2024云南师范大学实验中学高二下学期3月月考试题化学含解析

这是一份2024云南师范大学实验中学高二下学期3月月考试题化学含解析，共28页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1. 在日常生产生活中，经常涉及化学反应原理，下列过程或现象与盐类水解无关的是
A. 加热氯化铁溶液，颜色变深
B. 与溶液可用作焊接金属时的除锈剂
C. 氯化钙溶液中滴加甲基橙，溶液显黄色
D. 实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
2. 海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下：
含的海水含的空气吸收液溴的浓溶液……→液溴
以下推断不合理的是
A. “吸收”过程中发生的主要化学反应为
B. 空气能从溶液中吹出，利用了易挥发的物理性质
C. 利用吸收含空气，实现了溴的富集
D. “加入氧化剂氧化”中的氧化剂通常用
3. 下列有关化学用语表示错误的是
A. 氯气的共价键电子云轮廓图：
B. 二氧化硅的分子式为
C. 的电子式：
D. 氯碱工业原理：
4. 下列各项叙述不正确的是
A. 若21号元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理
B. 若硫原子核外电子排布图为 则违反了泡利原理
C. 若磷原子核外电子排布图为 则违反了洪特规则
D. 原子的电子排布式由能释放特定能量产生发射光谱
5. 污染的大气使臭氧层中催化分解的反应机理与总反应可表示为：
第一步：
第二步：
第三步：
总反应：
其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 是该反应的催化剂B.
C. D. 决定总反应速率的是第二步
6. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的核外电子只有一种运动状态，X基态原子最外层电子数是内层电子数的三倍，Y的氧化物常用作耐火材料，且基态原子s能级的电子总数等于p能级的电子总数，Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸，是同周期电负性最大的元素。下列说法错误的是
A. W与X形成的简单氢化物中X原子是杂化
B. Y的第一电离能高于同周期相邻两种元素
C. 简单离子的半径
D. Z元素核外电子的空间运动状态有9种
7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 100g质量分数为46%乙醇溶液中，含键的数目为
B. 的溶液中，含的数目小于
C. 含的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数小于
D. 溶液，升温至50℃，测得，若，则HR是弱酸
8. 下列解释事实的化学用语正确的是
A. 甲烷的燃烧热为：
B. 溶液显碱性：
C. 铜锌原电池负极反应：
D. 用除去废水中的：
9. 二氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂，广泛用于石油化工，其分子结构如下图所示。制备方法：在120℃向硫磺粉（用浸润）中通入。已知：常温下遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是
A. 分子中所有原子均满足8电子结构
B. 中S原子的杂化类型为杂化
C. 与结构相似
D. 与反应的化学方程式可能为：
10. 为实现“碳中和”和“碳达峰”，科学家设计了低浓度捕获技术，并实现资源综合利用。其原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应①的B. 该技术的关键是在周期表p区寻找合适的催化剂
