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贵州省金太阳2024届高三化学下学期联考开学考
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这是一份贵州省金太阳2024届高三化学下学期联考开学考，共7页。试卷主要包含了 本试卷主要考试内容， 可能用到的相对原子质量，1NA等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4. 本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5. 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Ca40Cr52Fe56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．苗画、凤凰纸扎、踏虎凿花、土家族打溜子都是著名的非物质文化遗产，下列说法中错误的是
A．苗画制作时，常用到赭石（主要成分为Fe2O3），Fe2O3属于碱性氧化物
B．纸扎工艺中用到的材料有竹篾和木棍等，竹篾的主要成分为纤维素
C．踏虎凿花是用刻刀凿制完成的，碳钢刀是常用的一种刻刀，碳钢属于合金
D．土家族打溜子需要使用鼓，牛皮鼓面的主要成分为蛋白质，牛皮鼓面能耐酸碱腐蚀
2．下列化学用语或图示表达错误的是
A．ClO4-的空间结构模型：
B．p-pπ键电子云轮廓图：
C．氮原子2py电子云图：
D．CH3CH2OH中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为sp3-sp3σ键
3．化学与生活息息相关。下列项目与所述化学原理没有关联的是
4．下列表述错误的是
A．1s22s22px1→1s22s22py1过程中形成的是发射光谱
B．CO32-空间结构为平面正三角形
C．NH4+不能作为配合物的配位体
D．NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短
5．稀碱条件下，由乙醛合成巴豆醛CH3CH=CHCHO的反应历程示意图如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．7g巴豆醛所含有的π键总数为0.1NA
B．pH=13的NaOH溶液中OH-的数目为0.1NA
C．2.0gH218O与D216O的混合物中含有的中子数为NA
D．100g质量分数为44%的乙醛溶液中所含氧原子总数为NA
6．下列情境对应反应的离子方程式错误的是
A．Cu在O2存在下与氨水反应：2Cu+8NH3⋅H2O+O2=2[CuNH34]2++6H2O+4OH-
B．用Ag作电极电解氯化镁溶液：Mg2++2Cl-+2H2O电解MgOH2↓+H2↑+Cl2↑
C．K3[FeCN6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[FeCN6]3-=KFe[FeCN6]↓
D．用浓氨水清洗试管内附着的AgCl：AgCl+2NH3⋅H2O=[AgNH32]++Cl-+2H2O
7．X、Y、Z、W、M、R是原子半径依次增大的短周期主族元素，基态R原子核外电子有9种空间运动状态，并有2个单电子。由上述六种元素组成的一种化合物常作为“相转移催化剂”被广泛应用于有机合成中，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．原子序数：R>Y>Z>W>M>X
B．上述六种元素中第一电离能最大的为Y元素
C．基态R原子的价电子排布式为2s22p4
D．MX3和ZX3MX3中M原子的杂化方式相同，均为sp3杂化
8．有机物M是药物合成的重要中间体，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是
A．分子式为C14H17N2O7
B．分子中含有1个手性碳原子
C．分子中sp2杂化的碳原子和sp3杂化的碳原子个数之比为1:1
D．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的CCl4溶液褪色
9．利用下列实验装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是
A．装置甲：蒸干CuCl2溶液制无水CuCl2
B．装置乙：证明乙炔可使溴水褪色
C．装置丙：用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液
D．装置丁：验证氨气易溶于水且其水溶液呈碱性
10．电解法处理含有Cl-、NO3-的酸性废水，其工作原理及电极b中铁的化合物的催化机理如图所示，H表示氢原子。下列说法正确的是
