江西省宜春市丰城市第九中学2023-2024学年九年级下学期第一次月考化学试卷(含答案)

这是一份江西省宜春市丰城市第九中学2023-2024学年九年级下学期第一次月考化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，选择填空题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是( )
A.甘蔗榨汁B.棉纱织布C.白土烧瓷D.楠木造船
2．分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是( )
A.能加热的仪器：试管、烧杯、量筒
B.氧化物：水、铁锈、高锰酸钾
C.物理性质：溶解性、挥发性、导电性
D.金属材料：不锈钢、黄金、氧化铁
3．由金属单质和盐酸直接反应制得的物质是( )
A.AgClB.CuCl2C.FeCl3D.ZnCl2
4．物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中，主要是利用其物理性质的是( )
A.氧气用于气割气焊B.氮气用于食品防腐
C.干冰用于人工降雨D.熟石灰用于改良酸性土壤
5．原子序数为118的元素是一种人工合成的稀有气体元素，其元素符号为Og，相对原子质量为294，则该原子的核外电子数为( )
A.294B.176C.118D.412
6．《本草纲目》中记载的金银花具有清热解毒、疏散风热的功效，其有效成分之一是绿原酸（化学式为C16H18O9）。下列有关绿原酸的说法错误的是( )
A.由碳、氢、氧元素组成B.由43个原子构成
C.相对分子质量为354D.其中氢元素的质量分数最小
7．甲和乙反应制备燃料丙的微观示意图如下，下列说法正确的是( )
A.甲、乙、丙都是有机物
B.该反应属于化合反应
C.参加反应的甲和乙的质量比为7：9
D.甲、丙在氧气中完全燃烧的产物不同
8．如图是氧气与其他物质之间的性质关系(“—”表示相连物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去)，下列有关说法正确的是( )
A.变化①为碳在充足的O2中燃烧
B.通电时，变化②中另一生成物与O2的体积比为2：1
C.变化③中固体减少的质量与生成CO2的质量相等
D.变化④观察到的现象是有黑色固体生成
9．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A.碳酸钠、碳酸钙可以和盐酸反应，所以碳酸盐都可以和盐酸反应
B.元素的种类由质子数决定，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
C.洗涤剂去油污利用了乳化作用，所以汽油去油污也利用了乳化作用
D.酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸溶液
10．下列图像中，能正确反映对应变化关系的是( )
A.加热一定量高锰酸钾固体
B.碳在盛有氧气的密闭容器内燃烧
C.加热一定量氯酸钾固体
D.分别向等质量的稀盐酸中加入足量铁粉和锌粉
二、选择填空题
11．下列有关金属的叙述，正确的是( )
A.钢中含碳量低于生铁中的含碳量
B.合金的硬度比其他纯金属的硬度小
C.铝、铁、铜都是银白色金属
D.铝能制成铝箔是因为铝有很好的______
12．下列实验设计能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A.三种物质的溶解度由大到小的顺序为甲>乙>丙
B.t2℃时，将30g甲加入50g水中，充分溶解，得到80g溶液
C.将t3℃时丙的饱和溶液降温至t1℃，其溶质质量分数不变
D.t3℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量：甲______（选填“>”“<”或“=”）乙
三、填空题
14．化学用语是学习和研究化学的工具，请用化学用语填空：
(1)氖气______。
(2)标出硫酸铁中铁元素的化合价______。
(3)2个氢氧根离子______。
(4)天然气的主要成分______。
(5)相对分子质量最小的氧化物______。
(6)酒精溶液中的溶质______。
15．图1为甲、乙、丙三种固体在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。
(1)p点的含义______。
(2)不改变溶液质量的情况下，将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是______。
(3)分析图像1，下列说法不正确的是___________。
A.若甲中混有少量的乙，提纯甲用降温结晶
B.等质量的甲溶液和乙溶液分别从t3℃降到t2℃，甲析出的晶体多
C.t℃时，若用等质量的甲乙固体分别配成饱和溶液，配成的甲溶液质量小于乙，则t>t2
D.甲溶液的状态从M点变为N点，溶质质量分数一定减小，溶质质量也一定减小
