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第八章 化学与可持续发展 基础优题 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
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第八章 化学与可持续发展 基础优题2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（附答案）一、选择题。（18题）1、化学与科技、生产、生活有密切的关系，下列叙述错误的是（ ）A．黑火药爆炸时，硫磺、硝酸钾和木炭发生氧化还原反应B．葡萄酒中的单宁是抗氧化剂，说明它具有还原性C．“长征五号”运载火箭使用的高能清洁燃料液氢属于纯净物D．氧化铝与铁粉在高温下反应可用于焊接钢轨2、海水中含量最多的卤素是（ ） A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 碘3、下列变化不属于化学变化的是( )A．煤的干馏 B．石油分馏C．由乙烯制聚乙烯 D．重油裂化4、如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型．绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品．下面属于蓝色食品的是（ ） A. 食醋 B. 面粉 C. 海带 D. 白酒5、食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求，保证了市场供应。下列食品添加剂中，属于着色剂的是（ ）A．谷氨酸钠 B．叶绿素铜钠盐 C．苯甲酸钠 D．碳酸氢钠6、下列表述中正确的是 ( )①我国禁止使用含铅汽油,其主要原因是铅资源短缺②凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用③利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境④三聚氰胺(C3N6H6)俗称“蛋白精”,加入奶粉中,可提高蛋白质的含量⑤现代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物,因为这些化合物对人体有毒A.③⑤ B.②④ C.③④ D.①⑤7、关于进一步加强水污染治理工作。下列做法不应该提倡的是( ) A. 用碱性废水中和处理酸性废水B. 将工业废液排入海洋以减少河道污染 C. 生活污水无害化处理后用于绿化灌溉D. 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染8、下列环保建议中，不符合“绿色化学”思想的是( )A．提倡生活垃圾分类收集B．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放D．使用添加剂抑制水中所有动植物的生长9、保护环境是每个公民的责任和义务。引起下列环境污染的原因不正确的是( )A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C．水体污染会导致地方性甲状腺肿D．CO2和氟氯代烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧10、化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法正确的是（ ）A．寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向B．福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物C．煤油可由石油裂解获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．出现旱情，可以用氯化银进行人工降雨11、下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ） A. 海水晒盐后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2单质 B. 从海水制海盐主要是通过化学变化完成 C. 电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气 D. 电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气12、下列做法对人体无害的是（ ） A. 工业酒精（含甲醇）兑水配制白酒饮用 B. 在食盐中加入碘酸钾（KIO3）以消除碘缺乏病 C. 制作腊肉常入亚硝酸盐作增色剂，宜长期食用 D. 用工业石蜡给瓜子美容13、下列产品的使用不会对环境造成明显污染的是( )A．含磷洗衣粉 B．氢氧燃料电池C．氟利昂 D．含汞电池14、氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是( )A．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移8 mol电子D．工业上冶炼镁的流程为：MgCl2(aq)eq \o(――→,\s\up7(石灰乳))Mg(OH)2eq \o(――→,\s\up7(煅烧))MgOeq \o(――→,\s\up7(电解))Mg15、下列关于农药和肥料的说法正确的是（ ）A．氮肥只能通过人工合成而得到B．含磷化合物都可以作为磷肥直接使用C．草木灰含有K2CO3，可作为钾肥使用D．农药都对人体无害，可以大量使用农药16、从海水中提取镁，可按如下步骤进行： ①把贝壳制成石灰乳； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体； ④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁； ⑤电解无水氯化镁，得到金属镁． 