子数为NA
D．F-水解能力弱于NH4+则1L1ml·L-1的NH4F溶液中，HF和NH4+的总数大于NA
【答案】B
【解析】A项，标准状况下，氯仿(CHC13)为液态，不能用气体摩尔体积计算其分子数，A错误；B项，每个Si原子与周围4个O原子成键，B正确；C项，电解精炼铜时，阳极损耗的有Zn、Cu等金属，外电路中转移的电子数不一定为NA，C错误；D项，F-水解能力弱于NH4+，则HF的粒子数小于NH3·H2O的粒子数，由物料守恒可知，NH3·H2O和NH4+的总数等于NA，则HF和NH4+的总数小于NA，D错误；故选B。
16．(2023·四川省南充市三模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．Na2O2作供氧剂时，每生成5.6LO2，转移电子数为0.25NA
B．工业合成氨时，每反应1mlN2，生成的极性共价键数目为6NA
C．电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，电路中转移2ml电子
D．明矾净水时，0.1ml/LAl3+形成的Al(OH)3胶粒的数目为0.1NA
【答案】B
【解析】A项，Na2O2作供氧剂时，O元素化合价从-1升高至0价，生成1ml O2转移2ml电子，未指明标准状况，5.6LO2的物质的量无法计算，不确定转移电子数目，A错误；B项，工业上合成NH3反应为：N2+3H2 2NH3，每反应1 ml N2，反应产生2 ml NH3，产生N-H极性键物质的量是6 ml，则生成的极性共价键数目为6NA，B正确；C项，电解精炼铜时，阳极反应消耗的金属有Cu及活动性比Cu强的金属，而活动性比Cu弱的金属则形成阳极泥沉淀在阳极底部，故阳极质量每减少64 g，反应过程中转移电子的物质的量不一定是2 ml，则通过电路的电子数不一定就是2NA，C错误；D项，只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算Al3+的数目，且Al(OH)3胶粒是许多Al(OH)3的集合体，也不能确定Al(OH)3胶粒的数目，D错误；故选B。
17．(2023·山西省晋中市三模)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．1 ml [Cu(NH3)4]2+中含有σ键数为12NA
B．标准状况下，11.2 L HCHO与CH4的混合物中分子数为0.5NA
C．向含1mlFeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为2NA
D．45g草酸中sp2杂化的C原子个数为NA
【答案】A
【解析】A项，配位键和共价单键均为σ键，1ml[Cu(NH3)4]2+含4mlCu←N键和12mlN-H键，即含有16ml σ键，其数目为16NA，A错误；B项，标准状况下，11.2L即0.5ml HCHO与CH4的混合物中分子数为0.5NA，B正确；C项，由于还原性：I->Fe2+，向含1ml FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，Cl2先和I-发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，则1mlCl2和2ml I-恰好完全反应，转移的电子数为2NA，C正确；D项，草酸分子式为H2C2O4，结构简式为HOOC-COOH，草酸分子中所有C原子均为sp2杂化，45g 草酸的物质的量为0.5ml，则所含sp2杂化的C原子个数为NA，D正确； 故选A。
18．(2023·天津市九校高三联考)设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4L氮气中含有7NA个中子
B．100mL1ml·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，22.4LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为2NA
D．3ml单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
【答案】D
【解析】A项，1个氮气中含有14个中子，标准状况下，22.4L氮气的物质的量为1ml，含有14NA个中子，故A错误；B项，Fe3+会水解，所以离子数目会变少，故B错误；C项，根据2 CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，1mlCO2反应转移电子数为NA，故C错误；D项，根据守恒规律可知，3ml单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子，故D正确；故选D。
19．(2023·山东高三联考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．25℃，下，乙烯分子中键的数目为2.5NA
B．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共时，转移电子数为0.5NA
C．溶液中，和的离子数目之和为0.01NA
D．铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈(Fe2O3· xH2O)，在电化学过程中转移的电子数为0.3NA
【答案】B
【解析】A项，25℃，下，11.2L乙烯物质的量小于0.5ml，分子中σ键的数目小于2.5NA，A错误；B项，23gNO2与N2O4的最简式均为NO2，混合气体中含有0.5mlNO2，浓硝酸热分解的过程中N的化合价由+5降低到+4，故转移0.5ml电子，转移电子数为0.5NA，B正确；C项， 溶液中电离出的，既可以水解又可以电离，溶液中存在的粒子有、、，三者的数目之和为0.01NA，C错误；D项，5.6g铁的物质的量是0.1ml，完全发生吸氧腐蚀生成氢氧化亚铁，则在电化学过程中转移的电子数为0.2NA，D错误；故选B。
20．(2023·河北省石家庄部分重点高中高三联考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.1ml[Cu(NH3)4]2+中含有的σ键数为1.2NA
B．47g核素发生裂变反应：，净产生的中子()数为2NA
C．将0.1mlCH4与0.1mlCl2混合光照，充分反应后，生成的CH3Cl分子数为0.1NA
D．0.2g由和NO2组成的混合气体中含有的电子数为0.1NA
【答案】D
【解析】A项，[Cu(NH3)4]2+中含有的σ键包括N-H键和N与Cu2+形成的配位键，故0.1ml [Cu(NH3)4]2+中含有的σ键数为1.6NA，A错误；B项，47g核素的物质的量为0.2ml，根据该裂变反应可知净产生的中子数为1.8NA，B错误；C项，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于0.1NA，C错误；D项，28g(即1ml)CO中含有14ml电子，46g(即1ml) NO2中含有23ml电子，两种气体的质量(以克为单位时)的数值均为电子的物质的量的数值的2倍，故0.2g由CO和NO2组成的混合气体中含有的电子数为0.1NA，D正确；故选D。
21．(2023·广东省韶关市等4地高三期中考试)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．5.6g铁分别与足量氯气和稀硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA
B．标准状况下，氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24L
C．100g 46%乙醇溶液中所含氧原子数目为NA
D．常温下，pH=1的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10-13NA
【答案】A
【解析】A项， 铁分别与足量氯气和稀硝酸反应，都生成Fe3+，5.6g铁的物质的量为0.1ml，则转移的电子数为0.3NA，故A正确；B项，由于二氧化氮和二氧化碳中均含2个氧原子，故氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体中含有的CO2和“NO2”物质的量共为0.1ml，而在NO2气体中存在平衡：2NO2N2O4，导致分子个数减少，故气体的物质的量会小于0.1ml，则体积小于2.24L，故B错误；C项，在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46g，物质的量为1ml，则含1ml氧原子；水的质量为54g，物质的量为3ml，故含3ml氧原子，故此溶液共含4ml氧原子即4NA个，故C错误；D项，溶液体积不明确，故溶液中水电离出的氢离子的个数无法计算，故D错误；故选A。
22．(2023·河北省高三联考)NA是阿伏加德罗常数的值。下列关于含氮物质的说法错误的是( )
A．通常状况下，10.8gN2O5中含有的电子数目为5.4NA
B．足量铜和1mlHNO3反应生成Cu(NO3)2时转移电子数为2NA
C．1L1ml·L-1NaNO2溶液中NO2-和HNO2粒子数目之和为NA
D．1mlN2和4mlH2在密闭容器中反应生成NH3分子数目小于2NA
【答案】B
【解析】A项， 1个N2O5中含有的电子数目为54，10.8g N2O4为0.1ml，其中含有的电子数目为5.4NA，A项正确；B项，，由反应得到关系是为8HNO3～6e-，1ml HNO3反应生成Cu(NO3)2时转移电子为，若为浓硝酸，则对应的关系为：4HNO3～2e-，1ml硝酸参与反应转移电子数为0.5ml，B项错误；C项，根据物料守恒可知，1L 1 ml·L-1 NaNO2溶液中含氮粒子数目之和为NA，C项正确；D项，合成氨为可逆反应，1ml N2和4ml H2在密闭容器中反应生成NH3分子数目小于2NA，D项正确；故选B。
23．(2023·河南省安阳市高三阶段第一次联考)阿伏加德罗常数的值用NA表示。下列说法中正确的是( )
A．常温常压下，11.2LSO2含有的氧原子数大于NA
B．一定条件下，Ca与O2反应生成7.2gCaO2，转移电子的个数为0.4 NA
C．10g质量分数为98%的浓硫酸含有的氢原子数为0.2 NA
D．0.1ml Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.3 NA
【答案】D
【解析】A项， 常温常压下，Vm＞22.4 L∙ml-1，则11.2LSO2的物质的量小于0.5ml，含有的氧原子数小于NA，A不正确；B项，一定条件下，Ca与O2反应生成CaO2，可建立关系式：CaO2——2e-，7.2gCaO2的物质的量为0.1ml，则转移电子的个数为0.2 NA，B不正确；C项，10g质量分数为98%的浓硫酸中含有H2SO4的物质的量为=0.1ml，则H2SO4中含有的氢原子数为0.2 NA，另外，浓硫酸中存在水，水中也含有氢原子，所以10g质量分数为98%的浓硫酸中含有的氢原子数大于0.2 NA，C不正确；D项，1个Na2O2由2个Na+和1个O22-构成，1个Na2O由2个Na+和1个O2-构成，则0.1ml Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.3 NA，D正确；故选D。
24．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．氢原子数为0.6NA的乙醚分子中含有的极性键数为0.8NA
B．S6与S8混合物6.4g所含S原子数一定为0.2NA
C．10g D216O含有质子数与中子数均为5NA
D．0.1mlH2和0.1mlI2于密闭容器中充分反应，容器中分子总数为0.2NA
【答案】A
【解析】A项，氢原子数为0.6NA的乙醚分子的物质的量为0.06ml，一个乙醚分子中含有12个极性键，则0.06ml乙醚分子中含有的极性键数为0.72NA，A错误；B项，S6与S8最简式均为S，6.4gS的物质的量为0.2ml，即所含S原子数为0.2NA，则S6与S8混合物6.4g所含S原子数一定为0.2NA，B正确；C项，10g D216O的物质的量为，一个D216O分子中含有质子数与中子数均为10个，则10g D216O含有质子数与中子数均为5NA，C正确；D项，氢气与碘反应生成碘化氢，反应前后物质的量不变，则反应无论程度如何，0.1ml H2和0.1mlI2于密闭容器中充分反应，容器中分子总数为0.2NA，D正确；故选A。
25．(2023·河南省重点高中高三9月联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．18g重水(D2O)中所含的中子数为10NA
B．28gN2与足量的H2充分反应，生成NH3的分子数为2NA
C．电解精炼铜，阳极质量减轻64g时，转移的电子数为2NA
