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2024安徽师大附中高一下学期3月月考试题试题化学含答案
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这是一份2024安徽师大附中高一下学期3月月考试题试题化学含答案，共6页。试卷主要包含了5Fe56，08mlB．混合物中含有 0等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．SO2有一定的毒性，不能用作食品添加剂
B．氮氧化合物与“光化学烟雾”的形成有关
C．“丹砂 HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应
D．食品包装袋中常放置生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
2．下列说法不正确的是（ ）
A．16O、17O、18O互为同位素
B．O3菌原理与漂白粉相同
C．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
D．CaO2中阴阳离子数目比为 1:1
3．下列物质间的转化能一步实现的是（ ）
A．S→SO3B．Cl2→HClOC．Fe2O3→FeOH3D．N2→NO2
4．实验小组欲除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+和 SO42−，下列有关该实验的说法错误的是（ ）
A．选用试剂的顺序可依次为 BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
B．可用 BaOH2代替 BaCl2和 NaOH,简化实验操作步骤
C．滴加 Na2CO3溶液发生的反应只有：Ca2++CO32−=CaCO3↓
D．为检验滴加盐酸是否过量，可用玻璃棒蘸取溶液滴在 pH试纸中部，若变蓝，证明盐酸量不足
5．已知反应 NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列说法错误的是（ ）
A．离子半径H+C．NaOH中既含离子键又含共价键D．NaH可作生氢剂
6．下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．氯化铜溶液中通入硫化氢气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
B．氯化铁溶液中通入二氧化硫：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42−+4H+
C．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：CO2+H2O+ClO−=HCO3−+HClO
D．碳酸氢钙溶液与少量澄清石灰水反应：Ca2++2HCO3−+2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2O
7．下列与“物质的量”相关的计算正确的是（ NA为阿伏加德罗常数的值） （ ）
A．某核素 zAX形成 11HmX型化物，则 agHmX含有 aA+mA−ZNA个中子
B．agCl2中有 b个氯原子，则 NA的数值可表示为 71ba
C．将 53gNa2CO3固体溶解在 500mL水中所得溶液的物质的量浓度为 1ml⋅L−1
D．现有 O3、O2、CO三种气体，它们分别都含有 1mlO，则三种气体的物质的量之比为 1:2:3
8．下列实验操作、现象和结论一定都正确的是（ ）
9．如图装置可用于制取、净化并收集表格中的四种气体（ a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ）
10．天然气中含有有毒气体 H2S,用下图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌（ T⋅F菌）作用下催化脱硫。下列说法不正确的是 （ ）
A．过程①的 pH降低，过程②的 pH升高
B．该脱硫过程不可以在碱性环境中进行
C．该脱硫过程的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1
D．该脱硫过程不需要补充 FeSO4溶液
11．将 1.1g铁、铝混合物溶于 200mL5ml⋅L−1的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为 4.6ml⋅L−1(溶液体积变化忽略不计)，则下列表述不正确的是（ ）
A．反应中消耗 HCl为 0.08mlB．混合物中含有 0.02mlAl
C．混合物中含有 0.01mlFeD．混合物中 Al与 Fe的物质的量之比为 1:1
12．海水化学资源开发利用中的提碘、提溴的部分过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
Ⅰ.
Ⅱ.