下列说法中错误的是（ ） A. 此法的优点之一是原料来源丰富 B. ①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2 C. 以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应 D. 以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应17、我国首部《食品安全法》于2009年6月1日起颁布施行．下列能保证食品安全的是（ ） A. 用小苏打作发酵粉焙制糕点 B. 用甲醛溶液浸泡海产品 C. 用工业石蜡给水果上蜡“美容” D. 用工业酒精勾兑饮用酒18、下列说法不正确的是( )A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2B．自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒C．氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨D．化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应二、填空题。（4题）19、随着全球淡水资源危机日益严重，世界各国都把目光投向了占全球总水量约97%的汪洋大海，希望从苦涩的海水中提取可以饮用的淡水。(1)海水淡化亦称海水脱盐。该工艺过程包括海水预处理、脱盐、淡化水的后处理等。下列属于海水预处理的是________(填序号)。①淡水收集 ②除掉悬浮物 ③杀灭海洋生物 ④除掉海水中的盐分 ⑤水质检测 ⑥降低海水浑浊度(2)为了检验所收集的淡水中是否含有氯离子，通常采用的试剂是：____________________。20、随着人们的生活节奏加快，胃部的发病率越来越高。联系我们所学知识，试完成下列各题：(1)胃镜检查发现胃少量出血，说明胃溃疡已深及黏膜下层，此种情况下胃溃疡患者胃酸过多可考虑选用药物是________。A．小苏打粉 B．Al(OH)3粉C．氧化钙粉 D．纯碳酸钙粉(2)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的化学方程式：___________________________________________。21、生活污水和某些工业废水中的含氮化合物经转化最终会以硝酸盐的形式进入水体，若大量排放会造成水体富营养化。用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中NO3-的反应原理如右图所示。（1）下列说法属于水体污染的危害的有______（填字母）。a．加剧水资源短缺 b．危害人体健康（2）NO3-中氮元素的化合价为______。（3）Fe在反应过程中发生的是______（选填“氧化”或“还原”）反应。（4）将足量铁粉投入某水体样本中，经一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）。表中y ＝______。22、某学习小组为探究一包铝热剂(铝与铁的氧化物)的组成，先取一部分铝热剂在高温下使之充分反应，将得到的固体经某种试剂只溶去其中的氧化物，再经过洗涤、干燥得到试样X(金属单质的损失忽略不计)，试样X是铁和铝的混合物，然后将一定量的试样X分别投入浓度相同、体积均为100mL的稀盐酸中。试回答下列问题：(1)铝热剂所发生的反应称为铝热反应，铝热反应体现出铝的化学性质是______。指出铝热反应在工业生产中的一个用途：_____ 。(2)盐酸的物质的量浓度为___ mol·L－1。(3)根据表中第___ 组数据可以计算出试样X中Al、Fe的物质的量之比为：__ 。三、实验题。 23、溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘主要富集在海带中，我国海带产量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。从海带中提取碘单质，工艺流程如图。(1)步骤①操作时，除需要酒精灯、三脚架、泥三角外，还需的主要仪器是____(填名称)。(2)步骤⑤的具体实验步骤为：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；C．把20mL碘水跟5mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；F.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；G.从分液漏斗上口倒出上层溶液；H.静置、分层。①实验步骤的正确顺序为_____→_____→_____→A→H→_____→_____→_____。____②静置、分层后的现象为_____。(3)步骤⑤中，某学生选择用CCl4来萃取碘的理由_____。(4)步骤⑥使用的是反萃取法，目的是富集碘元素，该步反应的离子方程式为_____。每消耗1molI2转移电子数为_____。(5)某同学制得的粗碘中含有少量Na2SO4，对粗碘进行提纯的装置如图所示，采用的分离方法是_____；为得到较多较高纯度的单质碘，A容器中可盛放的试剂为_____(填字母)。a.冷水 b.热水 c.热氢氧化钠溶液第八章 化学与可持续发展 基础优题2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（附答案）一、选择题。（18题）1、化学与科技、生产、生活有密切的关系，下列叙述错误的是（ ）A．黑火药爆炸时，硫磺、硝酸钾和木炭发生氧化还原反应B．葡萄酒中的单宁是抗氧化剂，说明它具有还原性C．“长征五号”运载火箭使用的高能清洁燃料液氢属于纯净物D．