江苏省扬州市高邮市2024届高三下学期期初调研测试化学试卷(含答案)

这是一份江苏省扬州市高邮市2024届高三下学期期初调研测试化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．食品安全重于泰山。下列做法不恰当的是（ ）
A.葡萄酒酿制过程中添加少量
B.海鲜保存时加入少量甲醛
C.奶粉生产时加入聚葡萄糖
D.向水果罐头中加入维生素C
2．配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如。下列说法正确的是（ ）
A.的电子式：
B.提供孤电子对的成键原子是和
C.中存在配位键、共价键和离子键
D.氧化剂是非极性分子
3．太阳能电池可由等半导体材料构成。有关元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：
B.第一电离能：
C.电负性：
D.酸性：
4．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A.甲烷的热值高，用于工业制备炭黑
B.葡萄糖具有还原性，用于玻璃等材料表面化学覆银
C.的半径比小，的熔点比高
D.可以配位键结合，会引起人体中毒
5．向含的废液中通入气体，原理为：利用下列装置制备并回收.
其中装置正确并能达到实验目的的是（ ）
A.①④B.③④C.①②D.②③
6．氨广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼的燃烧热为，是常用的火箭燃料；常温下，在碱性条件下能将还原成银，在水中与性质相似。下列关于的说法正确的是（ ）
A.肼溶于水，发生的第一步电离可表示为：
B.晶体类型为共价晶体
C.可还原
D.肼的燃烧：
7．氨广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼的燃烧热为，是常用的火箭燃料；常温下，在碱性条件下能将还原成银，在水中与性质相似。肼还可以用作燃料电池的燃料。一种肼燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该电池将电能转化为化学能
B.和中的键角相等
C.通的电极反应式为：
D.电池工作时，负极区消耗的与正极区生成的物质的量相等
8．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是（ ）
A.实验室探究的制备与性质：
B.用溶液吸收制备：
C.工业废液中通入除
D.饱和溶液分批浸取重晶石：
9．工业上生产高纯铜的主要过程如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A.中为-1价
B.铜原子的基态核外电子排布式为：
C.由冰铜制备粗铜的反应方程式为：
D.电解精炼铜阳极电极反应式为：
10．化合物Z是一种具有广谱抗菌活性的药物，其合成路线中的一步反应如下。下列说法正确的是（ ）
A.最多能与反应
B.Y只能通过发生加聚反应生成高分子化合物
C.Z存在顺反异构体
D.可用溶液检验产品Z中是否含有X
11．室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
12．室温下，用含少量和的浴液制备的过程如下。
已知：，；，。
下列说法正确的是（ ）
A.溶液中：
B.“除钴镍”后得到的上层清液中：
C.溶液中：
D.“沉铁”时发生的离子方程式为：
13．二甲醚是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生的热化学方程式为：
反应I：
反应II：
反应III：
在，起始投料时，的平衡转化率及、的平衡体积分数随温度变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.图中表示
B.反应的焓变
C.温度从上升至时，反应I消耗的少于反应II生成的
D.其他条件不变，将压强增大到，可提高平衡时的体积分数
二、推断题
14．“微波辅助低共熔溶剂”浸取废旧锂离子电池中钴酸锂粗品制备产品，其工艺流程如图14图-1：
题14图-1 题14图-2
已知：①氯化胆碱[]是一种铵盐；
②在溶液中常以（蓝色）和（粉红色）形式存在；
③时，，。
回答下列问题：
（1）低共熔溶剂由含氢键供体（能形成氢键的氢原子）的组分与含氢键受体（能与氢原子形成氢键的原子）的组分混合。草酸（HOOCCOOH）分子中氢键受体的数目为________。
（2）“微波共熔”时，低共熔溶剂（氯化胆碱—草酸按一定物质的量配比而成）和粗品以不同的液固比在下微波处理后锂和钴的浸取率见题14图-2，则最佳液固比为。液固比不能过低和过高的原因是________。
（3）“水浸”过程中溶液由蓝色变为粉红色，该变化的离子方程式为________。
（4）时，“沉钴”反应完成后，溶液，此时________。
（5）“高温烧结”中需要通入空气，其作用是________。
（6）锂离子电池正极材料在多次充放电后由于可循环锂的损失，结构发生改变生成，导致电化学性能下降，使用和溶液可以实现的修复，则修复过程中的化学反应方程式为________。
15．洛哌丁胺（I）可用于腹泻的治疗，其一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）F中官能团的名称是________，B→C包含了________（填反应类型）。
（2）D的结构简式为________。
（3）E分子中发生和杂化的碳原子个数之比为________。
（4）写出符合下列条件的的一种同分异构体________。
①含有一个六元环，无其他环状结构②核磁共振氢谱为3组峰
（5）写出以为起始原料制备的合成路线：________（其他试剂任选）。
三、实验题
16．碳酸亚铁难溶于水，常用于制取铁或补血剂。一种的制备装置如图。实验中观察到三颈烧瓶中有大量白色沉淀产生，烧杯中溶液变浑浊，恰好完全反应时，三颈烧瓶内溶液中只含一种溶质。过滤后可得沉淀。
（1）制备
①恰好完全反应后，检验三颈烧瓶内溶液中阳离子的方法是________。
②沉淀剂不使用的原因是________。
（2）在潮湿的空气中先转化为，最终变为，并进一步转化为。写出潮湿的空气中转化为的化学方程式：________。
（3）检测产品中的质量分数。
①测。称取固体样品，加足量盐酸充分溶解，将溶液稀释至，量取该溶液，________，消耗标准溶液。
（供选药品：淀粉溶液，盐酸，固体，标准溶液，蒸馏水。已知：）
②数据处理。计算固体样品中的质量分数________（写出计算过程）
17．消除烟气中的是环境科学研究的热点课题。
（1）氧化成
为研究反应，在不同条件下的转化率，向恒压反应器中通入含一定浓度与的气体，在无催化剂和有催化剂存在时，分别测得不同温度下反应器出口处NO的转化率如题17图-1中曲线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）
题17图-1
①反应的________0。
②曲线中从点到点，转化率随温度升高而减小，其可能原因是________。
（2）催化氧化机理
首先，吸附在酸性位上，中的部分电子偏向，形成亚硝酰；之后亚硝酰被催化剂表面的晶格氧氧化成硝酸盐；硝酸盐在较高的温度下很不稳定，容易分解并释放出；最后，消耗的晶格氧可以通过气相的吸附得到补充，催化剂的氧化能力得到恢复。催化氧化主要反应路径如题17图-2，若气体中含有则反应路径如题17图-3。
题17图-2
题17图-3
若气体中含有，则的转化率将________（填“增大”、“减小”、“无影响”），试从反应机理角度分析其原因：________。
（3）中国科学家利用催化剂实现电化学脱硝。通过理论计算推测电解池阴极上可能的转化机理及转化步骤的活化能分别如下（表示催化剂表面吸附位，如表示吸附于催化剂表面的）。
I.
