贵州省2023_2024高三化学上学期适应性联考试题

这是一份贵州省2023_2024高三化学上学期适应性联考试题，共15页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，下列离子方程式书写正确的是，工业上用与等内容，欢迎下载使用。

本试卷共8页，19题．全卷满分100分．考试用时75分钟．
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置．
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．
3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内．写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．2023年8月24日中午12点，日本政府不顾中国等太平洋国家的强烈反对，悍然启动核污染水排海工作，给太平洋沿岸国家人民的健康和生命财产安全造成极大隐患．核废水中含有氚和等多种放射性核素．下列有关说法错误的是（ ）
A．氚的核内中子数是核内中子数的2倍 B．可用于文物年代的鉴定，它与互为同位素
C．和都属于氢元素 D．属于化学变化（表示中子）
2．近日，可与北斗卫星互联通信的华为高端手机Mate 60 pr悄然发布，其核心的麒麟高性能芯片的自主研发和生产，被认为是中国企业突破美国的打压封锁迈出的强劲一步，Mate 60 pr系列也因此被广大网友戏称为“争气机”．芯片的设计制造涉及多种元素的性质和应用，下列有关说法错误的是（ ）
A．制造芯片的材料主要为二氧化硅 B．可用溶液来进行铜电路板的刻蚀
C．北斗卫星的授时系统“星载铷钟”中的铷属于碱金属 D．芯片上固定元器件的焊料为低熔点合金
3．下列各组物质的晶体类型相同的是（ ）
A．金刚石和石墨 B．和 C．和 D．和
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，分子中含有的电子数为 B．苯分子中含有的双键数目为
C．的溶液中数目为 D．三氧化硫分子中所含原子数目为
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．与稀盐酸反应：
B．溶液中通入少量：
C．石灰乳与足量溶液反应：
D．气体通入碘水中使碘水褪色：
6．工业上用与（分子结构：）为原料制备，发生反应：．下列说法正确的是（ ）
A．在该反应中是还原剂 B．易溶于
C．硫化氢溶于水后发生电离： D．的空间构型为V形
7．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8．苯丙氨酸甲酯是合成抗多发性骨髓瘤药物硼替佐米的中间体，其结构如图所示，下列有关苯丙氨酸甲酯的说法错误的是（ ）
A．不能与稀盐酸反应 B．能发生水解反应
C．分子中含有1个手性碳原子 D．分子中采取杂化的碳原子数目为7
9．化合物用途广泛，可用于合成清洁剂、化妆品、杀虫剂等，也可用于配制缓冲溶液．其结构如图所示，其中是原子序数依次增大的短周期主族元素，且四种元素分布在三个周期，的最外层电子数是的最外层电子数的2倍，和同主族．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径： B．的基态原子核外电子有3种空间运动状态
C．W与Z形成的化合物中只含离子键 D．是强酸
10．若将足量铁丝插入一定量的热浓硫酸中充分反应，并进行如图所示的探究实验（a~c均为浸有相应试剂的棉花），下列反应现象及分析均正确的是（ ）
A．反应完成时，若消耗，则安全气球中收集到的气体体积为（标准状况）
B．a处先变红后褪色，说明是酸性氧化物并具有漂白性
C．b处褪色说明有氧化性
D．处褪色，反应的离子方程式为
11．某光电材料属于钙钛矿型晶体，其晶胞结构如图所示，以1号原子为坐标原点建立三维坐标系，2号原子的分数坐标为，晶胞参数为．下列有关说法错误的是（ ）
A．该晶体的化学式为 B．距离最近的个数为6
C．的分数坐标为 D．该晶体的密度为（为阿伏加德罗常数的值）