氧化铝与铁粉在高温下反应可用于焊接钢轨【答案】D 2、海水中含量最多的卤素是（ ） A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 碘【答案】B 3、下列变化不属于化学变化的是( )A．煤的干馏 B．石油分馏C．由乙烯制聚乙烯 D．重油裂化【答案】B 4、如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型．绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品．下面属于蓝色食品的是（ ） A. 食醋 B. 面粉 C. 海带 D. 白酒【答案】C 5、食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求，保证了市场供应。下列食品添加剂中，属于着色剂的是（ ）A．谷氨酸钠 B．叶绿素铜钠盐 C．苯甲酸钠 D．碳酸氢钠【答案】B 6、下列表述中正确的是 ( )①我国禁止使用含铅汽油,其主要原因是铅资源短缺②凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用③利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境④三聚氰胺(C3N6H6)俗称“蛋白精”,加入奶粉中,可提高蛋白质的含量⑤现代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物,因为这些化合物对人体有毒A.③⑤ B.②④ C.③④ D.①⑤【答案】A 7、关于进一步加强水污染治理工作。下列做法不应该提倡的是( ) A. 用碱性废水中和处理酸性废水B. 将工业废液排入海洋以减少河道污染 C. 生活污水无害化处理后用于绿化灌溉D. 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染【答案】 B 8、下列环保建议中，不符合“绿色化学”思想的是( )A．提倡生活垃圾分类收集B．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放D．使用添加剂抑制水中所有动植物的生长【答案】D 9、保护环境是每个公民的责任和义务。引起下列环境污染的原因不正确的是( )A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C．水体污染会导致地方性甲状腺肿D．CO2和氟氯代烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧【答案】C 10、化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法正确的是（ ）A．寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向B．福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物C．煤油可由石油裂解获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．出现旱情，可以用氯化银进行人工降雨【答案】B 11、下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ） A. 海水晒盐后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2单质 B. 从海水制海盐主要是通过化学变化完成 C. 电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气 D. 电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气【答案】D 12、下列做法对人体无害的是（ ） A. 工业酒精（含甲醇）兑水配制白酒饮用 B. 在食盐中加入碘酸钾（KIO3）以消除碘缺乏病 C. 制作腊肉常入亚硝酸盐作增色剂，宜长期食用 D. 用工业石蜡给瓜子美容【答案】 B 13、下列产品的使用不会对环境造成明显污染的是( )A．含磷洗衣粉 B．氢氧燃料电池C．氟利昂 D．含汞电池【答案】B 14、氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是( )A．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移8 mol电子D．工业上冶炼镁的流程为：MgCl2(aq)eq \o(――→,\s\up7(石灰乳))Mg(OH)2eq \o(――→,\s\up7(煅烧))MgOeq \o(――→,\s\up7(电解))Mg【答案】D 15、下列关于农药和肥料的说法正确的是（ ）A．氮肥只能通过人工合成而得到B．含磷化合物都可以作为磷肥直接使用C．草木灰含有K2CO3，可作为钾肥使用D．农药都对人体无害，可以大量使用农药【答案】C 16、从海水中提取镁，可按如下步骤进行： ①把贝壳制成石灰乳； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体； ④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁； ⑤电解无水氯化镁，得到金属镁． 下列说法中错误的是（ ） A. 此法的优点之一是原料来源丰富 B. ①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2 C. 以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应 D. 以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应【答案】D 17、我国首部《食品安全法》于2009年6月1日起颁布施行．下列能保证食品安全的是（ ） A. 