A．离子半径：Fe3+>Fe2+
B．电极b为阴极，发生氧化反应
C．电极a生成HClO的电极反应为Cl-+H2O+2e-=HClO+H+
D．电解时发生的总反应为4Cl-+6H++NO3-+H2O电解NH4++4HClO
11．科学家利用等离子结合γ-Al2O3催化剂一步法直接从湿空气/N2合成氨，原理如图所示。已知：N2O的结构式为N=N=O。下列叙述错误的是
A．γ-Al2O3能提高N2和H2O活化分子百分率
B．上述利用湿空气和氮气合成氨反应的原子利用率为100%
C．NH3的键角大于H2O的键角
D．上述转化中有非极性键断裂和形成
12．一种铁基超导材料CaxFeyAsz晶胞如图1所示，图2为铁原子沿z轴方向的投影图。下列说法中正确的是
A．Fe与Ca均为金属晶体，Fe2+半径更小，金属键键能更大，Fe的熔点更低
B．NH3分子与Fe3+形成配合物后H-N-H键角变小
C．FeCl3（沸点：319∘C，易升华）和AsCl3（沸点：130.2∘C）均为离子晶体
D．已知处于体心与顶点的Ca原子有着相同的化学环境，晶胞中As原子1的原子坐标为0,0,0.628c，则As原子2的原子坐标为0.5a,0.5a,0.128c
13．碳酸锂是制备高纯锂化合物和锂合金的主要原料，在玻璃和陶瓷制造、医药、有色金属冶炼、锂电池电极材料等领域具有广阔的应用前景。某化学小组在实验室用含锂废渣（主要含Li2O，还含有少量其他能溶于盐酸的金属氧化物及少量碳单质）制备碳酸锂的流程如图所示：
下列说法错误的是
A．“浸渣”的主要成分是碳单质B．“萃取”和“反萃取”均应在烧杯中进行
C．“蒸发浓缩”的目的之一是除去过量的HClD．“沉锂”后所得母液中含有NaCl
14．GaCl3溶液中存在平衡：Ga3+⇌K1GaOH2+⇌K2GaOH2+⇌K3GaOH3⇌K4GaOH4-。常温下，向GaCl3溶液中加入NaOH溶液，Ga3+、GaOH2+、GaOH2+、GaOH3、GaOH4-的浓度分数α随溶液pH变化如图所示。下列说法错误的是
A．曲线c表示GaOH2+的浓度分数随溶液pH的变化
B．x点对应的溶液中，cCl->cNa+>cH+>cOH-
C．y点对应的溶液中，pH=lgK3+lgK42
D．常温下，GaOH2++H2O⇌GaOH2++H+的平衡常数K=10-3.6
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）利用莫尔盐制备草酸亚铁晶体FeC2O4⋅2H2O的实验及样品纯度的检验实验设计如下，回答下列问题：
已知：pH>4时，Fe2+易被氧气氧化。
Ⅰ. 莫尔盐[NH42FeSO42⋅6H2O]的制备
实验步骤：将绿矾与适量的硫酸铵固体混合溶于水中，加入适量的稀硫酸调节pH至1∼2，蒸发浓缩，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得产品。
（1）用稀硫酸调溶液pH至1∼2的目的是 。
Ⅱ. 草酸亚铁晶体的制备
实验步骤：将莫尔盐溶于适量稀硫酸并装入三颈烧瓶中，通过仪器X滴加草酸溶液，水浴加热，充分反应后过滤，洗涤，得淡黄色固体草酸亚铁晶体。
（2）仪器X的名称是 ，导管A的作用是 。
Ⅲ. 草酸亚铁晶体样品纯度的检验
草酸亚铁晶体样品中可能含有的杂质为FeSO4，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
①准确称取mg草酸亚铁晶体样品，溶于稀硫酸中，配成100mL溶液。
②取20.00mL①中所得的溶液，用cml⋅L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V1mL。③向滴定后的溶液中加入适量锌粉，充分反应后过滤，洗涤，洗涤液并入滤液中。
④继续用cml⋅L-1KMnO4标准溶液滴定步骤③中所得滤液至终点，消耗KMnO4标准溶液V2mL。
已知：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。
（3）步骤②中cml⋅L-1的KMnO4溶液装在 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中；步骤④中若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则V2= 。
（4）步骤②滴定终点的现象为 ；步骤③中加入锌粉的目的是 。
（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为 （用含m、c、V1、V2的式子表示）。
16．（14分）钒和铬都是重要的战略金属，利用钒、铬废渣（主要成分为NaVO3和Na2CrO4，还含有其他难溶物）分离回收钒、铬的工艺流程如图所示。
