玉溪第二中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份玉溪第二中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列不是用来确定有机化合物结构或官能团的是( )
A.红外光谱B.核磁共振氢谱C.质谱D.银镜反应
2．下表为部分一氯代烷的结构简式和一些物质数据。
下列对表中物质与数据的分析归纳错误的是( )
A.物质①②③⑤互为同系物
B.一氯代烷同分异构体的沸点随着支链的增多而升高
C.一氯代烷的沸点随着碳原子数目的增加而趋于升高
D.一氯代烷的相对密度随着碳原子数目的增加而趋于减小
3．已知C—C可以绕键铀旋转。某烃的结构简式如图所示，下列说法正确的是( )
A.该烃的核磁共振氢谱有6组吸收峰
B.1ml该烃完全燃烧消耗16.5ml
C.该烃分子中最多有14个碳原子处于同一平面上
D.该烃是苯的同系物
4．下列物质能够自身聚合成高分子的是( )
A.B.
C.D.
5．核间距为，氯化铯的相对分子质量为为阿伏加德罗常数的值，则氯化铯晶体的密度是( )
A.B.C.D.
6．下列能级能量由小到大排列顺序正确的是( )
A.3s、3p、3d、4sB.4s、4p、3d、4d
C.4s、3d、4p、5sD.1s、2s、3s、2p
7．如图为氢原子的电子云图，下列说法正确的是( )
A.电子云图中小黑点的密度越小，电子数目越少
B.电子云图中小黑点的密度越大，单位体积内电子出现的概率越大
C.所有电子云轮廓图都是球形
D.电子云图中小黑点的密度小，表示电子在该区域内运动的速率慢
8．下列叙述不正确的是( )
A.门捷列夫元素周期表是按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来
B.元素周期律是元素性质随着原子序数递增发生周期性重复的规律
C.元素周期表是呈现元素周期系的表格
D.元素周期表和元素周期系均只有一个
9．具有下列价电子排布式的原子中，第一电离能最小的是( )
A.B.C.D.
10．已知A、B、C、D四种短周期元素，A、B位于同一周期，C、D位于同一主族，A的阳离子与D的阴离子具有相同的电子层结构，B的阴离子和C的阴离子电子层结构相同，且C离子的核电荷数高于B离子。下列关于这四种元素的电负性大小顺序正确的是( )
A.A>B>C>DB.D>C>B>AC.C>D>B>AD.B>A>C>D
11．下列说法正确的是( )
A.三氧化硫的水溶液能导电，故三氧化硫属于电解质
B.硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质
C.硫酸是强电解质，硫酸的水溶液和熔融状态的硫酸都能导电
D.氢离子浓度相同的盐酸和醋酸的导电能力相同
12．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法正确的是( )
A.不变B.pH增大
C.水的电离程度增大D.水电离出的增大
13．下列溶液一定显酸性的是( )
A.溶液中
B.滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液
C.溶液中
D.pH<7的溶液
14．CHPO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A.温度一定时，随的增大而减小
B.三个不同温度中，313K时最大
C.283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
D.283K下的饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
15．某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是( )
A.a极为负极
B.b极的电极反应式为
C.电子流向：由a经外电路流向b
D.该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH将变大
16．下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出。符合这一情况的是下表中的( )
A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D
17．用pOH表示溶液的酸碱度，已知，常温下，的下列溶液中pOH最大的是( )
A.B.NaOHC.HClD.