D．常温下，1LpH=9的醋酸钠溶液中，水电离出的数目为10-5NA
【答案】D
【解析】A项，重水的摩尔质量是20g/ml，所以18g重水的物质的量为=0.9ml，而1ml D2O含有电子数为(12+8)NA =10NA，所以18g重水含有电子数为9NA，A错误；B项，28gN2的物质的量为=1ml，N2与H2的反应为可逆反应，可逆反应无法进行完全，因此生成NH3的分子数小于2NA，B错误C项，铜电解精炼时，阳极为锌、铁、铜等成分物质的量不能确定的粗铜，所以无法计算阳极质量减少64g时铜的物质的量和电路中转移电子数目，C错误；D项，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解促进水的电离，则常温下，1LpH=9的醋酸钠溶液中，c(H+)=10-9ml/L，发生电离的水分子数为ml/L×1L×NAml-1=1×10-5NA，D正确；故选D。
26．(2023·江西省五市九校高三第一次联考)设NA代表阿伏加德罗常量的值。下列说法正确的是( )
A．100g46％乙醇溶液中含有的氧原子数为4NA
B．标准状况下，11.2L乙烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为2.5NA
C．2mlNO与1mlO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA
D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mle-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2NA
【答案】A
【解析】A项，100g46％乙醇溶液中含有乙醇的物质的量为=1ml，含有水的物质的量为=3ml，则含有的氧原子数为NA +3NA =4NA，故A正确；B项，标准状况下，11.2L乙烷和乙烯混合物的物质的量为=0.5ml，由于乙烷和乙烯分子中含有的氢原子数不同，故不能确定0.5ml混合气体中含有的氢原子数，故B错误；C项，2mlNO与1mlO2在密闭容器中充分反应恰好生成2mlNO2，由于存在平衡2NO2N2O4，容器中的分子总数小于2NA，故C错误；D项，用铜作电极电解饱和NaCl溶液，阳极反应为铜失电子,无气体产生,阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，根据电路中通过的电子可知产生0.1ml氢气，故D错误；故选A。
27．(2023·山东省德州市高三统考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，11.2L氧气和臭氧混合气体中含氧原子数目为NA
B．1 ml·L-1CH3COONa溶液中含CH3COOH、CH3COO-总数为NA
C．一定条件下，1ml氢气与1ml碘单质充分反应后，分子总数为2NA
D．含0.5ml Cr2O72-的酸性溶液与足量H2O2反应生成 的过程中转移电子数为4NA
【答案】C
【解析】A项，O2分子中含有2个氧原子、O3分子中含有3个氧原子，标准状况下，11.2L氧气和臭氧混合气体的物质的量为0.5ml，含氧原子数目为NA~1.5NA之间，故A错误；B项，没有溶液体积，不能计算1 ml·L-1CH3COONa溶液中含CH3COOH、CH3COO-总数，故B错误；C项，氢气和碘反应方程式为H2+I22HI，反应前后气体分子数不变，一定条件下，1ml氢气与1ml碘单质充分反应后，分子总数为2NA，故C正确；D项，含0.5ml Cr2O72-的酸性溶液与足量H2O2反应生成 ，元素化合价均不变，不发生电子转移，故D错误；故选C。
28．(2023·山东省名校联盟高三第一次学业质量联合检测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．常温下，的KOH溶液中OH-的数目为0.1 NA
B．1 mlO2与足量的Na完全反应，转移电子数一定为4 NA
C．11.5g乙醇分子中含有共价键的数目为2 NA
D．标准状况下，2.24 L含有的质子数是1.7 NA
【答案】C
【解析】A项，根据题意，只知道OH-的浓度，没有告诉溶液的体积，无法计算离子数目，A项错误；B项，Na与O2反应的产物有Na2O、Na2O2，若只生成Na2O2，1ml O2转移电子数为2 NA，B项错误；C项，1ml乙醇含有8ml共价键，11.5g乙醇的物质的量为0.25ml，含有2ml共价键，数目为2 NA，C项正确；D项，1个分子含有15个质子，标准状况下2.24 L的物质的量为0.1ml，含有的质子数是1.5 NA，D项错误；故选C。
29．(2023·湖南省四大名校名师团队高三模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )
A．6.2g白磷(分子式为，分子结构如图所示()中所含P-P键的数目为0.15NA
B．标准状况下，22.4L Cl2参加化学反应时，转移的电子数一定都是2NA
C．标准状况下，0.5NA个CH3OH分子所占的体积约为
D．500mL1ml·L-1氯化铜溶液中的Cu2+数目小于0.5NA
【答案】D
【解析】A项，6.2g白磷(分子式为P4，分子结构如图所示()中所含P-P键的数目为，A错误；B项，标准状况下，22.4L Cl2即1mlCl2参加化学反应时，如果氯气只制氧化剂，则转移的电子数是2NA，当氯气和碱溶液反应时，氯气既做氧化剂又做还原剂，则1mlCl2完全反应时转移电子数小于2NA，当氯气和水反应时，为可逆反应，则1mlCl2未完全反应，转移电子数小于NA，B错误；C项，标准状况下甲醇为液体，0.5NA个CH3OH分子的物质的量为0.5ml，所占的体积远小于11.2L，C错误；D项，氯化铜溶液中铜离子会水解，500mL1ml·L-1氯化铜溶液中的Cu2+数目小于0.5NA，D正确；故选D。
30．(2023·福建省七地市同三毕业班第一次质量检测)制备Na2S2O3的反应：2Na2S+ Na2CO3+4SO2=CO2+3 Na2S2O3。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．2L0.5ml·L-1Na2S溶液中含的数目为NA
B．5.6LCO2 (标准状况下)中含电子数目为11NA
C．15.8gNa2S2O3中含非极性共价键的数目为0.1NA
D．1 ml SO2完全参加反应，转移电子数为NA
【答案】C
【解析】A项，S2-会发生水解，2L0.5ml·L-1Na2S溶液中含S2-的数目小于NA，A错误；B项，5.6LCO2 (标准状况下)为0.25ml，含电子数目为5.5NA，B错误；C项，Na2S2O3中含有硫硫非极性键，15.8gNa2S2O3为0.1ml，含非极性共价键的数目为0.1NA，C正确；D项，SO2中S化合价由+4降低到+2，1 ml SO2完全参加反应，转移电子数为2NA，D错误；故选C。
31．(2023·福建省泉州市高三模拟)已知：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn(NO3)2+3H2O。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24LH2O中含σ键数为0.2NA
B．0.1ml•L-1HNO3溶液中离子总数大于0.2NA
C．若反应中消耗6.5gZn，则该反应转移的电子数为0.2NA
D．常温下，1LpH=5的NH4NO3溶液中含有的H+数目为10-5NA
【答案】D
【解析】A项，标况下，H2O为非气体，无法计算H2O的物质的量，A项错误；B项，溶液中n=cV但V未知，无法计算，B项错误；C项，6.5gZn物质的量为，则Zn失去的电子为0.2NA，但在该反应中N的化合价也升高了所以该反应转移的电子数目大于0.2NA，C项错误；D项，pH=5的H+浓度为10-5ml/L，则n(H+)=cV=10-5ml，D项正确；故选D。
32．(2023·湖南省名校教研联盟高三联考)臭氧法处理含氰废水的主要反应原理为5O3+2CN-+H2O=5O2+2HCO3-+N2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．生成 HCO3-转移的电子数目为3NA
B．16gO3和O2的混合物中含有的原子数目为NA
C．标准状况下N2中所含的电子数为14NA
D．2.6g中含有的σ键的数目为0.1NA
【答案】A
【解析】A项，由离子方程式可知，该反应中的C、N元素的化合价升高，氧元素化合价降低，由得失电子守恒可知，生成1ml HCO3-转移电子的数目为5NA，故A错误；B项，O3和O2都是由氧原子构成，16gO3和O2的混合物中含有1mlO原子，数目为NA，故B正确；C项，22.4L(标准状况)N2为1ml，含有的电子数目为14NA，故C正确；D项，CN-中C、N间形成3个共价键，其中1个为σ键，2.6g CN- (0.1ml)中含有σ键的数目为0.1NA，故D正确；故选A。
33．(2023·湖北省武汉市圆创联考)甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( )
A．pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为1×10-3NA
B．0.5 ml甲酸甲酯中含有sp3杂化的原子数目为NA
C．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5NA
D．甲醇燃料电池中，每消耗22.4L(标准状况)甲醇，转移电子数目为6NA
【答案】B
【解析】A项，该甲酸溶液体积未知，无法计算氢离子数目，A项错误；B项，甲酸甲酯中1个碳原子和1个氧原子采用sp3杂化，0.5ml甲酸甲酯中采用sp3的原子数目为NA，B项正确；C项，50g质量分数为64%的甲醇水溶液中，m(CH3OH)=32g，m(H2O)=18g，各为1ml，1 ml CH3OH中σ键数目为5NA，1ml H2O中σ键数目为2NA，因此50g该溶液中σ键数目为7NA，C项错误；D项，标准状况下，甲醇为液体，D项错误；故选B。
34．(2023·重庆市高三二诊考试)氨对水体的污染情况越来越受人们的重视。用次氯酸钠可以脱除水中的NH2，其反应式为：2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O。设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是( )
A．33.6L NH3中所含的σ键数目为4.5NA
B．2L 0.5ml/L NaClO溶液中含有的ClO-数目为NA
C．若该反应生成27g H2O时，转移的电子数为3NA
D．2ml N2与3ml H2在密闭容器中反应生成的NH3分子数为2NA
【答案】C
【解析】A项，未说明状态，无法计算氨气的物质的量，A错误； B项，ClO-为弱酸根离子，要水解，ClO-数目少于NA，B错误；C项，由方程式可知，反应中氮元素化合价由-3变为0，电子转移关系为6e-~3H2O，生成3ml H2O，转移6ml电子，27g H2O为1.5ml，则转移3ml电子，C正确； D项，N2与H2的反应是可逆反应，生成的NH3分子数少于2NA，D错误；故选C。
35．(2023·辽宁省葫芦岛市协作校高三联考)已知在酸性条件下，硫代硫酸钠会发生歧化反应：H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，20gD2O中含有的氧原子的数目为NA
B．pH=2的H2SO4溶液中，含有的H+数目为0.02NA
C．常温下，向100mL18ml•L-1浓硫酸中加入足量的Cu，该过程转移电子的数目为1.8NA
D．32gSO2与足量的O2充分反应，生成的SO3分子总数为0.5NA
【答案】A
【解析】A项，D2O的相对分子质量为20，20gD2O的物质的量为1ml，含有的氧原子的数目为NA，A正确；B项，pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为1×10-2ml/L，选项中未说明硫酸的体积，无法得知氢离子的数目，B错误；C项，常温下，浓硫酸和铜不反应，没有电子转移，C错误；D项，32gSO2为0.5ml，SO2与O2反应生成SO3的反应为可逆反应，则最终生成的SO3分子数小于0.5NA，D错误；故选A。
36．(2023·江西省重点中学联盟高三第二次联考)胍盐是新冠病毒核酸保存液的重要成分之一、胍能吸收空气中的CO2，且在碱性条件下水解为NH3和尿素[CO(NH2)2]。设NA为阿佛伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1ml胍中含有的共用电子对数目为8NA
B．常温常压下，60g尿素分子中含有C-N键的数目为2NA
C．22.4L N2(标准状况)和足量H2反应，生成NH3分子的数目为2NA
D．1mlCO2和足量NH3合成尿素，转移电子数目为2NA