C. 催化剂改变了反应②的活化能D. 反应②中C元素既被氧化又被还原
11. 氨作为一种无碳富氢化合物，其具有价廉、不易燃、易储存等特点，被认为是可替代氢用于燃料电池的理想材料。燃料电池如图所示，下列说法错误的是
A. 电极b正极，发生还原反应
B. 电极a上电极反应：
C. 电池工作时向电极b迁移
D. 电池工作时电极上理论消耗的
12. 对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) (正反应吸热)，下列图像正确的是
A. B. C. D.
13. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是
A. 实验1制取MgCl2B. 实验2测定H2C2O4溶液的浓度
C. 实验3比较AgCl和Ag2S溶解度大小D. 实验4验证Fe3+与I－的反应是可逆反应
14. 常温下，向20mL1ml·L-1CuCl2溶液中滴加2ml·L-1Na2S溶液的滴定曲线如图所示。已知：pCu=-lgc(Cu2+)，lg2.5=0.4，常温下Ksp(FeS)=6.3×10-18；Kal(H2S)=1.2×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15。下列说法中正确的是
A. 常温下，S2-的水解常数Kh(S2-)约为1.4
B. E→F→G的过程中，水的电离度一直在减小
C. 向1ml·L-1FeSO4(aq)中加入足量CuS固体，产生FeS沉淀
D. 25℃时，Cu2++H2S=CuS↓+2H+的K约为1.36×10-14
15. 时，向溶液中滴加溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂
B. X点到Z点发生的主要反应的离子方程式为
C. Y点对应的溶液中
D. 反应的平衡常数
二、非选择题（包括4小题，共55分）
16. 自然界碳的循环与、碳酸及碳酸盐有着密切的联系。
（1）的空间构型为___________，分子中σ键与π键的个数比为___________。
（2）常温常压下，空气中溶于水达到平衡时。若忽略水的电离及的第二级电离，则碳酸的一级电离常数___________(已知，结果保留1位小数)。
（3）已知的二级电离常数的电离常数。将少量通入过量的溶液中，反应的离子方程式为___________。
（4）在常温下向水溶液中滴加溶液，所得溶液的与粒子浓度的变化关系如图。则下图中___________线(填“I”或“Ⅱ”)表示，碳酸的两级电离常数与的关系为___________(用含的式子表示)。
17. 是生产金属钛及其化合物的重要中间体。工业上以高钛渣（主要成分是）为原料生产的反应原理为。回答下列问题：
（1）已知：、的燃烧热为，则表示CO燃烧热的热化学方程式为______
（2）时，将足量的和C加入一恒容密闭容器中，并通入一定量的和的混合气体，不参与化学反应。容器中只发生反应：，测得容器中的总压强（p总压）与的转化率（）随时间的变化关系如图所示：
保持温度和起始总压相同，若向恒容密闭容器中通入的不含，与含相比，的平衡转化率将______（填“>”“=”或“<”）90%，其原因是______。
（3）利用制得，焙烧可得纳米。书写水解制备反应的化学方程式：______
（4）电解法生产钛的原理如图所示，电解过程中，被还原的Ca进一步还原得到钛。其中，直流电源a为______（填“正”或“负”）极，制钛过程的两步反应：______、______。石墨电极需要定期更换的原因是______．
18. 锌焙砂是锌精矿经焙烧后所得的产物，是褐色微颗粒状固体，其主要成分为，还含有、和少量，以锌焙砂为原料制备和黄铁矾的工艺流程如下：
已知：①可以看成，在高温高酸环境下才会溶解；
②下，和开始沉淀和沉淀完全()时的如下表：
回答下列问题：
（1）基态原子的简化电子排布式为_______，基态原子价层电子轨道表示式为_______，基态原子未成对电子数目为_______，铜元素的焰色为绿色，该光谱属于_______(填“发射”或“吸收”)光谱。
（2）欲提高在5.2~5.4时的“浸出”速率，可采用的方法是_______(写两种)。
（3）在 “浸出”时，锌焙砂中的铜转化为反应的离子方程式为_______。
（4）时，浸出液中_______。
（5）当有、或存在时，调节含溶液的，即可生成黄铁矾。不同种类的阳离子“沉铁”效果如图，则工艺流程中，最好选用_______(填化学式)。
（6）获得一系列操作是_______、_______过滤、洗涤、干燥。
19. 为应对全球气候变化，我国科学家研发一种“氨气/石膏联合法”用于吸收工厂中排放的，同时获得产品。其反应原理为：
I．根据上述反应原理，在实验室模拟生产硫酸铵。请回答下列问题：
（1）应用下图装置，先通入，用干燥管替代长导管的目的是___________；再通入，当液体由红色变为浅红色时，立即停止通入，此时溶液的范围为___________，不通入过量，原因可能是___________。
