万源中学2022-2023学年高一下学期5月期中测试化学试卷(含答案)

这是一份万源中学2022-2023学年高一下学期5月期中测试化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．2022年北京冬奥会成功举办，本届冬奥会体现了科技创新与艺术设计的完美融合。下列说法错误的是( )
A.建造场馆所用的玻璃，属于硅酸盐材料
B.油脂、纤维素、聚乙烯、淀粉和蛋白质都是高分子化合物
C.能源供给采用风能、太阳能等发电，风能和太阳能均属于可再生能源
D.颁奖礼仪服内胆添加了第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于新型无机非金属材料
2．下列离子方程式书写正确的是( )
A.少量通入溶液中：
B.氢氧化钠溶液中加入铝粉：
C.过量铁粉投入稀硝酸中：
D.少量和过量溶液混合：
3．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是( )
A.
B.
C.
D.
4．设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.和组成的混合物中，含有阴离子的数目为0.5
B.密闭容器中，1ml（g）与3ml（g）充分反应制备氨气，形成N−H键少于6
C.的乙醇溶液中，含键的数目为
D.在标况下将溶于足量溶液中，转移电子数目为1.5
5．下列说法正确的是( )
A.用如下方法制备硅：二氧化硅和适量的炭粉混合，高温反应得到粗硅，利用粗硅和氯气反应，其产物在高温下再与氢气反应，从而得到较纯的硅。该制备不涉及氧化还原反应
B.在合成氨工业中，高温、高压有利于提高合成氨平衡产率
C.硫酸工业的基本流程：
D.侯氏制碱是将先将通入饱和氯化钠溶液中，然后通入得碳酸氢钠固体，再加热灼烧制得碳酸钠
6．下列图示方法不能完成相应实验的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24，下列有关叙述错误的是( )
A.离子半径：WB.Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应
C.Y的最高化合价氧化物的水化物与Y的简单氢化物能反应生成盐
D.X的氟化物中原子均为8电子稳定结构
8．下列鉴别方法不可行的是( )
A.用水鉴别乙醇、辛烷和四氯化碳
B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯、己烷
C.用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D.用燃烧法鉴别甲烷、乙烯和四氯化碳
9．研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。质子交换膜只允许自由通过，下列说法错误是( )
A.电子由Pt电极流向C电极
B.电池工作时正极区溶液的降低
C.常温常压下，被还原同时有被氧化
D.负极反应为
10．工业上生产硫酸的主要反应为（放热反应）。现在一个2L的容积不变的密闭容器中投入2ml和1ml，研究温度对的平衡转化率和对催化剂催化效率（催化效率越高，化学反应速率越快）的影响，结果如图所示。下列说法正确的是( )
A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B.450℃时，若5min达到平衡，则
C.工业合成的最佳温度是250℃
D.的生产速率：v（N）一定大于v（M）
11．有机物的结构可用键线式简化表示，如可表示为，有机物萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知−萜品醇的键线式如图，有关该物质的说法不正确的有( )
①1ml该物质最多能和1ml氢气发生加成反应
②分子式为
③能和金属钾反应产生氢气
④能发生催化氧化生成醛
⑤能与加成的产物只有一种
⑥能发生取代反应、氧化反应、加成反应和加聚反应
A.1个B.2个C.3个D.4个
12．分子式为的某芳香族化合物A，能在酸性条件下水解生成B和C，B在一定条件下可氧化生成C。则A的结构式可能有( )
A.4种B.3种C.2种D.1种
13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )
A.检验亚硫酸钠溶液是否变质：取少量溶液，向其中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液
B.制取乙酸乙酯：向试管中加入碎瓷片，再依次加入2mL浓硫酸、2mL冰醋酸和3mL乙醇，用酒精灯加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的上方
C.探究浓度对反应速率的影响：向两支均装有酸性高锰酸钾溶液的试管中，同时分别加入的草酸溶液和的草酸溶液
D.乙醇与浓硫酸170℃共热，制得的气体直接通入酸性溶液，检验制得的气体是否为乙烯
14．将一包由Cu、和CuO组成的混合物均分成两份：一份混合物在加热条件下与充分反应，将固体全部转化成铜粉时固体质量减少了；向另一份混合物中加入溶液恰好完全反应生成和（假设不产生其他还原产物），这些NO和（标准状况）混合并通入足量水中，气体全部被吸收生成。则该硝酸的物质的量浓度为( )
A.B.C.D.