【答案】B
【解析】A项，胍的结构简式为，1ml胍中含有的共用电子对数目为9NA，A错误；B项，60g尿素的物质的量为1ml，尿素的结构简式为，1ml尿素中含有2mlC-N键，B正确；C项，氮气和氢气生成氨气的反应为可逆反应，1ml氮气无法完全转化为氨气，生成氨气分子的数目小于2ml，C错误；D项，CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，该反应中各元素化合价都未发生变化，无电子转移，D错误；故选B。
37．(2023·福建省宁德市普通高中高三毕业班质量检测)反应4NaClO3+CH3OH+2H2SO4=4ClO2↑+HCOOH+3H2O+2Na2SO4，可用于制备绿色消毒剂ClO2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．分子中σ键与π键的数目比为
B．生成1ml ClO2时，转移电子的数目为4NA
C．1L0.1ml·L-1 CH3OH溶液中含有的分子数目为0.1NA
D．1mlHCOOH与足量CH3OH在一定条件下反应，生成的酯基数目为NA
【答案】A
【解析】A项，单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，1个HCOOH分子中σ键与π键的数目分别为4、1，故HCOOH分子中σ键与π键的数目比为4：1，A正确；B项，反应中氯元素化合价由+5变为+4，电子转移为ClO2~ e-，则生成1ml ClO2时，转移电子的数目为NA，B错误；C项，1L0.1ml·L-1 CH3OH溶液中含有甲醇分子和水分子，故含有的分子数目大于0.1NA，C错误；D项，酯化反应为可逆反应，进行不完全，则1mlHCOOH与足量CH3OH在一定条件下反应，生成的酯基数目小于NA，D错误；故选A。
38．(2024·安徽泗县二中高三期中)乙醛是一种重要的有机化工原料，制备原理之一是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列有关说法错误的是( )
A．1L1ml•L-1乙醇水溶液中含有氢原子数目为6NA
B．44g乙醛中所含σ键的数目为6NA
C．18g冰中含有的氢键数目为2NA
D．每消耗标准状况下4.48L氧气，转移电子数为0.8NA
【答案】A
【解析】A项， 1L1ml•L-1乙醇水溶液中含有1mlC2H5OH，含有氢原子数目6NA，水中也含H原子，A错误；B项，1个乙醛分子中含有4个C-H、1个C=O、1个C-C，共6个σ键，则44g乙醛中含有6 mlσ键，B正确；C项，冰中1个H2O能形成2个氢键，故18g冰即1 ml冰晶体中含2NA个氢键，C正确；D项，标准状况下4.48L氧气，物质的量是0.2 ml，转移电子数为，D正确； 故选A。
39．(2024·福建龙岩高三联考)我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，其原理如图所示。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．22g CO2 通入水中得到的溶液中含有 H2CO3 分子数为 0.5NA
B．lml CH4 中所含质子数和中子数均为 10NA
C．途径 2 生成标准状况下 22.4L CH4，反应转移电子数为 8 NA
D．途径 1 所得产物物质的量之比为 l：1，形成共价键数目为 6NA
【答案】C
【解析】A项， 由于CO2+ H2OH2CO3是可逆反应，因此22g CO2通入水中得到的溶液中含有H2CO3分子数小于0.5NA，A错误；B项，一个CH4分子中含有10个质子，6 个中子，则 lmlCH4中含有 10NA质子和 6NA中子，B错误；C项，标准状况下 22.4L CH4的物质的量为1 ml，途径2生成CH4的过程中C元素化合价由+4 价下降到-4价，反应转移电子数为8，C正确；D项，未说明所得产物物质的量，无法计算形成共价键数目，D错误； 故选C。
40．84消毒液不能和医用酒精混用的原因是4NaClO+CH3CH2OH=CHCl3+HCOONa+2NaOH+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1L0.2ml·L-1 NaClO溶液中ClO-数目为0.2NA
B．23gCH3CH2OH中含有σ键数目为4NA
C．标准状况下，2.24L CHCl3中原子数为0.5NA
D．室温下，pH为13的NaOH溶液中OH-数目为0.1NA
【答案】B
【解析】A项，1L0.2ml·L-1 NaClO溶液中NaClO物质的量为0.2ml，由于次氯酸根水解，因此ClO-数目小于0.2NA，故A错误；B项，一分子乙醇含有σ键8个，23gCH3CH2OH物质的量为0.5ml，含有σ键数目为4NA，故B正确；C项，标准状况下，CHCl3是非气态物质，无法计算物质的量，故C错误；D项，室温下，pH为13的NaOH溶液的体积未知，无法计算物质的量，故D错误。故选B。
42．(2024·广东佛山高三教学质量检测)海洋碳循环是影响全球气候变化的关键控制环节，下图为海洋中碳循环的原理图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1L0.1ml·L-1的Na2CO3溶液中，CO32-数目为0.1NA
B．“钙化”时，消耗16.8g NaHCO3，生成2.24LCO2
C．“光合”时，每生成0.1ml (CH2O)x转移电子数为0.4 xNA
D．0.1ml CO2中含有共用电子对数为0.2 NA
【答案】C
【解析】A项，CO32-会水解，故1L0.1ml·L-1的Na2CO3溶液中，CO32-数目小于0.1 NA，A项错误；B项，未说明气体状态，无法计算气体体积，B项错误；C项，“光合”时，CO2→(CH2O)x，C元素化合价由+4价变为0价，失去4x个电子，则每生成0.1ml (CH2O)x，转移电子数为0.4 xNA，C项正确；D项，一个CO2分子中含有共用电子对数为4，则0.1ml CO2中含有共用电子对数为0.4 NA，D项错误；故选C。
42．(2024·重庆沙坪坝高三期中)氨氮是水体的污染物之一，工业上可用次氯酸钠作处理剂，反应方程式为：2NH3+3NaClO =N2+3NaClO+3H2O。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )
A．1 L 0.1ml/L NaClO 溶液中含有0.1NA 个 ClO⁻
B．18 g H2O 中含有的孤电子对数目为2NA
C．生成11.2 L N2，转移的电子数为 3NA
D．0.5 L0.1 ml/L 氨水中含有0.05NA NH3·H2O
【答案】B
【解析】A项， NaClO为强碱弱酸盐，能发生部分水解，因此ClO⁻数目小于0.1NA 个，故A错误；B项，H2O中1个O原子存在2对孤电子对，则18 g H2O为1ml，含有的孤电子对数目为2NA，故B正确；C项，未指明在标准状况下，不能确定11.2L氮气的物质的量，无法确定电子转移数目，故C错误；D项，NH3·H2O为弱电解质，部分发生电离，则该溶液中NH3·H2O数目小于0.05NA，故D错误；故选B。
43．(2023·浙江省温州市高三第一次适应性考试)设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．23gC2H5OH中C—H单键的数目为6NA
B．20gND3溶于水形成的氨水溶液中质子数约为10NA
C．常温下，pH=2的磷酸溶液中H+数目为0.01NA
D．2SO2+O22SO3，则每1ml[2SO2+O2]完全反应转移的电子数等于4NA
【答案】D
【解析】A项， 23gC2H5OH的物质的量为=0.5ml，一个C2H5OH分子含有5个C-H键，所以23gC2H5OH中C—H单键的数目为2.5 NA，A错误；B项，20gND3的物质的量为=1ml，但溶于水形成的氨水溶液中除了ND3中含有质子外，还有H2O中的质子，所以无法确定质子数，B错误；C项，溶液体积未知，无法确定溶液中的微粒数目，C错误；D项，每1ml[2SO2+O2]完全反应，则有1mlO2被还原，转移的电子数等于4NA，D正确；故选D。
44．(2023·湖北省荆宜三校高三联考)氨法脱硫工艺利用氨水吸收烟气中的SO2生成亚硫酸铵溶液，并在富氧条件下将亚硫酸铵氧化成硫酸铵。关于该工艺说法正确的是(设NA代表阿伏加德罗常数的值) ( )
A．0.5ml氨气中氮原子的价层电子对数为2 NA
B．若将2 mlSO2与1mlO2置于密闭容器中充分反应，产物的分子数为2 NA
C．每氧化1 ml(NH4)2SO3，转移的电子数为4 NA
D．0.01 ml·L-1 (NH4)2SO3溶液中，SO32-、HSO3-与H2SO3的数目之和为0.01 NA
【答案】A
【解析】A项， 氨气分子中氮原子的价层电子对数是是，0.5ml氨气中氮原子的价层电子对数为2 NA，A正确；B项，SO2与O2的反应为可逆反应，产物的分子数小于2 NA，B错误；C项，硫元素化合价从+4价升高到+6价，每氧化1 ml(NH4)2SO3，转移的电子数为2 NA，C错误；D项，并没指明溶液体积为1升，无法计算离子数目，D错误。故选A。
45．(2023·天津市高三联考)已知H2SO4+2NaClO=Na2SO4+2HClO，设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.2mlHClO分子中，含有的H-Cl键数目为0.2 NA
B．的溶液中，含有的数目可能为0.19a NA
C．14.2g Na2SO4中含有的分子数目为0.1 NA
D．的硫酸溶液中，含有的氧原子数目为2 NA
【答案】B
【解析】A项， HClO分子中氢原子与氧原子成键，不含H-Cl键，A项错误；B项，，由于ClO-能水解，故溶液中，其数目可能为，B项正确；C项，Na2SO4是离子化合物，物质中不存在Na2SO4分子，C项错误；D项，1L0.5 ml·L-1的硫酸溶液中所含的SO42-数目为0.5 NA，所含氧原子数目为2 NA，但溶剂水中也含有氧原子，D项错误；故选B。
46．设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，1个氧分子体积为cm3
B．1.0 ml CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
C．在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，发生1ml电子转移时，生成氧化产物[ClO+ClO3-]的总数为
D．92.0 g甘油中含有羟基数为1.0NA
【答案】C
【解析】A项，虽然标况下1ml即1NA个O2分子的体积为22.4L，但是气体的体积主要与气体分子间的距离有关，所以无法根据1NA个O2分子的体积计算一个氧气分子的体积，故A错误；B项，甲烷和氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的反应是同时发生的，无法确定CH3Cl分子的个数，故B错误；C项，该反应中NaCl为唯一还原产物，氯元素由0价变为-1价，所以转移1ml电子生成1mlNaCl，根据方程式可知生成1mlNaCl时生成的[ClO+ClO3-]的总数为，故C正确；D项，甘油即丙三醇，92.0g甘油的物质的量为=1ml，1ml丙三醇含有3ml羟基，即含有羟基数为3NA，故D错误；故选C。
47．(2023·安徽省卓越县中联盟高三第一次联考)我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的合成，其转化过程示意图如图所示：
已知CH3CH2OH的结构简式可表示为“”。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是( )
A．若太阳能电池将18gH2O分解，则该反应转移的电子数为2 NA
B．常温下，16.2g淀粉中含有的氢原子数为NA
C．2.24LCO2分子中共用电子对数为0.4 NA
D．3.2g CH3OH被完全氧化为时生成的分子数为0.1 NA
【答案】C
【解析】A项， H2O分解生成H2和O2，18gH2O为1 ml，转移的电子数为2 NA，A正确；B项，淀粉的分子式为，，16.2g淀粉中含有的氢原子数为NA，B正确；C项，没有说明2.24LCO2的状况，不能确定所含分子数，不能计算共用电子对数，C错误；D项，的分子式为C3H6O3，，3.2g CH3OH为0.1 ml，生成的H2O分子数为0.1 NA，D正确；故选C。
48．(2021·河北高三模拟)雄黄(As4S4，)与雌黄(As2S3)在古代均曾入药。二者可发生如图转化；NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1ml雄黄(As4S4)分子中，含有S-S非极性共价键的数目为2NA
B．反应Ⅰ每生成22.4L SO2气体时，转移的电子数目为7NA