用小苏打作发酵粉焙制糕点 B. 用甲醛溶液浸泡海产品 C. 用工业石蜡给水果上蜡“美容” D. 用工业酒精勾兑饮用酒【答案】 A 18、下列说法不正确的是( )A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2B．自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒C．氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨D．化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应【答案】B 二、填空题。（4题）19、随着全球淡水资源危机日益严重，世界各国都把目光投向了占全球总水量约97%的汪洋大海，希望从苦涩的海水中提取可以饮用的淡水。(1)海水淡化亦称海水脱盐。该工艺过程包括海水预处理、脱盐、淡化水的后处理等。下列属于海水预处理的是________(填序号)。①淡水收集 ②除掉悬浮物 ③杀灭海洋生物 ④除掉海水中的盐分 ⑤水质检测 ⑥降低海水浑浊度(2)为了检验所收集的淡水中是否含有氯离子，通常采用的试剂是：____________________。【答案】(1)②③⑥ (2)硝酸银溶液和稀硝酸 20、随着人们的生活节奏加快，胃部的发病率越来越高。联系我们所学知识，试完成下列各题：(1)胃镜检查发现胃少量出血，说明胃溃疡已深及黏膜下层，此种情况下胃溃疡患者胃酸过多可考虑选用药物是________。A．小苏打粉 B．Al(OH)3粉C．氧化钙粉 D．纯碳酸钙粉(2)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的化学方程式：___________________________________________。【答案】(1)B(2)MgCO3＋2HCl===MgCl2＋CO2↑＋H2OAl(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O 21、生活污水和某些工业废水中的含氮化合物经转化最终会以硝酸盐的形式进入水体，若大量排放会造成水体富营养化。用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中NO3-的反应原理如右图所示。（1）下列说法属于水体污染的危害的有______（填字母）。a．加剧水资源短缺 b．危害人体健康（2）NO3-中氮元素的化合价为______。（3）Fe在反应过程中发生的是______（选填“氧化”或“还原”）反应。（4）将足量铁粉投入某水体样本中，经一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）。表中y ＝______。【答案】a b +5 氧化 6.0×10−2 22、某学习小组为探究一包铝热剂(铝与铁的氧化物)的组成，先取一部分铝热剂在高温下使之充分反应，将得到的固体经某种试剂只溶去其中的氧化物，再经过洗涤、干燥得到试样X(金属单质的损失忽略不计)，试样X是铁和铝的混合物，然后将一定量的试样X分别投入浓度相同、体积均为100mL的稀盐酸中。试回答下列问题：(1)铝热剂所发生的反应称为铝热反应，铝热反应体现出铝的化学性质是______。指出铝热反应在工业生产中的一个用途：_____ 。(2)盐酸的物质的量浓度为___ mol·L－1。(3)根据表中第___ 组数据可以计算出试样X中Al、Fe的物质的量之比为：__ 。【答案】还原性 焊接钢轨或冶炼金属 2 ① 2:3 三、实验题。 23、溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘主要富集在海带中，我国海带产量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。从海带中提取碘单质，工艺流程如图。(1)步骤①操作时，除需要酒精灯、三脚架、泥三角外，还需的主要仪器是____(填名称)。(2)步骤⑤的具体实验步骤为：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；C．把20mL碘水跟5mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；F.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；G.从分液漏斗上口倒出上层溶液；H.静置、分层。①实验步骤的正确顺序为_____→_____→_____→A→H→_____→_____→_____。____②静置、分层后的现象为_____。(3)步骤⑤中，某学生选择用CCl4来萃取碘的理由_____。(4)步骤⑥使用的是反萃取法，目的是富集碘元素，该步反应的离子方程式为_____。每消耗1molI2转移电子数为_____。(5)某同学制得的粗碘中含有少量Na2SO4，对粗碘进行提纯的装置如图所示，采用的分离方法是_____；为得到较多较高纯度的单质碘，A容器中可盛放的试剂为_____(填字母)。a.冷水 b.热水 c.热氢氧化钠溶液【答案】(1)坩埚(2) B→C→D→A→H→F→E→G 上层无色，下层液体呈紫红色(3)CCl4与水互不相溶且与水不反应，碘在CCl4中的溶解度比在水中大(4) 3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O NA (5)升华 a 离子Na+H+NO3−NH4+Fe2+浓度/（mol·L−1）5.0×10−25.0×10−26.4×10−1y2.4×10−1①②③V(盐酸)/mL100100100m(X)/g2.224.446.66V(H2)/L(标准状况)1.3442.242.24离子Na+H+NO3−NH4+Fe2+浓度/（mol·L−1）5.0×10−25.0×10−26.4×10−1y2.4×10−1①②③V(盐酸)/mL100100100m(X)/g2.224.446.66V(H2)/L(标准状况)1.3442.242.24
