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2024届辽宁省协作校高三下学期一模大联考化学试题
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这是一份2024届辽宁省协作校高三下学期一模大联考化学试题，共14页。试卷主要包含了5 Cu-64 M-96，葫芦［n］脲等内容，欢迎下载使用。
命题人：丹东二中 王婷婷 沈阳二中 杨巍 审题人：丹东二中 宋华
时间：75分钟 试卷满分：100分
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Cu-64 M-96
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求）
1.有关化学实验的说法错误的是（ ）
A.实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火
B.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
C.做蒸馏实验时，应在蒸馏烧瓶中加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
D.海带中碘元素的提取和检验中，为制取海带灰，可以将海带放在通风处加热灼烧，使其充分灰化
2.下列化学用语只能用来表示一种微粒的是（ ）
A.B.
C. D.
3.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，已知A、B、C、D是它们中的两种或三种形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素。A的焰色试验呈黄色，水溶液呈碱性；B是两性氢氧化物；D是由W与Q形成的化合物，常温下溶液的pH为1。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.X元素的单质可能含有极性键，氢化物可能含有非极性键
B.X、Y、Z元素的离子半径大小是X＜Y＜Z
C.Y与Q和W与Q元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同
D.Q元素的含氧酸的酸性在同主族中最强
4.化学是以实验为基础的学科，下列实验操作、现象、结论均合理的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
5.中国科学院上海有机化学研究所人工合成了青蒿素，其部分合成路线如图所示：
下列说法中正确的是（ ）
A.“乙→丙”发生了消去反应B.香茅醛不存在顺反异构现象
C.甲遇浓溴水产生白色沉淀D.香茅醛可形成分子内氢键
6.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是（ ）
A.X、Y属于非电解质
B.Z的水溶液一定显碱性
C.X的水溶液在空气中放置会变浑浊，能证明非金属性O＞S
D.S与在点燃条件下的产物能使品红溶液褪色是因为其有强氧化性
7.下列说法涉及到氧化还原反应的个数是（ ）
①人工固氮 ②漂白粉做消毒剂 ③用酸性重铬酸钾检验酒驾
④黑火药爆炸 ⑤铝的表面生成致密氧化膜 ⑥氢氧化钠久置于空气中表面发生潮解
⑦胶体的制备 ⑧氨气的实验室制备 ⑨农药波尔多液不能用铁质容器盛放
⑩铁粉做食品袋内的脱氧剂
A.6B.7C.8D.9
8.如图所示电池是一种新型储氢材料镍电池（），（中金属和氢都为0价）。下列有关说法错误的是（ ）
A.电池的电解液可为KOH溶液
B.充电时阳极反应为
C.放电时正极反应为
D.是一类储氢材料，n越大，电池的比能量越高
9.三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如右图所示。下列有关三硫化四磷说法中正确的是（ ）
A.该物质中磷元素的化合价为＋3
B.该物质分子中含有σ键和π键
C.该物质的熔沸点比食盐高
D.11g该物质含硫原子的数目约为
10.葫芦［n］脲（n＝5，6，7，8……）家族分子是一种具有空腔的桶状大杯、两端开口的超分子主体，可以很好地包结有机分子、阳离子和其他客体分子，在分子识别、药物载体等方面有广泛应用。葫芦［n］脲（结构如图）可由A（）和B在一定条件下合成。下列说法错误的是（ ）
A.A分子存在2个手性碳原子
B.B物质可发生氧化反应、还原反应、加成反应
C.A与B合成葫芦［n］脲的反应类型是缩聚反应
D.可利用葫芦［n］脲识别某些金属阳离子
11.以辉锑矿（主要成分为，含少量、CuO、等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
已知：浸出液中除含过量盐酸和之外，还含有、、等。
A.“还原”过程加适量Sb目的是更好地循环利用Sb元素
B.“除铜”时，不宜加过多的，是为了防止生成或产生有毒物质
C.“除砷”时有生成，该反应每生产2mlAs，消耗
D.“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3:2
12.研究表明许多疾病，包括基因突变（癌变、动脉硬化等）和生物机体中毒等，可能是一氧化氮的释放或调节不正常引起的。用间接电化学法可对NO进行无害化处理，其原理如图所示（质子膜允许和通过），下列相关判断错误的是（ ）
A.该装置工作时，可视Pb为惰性电极
B.电极Ⅰ接电源负极，电极反应式为
C.吸收塔中每消耗2mlNO，有通过质子膜
D.每处理1mlNO，电解池将产生
