山东省青岛市2023-2024学年高一上学期期末统考化学试卷 （原卷版+解析版）

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1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64
一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污也可用于治疗胃酸过多
B. 二氧化硫是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等
C. 四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料
D. 工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为TiO2)中氧化出来
2. 中华优秀传统文化源远流长，蕴含丰富的化学知识。关于硫及其化合物说法错误的是
A. AB. BC. CD. D
3. 关于钠及其化合物的说法错误的是
A. 金属钠一种银白色金属，可保存在石蜡油中
B. 氧化钠和过氧化钠均可与盐酸反应，产物完全相同
C. 氢氧化钠俗称苛性钠，具有较强的腐蚀性
D. 向饱和的碳酸钠溶液中通入过量，能出现浑浊
4. 无机含氯消毒剂包括液氯、漂白粉、84消毒液、二氧化氯等。下列说法错误的是
A. 上述消毒剂均利用强氧化性杀菌消毒
B. 液氯和二氧化氯均为纯净物
C. 用洁厕灵和84消毒液同时清洁物品效果更好
D. 液氯的储存和运输均可使用钢瓶
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 100 mL 1 ml/LCuSO4溶液中含有氧原子的数目为0.4NA
B. 0.3 ml/LMgCl2溶液中Cl-的数目为0.6NA
C. 标准状况下，22.4 L CO和N2混合气体中所含原子的数目为2NA
D. 11.8 g金属R与足量盐酸反应生成RCl2并放出0.4 g H2，则M(R)=118 g/ml
6. 实验室安全意识是化学学科的基本素养。下列说法正确的是
A. 钾、钠等活泼金属着火时可用灭火毯（石棉布）盖灭
B. 皮肤溅上少量浓硫酸，立即用大量水冲洗，再用氢氧化钠溶液洗
C. 水银温度计破碎后，立即用大量水冲洗地面上的水银
D. 将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎，研细
7. 向新制的饱和氯水中，加入少量亚硫酸钠固体。下列说法正确的是
A. 溶液的酸性和导电性均增强
B. 溶液的漂白性增强
C. 水、亚硫酸钠、氯水均为电解质
D. 向反应后的溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中存在氯离子
8. 过氧化氢法制备NaClO2的反应为①②。下列说法正确的是
A. ClO2做催化剂
B. ①中的H2SO4表现酸性
C. H2O2在两个反应中分别做氧化剂和还原剂
D. 制备54.3 g NaClO2至少需要10.2 g H2O2
9. 盐水选种技术已成为水稻增产的重要措施之一，研究表明浓度为0.14 ml/L的氯化钠溶液选种效果最好。配制1000 mL该溶液，下列步骤中的操作错误的是
A. AB. BC. CD. D
10. 下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是
A. 实验甲（部分夹持仪器已略去）：加热烘干，达到使容量瓶快速干燥的目的
B. 实验乙：将浓盐酸与浓硫酸混合配制王水
C. 实验丙：配制一定物质的量浓度的溶液，定容后颠倒摇匀
D. 实验丁：加热灼烧胆矾晶体制备无水硫酸铜
11. 能正确表示下列反应的离子方程式为
A. 用稀硝酸清洗试管内壁的银：
B. 铜箔制作印刷电路板：
C. 向NaHCO3溶液中加足量NaOH溶液：
D. FeI2溶液中通入足量氯气：
12. 设计如下实验制备、收集纯净干燥的氯气，并探究其性质，其中b为湿润的蓝色石蕊试纸。下列说法错误的是
A. a导管可达到平衡气压便于浓盐酸顺利流下的目的
B. 该装置中存在两处错误
C. 甲中为浓硫酸、乙中为饱和食盐水
D. 装置错误改正后进行实验，b先变红，一段时间后褪色
13. 以含有少量Ca2+、Mg2+、等杂质的粗食盐水为原料，提纯并获取食盐晶体的实验流程如图。下列说法正确的是
A. “试剂X”和“试剂Y”分别为Na2CO3和NaOH
B. 四步“操作”均过滤
C. “滤渣1”和“滤渣3”均可溶于盐酸
D. “试剂Z”为稀H2SO4
