2024年江苏省苏州市工业园区东沙湖学中考化学模拟试卷（一）（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cr-52 Fe-56
选择题(共40分)
单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。)
1. 我们要主动践行节约资源、环境友好的生活方式。下列做法中，有利于环境保护的是
A. 处理垃圾时，投入相应分类垃圾桶B. 种植蔬菜时，过量施用农药化肥
C. 外出露营时，提倡使用一次性木筷D. 欢度节日时，大量燃放烟花爆竹
2. 下列传统技艺中，一定包含化学变化的是
A. 刺绣B. 石雕C. 剪纸D. 酿酒
3. 人类的生存离不开氧气，下列关于氧气说法不正确的是：
A. 保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子
B. 鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水
C. 植物的光合作用是空气中氧气的主要来源
D. 氧气能供给呼吸，与物质反应释放能量，维持生命活动
4. 下列有关化学用语表示不正确的是
A. 2个铝离子：2A13+B. 钠原子的结构示意图如图
C. 氧分子：OD. 氧化镁中镁元素显+2价：
5. 掌握一定的化学知识可以有效保障安全，下列做法正确的是
A. 油锅中的油不慎起火，用锅盖盖灭
B. 霉变的食物洗净后食用
C. 酸性洁厕剂随意倒入铸铁下水管道
D. 将工业用盐亚硝酸钠当作食盐烹饪食物
6. 下列对现象的描述中，错误的是
A. 用一个大烧杯罩住燃烧的蜡烛，一段时间后蜡烛熄灭
B. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C. 取一段羊毛线，灼烧，可闻到烧焦羽毛的气味
D. 纯铝片与硬铝片相互刻画，纯铝片上出现划痕
7. 石灰岩的主要成分是碳酸钙，在一定条件下发生反应，生成溶解性较大的碳酸氢钙，反应的化学方程式为： ，其中X的化学式为
A. CaOB. Ca（OH）2C. H2CO3D. CO2
8. 下列实验操作图示正确的是
A. 加热液体B. 测定pH
C. 滴加液体D. 检查气密性
9. 乙醇作为一种清洁能源，已成为各国可再生能源的发展重点之一。下图为乙醇充分燃烧的微观示意图，下列有关该区应的说法正确的是

A. 反应生成丙和丁的分子个数比是2：3
B. 反应前后原子种类发生改变
C. 反应前后各元素的化合价均没有变化
D. 该反应中共涉及到三种氧化物
10. 硒元素被称为“生命的火种”，可提高人体免疫力，其相关信息如图所示。下列对硒的认识中错误的是

