高中化学沪科技版（2020）选择性必修14.2原电池和化学电源同步达标检测题

这是一份高中化学沪科技版（2020）选择性必修14.2原电池和化学电源同步达标检测题，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．有一种纸电池只需滴上两滴水即可激活，为一个带有 LED 的闹钟供电 1 小时。如图所示，该电池的纸片上分布着氯化钠晶体，正面印有含有石墨薄片的油墨，反面印有含锌粉的油墨。以下说法错误的是
A．石墨上发生还原反应
B．电流从石墨经闹钟流向锌
C．NaCl不损耗
D．该电池有质量小、柔韧性好、可重复利用的优点
2．锂空气电池因其比能量非常高，具有广阔应用前景。下图是一种锂空气电池的工作示意图，下列分析正确的是
A．放电时，a电极的反应式为
B．有机电解液可换成水溶液
C．转移4ml电子，b电极消耗22.4L的氧气
D．放电时，电流从a电极经外电路流回b电极
3．我国科研工作者发明了一种高性能的水系锰基锌电池[]，电池工作示意图如图，该电池工作一段时间后，的浓度增大。下列说法正确的是
A．电极X的材料为Zn
B．膜a、b分别为阳、阴离于交换膜
C．正极反应式为
D．当的物质的量增大0.1ml时，电路中转移0.4ml电子
4．下列原电池装置图示中电子或离子流向、正极或负极等标注不正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．该装置将化学能转化为电能
B．电极b上发生的反应式：O2+4e-+4H+=2H2O
C．电极a上发生的反应式：2H2S-4e-=S2↓+4H+
D．电路中每通过4ml电子，理论上在电极a消耗44.8LH2S
6．铜—锌原电池装置如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法错误的是
A．锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn2＋
B．溶液中的SO向锌电极移动
C．电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极
D．铜电极质量增加
7．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是
A．H+在电池工作时向O2所在的铂电极移动
B．电子由呼气的铂电极经外电路流向O2所在的铂电极
C．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
D．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
8．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是
A．
B．
C．
D．
9．某原电池的总反应离子方程式为：，不能实现该反应的原电池为
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
B．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
C．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
10．用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论的叙述正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．银锌纽扣电池的电池反应式为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。下列说法不正确的是
A．锌作负极，失去电子
B．正极为Ag2O，发生还原反应
C．电池工作时，电子从Ag2O经导线流向Zn
D．正极的电极方程式为：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
12．结合图示判断，下列叙述中，正确的是
A．(a)和(b)中正极均被保护
B．(a)和(b)中负极反应均是
C．(a)和(b)中正极反应均是
D．(a)和(b)中均向铁电极方向移动
13．新能源汽车是国家战略产业的重要组成部分，LiFePO4电池是能源汽车关键部件之一，电池工作时的总反应为LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6。充放电时，Li+在正极材料上脱嵌或嵌入，随之在石墨中发生了LixC6的生成与解离。放电工作原理如图所示，下列说法错误的是
A．电池工作时，负极材料质量减少0.7 g，转移0.1 ml电子
B．放电时负极反应为LixC6-xe-=6C+xLi+
C．放电时，Li+通过隔膜移向负极，电子由电极a沿导线流向电极b
D．充电时，电极a与电源负极连接，电极b与电源正极连接
14．锂离子蓄电池放电时的反应如下：Li1-xCO2+LixC6=6C+LiCO2(x<1)，下列说法正确的是
A．放电时，在电解质中由正极向负极迁移
B．放电时，Li1-xCO2中元素的化合价不发生变化
C．充电时，阴极电极反应式为：6C+xLi++xe—=LixC6
D．充电时，阳极发生还原反应
15．abcd四个金属电极，反应装置及反应现象见表，由此可判断四种金属的活动性顺序
A．a>b>c>dB．b>c>d>aC．d>a>b>cD．a>b>d>c
二、填空题
16．人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请回答下列问题：
(1)电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2。