已知：常温下，KspBaCO3=5.1×10-9，KspBaCrO4=1.2×10-10，KspCuCrO4=3.6×10-6。
回答下列问题：
（1）基态铬原子价电子轨道表示式为 。
（2）钒、铬废渣“水浸”前，先要进行粉碎处理，为提高浸取效率，还可采取的措施有 （任写一点）。
（3）“沉钒”的含钒产物为钒酸钙CaO⋅V2O5，该过程中发生反应的化学方程式是 。
（4）“沉铬”时，铬转化为CuCrO4沉淀，“转化”过程中发生反应的离子方程式为 。
（5）向“沉钒后液”中加入足量BaCO3，可将其中的铬转化为BaCrO4沉淀，铬的理论转化率为 （保留三位有效数字）%。
（6）复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如图所示。
①该晶体的化学式为 。
②已知该晶体的密度为ρg⋅cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，则相邻Ca2+与Cr3+之间的最短距离为 pm（列出计算式即可）。
17．（14分）有机物G是一种用于治疗肺动脉高压的药物，其一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）有机物D分子中含有的官能团的名称为 。
（2）F分子中N原子的杂化方式为 。
（3）C的分子式为C13H10O，其结构简式为 。
（4）有机物H是D的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构有 种，写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1:2:2:2:2:2:2:1的结构简式： 。
①除苯环外，不含其他环状结构；
②能发生银镜反应，不能与FeCl3发生显色反应；
③在碱性条件下水解生成碳原子数相等的两种有机物，所得产物经酸化后，一种产物既能发生银镜反应，又能与FeCl3发生显色反应，另一种产物分子的苯环上仅有一个侧链。
（5）设计以CH3CH=CH2、CH3OH和为原料制备化合物的合成路线。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）
18．（15分）2023年7月全球首枚液氧甲烷火箭——朱雀二号在酒泉卫星发射中心发射成功。根据所学知识，回答下列问题：
Ⅰ. 通过CO2加氢制CH4回收利用CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，某催化剂作用下的CO2加氢制CH4的反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注）。
主要涉及如下反应：
主反应：CO2g+4H2g⇌CH4g+2H2OgΔH1
副反应：CO2g+H2g⇌COg+H2OgΔH2=+41.2kJ⋅ml-1已知：H2g、CH4g的燃烧热分别为-285.8kJ⋅ml-1、-890.3kJ⋅ml-1。
（1）H2Og=H2OlΔH=-44kJ⋅ml-1。则ΔH1= kJ⋅ml-1，若主反应的正反应的活化能为3350kJ⋅ml-1，则主反应的逆反应的活化能为 kJ⋅ml-1。
（2）T∘C时，向1L恒容密闭容器中充入4mlCO2和12mlH2，发生反应，初始压强为p：
①能说明主反应达到平衡状态的是 （填标号）。
A.vCO2=vCH4
B.容器内压强不再变化
C.气体平均相对分子质量不再变化
D.气体密度不再变化
E.CH4的体积分数不再变化
②20min时，主、副反应都已达到平衡状态，此时测得cH2O=5ml⋅L-1，体系压强为34p，则0∼20min内，vCH4= ml⋅L-1⋅min-1，平衡时CH4选择性= （保留3位有效数字，CH4选择性=CH4平衡浓度CO2转化浓度×100%），该温度下，主反应的平衡常数Kp= （列出计算式即可）。
（3）某科研小组用甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）提供能量制备CH2PO22，并获得副产品NaOH，其工作原理如图所示（已知：电解装置的电极材料分别为金属钴和不锈钢，H3PO2是一元弱酸）。
①膜b为 （填“阳”或“阴”）离子交换膜。
②电解过程中，原料室溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）。
③燃料电池m极的电极反应为 。选项
项目
化学原理
A
用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
明矾溶液显酸性
B
福尔马林用于浸制标本
福尔马林具有氧化性
C
用铝粉和氢氧化钠溶液疏通厨卫管道