A．Ⅰ中操作①用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、胶头滴管
B．Ⅰ中操作②的苯可用酒精代替
C．II中 SO2与 Br2反应的化学方程式为： SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
D．II中还原性：Cl−>SO2>Br−
13．下表中 I、 II实验操作对应的原理一定相同的是（ ）
14．嫦娥五号带回1731克月壤，月壤中含有的六种元素 Q、R、T、X、Y、Z，均为前20号元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为 18, R、 T、X三种元素的原子序数之和等于 Y与Z两元素的原子序数之和。 R、T、X同周期且原子序数相邻，Y、Z左右相邻，R与 Z上下相邻，下列结论正确的是（ ）
A．R元素对应的单质熔沸点比 Z单质低
B．Q与 T组成化合物不能与 Y的最高价氧化物对应水化物反应
C．单质从酸或水中置换氢的能力：Y>Z>R>T
D．简单离子半径大小顺序：Y>Z>R>T>Q
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15．（12分）现有下列10种物质：
① Al溶液 ②BaOH2溶液 ③液态 HCl ④ NH3 ⑤ Na2O2 ⑥FeSO4固体 ⑦纯醋酸 ⑧氢氧化铁胶体 ⑨乙醇 ⑩ NaHSO4溶液
（1）上述物质中能导电的有 （填序号，下同），属于电解质的有 。
（2）向⑧中逐滴加入③的水溶液，该过程中可观察到的现象为 。
（3）向一定浓度的②中滴加⑩，溶液的电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。则 ab段发生反应的离子方程式为 ,c点溶液中大量存在的离子是 。
（4）⑤与⑥在高温下反应生成一种高效绿色消毒剂高铁酸钠，反应方程式为
2FeSO42+6Na2O2高温2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，若每生成 4.8gO2，理论上被还原的 Na2O2的物质的量为 ml。
16．（18）下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题:
（1）写出⑤的最高价氧化物的水化物的电子式 。
（2）⑥、⑦、⑧、③的简单离子的半径由大到小顺序为 。（写离子符号）。
（3）用电子式表示④与⑨形成化合物的过程 。
（4）元素③、⑤、⑧组成的化合物是84消毒液的主要成分，可以在碱性条件下处理 CN−,将 CN−氧化成 CO32−和 N2，写出反应的离子方程式 。
（5）将⑤和⑥单质各 1ml投入足量水中，充分反应后，所得溶液体积为 500mL，则该过程可得标况下气体体积 L。最终获得溶液的物质的量浓度为 ml/L。
17．（14分）工业上用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3、FeO,含 Al2O3、MnO2、CuO等杂质）制备绿矾 FeSO4⋅7H2O的流程如下：
已知： Al2O3能与 NaOH溶液反应生成可溶性盐 Na[AlOH4]。
回答下列问题：
（1）试剂 a为 。
（2）试剂 b需过量，其目的是 ；“滤渣”的成分是 。
（3）“结晶”需隔绝空气，原因是 。
（4）绿矾隔绝空气加强热可用于制备红色颜料铁红。取 6gFeSO4⋅7H2O样品隔绝空气加热（杂质不反应），受热过程中样品质量随温度变化的曲线如图所示（已知固体 N不含结晶水）。
①固体 M主要成分的化学式为 。
②633∘CB时，除生成铁红外，同时生成能使 BaCl2溶液变浑浊的气体和使品红溶液褪色的气体。该温度下反应的化学方程式为 ；该样品中 FeSO4⋅7H2O的质量分数为 %（保留一位小数）。
18．（14分）以 V2O5为原料制备氧钒 (IV)碱式碳酸铵 NH45[VO6CO34OH9]⋅10H2O。
其过程 V2O56ml⋅L−1盐酸、N2H4⋅2HCl、微沸步骤 IVOCl2溶液NH4HCO3步骤Π氧钒 (IV)碱式碳酸铵粗产品
已知 VO2+能被 O2氧化，回答下列问题：
（1）步骤 I的反应装置如右图（夹持及加热装置略去）
①仪器 a的名称为 ，使用此仪器的优点是 。
②步骤 I生成 VOCl2的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为 。
（2）步骤Ⅱ可在如下图装置中进行。
①接口的连接顺序为 a→
②实验开始时，关闭 K2，打开 K1，其目的是 。当 时（写实验现象），再关闭 K1，打开 K2，充分反应，静置，得到固体。
（3）测定产品纯度称取 mg氧钒 (IV)碱式碳酸铵粗产品经处理后，钒 (V)元素均以 VO2+形式存在，然后用 cml⋅L−1NH42FeSO42溶液与之恰好完全反应时，消耗体积为 VmL。
（已知：VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O）产品中氧钒 (IV)碱式碳酸铵（摩尔质量为 Mg⋅ml−1）的质量分数为 。选项
实验操作和现象
结论
A
用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰颜色呈黄色
该溶液为钠盐溶液
B
向 BaCl2溶液中通入 SO2和 X气体，出现白色沉淀
X具有强氧化性
C
用脱脂棉包好 Na2O2，然后滴加几滴水，脱脂棉燃烧
反应放热，生成可燃性气体
D
向 FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4，振荡，静置后出现分层，CCl4层无色
Fe2+的还原性强于 Br−
选项
气体
a
b
c
A
Cl2
高锰酸钾溶液
浓盐酸
饱和食盐水
B
SO2
浓硫酸
Cu
浓硫酸
C
H2
稀硫酸
Zn
碱石灰
D
O2
双氧水
MnO2
浓硫酸
Ⅰ
Ⅱ
A
屠呦呦用乙醚从青蒿中提取青蒿素
用CCl4碘水中提取I2
B
Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液中红色褪去
SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中红色褪去
C
利用半透膜除去FeOH3胶体中的Cl−
加热分离固体I2 和NaCl的混合物