①工作时电流从_______极流向_______极(填“Ag2O”或“Zn”)。
②电极反应式：正极：_______，负极：_______。
③工作时电池正极区的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式为H2＋NiO(OH)Ni(OH)2。电池放电时，负极反应式为_______，正极反应式为_______，正极附近溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
17．由锌片、铜片和200mL稀硫酸组成的原电池如下图所示。
(1)原电池的负极反应是_______，正极反应是_______。
(2)电流的方向是_______。
(3)一段时间后，当在铜片上放出1.68 L(标准状况)气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗_______g锌，有_______个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是_______(设溶液体积不变)。
三、实验题
18．以下是有关SO2、Cl2的性质实验。
(1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。
①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象_______（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V2O5（催化剂）。通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为_________。
②SO2通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为__________ 。
(2)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入加量（填字母）_______，能产生白色沉淀。
(3)若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2∶3；当Cl2的与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式___________。
(4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为____极，其电极反应式为____；电池的总反应式_______。
19．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生的化学反应方程式有_____________。
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________。
(3)实验室中现有Na2SO4溶液、MgSO4溶液、Ag2SO4溶液、K2SO4溶液共4种溶液，其中可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_____。
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有__________(答两种)。
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。
①请完成此实验设计，其中V1＝________，V6＝________，V9＝________。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，氢气的生成速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，氢气的生成速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因______
A
B
C
D
铅蓄电池
锌银纽扣电池
燃料电池
锌铜原电池
选项
电极a
电极b
A溶液
B溶液
现象或结论
A
Cu
Zn
CuSO4
ZnSO4
一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等
B
Cu
Zn
稀H2SO4
ZnSO4
盐桥中阳离子向b极移动
C
Fe
C
NaCl
FeCl3
外电路电子转移方向：b→a
D
C
C
FeCl3
KI、淀粉混合液
若开始时只增大FeCl3溶液浓度，b极附近溶液变蓝的速度加快
实验装置
部分实验现象
a极质量减小，b极质量增加
b有气体产生，c无变化
d极溶解，c极有气体产生
电流计指示，导线中电流从a极流向d极
A．氨水
B．稀盐酸
C．硝酸钾溶液
D．氯化钠溶液
项目
A
B
C
D
E
F
4 ml·L－1H2SO4溶液/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
参考答案：
1．D
【分析】由题干信息可知，正面石墨薄片为正极，发生的电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，反面上的锌粉为负极，电极反应为：Zn-2e-+4OH-=，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，石墨为正极，电极反应为：O2+2e-+2H2O=4OH-，即石墨上发生还原反应，A正确；
B．由分析可知，石墨为正极，锌粉电极为负极，故电流从石墨经闹钟流向锌，B正确；