C．反应Ⅲ产生1ml雌黄时，消耗H2S分子的数目为3NA
D．1L 1ml/L NaH2AsO3溶液中，Na+、H2AsO3-、AsO33-数目之和为2NA
【答案】C
【解析】A项，As是第ⅤA族元素，S是第ⅥA族元素，结合8电子稳定结构原理，雄黄结构中黑球为As，白球为S，因此，雄黄中不含有S-S共价键，A错误；B项，根据图示的反应过程，反应Ⅰ的化学方程式为As4S4+7O2=4SO2+2As2O3，反应过程中每生成4ml SO2需要转移28ml电子，但是选项中没有指明SO2的状态，无法计算转移电子数目，B错误；C项，根据图示的反应过程，反应Ⅲ的化学方程式为2H3AsO3+3H2S=As2S3+6H2O，反应过程中每产生1ml雌黄时，消耗H2S的物质的量为3ml，分子数为3NA，C正确；D项，根据物料守恒有c(Na+)=c(H3AsO3)+c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)=1ml/L，但H2AsO3-、AsO33-的物质的量浓度无法求得，因此无法计算溶液中Na+、H2AsO3-、AsO33-的数目之和，D错误；故选C。
49．在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化NH3脱除废气中的和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．2L0.5ml·L-1NH4Cl溶液中含有NH4+的数目为NA
B．常温下，4.6g二氧化氮气体中含有的分子数为0.1NA
C．1ml NH4+中含有完全相同的共价键的数目为3NA
D．总反应中生成11.2LN2 (标准状况)时转移电子数为1.5NA
【答案】D
【解析】A项，铵根离子水解，导致铵根离子数目减少，2L0.5ml·L-1NH4Cl溶液中含有NH4+的数目小于NA，A错误；B项，4.6g二氧化氮物质的量为0.1ml。二氧化氮气体中存在2NO2N2O4，含有的分子数小于0.1NA，B错误；C项，铵根离子中四个N-H键完全相同，1ml NH4+中含有完全相同，N-H共价键的数目为4NA，C错误；D项，总反应为2NH3+NO2+NO=2N2+3H2O，生成2ml氮气转移6ml电子，11.2LN2物质的量为0.5ml，则转移电子数为1.5NA，D正确；故选D。
50．(2023·辽宁省辽阳市一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1ml[Cr(NH3)4(H2O)2]3+中含有的配位键数为22NA
B．铬晶胞如图所示，104 g铬能切割成如图晶胞的数目为NA
C．1mlH2O2参与氧化还原反应时，转移的电子数一定为2NA
D．1L0.1ml•L-1Na[Al(OH)4]-溶液中含有的[Al(OH)4]-数为0.1NA
【答案】B
【解析】A项，1ml[Cr(NH3)4(H2O)2]3+中含有4 mlN→Cr和2mlO→Cr共6ml配位键，含有的配位键数为6NA，A项错误；B项，，1个铬晶胞含个铬原子，2ml Cr最多能切割成1ml晶胞，即切割晶胞的数目为NA，B项正确；C项，双氧水在氧化还原反应中有三种情况(只作氧化剂，只作还原剂，既作氧化剂又作还原剂)，因而1mlH2O2 参与氧化还原反应时，转移的电子数不一定为2NA，如1mlH2O2分解为水和氧气，转移电子数为NA，C项错误；D项，四羟基合铝酸钠能发生水解反应，因而溶液中含有的 [Al(OH)4]-数小于0.1NA，D项错误；故选B。
选择题(本题共50小题，每小题2分，共100分。每小题只有一项是符合题目要求的)
1．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．30gHCHO和CH3COOH混合物中H原子数为2NA
B．密闭容器中2mlSO2和1mlO2充分反应后，容器中分子数为2NA
C．一定条件下，6.4g铜与过量的氯气反应，转移电子数目为0.2NA
D．1mlH2O2中含有共价键的数目为3NA
【答案】B
【解析】A项，HCHO和CH3COOH的最简式都是CH2O，30gHCHO和CH3COOH混合物中含H原子数为×2NA=2NA，故A正确；B项，SO2和O2反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，反应物不能全部转化为生成物，故容器中分子数小于2NA，故B错误；C项，Cu和氯气发生反应Cu+Cl2=CuCl2，1mlCu转移2ml电子，又6.4g铜的物质的量为0.1ml，故转移电子的数目为0.2NA，故C正确；D项，H2O2的结构式为H-O-O-H，故1mlH2O2中含有共价键的数目为3NA，故D正确；故选B。
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．18.9g三肽C6H11N3O4 (相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA
B．1ml重水比1ml水多NA个质子
C．电解精炼铜时，电路中每通过NA个电子时阳极溶解32gCu
D．常温常压下，13.6g金刚烷()中所含C-C键的数目为1.36NA
【答案】A
【解析】A项，18.9g三肽 (相对分子质量：189)的物质的量是0.1ml，三肽中含有2个肽键，其中的肽键数目为0.2NA，故A正确；B项，重水和普通水均含有10个质子，故B错误；C项，电解精炼铜时，阳极为粗铜，铜和比铜活泼的多种金属放电，故无法通过转移电子数目计算溶解金属质量，故C错误；D项，13.6g金刚烷中所含C-C共价键的数目为，故D错误；故选A。
3．(2023·浙江省十校联盟高三联考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2LH2O2含有的非极性共价键数目为0.5NA
B．在1L0.1ml∙L-1CH3COONa溶液中，阴离子的总数等于0.1NA
C．5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.2NA
D．1mlHOOCCH2COOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2NA
【答案】C
【解析】A项，标准状况下，H2O2呈液态，无法求出11.2LH2O2的物质的量，也就无法求出其含有的非极性共价键数目，A不正确；B项，1L0.1ml∙L-1CH3COONa的物质的量为0.1ml，考虑CH3COO-水解及水电离，阴离子的总数略大于0.1NA，B不正确；C项，5.6gFe(0.1ml)与足量的S反应，生成0.1mlFeS，0.1mlFe失去0.2mle-，则转移的电子数为0.2NA，C正确；D项，1mlHOOCCH2COOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成1mlH5C2OOCCH2COOC2H5，但反应为可逆反应，所以生成酯基的数目小于2NA，D不正确；故选C。
4．(2023·辽宁省大连市一模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．0.1 ml/L Na2CO3溶液中，含有的数目为0.2NA
B．标准状况下，22.4 L CH4和22.4 L Cl2在光照下充分反应后的分子数为2NA
C．1ml CaC2晶体和1mlCaH2晶体含有的离子数目均为2NA
D．一定条件下，5.6 g Fe与0.1 ml Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
【答案】B
【解析】A项，0.1 ml/L Na2CO3溶液体积未知，难以计算含有的Na+数目，故A错误；B项，标准状况下，22.4 L CH4和22.4 L Cl2均为1ml，分子数共2NA，甲烷和氯气发生取代反应，反应前后分子总数不变，则充分反应后的分子数为2NA，故B正确；C项，1mlCaH2中含1ml钙离子和2ml氢负离子，离子数目为3NA，故C错误；D项，Fe与氯气反应生成氯化铁，5.6gFe为0.1ml，完全反应消耗0.15ml氯气，则氯气量不足，应以氯气的量计算电子数，0.1 ml Cl2完全跟反应得0.2ml电子，即0.2NA，故D错误；故选B。
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )
A．0.1ml的11B中，含有0.6NA个中子
B．0℃、101kPa下，0.1ml乙炔和甲醛(HCHO)的混合物中含有键的数目为0.2NA
C．将1ml Cl2通入足量水中，所得溶液中Cl2、HClO、Cl-、ClO-三种微粒数目之和为2NA
D．常温下，1L0.50 ml·L-1NH4Cl溶液与2L0.25 ml·L-1NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量后者小
【答案】C
【解析】A项，元素符号的左上角为质量数，质量数=质子数+中子数，硼元素质子数为5，1个11B中含有6个中子，则0.1ml的11B中含有0.6NA个中子，A正确；B项，乙炔(H-C≡C-H)和甲醛(HCHO)分子中都含2个C—H键，所以0.1ml乙炔和甲醛(HCHO)的混合物中含有C—H键的数目为0.2NA，B正确；C项，氯气和水的反应为可逆反应，溶液中含Cl-、Cl2、HClO和ClO-，1ml Cl2溶于水后，由于氯气分子中含有2个氯原子，则溶液中Cl2、HClO、Cl-、ClO-四种粒子的总物质的量小于2ml，粒子总数小于2NA，C错误；D项，1L0.50 ml·L-1NH4Cl溶液与2L0.25 ml·L-1NH4Cl溶液中都含有溶质氯化铵0.5ml，由于NH4+水解，溶液中NH4+数目都减少，且NH4+浓度越大，水解程度越小，所以两溶液中含有的NH4+物质的量不同，且前者大于后者，D正确；故选C。
6．(2023·河南安阳市二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，生成2.24LO2转移的电子数为0.4NA
B．2L1ml·L-1的氯化铜溶液中H+数目为4NA
C．常温下，5.6g铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.3NA
D．2LpH=5的0.05ml·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-数目为0.1NA
【答案】C
【解析】A项，未指出反应物，生成2.24LO2转移电子数不一定为0.4NA，如H2O2分解生成标况下2.24L即0.1mlO2转移0.2ml电子，转移电子数为0.2NA，A错误；B项，由于铜离子水解使溶液显酸性，溶液中离子浓度c(Cl-)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)，则n(Cl-)>n(Cu2+)>n(H+)>n(OH-)，因为n(Cl-)=4ml，所以n(H+)
A．在25℃时，pH为12的CH3COONa溶液中水电离出的H+数目为0.01NA
B．标准状况下，4.48LSO2和足量O2反应，生成的SO3分子数目为0.2NA
C．电解精炼粗铜时，阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子的数目为0.2NA
D．13g苯、苯乙烯、聚苯乙烯的混合物中所含氢原子数目为NA
【答案】D
【解析】A项，溶液体积未知，无法计算氢离子数目，故A错误；B项，该反应为可逆反应，SO2不能完全转化，因此生成的SO3分子数目小于0.2NA，故B错误；C项，电解精炼粗铜时，阳极为粗铜，含有锌、铁等活泼金属先于铜失电子，因此阳极质量减少6.4g，转移电子数目不一定为0.2 NA，故C错误；D项，苯、苯乙烯、聚苯乙烯最简式均为CH，则13g混合物即为13gCH质量，含1mlCH，所含氢原子数目为NA，故D正确；故选D。
8．(2023·辽宁省抚顺市普通高中高三模拟)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA
B．常温下1L pH=13的Ba(OH)2中含有OH-的数目为0.2NA
C．106gNa2CO3固体中含有NA个CO32-
D．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3的分子数为NA
【答案】C
【解析】A项，1.8g重水(D2O)中所含质子的物质的量为=0.9ml，数目为0.9NA，A错误；B项，常温下1L pH=13的Ba(OH)2中含有OH-的数目为1L×0.1ml/L×NAml-1=0.1 NA，B错误；C项，106gNa2CO3固体中含有CO32-的物质的量为 =1ml，数目为NA，C正确；D项，在标准状况下SO3为固体而非气态，无法计算22.4LSO3中含有SO3的分子数，D错误；故选C。