II.
III.
IV.
V.
上述反应机理中，II~V中速率最慢的步骤是_______。若电路中有1mml电子流过，其中生成的选择性为，电解池阴极生成的的物质的量为_______。
参考答案
1．答案：B
解析：葡萄酒中通常添加少量，作抗氧化剂，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化，故可以适添加，故A正确；
B.甲醛有毒，能导致血液疾病，不能添加到海鲜中，故B错误；
C小苏打是，受热分解生成二氧化碳，从而起到发酵的作用，对身体无害，故C正确；
D向水果罐头中加入维生素C能起到营养强化的作用，做法是对的，故D正确。
故选：B。
2．答案：B
解析：
3．答案：B
解析：
4．答案：A
解析：A.甲烷高温分解可以制得炭黑，并不是因为甲烷热值高，故A错误； B.葡萄糖分子含醛基，能发生银镜反应，故B正确；
C镁离子的半径小于钙离子，氧化镁中离子键更强（晶格能能更大），熔点更高，故C正确；
D.CO可以提供孤电子对，与亚铁离子形成配位键，引起人体中毒，故D正确；
选A。
5．答案：C
解析：
6．答案：A
解析：
7．答案：D
解析：
8．答案：D
解析：A实验室探究二氧化硫的制备与性质，可以用与浓硫酸反应制备，但不能用浓硫酸吸收，因为浓硫酸与会发生反应生成，A错误；
B.用溶液吸收制备，反应的离子方程式为：
，B错误；
C.工业废液中通入除反应的离子方程式为：，C错误；
D.饱和溶液分批浸取重晶石反应的离子方程式为：，D正确；故选D。
9．答案：C
解析：
10．答案：C
解析：
11．答案：C
解析：A.由于具有还原性，稀硝酸具有强氧化性，当亚硫酸钠溶液中滴加稀硝酸时，可以被氧化为，故不能达到实验目的：
B亚硫酸钠溶液中滴加氯化镁溶液时，可以直接生成亚硫酸镁沉淀，故不能达到实验目的；
C. 具有还原性，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫色可以变浅或褪去，故可以说明具有还原性，
D. 与在碱性下可以共存，不能发生离子反应，在酸性下二者可以发生归中反应生成S单质，本题没有给出酸性条件，因此与不会发生反应，故不能达到实验目的；
因此本题选C.
12．答案：A
解析：
13．答案：D
解析：
14．答案：（1）4
（2）过低，还原剂草酸的量不足，不能将还原成可溶性的；过高，低共溶剂使用量增多，其对钴的浸取率影响不大，且过量草酸能于形成草酸钴沉淀，使钴的浸取率略降
（3）
（4）
（5）将中C（Ⅱ）氧化为C（Ⅲ）
（6）
15．答案：（1）羧基、碳溴键（溴原子）;加成反应、取代反应（水解）
（2）
（3）13：3
（4）或
（5）
16．答案：（1）①取反应后的溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，变蓝，说明含有
②防止碱性过强，生成杂质
（2）
（3）①加入盐酸酸化，再加足量KI固体于溶液中，待充分反应后，滴入淀粉溶液2-3滴，滴加标准溶液至蓝色恰好褪去，且30s不恢复
②11.2%
解析：碳酸氢铵与硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁沉淀、硫酸铵、二氧化碳气体和水，生成的二氧化碳进入澄清石灰水使澄清石灰水变浑浊，完全反应后溶液中只有硫酸铵·种溶质。
（1）恰好完全反应后，三颈烧瓶内溶液为硫酸铵溶液，其中阳离子为铵根离子，检验铵根离子的方法为取反应后的溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变蓝说明含有铵根离子。
（2）氢氧化亚铁溶液在潮湿的空气中与氧气、水蒸气反应生成氢氧化铁，化学方程式为。
（3）②消耗KI的物质的量为0.002ml，根据离子方程式可知，消耗的物质的量为0.002ml，则的质量为0.112g，固体样品中的质量分数为0.112g×5÷5g×100%=11.2%。
17．答案：（1）①