(4)小明同学用固体甲做了如图2所示的实验，请你结合图1和图2，回答问题：烧杯②中的溶液是______溶液(填“饱和”或“不饱和”)；a的值是______。
16．科学家最近成功研制出一种基于铁、钴、镍和碳的富有前景的太空用高强度延展合金，其在-196℃液氮环境下表现出出色的性质。某小组以镍渣（主要含Ni，还含少量Cu、Fe、Al等金属）为原料制备合成太空合金所用的像，流程如下：
请回答下列问题：
(1)“酸浸”前将镍渣粉碎的目的是______。
(2)操作a的名称是______，滤渣1的主要成分是____________。
(3)请写出一个酸浸过程中发生的反应的化学方程式：______。
(4)“氧化除杂”的最佳替代试剂是______（填字母）。
A.Cl2B.O2C.NaClOD.HNO3
17．我国自主研制的大飞机C919已顺利取证交付，平稳运营，这标志着我国的航天强国梦又迈出了一大步，C919采用了大量先进材料，如铝锂合金、钛合金等。
(1)铝锂合金、钛合金均属于____________（选填“金属材料”或“合成材料”）。
(2)C919飞机的钛合金用量达到9.3%，金属钠在一定条件下与四氯化钛（TiCl4）反应可得到单质钛和另外一种化合物，反应的化学方程式为____________，该反应所属的基本反应类型是____________。
(3)制造飞机大量使用铝合金，主要原因是铝合金的密度小且抗腐蚀性能强，铝具有很好的抗腐蚀性的原因是______。
(4)C919飞机上使用的氧气发生器中的产氧剂是氯酸钠（NaClO3），氯酸钠中氯元素的化合价为______。
18．下图是化学实验的装置或操作
(1)实验一的目的是______，实验中测得的数据明显比理论值小的原因可能是____________。
(2)实验二中，取等质量高锰酸钾和碘分别放入等体积的汽油中，观察到高锰酸钾几乎不溶，碘完全溶解。由此现象可得出的实验结论是______。
(3)实验三中，将蒸馏水煮沸并迅速冷却后立即使用，煮沸蒸馏水的目的是____________。对比试管A、C中的现象可得出铁生锈的条件之一是____________。
四、实验题
19．目前天然气已不断普及，天然气主要成分是甲烷（CH4），其燃烧后的产物可能有什么？同学们开展了以下探究：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【猜想与假设】猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三，CO2、CO、H2O
【查阅资料】无水硫酸铜是白色固体，遇水变成蓝色
【进行实验】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下图装置进行验证：
(1)实验中观察到装置A中______，装置B、E中澄清石灰水变浑浊，装置D中红棕色粉末变成黑色，则猜想______（填序号）成立。
(2)装置C的作用是____________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为______。
【交流讨论】
(4)甲同学认为可将装置A、B的顺序颠倒，乙同学对此并不赞同，他的理由是______。
(5)从环保角度分析，同学们一致认为该实验装置存在明显的不足之处，你的改正意见是______。
【反思扩展】
(6)天然气燃烧不充分时火焰会显黄色或产生黑烟，此时可调大燃气灶______（选填“空气”或“燃气”）进入量，或调小另一气体的进入量。
五、计算题
20．取一定量铜粉和铁粉的混合物，加入过量的稀硫酸，完全反应（酸溶）后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧（金属元素在产物中显价）。固体质量与各步实验的时间关系如图。
(1)原混合物中铁粉的质量为______g，b点所得溶液中的溶质为______（填化学式）。
(2)求m的值。（写出计算过程）
(3)若实验过程中所加稀硫酸的量不足，所得的值会______（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
参考答案
1．答案：C
解析：白土烧瓷过程中涉及燃烧，土壤中的矿物质在烧制过程中也会发生物质变化，都属于化学变化。
2．答案：C
解析：A、试管能直接加热，烧杯可以垫着石棉网加热，量筒不能加热，选项错误；
B、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧的化合物，水是氧化物，铁锈的主要成分是氧化铁，是混合物，高锰酸钾是由锰、钾、氧三种元素组成的化合物，但不是氧化物，选项错误；
C、溶解性、挥发性、导电性都是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，是物理性质，选项正确；
D、金属材料包括金属和合金，不锈钢是铁的合金，黄金是纯金属，二者都是金属材料，氧化铁是氧化物，不是金属材料，选项错误。
故选C。
3．答案：D
解析：A、在金属活动性顺序里，银排在氢后，银和稀盐酸不反应，不能用金属单质和盐酸直接反应制得，不符合题意；
