备战2025届新高考化学一轮总复习第7章化学反应速率与化学平衡第38讲化学反应速率和平衡图像课件

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这是一份备战2025届新高考化学一轮总复习第7章化学反应速率与化学平衡第38讲化学反应速率和平衡图像课件，共50页。PPT课件主要包含了课标指引，考点二化学平衡图像，目录索引，素养发展进阶，必备知识•梳理，关键能力•提升，2恒温线图像等内容，欢迎下载使用。

1.掌握常见化学反应速率和平衡图像的分析方法。2.加深外界条件对化学反应速率及化学平衡影响的理解。
考点一　化学反应速率图像
1.“渐变”类v-t图像及分析
2.“断点”类v-t图像及分析
3.“平台”类v-t图像及分析
A.给该反应升温,v(正)减小,v(逆)增大B.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加NOC.t1时刻的v(逆)大于t2时刻的v(正)D.若气体的密度不变,不能说明该反应达到平衡
解析升高温度,任何反应的反应速率均增大,故给该反应升温,v(正)增大, v(逆)增大,A错误;由图像可知,压强一定条件下,t2时刻改变条件以后,逆反应速率突然减小,达到新平衡时,与原反应速率相同,故改变的条件是向密闭容器中加NO,B正确;由B项分析可知,t2时刻改变的条件是向密闭容器中加NO,正反应速率增大,逆反应速率减小,则t1时刻的v(逆)小于t2时刻的v(正),C错误;由题干反应方程式可知,反应前后气体的物质的量保持不变,即恒温下容器的容积保持不变,反应正向气体质量增加,故若气体的密度不变,则气体质量不变,说明该反应达到平衡,D错误。
解析分析时要注意改变条件瞬间v(正)、v(逆)的变化。增大O2的浓度,v(正)瞬间增大,v(逆)瞬间不变,A正确;增大压强,v(正)、v(逆)都瞬间增大,v(正)增大的倍数大于v(逆),B正确;升高温度,v(正)、v(逆)都瞬间增大,速率曲线是不连续的,C错误;加入催化剂,v(正)、v(逆)同时同倍数增大,D正确。
A.若混合气体的压强不变,说明反应已达化学平衡状态B.a、b、c、d四个点表示的反应体系中,表示化学反应处于平衡状态的只有b点C.25~30 min内用X表示的平均化学反应速率是0.08 ml·L-1·min-1D.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是增加Y的浓度
下列说法错误的是(　　)A.从反应开始到刚达到平衡的时间段内,v(Q)=0.02 ml·L-1·s-1B.a、b两时刻生成Q的速率:v(a)v(bc)=0D.其他条件相同,起始时将0.2 ml·L-1氦气与Q混合,则反应达到平衡所需时间少于60 s
1.浓度(转化率、百分含量)—时间图像及分析C%指生成物的百分含量,B%指反应物的百分含量。
2.转化率(或质量分数)与压强—温度图像(1)恒压线图像
A.在图像反应Ⅰ中,说明正反应为吸热反应B.在图像反应Ⅰ中,若p1>p2,则此反应的ΔS>0C.在图像反应Ⅱ中,说明该正反应为吸热反应D.在图像反应Ⅲ中,若T1>T2,则该反应能自发进行
解析 A项,图像反应Ⅰ中任取一曲线,图中随着温度的升高反应物的平衡转化率减小,升高温度平衡向逆反应方向移动,则正反应为放热反应,错误;B项,在图像反应Ⅰ的横坐标上任取一点,作横坐标的垂直线与两曲线相交,若p1>p2,增大压强反应物的平衡转化率增大,增大压强平衡向正反应方向移动,则a+1>c,ΔS<0,错误;C项,图像反应Ⅱ中T1先出现拐点,T1反应速率快,T1>T2,T1平衡时n(C)小于T2平衡时n(C),升高温度平衡向逆反应方向移动,正反应为放热反应,错误;D项,图像反应Ⅲ增大压强平衡不移动,则a+1=c,若T1>T2,升高温度A的转化率减小,升高温度平衡向逆反应方向移动,则ΔH<0,该反应能自发进行,正确。
[对点训练1] 在容积为V L的恒温密闭容器中模拟工业合成氨。充入N2和H2的总物质的量为1 ml,容器内各组分的物质的量分数与反应时间t的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A.p1>p2B.a点CO2的转化率为75%C.a、b、c三点对应的化学反应速率v(a)A.A、C两点的化学平衡常数:KA>KCB.A、C两点气体的颜色:A深,C浅C.由状态B到状态A,可以用加热的方法D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C
解析 A、C两点对应的温度相同,平衡常数只受温度的影响,KA=KC,A错误;A点到C点,压强增大,NO2(g)的浓度增大,虽然平衡逆向移动,最终二氧化氮的浓度比原浓度大,即C点气体颜色比A点深,B错误;A点到B点,NO2的体积分数减小,说明相同压强下,T2到T1,平衡逆向移动,T2>T1,即由状态B到状态A,可以用加热的方法,C正确;A点到C点,压强增大,平衡逆向移动,该反应的逆反应为气体相对分子质量增大的反应,即A点气体的平均相对分子质量小于C点气体的平均相对分子质量,D错误。
思维建模1.解答化学平衡图像类题的四个“步骤”
2.分析化学平衡图像的三种“技巧”(1)先拐先平在含量(转化率)—时间曲线中,先出现拐点的先达到平衡,说明该曲线反应速率快,表示温度较高、有催化剂、压强较大等。(2)定一议二当图像中有三个量时,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系,有时还需要作辅助线。(3)三看法一看反应速率是增大还是减小;二看v(正)、v(逆)的相对大小;三看化学平衡移动的方向。
A.当气体密度不再变化时,反应达到平衡B.体系中气体总物质的量:n初始∶n平衡=5∶4C.升高温度,反应速率:v(正)减小,v(逆)增大D.该反应的活化能:E正>E逆
A.该反应ΔH>0B.200 ℃时,前10 min的平均反应速率v(X)=0.02 ml·L-1·min-1C.400 ℃时,反应的平衡常数K=2D.bc段变化可能是催化剂在温度高于400 ℃时活性降低导致
A.平衡常数:K(Y)>K(Z)B.达到平衡所需时间:t(X)E反应物D.单位时间的转化率:α(Z)>α(Y)
4.(2023·广东深圳第二次调研)恒温、恒压下,向密闭容器中充入少量正丁烷,可同时发生以下反应:
进阶3 研真题·明考向
A.x1

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