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浙江省宁波市十校2024届高三二模联考化学试题 Word版无答案
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这是一份浙江省宁波市十校2024届高三二模联考化学试题 Word版无答案，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 常温常压下，下列物质为气态的是
A. 甲醇B. 甲醛C. 甲酸D. 水
2. 碳酸氢钠常用作食用碱或工业用碱，下列说法不正确的是
A. 向碳酸氢钠固体中加入少量水后，会出现吸热现象
B. 碳酸氢钠溶液呈碱性，加入溶液后，产生较多氨气
C. 分别同时加热等量碳酸钠和碳酸氢钠固体，碳酸氢钠先发生分解
D. 往饱和碳酸钠溶液中通入，会产生碳酸氢钠沉淀
3. 下列表示正确的是
A. 的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
B. 的电子式：
C. 基态的价层电子轨道表示式：
D. 的名称：乙二酸乙二酯
4. 具有强氧化性，可发生反应：。下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数的值）
A. 既是氧化产物，又是还原产物B. 仅作氧化剂
C. 生成1ml转移电子的数目为D. 实验室不可用加热固体的方法制备
5. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A. 1.0ml/L氨水溶液（）中：、、
B. 1.0ml/L氯化钠溶液（）中：、、
C. 0.1ml/L碳酸钠溶液（）中：、、
D. 0.1ml/L酸性高锰酸钾溶液（）中：、、
6. 《开宝本草》记载“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣”。铁华粉［主要成分为］可用如下方法检测。下列相关说法不正确的是
A. 气体X为
B. 铁华粉中含有铁单质
C. 由上述实验可知，结合的能力强于
D. 制备铁华粉的主要反应为
7. 类比和推理是学习化学的重要方法，下列结论合理的是
A. AB. BC. CD. D
8. 某实验小组为制备1-氯-2-甲基丙烷（沸点69℃），将2-甲基-1-丙醇和溶于中，加热回流（伴有气体产生）。反应完全后倒入冰水中分解残余的，分液收集层，再用无水干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的部分装置（夹持及加热装置略）如下图，下列说法不正确的是
A. 装置①在加热回流时，需加入沸石或碎瓷片
B. 装置②与装置①的冷凝管上端相连，因气体极易溶于水，需将尾气处理装置设计成防倒吸
C. 装置③在分液前无法区分水层与有机层时，可向分液漏斗中滴水，若上层无水滴通过轨迹，则上层为水层
D. 沸点为39.8℃，为增强冷凝效果，可使用装置④的蒸馏装置，对圆底烧瓶进行控制温度的温水浴加热
9. 关于有机物检测，下列说法正确的是
A. 分子式为的有机物不能使酸性溶液褪色，则该有机物一定不是醇
B. 可用溴水鉴别甲酸水溶液、甲醛水溶液和甲苯
C. 与的核磁共振氢谱谱图是完全相同的
D 淀粉水解液碱化后，加入新制氢氧化铜并加热，出现砖红色沉淀，说明淀粉水解生成了还原性糖
10. 下列指定反应与方程式不相符的是
A. 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：
B. 用惰性电极电解溶液，阴极的电极反应式：
C. 甘油与硝酸发生酯化反应：
D. 在酸催化下，苯酚与甲醛反应生成羟甲基苯酚：
11. 有机物L的合成路线（反应条件和其他产物已经略去）如下图所示，下列说法不正确的是
A. 1mlX最多能与2ml（水溶液）发生反应
B. 在Z→M的过程中，发生还原反应，M的结构简式为
C. Y能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同
D. N和L均难溶于水
12. 有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N组成，部分结构如图所示，基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素的价层电子排布式为，下列说法不正确的是
A. Z与N可形成化合物、
B. 最简单氢化物的沸点：
C. M元素的第一电离能比同周期相邻元素的大
D. 离子中Y发生杂化
13. 高氯酸在化工生产中有广泛应用，工业上以为原料制备高氯酸的原理如图所示。下列说法正确的是