第八章 化学与可持续发展 基础优题2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（附答案）一、选择题。（18题）1、化学与科技、生产、生活有密切的关系，下列叙述错误的是（ ）A．黑火药爆炸时，硫磺、硝酸钾和木炭发生氧化还原反应B．葡萄酒中的单宁是抗氧化剂，说明它具有还原性C．“长征五号”运载火箭使用的高能清洁燃料液氢属于纯净物D．氧化铝与铁粉在高温下反应可用于焊接钢轨2、海水中含量最多的卤素是（ ） A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 碘3、下列变化不属于化学变化的是( )A．煤的干馏 B．石油分馏C．由乙烯制聚乙烯 D．重油裂化4、如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型．绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品．下面属于蓝色食品的是（ ） A. 食醋 B. 面粉 C. 海带 D. 白酒5、食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求，保证了市场供应。下列食品添加剂中，属于着色剂的是（ ）A．谷氨酸钠 B．叶绿素铜钠盐 C．苯甲酸钠 D．碳酸氢钠6、下列表述中正确的是 ( )①我国禁止使用含铅汽油,其主要原因是铅资源短缺②凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用③利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境④三聚氰胺(C3N6H6)俗称“蛋白精”,加入奶粉中,可提高蛋白质的含量⑤现代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物,因为这些化合物对人体有毒A.③⑤ B.②④ C.③④ D.①⑤7、关于进一步加强水污染治理工作。下列做法不应该提倡的是( ) A. 用碱性废水中和处理酸性废水B. 将工业废液排入海洋以减少河道污染 C. 生活污水无害化处理后用于绿化灌溉D. 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染8、下列环保建议中，不符合“绿色化学”思想的是( )A．提倡生活垃圾分类收集B．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放D．使用添加剂抑制水中所有动植物的生长9、保护环境是每个公民的责任和义务。引起下列环境污染的原因不正确的是( )A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C．水体污染会导致地方性甲状腺肿D．CO2和氟氯代烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧10、化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法正确的是（ ）A．寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向B．福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物C．煤油可由石油裂解获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．出现旱情，可以用氯化银进行人工降雨11、下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ） A. 海水晒盐后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2单质 B. 从海水制海盐主要是通过化学变化完成 C. 电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气 D. 电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气12、下列做法对人体无害的是（ ） A. 工业酒精（含甲醇）兑水配制白酒饮用 B. 在食盐中加入碘酸钾（KIO3）以消除碘缺乏病 C. 制作腊肉常入亚硝酸盐作增色剂，宜长期食用 D. 用工业石蜡给瓜子美容13、下列产品的使用不会对环境造成明显污染的是( )A．含磷洗衣粉 B．氢氧燃料电池C．氟利昂 D．含汞电池14、氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是( )A．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移8 mol电子D．工业上冶炼镁的流程为：MgCl2(aq)eq \o(――→,\s\up7(石灰乳))Mg(OH)2eq \o(――→,\s\up7(煅烧))MgOeq \o(――→,\s\up7(电解))Mg15、下列关于农药和肥料的说法正确的是（ ）A．氮肥只能通过人工合成而得到B．含磷化合物都可以作为磷肥直接使用C．草木灰含有K2CO3，可作为钾肥使用D．农药都对人体无害，可以大量使用农药16、从海水中提取镁，可按如下步骤进行： ①把贝壳制成石灰乳； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体； ④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁； ⑤电解无水氯化镁，得到金属镁． 下列说法中错误的是（ ） A. 此法的优点之一是原料来源丰富 B. ①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2 C. 