（2）反应后的混合物经过过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及烘干。两次过滤依次得到的物质分别为___________和___________；烘干温度不宜过高的原因为___________。
II．为了测定样品中的纯度，进行实验。取硫酸铵在碱性溶液中反应，烝馏出生成的氨气，用硫酸标准液吸收，再用氢氧化钠标准溶液滴定吸收氨气后过量的硫酸。
（3）若滴定时消耗了溶液，则该硫酸铵产品的纯度为________。(保留3位有效数字)
（4）若氨气没有充分蒸出，则实验结果将___________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。金属离子
开始沉淀
沉淀完全
6.2
8.2
1.5
3.2
云南师大实验中学高2025届高二下学期三月月考试卷
一、选择题：（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。）
1. 在日常生产生活中，经常涉及化学反应原理，下列过程或现象与盐类水解无关的是
A. 加热氯化铁溶液，颜色变深
B. 与溶液可用作焊接金属时的除锈剂
C. 氯化钙溶液中滴加甲基橙，溶液显黄色
D. 实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化铁为强酸弱碱盐，加热能促进Fe3+的水解平衡正向移动，生成氢氧化铁胶体，溶液的颜色加深，故A不符合题意；
B．NH4Cl与ZnCl2都是强酸弱碱盐，水解呈酸性，产生的HCl可以作为除锈剂，与盐类水解有关，故B不符合题意；
C．氯化钙是强酸强碱盐，氯化钙溶液是中性的，滴加甲基橙，溶液显黄色，与盐类水解无关，故C符合题意；
D．Na2CO3是强碱弱酸盐，水解后呈碱性，玻璃中的成分SiO2在碱性溶液中反应生成硅酸钠，容易使瓶塞粘住瓶口，与盐类水解有关，故D不符合题意；
故选C。
2. 海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下：
含的海水含的空气吸收液溴的浓溶液……→液溴
以下推断不合理的是
A. “吸收”过程中发生的主要化学反应为
B. 空气能从溶液中吹出，利用了易挥发的物理性质
C. 利用吸收含空气，实现了溴的富集
D. “加入氧化剂氧化”中的氧化剂通常用
【答案】D
【解析】
【分析】溴离子被氧化生成溴单质被热空气吹出，用二氧化硫吸收在用氯气氧化生成溴的浓溶液。
【详解】A．“吸收”过程中发生的主要化学反应为，故A正确；
B．空气能从溶液中吹出，利用了易挥发的物理性质，故B正确；
C．溴离子变成溴单质被空气吹出，利用吸收含空气，实现了溴的富集，故C正确；
D．氧气可以将溴离子氧化，但是反应很慢，“加入氧化剂氧化”中的氧化剂通常用氯气，故D错误；
故选：D。
3. 下列有关化学用语表示错误的是
A. 氯气的共价键电子云轮廓图：
B. 二氧化硅的分子式为
C. 的电子式：
D. 氯碱工业原理：
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气分子中氯原子与氯原子形成p-pσ键，共价键电子云轮廓图，故A正确；
B．二氧化硅是共价晶体，不存在单个分子结构，故B错误；
C．是共价化合物，其电子式为：，故C正确；
D．氯碱工业是电解氯化钠溶液，原理为：，故D正确；
故选B。
4. 下列各项叙述不正确的是
A. 若21号元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理
B. 若硫原子核外电子排布图为 则违反了泡利原理
C. 若磷原子核外电子排布图为 则违反了洪特规则
D. 原子的电子排布式由能释放特定能量产生发射光谱
【答案】B
【解析】
【详解】A．因为4s轨道能量比3d轨道能量还低，所以21号Sc元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，违反了能量最低原理，应该为1s22s22p63s23p63d14s2，故A正确；
B．所画的电子排布图中3p能级，在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，违背了洪特规则，故B错误；
C．在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，若磷原子核外电子排布图为 则违反了洪特规则，故C正确；
D．3s能级的能量大于2p能级的能量，原子的电子排布式由1s22s22p33s1→1s22s22p4，能量降低低，所以能释放特定能量产生发射光谱，故D正确；
故选B。
5. 污染的大气使臭氧层中催化分解的反应机理与总反应可表示为：
第一步：
第二步：
第三步：
总反应：
其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 是该反应的催化剂B.