14. 下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法错误的是
A. 滴入浓盐酸，发生的离子反应为
B. 若铁丝用量过大，可能会导致有FeCl2生成
C. 当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3
D. 气球有调节反应装置气压和收集过量Cl2的作用
15. 已知转化Ⅰ：；转化Ⅱ：。下列说法错误的是
A. 氧化性：PbO2＞＞Cl2
B. 转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同
C. 做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强
D. PbO2与FeSO4溶液反应：
16. 设计以下实验制备并收集干燥纯净的氮气。下列分析错误的是
A. 仪器口连接顺序为a→e→d→c→b
B. 上述实验缺少尾气吸收装置
C. 生石灰与水反应并且放出热量，促使氨气逸出
D. 干燥管中的碱石灰可用无水氯化钙代替
17. 下列由实验操作和现象所得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
18. 探究浓硫酸与蔗糖反应及产物性质的实验设计如图。反应开始时，打开开关A、B，关闭C；当反应停止后，关闭开关A，打开C，挤压气囊进行实验。下列说法错误的是
A. 蔗糖中加水的目的是使浓硫酸遇水放热，加快反应速率
B. 两颈烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性
C. 品红溶液Ⅰ褪色，说明有SO2生成
D. 酸性高锰酸钾溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成
19. 元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个维度，以下是氮元素及其化合物的价类二维图。下列说法错误的是
A. b→a和b→c均属于氮的固定B. a→b→d→e→g的转化均可一步实现
C. 汽车中的净化装置可实现c→b的转化D. b、c、d、h均可能为e的还原产物
20. 铁粉与硫粉混合点燃后的黑色固体残留物进行了以下探究实验。下列说法正确的是
A. “过滤”得淡黄色固体，可证明固体残留物中有硫
B. “溶液1”加入稀硫酸的离子反应为：
C. 取“溶液1”滴入KSCN溶液呈现血红色，说明“固体残留物”中含有正三价铁
D. 取“溶液2”滴入KSCN溶液呈现血红色，说明Fe2+全部被氧化为Fe3+
二、非选择题：本题共4小题，共40分。
21. 化学与生活息息相关。请回答下列问题。
（1）碳酸氢钠可单独用作蒸馒头膨松剂，用化学方程式表示该膨松原理______。
（2）过氧化钠常用作呼吸面具和潜水艇里氧气供给，用化学方程式表示____________。
（3）铀元素在核工业中具有重要作用，自然界中存在的铀矿石主要成分为二氧化铀(UO2)。工业上，可以用钾、钙、镁等金属与二氧化铀反应制得铀单质。若要获得等质量的铀单质，钾、钙、镁三种金属的物质的量之比为______。
（4）补铁口服液是常见的补铁剂，同时服用维生素C吸收效果更好，维生素C的作用为____________。
（5）工业上利用硫铁矿(80%FeS2)制备硫酸。
①FeS2中S的化合价为______，硫铁矿在氧气中焙烧产物为Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式____________。
②不考虑生产过程中硫的损失，3吨该矿石可制得98%的浓硫酸______吨。
22. 黄铜矿(主要成分为CuFeS2)产生的炉渣可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)。工艺流程如图。
已知：焙烧时的主要反应为：①；
②；③。
回答下列问题：
（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，则反应①中的氧化剂为______：若生成76.8 g Cu则反应③转移电子数为______(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
（2）“炉渣”的主要成分为Fe2O3、FeO和少量Cu。
①Fe2O3高温下与铝粉混合发生的反应为__________________。
②“酸溶”后溶液中一定存在的金属阳离子为______
③“试剂X”为______。
