石家庄市第二中学2023届高三下学期2月月考化学试卷(含答案)

这是一份石家庄市第二中学2023届高三下学期2月月考化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．我国古代就掌握了青铜（铜-锡合金）的冶炼、加工技术，制造出这么多精美的青铜器；Pb、是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途不具有对应关系的是( )
A.石墨化学性质稳定，可用作铅笔芯
B.金刚石硬度大，可用作切割工具
C.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
D.含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料
2．化学物质在体育领域有广泛用途。下列说法错误的是( )
A.涤纶可作为制作运动服的材料
B.纤维素可以为运动员提供能量
C.木糖醇可用作运动饮料的甜味剂
D.“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛
3．是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
与足量水反应，转移电子个数为0.1
在空气中燃烧生成MgO和，转移电子个数为0.1
与足量NaOH溶液反应，生成的个数为0.15
晶体中，六元环的个数为0.1
4．中子轰击原子的核反应为：，其中可用于测定文物年代。下列说法错误的是( )
A.原子半径：Y>X
B.的电子式为：
C.第一电离能：Y>X
D.X与Y均能形成多种氢化物
5．下列说法错误的是( )
A.与浓糊状混合物可用于刻蚀玻璃
B.NaOH是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性
C.溶洞的形成主要源于溶解的水对岩石的溶蚀作用
D.与的反应中，既是还原产物又是催化剂
6．下列实验操作或装置不能达到目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．为探究的性质，进行了如下实验（和溶液浓度均为）。
依据上述实验现象，结论不合理的是( )
A.实验①说明加热促进水解反应
B.实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应
C.实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应
D.整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响
8．某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法错误的是( )
A.最简单氢化物的稳定性：Y>X>W
B.基态原子未成对电子数：X>Y
C.该阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
D.M元素的最高价态为＋6
9．我国化学家开创性提出聚集诱导发光（AIE）概念，HPS作为经典的AIE分子，可由如图路线合成。
下列叙述错误的是( )
A.Y中苯环上的一溴代物有6种
B.1mlX最多与8ml发生加成反应
C.生成1mlHPS同时生成1mlLiCl
D.HPS中所有碳原子不可能在同一平面上
10．硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是( )
A.基态Zn原子中所有电子均成对
B.基态Se原子核外有36种不同空间运动状态的电子
C.A点原子的坐标为，则B点原子的坐标为
D.该晶体密度为
11．利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels-Alder反应取得重要进展，荣获2021年诺贝尔化学奖。某Diels-Alder反应催化机理如下，下列说法错误的是( )
A.总反应为加成反应B.Ⅰ的名称为丙烯醛
C.Ⅵ是反应的中间产物D.化合物X为
12．高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿（含Zn、Fe元素的杂质）为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。
下列说法正确的是( )
A.固体X主要成分是；金属M为Zn
B.浸取时，增大压强可促进金属离子浸出
C.中和调pH的范围为3.2～6.2
D.还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成
13．乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为，，在Pa、时，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示。
CO，下列说法错误的是( )
A.图中曲线②表示平衡时产率随温度的变化
B.升高温度，平衡时CO的选择性增大
C.一定温度下，减小可提高乙醇平衡转化率
D.一定温度下，加入CaO（s）或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率
14．如图是亚砷酸和酒石酸混合体系中部分物种的图（浓度：总As为，总T为）。下列说法错误的是( )
A.的为-9.1
B.的酸性比的强
C.时，的浓度比的高
D.时，溶液中浓度最高的物种为
二、实验题
15．硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备。
合成反应：、、
滴定反应：。
已知：易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失结晶水。
实验步骤：
Ⅰ.制备：
装置A制备的经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入气体，得产品混合溶液。
Ⅱ.产品分离提纯：
产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
Ⅲ.产品纯度测定：
以淀粉作指示剂，取ag产品配制成200mL溶液，滴定20.00mL浓度为bml/L的碘标准溶液至终点，用去溶液cmL，计算含量。请回答：
（1）装浓的仪器名称为___________；步骤Ⅰ：单向阀的作用是___________；装置C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低，原因是___________。
（2）步骤Ⅱ：下列说法正确的是___________。
A.快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒
B.蒸发浓缩至溶液表面出现品晶膜时，停止加热
C.冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
D.可选用冷的溶液作洗涤剂
（3）步骤Ⅲ
①滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：检漏→蒸馏水洗涤→___________→___________→___________→___________→___________→开始滴定。
A、烘干
B、记录起始读数
C、调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D、排除气泡
E、用洗耳球吹出润洗液
F、用滴定液润洗2至3次
G、装入滴定液至零刻度以上
②装标准碘溶液的碘量瓶（带瓶塞的锥形瓶）在滴定前应盖上瓶塞，目的是________。
③试计算的纯度为___________（用含的代数式表示）。若滴定法测得产品中含量为100.5%，则产品中可能混有的物质是___________。
三、填空题
16．研究之间的转化具有重要意义。
（1）已知：将一定量气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为。
①下列可以作为反应达到平衡的判据是___________。
A.气体的压强不变
B.容器内颜色不变
C.K不变
D.容器内气体的密度不变
E.