C. D. 决定总反应速率的是第二步
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据反应步骤可知，是该反应的中间产物，A错误；
B．第二步不等于第三步减去第一步，因此不能得到∆H2=∆H3−∆H1，B错误；
C．根据图象，第二步吸收的热量大于第一步吸收的热量即∆H2＞∆H1，根据图象，第二步吸收的热量大于第一步吸收的热量即∆H2＞∆H1，第三步放出的热量大于总反应方程的热量，所以有∆H4＞∆H3，C正确；
D．决定总反应速率是活化能最大的反应，由图可知，决定总反应速率的是第一步，D错误；
故选C。
6. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的核外电子只有一种运动状态，X基态原子最外层电子数是内层电子数的三倍，Y的氧化物常用作耐火材料，且基态原子s能级的电子总数等于p能级的电子总数，Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸，是同周期电负性最大的元素。下列说法错误的是
A. W与X形成的简单氢化物中X原子是杂化
B. Y的第一电离能高于同周期相邻两种元素
C. 简单离子的半径
D. Z元素核外电子的空间运动状态有9种
【答案】C
【解析】
【分析】由于W原子的核外电子只有一种运动状态，则W为H元素；基态X原子最外层电子数是内层电子数的三倍，则X核外电子排布是2、6，所以X为O元素；Y的氧化物常用作耐火材料，且基态Y原子s能级的电子总数等于p能级的电子总数，则Y核外电子排布是1s22s22p63s2，Y为12号Mg元素；Z元素的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸，是同周期电负性最大的元素，则Z为Cl元素，根据上述分析可知：W是H，X是O，Y是Mg，Z是Cl元素；
【详解】A．H原子和O原子形成的简单氢化物是H2O，中心原子O原子价层电子对数是2+=4，故O原子是采用sp3杂化，A正确；
B．一般情况下同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而呈增大趋势，但ⅡA族、ⅤA族元素的原子核外电子处于轨道的全满、半满的稳定状态而大于同一周期的相邻元素，因此出现反常现象，B正确；
C．离子核外电子层数越多，离子半径就越大；对于电子层结构相同离子，核电荷数越大，离子半径就越小，所以简单离子的半径：Cl-＞O2-＞Mg2+＞H+，C错误；
D．氯元素是17号元素，根据构造原理可知基态Cl原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，则基态Cl原子核外电子的空间运动状态有1+1+3+1+3=9种，D正确；
故合理选项是C。
7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含键的数目为
B. 的溶液中，含的数目小于
C. 含的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数小于
D. 溶液，升温至50℃，测得，若，则HR是弱酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙醇的质量为100g×46%=46g，物质的量为1ml，水的质量为100g-46g=54g，物质的量为3ml，共含有O-H键为1ml×1+3ml×2=7ml，即7NA，选项A正确；
B．没有给定溶液的体积，无法计算的数目，选项B错误；
C．含0.2ml H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，开始是Mg+2H2SO4(浓)=MgSO4+SO2↑+2H2O，2ml硫酸转移2ml电子，当浓硫酸不断变稀，发生Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，1ml硫酸转移2ml电子，因此含0.2ml H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA，选项C错误；
D．溶液升高温度时Kw也增大，故不能说明酸为弱酸，选项D错误；
答案选A。
8. 下列解释事实的化学用语正确的是
A. 甲烷的燃烧热为：
B. 溶液显碱性：
C. 铜锌原电池负极反应：
D. 用除去废水中的：
【答案】D
【解析】
【详解】A．燃烧热为1ml可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，水的稳定状态为液体，A错误；
B．碳酸钠溶液显碱性的原因为碳酸根水解，其水解为多步水解，、，B错误；
C．铜锌原电池负极反应：Zn-2e-=Zn2+，C错误；