A. 原子序数为34B. 相对原子质量为78.96
C. 元素符号为Se，是一种金属元素D. 原子核外有4个电子层
11. 下列各组物质能在pH＝2的溶液中大量共存，且得到无色溶液的是
A. HCl、FeSO4、Zn(NO3)2、CaCl2B. AgNO3、K2SO4、 BaCl2、NaOH
C. MgSO4、NaNO3、K2CO3、KClD. KNO3、(NH4)2SO4、NaCl、Al(NO3)3
12. 有关盐酸性质学习中，下列实验方案设计不合理的是
A. 验证浓盐酸的挥发性：打开瓶塞，观察瓶口是否有白雾
B. 区分稀盐酸和稀硫酸：取样，分别滴加Na2CO3溶液，观察是否有气泡
C. 除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸：向其中加入过量的CaCO3
D. 探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后溶液组成：取样，用pH试纸检测
13. 下列探究影响化学反应速率因素的实验中，实验方案正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是
A. HCl→CuCl2B. （NH4）2SO4→Na2SO4C. CO2COD. CuO→Cu（OH）2
15. 下列有关水的说法错误的是
A. 为防止水体污染，应合理使用农药和化肥
B. 可用肥皂水检验硬水和软水
C. 净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
D. 电解水时，与电源负极相连的电极上产生的气体是氧气
16. 下列实验方案中，不能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
17. 珍爱生命，远离毒品。LSD（化学式为C20H25N3O）是一种俗称为“邮票”的新型毒品，毒性极强。下列关于C20H25N3O的说法正确的是
A. 属于有机高分子化合物B. 由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C. 氢元素质量分数最大D. 碳、氢元素质量比为20:25
18. 归纳和推理是学习化学的重要方法，下列说法正确的是
A. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 碱的溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱的溶液
C. 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
D. 碳酸盐与盐酸反应会产生气体，所以与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
19. 如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同
B. 可用降温结晶的方法将丙从它的饱和溶液中结晶出来
C. 20℃时，将12.5g乙物质溶于50g水中，充分溶解后溶质的质量分数小于20%
D. 10℃时，将乙、丙两种饱和溶液升温到20℃，此时两种溶液都变成了不饱和溶液
20. 三氧化铬(化学式为CrO3)可用于检查酒驾。它的热稳定性较差，加热时会逐步分解成多种铬的氧化物和氧气。现将100mg CrO3固体放在一个可称量的敞口容器中，培烧至700℃~800℃时，容器中剩余固体的质量保持在76mg不变。此时剩余固体的化学式为
A. CrOB. CrO2C. Cr2O3D. 无法确定
非选择题(共60分)
21. “禾下乘凉梦”是“杂交水稻之父”袁隆平院士的毕生夙愿。水稻从田间到饭桌，化学也做出了突出的贡献。回答下列问题：
（1）种植：为增强水稻的抗倒伏能力，我们常施用的KCl属于氮肥、磷肥、钾肥中的_____；
（2）储存：常用聚乙烯塑料制成真空包装袋来长期储存大米，该塑料属于_____(填“金属材料”或“合成材料”)；
（3）运输：运输车辆使用的燃料主要来自石油，石油属于_____(填“可再生能源”或“不可再生能源”)；
（4）食用：大米中的淀粉属于六大基本营养素中的_____。
22. 在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液(水的密度为1g/cm3)，请回答下列问题：
（1）实验中应选用量程为______(填“50”、“100”或“500”)mL的量筒。
（2）图示中正确的操作顺序为______(填数字序号)。
（3）若实验过程中使用氯化钠含有杂质，实验操作均正确，导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（4）把配制好的溶液装入试剂瓶，贴上标签。在如图的标签中填上相应的内容。
23. 阅读科普短文，回答相关问题。
煤被誉为“工业的粮食”“黑色金子”。煤最大的用途是作为燃料，用于发电。煤燃烧过程中产生硫的氧化物，可以生产出优质硫酸。“煤氏三兄弟”是指无烟煤、烟煤、褐煤，它们的含碳量依次降低。无烟煤是一种很好的燃料，烧起来火力很强，发热量很高，烟尘很少，燃烧后灰渣也不多。
（1）根据“煤燃烧过程中产生硫的氧化物”，说明煤中除含碳元素以外还含有________元素。
（2）“无烟煤、烟煤、褐煤”中含碳量最低的是___________。
（3）无烟煤作为一种很好的燃料，优点是___________(任写一点)。
24. 在实验室里，利用下列实验装置制取气体，并进行有关气体的性质实验。
（1）图甲中仪器a的名称是_________。
（2）实验室制备氧气，进行蜡烛燃烧实验，并验证产物。
①应选择的药品是_______（填字母）。
a.氯酸钾和二氧化锰 b.过氧化氢溶液和二氧化锰
②应选择的发生和收集装置组合是_______（从上述实验装置“A~G”中选择）。
（3）为了研究铁丝燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系，需要用______法收集不同浓度的氧气。请写出铁丝在氧气燃烧的反应的化学方程式：_________。
（4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是_________。
①图甲中B、C、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，D装置与B、C装置相比，其突出优点是_______。关闭止水夹后，装置D中多孔隔板处依次观察到的现象是______（如图乙所示，用字母e、f、g进行排序）。
②若选择H装置采用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是_________。
③若将产生的二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变______色，其原因是_________（写出该反应的化学方程式）。
（5）实验室可以用锌粒和稀硫酸在常温下反应制取氢气，若要获得平稳氢气流，应选择的发生装置是______（填字母）。E、G装置可用来收集氢气，据此说明氢气具有________（写出一点即可）的物理性质。
25. (Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。

