2024温州高三下学期3月第二次适应性考试（二模）化学含答案

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化学试题卷
2024.3
考生须知：
1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟．
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上．
3．选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净．
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效．
5．可能用到的相对原子质量：
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质属于弱电解质的是（ ）
A． B． C． D．
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．次氯酸的空间填充模型： B．氧化钾的电子式：
C．聚丙烯链节： D．的名称：3,4,4—三甲基己烷
3．侯氏制碱法利用、饱和溶液先制得,进一步生产,下列说法不正确的是（ ）
A．生产中，向溶有的饱和食盐水中通入,析出
B．将所得固体加热生产出纯碱
C．碳酸氢钠和碳酸钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱
D．新制氯水中加入少量碳酸氢钠，可提高氯水漂白效果
4．高温结构陶瓷氮化硅由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：,下列说法正确的是（为阿伏伽德罗常数的值）（ ）
A．和是氧化剂 B．既是氧化产物，又是还原产物
C．每消耗转移的电子数为 D．从熵变角度分析，反应更易生成
5．下列关于元素及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．将通入冷的石灰水，制得漂白粉
B．铁是人体必需微量元素，人体内缺铁会发生贫血
C．铝粉和的混合物可作为家庭厨卫管道疏通剂的主要成分
D．硫元素广泛存在于自然界中，在没有人类活动的影响下，也可能形成酸雨
6．某学习小组欲从含有、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵晶体，设计方案如下，下列说法不正确的是（ ）
A．试剂X是硫酸，其中发生的反应之一：
B．步骤②蒸馏实验可用水浴加热
C．若得到的粗乙醇中乙醇的含量明显偏低，可能是蒸馏时加热温度偏低
D．将残留液加热浓缩、冷却结晶可得到硫酸铜铵晶体
7．材料的合成条件、组成和结构发生变化，其性能也会发生变化，对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用，下列叙述不合理的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8．下列反应与方程式相符的是（ ）
A．铅酸蓄电池放电时的负极反应：
B．溶于稀硝酸得蓝色溶液，
C．丙烯与足量酸性高锰酸钾溶液反应：
D．将浓度均为的和溶液按体积比混合：
9．下列实验装置和实验操作均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
10．关于有机物的检测，下列说法正确的是（ ）
A．用质谱法不可鉴别乙醇和二甲醚
B．阿司匹林（）加稀水解后，直接加溶液检验产物中的酚羟基
C．用新制氢氧化铜（可加热）可鉴别乙醛、乙醇、苯、甲苯
D．已知分子式为的某链状有机物，用核磁共振氢谱法可推断其是否是丙酸
11．X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子中核外电子有8种运动状态，Y元素在短周期中金属性最强，Z与M元素相邻，M和Q基态原子核外有未成对电子数之比为．下列说法不正确的是（ ）
A．熔点：晶体Z>晶体
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．气态是由极性键构成的极性分子
D．晶体中Y离子距离最近且相等的Q离子有6个
12．2-甲基环戊醇可作为合成橡胶、塑料和纤维等高分子材料中的软化剂和增塑剂．其合成路线如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．根据化合物B的结构，推测过程Ⅰ依次发生了加成反应、水解反应
B．试剂1选择的试剂为醇溶液，反应条件是：加热
C．化合物C是一种难溶于水的液体
D．过程Ⅲ中，化合物C与水反应时可能生成多种组成相同的有机产物
13．某研究小组模拟微库仑滴定法测定样品中的含量，工作原理是电解质溶液中的保持标准值时，电解池不工作；样品进入电解池后与反应，便立即自动进行电解，当又回到标准值，测定结束；溶液中存在：．部分装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．阳极反应式：
B．电极附近离子放电的顺序：
C．和溶液可维持电解质溶液的在一定范围内基本不变
D．经折算电路中转移电子，则样品中的含量为
14．某小组利用不同膜反应器（可选择性地让某些气体通过而离开体系）研究的分解率，工作原理如下图所示．图a、b和c反应区温度维持恒定且相等，仅发生且在反应区内进行．投料均为的,反应同时开始，时图b反应区处于瞬时平衡状态，其化学平衡常数．
图a 图b 图c
下列说法正确的是（ ）
A．图a装置的化学平衡常数
B．图a装置中，分解率为10%
C．图b装置中，前内的平均渗透速率约为
D．图c装置中，x一定大于0.3