D．的溶解度大于HgS，可以用除去废水中的：，D正确；
故选D。
9. 二氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂，广泛用于石油化工，其分子结构如下图所示。制备方法：在120℃向硫磺粉（用浸润）中通入。已知：常温下遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是
A. 分子中所有原子均满足8电子结构
B. 中S原子的杂化类型为杂化
C. 与结构相似
D. 与反应的化学方程式可能为：
【答案】B
【解析】
【详解】A．S2Cl2分子中S原子连接2个共价键，Cl原子连接1个共价键，S2Cl2分子中所有原子均满足8电子结构，故A正确；
B．S2Cl2分子中每个S原子价层电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化，故B错误；
C．溴元素与氯元素位于同主族，所以S2Cl2与S2Br2的结构相似，故C正确；
D．常温下，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素由+1价一部分升高到+4价(生成SO2)，S2Cl2中Cl元素化合价为−1价，不能再得电子，只能是一部分S元素化合价降低到0价(生成S)，所以反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故D正确；
故选B。
10. 为实现“碳中和”和“碳达峰”，科学家设计了低浓度捕获技术，并实现资源综合利用。其原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应①的B. 该技术的关键是在周期表p区寻找合适的催化剂
C. 催化剂改变了反应②的活化能D. 反应②中C元素既被氧化又被还原
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应①：，反应气体体积减小，是熵减的过程，则ΔS<0，A正确；
B．可在过渡元素中寻找合适的催化剂，过渡元素在周期表的d区或ds区或f区，不在周期表p区，B错误；
C．催化剂能改变反应历程，改变反应的活化能，C正确；
D．反应②的CH4中碳元素的化合价升高，被氧化，CaCO3中碳元素化合价降低，被还原，则反应②中C元素既被氧化又被还原，D正确；
故选B。
11. 氨作为一种无碳富氢化合物，其具有价廉、不易燃、易储存等特点，被认为是可替代氢用于燃料电池的理想材料。燃料电池如图所示，下列说法错误的是
A. 电极b为正极，发生还原反应
B. 电极a上电极反应：
C. 电池工作时向电极b迁移
D. 电池工作时电极上理论消耗的
【答案】D
【解析】
【分析】电极a上NH3发生失电子的氧化反应生成N2和H2O，电极a为负极，电极b为正极。
【详解】A．根据分析，电极b为正极，电极b上O2发生得电子的还原反应，A项正确；
B．电极a上NH3发生失电子的氧化反应生成N2和H2O，电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，B项正确；
C．电池工作时阳离子向正极迁移，则Na+向电极b迁移，C项正确；
D．电极a的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，电极b的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，根据得失电子守恒，电池工作时电极上理论消耗的=，D项错误；
答案选D。
12. 对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) (正反应吸热)，下列图像正确的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．在速率-压强图中的交叉点处，即，此点反应达到平衡状态，根据反应方程式该反应的正反应为气体体积减小的吸热反应，增大压强，系数大的方向速率增大的多，v正＞v逆，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，则应该是交叉点后正反应速率应大于逆反应速率，A错误；
B．该反应为吸热反应，温度升高，化学反应速率加快；化学平衡向吸热的正向移动，则在第二次反应达到平衡之前，应该是正反应速率应大于逆反应速率，B错误；
C．在其它条件不变时，增大压强，化学反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，即5MPa时的应先达到平衡，且增大压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，因此达到平衡时反应物A的平衡含量降低，C正确；