铝粉与NaOH溶液反应放热并产生H2
D
医疗上进行胃部造影前，BaSO4作患者服用的“钡餐”
BaSO4不溶于水，不与胃酸反应
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4. 本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5. 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Ca40Cr52Fe56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．苗画、凤凰纸扎、踏虎凿花、土家族打溜子都是著名的非物质文化遗产，下列说法中错误的是
A．苗画制作时，常用到赭石（主要成分为Fe2O3），Fe2O3属于碱性氧化物
B．纸扎工艺中用到的材料有竹篾和木棍等，竹篾的主要成分为纤维素
C．踏虎凿花是用刻刀凿制完成的，碳钢刀是常用的一种刻刀，碳钢属于合金
D．土家族打溜子需要使用鼓，牛皮鼓面的主要成分为蛋白质，牛皮鼓面能耐酸碱腐蚀
2．下列化学用语或图示表达错误的是
A．ClO4-的空间结构模型：
B．p-pπ键电子云轮廓图：
C．氮原子2py电子云图：
D．CH3CH2OH中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为sp3-sp3σ键
3．化学与生活息息相关。下列项目与所述化学原理没有关联的是
4．下列表述错误的是
A．1s22s22px1→1s22s22py1过程中形成的是发射光谱
B．CO32-空间结构为平面正三角形
C．NH4+不能作为配合物的配位体
D．NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短
5．稀碱条件下，由乙醛合成巴豆醛CH3CH=CHCHO的反应历程示意图如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．7g巴豆醛所含有的π键总数为0.1NA
B．pH=13的NaOH溶液中OH-的数目为0.1NA
C．2.0gH218O与D216O的混合物中含有的中子数为NA
D．100g质量分数为44%的乙醛溶液中所含氧原子总数为NA
6．下列情境对应反应的离子方程式错误的是
A．Cu在O2存在下与氨水反应：2Cu+8NH3⋅H2O+O2=2[CuNH34]2++6H2O+4OH-
B．用Ag作电极电解氯化镁溶液：Mg2++2Cl-+2H2O电解MgOH2↓+H2↑+Cl2↑
C．K3[FeCN6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[FeCN6]3-=KFe[FeCN6]↓
D．用浓氨水清洗试管内附着的AgCl：AgCl+2NH3⋅H2O=[AgNH32]++Cl-+2H2O
7．X、Y、Z、W、M、R是原子半径依次增大的短周期主族元素，基态R原子核外电子有9种空间运动状态，并有2个单电子。由上述六种元素组成的一种化合物常作为“相转移催化剂”被广泛应用于有机合成中，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．原子序数：R>Y>Z>W>M>X
B．上述六种元素中第一电离能最大的为Y元素
C．基态R原子的价电子排布式为2s22p4
D．MX3和ZX3MX3中M原子的杂化方式相同，均为sp3杂化
8．有机物M是药物合成的重要中间体，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是
A．分子式为C14H17N2O7
B．分子中含有1个手性碳原子
C．分子中sp2杂化的碳原子和sp3杂化的碳原子个数之比为1:1
D．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的CCl4溶液褪色
9．利用下列实验装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是
A．装置甲：蒸干CuCl2溶液制无水CuCl2
B．装置乙：证明乙炔可使溴水褪色
C．装置丙：用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液
D．装置丁：验证氨气易溶于水且其水溶液呈碱性
10．电解法处理含有Cl-、NO3-的酸性废水，其工作原理及电极b中铁的化合物的催化机理如图所示，H表示氢原子。下列说法正确的是
A．离子半径：Fe3+>Fe2+
B．电极b为阴极，发生氧化反应
C．电极a生成HClO的电极反应为Cl-+H2O+2e-=HClO+H+
D．电解时发生的总反应为4Cl-+6H++NO3-+H2O电解NH4++4HClO