9．(2023·河北省衡水市部分重点高中高三二模)已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A．在1 ml[C(NH3)4Cl2]Cl中存在的配位键数目为6NA
B．34g H2O2生成O2转移的电子数一定为2NA
C．0.1 ml·L－1的Na2S溶液中：N(S2-)+ N(HS-)+ N(H2S)+=0.1 NA
D．16g 14CH4分子所含的电子数目为10NA
【答案】A
【解析】A项，1 ml[C(NH3)4Cl2]Cl，内外界之间为离子键，内界中氨气分子和氯离子均与钴离子形成配位键，配位键数为6NA，故A正确；B项，34g H2O2为1ml，生成氧气可能有两种途径，一是自身分解，1mlH2O2分解产生0.5mlO2，转移的电子数为NA，另一途径是被氧化剂氧化，1mlH2O2被氧化生成1mlO2，转移电子数为2NA，B项错误；C项，Na2S溶液中硫元素因水解而有三种存在形式，但0.1 ml·L－1的Na2S溶液体积未知，无法计算，C项错误；D项，16g 14CH4分子的物质的量小于1ml，甲烷是10电子微粒，则16g 14CH4所含的电子数目小于10NA，D项错误；故选A。
10．(2023·福建省福州市普通高中毕业班高三质量检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．32g肼(N2H4)分子中含σ键数目为5NA
B．标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5NA
C．1ml铜铝合金与足量稀HNO3充分反应，转移的电子数小于2NA
D．室温时，1.0L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的数目为0.2NA
【答案】A
【解析】A项，32gN2H4的物质的量为1ml，1个N2H4分子中含4个N—Hσ键和1个N—Nσ键，则32gN2H4中含5mlσ键，即含σ键数目为5NA，A项正确；B项，标准状况下SO3不呈气态，不能用22.4L/ml计算11.2LSO3物质的量，即标准状况下11.2LSO3物质的量不为0.5ml，B项错误；C项，Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和H2O，1mlCu参与反应转移2ml电子，Al与稀硝酸反应生成硝酸铝、NO和H2O，1mlAl参与反应转移3ml电子，则1ml铜铝合金与足量稀硝酸充分反应，转移电子物质的量在2ml和3ml之间，即转移电子数大于2NA，C项错误；D项，室温下pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.01ml/L，1L溶液中含OH-物质的量为0.01ml，含OH-的数目为0.01NA，D项错误；故选A。
11．(2023·四川省成都市蓉城名校联盟高三三模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．100 mL 2 ml·L−1蔗糖溶液中所含分子数为0.2NA
B．30 g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含氧原子数为NA
C．0.1 ml NaHCO3晶体中含阴、阳离子总数为0.3NA
D．浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备0.1 ml氯气，转移的电子数均为0.2NA
【答案】B
【解析】A项，100mL 2ml/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子的物质的量为n＝0.1L×2ml/L＝0.2ml，但是蔗糖溶液中还含有水分子，则100mL 2ml/L蔗糖溶液中分子数大于0.2NA，故A错误；B项，乙酸和葡萄糖的最简式均为CH2O，30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含有CH2O物质的量＝＝1ml，则含有氧原子个数为1ml×NA/ml＝NA，故B正确；C项，在NaHCO3晶体中含有Na+、HCO3-，则0.1mlNaHCO3晶体中含阴、阳离子总数为0.2NA，故C错误；D项，浓盐酸和KMnO4反应制备氯气，氯气是氧化产物，生成0.1ml氯气转移0.2ml电子；浓盐酸和KClO3反应制备氯气：KClO3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑+3H2O，氯气既是氧化产物又是还原产物，生成1ml氯气转移ml电子，生成0.1ml氯气，转移的电子数均为小于0.2NA，故D错误；故选B。
12．(2023·江西省赣州市高三二模)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．室温下，20gKH固体中所含H-的数目为0.5NA
B．1L0.01ml·L-1的Ca(HCO3)2溶液中含碳粒子总数为0.02NA
C．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为0.5NA
D．2NH3(g)3H2(g)+N2(g) ΔH=+akJ·ml-1，若参加反应的NH3数目为2NA，反应会吸收akJ热量
【答案】C
【解析】A项，KH由K+和H-组成，20gKH的物质的量0.5ml，所含H-的数目为0.5NA，故A正确；B项，1L0.01ml·L-1的Ca(HCO3)2的物质的量为0.01ml，碳酸氢根离子的物质的量为0.02ml，根据元素守恒可知含碳粒子总数为0.02NA，故B正确；C项，未考虑溶剂水中的氧原子，故C错误；D项，由热化学方程式可知，1ml氨气完全反应时吸收akJ热量，则参加反应的NH3数目为2NA，会吸收akJ热量，故D正确；故选C。
13．(2023·河北省邢台市九师联盟高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．17gH2O2中含有非极性键的数目为0.5NA
B．标准状况下，11.2LCH3OH含有原子核的数目为3NA
C．1ml·L-1的KCl溶液中含有的数目为NA
D．1ml Na2O2与足量H2O反应，转移电子的数目为2NA
【答案】A
【解析】A项，1分子过氧化氢含有1个氧氧非极性键，17gH2O2物质的量为，其中含有非极性键的数目为0.5NA，故A正确；B项，标准状况下，CH3OH为液体，不能计算物质的量，故B错误；C．项，KCl溶液的体积未知，不能计算其钾离子的物质的量，故C错误；D项， ，则1ml Na2O2与足量H2O反应，转移电子的数目为NA，故D错误；故选A。
14．(2023·四川省成都市高三第三次诊断考试)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4LC4H10中含极性键数目约为13NA
B．39gNa2O2固体含有离子数约为2NA
C．1mlNH4NO3溶于某稀氨水后所得溶液呈中性，则该溶液中NH4+数目为NA
D．0.5mlCl2溶于水后，溶液中的Cl-、ClO-、HClO三者之和为NA
【答案】C
【解析】A项，丁烷标况下为气体，因此标况下22.4LC4H10含有极性键的数目为=10NA，故A错误；B项，过氧化钠是由Na+和O22-组成，39g过氧化钠中含有离子数为=1.5NA，故B错误；C项，溶液呈电中性有c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)，溶液呈中性，有c(H+)=c(OH-)，即得出c(NH4+)= c(NO3-)=1ml，则溶液NH4+数目为NA，故C正确；D项，氯气溶于水后，含氯元素微粒有Cl2、HClO、ClO-、Cl-，0.5mlCl2溶于水后，溶液中的Cl-、ClO-、HClO三者之和小于NA，故D错误；故选C。
15．(2023·湖北省华大新高考联盟高三二模教学质量测评)设NA为阿佛加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4L的CH4和CHCl3所含分子数均为NA
B．1mlSiO2中Si-O键的数目为4NA
C．电解精炼铜时，阳极质量减少32g时，外电路中转移的电子数为NA
D．F-水解能力弱于NH4+则1L1ml·L-1的NH4F溶液中，HF和NH4+的总数大于NA
【答案】B
【解析】A项，标准状况下，氯仿(CHC13)为液态，不能用气体摩尔体积计算其分子数，A错误；B项，每个Si原子与周围4个O原子成键，B正确；C项，电解精炼铜时，阳极损耗的有Zn、Cu等金属，外电路中转移的电子数不一定为NA，C错误；D项，F-水解能力弱于NH4+，则HF的粒子数小于NH3·H2O的粒子数，由物料守恒可知，NH3·H2O和NH4+的总数等于NA，则HF和NH4+的总数小于NA，D错误；故选B。
16．(2023·四川省南充市三模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．Na2O2作供氧剂时，每生成5.6LO2，转移电子数为0.25NA
B．工业合成氨时，每反应1mlN2，生成的极性共价键数目为6NA
C．电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，电路中转移2ml电子
D．明矾净水时，0.1ml/LAl3+形成的Al(OH)3胶粒的数目为0.1NA
【答案】B
【解析】A项，Na2O2作供氧剂时，O元素化合价从-1升高至0价，生成1ml O2转移2ml电子，未指明标准状况，5.6LO2的物质的量无法计算，不确定转移电子数目，A错误；B项，工业上合成NH3反应为：N2+3H2 2NH3，每反应1 ml N2，反应产生2 ml NH3，产生N-H极性键物质的量是6 ml，则生成的极性共价键数目为6NA，B正确；C项，电解精炼铜时，阳极反应消耗的金属有Cu及活动性比Cu强的金属，而活动性比Cu弱的金属则形成阳极泥沉淀在阳极底部，故阳极质量每减少64 g，反应过程中转移电子的物质的量不一定是2 ml，则通过电路的电子数不一定就是2NA，C错误；D项，只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算Al3+的数目，且Al(OH)3胶粒是许多Al(OH)3的集合体，也不能确定Al(OH)3胶粒的数目，D错误；故选B。
17．(2023·山西省晋中市三模)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．1 ml [Cu(NH3)4]2+中含有σ键数为12NA
B．标准状况下，11.2 L HCHO与CH4的混合物中分子数为0.5NA
C．向含1mlFeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为2NA
D．45g草酸中sp2杂化的C原子个数为NA
【答案】A
【解析】A项，配位键和共价单键均为σ键，1ml[Cu(NH3)4]2+含4mlCu←N键和12mlN-H键，即含有16ml σ键，其数目为16NA，A错误；B项，标准状况下，11.2L即0.5ml HCHO与CH4的混合物中分子数为0.5NA，B正确；C项，由于还原性：I->Fe2+，向含1ml FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，Cl2先和I-发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，则1mlCl2和2ml I-恰好完全反应，转移的电子数为2NA，C正确；D项，草酸分子式为H2C2O4，结构简式为HOOC-COOH，草酸分子中所有C原子均为sp2杂化，45g 草酸的物质的量为0.5ml，则所含sp2杂化的C原子个数为NA，D正确； 故选A。
18．(2023·天津市九校高三联考)设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4L氮气中含有7NA个中子
B．100mL1ml·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，22.4LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为2NA
D．3ml单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
【答案】D
【解析】A项，1个氮气中含有14个中子，标准状况下，22.4L氮气的物质的量为1ml，含有14NA个中子，故A错误；B项，Fe3+会水解，所以离子数目会变少，故B错误；C项，根据2 CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，1mlCO2反应转移电子数为NA，故C错误；D项，根据守恒规律可知，3ml单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子，故D正确；故选D。
