河北省沧州市泊头市第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题(无答案)

这是一份河北省沧州市泊头市第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，0kJ/ml”可知，2NA等内容，欢迎下载使用。

1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2.请将答案正确填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108
第Ⅰ卷(选择题)
一、单选题(本题共16小题，每小题3分。共48分。)
1.现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是( )
A.神舟12号飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B.碳纳米管有优良的电学性能、可用于生产电池
C.工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料
D.以高纯二氧化硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化
2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于生成物的总能量大于反应物的总能量的是( )
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.碳与二氧化碳的反应
C.高温下煅烧石灰石 D.甲烷在氧气中的燃烧
3.用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮的微生物电池具有发展前景，如图所示的电池说法正确的是( )
A.电子由m极转移到n极
B.H+可通过质子交换膜移向m极室
C.m电极反应为2+6H2O+10e-=N2+12OH-
D.每生成1mlCO2转移e-的物质的量为10ml
4.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后，发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀变暗，在液滴外沿出现棕色铁锈环(b)，如图所示。下列说法不正确的是( )
A.铁锈环的主要成分是Fe2O3·xH2O
B.液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的还原反应为Fe-2e-=Fe2+
C.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
D.铁片腐蚀最严重的区域不是生锈最多的区域
5.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.1ml/L的NaCl溶液中含有NA个Na+和NA个Cl-
B.常温常压下，32g的O2和O3混合气体中含有的分子数为2NA
C.由“CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-129.0kJ/ml”可知：因为该反应是可逆反应，所以每消耗2NA个分子时反应放出的热量小于129.0kJ
(NH4)2SO4溶液中含N原子数为0.2NA
6.在一定条件下，将3mlA和1mlB投入容积2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(s)=xC(g)+2D(g)。2min末测得此时容器中C和D的浓度分别为0.2ml/L和0.4ml/L。下列叙述正确的是( )
A.无法确定x的值
B.充入氦气压强增大，化学反应速率加快
C.0~2min内B的反应速率为0.1ml/(L·min)
D.此时B的转化率为40%
7.利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：
则下列说法错误的是( )
A.过程中实现了光能转化为化学能
B.氢能资源丰富，属于可再生能源
C.过程Ⅰ吸收能量，过程Ⅱ释放能量
D.2H2O2H2↑+O2↑反应的能量变化如上图所示
8.某实验探究小组研究300K时的反应：2E(g)3F(g)+G(g)，相关物质的数据如表所示。下列有关说法正确的是( )
A.Y表示G
B.4～6min，用E表示该反应的速率为0.01ml/(L·min)
C.X的浓度越大，反应速率越快
D.10min之后反应停止了
9.铝土矿的主要成分是Al2O3，还有部分SiO2、Fe2O3，以及少量不溶于酸碱溶液的其它杂质。工业上从铝土矿中提取铝可采取如图工艺流程：
下列说法中描述正确的是( )
A.沉淀Ⅰ只有SiO2
B.溶液Ⅱ中含有的阴离子只有
C.①～⑤中，只发生氧化还原反应的是⑤
D.③的离子方程式只有：CO2++2H2O=Al(OH)3↓+
10.已知：某些化学键的键能数据如表所示：
注：键能为1ml气态分子完全离解成气态原子所吸收的能量。
下列说法正确的是( )
A.1mlH2(g)与2mlCl2(g)反应生成HCl(g)时放出370kJ热量
B.2H2(g)+S2(s)2H2S(g) △H>-229kJ/ml
C.反应的焓变△H=生成物的键能之和-反应物的键能之和
D.1mlH2S(g)分解吸收的热量比1mlHCl(g)分解吸收的热量多，所以H2S(g)比HCl(g)稳定
11.对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)，若其他条件都不变，只考虑反应前是否加入催化剂，可得到如下两个图象：
下列关系正确的是( )
①a1=a2 ②a1t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧甲图中阴影部分面积比乙图大
A.②④⑤⑦ B.②④⑥⑧ C.②③⑤⑦ D. ②③⑥⑧
12.某化学小组欲探究反应“2Fe3++2I-2Fe2++I2”为可逆反应，做了如下实验：
已知：I2+H2OHI+HIO
现象为：实验ⅱ中产生了黄色沉淀；实验ⅲ中溶液变蓝；实验ⅳ中溶液不变蓝，下列说法中不正确的是( )
A.实验ⅰ中产生黄色沉淀的离子方程式为Ag++I-=AgI↓
B.实验ⅲ加淀粉溶液变蓝，证明棕黄色溶液中有I2生成
C.设计实验ⅳ的目的是为了排除空气中氧气氧化I-的可能
D.通过上述实验可以证明“2Fe3++2I-2Fe2++I2”为可逆反应
13.氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理设计实验探究硝酸的制备和性质，装置如图所示(装置内空气均已排尽)。下列说法错误的是( )
A.甲装置中的固体也可以是NaOH或CaO
B.装置丁可以起到防倒吸作用
C.理论上装置丙中通入的氨气和氧气物质的量之比为1：2时可以完全被吸收生成HNO3
D.装置乙中的干燥剂可以为碱石灰
14.合成氨工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是( )