13.联合和制取时，发生的主要反应如下：
①
②
将、和按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下，反应相同时间内（反应均未达到化学平衡状态）测得的值如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.由①②可知，
B.反应条件不变，若反应足够长时间，①比②先达到化学平衡状态
C.其他条件不变时，升高温度，①②反应的v，K，ΔH均增大
D.其他条件不变时，增大原料中的浓度可以提高产物中的值
14.氮化硼的晶体结构与金刚石（晶胞结构如图所示）相似。下列说法错误的是（ ）
A.BN晶体中存在配位键
B.两种晶体中所有原子的杂化方式均为
C.金刚石晶体中每个C原子被12个6元环共用
D.1ml金刚石晶体与1mlBN晶体均含有2ml共价键
15.电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用标准溶液测定VmL某生活用品中的含量（假设其他物质均不反应，且不含碳、钠元素），得到滴定过程中溶液电位E与V（HCl）的关系如图所示。已知：两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出的量。下列说法正确的是（ ）
A.水的电离程度：a＞b＞d＞c
B.a至c点对应溶液中逐渐增大
C.VmL生活用品中含有的质量为
D.b点溶液中，离子浓度排序：
第Ⅱ卷（共55分）
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16.（13分）废钼催化剂中含有钼、钴、镍等非常有价值的金属元素，回收其中的金属具有巨大的经济和环境意义。一种从废钼催化剂（主要成分为、，含少量CO、CS、NiO、等）中回收有价值金属的工艺流程如下图。
已知：1.碱浸后滤液中主要成分为。
2.溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
3.钼酸铵为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。
回答下列问题：
（1）钼酸铵中M元素的化合价为________；“焙烧”时转化为，该反应的化学方程式为________。
（2）“碱浸”时NaOH加入量／钼理论耗量、浸出温度、浸出时间对钼浸出率的影响如图所示。
则“碱浸”时适宜的生产工艺条件：氢氧化钠加入量／钼理论耗量________、浸出温度________、浸出时间2.4h。
（3）“除铁”时应调节溶液pH的范围为________。
（4）若“沉钴镍”时调节溶液pH＝9.5，则此时溶液中________（pX=-lgX）。
（5）经过降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到晶体，洗涤时所选用的最佳试剂为________。
（6）100.00kg该废钼催化剂（含M元素质量分数为10.56％）通过该工艺最终得到30.10kg七水钼酸铵（相对分子质量为322）产品，则该工艺中七水钼酸铵的收率为________％（保留一位小数。收率）。
17.（14分）四水甲酸铜（Ⅱ）常用作催化剂、化学试剂，应用于电镀等领域。实验室可以用碱式碳酸铜与甲酸反应来制备。
已知：
①四水甲酸铜（Ⅱ）为蓝色晶体，易溶于水，难溶于醇及大多数有机物。
②碱式碳酸铜和碳酸氢钠在水溶液中比固态时更易分解。
实验室制备四水甲酸铜（Ⅱ）的步骤如下：
Ⅰ.称取一定量和，充分研细并混合均匀。
Ⅱ.将Ⅰ中所得混合物加入到100mL接近沸腾的蒸馏水中，继续加热至接近沸腾状态数分钟。
Ⅲ.静置溶液澄清后，用倾析法分离得到沉淀，用蒸馏水洗涤，干燥。
Ⅳ.将Ⅲ中所得产品放入如图装置的三颈烧瓶中，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至50℃左右。
Ⅴ.向三颈烧瓶中加入甲酸，反应结束后趁热过滤。
Ⅵ.经过一系列操作得到四水甲酸铜（Ⅱ）产品。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为________。
（2）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为________。
实际取用的硫酸铜和碳酸氢钠的物质的量之比小于1:2，原因一是过量的碳酸氢钠用于保持溶液呈碱性，二是________。
（3）步骤Ⅲ中检验沉淀已洗净的方法是________。
（4）步骤Ⅵ中的一系列操作中减压过滤的优点是________。
（5）测定产品中四水甲酸铜（Ⅱ）（M＝226g／ml）的含量：准确称取ag产品配成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，消除干扰离子后，用标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。（已知滴定反应为：）则产品中四水甲酸铜（Ⅱ）的质量分数为________（用含a、b、c的代数式表示）。
（6）如果将甲酸铜（Ⅱ）、对苯二甲酸（）、乙醇混合溶液长时间放置，将析出一种晶体X（晶胞结构如图），甲酸根全部被交换到溶液中。
1个X晶胞中含有Cu的数目为________；若1mlX晶胞的质量为456g，实验表明，91.2mg晶体X可吸收，所得晶体中Cu:N个数比为1:________。
18.（14分）2024上海国际碳中和技术博览会以“中和科技、碳＇索未来”为主题，重点聚焦二氧化碳的捕、利用与封存（CCUS）等问题。回答下列问题：