【查阅资料】
I．锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。
Ⅱ．Li2CO3(化学性质Na2CO3类似】为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
（1）X是一种酸。其溶质化学式为_____，常用_____(填试剂名称)检验气体Y。
（2）②中发生中和反应的化学方程式为_____。
（3）有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是_____(填序号)。
A. 0℃B. 25℃C. 80℃
（4）将滤液2蒸发，当有_____时(填现象)，停止加热，可得到其他化工产品。
26. 某工厂利用废料硫酸钙与化肥厂联合设计的制备硫酸铵化肥的一种工艺流程如下：

（1）实验室中进行操作a的名称为_________。
（2）检验溶液A中所含主要阳离子的方法为_________。
（3）沉淀池中发生化学反应的方程式是_________________。
（4）该工艺流程中没有涉及到基本反应类型是_________。
（5）从绿色化学和资源利用的角度看上述流程的优点为_________。
27. 建立宏观与微观的联系是化学特有的思维方式
（1）科学技术的进步，证明了物质是由分子、______和离子等微粒构成的。
（2）氧气可压缩储存于钢瓶中，这是因为______。
某化学兴趣小组设计了探究分子性质的两个实验
实验一：借助氧气传感器探究分子运动的特点
【操作与分析】

（3）按图1连接好实验装置，打开氧气传感器，测得前3分钟曲线为图2中AB段，请从分子的性质角度回答氧气体积分数下降的原因是______。
（4）用双手给塑料瓶加热2分钟，测得曲线为BC段，对比曲线AB和BC可知：温度升高，分子______。
（5）松开双手并将塑料瓶的瓶口朝下，测得曲线为CD段，对比AB段，请分析CD段氧气体积分数下降更快的原因是______。
实验二：通过化学反应探究分子数目与压强的关系
【操作与记录】如图所示连接好实验装置，并确保其气密性良好。

操作1：将5mL水一次性注入到充满二氧化碳气体的吸滤瓶内，轻轻振荡，发现95℃热水无明显变化。
操作2：若将操作1中注入的水改成相同体积的氢氧化钠溶液，进行相同实验，观察到95℃热水立即沸腾。
分析与结论】回答下列问题
（6）设计操作1的目的是______。
（7）二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式是______。
（8）95℃热水立即沸腾的合理解释是______。
28. 实验室用氧化铁粉末模拟炼铁，装置如图1所示。
（1）实验时，先通CO再加热的目的是________。
（2）①硬质玻璃管中观察到的实验现象是_________。
②B装置的作用是_________。
（3）某同学用以下两组实验对模拟炼铁进行进一步探究。
完全反应后，两组生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行如下实验：
①兴趣小组通过图2中甲、乙两组实验，证明______对CO与Fe2O3反应的产物有影响。
②甲组所得黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式为________。
③查阅资料发现：常温下Fe3O4不与稀盐酸或硫酸铜溶液反应。某同学猜想乙组的生成物为 Fe3O4。该同学称量黑色粉末m2＝______g，证实了自己的猜想。
（4）某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁，日产含铁1.4×104t的生铁，至少需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是多少？（写出计算过程）选项
影响因素
实验方案
A
接触面积
将1g块状石灰石和20mL10%的稀盐酸、1g粉末状石灰石与20mL10%的稀硫酸混合，比较产生气泡的快慢
B
催化剂的种类
将0.5g二氧化锰、1g氧化铁分别与10mL6%的过氧化氢溶液混合，比较产生气泡的快慢
C
反应物的种类
分别将木炭在空气中、氧气中燃烧，比较反应的剧烈程度
D
反应物的性质
分别用酒精灯加热表面积相同的镁片和铁片，比较在空气中能否被点燃
选项
实验目的
实验方案
A
区分棉线、羊毛线
点燃，观察现象并闻气味
B
鉴别固体和固体
分别取等质量样品于两个烧杯中，加
入等质量水溶解，测量温度的变化
C
除去盐酸中含有的少量硫酸
加入适量溶液后过滤
D
除去溶液中混有少量的
加入适量稀盐酸
步骤
实验操作
甲组
乙组
1
称量黑色粉末的质量
m1
m2
2
取黑色粉末，用磁铁吸引
能被吸引
能被吸引
3
取黑色粉末，加入稀盐酸
固体全部溶解，有大量气泡
固体全溶解，无气泡产生
4
取黑色粉末，加入足量硫酸铜溶液
有红色物质析出
无红色物质析出