D．温度升高，化学反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，所以500℃时应比100℃时先达到平衡，且升高温度，化学平衡会向吸热的正反应方向移动，最终达到平衡时A的转化率增大，500℃比100℃时A的转化率更大，D错误；
故合理选项是C。
13. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是
A. 实验1制取MgCl2B. 实验2测定H2C2O4溶液的浓度
C. 实验3比较AgCl和Ag2S溶解度大小D. 实验4验证Fe3+与I－的反应是可逆反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．加热MgCl2·2H2O会发生水解，这个反应是个可逆反应，在干燥HCl中加热MgCl2·2H2O，可以制取MgCl2，故A符合题意；
B．KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，应使用酸式滴定管盛装，故B不符合题意；
C．Ag+过量，无法比较AgCl和Ag2S溶解度大小，故C不符合题意；
D．氯化铁不足，反应后应滴加KSCN溶液检验铁离子，证明反应的可逆性，不能加硝酸银溶液检验，故D不符合题意；
故答案选A。
14. 常温下，向20mL1ml·L-1CuCl2溶液中滴加2ml·L-1Na2S溶液的滴定曲线如图所示。已知：pCu=-lgc(Cu2+)，lg2.5=0.4，常温下Ksp(FeS)=6.3×10-18；Kal(H2S)=1.2×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15。下列说法中正确的是
A. 常温下，S2-的水解常数Kh(S2-)约为1.4
B. E→F→G的过程中，水的电离度一直在减小
C. 向1ml·L-1FeSO4(aq)中加入足量CuS固体，产生FeS沉淀
D. 25℃时，Cu2++H2S=CuS↓+2H+的K约为1.36×10-14
【答案】A
【解析】
【分析】向20mL1ml·L-1CuCl2溶液中滴加2ml·L-1Na2S溶液，加入Na2S溶液10mL时恰好完全反应。E点发生CuCl2＋Na2S=CuS↓＋2NaCl，溶质为CuCl2和NaCl，F点CuCl2和Na2S恰好完全反应，溶质为NaCl，G点Na2S过量，溶质为NaCl和Na2S。
【详解】A．S2－水解：S2－＋H2O⇌HS－＋OH－，S2－水解常数，A正确；
B．E点发生CuCl2＋Na2S=CuS↓＋2NaCl，溶质为CuCl2和NaCl，Cu2＋水解，促进水的电离，F点CuCl2和Na2S恰好完全反应，溶质为NaCl，对水的电离无影响，G点Na2S过量，溶质为NaCl和Na2S，S2－发生水解，促进水的电离，因此该过程中水的电离度先减小后增大， B错误；
C．根据B选项分析，F点Na2S和CuCl2恰好完全反应，溶液中c(Cu2＋)=c(S2－)=10－17.6ml/L，Ksp(CuS)=c(Cu2＋)·c(S2－)=10－35.2D．该反应的D错误；
故选A
15. 时，向溶液中滴加溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂
B. X点到Z点发生主要反应的离子方程式为
C. Y点对应的溶液中
D. 反应的平衡常数
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据滴定实验指示剂选择依据，要求变色明显，石蕊溶液不能作指示剂，A错误；
B．X点对应溶质主要是，Z点对应溶质主要是，X点到Z点发生的主要反应的离子方程式为，B正确；
C．据电荷守恒，，因为Y点对应的溶液中，所以，C正确；
D．，，由于W点，故；，，由于Y点对应的溶液中，故；与相减即得，此时的平衡常数，D正确；
故选：A。
二、非选择题（包括4小题，共55分）
16. 自然界碳的循环与、碳酸及碳酸盐有着密切的联系。
（1）的空间构型为___________，分子中σ键与π键的个数比为___________。
（2）常温常压下，空气中溶于水达到平衡时。若忽略水的电离及的第二级电离，则碳酸的一级电离常数___________(已知，结果保留1位小数)。
（3）已知的二级电离常数的电离常数。将少量通入过量的溶液中，反应的离子方程式为___________。
（4）在常温下向水溶液中滴加溶液，所得溶液的与粒子浓度的变化关系如图。则下图中___________线(填“I”或“Ⅱ”)表示，碳酸的两级电离常数与的关系为___________(用含的式子表示)。
【答案】（1） ①. 平面三角形 ②. 1∶1
（2）
（3）
（4） ① Ⅱ ②.