Ⅰ.还原制取。发生的反应如下：
反应①：
反应②：
反应③：
（1）经计算反应①________，该反应在________（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行。
（2）在容积不变的密闭体系中仅发生反应②。实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向反应②的平衡体系中投入一定量的CaO可以增大的体积分数，对比实验的结果如图所示：
微米CaO和纳米CaO对平衡影响不同的原因是________。
Ⅱ.还原制取。反应原理为： 。
（3）催化加氢制的一种反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，如“”表示吸附在催化剂表面）
该反应历程中决速步反应的化学方程式为________。
（4）若和起始物质的量之比为1:3，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示［分子筛膜能选择性分离出］。有分子筛膜时，温度高于210℃后甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因是________。
（5）一定条件下，向4L恒容密闭容器中充入和，发生反应。已知容器内起始压强为240kPa，反应达平衡时容器内压强为150kPa，该温度下反应的标准平衡常数________。（该反应标准平衡常数的表达式为，其中p为分压，分压＝总压×物质的量分数，）
Ⅲ.和电化学法制取HCOOH（）。（／CC）和CuO纳米片（CuONS／CF）为催化电极，工作原理如图所示。
（6）CuO纳米片（CuONS／CF）表面发生的电极反应式为________，若有通过质子交换膜时，电解池中生成和HCOOH共________ml。
19.（14分）双氯芬酸钠（化合物K）是消炎镇痛类药，其一种合成方法如下图：
（1）C中官能团的名称为________；D的化学名称为________。
（2）B的结构简式为________；F→G的反应类型为________。
（3）D＋G→H的化学方程式为________。
（4）查阅资料可知E→F的反应机理如下：
①
②
③
下列说法正确的是________。
A.的空间结构为直线形B.反应③的活化能比反应②高
C.硫酸是总反应的催化剂D. 中碳原子均为杂化
（5）同时符合下列条件的J的同分异构体共有________种，写出其中一种的结构简式________。
①分子中含有联苯结构（）和基团
②核磁共振氢谱中只有4组峰
2023-2024学年度下学期高三第一次模拟考试试题
化学参考答案
1.B 2.B 3.A 4.D 5.B 6.C 7.B 8.C 9.D 10.A 11.C 12.D 13.D 14.D 15.C
16.（13分，除特殊标记外每空2分）
（1）＋6（1分）； （2）1.0 85℃（每空1分）
（3）3.2~6.4 （4）-0.6 （5）乙醇 （6）85.0
17.（14分，除特殊标注外每空2分）
（1）球形冷凝管（1分）
（2）；碳酸氢钠易分解损失
（3）取最后一次洗涤液少量于试管中，先加盐酸酸化，再加溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗净。
（4）加快过滤速度，得到较为干燥的沉淀 （5）（其他合理答案均可）
（6）2（1分） 1.2
18.（14分，除特殊标注外每空2分）
（1）（1分），低温（1分）
（2）微米CaO的表面积比纳米CaO的小，吸收略少，导致的体积分数略小
（3）或
（4）温度高于210℃后，温度升高使平衡向逆反应方向移动的影响大于分子筛膜分离出使平衡向正反应方向移动的影响，产率下降
（5）或14.8 （6），1.5
19.（14分，除特殊标注外每空2分）
（1）羟基、碳氯键；2，6-二氯苯酚（1分） （2）；还原反应（1分）
（3） （4）AC
（5）4，任意一种选项
实验操作
现象
结论
A
将样品溶于稀，滴加KSCN溶液
观察到溶液变红
样品已氧化变质
B
将乙醇和浓硫酸混合溶液加热至170℃，将产生的气体通入溴水中
溴水褪色
有乙烯生成
C
取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水
溶液未变蓝
淀粉已经完全水解
D
向盛有溶液的试管中滴加碳酸氢钠溶液
产生白色沉淀
结合氢离子的能力比强
金属离子
开始沉淀时的pH
2.2
6.4
7.2
沉淀完全时（）的pH
3.2
9.0
8.7
命题人：丹东二中 王婷婷 沈阳二中 杨巍 审题人：丹东二中 宋华
时间：75分钟 试卷满分：100分
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Cu-64 M-96
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求）
1.有关化学实验的说法错误的是（ ）
A.实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火
B.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
C.做蒸馏实验时，应在蒸馏烧瓶中加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
D.海带中碘元素的提取和检验中，为制取海带灰，可以将海带放在通风处加热灼烧，使其充分灰化
2.下列化学用语只能用来表示一种微粒的是（ ）
A.B.