18．下列几种情况对中和滴定结果无影响的是( )
A.盛待测液的锥形瓶先用待测液润洗
B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡
C.滴定管在滴定前未将液面调在“0”刻度处，而是调在“2.40”刻度处
D.滴定到达终点时，视线高于滴定管内凹液面的最低点
19．常温下，将0.1NaOH溶液滴加到一定浓度的二元酸（）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.线N表示pH与的变化关系
B.当溶液中时，pH＝3
C.NaHR溶液中
D.当混合溶液呈中性时，
20．下列关于反应能量的说法正确的是( )
A.，则反应物的总能量>生成物的总能量
B.相同条件下，如果1ml氢原子所具有的能量为，1ml氢分子所具有的能量为，则
C.101kPa时，，则的燃烧热为571.6
D.氧化还原反应一定是放热反应
21．我国科学家研究出在S－In催化剂上实现高选择性、高活性电催化还原制甲酸。图1表示不同催化剂及活性位上生成的能量变化，图2表示反应历程，其中吸附在催化剂表面的物质用*标注。下列说法错误的是( )
A.催化剂S－In/S表面更容易生成
B.与微粒间的静电作用促进了的活化
C.经两步转化生成
D.反应的相对能量变化越小，越有利于抑制复合成
22．密闭容器中，由和CO直接制备二甲醚（），其过程包含以下反应：
ⅰ.，
ⅱ.。
当其他条件相同时，由和CO直接制备二甲醚的反应中，CO的平衡转化率随条件X的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.由和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应
B.条件X为压强
C.X增大，二甲醚的产率一定增大
D.X增大，该反应的平衡常数一定减小
23．在一定条件下密闭容器中的反应：，达到平衡后，改变一个条件x，下列量y的变化一定符合图中曲线的是( )
A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D
24．某种熔融碳酸盐燃料电池以为电解质、以为燃料时，该电池工作原理如图。下列说法正确的是( )
A.此电池在常温时也能工作
B.正极电极反应式为：
C.向正极移动
D.a为，b为CO
25．以柏林绿为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.放电时，正极反应为
B.充电时，M箔接电源的负极
C.充电时，通过交换膜从左室移向右室
D.外电路中通过0.2ml电子时，负极质量变化为2.4g
26．电化学原理在生产生活中应用广泛，下列叙述中错误的是( )
A.在总反应为的原电池中，正极材料为石墨，稀硝酸作电解质溶液
B.如图：若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
C.电解饱和食盐水一段时间后，可通入HCl气体使溶液复原
D.铂作电极，以KOH溶液为电解质溶液的甲烷空气燃料电池，放电时的负极反应式为
27．将1-氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热，生成的产物再跟溴水反应，得到一种有机物，则这种有机物的同分异构体有（除它之外）( )
A.2种B.3种C.4种D.5种
28．下列实验中，能证明苯酚的酸性极弱的( )
A.跟氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠
B.跟溶液作用显紫色
C.二氧化碳通入苯酚钠溶液能生成苯酚
D.常温下苯酚在水中溶解度不大
29．下列有关晶胞的说法正确的是( )
A.由晶胞中的粒子数可直接确定该晶体的化学式
B.若晶胞为平行六面体，则侧棱上的粒子为2个晶胞共用
C.晶胞是晶体结构中最小的重复单元
D.晶胞中不可能存在多个粒子
30．在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）（m、n、p、q为任意正整数）。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是( )
①混合气体的密度不再发生变化
②体系的温度不再发生变化
③A的转化率不再改变
④各组分的百分含量不再改变
⑤反应速率v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝m∶n∶p∶q
A.②③④B.①③⑤C.②④⑤D.①②③④⑤
二、填空题
31．（1）已知在水中发生电离：。
①向稀溶液中加入少量NaHA固体，溶液的pH_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
②常温下的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：。加入少量固体，_______（填“增大”“减小”或“不变”），原因是____________________________。