B、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，不能用金属单质和盐酸直接反应制得，不符合题意；
C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，不符合题意；
D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，符合题意。
故选D。
4．答案：C
解析：A、氧气用于气割气焊是利用氧气支持燃烧的性质，属于化学性质，故A不符合题意；
B、氮气用于食品防腐，是利用了氮气无毒、化学性质稳定的性质，需要通过化学变化才表现出来，属于化学性质，故B不符合题意；
C、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，属于物理性质，故C符合题意；
D、熟石灰用于改良酸性土壤，是利用熟石灰与酸性物质反应，属于化学性质，故D不符合题意；
故选C。
5．答案：C
解析：在原子结构中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；该原子的原子序数为118，则核外电子数也是118，故选择C。
6．答案：B
解析：A、绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成，故A说法正确；
B、绿原酸是由绿原酸分子构成的，一个绿原酸分子是由16+18+9=43个原子构成，故B说法错误；
C、绿原酸的相对分子质量为16×12+1×18+16×9=354，故C说法正确；
D、绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×16）：（1×18）：（16×9）=32：3：24，其中氢元素的质量分数最小，故D说法正确；
故选：B。
7．答案：B
解析：A、乙是水，其由O、H两种元素组成，其中不含有碳元素，不属于有机物，不符合题意；
B、化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，反应特征是“多变一”，该反应符合“多变一”，属于化合反应，符合题意；
C、参加反应的甲和乙的质量比为28:18=14:9，不符合题意；
D、甲、丙分别是乙烯、乙醇，其在氧气中完全燃烧的产物均是二氧化碳和水，产物相同，不符合题意；
故选B。
8．答案：B
解析：A、变化①为碳在不充足O2中燃烧生成一氧化碳，选项说法不正确；
B、通电时，变化②水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，生成氢气与氧气的体积比为2：1 ，选项说法正确；
C、变化③为一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成二氧化碳和铜，化学方程式为：，固体减少的质量为参加反应的氧化铜中氧元素的质量，小于生成CO2的质量，与生成CO2的质量不相等，选项说法不正确；
D、变化④氧化铜转化为水，若为氢气和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，可观察到有红色固体生成，若为氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察到固体溶解，溶液由无色变为蓝色，选项说法不正确；
故选：B。
9．答案：A
解析：A、碳酸盐不论是否溶于水，都能与盐酸反应产生二氧化碳气体，故选项正确；
B、同种元素的粒子质子数一定相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子质子数相同，故选项错误；
C、汽油去油污利用了汽油溶解油污的能力，而不是乳化，故选项错误；
D、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，但酸性溶液不是酸溶液，有些盐溶液显酸性，也使紫色石蕊变红，故选项错误；
故选A。
10．答案：C
解析：A、加热一定质量高锰酸钾，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气的质量从0开始逐渐增加，反应结束后氧气质量不变，故A错误；
B、碳在盛有氧气的密闭容器内燃烧生成二氧化碳气体，根据质量守恒定律，参加反应的碳和氧气的质量等于反应生成二氧化碳的质量，所以随着反应的进行，容器内气体的质量逐渐增大，至完全反应，不再发生变化，故B错误；
C、加热一定量氯酸钾固体，氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，至完全反应，不再发生变化，故C正确；
D、分别向等质量的稀盐酸中加入足量铁粉和锌粉，锌比铁活泼，则锌的反应速率快，至完全反应所需的时间短，金属与酸反应，产生的氢气完全来自酸中的氢元素，由于金属过量，酸完全反应，所以最终产生氢气的质量相等，故D错误；
故选：C。
11．答案：A；延展性