12．2023年8月l8日消息，《Energy &．Envirnmental Science》期刊刊登了一篇论文，公布了一项针对新型铝离子电池开发的技术进展．有研究人员利用一种吩噻嗪基有机氧化还原聚合物开发出了一种铝离子电池正极材料，这种材料制作的电池容量高于传统石墨电池，有望在未来取代相关的电池材料．下列有关说法错误的是（ ）
A．充放电时极电势均高于极电势
B．充电过程的电子移动方向为
C．该铝离子电池使用了阴离子交换膜
D．该电池负极放电时的电极反应式为
13．铬的化合物有毒，由于（Ⅵ）的强氧化性，其毒性是（Ⅲ）毒性的100倍．因此必须对铬的冶炼、电镀、皮革、染料、制药等工厂、企业排放的废弃废水进行处理．目前研究和采取的处理方法较多，用还原法处理含（Ⅵ）的废水实现铬的回收流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
已知：
A．常温时，若含铬废水中的浓度是浓度是，则此废水的为6
B．还原工序中的还原剂可用替换
C．调的目的是为了让（Ⅲ）以沉淀的形式析出
D．灼烧所得产品，可用铝热法进行冶炼得到铬单质
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A．的溶液中：
B．的溶液：
C．使甲基橙呈红色的溶液：
D．水电离的的溶液：
15．贵州省矿物资源丰富，磷矿资源的储量及品质均排在全国前列，贵州省相关产业在为全国生产磷酸、磷肥和其他含磷化工产品上贡献巨大．某公司开采的磷矿含、、，少量及，采用磷矿粉和硫酸湿法制备磷酸，在不同浓度的硫酸和不同温度下搅拌反应1.5小时，磷酸产率变化如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
A．分子实际结构为（如图），其分子结构中只存在一种化学环境的原子
B．硫酸湿法制备磷酸过程中可得到另一工业产品石膏
C．实验室也可用水解制取
D．磷矿粉和硫酸湿法制备磷酸的适宜条件为
二、非选择题：本题包括4小题，共55分．
16．（14分）
不同价态的铜化合物用途广泛，性质多变，如在很多有机反应中常被用作催化剂，该物质为白色固体，具有易被氧化，微溶于水，不溶于乙醇等性质，可用如图所示的装置制备．
回答下列问题：
（1）制备的反应在装置乙中进行，向其中加入一定量和过量配制成的溶液，然后通入足量的（部分夹持及加热装置已略去）．
①装置乙用到的容器名称为__________________．
②请指出上图所示的实验装置中的明显错误：__________________．
③该反应需保持反应液温度为，写出装置乙中发生反应的离子方程式：__________________，能说明装置乙中反应已经完全的实验现象是__________________．
（2）装置乙中反应完成后，过滤出溴化亚铜沉淀进行洗涤，先用亚硫酸溶液而不直接用蒸馏水洗涤的原因是__________________，再用乙醇洗涤的目的是__________________（任答两点）．
（3）某研究性学习小组探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：
①向中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，由此可知，在酸性溶液中，更稳定的是_________价铜（填“”或“”）．
②将粉末加热至以上完全分解成粉末，该反应的化学方程式为__________________，该反应说明：在高温条件下，更稳定的是_________价铜（填“”或“”）．
17．（13分）
金精炼尾渣是铜阳极泥提取精炼中的一种副产品，其中（铂）、（钯）、（钉）、（铑）等贵金属含量较高，这些贵金属往往也是优良的催化剂，如单质是吸收氢气最佳的金属单质，常温下1体积的可以吸收200体积的；吸收氧气的能力很强，1体积的可以吸收70体积的．国内某厂的精炼尾渣矿中含有的和少量．其中相关元素的提取过程如图所示：
回答下列问题：
（1）配制王水时，是将_________和_________按照体积比3∶1混合配制．
（2）尾渣中各种贵金属元素大多以_________（填“游离态”或“化合态”）形式存在，浸出渣中，元素以_________（填化学式）形式存在．