A. 上述装置中，f极为光伏电池的正极
B. a、b处均通入溶液
C. d处得到较浓的溶液，c处得到溶液
D. 若转移2ml电子，理论上生成100.5g
14. 乙醛与氢氰酸（，弱酸）能发生加成反应，生成2-羟基丙腈，历程如下：
下列说法不正确的是
A. 因氧原子的电负性较大，醛基中的碳原子带部分正电荷，与作用
B. 易挥发且有剧毒，是该反应不在酸性条件下进行的原因之一
C. 往丙酮与反应体系中加入一滴溶液，反应速率明显加快，因此碱性越强，上述反应越容易进行
D. 与加成的反应速率：
15. 常温下，往0.35 ml/LCa(ClO)2溶液中通入CO2。
已知：Ka(HClO)=4.0×10-8，，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Ksp(CaCO3)=3.4×10-9
下列说法不正确的是
A. 通入一定量CO2后溶液pH=7，未出现CaCO3沉淀
B. 往Ca(ClO)2溶液中加盐酸酸化，将有Cl2生成
C. 通入一定量CO2后溶液中c(HClO)=c(C1O-)，滴入酚酞试剂，溶液一直呈无色
D. 已知自然条件下，饱和碳酸溶液的，则自然条件下饱和碳酸溶液中存在c(H+)＞c()＞c(OH-)＞c()
16. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，下列方案设计、结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题（本大题共5小题，共52分。）
17. 氢和氧是构建化合物的常见元素。请回答：
（1）钴氧化物和按照适量的比例高温煅烧可得到钴蓝，钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体结构是由图1中Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体平移所得。图2是钴蓝的晶胞，已知钴原子位于晶胞的顶角和面心。
①钴蓝晶胞中、、O原子个数比为__________。
②原子间最短的距离为__________。
③图2所示字母中，Ⅰ型小立方体分别是a、__________（填字母序号）。
（2）苯、1,3-丁二烯都是平面分子，碳原子均提供一个p轨道肩并肩成共轭大π键。
①下列说法正确的是__________。
A.同周期元素中，第一电离能大于碳的元素有3种
B.苯中碳原子杂化方式为
C.1，3-丁二烯的2、3号位碳原子间的键长大于乙烷中的碳碳键键长
D.的二氯代物有9种（不考虑立体异构）
②苯环之间通过共用苯环的若干条环边而形成的芳香烃称为稠环芳烃，例如：萘（）、蒽（）、菲（）。
分子式为的稠环芳烃，一个分子中σ键有__________个。
（3）邻羟基苯甲醛（）能形成分子内氢键。
①画出邻羟基苯甲醛的分子内氢键__________。
②邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键，在分子间不存在氢键的原因是__________。
18. 砷的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。一种从酸性高浓度含砷废水［砷主要以亚砷酸（）形式存在］中回收砷的工艺流程如下：
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.砷酸（）在酸性条件下有强氧化性
Ⅳ.，
请回答：
（1）从含砷废水到滤液Ⅰ，浓度明显减小的阳离子为__________（用离子符号表示）。
（2）下列说法正确的是__________。
A. 沉砷时产生的废气可用溶液吸收处理
B. 酸化的目的是增加价砷的氧化性
C. 浸取后所得滤渣主要成分是，不含
D. 酸性：
（3）“沉砷”过程中是否可用过量的替换__________（填“是”或“否”）；请从平衡移动的角度解释原因__________。
（4）砷酸“还原”过程中发生的化学方程式为__________。还原后溶液需检验是否仍剩余砷酸，设计检验实验方案__________。
19. 通过电化学将转化为有机物、开发利用清洁能源都是实现“双碳”目标的重要途径。请回答：
（1）某研究小组采用单原子和纳米作串联催化剂，通过电解法将最终转化为乙烯，装置示意图如图1所示。惰性电极a上催化剂纳米处的电极反应式为__________。
（2）另一研究小组研究乙醇-水催化重整获得清洁能源，主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①__________。
②保持压强为，按投料，发生反应，测得平衡时和选择性［例如的选择性］及的产率[产率］随温度T的变化关系如图2所示。