11．科学家利用等离子结合γ-Al2O3催化剂一步法直接从湿空气/N2合成氨，原理如图所示。已知：N2O的结构式为N=N=O。下列叙述错误的是
A．γ-Al2O3能提高N2和H2O活化分子百分率
B．上述利用湿空气和氮气合成氨反应的原子利用率为100%
C．NH3的键角大于H2O的键角
D．上述转化中有非极性键断裂和形成
12．一种铁基超导材料CaxFeyAsz晶胞如图1所示，图2为铁原子沿z轴方向的投影图。下列说法中正确的是
A．Fe与Ca均为金属晶体，Fe2+半径更小，金属键键能更大，Fe的熔点更低
B．NH3分子与Fe3+形成配合物后H-N-H键角变小
C．FeCl3（沸点：319∘C，易升华）和AsCl3（沸点：130.2∘C）均为离子晶体
D．已知处于体心与顶点的Ca原子有着相同的化学环境，晶胞中As原子1的原子坐标为0,0,0.628c，则As原子2的原子坐标为0.5a,0.5a,0.128c
13．碳酸锂是制备高纯锂化合物和锂合金的主要原料，在玻璃和陶瓷制造、医药、有色金属冶炼、锂电池电极材料等领域具有广阔的应用前景。某化学小组在实验室用含锂废渣（主要含Li2O，还含有少量其他能溶于盐酸的金属氧化物及少量碳单质）制备碳酸锂的流程如图所示：
下列说法错误的是
A．“浸渣”的主要成分是碳单质B．“萃取”和“反萃取”均应在烧杯中进行
C．“蒸发浓缩”的目的之一是除去过量的HClD．“沉锂”后所得母液中含有NaCl
14．GaCl3溶液中存在平衡：Ga3+⇌K1GaOH2+⇌K2GaOH2+⇌K3GaOH3⇌K4GaOH4-。常温下，向GaCl3溶液中加入NaOH溶液，Ga3+、GaOH2+、GaOH2+、GaOH3、GaOH4-的浓度分数α随溶液pH变化如图所示。下列说法错误的是
A．曲线c表示GaOH2+的浓度分数随溶液pH的变化
B．x点对应的溶液中，cCl->cNa+>cH+>cOH-
C．y点对应的溶液中，pH=lgK3+lgK42
D．常温下，GaOH2++H2O⇌GaOH2++H+的平衡常数K=10-3.6
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）利用莫尔盐制备草酸亚铁晶体FeC2O4⋅2H2O的实验及样品纯度的检验实验设计如下，回答下列问题：
已知：pH>4时，Fe2+易被氧气氧化。
Ⅰ. 莫尔盐[NH42FeSO42⋅6H2O]的制备
实验步骤：将绿矾与适量的硫酸铵固体混合溶于水中，加入适量的稀硫酸调节pH至1∼2，蒸发浓缩，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得产品。
（1）用稀硫酸调溶液pH至1∼2的目的是 。
Ⅱ. 草酸亚铁晶体的制备
实验步骤：将莫尔盐溶于适量稀硫酸并装入三颈烧瓶中，通过仪器X滴加草酸溶液，水浴加热，充分反应后过滤，洗涤，得淡黄色固体草酸亚铁晶体。
（2）仪器X的名称是 ，导管A的作用是 。
Ⅲ. 草酸亚铁晶体样品纯度的检验
草酸亚铁晶体样品中可能含有的杂质为FeSO4，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
①准确称取mg草酸亚铁晶体样品，溶于稀硫酸中，配成100mL溶液。
②取20.00mL①中所得的溶液，用cml⋅L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V1mL。③向滴定后的溶液中加入适量锌粉，充分反应后过滤，洗涤，洗涤液并入滤液中。
④继续用cml⋅L-1KMnO4标准溶液滴定步骤③中所得滤液至终点，消耗KMnO4标准溶液V2mL。
已知：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。
（3）步骤②中cml⋅L-1的KMnO4溶液装在 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中；步骤④中若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则V2= 。
（4）步骤②滴定终点的现象为 ；步骤③中加入锌粉的目的是 。
（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为 （用含m、c、V1、V2的式子表示）。
16．（14分）钒和铬都是重要的战略金属，利用钒、铬废渣（主要成分为NaVO3和Na2CrO4，还含有其他难溶物）分离回收钒、铬的工艺流程如图所示。
已知：常温下，KspBaCO3=5.1×10-9，KspBaCrO4=1.2×10-10，KspCuCrO4=3.6×10-6。
回答下列问题：
（1）基态铬原子价电子轨道表示式为 。