a．铁粉 b．铜粉 c．锌粉 d．30%的H2O2
④“操作”用到的玻璃仪器为____________。
（3）“系列操作”为______、______、过滤、洗涤、干燥。
23. 某兴趣小组改进铜与浓硝酸反应的实验，并做进一步探究，实验装置如图。已知NaOH溶液不与NO反应，能与NO2和NO的混合气体或NO2反应。
实验步骤：
ⅰ.按照上图组装实验仪器并添加试剂后，向下推动铜丝使其浸入到浓硝酸中，当气体充满装置时，停止反应；
ⅱ.用注射器取含紫色石蕊溶液的蒸馏水，逐滴滴入；
ⅲ.注入氧气至过量；
ⅳ.分别向试管1和试管2中注入适量的饱和氢氧化钠溶液。
回答下列问题：
（1）步骤(ⅰ)观察到的现象为____________，反应的离子方程式为____________，使反应停止的操作为______。
（2）步骤(ⅱ)加入含紫色石蕊溶液的蒸馏水后的现象为______。
（3）步骤(ⅲ)先注入少量氧气并观察现象，再注入过量氧气。依据观察到的现象，得出的结论为______，注入氧气过量的目的是______。
（4）步骤(ⅳ)注入饱和氢氧化钠溶液的目的是______，其中涉及的氧化还原反应的离子方程式为____________。
24. 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是实验室常用的分析试剂，可通过硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，易氧化]与草酸反应制得。制备并测定其组成设计实验如下。
Ⅰ．硫酸铵和硫酸亚铁混合结晶制备硫酸亚铁铵。
实验步骤：(ⅰ)……；(ⅱ)加入试剂；（ⅲ）打开d、c，加热，通入氨气制得硫酸铵；（ⅳ）……(a、b止水夹“操作1”)，加入稀硫酸，产生H2，赶出装置内的空气，……（a、b止水夹“操作2”），将A中的硫酸亚铁压入到B中；(ⅴ)将B中溶液倒入蒸发皿中，经系列操作得到硫酸亚铁铵。
（1）操作(ⅰ)______。
（2）操作(ⅳ)产生H2，赶出装置内的空气的目的为______a、b止水夹“操作2”为______
（3）仪器甲的名称为______。该装置中存在一处缺陷为______
（4）写出装置C中发生反应的化学方程式____________。
Ⅱ．制备草酸亚铁晶体并测定其组成。
将制得的硫酸亚铁铵与草酸一定条件下混合加热，经沉淀，抽滤、洗涤获得草酸亚铁晶体
粗品。该草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)粗品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，采用KMnO4溶液滴定法测定该粗品的组成，实验过程如图。已知草酸为弱酸，可被KMnO4溶液氧化为CO2，回答下列问题。
（5）“滴定①”中发生反应的离子方程式为____________。
（6）样品中所含H2C2O4·2H2O(摩尔质量为M g/ml)的质量分数表达式为____________。古文记载
分析
A
火药乃焰消、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者
硫磺指的是硫单质
B
石硫黄，能化金银铜铁，奇物
硫表现氧化性
C
杨梅及苏木污衣，以硫磺烟熏之，然后洗，其红自落
利用了硫磺的漂白性
D
澹水在磺山之下，日出磺气上腾，东风一发，感触易病。雨则磺水入河，食之往往得病以死
该过程形成了酸雨
步骤
操作
A
检漏
容量瓶至少需倒立两次
B
称量
用托盘天平称量8.2 g NaCl固体
C
移液
玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下
D
定容
定容后摇匀，发现液面低于刻度线，继续加水到刻度线
实验操作
现象
结论
A
向氢氧化铁胶体中插入碳棒，连接直流电源
连接负极的碳棒周围颜色变深
氢氧化铁胶体带正电
B
向某溶液中加入盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定含有
C
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
产生白色沉淀
该溶液中一定含有
D
验纯后点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶
产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾
白雾是氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