（3）实际酸浸时该反应合适的液固比为8.0，若液固比过低，可能带来的问题是_________（填一条即可）．
（4）已知滤液中分别以形式存在，且王水酸浸过程中会释放出无色气体，请写出元素酸浸时发生的离子方程式：__________________．
（5）根据图中信息，加入亚硫酸钠的作用是__________________．
（6）母液经过系列处理可以得到，利用水合肼）还原（氧化产物为）可以得到优良的催化剂，写出该还原过程中发生反应的化学方程式：__________________．
（7）若将经过系列处理，可以得到抗癌药物顺铂，其同分异构体反铂无抗癌作用．二者溶解度存在较大的差异，在水中溶解度顺铂大于反铂，请画出顺铂的结构：__________________．
18．（14分）
众多化学储氢材料中，硼化合物含有大量的氢原子，易水解释放出大量的氢气和对环境无害的副产物，近年来各类报道表明，目前用于制氢的硼化合物主要非常有应用潜力的车载储氢材料之一，其具有储氢含量高（19.6%）、安全无毒、低分子量以及在水溶液中长期稳定等特点．
回答下列问题：
（1）中所含元素电负性由大到小的顺序为__________________，中阴离子的空间构型为__________________．
（2）某研究团队采用氯化铵与反应制得氨基配合物，下其与在无水四氢呋喃（）中反应一段时间，得到纯度大于的氨硼烷．中配位数为_________，四氢呋喃中所含键数目为_________（用含的代数式表示）．四氢呋喃中氧原子的杂化方式为__________________．
（3）氨硼烷水解释放氢气，在等催化剂条件下进行，其反应方程式为．其中中所含孤电子对数目为_________（用含的代数式表示），中键角_________（填“大于”“小于”或“等于”），是的简写形式，中含有一个六元环状结构，写出的结构式：__________________．
（4）偏硼酸可由硼酸受热脱水获得，偏硼酸的一种变体具有片层结构（由三聚单元组成），其片层结构如图所示，在该片层结构中将三聚单元连接成层的作用力为_________．
19．（14分）
现代有机合成在守护人类健康的药物合成上作出了无可替代的巨大贡献．由烃A合成抗肿瘤药物氟他胺（L）及抗结肠炎药物的有效成分F的合成路线如图所示（部分反应略去试剂和条件）：
回答下列问题：
（1）物质的名称为__________________，其结构中存在一个_________大键（用表示，已知氧原子参与）．
（2）A到B的反应需要的试剂和条件是_________，I生成的反应类型为__________________．
（3）C生成D的反应方程式：__________________，合成过程中进行反应的主要目的是__________________．
（4）有机物的结构简式为_________，氟他胺（L）结构中含氮官能团的名称为_________．
（5）在的转化中起到了提高转化率的作用，推测其在该反应中表现了__________________（填“氧化性”“还原性”“酸性”或“碱性”）．
（6）满足下列条件的F的同分异构体有_________种．
①含有苯环 ②含有 ③含
高三联考（一）化学参考答案及解析
一、选择题
1．D 【解析】氚的中子数为2，的中子数为1，因此氚的核内中子数是核内中子数的2倍，A项正确；放射性碳测定年代法是最常用的考古方法，它所能断定的年份最久的达50000年，B项正确；和都属于氢元素，互为同位素，C项正确；中原子核发生了变化，属于核反应，不属于化学变化，D项错误．
2．A 【解析】制造芯片的材料主要为硅晶体，A项错误；溶液能溶解铜单质，反应方程式为，B项正确；铷属于碱金属元素，C项正确；芯片上固定元器件的焊料为低熔点锡基合金，D项正确．
3．C 【解析】金刚石属于共价晶体，石墨属于混合型晶体，A项不符合题意；属于分子晶体，属于共价晶体，B项不符合题意；和均是由阴阳离子相互作用形成的离子晶体，C项符合题意；属于离子晶体，属于共价晶体，D项不符合题意．
4．D 【解析】在标准状况下不是气态，A项错误；苯分子中不含双键，B项错误；没有告知溶液的体积，不能计算溶液中数目，C项错误；三氧化硫分子中所含原子的物质的量为，其数目为，D项正确．