C．由分析可知，反应过程中NaCl仅为电解质，参与导电，并未参与反应，故NaCl不损耗，C正确；
D．该电池有质量小、柔韧性好的优点，但由于上述反应不可逆，故不可重复利用，D错误；
故答案为：D。
2．A
【分析】结合图示装置，Li失去电子为负极，则a为负极，b为正极，据此判断。
【详解】A．放电时，图中负极为Li，根据电解液传导离子为锂离子，故电极反应为：Li-e-=Li+，A正确；
B．Li和水反应，不能把有机电解液换成水溶液，B错误；
C．气体未说明存在状态，无法计算，C错误；
D．a为负极，b为正极，放电时，电流从b电极经外电路流回a电极，D错误；
故选A。
3．C
【详解】A．由图中电子流动方向可知电极Y为负极，材料为Zn，电极X为正极，材料为，故A错误；
B．一段时间后，的浓度增大说明程a、b分别为阴、阳离子交换膜，故B错误；
C．根据总反应，锰化合价降低，则正极反应式为，故C正确；
D．的物质的量增大0.1m时，电路中转移0.2ml电子，故D错误。
综上所述，答案为C。
4．C
【详解】A．铅蓄电池中二氧化铅作正极，铅作负极，标注正确，故A不符合题意;
B．锌银纽扣电池中锌作负极，氧化银作正极，标注正确，故B不符合题意；
C．氢氧燃料电池中氢气作负极，是电子流出极，溶液中氢离子通过质子交换膜从左向右移动，标注错误，故C符合题意；
D．锌铜原电池中锌作负极，铜作正极，钾离子向正极即向左移动，标注正确，故D不符合题意；
故答案选C。
5．D
【详解】A．该装置是质子膜H2S燃料电池，将化学能转化为电能，A正确；
B．正极O2得电子发生还原反应，酸性条件下，氧气得电子生成水，则电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，故B正确；
C．a极上硫化氢失电子生成S2和氢离子，发生氧化反应，电极反应式为：2H2S-4e-= S2+4H+，C正确；
D．没有说明是否为标况状态，不能计算消耗H2S的体积，D错误；
故选D。
6．C
【详解】A．锌的活动性强于铜，锌作负极，则锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn2＋，A正确；
B．原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动，故SO向锌电极移动，B正确；
C．电子从锌电极经过导线流向铜电极，溶液不能传导电子，C错误；
D．铜电极是正极，溶液中的铜离子在正极放电析出铜，因此铜电极质量增加，D正确；
故选C。
7．D
【分析】酸性燃料电池中呼出的乙醇失去电子发生氧化反应生成乙酸，呼气所在的铂电极是负极，O2所在的铂电极是正极。
【详解】A．在原电池中H+移向正极，即O2所在的铂电极，A正确；
B．在原电池中，电子由负极经外电路移向正极，即由呼气的铂电极经外电路流向O2所在的铂电极，B正确；
C．呼气中乙醇含量越高，单位时间内转移电子越多，电流越大，从而根据电流大小计算出被测气体中酒精的含量，C正确；
D．由图可知，电子负极上乙醇失去电子生成乙酸，电极反应式为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H＋，D错误；
故答案为：D。
8．C
【详解】该燃料电池的总反应为2CH3OH＋3O2=4H2O＋2CO2①
正极反应为O2＋4H＋＋4e-=2H2O②
①-②×3得：2CH3OH＋2H2O-12e-=2CO2＋12H＋，即CH3OH＋H2O-6e-=CO2＋6H＋。故C正确；
故选：C。
9．B
【详解】自发的氧化还原反应可以设计成原电池；根据2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋可以判断，铁作负极发生氧化反应生成亚铁离子，比Fe活泼性弱的Cu、Ag或C棒作正极，电解质溶液中含有Fe3＋在正极放电发生还原反应生成亚铁离子；锌做负极，锌会发生氧化反应生成锌离子，故B不符合题意；
故选B。
10．D
【分析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。
【详解】A．电极b的电极反应为Zn-2e-=Zn2＋，电极a的电极反应为Cu2＋＋2e-=Cu，所以一段时间后，a增加的质量小于b减少的质量，A错误；
B．由于b极上锌失电子为负极，盐桥中阴离子向b极移动，B错误；
C．Fe做负极，C做正极，外电路电子转移方向：a→b，C错误；
D．I-失去电子生成I2，淀粉溶液遇碘变蓝色，则b极附近溶液变蓝，若开始时增大FeCl3溶液浓度，反应速率加快，则b极附近溶液变蓝的速度加快，D正确；
故选D。
11．C
【分析】该原电池Zn+Ag2O+H2O= Zn(OH)2+2Ag中，负极反应为Zn+2OH--2e-= Zn(OH)2、正极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，电子由负极流向正极，以此来解答。
【详解】A．Zn失电子发生氧化反应而作负极，故A正确；
B．正极上Ag2O得电子发生还原反应，故B正确；
C．原电池中电子从负极沿导线流向正极，该原电池中Zn是负极、Ag2O是正极，所以放电时电子从Zn经导线流向Ag2O极，故C错误；
D．正极上Ag2O得电子，正极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，故D正确；
故选：C。
12．A
【分析】锌比铁活泼，装置(a)中锌做负极，负极反应为：Zn-2e-=Zn2+，铁做正极，溶液呈中性，发生吸氧腐蚀，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；铁比铜活泼，装置 (b)中铁为负极，反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极为铜，电解质溶液呈酸性，所以正极的反应式为：2H++2e-=H2↑；原电池中阳离子定向移动到正极。