下列说法正确的是__________。
A.曲线a表示平衡时的选择性
B.乙醇的平衡转化率随温度的升高一直增大
C.300℃后曲线b随温度升高而降低的原因是催化剂在高温下活性下降
D.降低水醇比［］有助于提高的选择性
③500℃、100kPa条件下，反应Ⅱ中用平衡分压表示的平衡常数__________。
（3）第三个研究小组研究还原获得能源。恒压、750℃条件下，和按物质的量之比1:3投料，经如下流程实现高效转化。
①上述转化循环顺利进行时，过程ⅲ中参加反应的__________。
②若和按物质的量之比1:1投料，会导致过程ⅱ、ⅲ循环无法持续进行，请解释原因（结合第①问数据进行说明）__________。
20. 某小组设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略）。
已知：①测定原理为甲醛把还原成，产生的与定量反应生成，与菲洛嗪形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量；
②吸光度用A表示，计算公式为，其中a为吸光度系数，b为光在样本中经过的距离，c为溶液浓度。
请回答：
（1）仪器A的名称是__________。
（2）制备银氨溶液，仪器B中放置的药品是__________（填“溶液”或“氨水”）。
（3）选择正确操作，完成室内空气中甲醛含量的测定：__________
操作①：取下玻璃塞→操作②：__________→操作③：__________→操作④：使可滑动隔板处于最右端→操作⑤：__________→操作⑥：__________→操作⑦：__________→再将操作③～⑦重复4次→测定溶液吸光度。
a.打开，关闭 b.打开，关闭
c.将可滑动隔板拉至最左端 d.热水浴加热仪器A
e.将可滑动隔板缓慢推至最右端 f.将可滑动隔板迅速推至最右端
（4）写出甲醛与银氨溶液反应的化学方程式__________。
（5）将仪器A中溶液的调至1，加入足量溶液，充分反应后加入菲洛嗪，通过测定吸光度确定生成1.12mg，则空气中甲醛的含量为__________mg/L。
（6）下列说法正确的是__________。
A. 本实验缺少尾气处理装置
B. 实验应在室内不同点位进行空气取样，以保证数据的准确性
C. 毛细管的作用是减小空气通入速率，保证空气中的被吸收完全
D. 有色配合物浓度越大，测得吸光度数值越大
21. 化合物J是一种用于降血脂药物，其合成路线如图：
已知：①结构与苯相似；
②（R代表烃基）。
请回答：
（1）化合物I含有的官能团名称是__________。
（2）反应⑤为取代反应，产物中有，则F的结构简式是__________。
（3）下列说法不正确的是__________。
A. 反应④的反应类型是氧化反应
B. 反应⑥除生成H外，还生成
C. 已知化合物E中的N原子杂化方式均为，则E中所有原子均在同一平面上
D. 化合物J中有3个手性碳原子
（4）化合物A的分子式为，写出反应①的化学方程式__________。
（5）设计以氯苯为原料合成物质K（）的路线（用流程图表示，无机试剂任选）__________。
（6）写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式__________（不考虑立体异构）。
①具有含N的六元杂环，六元环中无碳碳三键，环上只有一个取代基；
②谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子；
③碳原子不连两个双键，不含其他环状结构。已知
结论
A
15—冠—5（冠醚）能识别
12—冠—4（冠醚）能识别
B
酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸
酸性：氢氟酸＞氢氯酸
C
溶解度：
D
晶体硅是半导体材料
晶体硅的化学键含金属键成分
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究金属Na、Ca的金属性强弱
将金属Na、Ca分别切成体积相等的颗粒，投入蒸馏水中
金属Na与水反应更加剧烈
Na的金属性强于Ca
B
判断AlCl3的化学键类型
将AlCl3固体溶于水，进行导电性实验
AlCl3溶液可导电
AlCl3中含有离子键
C
探究浓硝酸与炭在加热条件下能否反应
将红热的木炭投入浓硝酸中
产生红棕色气体
炭与浓硝酸在加热条件下反应生成NO2
D
探究有机物中官能团之间的影响
分别向丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3)和α-氰基丙烯酸乙酯[CH2=C(CN)COOCH2CH3]中滴入水