二、填空题
15．自然资源的开发是利用化学服务社会的重要努力方向。以铝土矿（主要成分为，含少量和等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：
（1）“碱溶”时生成的离子方程式为，“滤渣”的成分主要是 （填化学式）。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入溶液发生反应的化学方程式为 。
（3）用化学方程式表示“电解Ⅰ”发生的变化： 。
（4）以金红石（主要成分为）为原料生产金属钛的步骤主要为：高温下，向金红石和焦炭的混合物中通入，得到和一种可燃性气体，在稀有气体（如氩）氛围和加热的条件下，用Mg和反应可得到单质Ti。请写出上述生产步骤中发生反应的化学方程式： 、 ，稀有气体氛围的作用是 。
16．完成下列问题。
（1）汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一、已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成1mlNO时，应_________（填“释放”或“吸收”）________kJ能量。
（2）用氮化硅（）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：，完成下列填空：
①写出的电子式：___________。
②在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率___________。
③一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是___________。
a.
b.容器内压强保持不变
c.混合气体密度保持不变
d.
（3）循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许通过的半透膜隔开。
①电池负极电极反应式为___________；放电过程中需补充的物质A为___________（填化学式）。
②图中所示的HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为___________。
17．很多重要的工业原料来源于石油化工，结合下图回答有关问题：
（1）物质A的结构式为___________。
（2）烃A中，当4个H全部被甲基取代后，最多有___________个原子共面。
（3）写出下列反应的反应类型：②___________、③_________。
（4）丙烯酸可能发生的反应有___________（填写字母序号）。
a.加成反应
b.取代反应
c.加聚反应
d.消去反应
e.氧化反应
（5）写出下列反应的化学方程式
丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：___________。反应④：___________。
（6）下列有关说法中正确的是___________填序号。
a.丙烯酸乙酯能发生加聚反应
b.聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
c.除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液
d.有机物B与二甲醚（）互称同分异构体
三、实验题
18．工业上常利用含硫废水生产，已知是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与溶液混合无沉淀生成；遇酸易分解：。实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下：（Ⅰ）；（Ⅱ）；（Ⅲ）
（1）仪器a的名称为___________，装置A中反应的离子方程式为___________。
（2）装置B中溶液为饱和溶液，其作用为___________。装置D的作用是___________。
（3）已知反应（III）相对较慢，烧瓶C中反应达到终点的现象是___________。为提高产品纯度，应使烧瓶C中和恰好完全反应，则烧瓶C中和物质的量之比为___________。
（4）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的，不能过量，原因是___________。
（5）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出，其中可能含有等杂质。检测产品中是否存在，所需试剂为___________。
参考答案
1．答案：B
解析：A.玻璃属于硅酸盐材料，A正确；