15．常温下，往溶液中通入至饱和，有微量生成，溶液中（溶液体积和浓度的变化忽略不计）．[已知：的电离常数],下列说法不正确的是（ ）
A．溶液中，
B．反应的
C．溶液中，
D．溶液中，约为5
16．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中设计和结论均合理的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）镓的化合物种类繁多，应用广泛．
（1）镓位于元素周期表的_________区．
（2）下列镓原子核形成的微粒中，电离最外层1个电子所需能量最大的是_________．
A． B． C． D．
（3）①是一种重要的半导体材料，其熔点为,可由如下反应制备：．（电负性：）
下列说法正确的是_________．
A．原子半径：
B．为共价晶体，为分子晶体
C．沸点：
D．化学键中离子键成分的百分数：
②比较键角中的__________中的（填“>”、“（1分）【写“大于”也给分，其它0分】，
电负性：中键中共用电子对更偏向C,对中键排斥力变大，使的变小（2分）
【写出因电负性大小而引起电子对偏向碳原子（1分），对产生更大的斥力，导致键角变小（1），分二点采分，其它合理答案酌情给分．】
（4）（2分）【元素符号正确，排列次序不要求，其它有错0分】
C（1分）【有错0分】
18．（10分）
（1）【全对或前四个（漏写）给1分，其它不给分】
将（或）转化为（或）（1分）
【其它能说明将氮氧化成硝酸根离子都可以给分】
（2）BC（2分）【选对1个给1分，错选不给分】
（3）存在平衡,加热蒸出氨气，促使平衡右移，得到较高浓度的溶液．（2分）
【答出水解产生溶解给1分，答出加热蒸出氨气促使平衡右移给1分，离子方程式不要求写，但要说明铵根离子的作用改使氧化镁溶解，得出高浓度的镁离子或氯化镁溶液即可给分，分步给分】
（4）将气体收集在集气瓶中，伸入带火星的木条，若木条复燃说明为氧气（1分）；取适量沉淀与试管中，用适量稀硫酸溶解，滴加溶液，若溶液变血红色，说明沉淀含铁元素（1分）．（2分）
【检验氧气正确1分，检验铁元素1分，分步给分，其它合理答案的情给分】
（2分）
【分子式有错0分，无配平给1分，加热不要求】
19．（10分）
（1）80.4（1分）【不要求有效数字或单位，其它有错0分】
（2）BC（1分）【少选错选多选不给分】
（3）①27.3%（2分）
【计数正确给分，如：0.273，不要求有效数字或单位，其它有错0分】
②BCD（2分）【选对2个得1分，全对2分，错选或多选不给分】
③温度升高，反应速率增大，异丁烷转化率增大（1分）；反应速率增大的程度更大，异丁烯选择性下降（1分）．（2分）【本题需要用温度对反应速率的影响来回答问题，正确的理答给分，分步给分，用平衡的观点来回答不给分】
④（2分）
【位置在原线的上方，趋势正确才给2分，位置错位0分，位置正确，趋势直线上长升，给1分，趋势下降0分】
20．（10分）
（1）三颈烧瓶（1分）【写烧瓶给分，其它或有错别字都0分】
（2）ABD（2分）【选对2个得1分，全对2分，错选或多选不给分】
（3）（2分）
（3）（2分）
【前二个正确1分，后二个正确1分】
（4）趁热过滤（1分）【只写“过滤”不给分，其它0分】． B（1分）【有错0分】
（5）①溶液由黄褐色变为浅黄色或溶液变为浅黄色（1分）
【写溶液变蓝色或蓝色褪去等都不给分】
或（2分）【用包含（出现）来计算就0分，其它列式正确，没化简工化简不彻底，正确的均给分】
21．（12分）
（1）醚键（1分）【有错别字0分，只写一个“醚”可以给分？】
（2）AC（2分）【选对1个得1分，错选多选不给分】
（3）（1分）【键线式、结构简式正确的均给分】
（4）（2分）
【反应物和产物正确给1分，配平给1分，漏写给1分，请注意观察学生书写的规范及及原子个数、基团的位置以及官能团的表达，用你们正确的标准判断给分与否!!!】
（5）（3分）
每个方框内步骤正确得1分
【第一步第二步对得1分，第三第四步对再给1分，第五步对再给1分，要求标准转化所需要的条件，其他答案合理即可．请注意观察学生书写的规范及及原子个数、基团的位置以及官能团的表达，用你们正确的标准判断给分与否！！!】
（6）（3分）【写对2个给1分，写对3个给2分，写对4个给3分；写出多个，看前4个；其他答案合理即可．请注意观察学生书写的规范及及原子个数、基团的位置以及官能团的表达，用你们正确的标准判断给分与否！！！】原料
反应条件、组成或结构改变
效果
A
碳素钢
改变合金元素
得到性能不同的特种钢
B
高分子聚合物
增加强亲水基团
产生高吸水性树脂
C
头发
二硫键的断裂与形成
定型成需要的形状
D
苯酚、甲醛
控制反应条件，主要生成2,4,6-三羟甲基苯酚中间体
得到线型结构酚醛树脂
A
B
C
D
验证双液原电池的工作原理
比较C与的非金属性强弱
用电石制备乙炔并验证乙炔的性质
探究铜与浓硫酸的反应
图a装置
图b装置
图c装置
时反应区的物质的量/
0.10
0.30
x
实验目的
实验方案设计
现象
结论
A
探究与的氧化性强弱
向溶液中加入过量溶液充分反应，再滴加淀粉溶液
溶液变蓝色
氧化性：
B
比较与结合的能力
常温，测定溶液的
结合能力：
C
探究温度对化学平衡的影响
将的溶液加热后置于冷水中，观察现象
加热后溶液为黄绿色，冷水中变为蓝绿色
说明降低温度，向正反应方向移动
D
比较与的
向含有浓度均为的溶液中，逐滴滴加溶液
先生成白色沉淀
化学键
键能/
615
347.7
413.4
436
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
A
C
A
C
D
C
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
答案
A
B
B
C
D
B