前者无明显现象，后者快速固化
氰基活化双键，使其更易发生加聚反应
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 常温常压下，下列物质为气态的是
A. 甲醇B. 甲醛C. 甲酸D. 水
2. 碳酸氢钠常用作食用碱或工业用碱，下列说法不正确的是
A. 向碳酸氢钠固体中加入少量水后，会出现吸热现象
B. 碳酸氢钠溶液呈碱性，加入溶液后，产生较多氨气
C. 分别同时加热等量碳酸钠和碳酸氢钠固体，碳酸氢钠先发生分解
D. 往饱和碳酸钠溶液中通入，会产生碳酸氢钠沉淀
3. 下列表示正确的是
A. 的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
B. 的电子式：
C. 基态的价层电子轨道表示式：
D. 的名称：乙二酸乙二酯
4. 具有强氧化性，可发生反应：。下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数的值）
A. 既是氧化产物，又是还原产物B. 仅作氧化剂
C. 生成1ml转移电子的数目为D. 实验室不可用加热固体的方法制备
5. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A. 1.0ml/L氨水溶液（）中：、、
B. 1.0ml/L氯化钠溶液（）中：、、
C. 0.1ml/L碳酸钠溶液（）中：、、
D. 0.1ml/L酸性高锰酸钾溶液（）中：、、
6. 《开宝本草》记载“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣”。铁华粉［主要成分为］可用如下方法检测。下列相关说法不正确的是
A. 气体X为
B. 铁华粉中含有铁单质
C. 由上述实验可知，结合的能力强于
D. 制备铁华粉的主要反应为
7. 类比和推理是学习化学的重要方法，下列结论合理的是
A. AB. BC. CD. D
8. 某实验小组为制备1-氯-2-甲基丙烷（沸点69℃），将2-甲基-1-丙醇和溶于中，加热回流（伴有气体产生）。反应完全后倒入冰水中分解残余的，分液收集层，再用无水干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的部分装置（夹持及加热装置略）如下图，下列说法不正确的是
A. 装置①在加热回流时，需加入沸石或碎瓷片
B. 装置②与装置①的冷凝管上端相连，因气体极易溶于水，需将尾气处理装置设计成防倒吸
C. 装置③在分液前无法区分水层与有机层时，可向分液漏斗中滴水，若上层无水滴通过轨迹，则上层为水层
D. 沸点为39.8℃，为增强冷凝效果，可使用装置④的蒸馏装置，对圆底烧瓶进行控制温度的温水浴加热
9. 关于有机物检测，下列说法正确的是
A. 分子式为的有机物不能使酸性溶液褪色，则该有机物一定不是醇
B. 可用溴水鉴别甲酸水溶液、甲醛水溶液和甲苯
C. 与的核磁共振氢谱谱图是完全相同的
D 淀粉水解液碱化后，加入新制氢氧化铜并加热，出现砖红色沉淀，说明淀粉水解生成了还原性糖
10. 下列指定反应与方程式不相符的是
A. 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：
B. 用惰性电极电解溶液，阴极的电极反应式：
C. 甘油与硝酸发生酯化反应：
D. 在酸催化下，苯酚与甲醛反应生成羟甲基苯酚：
11. 有机物L的合成路线（反应条件和其他产物已经略去）如下图所示，下列说法不正确的是
A. 1mlX最多能与2ml（水溶液）发生反应
B. 在Z→M的过程中，发生还原反应，M的结构简式为
C. Y能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同
D. N和L均难溶于水
12. 有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N组成，部分结构如图所示，基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素的价层电子排布式为，下列说法不正确的是
A. Z与N可形成化合物、
B. 最简单氢化物的沸点：
C. M元素的第一电离能比同周期相邻元素的大
D. 离子中Y发生杂化
13. 高氯酸在化工生产中有广泛应用，工业上以为原料制备高氯酸的原理如图所示。下列说法正确的是
A. 上述装置中，f极为光伏电池的正极
B. a、b处均通入溶液
C. d处得到较浓的溶液，c处得到溶液
D. 若转移2ml电子，理论上生成100.5g
14. 乙醛与氢氰酸（，弱酸）能发生加成反应，生成2-羟基丙腈，历程如下：