5．D 【解析】属于难溶物，不能拆开，A项错误；还原性强于，少量应先与反应，B项错误；石灰乳不能拆开，C项错误；能氧化生成硫酸和氢碘酸，D项正确．
6．B 【解析】在该反应中硫元素化合价从0价降低到价，作氧化剂，A项错误；根据相似相溶原理，易溶于，B项正确；为二元弱酸，分步部分电离，应用可逆符号，C项错误；中原子杂化方式为杂化，空间构型应为直线形，D项错误．
7．C 【解析】碳酸钡溶于胃酸释放钡离子会造成重金属中毒，服用钡餐应选用难溶于胃酸的，A项错误；浓硫酸、浓硝酸能使铝表面产生一层致密氧化物薄膜而阻止反应的进一步进行，B项错误；石油裂解会产生乙烯等不饱和烃，能与溴单质发生加成反应而使溴的溶液褪色，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系，C项正确；电负性：，应有酸性：，陈述Ⅱ错误，D项错误．
8．A 【解析】苯丙氨酸甲酯分子中含有氨基，可与稀盐酸反应，A项错误；分子中含有酯基，能发生水解反应，B项正确；分子中含有1个手性碳原子，C项正确；苯环中的6个碳原子和酯基碳氧双键上的碳原子均采取杂化，D项正确．
9．B 【解析】X、Y、W、Z原子序数依次增大的短周期主族元素，且四种元素分布在三个周期，则为元素，和同主族，且的原子序数最大，为元素，的最外层电子数是的最外层电子数的2倍，且能形成4个共价键，能形成2个共价键，则为元素，为元素．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：，即，A项错误；为元素，基态原子的核外电子排布式为，共有三种空间运动状态，B项正确；和可以形成化合物，含有离子键和共价键，C项错误；即，是一种一元弱酸，D项错误．
10．D 【解析】铁和浓硫酸反应过程中，若消耗，则生成和的体积为（标准状况），会与酸性溶液反应安全气球中收集到的气体应小于，A项错误；处溶液变红，但不会褪色，其原因是溶于水生成亚硫酸，使紫色石蕊变红，但并不能使其褪色，B项错误；品红溶液褪色说明有漂白性，C项错误；处褪色，反应的离子方程式为，D项正确．
11．B 【解析】根据均摊原理可知该晶体的化学式为，A项正确；距离最近的个数为2，B项错误；由图可知，的分数坐标为，C项正确；的摩尔质量为，晶胞参数为，D项正确．
12．D 【解析】电极为原电极的正极，电解池的阳极，电势均高于电极，A项正确；充电时，极为阴极，极为阳极，电子的移动方向为，B项正确；由图可知，该铝离子电池使用了阴离子交换膜，C项正确；图中外电源负极实线箭头为失电子方向，说明实线箭头方向代表铝离子电池的充电过程，其放电过程的负极电极反应式应为，D项错误．
13．B 【解析】已知：，的浓度是，，氢离子浓度，故此废水的为6，A项正确；还原工序中的还原剂用替换，会引入杂质，后续工序中会得到沉淀，导致产品不
纯，B项错误；调的目的是为了让（Ⅲ）以沉淀的形式析出，过滤后进行灼烧，C项正确；灼烧所得产品，可用铝热法进行冶炼：，D项正确．
14．A 【解析】的溶液呈酸性，之间均不反应，在酸性溶液中能够大量共存，A项正确；的溶液呈碱性，可与发生反应，不能大量共存，B项错误；使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下，易被氧化，不能大量共存，C项错误；水电离的的溶液呈酸性或碱性，与发生反应，与反应，不能大量共存，D项错误．
15．B 【解析】通过结构图可判断结构中存在2种不同化学环境的氧，A项错误；成分中含有的氧化钙，与硫酸反应可制得硫酸钙进而获得产品石膏，B项正确；水解制取亚磷酸而非磷酸，C项错误；在其他条件不变时，已达到最大产率，继续升温浪费能量，浓度在后产率提升不大，综合考虑为适宜条件，D项错误．
二、非选择题
16．（14分）
（1）①三颈烧瓶
②丙中的漏斗浸没在液面之下无法防止倒吸
③ 溶液蓝色褪去
（2）防止被氧化 洗去亚硫酸、溴化亚铜难溶于乙醇，减少在洗涤过程中造成损失、乙醇易挥发干燥迅速
（3）①
②
【解析】（1）①装置乙中的容器为三颈烧瓶．
②装置丙中漏斗的存在目的应为防止因大量溶解而发生倒吸，而漏斗浸没在液面之下无法实现这个目的（漏斗应轻触液面）．
③装置乙中和的混合溶液中通入气体，生成沉淀，发生反应的离子方程式为；当溶液的蓝色褪去，即说明反应完毕．