解析：A、钢的含碳量低于生铁的含碳量，故A正确；B、合金的硬度比其纯金属的硬度大，故B错误；C、铝、铁都是银白色金属，铜是紫红色的金属，故C错误。故选A。D、铝能制成铝箔是因为铝有很好的延展性。
12．答案：B；取样，加水溶解，测量温度变化
解析：A、碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，无法用无色酚酞试液检验氢氧化钠溶液中是否变质，不能达到实验目的。
B、将铜丝浸入硝酸银溶液中，铜与硝酸银溶液反应置换出银，说明了金属活动性Cu＞Ag，能达到实验目的。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，不能达到实验目的。
D、取样，加水溶解，观察温度变化，溶于水温度升高的是氢氧化钠固体，溶于水温度降低的是硝酸铵固体，可以鉴别，则填：取样，加水溶解，测量温度变化。
故填：B；取样，加水溶解，测量温度变化
13．答案：C；＞
解析：A、不知道温度范围，不能比较溶解度大小，该选项不正确。
B、t2℃时甲的溶解度是30g，将30g甲加入50g水中，充分溶解，能够溶解15g，所得溶液质量为65g，该选项不正确。
C、将t3℃时丙的饱和溶液降温至t1℃，溶解度增大，溶液组成不变，其溶质质量分数不变，该选项正确。
D、由溶解度曲线图可知，将t3℃时，等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃，甲物质的溶解度变化最大，析出晶体的质量关系为甲>乙。
故答案为：C；＞。
14．答案：(1)Ne
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)/C2H6O
解析：（1）氖气属于稀有气体，是由原子构成的物质，可直接用元素符号表示其化学式，氖气化学式：Ne；
（2）硫酸铁中铁元素化合价为＋3价，化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，硫酸铁中铁元素的化合价为：；
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH-；
（4）天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；
（5）氢原子相对原子质量最小；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量( Ar ）的总和。相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为H2O；
（6）酒精溶液中的溶质是酒精，化学式为C2H5OH（或C2H6O）
15．答案：(1)在t2℃时，甲、乙的溶解度相等
(2)升高温度
(3)BD
(4)不饱和；45
解析：（1）P点甲乙的溶解度曲线在t2℃时相交于一点，含义是：在t2℃时，甲、乙的溶解度相等；
（2）丙的溶解度随温度升高而减小，不改变溶液质量的情况下，将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是升高温度；
（3）A、甲、乙的溶解度随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度变化的影响较大，乙的溶解度受温度变化的影响较小，若甲中混有少量的乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，故A说法正确；
B、由于不确定溶液是否饱和，所以无法判断析出晶体的多少，故B说法不正确；
C、当温度＜t2℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，当温度＞t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，t℃时，若用等质量的甲乙固体分别配成饱和溶液，配成的甲溶液质量小于乙，则t>t2，故C说法正确；
D、甲溶液的状态从M点（饱和溶液）变为N点（不饱和溶液），且温度不变，则可以是增加溶剂，溶质质量不变，溶剂质量增大，则溶质质量分数减小，也可以是恒温故D说法不正确；
故选：BD；
（4）t3℃时，甲物质的溶解度为32g，即100g水中最多溶解32g甲物质达到饱和状态，溶液②蒸发10g水，析出2g固体甲得到③，则烧杯③中为饱和溶液，10g水析出固体甲的质量为2g＜3.2g，则烧杯②中为不饱和溶液；
结合前面的步骤可知，烧杯③中水的质量为ag-10g-10g，溶质的质量为10g-2g，烧杯③中为t3℃下的饱和溶液，则有，解得a=45。
16．答案：(1)增大接触面积，加快反应速率
(2)过滤；铜/Cu
(3)
(4)B
解析：（1）“酸浸”前将镍渣粉碎是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率，故填：增大接触面积，加快反应速率；
（2）操作a将固体和液体分开，所以操作a为过滤，故填：过滤；