【解析】
【小问1详解】
的中心原子C的σ键电子对数为3，孤电子对数为0，则价层电子对数为3，其空间构型为：平面三角形；的结构式为：O=C=O，则分子中σ键与π键的个数比为1∶1；
【小问2详解】
溶液的pH=5.60，则c(H+)=10-5.6ml/L=2.5×10-6ml/L，若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，该溶液中c(HCO)=c(H+)=2.5×10-6ml/L，c(H2CO3)为1.5×10-5 ml•L-1，则H2CO3⇌HCO+H+的平衡常数K1===4.8×10-7；
【小问3详解】
由于酸性H2CO3>HClO> HCO，根据强酸可以制弱酸可知：少量CO2通入过量的NaClO溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为CO2+H2O+ClO-=HClO +HCO；
【小问4详解】
K1=、K2=，K1≫K2，当、相同时，K1表示的酸性更强，故Ⅱ表示；由图可知K1==10-n、K2==10-m ，则。
17. 是生产金属钛及其化合物的重要中间体。工业上以高钛渣（主要成分是）为原料生产的反应原理为。回答下列问题：
（1）已知：、的燃烧热为，则表示CO燃烧热的热化学方程式为______
（2）时，将足量的和C加入一恒容密闭容器中，并通入一定量的和的混合气体，不参与化学反应。容器中只发生反应：，测得容器中的总压强（p总压）与的转化率（）随时间的变化关系如图所示：
保持温度和起始总压相同，若向恒容密闭容器中通入的不含，与含相比，的平衡转化率将______（填“>”“=”或“<”）90%，其原因是______。
（3）利用制得，焙烧可得纳米。书写水解制备反应的化学方程式：______
（4）电解法生产钛的原理如图所示，电解过程中，被还原的Ca进一步还原得到钛。其中，直流电源a为______（填“正”或“负”）极，制钛过程的两步反应：______、______。石墨电极需要定期更换的原因是______．
【答案】（1）
（2） ①. ＜ ②. 保持温度和总压相同时，充入的气体中不含氮气，与含氮气相比，相当于增大压强，所以氯气转化率将变小
（3）
（4） ①. 负 ②. ③. ④. 石墨电极上发生的电极反应为，高温条件下，石墨会被氧气氧化
【解析】
【小问1详解】
①
②
的燃烧热为，可写出热化学方程式：
③
根据盖斯定律③-(①-②)得；
【小问2详解】
保持温度和起始总压相同，若向恒容密闭容器中通入的氯气不含氮气，与含氮气相比，氯气的平衡转化率将小于90%，保持温度和总压相同时，充入的气体中不含氮气，与含氮气相比，相当于增大压强，所以氯气转化率将变小；
【小问3详解】
用溶液制备，反应的化学方程式为；
【小问4详解】
电解过程中，钙离子在阴极被还原，生成的Ca进一步还原二氧化钛得到钛，故直流电源a为负极，发生的反应有：、；石墨电极需要定期更换的原因是石墨电极上发生的电极反应为，高温条件下，石墨会被氧气氧化。
18. 锌焙砂是锌精矿经焙烧后所得的产物，是褐色微颗粒状固体，其主要成分为，还含有、和少量，以锌焙砂为原料制备和黄铁矾的工艺流程如下：
已知：①可以看成，在高温高酸环境下才会溶解；
②下，和开始沉淀和沉淀完全()时如下表：
回答下列问题：
（1）基态原子的简化电子排布式为_______，基态原子价层电子轨道表示式为_______，基态原子未成对电子数目为_______，铜元素的焰色为绿色，该光谱属于_______(填“发射”或“吸收”)光谱。
（2）欲提高在5.2~5.4时的“浸出”速率，可采用的方法是_______(写两种)。
（3）在 “浸出”时，锌焙砂中的铜转化为反应的离子方程式为_______。
（4）时，浸出液中_______。
（5）当有、或存在时，调节含溶液的，即可生成黄铁矾。不同种类的阳离子“沉铁”效果如图，则工艺流程中，最好选用_______(填化学式)。
（6）获得的一系列操作是_______、_______过滤、洗涤、干燥。
【答案】18. ①. ②. ③. 1 ④. 发射
19. 适当升高温度、粉碎锌焙砂、搅拌等
20.
21. 0.1 22.
23. ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶
【解析】
【分析】调节pH=5.2~5.4进行浸出，浸出液含Cu2+、Cd2+，加锌置换反应除去铜镉，浸出渣加入硫酸在高温高酸浸出铅银渣，浸出液含Fe3+，加入氧化锌预中和除去中和渣，滤液加入硫酸钾沉铁得到黄铁矾。
【小问1详解】
Zn原子核外有30个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，简化电子排布式为；26号元素Fe基态原子的价电子排布式为：3d64s2，轨道表示式；基态Cu原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，只有4s轨道的1个电子未成对；基态原子的电子吸收能量，跃迁到较高能级，电子又从高能级跃迁到低能级，以光的形式释放能量，为发射光谱；
【小问2详解】
酸浸时一般要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，可以采用的方法是粉碎、搅拌、升温等；
【小问3详解】
“浸出”时， 可以看成，在高酸环境下会溶解生成Fe3+，锌焙砂中的铜与Fe3+反应转化为Cu2+和Fe2+，反应的离子方程式为；
【小问4详解】
沉淀完全()时pH=8.2，此时c(OH-)=10-5.8ml/L，根据Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)∙ c(OH-)2= 10-5×(10-5.8) 2=10-16.6，时，c(OH-)=10-7.8ml/L，根据Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)∙ c(OH-)2= c(Zn2+)×(10-7.8) 2=10-16.6，浸出液中0.1ml/L；
【小问5详解】
黄铁矾的生成条件是溶液中必须有K+、或等离子，不同种类和数量的阳离子除铁效果可知，选用时用时少，除铁效果也好，故试剂最好选用，
【小问6详解】
由溶液中得到晶体，“一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
19. 为应对全球气候的变化，我国科学家研发一种“氨气/石膏联合法”用于吸收工厂中排放的，同时获得产品。其反应原理为：
I．根据上述反应原理，在实验室模拟生产硫酸铵。请回答下列问题：
（1）应用下图装置，先通入，用干燥管替代长导管的目的是___________；再通入，当液体由红色变为浅红色时，立即停止通入，此时溶液的范围为___________，不通入过量，原因可能是___________。
（2）反应后的混合物经过过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及烘干。两次过滤依次得到的物质分别为___________和___________；烘干温度不宜过高的原因为___________。
II．为了测定样品中的纯度，进行实验。取硫酸铵在碱性溶液中反应，烝馏出生成的氨气，用硫酸标准液吸收，再用氢氧化钠标准溶液滴定吸收氨气后过量的硫酸。
（3）若滴定时消耗了的溶液，则该硫酸铵产品的纯度为________。(保留3位有效数字)
（4）若氨气没有充分蒸出，则实验结果将___________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【答案】（1） ①. 防倒吸 ②. ③. 防止碳酸钻生成碳酸氢钻，使硫酸铵难以分离
（2） ①. ②. ③. 防止分解
（3）85.8 （4）偏小
【解析】
【分析】由题意可知，该实验的实验目的是以硫酸钙、氨气和二氧化碳为原料制备硫酸铵，实验时，先向硫酸钙悬浊液中通入氨气，再通入二氧化碳发生反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，将反应后的混合液过滤得到碳酸钙滤渣和硫酸铵溶液，硫酸铵溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤烘干得到硫酸铵。
【小问1详解】
氨气极易溶于水，为防止氨气溶于水时发生倒吸，通入氨气时的仪器应采用干燥管替代长导管；向氨化的悬浊液中通入二氧化碳，二氧化碳与氨化的硫酸钙悬浊液反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，溶液的碱性减弱，溶液会由红色变为浅红色，此时溶液的pH的范围为；碳酸钙和过量二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钙，不继续通入直至过量的可能原因是防止碳酸钙生成碳酸氢钙，使硫酸铵难以分离。
【小问2详解】
由分析可知，将反应后的混合液过滤得到滤渣和溶液，硫酸铵溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤烘干得到，不稳定，受热易分解生成氨气和硫酸，所以烘干时，温度不易过高。
【小问3详解】
由题意可知，与硫酸溶液反应的氨气的物质的量为0.500ml/L×0.030L×2-0.200ml/L×0.020L=0.026ml，由氮原子个数守恒可知，硫酸铵产品的纯度为×100%=85.8%。
【小问4详解】
若氨气没有充分蒸出，则测定NH3的物质的量偏小，实验结果将偏小。
金属离子
开始沉淀
沉淀完全
6.2
8.2
1.5
3.2