【详解】A．题给装置(a)、 (b)都是原电池，活泼金属作负极，首先被腐蚀，不活泼金属作正极，被保护，选项A正确；
B．(a)中的负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，而 (b)中负极是铁，反应式为：Fe-2e-=Fe2+，选项B错误；
C．(a)溶液显中性，其电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，而 (b)溶液显酸性，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，选项C错误；
D．原电池中阳离子定向移动到正极，(a)中向铁电极方向移动， (b)中向铜电极方向移动，选项D错误；
答案选A。
13．C
【分析】二次电池放电时是原电池，还原剂在负极失去电子发生氧化反应，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，由图知，Li+向右侧区域移动，则电极b为原电池的正极、电极a为负极，据此回答。
【详解】A．由题干中电池反应式、结合图示可知：放电时负极反应为：LixC6-xe-=6C+xLi+，则电池工作时，负极材料质量减少0.7 g，即产生0.1mlLi+、转移0.1 ml电子，A正确；
B．由题干中电池反应式、结合图示可知：放电时负极反应为：LixC6-xe-=6C+xLi+，B正确；
C．在原电池中阳离子向正极移动，C错误；
D．据分析，放电时电极b为原电池的正极、电极a为负极，则充电时，电极a为阴极、与电源负极连接，电极b为阳极与电源正极连接，D正确；
故选C。
14．C
【分析】由放电时的反应方程式可知，放电时，LixC6为蓄电池的负极，LixC6在负极失去电子发生氧化反应生成锂离子和碳，Li1-xCO2为正极，在锂离子作用下Li1-xCO2在正极得到电子发生还原反应生成LiCO2，充电时，LixC6与直流电源的负极相连做电解池的阴极，Li1-xCO2与正极相连做阳极。
【详解】A．放电时，阳离子锂离子在电解质中由负极向正极迁移，故A错误；
B．由分析可知，放电时，Li1-xCO2为正极，在锂离子作用下Li1-xCO2在正极得到电子发生还原反应生成LiCO2，钴元素的化合价降低，故B错误；
C．由分析可知，充电时，LixC6与直流电源的负极相连做电解池的阴极，电极反应式为6C+xLi++xe—=LixC6，故C正确；
D．充电时，Li1-xCO2与正极相连做阳极，阳极发生氧化反应，故D错误；
故选C。
15．C
【分析】由两种金属构成的原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上发生失电子的氧化反应、电极溶解而使质量减小，正极上发生得电子的还原反应、电极质量增加或有气体生成，放电时电解质溶液中阴离子向负极移动，电流从正极流向负极，据此分析解答。
【详解】a、b电极和硫酸铜溶液构成的原电池中，a极质量减小、b极质量增加，则a被氧化，金属活动性：a＞b；
b、c没有闭合回路，不能构成原电池，b极有气体产生，c极无变化，说明b较活泼，则金属活动性：b＞c；
c、d和稀硫酸构成的原电池中，d极溶解、c极有气体产生，则d发生氧化反应，金属活动性：d＞c；
a、d和稀硫酸构成的原电池中，电流从a极流向d极，则a作正极、d作负极，金属活动性d＞a；
综上，金属活动性强弱顺序是d＞a＞b＞c；
故答案选C。
【点睛】本题考查原电池工作原理，把握原电池的工作原理及金属性强弱的比较方法为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意原电池电极的判定方法。
16．(1) Ag2O Zn Ag2O＋2e-＋H2O=2Ag＋2OH- Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2 增大
(2) H2-e-＋OH-=H2O NiO(OH)＋e-＋H2O=Ni(OH)2＋OH- 增大
【详解】（1）该电池中Zn失电子为负极，正极为Ag2O，故电流从Ag2O极流向Zn极；正极的电极反应式为Ag2O＋2e-＋H2O=2Ag＋2OH-，负极的电极反应式为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2；工作时电池正极区生成OH-，故正极区的pH增大；
（2）氢镍电池放电时，负极的电极反应式为H2-e-＋OH-=H2O，正极的电极反应式为NiO(OH)＋e-＋H2O=Ni(OH)2＋OH-，正极区生成OH-，故正极附近溶液的pH增大。
17．(1) Zn-2e-=Zn2＋ 2H＋＋2e-=H2↑
(2)由Cu极流向Zn极
(3) 4.875 9.03×1022 0.75 ml·L-1
【分析】由题干图示信息可知，Zn电极是负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，Cu电极为正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，据此分析解题：
【详解】（1）由分析可知，原电池的负极反应是Zn-2e-=Zn2+，正极反应是2H++2e-=H2↑，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；2H++2e-=H2↑；