C. D.
3.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，已知A、B、C、D是它们中的两种或三种形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素。A的焰色试验呈黄色，水溶液呈碱性；B是两性氢氧化物；D是由W与Q形成的化合物，常温下溶液的pH为1。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.X元素的单质可能含有极性键，氢化物可能含有非极性键
B.X、Y、Z元素的离子半径大小是X＜Y＜Z
C.Y与Q和W与Q元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同
D.Q元素的含氧酸的酸性在同主族中最强
4.化学是以实验为基础的学科，下列实验操作、现象、结论均合理的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
5.中国科学院上海有机化学研究所人工合成了青蒿素，其部分合成路线如图所示：
下列说法中正确的是（ ）
A.“乙→丙”发生了消去反应B.香茅醛不存在顺反异构现象
C.甲遇浓溴水产生白色沉淀D.香茅醛可形成分子内氢键
6.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是（ ）
A.X、Y属于非电解质
B.Z的水溶液一定显碱性
C.X的水溶液在空气中放置会变浑浊，能证明非金属性O＞S
D.S与在点燃条件下的产物能使品红溶液褪色是因为其有强氧化性
7.下列说法涉及到氧化还原反应的个数是（ ）
①人工固氮 ②漂白粉做消毒剂 ③用酸性重铬酸钾检验酒驾
④黑火药爆炸 ⑤铝的表面生成致密氧化膜 ⑥氢氧化钠久置于空气中表面发生潮解
⑦胶体的制备 ⑧氨气的实验室制备 ⑨农药波尔多液不能用铁质容器盛放
⑩铁粉做食品袋内的脱氧剂
A.6B.7C.8D.9
8.如图所示电池是一种新型储氢材料镍电池（），（中金属和氢都为0价）。下列有关说法错误的是（ ）
A.电池的电解液可为KOH溶液
B.充电时阳极反应为
C.放电时正极反应为
D.是一类储氢材料，n越大，电池的比能量越高
9.三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如右图所示。下列有关三硫化四磷说法中正确的是（ ）
A.该物质中磷元素的化合价为＋3
B.该物质分子中含有σ键和π键
C.该物质的熔沸点比食盐高
D.11g该物质含硫原子的数目约为
10.葫芦［n］脲（n＝5，6，7，8……）家族分子是一种具有空腔的桶状大杯、两端开口的超分子主体，可以很好地包结有机分子、阳离子和其他客体分子，在分子识别、药物载体等方面有广泛应用。葫芦［n］脲（结构如图）可由A（）和B在一定条件下合成。下列说法错误的是（ ）
A.A分子存在2个手性碳原子
B.B物质可发生氧化反应、还原反应、加成反应
C.A与B合成葫芦［n］脲的反应类型是缩聚反应
D.可利用葫芦［n］脲识别某些金属阳离子
11.以辉锑矿（主要成分为，含少量、CuO、等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
已知：浸出液中除含过量盐酸和之外，还含有、、等。
A.“还原”过程加适量Sb目的是更好地循环利用Sb元素
B.“除铜”时，不宜加过多的，是为了防止生成或产生有毒物质
C.“除砷”时有生成，该反应每生产2mlAs，消耗
D.“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3:2
12.研究表明许多疾病，包括基因突变（癌变、动脉硬化等）和生物机体中毒等，可能是一氧化氮的释放或调节不正常引起的。用间接电化学法可对NO进行无害化处理，其原理如图所示（质子膜允许和通过），下列相关判断错误的是（ ）
A.该装置工作时，可视Pb为惰性电极
B.电极Ⅰ接电源负极，电极反应式为
C.吸收塔中每消耗2mlNO，有通过质子膜
D.每处理1mlNO，电解池将产生
13.联合和制取时，发生的主要反应如下：
①
②
将、和按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下，反应相同时间内（反应均未达到化学平衡状态）测得的值如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.由①②可知，
B.反应条件不变，若反应足够长时间，①比②先达到化学平衡状态
C.其他条件不变时，升高温度，①②反应的v，K，ΔH均增大
D.其他条件不变时，增大原料中的浓度可以提高产物中的值
14.氮化硼的晶体结构与金刚石（晶胞结构如图所示）相似。下列说法错误的是（ ）
A.BN晶体中存在配位键