19．(2023·山东高三联考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．25℃，下，乙烯分子中键的数目为2.5NA
B．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共时，转移电子数为0.5NA
C．溶液中，和的离子数目之和为0.01NA
D．铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈(Fe2O3· xH2O)，在电化学过程中转移的电子数为0.3NA
【答案】B
【解析】A项，25℃，下，11.2L乙烯物质的量小于0.5ml，分子中σ键的数目小于2.5NA，A错误；B项，23gNO2与N2O4的最简式均为NO2，混合气体中含有0.5mlNO2，浓硝酸热分解的过程中N的化合价由+5降低到+4，故转移0.5ml电子，转移电子数为0.5NA，B正确；C项， 溶液中电离出的，既可以水解又可以电离，溶液中存在的粒子有、、，三者的数目之和为0.01NA，C错误；D项，5.6g铁的物质的量是0.1ml，完全发生吸氧腐蚀生成氢氧化亚铁，则在电化学过程中转移的电子数为0.2NA，D错误；故选B。
20．(2023·河北省石家庄部分重点高中高三联考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.1ml[Cu(NH3)4]2+中含有的σ键数为1.2NA
B．47g核素发生裂变反应：，净产生的中子()数为2NA
C．将0.1mlCH4与0.1mlCl2混合光照，充分反应后，生成的CH3Cl分子数为0.1NA
D．0.2g由和NO2组成的混合气体中含有的电子数为0.1NA
【答案】D
【解析】A项，[Cu(NH3)4]2+中含有的σ键包括N-H键和N与Cu2+形成的配位键，故0.1ml [Cu(NH3)4]2+中含有的σ键数为1.6NA，A错误；B项，47g核素的物质的量为0.2ml，根据该裂变反应可知净产生的中子数为1.8NA，B错误；C项，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于0.1NA，C错误；D项，28g(即1ml)CO中含有14ml电子，46g(即1ml) NO2中含有23ml电子，两种气体的质量(以克为单位时)的数值均为电子的物质的量的数值的2倍，故0.2g由CO和NO2组成的混合气体中含有的电子数为0.1NA，D正确；故选D。
21．(2023·广东省韶关市等4地高三期中考试)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．5.6g铁分别与足量氯气和稀硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA
B．标准状况下，氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24L
C．100g 46%乙醇溶液中所含氧原子数目为NA
D．常温下，pH=1的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10-13NA
【答案】A
【解析】A项， 铁分别与足量氯气和稀硝酸反应，都生成Fe3+，5.6g铁的物质的量为0.1ml，则转移的电子数为0.3NA，故A正确；B项，由于二氧化氮和二氧化碳中均含2个氧原子，故氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体中含有的CO2和“NO2”物质的量共为0.1ml，而在NO2气体中存在平衡：2NO2N2O4，导致分子个数减少，故气体的物质的量会小于0.1ml，则体积小于2.24L，故B错误；C项，在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46g，物质的量为1ml，则含1ml氧原子；水的质量为54g，物质的量为3ml，故含3ml氧原子，故此溶液共含4ml氧原子即4NA个，故C错误；D项，溶液体积不明确，故溶液中水电离出的氢离子的个数无法计算，故D错误；故选A。
22．(2023·河北省高三联考)NA是阿伏加德罗常数的值。下列关于含氮物质的说法错误的是( )
A．通常状况下，10.8gN2O5中含有的电子数目为5.4NA
B．足量铜和1mlHNO3反应生成Cu(NO3)2时转移电子数为2NA
C．1L1ml·L-1NaNO2溶液中NO2-和HNO2粒子数目之和为NA
D．1mlN2和4mlH2在密闭容器中反应生成NH3分子数目小于2NA
【答案】B
【解析】A项， 1个N2O5中含有的电子数目为54，10.8g N2O4为0.1ml，其中含有的电子数目为5.4NA，A项正确；B项，，由反应得到关系是为8HNO3～6e-，1ml HNO3反应生成Cu(NO3)2时转移电子为，若为浓硝酸，则对应的关系为：4HNO3～2e-，1ml硝酸参与反应转移电子数为0.5ml，B项错误；C项，根据物料守恒可知，1L 1 ml·L-1 NaNO2溶液中含氮粒子数目之和为NA，C项正确；D项，合成氨为可逆反应，1ml N2和4ml H2在密闭容器中反应生成NH3分子数目小于2NA，D项正确；故选B。
23．(2023·河南省安阳市高三阶段第一次联考)阿伏加德罗常数的值用NA表示。下列说法中正确的是( )
A．常温常压下，11.2LSO2含有的氧原子数大于NA
B．一定条件下，Ca与O2反应生成7.2gCaO2，转移电子的个数为0.4 NA
C．10g质量分数为98%的浓硫酸含有的氢原子数为0.2 NA
D．0.1ml Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.3 NA
【答案】D
【解析】A项， 常温常压下，Vm＞22.4 L∙ml-1，则11.2LSO2的物质的量小于0.5ml，含有的氧原子数小于NA，A不正确；B项，一定条件下，Ca与O2反应生成CaO2，可建立关系式：CaO2——2e-，7.2gCaO2的物质的量为0.1ml，则转移电子的个数为0.2 NA，B不正确；C项，10g质量分数为98%的浓硫酸中含有H2SO4的物质的量为=0.1ml，则H2SO4中含有的氢原子数为0.2 NA，另外，浓硫酸中存在水，水中也含有氢原子，所以10g质量分数为98%的浓硫酸中含有的氢原子数大于0.2 NA，C不正确；D项，1个Na2O2由2个Na+和1个O22-构成，1个Na2O由2个Na+和1个O2-构成，则0.1ml Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.3 NA，D正确；故选D。
24．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．氢原子数为0.6NA的乙醚分子中含有的极性键数为0.8NA
B．S6与S8混合物6.4g所含S原子数一定为0.2NA
C．10g D216O含有质子数与中子数均为5NA
D．0.1mlH2和0.1mlI2于密闭容器中充分反应，容器中分子总数为0.2NA
【答案】A
【解析】A项，氢原子数为0.6NA的乙醚分子的物质的量为0.06ml，一个乙醚分子中含有12个极性键，则0.06ml乙醚分子中含有的极性键数为0.72NA，A错误；B项，S6与S8最简式均为S，6.4gS的物质的量为0.2ml，即所含S原子数为0.2NA，则S6与S8混合物6.4g所含S原子数一定为0.2NA，B正确；C项，10g D216O的物质的量为，一个D216O分子中含有质子数与中子数均为10个，则10g D216O含有质子数与中子数均为5NA，C正确；D项，氢气与碘反应生成碘化氢，反应前后物质的量不变，则反应无论程度如何，0.1ml H2和0.1mlI2于密闭容器中充分反应，容器中分子总数为0.2NA，D正确；故选A。
25．(2023·河南省重点高中高三9月联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．18g重水(D2O)中所含的中子数为10NA
B．28gN2与足量的H2充分反应，生成NH3的分子数为2NA
C．电解精炼铜，阳极质量减轻64g时，转移的电子数为2NA
D．常温下，1LpH=9的醋酸钠溶液中，水电离出的数目为10-5NA
【答案】D
【解析】A项，重水的摩尔质量是20g/ml，所以18g重水的物质的量为=0.9ml，而1ml D2O含有电子数为(12+8)NA =10NA，所以18g重水含有电子数为9NA，A错误；B项，28gN2的物质的量为=1ml，N2与H2的反应为可逆反应，可逆反应无法进行完全，因此生成NH3的分子数小于2NA，B错误C项，铜电解精炼时，阳极为锌、铁、铜等成分物质的量不能确定的粗铜，所以无法计算阳极质量减少64g时铜的物质的量和电路中转移电子数目，C错误；D项，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解促进水的电离，则常温下，1LpH=9的醋酸钠溶液中，c(H+)=10-9ml/L，发生电离的水分子数为ml/L×1L×NAml-1=1×10-5NA，D正确；故选D。
26．(2023·江西省五市九校高三第一次联考)设NA代表阿伏加德罗常量的值。下列说法正确的是( )
A．100g46％乙醇溶液中含有的氧原子数为4NA
B．标准状况下，11.2L乙烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为2.5NA
C．2mlNO与1mlO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA
D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mle-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2NA
【答案】A
【解析】A项，100g46％乙醇溶液中含有乙醇的物质的量为=1ml，含有水的物质的量为=3ml，则含有的氧原子数为NA +3NA =4NA，故A正确；B项，标准状况下，11.2L乙烷和乙烯混合物的物质的量为=0.5ml，由于乙烷和乙烯分子中含有的氢原子数不同，故不能确定0.5ml混合气体中含有的氢原子数，故B错误；C项，2mlNO与1mlO2在密闭容器中充分反应恰好生成2mlNO2，由于存在平衡2NO2N2O4，容器中的分子总数小于2NA，故C错误；D项，用铜作电极电解饱和NaCl溶液，阳极反应为铜失电子,无气体产生,阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，根据电路中通过的电子可知产生0.1ml氢气，故D错误；故选A。
27．(2023·山东省德州市高三统考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，11.2L氧气和臭氧混合气体中含氧原子数目为NA
B．1 ml·L-1CH3COONa溶液中含CH3COOH、CH3COO-总数为NA
C．一定条件下，1ml氢气与1ml碘单质充分反应后，分子总数为2NA
D．含0.5ml Cr2O72-的酸性溶液与足量H2O2反应生成 的过程中转移电子数为4NA
【答案】C
【解析】A项，O2分子中含有2个氧原子、O3分子中含有3个氧原子，标准状况下，11.2L氧气和臭氧混合气体的物质的量为0.5ml，含氧原子数目为NA~1.5NA之间，故A错误；B项，没有溶液体积，不能计算1 ml·L-1CH3COONa溶液中含CH3COOH、CH3COO-总数，故B错误；C项，氢气和碘反应方程式为H2+I22HI，反应前后气体分子数不变，一定条件下，1ml氢气与1ml碘单质充分反应后，分子总数为2NA，故C正确；D项，含0.5ml Cr2O72-的酸性溶液与足量H2O2反应生成 ，元素化合价均不变，不发生电子转移，故D错误；故选C。
28．(2023·山东省名校联盟高三第一次学业质量联合检测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．常温下，的KOH溶液中OH-的数目为0.1 NA
B．1 mlO2与足量的Na完全反应，转移电子数一定为4 NA
C．11.5g乙醇分子中含有共价键的数目为2 NA
D．标准状况下，2.24 L含有的质子数是1.7 NA
【答案】C
【解析】A项，根据题意，只知道OH-的浓度，没有告诉溶液的体积，无法计算离子数目，A项错误；B项，Na与O2反应的产物有Na2O、Na2O2，若只生成Na2O2，1ml O2转移电子数为2 NA，B项错误；C项，1ml乙醇含有8ml共价键，11.5g乙醇的物质的量为0.25ml，含有2ml共价键，数目为2 NA，C项正确；D项，1个分子含有15个质子，标准状况下2.24 L的物质的量为0.1ml，含有的质子数是1.5 NA，D项错误；故选C。
29．(2023·湖南省四大名校名师团队高三模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )
A．6.2g白磷(分子式为，分子结构如图所示()中所含P-P键的数目为0.15NA
B．标准状况下，22.4L Cl2参加化学反应时，转移的电子数一定都是2NA
C．标准状况下，0.5NA个CH3OH分子所占的体积约为
D．500mL1ml·L-1氯化铜溶液中的Cu2+数目小于0.5NA
【答案】D
【解析】A项，6.2g白磷(分子式为P4，分子结构如图所示()中所含P-P键的数目为，A错误；B项，标准状况下，22.4L Cl2即1mlCl2参加化学反应时，如果氯气只制氧化剂，则转移的电子数是2NA，当氯气和碱溶液反应时，氯气既做氧化剂又做还原剂，则1mlCl2完全反应时转移电子数小于2NA，当氯气和水反应时，为可逆反应，则1mlCl2未完全反应，转移电子数小于NA，B错误；C项，标准状况下甲醇为液体，0.5NA个CH3OH分子的物质的量为0.5ml，所占的体积远小于11.2L，C错误；D项，氯化铜溶液中铜离子会水解，500mL1ml·L-1氯化铜溶液中的Cu2+数目小于0.5NA，D正确；故选D。
30．(2023·福建省七地市同三毕业班第一次质量检测)制备Na2S2O3的反应：2Na2S+ Na2CO3+4SO2=CO2+3 Na2S2O3。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．2L0.5ml·L-1Na2S溶液中含的数目为NA
B．5.6LCO2 (标准状况下)中含电子数目为11NA
C．15.8gNa2S2O3中含非极性共价键的数目为0.1NA
D．1 ml SO2完全参加反应，转移电子数为NA
【答案】C
【解析】A项，S2-会发生水解，2L0.5ml·L-1Na2S溶液中含S2-的数目小于NA，A错误；B项，5.6LCO2 (标准状况下)为0.25ml，含电子数目为5.5NA，B错误；C项，Na2S2O3中含有硫硫非极性键，15.8gNa2S2O3为0.1ml，含非极性共价键的数目为0.1NA，C正确；D项，SO2中S化合价由+4降低到+2，1 ml SO2完全参加反应，转移电子数为2NA，D错误；故选C。
31．(2023·福建省泉州市高三模拟)已知：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn(NO3)2+3H2O。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24LH2O中含σ键数为0.2NA
B．0.1ml•L-1HNO3溶液中离子总数大于0.2NA
C．若反应中消耗6.5gZn，则该反应转移的电子数为0.2NA
D．常温下，1LpH=5的NH4NO3溶液中含有的H+数目为10-5NA
【答案】D
【解析】A项，标况下，H2O为非气体，无法计算H2O的物质的量，A项错误；B项，溶液中n=cV但V未知，无法计算，B项错误；C项，6.5gZn物质的量为，则Zn失去的电子为0.2NA，但在该反应中N的化合价也升高了所以该反应转移的电子数目大于0.2NA，C项错误；D项，pH=5的H+浓度为10-5ml/L，则n(H+)=cV=10-5ml，D项正确；故选D。
32．(2023·湖南省名校教研联盟高三联考)臭氧法处理含氰废水的主要反应原理为5O3+2CN-+H2O=5O2+2HCO3-+N2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．生成 HCO3-转移的电子数目为3NA
B．16gO3和O2的混合物中含有的原子数目为NA
C．标准状况下N2中所含的电子数为14NA
D．2.6g中含有的σ键的数目为0.1NA
【答案】A
【解析】A项，由离子方程式可知，该反应中的C、N元素的化合价升高，氧元素化合价降低，由得失电子守恒可知，生成1ml HCO3-转移电子的数目为5NA，故A错误；B项，O3和O2都是由氧原子构成，16gO3和O2的混合物中含有1mlO原子，数目为NA，故B正确；C项，22.4L(标准状况)N2为1ml，含有的电子数目为14NA，故C正确；D项，CN-中C、N间形成3个共价键，其中1个为σ键，2.6g CN- (0.1ml)中含有σ键的数目为0.1NA，故D正确；故选A。
33．(2023·湖北省武汉市圆创联考)甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( )
A．pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为1×10-3NA
B．0.5 ml甲酸甲酯中含有sp3杂化的原子数目为NA
C．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5NA
D．甲醇燃料电池中，每消耗22.4L(标准状况)甲醇，转移电子数目为6NA
【答案】B
【解析】A项，该甲酸溶液体积未知，无法计算氢离子数目，A项错误；B项，甲酸甲酯中1个碳原子和1个氧原子采用sp3杂化，0.5ml甲酸甲酯中采用sp3的原子数目为NA，B项正确；C项，50g质量分数为64%的甲醇水溶液中，m(CH3OH)=32g，m(H2O)=18g，各为1ml，1 ml CH3OH中σ键数目为5NA，1ml H2O中σ键数目为2NA，因此50g该溶液中σ键数目为7NA，C项错误；D项，标准状况下，甲醇为液体，D项错误；故选B。
34．(2023·重庆市高三二诊考试)氨对水体的污染情况越来越受人们的重视。用次氯酸钠可以脱除水中的NH2，其反应式为：2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O。设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是( )
A．33.6L NH3中所含的σ键数目为4.5NA
B．2L 0.5ml/L NaClO溶液中含有的ClO-数目为NA
C．若该反应生成27g H2O时，转移的电子数为3NA
D．2ml N2与3ml H2在密闭容器中反应生成的NH3分子数为2NA
【答案】C
【解析】A项，未说明状态，无法计算氨气的物质的量，A错误； B项，ClO-为弱酸根离子，要水解，ClO-数目少于NA，B错误；C项，由方程式可知，反应中氮元素化合价由-3变为0，电子转移关系为6e-~3H2O，生成3ml H2O，转移6ml电子，27g H2O为1.5ml，则转移3ml电子，C正确； D项，N2与H2的反应是可逆反应，生成的NH3分子数少于2NA，D错误；故选C。
35．(2023·辽宁省葫芦岛市协作校高三联考)已知在酸性条件下，硫代硫酸钠会发生歧化反应：H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，20gD2O中含有的氧原子的数目为NA
B．pH=2的H2SO4溶液中，含有的H+数目为0.02NA
C．常温下，向100mL18ml•L-1浓硫酸中加入足量的Cu，该过程转移电子的数目为1.8NA
D．32gSO2与足量的O2充分反应，生成的SO3分子总数为0.5NA
【答案】A
【解析】A项，D2O的相对分子质量为20，20gD2O的物质的量为1ml，含有的氧原子的数目为NA，A正确；B项，pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为1×10-2ml/L，选项中未说明硫酸的体积，无法得知氢离子的数目，B错误；C项，常温下，浓硫酸和铜不反应，没有电子转移，C错误；D项，32gSO2为0.5ml，SO2与O2反应生成SO3的反应为可逆反应，则最终生成的SO3分子数小于0.5NA，D错误；故选A。
36．(2023·江西省重点中学联盟高三第二次联考)胍盐是新冠病毒核酸保存液的重要成分之一、胍能吸收空气中的CO2，且在碱性条件下水解为NH3和尿素[CO(NH2)2]。设NA为阿佛伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1ml胍中含有的共用电子对数目为8NA
B．常温常压下，60g尿素分子中含有C-N键的数目为2NA
C．22.4L N2(标准状况)和足量H2反应，生成NH3分子的数目为2NA
D．1mlCO2和足量NH3合成尿素，转移电子数目为2NA
【答案】B
【解析】A项，胍的结构简式为，1ml胍中含有的共用电子对数目为9NA，A错误；B项，60g尿素的物质的量为1ml，尿素的结构简式为，1ml尿素中含有2mlC-N键，B正确；C项，氮气和氢气生成氨气的反应为可逆反应，1ml氮气无法完全转化为氨气，生成氨气分子的数目小于2ml，C错误；D项，CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，该反应中各元素化合价都未发生变化，无电子转移，D错误；故选B。
37．(2023·福建省宁德市普通高中高三毕业班质量检测)反应4NaClO3+CH3OH+2H2SO4=4ClO2↑+HCOOH+3H2O+2Na2SO4，可用于制备绿色消毒剂ClO2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．分子中σ键与π键的数目比为
B．生成1ml ClO2时，转移电子的数目为4NA
C．1L0.1ml·L-1 CH3OH溶液中含有的分子数目为0.1NA
D．1mlHCOOH与足量CH3OH在一定条件下反应，生成的酯基数目为NA
【答案】A
【解析】A项，单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，1个HCOOH分子中σ键与π键的数目分别为4、1，故HCOOH分子中σ键与π键的数目比为4：1，A正确；B项，反应中氯元素化合价由+5变为+4，电子转移为ClO2~ e-，则生成1ml ClO2时，转移电子的数目为NA，B错误；C项，1L0.1ml·L-1 CH3OH溶液中含有甲醇分子和水分子，故含有的分子数目大于0.1NA，C错误；D项，酯化反应为可逆反应，进行不完全，则1mlHCOOH与足量CH3OH在一定条件下反应，生成的酯基数目小于NA，D错误；故选A。
38．(2024·安徽泗县二中高三期中)乙醛是一种重要的有机化工原料，制备原理之一是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列有关说法错误的是( )
A．1L1ml•L-1乙醇水溶液中含有氢原子数目为6NA
B．44g乙醛中所含σ键的数目为6NA
C．18g冰中含有的氢键数目为2NA
D．每消耗标准状况下4.48L氧气，转移电子数为0.8NA
【答案】A
【解析】A项， 1L1ml•L-1乙醇水溶液中含有1mlC2H5OH，含有氢原子数目6NA，水中也含H原子，A错误；B项，1个乙醛分子中含有4个C-H、1个C=O、1个C-C，共6个σ键，则44g乙醛中含有6 mlσ键，B正确；C项，冰中1个H2O能形成2个氢键，故18g冰即1 ml冰晶体中含2NA个氢键，C正确；D项，标准状况下4.48L氧气，物质的量是0.2 ml，转移电子数为，D正确； 故选A。
39．(2024·福建龙岩高三联考)我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，其原理如图所示。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．22g CO2 通入水中得到的溶液中含有 H2CO3 分子数为 0.5NA
B．lml CH4 中所含质子数和中子数均为 10NA
C．途径 2 生成标准状况下 22.4L CH4，反应转移电子数为 8 NA
D．途径 1 所得产物物质的量之比为 l：1，形成共价键数目为 6NA
【答案】C
【解析】A项， 由于CO2+ H2OH2CO3是可逆反应，因此22g CO2通入水中得到的溶液中含有H2CO3分子数小于0.5NA，A错误；B项，一个CH4分子中含有10个质子，6 个中子，则 lmlCH4中含有 10NA质子和 6NA中子，B错误；C项，标准状况下 22.4L CH4的物质的量为1 ml，途径2生成CH4的过程中C元素化合价由+4 价下降到-4价，反应转移电子数为8，C正确；D项，未说明所得产物物质的量，无法计算形成共价键数目，D错误； 故选C。
40．84消毒液不能和医用酒精混用的原因是4NaClO+CH3CH2OH=CHCl3+HCOONa+2NaOH+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1L0.2ml·L-1 NaClO溶液中ClO-数目为0.2NA
B．23gCH3CH2OH中含有σ键数目为4NA
C．标准状况下，2.24L CHCl3中原子数为0.5NA
D．室温下，pH为13的NaOH溶液中OH-数目为0.1NA
【答案】B
【解析】A项，1L0.2ml·L-1 NaClO溶液中NaClO物质的量为0.2ml，由于次氯酸根水解，因此ClO-数目小于0.2NA，故A错误；B项，一分子乙醇含有σ键8个，23gCH3CH2OH物质的量为0.5ml，含有σ键数目为4NA，故B正确；C项，标准状况下，CHCl3是非气态物质，无法计算物质的量，故C错误；D项，室温下，pH为13的NaOH溶液的体积未知，无法计算物质的量，故D错误。故选B。