以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应 D. 以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应17、我国首部《食品安全法》于2009年6月1日起颁布施行．下列能保证食品安全的是（ ） A. 用小苏打作发酵粉焙制糕点 B. 用甲醛溶液浸泡海产品 C. 用工业石蜡给水果上蜡“美容” D. 用工业酒精勾兑饮用酒18、下列说法不正确的是( )A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2B．自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒C．氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨D．化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应二、填空题。（4题）19、随着全球淡水资源危机日益严重，世界各国都把目光投向了占全球总水量约97%的汪洋大海，希望从苦涩的海水中提取可以饮用的淡水。(1)海水淡化亦称海水脱盐。该工艺过程包括海水预处理、脱盐、淡化水的后处理等。下列属于海水预处理的是________(填序号)。①淡水收集 ②除掉悬浮物 ③杀灭海洋生物 ④除掉海水中的盐分 ⑤水质检测 ⑥降低海水浑浊度(2)为了检验所收集的淡水中是否含有氯离子，通常采用的试剂是：____________________。20、随着人们的生活节奏加快，胃部的发病率越来越高。联系我们所学知识，试完成下列各题：(1)胃镜检查发现胃少量出血，说明胃溃疡已深及黏膜下层，此种情况下胃溃疡患者胃酸过多可考虑选用药物是________。A．小苏打粉 B．Al(OH)3粉C．氧化钙粉 D．纯碳酸钙粉(2)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的化学方程式：___________________________________________。21、生活污水和某些工业废水中的含氮化合物经转化最终会以硝酸盐的形式进入水体，若大量排放会造成水体富营养化。用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中NO3-的反应原理如右图所示。（1）下列说法属于水体污染的危害的有______（填字母）。a．加剧水资源短缺 b．危害人体健康（2）NO3-中氮元素的化合价为______。（3）Fe在反应过程中发生的是______（选填“氧化”或“还原”）反应。（4）将足量铁粉投入某水体样本中，经一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）。表中y ＝______。22、某学习小组为探究一包铝热剂(铝与铁的氧化物)的组成，先取一部分铝热剂在高温下使之充分反应，将得到的固体经某种试剂只溶去其中的氧化物，再经过洗涤、干燥得到试样X(金属单质的损失忽略不计)，试样X是铁和铝的混合物，然后将一定量的试样X分别投入浓度相同、体积均为100mL的稀盐酸中。试回答下列问题：(1)铝热剂所发生的反应称为铝热反应，铝热反应体现出铝的化学性质是______。指出铝热反应在工业生产中的一个用途：_____ 。(2)盐酸的物质的量浓度为___ mol·L－1。(3)根据表中第___ 组数据可以计算出试样X中Al、Fe的物质的量之比为：__ 。三、实验题。 23、溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘主要富集在海带中，我国海带产量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。从海带中提取碘单质，工艺流程如图。(1)步骤①操作时，除需要酒精灯、三脚架、泥三角外，还需的主要仪器是____(填名称)。(2)步骤⑤的具体实验步骤为：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；C．把20mL碘水跟5mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；F.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；G.从分液漏斗上口倒出上层溶液；H.静置、分层。①实验步骤的正确顺序为_____→_____→_____→A→H→_____→_____→_____。____②静置、分层后的现象为_____。(3)步骤⑤中，某学生选择用CCl4来萃取碘的理由_____。(4)步骤⑥使用的是反萃取法，目的是富集碘元素，该步反应的离子方程式为_____。每消耗1molI2转移电子数为_____。(5)某同学制得的粗碘中含有少量Na2SO4，对粗碘进行提纯的装置如图所示，采用的分离方法是_____；为得到较多较高纯度的单质碘，A容器中可盛放的试剂为_____(填字母)。a.冷水 b.热水 c.热氢氧化钠溶液第八章 化学与可持续发展 基础优题2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（附答案）一、选择题。（18题）1、化学与科技、生产、生活有密切的关系，下列叙述错误的是（ ）A．黑火药爆炸时，硫磺、硝酸钾和木炭发生氧化还原反应B．葡萄酒中的单宁是抗氧化剂，说明它具有还原性C．“长征五号”运载火箭使用的高能清洁燃料液氢属于纯净物D．氧化铝与铁粉在高温下反应可用于焊接钢轨【答案】D 2、海水中含量最多的卤素是（ ） A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 碘【答案】B 3、下列变化不属于化学变化的是( )A．煤的干馏 B．石油分馏C．