B.两种晶体中所有原子的杂化方式均为
C.金刚石晶体中每个C原子被12个6元环共用
D.1ml金刚石晶体与1mlBN晶体均含有2ml共价键
15.电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用标准溶液测定VmL某生活用品中的含量（假设其他物质均不反应，且不含碳、钠元素），得到滴定过程中溶液电位E与V（HCl）的关系如图所示。已知：两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出的量。下列说法正确的是（ ）
A.水的电离程度：a＞b＞d＞c
B.a至c点对应溶液中逐渐增大
C.VmL生活用品中含有的质量为
D.b点溶液中，离子浓度排序：
第Ⅱ卷（共55分）
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16.（13分）废钼催化剂中含有钼、钴、镍等非常有价值的金属元素，回收其中的金属具有巨大的经济和环境意义。一种从废钼催化剂（主要成分为、，含少量CO、CS、NiO、等）中回收有价值金属的工艺流程如下图。
已知：1.碱浸后滤液中主要成分为。
2.溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
3.钼酸铵为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。
回答下列问题：
（1）钼酸铵中M元素的化合价为________；“焙烧”时转化为，该反应的化学方程式为________。
（2）“碱浸”时NaOH加入量／钼理论耗量、浸出温度、浸出时间对钼浸出率的影响如图所示。
则“碱浸”时适宜的生产工艺条件：氢氧化钠加入量／钼理论耗量________、浸出温度________、浸出时间2.4h。
（3）“除铁”时应调节溶液pH的范围为________。
（4）若“沉钴镍”时调节溶液pH＝9.5，则此时溶液中________（pX=-lgX）。
（5）经过降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到晶体，洗涤时所选用的最佳试剂为________。
（6）100.00kg该废钼催化剂（含M元素质量分数为10.56％）通过该工艺最终得到30.10kg七水钼酸铵（相对分子质量为322）产品，则该工艺中七水钼酸铵的收率为________％（保留一位小数。收率）。
17.（14分）四水甲酸铜（Ⅱ）常用作催化剂、化学试剂，应用于电镀等领域。实验室可以用碱式碳酸铜与甲酸反应来制备。
已知：
①四水甲酸铜（Ⅱ）为蓝色晶体，易溶于水，难溶于醇及大多数有机物。
②碱式碳酸铜和碳酸氢钠在水溶液中比固态时更易分解。
实验室制备四水甲酸铜（Ⅱ）的步骤如下：
Ⅰ.称取一定量和，充分研细并混合均匀。
Ⅱ.将Ⅰ中所得混合物加入到100mL接近沸腾的蒸馏水中，继续加热至接近沸腾状态数分钟。
Ⅲ.静置溶液澄清后，用倾析法分离得到沉淀，用蒸馏水洗涤，干燥。
Ⅳ.将Ⅲ中所得产品放入如图装置的三颈烧瓶中，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至50℃左右。
Ⅴ.向三颈烧瓶中加入甲酸，反应结束后趁热过滤。
Ⅵ.经过一系列操作得到四水甲酸铜（Ⅱ）产品。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为________。
（2）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为________。
实际取用的硫酸铜和碳酸氢钠的物质的量之比小于1:2，原因一是过量的碳酸氢钠用于保持溶液呈碱性，二是________。
（3）步骤Ⅲ中检验沉淀已洗净的方法是________。
（4）步骤Ⅵ中的一系列操作中减压过滤的优点是________。
（5）测定产品中四水甲酸铜（Ⅱ）（M＝226g／ml）的含量：准确称取ag产品配成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，消除干扰离子后，用标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。（已知滴定反应为：）则产品中四水甲酸铜（Ⅱ）的质量分数为________（用含a、b、c的代数式表示）。
（6）如果将甲酸铜（Ⅱ）、对苯二甲酸（）、乙醇混合溶液长时间放置，将析出一种晶体X（晶胞结构如图），甲酸根全部被交换到溶液中。
1个X晶胞中含有Cu的数目为________；若1mlX晶胞的质量为456g，实验表明，91.2mg晶体X可吸收，所得晶体中Cu:N个数比为1:________。