B.油脂不是高分子化合物，B错误；
C.风能和太阳能均属于可再生能源，C正确；
D.石墨烯属于新型无机非金属材料，D正确。
故选B。
2．答案：C
解析：A.少量通入溶液中，生成的HClO具有强氧化性，能将氧化为，所以最终产物中不含有，A不正确；
B.氢氧化钠溶液中加入铝粉，发生反应生成和等，B不正确；
C.过量铁粉投入稀硝酸中，反应生成、NO气体和水，离子方程式为，C正确；
D.少量和过量溶液混合，生成沉淀和水：，D不正确；
故选C。
3．答案：B
解析：A.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，都可以通过一步反应完成，A不选；
B.铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不和水反应，所以不能一步生成氢氧化铝，B选；
C.氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，都可以通过一步反应完成，C不选；
D.硫化氢和氧气反应生成硫单质和水，硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫再与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，都可以通过一步反应完成，D不选；
故选B。
4．答案：C
解析：A.和组成的混合物的物质的量为0.5ml，由于过氧化钠中阴离子为过氧根离子，则0.5ml混合物中含有0.5ml阴离子，含有的阴离子数为0.5，故A正确；
B.氮气和氢气的反应是可逆反应：，所以1ml（g）与3ml（g）充分反应制备氨气，形成N−H键少于6，故B正确；
C.100g46%的乙醇溶液中含乙醇46g，物质的量为1ml，乙醇中含H-O键的数目为，乙醇溶液中还有54g水，54g水中还含有6个H-O键，所以100g46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7，故C错误；
D.标况下的物质的量为33.6L÷22.4L/ml=1.5ml，中反应1ml转移1ml电子，1.5ml溶于足量NaOH溶液中，转移电子数目为1.5，故D正确；
故选C。
5．答案：D
解析：A.二氧化硅和适量的炭粉混合，高温反应得到粗硅，利用粗硅和氯气反应，其产物在高温下再与氢气反应，从而得到较纯的硅，该制备过程中有硅元素、碳元素、氯元素、氢元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，故A错误；
B.合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于提高合成氨的产率，故B错误；
C.工业制硫酸过程是：首先煅烧硫铁矿得到二氧化硫，二氧化硫再催化氧化成三氧化硫，最后三氧化硫再和水反应生成硫酸，故C错误；
D.侯氏制碱是将先将通入饱和氯化钠溶液中得到氨的饱和溶液，然后向碱性的溶液中通入足量得碳酸氢钠固体，再加热灼烧制得碳酸钠，故D正确；
故选D。
6．答案：C
解析：A.氯化铵和氢氧化钙加热可以制氨气，氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，试管口放一团棉花防止氨气逸散到空气中，选项A可以实现；
B.受热不反应，受热分解生成HCl和气体，HCl和气体遇冷重新生成，附在圆底烧瓶下方，从而实现和的分离，选项B可以实现；
C.无水硫酸铜遇水变蓝，且草酸中含有氢元素，变蓝不能说明草酸中含结晶水，选项C不能实现；
D.碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以要验证热稳定性，碳酸钠应该在大试管中、碳酸氢钠在小试管中，选项D可以实现；
答案选C。
7．答案：D
解析：A.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，离子半径：，故A正确；
B.Na能与水反应生成氢氧化钠和氢气，Na也可与甲醇反应生成和氢气，故B正确；
C.N的最高化合价氧化物的水化物是，N的简单氢化物是，和反应生成，故C正确；
D.中B原子不满足8电子稳定结构，故D错误；
选D。
8．答案：B
解析：A.乙醇溶于水；辛烷不溶于水，密度比水小，在水层之上；四氯化碳不溶于水，密度比水大，在水层之下；A不符合题意；
B.高锰酸钾和苯、己烷均不反应且有机层均在上，不能鉴别两者，B符合题意；
C.用碳酸钠溶液和乙醇互溶、和乙酸生成二氧化碳气体、和乙酸乙酯互不溶分为两层，饱和碳酸钠溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，C不符合题意；