由乙烯制聚乙烯 D．重油裂化【答案】B 4、如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型．绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品．下面属于蓝色食品的是（ ） A. 食醋 B. 面粉 C. 海带 D. 白酒【答案】C 5、食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求，保证了市场供应。下列食品添加剂中，属于着色剂的是（ ）A．谷氨酸钠 B．叶绿素铜钠盐 C．苯甲酸钠 D．碳酸氢钠【答案】B 6、下列表述中正确的是 ( )①我国禁止使用含铅汽油,其主要原因是铅资源短缺②凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用③利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境④三聚氰胺(C3N6H6)俗称“蛋白精”,加入奶粉中,可提高蛋白质的含量⑤现代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物,因为这些化合物对人体有毒A.③⑤ B.②④ C.③④ D.①⑤【答案】A 7、关于进一步加强水污染治理工作。下列做法不应该提倡的是( ) A. 用碱性废水中和处理酸性废水B. 将工业废液排入海洋以减少河道污染 C. 生活污水无害化处理后用于绿化灌溉D. 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染【答案】 B 8、下列环保建议中，不符合“绿色化学”思想的是( )A．提倡生活垃圾分类收集B．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放D．使用添加剂抑制水中所有动植物的生长【答案】D 9、保护环境是每个公民的责任和义务。引起下列环境污染的原因不正确的是( )A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C．水体污染会导致地方性甲状腺肿D．CO2和氟氯代烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧【答案】C 10、化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法正确的是（ ）A．寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向B．福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物C．煤油可由石油裂解获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．出现旱情，可以用氯化银进行人工降雨【答案】B 11、下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ） A. 海水晒盐后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2单质 B. 从海水制海盐主要是通过化学变化完成 C. 电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气 D. 电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气【答案】D 12、下列做法对人体无害的是（ ） A. 工业酒精（含甲醇）兑水配制白酒饮用 B. 在食盐中加入碘酸钾（KIO3）以消除碘缺乏病 C. 制作腊肉常入亚硝酸盐作增色剂，宜长期食用 D. 用工业石蜡给瓜子美容【答案】 B 13、下列产品的使用不会对环境造成明显污染的是( )A．含磷洗衣粉 B．氢氧燃料电池C．氟利昂 D．含汞电池【答案】B 14、氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是( )A．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移8 mol电子D．工业上冶炼镁的流程为：MgCl2(aq)eq \o(――→,\s\up7(石灰乳))Mg(OH)2eq \o(――→,\s\up7(煅烧))MgOeq \o(――→,\s\up7(电解))Mg【答案】D 15、下列关于农药和肥料的说法正确的是（ ）A．氮肥只能通过人工合成而得到B．含磷化合物都可以作为磷肥直接使用C．草木灰含有K2CO3，可作为钾肥使用D．农药都对人体无害，可以大量使用农药【答案】C 16、从海水中提取镁，可按如下步骤进行： ①把贝壳制成石灰乳； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体； ④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁； ⑤电解无水氯化镁，得到金属镁． 下列说法中错误的是（ ） A. 此法的优点之一是原料来源丰富 B. ①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2 C. 以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应 D. 以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应【答案】D 17、我国首部《食品安全法》于2009年6月1日起颁布施行．下列能保证食品安全的是（ ） A. 用小苏打作发酵粉焙制糕点 B. 用甲醛溶液浸泡海产品 C. 用工业石蜡给水果上蜡“美容” D. 用工业酒精勾兑饮用酒【答案】 A 18、下列说法不正确的是( )A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2B．