A.湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气
B.饱和.NaCl溶液中先通入过量CO2再通入过量NH3可以得到固体1
C.1L气体1、2的混合气与1LNH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中二者的体积比为1：1
D.气体2能与水反应生成HNO3，故气体2是酸性氧化物
15.将盛有NO和N2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，原混合气体中N2与NO2的体积比为( )
A.1：1 B.1：2 C.1：3 D.3：1
16.下列事实得出的相应结论正确的是
第Ⅱ卷(非选择题)
二、填空题(本题共4小题，每空2分，共52分。)
17.(12分)生活中，形式多样化的电池，满足不同的市场需求。图中是几种不同类型的原电池装置。
(1)某实验小组设计了如图甲所示装置：a为铝棒，b为镁棒。
①若容器中盛有NaOH溶液，b极电极反应式为_________。
②若容器中盛有稀硫酸，b极的电极反应式是___________，导线中电子的流动方向是_____(填“a→b”或“b→a”)。
⑵铜—银原电池装置如图乙所示，下列有关叙述正确的是_______(填标号)。
注：盐桥的作用为形成闭合回路。
A.银电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后，铜极的质量增加
C.取出盐桥后，电流计依旧发生偏转
D.电池工作时，每转移0.1ml电子，两电极的质量差会增加14g
(3)由CH4和O2组成的燃料电池的结构如图丙所示。
①燃料电池的负极反应式是_________。
②当消耗1.6g甲烷时，消耗氧气的体积为______L(标准状况下)。
18.(10分)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为____________。
(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是_______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_______(填化学式)。
(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和，其离子方程式为____________。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是_____________。
19.(14分)综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义。以废铁屑(含少量Fe2O3、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，流程示意图如下。
(1)酸浸过程中，H2SO4的作用是FeS+2H+=Fe2++H2S↑、Fe+2H+=Fe2++H2↑、___________(用离子方程式表示)。
(2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。
①1min时检验，溶液变红，写出离子方程式__________。
②30min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因___________。
③120min时检验，溶液复又变红，用文字说明原因______________。
(3)已知：FeSO4·7H2O受热易失水。操作X为：_____________。
(4)测定所得硫酸亚铁晶体中Fe2+的含量，步骤如下：
Ⅰ.称取硫酸亚铁晶体样品，配制成100mL溶液。
Ⅱ.取出10mL溶液，加入适量稀硫酸，滴入bml/L的KMnO4溶液，至反应完全共消耗KMnO4溶液cmL。
①依题意写出Ⅱ中氧化Fe2+的离子方程式____________。
②计算硫酸亚铁晶体样品中Fe2+的质量分数__________。
20.(16分)减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。
I.雾霾严重影响入们的生活，雾霾的形成与汽车排放的NOx等有毒气体有关。
(1)通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______。
A.2v正(NO)=v逆(CO2)
B.单位时间内断裂1个N≡N同时生成1个C=O
C.混合气体中N的体积分数保持不变
D.恒温、恒容条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变
(2)在催化转化器中，汽车尾气中CO和NO可发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)，若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4mlCO、0.2mNO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)=______ml/(L·min)
②实验a中NO的平衡转化率为_________。
③与实验b相比，实验c改变的条件是___________。
Ⅱ.为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼空气燃料电池。无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示：
回答下列问题：
①该燃料电池中正极通入的物质是：________，负极发生的反应式为___________。
②电池工作时，OH-移向________电极(填“a”或“b”)。
③当电池放电转移10ml电子时，至少消耗燃肼______g。t/min
0
2
4
6
8
10
c(X)/ml·L-1
0.16
0.14
0.12
0.10
0.08
0.08
c(Y)/ml·L-1
0
0.03
0.06
0.09
0.12
0.12
化学键
H-H
Cl-Cl
H-Cl
S=S
H-S
键能/(kJ/ml)
436
243
431
255
339
选项
事实
结论
A
7.0gCO在足量O2中完全燃烧放出70.8kJ的热量
CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-141.6kJ·ml-1
B
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·ml-1
向密闭容器中通入1mN2(g)、3mlH2(g)，反应达到平衡时放出92.4kJ热量
C
将铜片插入FeCl3溶液中，铜片逐渐变小，直至消失
以Cu、石墨棒为电极，以FeCl3溶液为电解质溶液可设计原电池
D
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H2
△H1<△H2
酸浸时间
1min
30min
120min
用KSCN溶液检验
变红
未变红
变红