D
用品红溶液鉴别SO2和CO2
溶液KMnO4鉴别SO2和CO2
【参考答案】
2023-2024学年第二学期高一阶段性教学质量监测
化学
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．B 2．C 3．B 4．C 5．B 6．D 7．A 8．D 9．D 10．C 11．D 12．C 13．A 14．C
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15．（1） ①②⑧⑩； ③⑤⑦（漏选扣1分，有错不得分）
（2） 先出现红褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液变为黄色
（3） Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O； Na+、SO42−
（4） 0.75
16．（1）
（2） S2−>Cl−>O2−>Al3+
（3）
（4） 2CN−+5ClO−+2OH−=5Cl−+2CO32−+N2+H2O
（5） 44.8； 2
17．（1） 稀 H2SO4
（2） 使 Fe3+和 Cu2全部转化为 Fe2； Cu、Fe
（3） 防止 Fe2被氧化
（4） ① FeSO4⋅4H2O
② 2FeSO4≜Fe2O3+SO3↑+SO2↑； 92.7
18．（1） ① 恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗或恒压漏斗； 平衡压强，便于漏斗中液体顺利滴下
② 2V2O5+N2H4⋅2HCl+6HCl=4VOCl2+N2+6H2O
（2） ① d,e→f,g→b,c或 defgbc
② 排尽装置内空气，防止 VO2+被氧化； 装置 B中澄清石灰水变浑浊
（3） 0.1cVM6m%
注意事项：
1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．SO2有一定的毒性，不能用作食品添加剂
B．氮氧化合物与“光化学烟雾”的形成有关
C．“丹砂 HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应
D．食品包装袋中常放置生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
2．下列说法不正确的是（ ）
A．16O、17O、18O互为同位素
B．O3菌原理与漂白粉相同
C．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
D．CaO2中阴阳离子数目比为 1:1
3．下列物质间的转化能一步实现的是（ ）
A．S→SO3B．Cl2→HClOC．Fe2O3→FeOH3D．N2→NO2
4．实验小组欲除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+和 SO42−，下列有关该实验的说法错误的是（ ）
A．选用试剂的顺序可依次为 BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
B．可用 BaOH2代替 BaCl2和 NaOH,简化实验操作步骤
C．滴加 Na2CO3溶液发生的反应只有：Ca2++CO32−=CaCO3↓
D．为检验滴加盐酸是否过量，可用玻璃棒蘸取溶液滴在 pH试纸中部，若变蓝，证明盐酸量不足
5．已知反应 NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列说法错误的是（ ）
A．离子半径H+
6．下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．氯化铜溶液中通入硫化氢气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
B．氯化铁溶液中通入二氧化硫：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42−+4H+
C．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：CO2+H2O+ClO−=HCO3−+HClO
D．碳酸氢钙溶液与少量澄清石灰水反应：Ca2++2HCO3−+2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2O
7．下列与“物质的量”相关的计算正确的是（ NA为阿伏加德罗常数的值） （ ）
A．某核素 zAX形成 11HmX型化物，则 agHmX含有 aA+mA−ZNA个中子
B．agCl2中有 b个氯原子，则 NA的数值可表示为 71ba
C．将 53gNa2CO3固体溶解在 500mL水中所得溶液的物质的量浓度为 1ml⋅L−1
D．现有 O3、O2、CO三种气体，它们分别都含有 1mlO，则三种气体的物质的量之比为 1:2:3
8．下列实验操作、现象和结论一定都正确的是（ ）
9．如图装置可用于制取、净化并收集表格中的四种气体（ a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ）
10．天然气中含有有毒气体 H2S,用下图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌（ T⋅F菌）作用下催化脱硫。下列说法不正确的是 （ ）
A．过程①的 pH降低，过程②的 pH升高
B．该脱硫过程不可以在碱性环境中进行
C．该脱硫过程的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1
D．该脱硫过程不需要补充 FeSO4溶液
11．将 1.1g铁、铝混合物溶于 200mL5ml⋅L−1的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为 4.6ml⋅L−1(溶液体积变化忽略不计)，则下列表述不正确的是（ ）
A．反应中消耗 HCl为 0.08mlB．混合物中含有 0.02mlAl
C．混合物中含有 0.01mlFeD．混合物中 Al与 Fe的物质的量之比为 1:1
12．海水化学资源开发利用中的提碘、提溴的部分过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
Ⅰ.