D.甲烷燃烧没有烟，火焰呈蓝色；乙烯燃烧有少量黑烟，火焰明亮；四氯化碳不燃烧，燃烧法可以鉴别甲烷、乙烯和四氯化碳，D不符合题意；
故选B。
9．答案：B
解析：A.Pt电极甲醇发生氧化反应生成二氧化碳，Pt电极是负极、C电极是正极，外电路中电子由Pt电极流向C电极，故A正确；
B.电池工作时，正极区总反应为氧气得电子生成水，酸溶液浓度减小，溶液的升高，故B错误；
C.电池工作时，总反应为，常温常压下，3ml氧气被还原同时有1ml乙醇被氧化，故C正确；
D.负极乙醇失电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，负极反应式为，故D正确；
选B。
10．答案：B
解析：A.升高温度，物质的内能增加，分子之间有效碰撞次数增加，使正反应速率增大，逆反应速率也同时增大，A错误；
B.在反应开始时加入2ml和1ml发生反应，达到平衡时转化率是90%，反应消耗SO2的物质的量是=2ml×90%=1.8ml，则根据物质反应转化关系可知反应消耗的物质的量是，若5min达到平衡，则，B正确；
C.根据图示可知：合成的反应在450℃时的转化率最高，故工业合成的最佳温度是450℃，C错误；
D.催化剂只有在一定温度下才能达到其最佳活性。温度越高，化学反应速率越快。但根据图示可知，不同温度下的催化剂的催化活性：N故合理选项是B。
11．答案：C
解析：①分子中含有1个碳碳双键，1ml该物质最多能和1ml氢气发生加成反应，正确；
②分子式为，错误；
③分子中含有羟基，能和金属钾反应产生氢气，正确；
④与羟基相连的碳原子没有氢原子，不能发生催化氧化，错误；
⑤碳碳双键中的碳原子不同，与水加成的产物有2种，错误；
⑥含有碳碳双键和羟基，能发生取代反应、氧化反应、加成反应和加聚反应，正确；
答案选C。
12．答案：A
解析：分子式为的某芳香族化合物A，能在酸性条件下水解生成B和C，说明A为酯，B在一定条件下可氧化生成C，说明B为醇，C为酸，二者有相同的碳原子数，为8个碳原子，且醇的取代基可能为或和，含有两个取代基时在苯环上有邻间对三种位置关系，所以总共有4种结构，故选A。
13．答案：C
解析：A.酸性条件下具有强氧化性，能将亚硫酸根氧化为硫酸根，因此应用盐酸酸化的氯化钡溶液，故A错误；
B.制取乙酸乙酯，应先加乙醇再加浓硫酸，最后加乙酸，故B错误；
C.草酸均过量，通过观察高锰酸钾溶液褪色快慢可确定浓度对速率的影响，故C正确；
D.乙醇与浓硫酸170℃共热，制得的气体中含有挥发的乙醇，同时有副反应产物二氧化硫等，乙醇和二氧化硫均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此应先除去再检验乙烯，故D错误；
故选：C。
14．答案：B
解析：将拆分为Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少为拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的质量，O原子的物质的量为：，根据Cu元素守恒可知；另一份中加入800mL硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为，且同时收集到NO，标准状况下的物质的量为：，由可知，，根据电子转移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中，，由铜元素守恒可知，根据氮元素守恒可知，硝酸的浓度为：，选项B符合题意。故选B。
15．答案：（1）；
（2）
（3）
（4）；；作保护气，防止Ti被氧化
解析：（1）“碱溶”时，NaOH溶液和反应生成，根据原子守恒可写出该反应的离子方程式。NaOH溶液也能与发生反应生成可溶于水的，不能与NaOH溶液发生反应，故“滤渣”的主要成分是。
（2）过滤I所得滤液主要为溶液，向其中加入溶液，会生成沉淀和。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融的，可得到A1和。
（4）Mg是活泼金属，高温下，Mg能与空气中的、、气体发生反应，同时生成的高温也容易被空气中的氧化，故用稀有气体作保护气，可防止Ti被氧化。
16．答案：（1）吸收；91.5
（2）；0.02；abc
（3）；；或
17．答案：（1）
（2）10
（3）加成反应；氧化反应
（4）abce
（5）；
（6）ad
18．答案：（1）分液漏斗；
（2）观察装置是否发生堵塞，观察的生成速率（答出一条，合理即可）；安全瓶，防倒吸
（3）溶液变澄清（或浑浊消失）；2：1
（4）若过量，溶液显酸性，产物分解
（5）稀盐酸，溶液
A实验室制取并收集
B分离和
C检验草酸晶体中是否含有结晶水
D验证热稳定性