（2）由分析可知，Zn比Cu活泼，故Zn电极为负极，Cu电极为正极，电流的方向是由正极经导线流向负极即由Cu极流向Zn极，故答案为：由Cu极流向Zn极；
（3）产生0.075 ml H2，通过0.075×2=0.15 ml电子，消耗0.075 ml Zn和0.075 ml H2SO4.所以m(Zn)=0.075 ml×65 g·ml-1=4.875 g，N(e-)=0.15 ml×6.02×1023 ml-1=9.03×1022，c(H2SO4)==0.75 ml·L-1，故答案为：4.875；9.03×1022；0.75 ml·L-1。
18．(1) 相同 2SO2+O22SO3 SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO
(2)AC
(3)Cl2+SO+H2O=SO+2Cl-+2H+
(4) 负 SO2 -2e-+2 H2O= SO+4H+ 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
【详解】（1）二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，所以二氧化硫有漂白性；氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有色物质褪色，所以若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象相同，都使品红褪色；若装置D中装的是V2O5（催化剂）。通入SO2时，打开K通入适量O2，它们会发生氧化还原反应产生SO3，该反应是可逆反应，所以反应的化学反应方程式为 2SO2+O22SO3；②SO2通入B的碘水中，二者会发生氧化还原反应而使溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO；答案：相同
；2SO2+O22SO3；SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO；
（2）将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量试剂仍然无法观察到沉淀产生，说明不发生反应。A．氨水加入后生成亚硫酸铵，亚硫酸根和钡离子生成沉淀，A正确；B．稀盐酸加入后不反应，B错误；C．稀硝酸溶液具有强氧化性，将二氧化硫氧化成硫酸根，与钡离子生成硫酸钡沉淀，C正确；D．氯化钙溶液和二氧化硫不反应，D错误；所以说法正确的是AC，答案：AC；
（3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2：3，则二者的原子个数比是：1:3，该微粒是SO32-，当Cl2的与含X的溶液完全反应后，反应产生硫酸根离子积Cl-，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色BaSO4沉淀产生。Cl2与含X的溶液反应的离子方程式是Cl2+SO+H2O=SO+2Cl-+2H+，答案：Cl2+SO+H2O=SO+2Cl-+2H+；
（4）利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2失去电子，发生氧化反应，所以通入SO2的电极为负极，其电极反应式为SO2 -2e-+2 H2O= SO+4H+，通入空气的电极为正极，氧气获得电子，与溶液的氢离子结合形成水，所以电池的总反应式是2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。答案：负；SO2 -2e-+2 H2O= SO+4H+；2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。
19．(1)CuSO4＋Zn=ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu－Zn微电池，加快了氢气产生的速率
(3)Ag2SO4
(4)升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等(答两种即可)
(5) 30 10 17.5 当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积
【详解】（1）用稀硫酸与锌制取氢气的实验中发生反应Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，加入少量硫酸铜后发生反应CuSO4＋Zn=ZnSO4＋Cu；
（2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu－Zn微电池，加快了氢气产生的速率；
（3）可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用，即能和Zn发生置换反应生成金属单质，从而构成微电池，即只有Ag2SO4；
（4）升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等均可以加快反应速率；
（5）该实验目的是为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，需要控制变量，即硫酸的量相同，改变硫酸铜的量，所以V1~V5均为30mL，根据F组，总体积=30+20+0=50mL,则每一组的总体积均为50mL，故V6＝50-10-30=10mL，V9＝50-30-2.5=17.5mL；
当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积，所以导致反应请其产生的速率反倒下降。