Ⅱ.
A．Ⅰ中操作①用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、胶头滴管
B．Ⅰ中操作②的苯可用酒精代替
C．II中 SO2与 Br2反应的化学方程式为： SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
D．II中还原性：Cl−>SO2>Br−
13．下表中 I、 II实验操作对应的原理一定相同的是（ ）
14．嫦娥五号带回1731克月壤，月壤中含有的六种元素 Q、R、T、X、Y、Z，均为前20号元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为 18, R、 T、X三种元素的原子序数之和等于 Y与Z两元素的原子序数之和。 R、T、X同周期且原子序数相邻，Y、Z左右相邻，R与 Z上下相邻，下列结论正确的是（ ）
A．R元素对应的单质熔沸点比 Z单质低
B．Q与 T组成化合物不能与 Y的最高价氧化物对应水化物反应
C．单质从酸或水中置换氢的能力：Y>Z>R>T
D．简单离子半径大小顺序：Y>Z>R>T>Q
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15．（12分）现有下列10种物质：
① Al溶液 ②BaOH2溶液 ③液态 HCl ④ NH3 ⑤ Na2O2 ⑥FeSO4固体 ⑦纯醋酸 ⑧氢氧化铁胶体 ⑨乙醇 ⑩ NaHSO4溶液
（1）上述物质中能导电的有 （填序号，下同），属于电解质的有 。
（2）向⑧中逐滴加入③的水溶液，该过程中可观察到的现象为 。
（3）向一定浓度的②中滴加⑩，溶液的电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。则 ab段发生反应的离子方程式为 ,c点溶液中大量存在的离子是 。
（4）⑤与⑥在高温下反应生成一种高效绿色消毒剂高铁酸钠，反应方程式为
2FeSO42+6Na2O2高温2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，若每生成 4.8gO2，理论上被还原的 Na2O2的物质的量为 ml。
16．（18）下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题:
（1）写出⑤的最高价氧化物的水化物的电子式 。
（2）⑥、⑦、⑧、③的简单离子的半径由大到小顺序为 。（写离子符号）。
（3）用电子式表示④与⑨形成化合物的过程 。
（4）元素③、⑤、⑧组成的化合物是84消毒液的主要成分，可以在碱性条件下处理 CN−,将 CN−氧化成 CO32−和 N2，写出反应的离子方程式 。
（5）将⑤和⑥单质各 1ml投入足量水中，充分反应后，所得溶液体积为 500mL，则该过程可得标况下气体体积 L。最终获得溶液的物质的量浓度为 ml/L。
17．（14分）工业上用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3、FeO,含 Al2O3、MnO2、CuO等杂质）制备绿矾 FeSO4⋅7H2O的流程如下：
已知： Al2O3能与 NaOH溶液反应生成可溶性盐 Na[AlOH4]。
回答下列问题：
（1）试剂 a为 。
（2）试剂 b需过量，其目的是 ；“滤渣”的成分是 。
（3）“结晶”需隔绝空气，原因是 。
（4）绿矾隔绝空气加强热可用于制备红色颜料铁红。取 6gFeSO4⋅7H2O样品隔绝空气加热（杂质不反应），受热过程中样品质量随温度变化的曲线如图所示（已知固体 N不含结晶水）。
①固体 M主要成分的化学式为 。
②633∘CB时，除生成铁红外，同时生成能使 BaCl2溶液变浑浊的气体和使品红溶液褪色的气体。该温度下反应的化学方程式为 ；该样品中 FeSO4⋅7H2O的质量分数为 %（保留一位小数）。
18．（14分）以 V2O5为原料制备氧钒 (IV)碱式碳酸铵 NH45[VO6CO34OH9]⋅10H2O。
其过程 V2O56ml⋅L−1盐酸、N2H4⋅2HCl、微沸步骤 IVOCl2溶液NH4HCO3步骤Π氧钒 (IV)碱式碳酸铵粗产品
已知 VO2+能被 O2氧化，回答下列问题：