自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒C．氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨D．化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应【答案】B 二、填空题。（4题）19、随着全球淡水资源危机日益严重，世界各国都把目光投向了占全球总水量约97%的汪洋大海，希望从苦涩的海水中提取可以饮用的淡水。(1)海水淡化亦称海水脱盐。该工艺过程包括海水预处理、脱盐、淡化水的后处理等。下列属于海水预处理的是________(填序号)。①淡水收集 ②除掉悬浮物 ③杀灭海洋生物 ④除掉海水中的盐分 ⑤水质检测 ⑥降低海水浑浊度(2)为了检验所收集的淡水中是否含有氯离子，通常采用的试剂是：____________________。【答案】(1)②③⑥ (2)硝酸银溶液和稀硝酸 20、随着人们的生活节奏加快，胃部的发病率越来越高。联系我们所学知识，试完成下列各题：(1)胃镜检查发现胃少量出血，说明胃溃疡已深及黏膜下层，此种情况下胃溃疡患者胃酸过多可考虑选用药物是________。A．小苏打粉 B．Al(OH)3粉C．氧化钙粉 D．纯碳酸钙粉(2)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的化学方程式：___________________________________________。【答案】(1)B(2)MgCO3＋2HCl===MgCl2＋CO2↑＋H2OAl(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O 21、生活污水和某些工业废水中的含氮化合物经转化最终会以硝酸盐的形式进入水体，若大量排放会造成水体富营养化。用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中NO3-的反应原理如右图所示。（1）下列说法属于水体污染的危害的有______（填字母）。a．加剧水资源短缺 b．危害人体健康（2）NO3-中氮元素的化合价为______。（3）Fe在反应过程中发生的是______（选填“氧化”或“还原”）反应。（4）将足量铁粉投入某水体样本中，经一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）。表中y ＝______。【答案】a b +5 氧化 6.0×10−2 22、某学习小组为探究一包铝热剂(铝与铁的氧化物)的组成，先取一部分铝热剂在高温下使之充分反应，将得到的固体经某种试剂只溶去其中的氧化物，再经过洗涤、干燥得到试样X(金属单质的损失忽略不计)，试样X是铁和铝的混合物，然后将一定量的试样X分别投入浓度相同、体积均为100mL的稀盐酸中。试回答下列问题：(1)铝热剂所发生的反应称为铝热反应，铝热反应体现出铝的化学性质是______。指出铝热反应在工业生产中的一个用途：_____ 。(2)盐酸的物质的量浓度为___ mol·L－1。(3)根据表中第___ 组数据可以计算出试样X中Al、Fe的物质的量之比为：__ 。【答案】还原性 焊接钢轨或冶炼金属 2 ① 2:3 三、实验题。 23、溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘主要富集在海带中，我国海带产量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。从海带中提取碘单质，工艺流程如图。(1)步骤①操作时，除需要酒精灯、三脚架、泥三角外，还需的主要仪器是____(填名称)。(2)步骤⑤的具体实验步骤为：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；C．把20mL碘水跟5mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；F.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；G.从分液漏斗上口倒出上层溶液；H.静置、分层。①实验步骤的正确顺序为_____→_____→_____→A→H→_____→_____→_____。____②静置、分层后的现象为_____。(3)步骤⑤中，某学生选择用CCl4来萃取碘的理由_____。(4)步骤⑥使用的是反萃取法，目的是富集碘元素，该步反应的离子方程式为_____。每消耗1molI2转移电子数为_____。(5)某同学制得的粗碘中含有少量Na2SO4，对粗碘进行提纯的装置如图所示，采用的分离方法是_____；为得到较多较高纯度的单质碘，A容器中可盛放的试剂为_____(填字母)。a.冷水 b.热水 c.热氢氧化钠溶液【答案】(1)坩埚(2) B→C→D→A→H→F→E→G 上层无色，下层液体呈紫红色(3)CCl4与水互不相溶且与水不反应，碘在CCl4中的溶解度比在水中大(4) 3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O NA (5)升华 a 离子Na+H+NO3−NH4+Fe2+浓度/（mol·L−1）5.0×10−25.0×10−26.4×10−1y2.4×10−1①②③V(盐酸)/mL100100100m(X)/g2.224.446.66V(H2)/L(标准状况)1.3442.242.24离子Na+H+NO3−NH4+Fe2+浓度/（mol·L−1）5.0×10−25.0×10−26.4×10−1y2.4×10−1①②③V(盐酸)/mL100100100m(X)/g2.224.446.66V(H2)/L(标准状况)1.3442.242.24
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