②时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，气体的平衡转化率为60%，则反应的平衡常数___________（对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数）。
③反应温度时，随t（时间）变化曲线如图，画出0～时段，随t变化曲线。保持其它条件不变，改变反应温度为（）再次画出0～时段，随t变化趋势的曲线_______。
（2）NO氧化反应：分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图
Ⅰ.
Ⅱ.
①决定NO氧化反应速率的步骤是___________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为和（），测得随t（时间）的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度___________（填“”或“”）下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因___________。
17．硫酸锌（）是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：
本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：
回答下列问题：
（1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为___________。
（2）加入物质X调溶液pH=5，最适宜使用的X是___________（填标号）。
A.
B.
C.NaOH
滤渣①的主要成分是___________、___________、___________。
（3）向80～90℃的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为___________，Mn在元素周期表中的位置是___________。
（4）滤液②中加入锌粉的目的是___________。
（5）滤渣④与浓反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是___________、___________；HF易溶于水的原因是___________。
18．物质J是一种具有生物活性的化合物。该化合物的合成路线如下：
已知：
①；
②
回答下列问题：
（1）B中含氧官能团的名称为___________、___________；
（2）B→C、G→H的反应类型分别是___________、___________；
（3）C→D反应方程式为___________；
（4）是一种重要的化工原料，其同分异构体中能够发生银镜反应的有___________种（考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为4∶1∶1的结构简式为________。
（5）I中的手性碳原子个数为___________（连四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）；
（6）参照上述合成路线，以和为原料，设计合成的路线________（无机试剂任选）。
参考答案
1．答案：D
解析：
2．答案：B
解析：涤纶是合成纤维，可作为制作运动服的材料，A项正确；人体不含能使纤维素水解的酶，纤维素不能为运动员提供能量，B项错误；木糖醇可用作运动饮料的甜味剂，C项正确；液态氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，可用于运动中急性损伤的镇痛，D项正确。
3．答案：D
解析：D.Si晶体6个硅原子形成一个六元环，每个硅原子被12个环共用，则晶体中硅原子和六元环个数比为2：12.8gSi晶体即0.1mlSi晶体中，六元环的个数为0.2，故D错误。
4．答案：C
解析：C.N原子的最外层电子为，为半满状态，较稳定，故第一电离能N大于C，故C错误。
5．答案：B
解析：，HF水溶液可以刻蚀玻璃，A项正确；溶液呈酸性，B项错误；，可溶于水，C项正确；，Mn化合价降低，是还原产物，且生成的可以催化和的反应，D项正确。
6．答案：C
解析：
7．答案：D
解析：A.铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；
B.在溶液中滴加2滴同浓度的溶液，根据现象和分析可知，既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，故B正确；
C.实验③中在溶液中滴加2滴同浓度少量溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故C正确；
D.结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故D错误。
故选D。
8．答案：C
解析：
9．答案：C
解析：A.元素非金属性越强，最简单氢化物越稳定，稳定性：，故A正确；B.基态原子未成对电子数，N有3个未成对电子、O有2个未成对电子，故B正确；C.该阴离子中S原子不满足8电子稳定结构，故C错误；D.M是S元素，S的最高价态为+6，故D正确；故选：C。
10．答案：B
解析：A.Y中苯环上有6种H原子，则X中苯环上的一溴代物有6种，故A正确；B.X中含两个苯环和1个碳碳三键，1mlX最多与8ml发生加成反应，故B正确；C.Y与反应生成1mlHPS的同时生成2mlLiCl，故C错误；D.S源原子取代苯环上H原子位置在苯环平面上，Si原子采用杂化，因此与S源原子连接的4个C原子在四面体的四个顶点上，不在同一平面上，HPS分子中所有碳原子一定不能共平面，故D正确；故选：C。
11．答案：C
解析：B.基态Se原子核外排布式为，电子的空间运动状态数电子所占原子轨道数，s、p、d原子轨道数分别为1、3、5，则基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子，B错误。
12．答案：B
解析：
13．答案：D
解析：
14．答案：D
解析：的，由题图知，pH=9.1时，，则，A项正确；的，由题图知，pH=4.6时，，则的，故比的酸性强，B项正确；pH=3.1时，的浓度略低于，而的浓度略高于，故C项正确；结合题干和上述分析知，酒石酸的酸性远强于，且溶液中总As的浓度小于总T的浓度，所以当pH=7时，溶液中浓度最高的物种不是，D项错误。
15．答案：（1）恒压滴液漏斗；防止倒吸；pH过高，反应不充分；pH过低，导致转化为S和
（2）BC
（3）FGDCB；防止碘挥发损失；；、失去部分结晶水的
解析：
16．答案：（1）AB；p；
（2）Ⅱ；；