下列说法不正确的是
A. 因氧原子的电负性较大，醛基中的碳原子带部分正电荷，与作用
B. 易挥发且有剧毒，是该反应不在酸性条件下进行的原因之一
C. 往丙酮与反应体系中加入一滴溶液，反应速率明显加快，因此碱性越强，上述反应越容易进行
D. 与加成的反应速率：
15. 常温下，往0.35 ml/LCa(ClO)2溶液中通入CO2。
已知：Ka(HClO)=4.0×10-8，，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Ksp(CaCO3)=3.4×10-9
下列说法不正确的是
A. 通入一定量CO2后溶液pH=7，未出现CaCO3沉淀
B. 往Ca(ClO)2溶液中加盐酸酸化，将有Cl2生成
C. 通入一定量CO2后溶液中c(HClO)=c(C1O-)，滴入酚酞试剂，溶液一直呈无色
D. 已知自然条件下，饱和碳酸溶液的，则自然条件下饱和碳酸溶液中存在c(H+)＞c()＞c(OH-)＞c()
16. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，下列方案设计、结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题（本大题共5小题，共52分。）
17. 氢和氧是构建化合物的常见元素。请回答：
（1）钴氧化物和按照适量的比例高温煅烧可得到钴蓝，钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体结构是由图1中Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体平移所得。图2是钴蓝的晶胞，已知钴原子位于晶胞的顶角和面心。
①钴蓝晶胞中、、O原子个数比为__________。
②原子间最短的距离为__________。
③图2所示字母中，Ⅰ型小立方体分别是a、__________（填字母序号）。
（2）苯、1,3-丁二烯都是平面分子，碳原子均提供一个p轨道肩并肩成共轭大π键。
①下列说法正确的是__________。
A.同周期元素中，第一电离能大于碳的元素有3种
B.苯中碳原子杂化方式为
C.1，3-丁二烯的2、3号位碳原子间的键长大于乙烷中的碳碳键键长
D.的二氯代物有9种（不考虑立体异构）
②苯环之间通过共用苯环的若干条环边而形成的芳香烃称为稠环芳烃，例如：萘（）、蒽（）、菲（）。
分子式为的稠环芳烃，一个分子中σ键有__________个。
（3）邻羟基苯甲醛（）能形成分子内氢键。
①画出邻羟基苯甲醛的分子内氢键__________。
②邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键，在分子间不存在氢键的原因是__________。
18. 砷的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。一种从酸性高浓度含砷废水［砷主要以亚砷酸（）形式存在］中回收砷的工艺流程如下：
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.砷酸（）在酸性条件下有强氧化性
Ⅳ.，
请回答：
（1）从含砷废水到滤液Ⅰ，浓度明显减小的阳离子为__________（用离子符号表示）。
（2）下列说法正确的是__________。
A. 沉砷时产生的废气可用溶液吸收处理
B. 酸化的目的是增加价砷的氧化性
C. 浸取后所得滤渣主要成分是，不含
D. 酸性：
（3）“沉砷”过程中是否可用过量的替换__________（填“是”或“否”）；请从平衡移动的角度解释原因__________。
（4）砷酸“还原”过程中发生的化学方程式为__________。还原后溶液需检验是否仍剩余砷酸，设计检验实验方案__________。
19. 通过电化学将转化为有机物、开发利用清洁能源都是实现“双碳”目标的重要途径。请回答：
（1）某研究小组采用单原子和纳米作串联催化剂，通过电解法将最终转化为乙烯，装置示意图如图1所示。惰性电极a上催化剂纳米处的电极反应式为__________。
（2）另一研究小组研究乙醇-水催化重整获得清洁能源，主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①__________。
②保持压强为，按投料，发生反应，测得平衡时和选择性［例如的选择性］及的产率[产率］随温度T的变化关系如图2所示。
下列说法正确的是__________。
A.曲线a表示平衡时的选择性
B.乙醇的平衡转化率随温度的升高一直增大
C.300℃后曲线b随温度升高而降低的原因是催化剂在高温下活性下降