（2）含有的废水毒性较大。经化学分析，某工厂废水中的浓度为。为使废水能达标排放，作如下处理：。
①在废水中加入和稀硫酸，发生反应的离子方程式为________________________________________________________。
②已知：。若处理后的废水中残留的，则残留的的浓度为_____________________。
32．C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。在500℃下合成甲醇的反应原理为。在1L的密闭容器中，充入1ml和3ml，压强为，测得（g）和（g）的浓度随时间变化如图所示。（可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度，计算分压＝总压×物质的量分数）
（1）反应进行到4min时，v（正）________（填“>”“<”或“＝”）v（逆）。0～4min内，的平均反应速率________；
（2）平衡时的体积分数为______________，该温度下为__________（用含有的式子表示）。
33．如图1所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，k由f和d在一定条件下1∶1（物质的量之比）化合制得。a的一种同素异形体的晶胞如图2所示。
回答下列问题：
（1）图2对应的物质名称是__________，其晶胞中的原子数为________，晶体的类型为______________________。
（2）d中元素的原子核外电子排布式为__________________________。
（3）图1中由两种元素组成的物质中，沸点最高的是______________，原因是__________________，该物质的分子结构为__________________，中心原子的杂化轨道类型为__________________。
（4）图1中的双原子分子中，极性最大的分子是__________________。
（5）k的分子式是______________，中心原子的杂化轨道类型为________，属于________分子（填“极性”或“非极性”）。
34．工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯，其生产过程如下：
AB
回答：
（1）有机物A的结构简式为______________。
（2）反应⑤的化学方程式（要注明反应条件）：_______________________________________。
（3）反应②的反应类型是_____________，反应④的反应类型属于_________。
A.取代反应
B.加成反应
C.氧化反应
D.酯化反应
（4）反应③的化学方程式（不用写反应条件，但要配平）：______________________________________________________。
（5）在合成线路中，设计③和⑥这两步反应的目的是_______________________________________________________________。
三、实验题
35．铁生锈是比较常见的现象，某实验小组为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的实验步骤（夹持装置已省略）：
首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3min左右，观察到的实验现象为：
①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；
②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；
③烧杯中潮湿的铁丝依然光亮。
试回答以下问题：
（1）由于接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于_______。能表示其原理的反应方程式为_______。
（2）仪器A的名称为_______，其中装的药品可以是_______，其作用是_______。
（3）由实验可知，该类铁生锈的条件为_______。决定铁生锈快慢的一个重要因素是_______。
参考答案
1．答案：C
解析：红外光谱法可确定有机物分子中含有的官能团，故A不符合题意；核磁共振氢谱法可确定分子中不同位置的H原子的数目，故B不符合题意；质谱法可确定分子的相对分子质量，故C符合题意；银镜反应可以确定分子中是否含有醛基，故D不符合题意。
2．答案：B
解析：由表中数据可知，一氯代烷同分异构体的沸点，随着支链的增多而降低，B错误。
3．答案：C
解析：C.两个苯环可能处于同一平面，该烃分子中最多有14个碳原子处于同一平面上，C正确。