18.（14分）2024上海国际碳中和技术博览会以“中和科技、碳＇索未来”为主题，重点聚焦二氧化碳的捕、利用与封存（CCUS）等问题。回答下列问题：
Ⅰ.还原制取。发生的反应如下：
反应①：
反应②：
反应③：
（1）经计算反应①________，该反应在________（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行。
（2）在容积不变的密闭体系中仅发生反应②。实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向反应②的平衡体系中投入一定量的CaO可以增大的体积分数，对比实验的结果如图所示：
微米CaO和纳米CaO对平衡影响不同的原因是________。
Ⅱ.还原制取。反应原理为： 。
（3）催化加氢制的一种反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，如“”表示吸附在催化剂表面）
该反应历程中决速步反应的化学方程式为________。
（4）若和起始物质的量之比为1:3，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示［分子筛膜能选择性分离出］。有分子筛膜时，温度高于210℃后甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因是________。
（5）一定条件下，向4L恒容密闭容器中充入和，发生反应。已知容器内起始压强为240kPa，反应达平衡时容器内压强为150kPa，该温度下反应的标准平衡常数________。（该反应标准平衡常数的表达式为，其中p为分压，分压＝总压×物质的量分数，）
Ⅲ.和电化学法制取HCOOH（）。（／CC）和CuO纳米片（CuONS／CF）为催化电极，工作原理如图所示。
（6）CuO纳米片（CuONS／CF）表面发生的电极反应式为________，若有通过质子交换膜时，电解池中生成和HCOOH共________ml。
19.（14分）双氯芬酸钠（化合物K）是消炎镇痛类药，其一种合成方法如下图：
（1）C中官能团的名称为________；D的化学名称为________。
（2）B的结构简式为________；F→G的反应类型为________。
（3）D＋G→H的化学方程式为________。
（4）查阅资料可知E→F的反应机理如下：
①
②
③
下列说法正确的是________。
A.的空间结构为直线形B.反应③的活化能比反应②高
C.硫酸是总反应的催化剂D. 中碳原子均为杂化
（5）同时符合下列条件的J的同分异构体共有________种，写出其中一种的结构简式________。
①分子中含有联苯结构（）和基团
②核磁共振氢谱中只有4组峰
2023-2024学年度下学期高三第一次模拟考试试题
化学参考答案
1.B 2.B 3.A 4.D 5.B 6.C 7.B 8.C 9.D 10.A 11.C 12.D 13.D 14.D 15.C
16.（13分，除特殊标记外每空2分）
（1）＋6（1分）； （2）1.0 85℃（每空1分）
（3）3.2~6.4 （4）-0.6 （5）乙醇 （6）85.0
17.（14分，除特殊标注外每空2分）
（1）球形冷凝管（1分）
（2）；碳酸氢钠易分解损失
（3）取最后一次洗涤液少量于试管中，先加盐酸酸化，再加溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗净。
（4）加快过滤速度，得到较为干燥的沉淀 （5）（其他合理答案均可）
（6）2（1分） 1.2
18.（14分，除特殊标注外每空2分）
（1）（1分），低温（1分）
（2）微米CaO的表面积比纳米CaO的小，吸收略少，导致的体积分数略小
（3）或
（4）温度高于210℃后，温度升高使平衡向逆反应方向移动的影响大于分子筛膜分离出使平衡向正反应方向移动的影响，产率下降
（5）或14.8 （6），1.5
19.（14分，除特殊标注外每空2分）
（1）羟基、碳氯键；2，6-二氯苯酚（1分） （2）；还原反应（1分）
（3） （4）AC
（5）4，任意一种选项
实验操作
现象
结论
A
将样品溶于稀，滴加KSCN溶液
观察到溶液变红
样品已氧化变质
B
将乙醇和浓硫酸混合溶液加热至170℃，将产生的气体通入溴水中
溴水褪色
有乙烯生成
C
取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水
溶液未变蓝
淀粉已经完全水解
D
向盛有溶液的试管中滴加碳酸氢钠溶液
产生白色沉淀
结合氢离子的能力比强
金属离子
开始沉淀时的pH
2.2
6.4
7.2
沉淀完全时（）的pH
3.2
9.0
8.7
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