D.降低水醇比［］有助于提高的选择性
③500℃、100kPa条件下，反应Ⅱ中用平衡分压表示的平衡常数__________。
（3）第三个研究小组研究还原获得能源。恒压、750℃条件下，和按物质的量之比1:3投料，经如下流程实现高效转化。
①上述转化循环顺利进行时，过程ⅲ中参加反应的__________。
②若和按物质的量之比1:1投料，会导致过程ⅱ、ⅲ循环无法持续进行，请解释原因（结合第①问数据进行说明）__________。
20. 某小组设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略）。
已知：①测定原理为甲醛把还原成，产生的与定量反应生成，与菲洛嗪形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量；
②吸光度用A表示，计算公式为，其中a为吸光度系数，b为光在样本中经过的距离，c为溶液浓度。
请回答：
（1）仪器A的名称是__________。
（2）制备银氨溶液，仪器B中放置的药品是__________（填“溶液”或“氨水”）。
（3）选择正确操作，完成室内空气中甲醛含量的测定：__________
操作①：取下玻璃塞→操作②：__________→操作③：__________→操作④：使可滑动隔板处于最右端→操作⑤：__________→操作⑥：__________→操作⑦：__________→再将操作③～⑦重复4次→测定溶液吸光度。
a.打开，关闭 b.打开，关闭
c.将可滑动隔板拉至最左端 d.热水浴加热仪器A
e.将可滑动隔板缓慢推至最右端 f.将可滑动隔板迅速推至最右端
（4）写出甲醛与银氨溶液反应的化学方程式__________。
（5）将仪器A中溶液的调至1，加入足量溶液，充分反应后加入菲洛嗪，通过测定吸光度确定生成1.12mg，则空气中甲醛的含量为__________mg/L。
（6）下列说法正确的是__________。
A. 本实验缺少尾气处理装置
B. 实验应在室内不同点位进行空气取样，以保证数据的准确性
C. 毛细管的作用是减小空气通入速率，保证空气中的被吸收完全
D. 有色配合物浓度越大，测得吸光度数值越大
21. 化合物J是一种用于降血脂药物，其合成路线如图：
已知：①结构与苯相似；
②（R代表烃基）。
请回答：
（1）化合物I含有的官能团名称是__________。
（2）反应⑤为取代反应，产物中有，则F的结构简式是__________。
（3）下列说法不正确的是__________。
A. 反应④的反应类型是氧化反应
B. 反应⑥除生成H外，还生成
C. 已知化合物E中的N原子杂化方式均为，则E中所有原子均在同一平面上
D. 化合物J中有3个手性碳原子
（4）化合物A的分子式为，写出反应①的化学方程式__________。
（5）设计以氯苯为原料合成物质K（）的路线（用流程图表示，无机试剂任选）__________。
（6）写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式__________（不考虑立体异构）。
①具有含N的六元杂环，六元环中无碳碳三键，环上只有一个取代基；
②谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子；
③碳原子不连两个双键，不含其他环状结构。已知
结论
A
15—冠—5（冠醚）能识别
12—冠—4（冠醚）能识别
B
酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸
酸性：氢氟酸＞氢氯酸
C
溶解度：
D
晶体硅是半导体材料
晶体硅的化学键含金属键成分
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究金属Na、Ca的金属性强弱
将金属Na、Ca分别切成体积相等的颗粒，投入蒸馏水中
金属Na与水反应更加剧烈
Na的金属性强于Ca
B
判断AlCl3的化学键类型
将AlCl3固体溶于水，进行导电性实验
AlCl3溶液可导电
AlCl3中含有离子键
C
探究浓硝酸与炭在加热条件下能否反应
将红热的木炭投入浓硝酸中
产生红棕色气体
炭与浓硝酸在加热条件下反应生成NO2
D
探究有机物中官能团之间的影响
分别向丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3)和α-氰基丙烯酸乙酯[CH2=C(CN)COOCH2CH3]中滴入水
前者无明显现象，后者快速固化
氰基活化双键，使其更易发生加聚反应
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