4．答案：C
解析：
5．答案：C
解析：
6．答案：C
解析：根据构造原理，各能级的排列顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p……。
7．答案：B
解析：本题的易错之处是把小黑点当作电子来理解，而错选A。小黑点不是电子本身，小黑点的密度小，表示电子在核外该空间单位体积内出现的概率小，不表示电子数目少，也不表示电子运动的速率慢，A、D项错误；只有s电子的电子云轮廓图才是球形，C项错误。
8．答案：D
解析：元素周期表多种多样，元素周期系只有一个，D项错误。
9．答案：D
解析：
10．答案：B
解析：A的阳离子与D的阴离子具有相同的电子层结构，则原子序数A>D，则A位于第3周期，D位于第2周期；B的阴离子和C的阴离子电子层结构相同，则B、C位于同一周期，C离子的核电荷数高于B离子，且A、B位于同一周期，则A、B、C位于第3周期，且原子序数C>B>A；C、D位于同一主族，结合上述分析知，A、B、C、D在元素周期表中相对位置关系为。同周期主族元素从B左向右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，故四种元素的电负性大小顺序为D>C>B>A。故选B。
11．答案：D
解析：A. 三氧化硫溶于水生成硫酸充酸是电解质，而三氧化硫属于非电解质，A项错误；B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质，为强电解质，B项错误：C. 硫酸在水中完全电离，属于强电解质，但纯硫酸不能电离出自由移动的离子，不导电，C项错误；D.电解质溶液的导电能力与自由移动的离子的浓度成正比，因此当氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同，D项正确；答案选D。
12．答案：A
解析：水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，A项正确；HCl电离出而导致溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，B项错误；氢离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，电离程度减小，C项错误；HCl电离出导致溶液中氢离子浓度增大，从而抑制水的电离，则水电离出的减小，D项错误。
13．答案：B
解析：判断溶液的酸碱性关键看和相对大小，若>，溶液呈酸性；而pH<7或，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性，而B项中可使紫色石蕊试液变红，则该溶液为酸性。
14．答案：B
解析：A.溶度积常数只与温度有关，温度不变，溶度积常数不变，故错误；
B.溶度积常数，根据溶度积常数公式知，在313K时硫酸根离子和锶离子浓度最大，所以其溶度积常数最大，故正确；
C.283K时，a点硫酸根离子和锶离子浓度都小于其饱和溶液浓度，所以浓度积小于溶度积常数，则该溶液为不饱和溶液，故错误；
D.根据图像知，将283K下的饱和溶液升高到363K时，其溶度积常数减小，则该溶液由饱和溶液变为过饱和溶液，故错误。
15．答案：D
解析：A、根据上述分析可知，a电极是氨气失去电子，发生氧化反应，所以a极为负极，故A正确；
B、是氧气获得电子，发生还原反应，所以b极为正极，因为电解质溶液为KOH，所以电极反应为：，故B正确；
C、a极为负极电子流出，经外接导线，流向b电极（正极），故C正确；
D．总反应方程式是：，可见KOH没有参加反应，故该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变，所以电解质溶液pH值不变，故D错误；
综上所述，本题正确答案为D。
16．答案：A
解析：通电后发现a极板质量增加，所以金属阳离子在a极上得电子，a极是阴极，溶液中金属元素在金属活动性顺序表中处于氢元素后边；b极是阳极，6极板处有无色无味气体放出，即溶液中氢氧根离子放电生成氧气，电极材料必须是不活泼的非金属，电解质溶液中的阴离子必须是氢氧根离子或含氧酸根离子。A、该选项符合条件，电解硫酸铜溶液，阳极生成气体氧气，阴极析出铜，故A正确；B、电解质溶液中金属阳离子钠离子在氢元素前边不放电，阴极和阳极生成气体，故B错误；C、铁是活泼金属，作阳极失电子，所以在极上得不到气体，故C错误；D、电解氯化铜溶液，阳极生成有色气体氯气，阴极析出铜，不符合，故D错误。故选：A。
17．答案：C
解析：，pOH的值与的大小成反比，即越小则pOH越大，在4个选项中，的HCl溶液酸性最强，最小，所以pOH最大，故C符合题意。故选：C。
18．答案：C