42．(2024·广东佛山高三教学质量检测)海洋碳循环是影响全球气候变化的关键控制环节，下图为海洋中碳循环的原理图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1L0.1ml·L-1的Na2CO3溶液中，CO32-数目为0.1NA
B．“钙化”时，消耗16.8g NaHCO3，生成2.24LCO2
C．“光合”时，每生成0.1ml (CH2O)x转移电子数为0.4 xNA
D．0.1ml CO2中含有共用电子对数为0.2 NA
【答案】C
【解析】A项，CO32-会水解，故1L0.1ml·L-1的Na2CO3溶液中，CO32-数目小于0.1 NA，A项错误；B项，未说明气体状态，无法计算气体体积，B项错误；C项，“光合”时，CO2→(CH2O)x，C元素化合价由+4价变为0价，失去4x个电子，则每生成0.1ml (CH2O)x，转移电子数为0.4 xNA，C项正确；D项，一个CO2分子中含有共用电子对数为4，则0.1ml CO2中含有共用电子对数为0.4 NA，D项错误；故选C。
42．(2024·重庆沙坪坝高三期中)氨氮是水体的污染物之一，工业上可用次氯酸钠作处理剂，反应方程式为：2NH3+3NaClO =N2+3NaClO+3H2O。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )
A．1 L 0.1ml/L NaClO 溶液中含有0.1NA 个 ClO⁻
B．18 g H2O 中含有的孤电子对数目为2NA
C．生成11.2 L N2，转移的电子数为 3NA
D．0.5 L0.1 ml/L 氨水中含有0.05NA NH3·H2O
【答案】B
【解析】A项， NaClO为强碱弱酸盐，能发生部分水解，因此ClO⁻数目小于0.1NA 个，故A错误；B项，H2O中1个O原子存在2对孤电子对，则18 g H2O为1ml，含有的孤电子对数目为2NA，故B正确；C项，未指明在标准状况下，不能确定11.2L氮气的物质的量，无法确定电子转移数目，故C错误；D项，NH3·H2O为弱电解质，部分发生电离，则该溶液中NH3·H2O数目小于0.05NA，故D错误；故选B。
43．(2023·浙江省温州市高三第一次适应性考试)设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．23gC2H5OH中C—H单键的数目为6NA
B．20gND3溶于水形成的氨水溶液中质子数约为10NA
C．常温下，pH=2的磷酸溶液中H+数目为0.01NA
D．2SO2+O22SO3，则每1ml[2SO2+O2]完全反应转移的电子数等于4NA
【答案】D
【解析】A项， 23gC2H5OH的物质的量为=0.5ml，一个C2H5OH分子含有5个C-H键，所以23gC2H5OH中C—H单键的数目为2.5 NA，A错误；B项，20gND3的物质的量为=1ml，但溶于水形成的氨水溶液中除了ND3中含有质子外，还有H2O中的质子，所以无法确定质子数，B错误；C项，溶液体积未知，无法确定溶液中的微粒数目，C错误；D项，每1ml[2SO2+O2]完全反应，则有1mlO2被还原，转移的电子数等于4NA，D正确；故选D。
44．(2023·湖北省荆宜三校高三联考)氨法脱硫工艺利用氨水吸收烟气中的SO2生成亚硫酸铵溶液，并在富氧条件下将亚硫酸铵氧化成硫酸铵。关于该工艺说法正确的是(设NA代表阿伏加德罗常数的值) ( )
A．0.5ml氨气中氮原子的价层电子对数为2 NA
B．若将2 mlSO2与1mlO2置于密闭容器中充分反应，产物的分子数为2 NA
C．每氧化1 ml(NH4)2SO3，转移的电子数为4 NA
D．0.01 ml·L-1 (NH4)2SO3溶液中，SO32-、HSO3-与H2SO3的数目之和为0.01 NA
【答案】A
【解析】A项， 氨气分子中氮原子的价层电子对数是是，0.5ml氨气中氮原子的价层电子对数为2 NA，A正确；B项，SO2与O2的反应为可逆反应，产物的分子数小于2 NA，B错误；C项，硫元素化合价从+4价升高到+6价，每氧化1 ml(NH4)2SO3，转移的电子数为2 NA，C错误；D项，并没指明溶液体积为1升，无法计算离子数目，D错误。故选A。
45．(2023·天津市高三联考)已知H2SO4+2NaClO=Na2SO4+2HClO，设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.2mlHClO分子中，含有的H-Cl键数目为0.2 NA
B．的溶液中，含有的数目可能为0.19a NA
C．14.2g Na2SO4中含有的分子数目为0.1 NA
D．的硫酸溶液中，含有的氧原子数目为2 NA
【答案】B
【解析】A项， HClO分子中氢原子与氧原子成键，不含H-Cl键，A项错误；B项，，由于ClO-能水解，故溶液中，其数目可能为，B项正确；C项，Na2SO4是离子化合物，物质中不存在Na2SO4分子，C项错误；D项，1L0.5 ml·L-1的硫酸溶液中所含的SO42-数目为0.5 NA，所含氧原子数目为2 NA，但溶剂水中也含有氧原子，D项错误；故选B。
46．设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，1个氧分子体积为cm3
B．1.0 ml CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
C．在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，发生1ml电子转移时，生成氧化产物[ClO+ClO3-]的总数为
D．92.0 g甘油中含有羟基数为1.0NA
【答案】C
【解析】A项，虽然标况下1ml即1NA个O2分子的体积为22.4L，但是气体的体积主要与气体分子间的距离有关，所以无法根据1NA个O2分子的体积计算一个氧气分子的体积，故A错误；B项，甲烷和氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的反应是同时发生的，无法确定CH3Cl分子的个数，故B错误；C项，该反应中NaCl为唯一还原产物，氯元素由0价变为-1价，所以转移1ml电子生成1mlNaCl，根据方程式可知生成1mlNaCl时生成的[ClO+ClO3-]的总数为，故C正确；D项，甘油即丙三醇，92.0g甘油的物质的量为=1ml，1ml丙三醇含有3ml羟基，即含有羟基数为3NA，故D错误；故选C。
47．(2023·安徽省卓越县中联盟高三第一次联考)我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的合成，其转化过程示意图如图所示：
已知CH3CH2OH的结构简式可表示为“”。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是( )
A．若太阳能电池将18gH2O分解，则该反应转移的电子数为2 NA
B．常温下，16.2g淀粉中含有的氢原子数为NA
C．2.24LCO2分子中共用电子对数为0.4 NA
D．3.2g CH3OH被完全氧化为时生成的分子数为0.1 NA
【答案】C
【解析】A项， H2O分解生成H2和O2，18gH2O为1 ml，转移的电子数为2 NA，A正确；B项，淀粉的分子式为，，16.2g淀粉中含有的氢原子数为NA，B正确；C项，没有说明2.24LCO2的状况，不能确定所含分子数，不能计算共用电子对数，C错误；D项，的分子式为C3H6O3，，3.2g CH3OH为0.1 ml，生成的H2O分子数为0.1 NA，D正确；故选C。
48．(2021·河北高三模拟)雄黄(As4S4，)与雌黄(As2S3)在古代均曾入药。二者可发生如图转化；NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1ml雄黄(As4S4)分子中，含有S-S非极性共价键的数目为2NA
B．反应Ⅰ每生成22.4L SO2气体时，转移的电子数目为7NA
C．反应Ⅲ产生1ml雌黄时，消耗H2S分子的数目为3NA
D．1L 1ml/L NaH2AsO3溶液中，Na+、H2AsO3-、AsO33-数目之和为2NA
【答案】C
【解析】A项，As是第ⅤA族元素，S是第ⅥA族元素，结合8电子稳定结构原理，雄黄结构中黑球为As，白球为S，因此，雄黄中不含有S-S共价键，A错误；B项，根据图示的反应过程，反应Ⅰ的化学方程式为As4S4+7O2=4SO2+2As2O3，反应过程中每生成4ml SO2需要转移28ml电子，但是选项中没有指明SO2的状态，无法计算转移电子数目，B错误；C项，根据图示的反应过程，反应Ⅲ的化学方程式为2H3AsO3+3H2S=As2S3+6H2O，反应过程中每产生1ml雌黄时，消耗H2S的物质的量为3ml，分子数为3NA，C正确；D项，根据物料守恒有c(Na+)=c(H3AsO3)+c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)=1ml/L，但H2AsO3-、AsO33-的物质的量浓度无法求得，因此无法计算溶液中Na+、H2AsO3-、AsO33-的数目之和，D错误；故选C。
49．在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化NH3脱除废气中的和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．2L0.5ml·L-1NH4Cl溶液中含有NH4+的数目为NA
B．常温下，4.6g二氧化氮气体中含有的分子数为0.1NA
C．1ml NH4+中含有完全相同的共价键的数目为3NA
D．总反应中生成11.2LN2 (标准状况)时转移电子数为1.5NA
【答案】D
【解析】A项，铵根离子水解，导致铵根离子数目减少，2L0.5ml·L-1NH4Cl溶液中含有NH4+的数目小于NA，A错误；B项，4.6g二氧化氮物质的量为0.1ml。二氧化氮气体中存在2NO2N2O4，含有的分子数小于0.1NA，B错误；C项，铵根离子中四个N-H键完全相同，1ml NH4+中含有完全相同，N-H共价键的数目为4NA，C错误；D项，总反应为2NH3+NO2+NO=2N2+3H2O，生成2ml氮气转移6ml电子，11.2LN2物质的量为0.5ml，则转移电子数为1.5NA，D正确；故选D。
50．(2023·辽宁省辽阳市一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1ml[Cr(NH3)4(H2O)2]3+中含有的配位键数为22NA
B．铬晶胞如图所示，104 g铬能切割成如图晶胞的数目为NA
C．1mlH2O2参与氧化还原反应时，转移的电子数一定为2NA
D．1L0.1ml•L-1Na[Al(OH)4]-溶液中含有的[Al(OH)4]-数为0.1NA
【答案】B
【解析】A项，1ml[Cr(NH3)4(H2O)2]3+中含有4 mlN→Cr和2mlO→Cr共6ml配位键，含有的配位键数为6NA，A项错误；B项，，1个铬晶胞含个铬原子，2ml Cr最多能切割成1ml晶胞，即切割晶胞的数目为NA，B项正确；C项，双氧水在氧化还原反应中有三种情况(只作氧化剂，只作还原剂，既作氧化剂又作还原剂)，因而1mlH2O2 参与氧化还原反应时，转移的电子数不一定为2NA，如1mlH2O2分解为水和氧气，转移电子数为NA，C项错误；D项，四羟基合铝酸钠能发生水解反应，因而溶液中含有的 [Al(OH)4]-数小于0.1NA，D项错误；故选B。
相关试卷
专题02 化学计量及其应用（讲义）-高考化学二轮复习讲练测（新教材新高考）： 这是一份专题02 化学计量及其应用（讲义）-高考化学二轮复习讲练测（新教材新高考），文件包含专题02化学计量及其应用讲义原卷版docx、专题02化学计量及其应用讲义解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共51页， 欢迎下载使用。
专题02 化学计量及其应用（测试）-2024年高考化学二轮复习讲与练（新教材新高考）： 这是一份专题02 化学计量及其应用（测试）-2024年高考化学二轮复习讲与练（新教材新高考），文件包含专题02化学计量及其应用测试原卷版docx、专题02化学计量及其应用测试解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
专题02 化学计量及其应用（讲义）-2024年高考化学二轮复习讲与练（新教材新高考）： 这是一份专题02 化学计量及其应用（讲义）-2024年高考化学二轮复习讲与练（新教材新高考），文件包含专题02化学计量及其应用讲义原卷版docx、专题02化学计量及其应用讲义解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共49页， 欢迎下载使用。