（3）“酸浸”过程是稀硫酸与镍、铁、铝等活泼金属之间的反应，稀硫酸与活泼金属反应生成硫酸盐和氢气，以铁为例：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为：；（其他合理答案均可）
（4）A、Cl2会引入新杂质，不符合题意；
B、O2不会引入新杂质，符合题意；
C、NaClO会引入新杂质，不符合题意；
D、HNO3会引入新杂质，不符合题意；
故选B。
17．答案：(1)金属材料
(2)；置换反应
(3)铝化学性质活泼，在常温下与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了内部铝的反应（答案合理即可）
(4)+5
解析：（1）金属材料包括合金和纯金属，铝锂合金、钛合金均属于金属材料。
（2）由题干可知，金属钠在一定条件下与四氯化钛（TiCl4）反应生成单质钛和氯化钠，化学方程式为；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，则该反应所属的基本反应类型是属于置换反应。
（3）铝化学性质活泼，在常温下与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了内部铝的反应，所以具有很好的抗腐蚀性。
（4）化合物中各元素正负化合价代数和为0，化合物中钠元素为+1价，氧元素为-2价，设氯元素化合价为x，则(+1)+x+(-2)×3=0，x=+5。
18．答案：(1)测定空气中氧气的含量；红磷量不足（合理即可）
(2)不同种物质在同一种溶剂中的溶解性不同
(3)除去蒸馏水中溶有的氧气；铁与水接触
解析：（1）实验一的目的是测定空气中氧气的含量，实验中若测量数据比理论值偏小，可能原因有：红磷量不足、装置漏气、没有等温度冷却至室温就打开止水夹、导气管内没注满水、红磷中含有燃烧后产生气体的杂质等（表述合理即可）。
（2）从题中可以看出，高锰酸钾不溶于汽油，碘溶于汽油，即：不同种物质在同一种溶剂中的溶解性不同（表述合理即可）。
（3）该实验目的为探究铁生锈的条件，试管A中铁钉生锈，试管B、C中铁钉不生锈，对比可以得出，铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触，所以设计对比实验时要求：一支试管内有水、有铁、有氧气，一支试管中有水、有铁、没有氧气，一支试管内有铁、有氧气、没有水，因此B试管中煮沸蒸馏水的目的是：除去蒸馏水中溶有的氧气，根据是温度升高，气体在水中的溶解度减小。
试管C中没有水，铁钉没有生锈，所以对比试管A、C中的现象可得出铁生锈的条件之一是铁与水接触。
19．答案：(1)无水硫酸铜变成蓝色；三
(2)除去二氧化碳
(3)
(4)气体通过B溶液后，会带出水分，则无法验证是否产生水
(5)在E装置导管末端连接一个气球收集尾气
(6)空气
解析：（1）天然气燃烧产物的猜想中都有水，则实验中观察到装置A中无水硫酸铜变成蓝色；装置B、E中澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使石灰水变浑浊，则产生了二氧化碳；CO会将氧化铁还原成单质铁，同时产生二氧化碳，则装置D中红棕色粉末变成黑色，则有CO，则猜想三成立；
（2）根据图示，氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，则氢氧化钠的作用是除去二氧化碳；
（3）装置D中是CO和氧化铁在高温下发生反应产生铁和二氧化碳，其化学方程式为；
（4）装置A、B的顺序颠倒，将无法验证产物中有水，理由是气体通过B溶液后，会带出水分，则无法验证是否产生水；
（5）由于产物中有CO产生，CO有毒，则不能将气体直接排放到空气中，需要进行尾气处理，则填：在E装置导管末端连接一个气球收集尾气（合理即可）；
（6）天然气燃烧不充分时火焰会显黄色或产生黑烟，需要提供更多的氧气，此时可调大燃气灶空气的进入量或调小燃气的进入量。
20．答案：(1)5.2；、/H2SO4、FeSO4
(2)4
(3)偏大
解析：（1）铁与稀硫酸反应生产硫酸亚铁和氢气，铜不活泼不与稀硫酸反应；故一定量铜粉、铁粉的混合物，加入足量稀硫酸，反应后固体减少质量就是铁的质量；由图像得，铁的质量=8.4g-3.2g=5.2g；b点是铁与稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中的溶质为反应生成硫酸亚铁和过量的硫酸，化学式分别为：FeSO4、H2SO4；
（2）解：由图像可知，原混合物中铜粉的质量为3.2g；
设铜粉完全燃烧后生成氧化铜的质量为x，则有：
分析图像可知，m即为反应生成氧化铜的质量，则。
答：m的值为4。
（3）若实验过程中所加稀硫酸的量不足，剩余的固体中含有不反应的铜和剩余的铁；灼烧后所得固体为铜和铁的氧化物，故m的值会偏大。
选项
实验目的
实验设计
A
检验氢氧化钠是否变质
滴入无色酚酞溶液，观察现象
B
比较铜和银的金属活动性
将铜丝放入硝酸银溶液中
C
除去二氧化碳中的少量一氧化碳
在空气中点燃气体
D
鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体
______