解析：A、盛待测液的锥形瓶先用待测波洞洗，待测液中所含溶质增多，所结果偏高，A项错误；B、滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡会导致消耗标准溶液的体积偏大，所测结果偏高，B项错误；C、滴定管在滴定前未将刻度调在0，而调在2.40，不影响消耗标准液的体积，对中和滴定结果无影响，C项正确；D、滴定达终点时视线高于滴定管内液体的凹面的最低点会导致消耗标准溶液的体积偏小，所测结果偏低，D项错误；故答案选C。
19．答案：C
解析：
20．答案：A
解析：
21．答案：C
解析：C.由图可知，经三步转化生成，故C错误。
22．答案：A
解析：
23．答案：A
解析：A.加A促进B的转化，平衡正向移动，则随A的加入，B的转化率增大，与图象一致，故A正确；B.体积不变时，再加入C，压强增大，平衡正向移动，A的体积分数会减小，与图象变化不一致，故B错误；C.该反应为气体体积减小的反应，则增大体积后压强减小，平衡向着逆向移动，则A的转化率减小，与图象变化不一致，故C错误；D.该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，由可知，混合气体平均摩尔质量减小。与图部变化不一致，故D错误；故选：A。
24．答案：B
解析：
25．答案：B
解析：A.根据工作原理，Mg失电子作负极，M作正极，正极反应式为，A项正确；
B.充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即M箔接电源的正极，B项错误；
C.充电时该装置作电解池，电解池工作时阳离子移向阴极，应从左室移向右室，C项正确；
D.负极上应是，当电路中通过0.2ml电子时，消耗0.1mlMg，质量减少2.4g，D项正确；
答案选B。
26．答案：A
解析：
27．答案：B
解析：在NaOH的醇溶液中加热，1-氯丙烷发生消去反应生成，丙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴丙烷，即，它的同分异构体还有、、，共3种。
28．答案：C
解析：A.苯酚能够跟氢氧化钠反应生成苯酚钠，说明苯酚可能具有酸性，A项不符合；
B.苯酚与溶液作用显紫色，是特征反应，不能证明苯酚的酸性，B项不符合；
C.二氧化碳通入苯酚钠溶液能生成苯酚，有白色沉淀生成，说明苯酚的酸性比碳酸弱，符合题意；
D.在水中溶解度与酸性无关，D项不符合；
故选C。
29．答案：C
解析：C.晶胞是晶体结构中最小的重复单元，C正确。
30．答案：A
解析：①反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则混合气体的密度始终不变，不能据此判断平衡状态，故错误；②该容器加热，随着反应进行，容器内温度发生变化，当体系的温度不再发生变化时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；③随着反应进行，A的转化率增大，当A的转化率不再改变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；④各组分的百分含量不再改变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；⑤无论反应是否达到平衡状态都存在反应速率，不能据此判断平衡状态，故错误；故选：A。
31．答案：（1）①减小；②减小；加少量固体，增大，CaA的沉淀溶解平衡向左移动，减小
（2）①；②
解析：
32．答案：（1）>；0.375
（2）10%；
解析：（1）根据图示，反应进行到4min时，甲醇的物质的量继续增大，反应正向进行，v（正）>v（逆）；0～4min内，的浓度变化为，；
（2）根据图示，15min时达到平衡状态，的平衡浓度为0.25，则
平衡时的体积分数为×100%＝10%；根据压强之比等于气体物质的量之比，平衡时的总压强为，。
33．答案：（1）金刚石；8；共价晶体
（2）
（3）；分子间形成氢键；V形；
（4）HCl
（5）；；极性
解析：
34．答案：（1）
（2）
（3）A；C
（4）+CH3I+HI
（5）第③步将—OH转化为—、第⑥步将—OCH3转化为—OH，防止酚羟基被氧化
解析：
35．答案：（1）电化学腐蚀；负极：，正极：
（2）球形干燥管；碱石灰（或无水氯化钙）；干燥
（3）与接触、与水接触；氧气浓度
解析：钢铁在潮湿环境下形成原电池，发生电化学腐蚀。此实验在直形管中的现象说明，潮湿是铁生锈的必要前提，而没有涉及潮湿程度对生锈快慢的影响，直形管实验与烧杯实验的对比，则说明浓度是影响生锈快慢的一个重要因素。
序号
结构简式
沸点/℃
相对密度
①
-24.2
0.9159
②
12.3
0.8978
③
46.6
0.8909
④
35.7
0.8617
⑤
78.44
0.8862
⑥
68.2
0.8732
⑦
52
0.8420
选项
a电极
b电极
X电极
溶液
A
锌
石墨
负极
B
石墨
石墨
负极
C
银
铁
正极
D
铜
石墨
负极
x
y
A
再加入A
B的转化率
B
再加入C
A的体积分数
C
增大体积
A的转化率
D
升高温度
混合气体的平均摩尔质量