（2）溴化亚铜微溶于水，且易被空气中的氧气氧化，则洗涤沉淀时采用亚硫酸溶液而不采用蒸馏水，可防止被氧化，减少产品的流失；再用乙醇洗涤，是因为溴化亚铜不溶于乙醇；乙醇有挥发性，可加速干燥．
（3）①向中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，这说明氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和单质铜；说明酸性条件下价比价更稳定．
②将粉末加热至以上完全分解成红色的粉末，化学方程式为；说明在高温条件下，价的比价更稳定．
17．（13分）
（1）浓盐酸 浓硝酸
（2）游离态
（3）等金属元素不能完全进入到滤液中
（4）
（5）做还原剂，将还原为
（6）
（7）
【解析】（1）王水为浓盐酸与浓硝酸按照混合制成，在氧化时，硝酸提供强氧化性，氯离子通过与这些金属离子配位形成相应的．
（2）在阳极泥中，不活泼的贵金属以单质形式沉降形成阳极泥，遇到王水时，因为形成了沉淀而导致其不溶．
（3）在搅拌中，如果液固比过低，意味着液体（王水）很少，固体（浸渣）很多，所以此时浸渣的搅拌会变困难，导致其溶解不充分．
（4）根据信息写出反应的离子方程式为．
（5）亚硫酸钠是一种强还原剂，主要作用是将还原为，推断时也可以从后面生成了粗金粉逆推得出其作用．
（6）水合肼是一种强还原剂，产物为较为稳定的，需要注意，此时配合物中的并未变价，而是形成了铵盐．
（7）根据顺铂和反铂的名称，可以确定其中元素存在顺反异构，二者均为杂化，分子结构为平面四边形．然后根据水中溶解度顺铂大于反铂，可知顺铂的分子极性强于反铂，因此顺铂中相同配体位于相邻位置（），而反铂中相同配体位于反位（）．
18．（14分）
（1） 正四面体
（2）6
（3） 小于 或
（4）氢键（2分，答分子间作用力给1分，答范德华力和共价键等不给分）
【解析】（1）电负性关系：中阴离子为，依据阴离子中价层电子对理想构型为正四面体，杂化方式为，且粒子为，则构型为正四面体形．
（2）中中心离子为，配体为配位数为6；中键数目包括键键键，共；中原子杂化方式为．
（3）氧原子杂化轨道中所含孤电子对数目为；中价层电子对，孤电子对数为2，氧原子杂化方式为，VSEPR理想构型为正四面体，斥力关系：孤电子对—孤电子对>孤电子对—成键电子对>成键电子对—成键电子对，则中键角小于；是的简写形式，是由3个相连形成的六元环状结构，的结构式：或．
（4）据题给信息偏硼酸的一种变体具有片层结构（由三聚单元组成），其片层结构如图，在该片层结构中将三聚单元连接成层的作用力为氢键．
19．（14分）
（1）2-甲基苯酚（邻甲基苯酚）
（2）（或或或） 还原反应
（3） 保护酚羟基不被氧化
（4） 酰胺基、硝基
（5）碱性
（6）17
【解析】（1）根据题意，推测物质C的结构为，可命名为2-甲基苯酚或邻甲基苯酚，结合提示，氧原子与苯环处于同一平面，可理解为其中一个有孤电子对占据的p轨道垂直于苯环形成的平面，该轨道融入苯环的大键体系，形成7核心8个电子的大键．
（2）结合苯环卤代的条件要求，“”或“、”或“”或“”均为本题合理答案；I生成J的反应中转化成了，形式上加氢去氧，属于还原反应．
（3）通过观察的结构及的反应条件，可推测该步反应为先进行C→D反应的主要目的是保护酚羟基不被酸性溶液氧化．
（4）对照的结构和的反应条件，可推出的结构为，L中含氮官能团的名称为硝基、酰胺基．
（5）根据提示，在J→K的转化中起到了提高转化率的作用，结合该步反应生成推测可结合生成盐而提高该步反应的转化率，表现碱性．
（6）分子式为的的同分异构体且满足要求含①含有苯环，②含有，（3）含．则苯环一取代结构有1种，苯环二取代结构有“”和“、”邻间对组合共6种，苯环三取代结构有“”组合共10种，即满足给定条件的同分异构体共17种．选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
碳酸钡易溶于胃酸方便排出
胃溃疡患者可服用混悬液进行造影诊断
B
用铝制槽罐车储运浓硝酸或浓硫酸
铝与浓硝酸或浓硫酸均不反应
C
石油裂解可得到乙烯等不饱和烃
石油裂解气能使溴的溶液褪色
D
电负性：
酸性：