（1）步骤 I的反应装置如右图（夹持及加热装置略去）
①仪器 a的名称为 ，使用此仪器的优点是 。
②步骤 I生成 VOCl2的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为 。
（2）步骤Ⅱ可在如下图装置中进行。
①接口的连接顺序为 a→
②实验开始时，关闭 K2，打开 K1，其目的是 。当 时（写实验现象），再关闭 K1，打开 K2，充分反应，静置，得到固体。
（3）测定产品纯度称取 mg氧钒 (IV)碱式碳酸铵粗产品经处理后，钒 (V)元素均以 VO2+形式存在，然后用 cml⋅L−1NH42FeSO42溶液与之恰好完全反应时，消耗体积为 VmL。
（已知：VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O）产品中氧钒 (IV)碱式碳酸铵（摩尔质量为 Mg⋅ml−1）的质量分数为 。选项
实验操作和现象
结论
A
用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰颜色呈黄色
该溶液为钠盐溶液
B
向 BaCl2溶液中通入 SO2和 X气体，出现白色沉淀
X具有强氧化性
C
用脱脂棉包好 Na2O2，然后滴加几滴水，脱脂棉燃烧
反应放热，生成可燃性气体
D
向 FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4，振荡，静置后出现分层，CCl4层无色
Fe2+的还原性强于 Br−
选项
气体
a
b
c
A
Cl2
高锰酸钾溶液
浓盐酸
饱和食盐水
B
SO2
浓硫酸
Cu
浓硫酸
C
H2
稀硫酸
Zn
碱石灰
D
O2
双氧水
MnO2
浓硫酸
Ⅰ
Ⅱ
A
屠呦呦用乙醚从青蒿中提取青蒿素
用CCl4碘水中提取I2
B
Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液中红色褪去
SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中红色褪去
C
利用半透膜除去FeOH3胶体中的Cl−
加热分离固体I2 和NaCl的混合物
D
用品红溶液鉴别SO2和CO2
溶液KMnO4鉴别SO2和CO2
【参考答案】
2023-2024学年第二学期高一阶段性教学质量监测
化学
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．B 2．C 3．B 4．C 5．B 6．D 7．A 8．D 9．D 10．C 11．D 12．C 13．A 14．C
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15．（1） ①②⑧⑩； ③⑤⑦（漏选扣1分，有错不得分）
（2） 先出现红褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液变为黄色
（3） Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O； Na+、SO42−
（4） 0.75
16．（1）
（2） S2−>Cl−>O2−>Al3+
（3）
（4） 2CN−+5ClO−+2OH−=5Cl−+2CO32−+N2+H2O
（5） 44.8； 2
17．（1） 稀 H2SO4
（2） 使 Fe3+和 Cu2全部转化为 Fe2； Cu、Fe
（3） 防止 Fe2被氧化
（4） ① FeSO4⋅4H2O
② 2FeSO4≜Fe2O3+SO3↑+SO2↑； 92.7
18．（1） ① 恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗或恒压漏斗； 平衡压强，便于漏斗中液体顺利滴下
② 2V2O5+N2H4⋅2HCl+6HCl=4VOCl2+N2+6H2O
（2） ① d,e→f,g→b,c或 defgbc
② 排尽装置内空气，防止 VO2+被氧化； 装置 B中澄清石灰水变浑浊
（3） 0.1cVM6m%
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