（2）钒、铬废渣“水浸”前，先要进行粉碎处理，为提高浸取效率，还可采取的措施有 （任写一点）。
（3）“沉钒”的含钒产物为钒酸钙CaO⋅V2O5，该过程中发生反应的化学方程式是 。
（4）“沉铬”时，铬转化为CuCrO4沉淀，“转化”过程中发生反应的离子方程式为 。
（5）向“沉钒后液”中加入足量BaCO3，可将其中的铬转化为BaCrO4沉淀，铬的理论转化率为 （保留三位有效数字）%。
（6）复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如图所示。
①该晶体的化学式为 。
②已知该晶体的密度为ρg⋅cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，则相邻Ca2+与Cr3+之间的最短距离为 pm（列出计算式即可）。
17．（14分）有机物G是一种用于治疗肺动脉高压的药物，其一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）有机物D分子中含有的官能团的名称为 。
（2）F分子中N原子的杂化方式为 。
（3）C的分子式为C13H10O，其结构简式为 。
（4）有机物H是D的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构有 种，写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1:2:2:2:2:2:2:1的结构简式： 。
①除苯环外，不含其他环状结构；
②能发生银镜反应，不能与FeCl3发生显色反应；
③在碱性条件下水解生成碳原子数相等的两种有机物，所得产物经酸化后，一种产物既能发生银镜反应，又能与FeCl3发生显色反应，另一种产物分子的苯环上仅有一个侧链。
（5）设计以CH3CH=CH2、CH3OH和为原料制备化合物的合成路线。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）
18．（15分）2023年7月全球首枚液氧甲烷火箭——朱雀二号在酒泉卫星发射中心发射成功。根据所学知识，回答下列问题：
Ⅰ. 通过CO2加氢制CH4回收利用CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，某催化剂作用下的CO2加氢制CH4的反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注）。
主要涉及如下反应：
主反应：CO2g+4H2g⇌CH4g+2H2OgΔH1
副反应：CO2g+H2g⇌COg+H2OgΔH2=+41.2kJ⋅ml-1已知：H2g、CH4g的燃烧热分别为-285.8kJ⋅ml-1、-890.3kJ⋅ml-1。
（1）H2Og=H2OlΔH=-44kJ⋅ml-1。则ΔH1= kJ⋅ml-1，若主反应的正反应的活化能为3350kJ⋅ml-1，则主反应的逆反应的活化能为 kJ⋅ml-1。
（2）T∘C时，向1L恒容密闭容器中充入4mlCO2和12mlH2，发生反应，初始压强为p：
①能说明主反应达到平衡状态的是 （填标号）。
A.vCO2=vCH4
B.容器内压强不再变化
C.气体平均相对分子质量不再变化
D.气体密度不再变化
E.CH4的体积分数不再变化
②20min时，主、副反应都已达到平衡状态，此时测得cH2O=5ml⋅L-1，体系压强为34p，则0∼20min内，vCH4= ml⋅L-1⋅min-1，平衡时CH4选择性= （保留3位有效数字，CH4选择性=CH4平衡浓度CO2转化浓度×100%），该温度下，主反应的平衡常数Kp= （列出计算式即可）。
（3）某科研小组用甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）提供能量制备CH2PO22，并获得副产品NaOH，其工作原理如图所示（已知：电解装置的电极材料分别为金属钴和不锈钢，H3PO2是一元弱酸）。
①膜b为 （填“阳”或“阴”）离子交换膜。
②电解过程中，原料室溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）。
③燃料电池m极的电极反应为 。选项
项目
化学原理
A
用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
明矾溶液显酸性
B
福尔马林用于浸制标本
福尔马林具有氧化性
C
用铝粉和氢氧化钠溶液疏通厨卫管道
铝粉与NaOH溶液反应放热并产生H2
D
医疗上进行胃部造影前，BaSO4作患者服用的“钡餐”
BaSO4不溶于水，不与胃酸反应
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