重庆市潼南区六校2024届九年级上学期第二次联考化学试卷(含答案)

这是一份重庆市潼南区六校2024届九年级上学期第二次联考化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．2023年第19届杭州亚运会将呈现一届“中国特色、浙江风采、杭州韵味、精彩纷呈”的体育文化盛会。下列亚运会事项与化学无直接关系的是( )
A.合成场馆建设需要的新型材料B.高清信号在网络中传输
C.庆祝活动中的烟花秀D.用消毒剂进行环境消杀
2．生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是( )
A.稀有气体可用于霓虹灯的制作是利用其物理性质
B.二氧化碳是植物光合作用的重要原料
C.将氮气充入食品包装袋中可起防腐作用
D.氧气既能燃烧又能支持燃烧
3．关于下列实验现象描述正确的是( )
A.镁条在空气中点燃，发出耀眼白光，产生黑烟，生成白色固体
B.铁钉放在硫酸铜溶液中一段时间后，铁钉表面覆盖红色固体，溶液由蓝色变成浅黄色
C.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
D.点燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色的四氧化三铁固体
4．规范的实验操作是学习化学的基本素养，下列所示实验操作正确的是( )
A.检查装置气密性B.加热固体
C.过滤D.量取液体
5．《黄帝内经》中记载“地气（水蒸气）上为云，天气下为雨”。表明古人已认识到云雨是水蒸气经阳光、风等影响变化而来的。下列有关“云”“雨”的认识错误的是( )
A.雨变成云后分子停止运动
B.此过程能实现水资源的重新分布
C.此过程中水分子本身没有发生变化
D.此过程是通过水分子的运动及间隔变化实现
6．建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是( )
A.原子结构模型 B.物质分类模型
C.空气组成模型D.地壳中元素分布模型
7．如图中，“〇”、“●”分别代表不同种类元素的原子，下列说法错误的是( )
A.表示化合物B.表示单质
C.表示混合物D.可能是氧化物
8．3g碳和8g氧气完全反应生成11g二氧化碳，则3g碳和11g氧气充分反应生成二氧化碳的质量为( )
A.11gB.14gC.3gD.10g
9．如图是“测定空气中氧气体积分数"的实验装置，下列关于该实验的相关叙述错误的是( )
A.红磷燃烧产生大量白烟
B.此实验可以推断氧气约占空气体积的五分之一
C.若实验测得氧气的体积分数偏高，是因为装置气密性不好
D.实验要求红磷过量是为了耗尽集气瓶中的使结果更准确
10．如图是某化学反应的微观示意图，不同的圆球代表不同原子。下列说法中正确的是( )
A.该反应生成物中没有单质B.该反应前后一定有元素的化合价改变
C.参加反应的两种分子的个数比为3:2D.该反应中可能含四种氧化物
11．下列说法中正确的是( )
A.①表示钠原子
B.①②③④表示的微粒都具有相对稳定的结构
C.③⑤两种粒子能形成型化合物
D.以上微粒表示4种元素
12．分析推理是化学学习的重要科学方法之一，下列推理正确的是( )
A.化合物含有多种元素，则含有多种元素的纯净物一定是化合物
B.相同元素的质子数相同，那么质子数相同的粒子一定属于同种元素
C.催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，因此反应前后质量和化学性质不变的物质一定是催化剂
D.化学变化都遵循质量守恒定律，则蜡烛燃烧产生的二氧化碳和水的质量之和一定等于蜡烛减少的质量
13．下列实验操作正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
14．物质X在氧气中充分燃烧，反应的化学方程式为，测得X与9.6g恰好完全反应生成、的质量分别为mg、3.6g，下列判断不正确的是( )
A.a=2B.m=8.8
C.X中含有C、H、S三种元素D.X的相对分子质量为48
15．我国自主研发的新冠疫苗，主要原料是胰蛋白酶（化学式为），下列关于胰蛋白酶的说法，正确的是( )
A.胰蛋白酶中含有36个原子
B.胰蛋白酶中氢元素的质量分数最大
C.胰蛋白酶中碳元素和氧元素的质量比为3∶8
D.胰蛋白酶分子是由四种元素组成的
16．下列图象不能正确反映对应操作中各量变化的是( )
A.图Ⅰ木炭在盛有氧气的密闭容器中燃烧
B.图Ⅱ电解水一段时间
C.图Ⅲ加热一定质量的高锰酸钾
D.图Ⅲ用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
二、填空题
17．2023年4月，考古学家在兵马俑彩绘的研究中发现了绝美“中国紫”。其原料有石英（二氧化硅）、石绿（一种铜锈）、硫酸钡和一氧化铅等。用化学用语填空。
（1）保持铜化学性质最小的粒子_______；
（2）标出二氧化硅中硅元素的化合价_______；
（3）画出硫的原子结构示意图_______；
（4）写出硫酸钡中的阴离子_______。
18．硒是人体必需的微量元素，甲图是其原子结构示意图，乙图摘自元素周期表，部分信息略去。请回答下列问题：
（1）硒元素位于第_______周期，其相对原子质量为_______。
（2）请计算：y=_______。
（3）1869年，_______发现元素周期律和编制元素周期表（填科学家名字）。
19．有X、Y、Z、W四种元素，由X元素组成的纯净物是密度最小的气体；
Y的第一层电子数占电子总数的1/4；Z的阳离子比Y原子多2个电子；W和Z具有相同的电子层数，W的阴离子（）的核外电子排布与氩原子核外电子排布相同。请回答：
（1）X的元素名称_______。
（2）由Y和Z组成的物质化学式_______。
（3）写出X的单质和W的单质在点燃条件下发生反应的化学方程式_______。
（4）写出Y单质的一条用途_______。
20．高锰酸钾是一种重要的化工产品，某种生产高锰酸钾的工业流程如图所示。流程中箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)。请回答问题：
（1）在上述的过程中，没有涉及化学变化的是______（填序号“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”）。
(2)分析完成“Ⅱ氧化反应”中的化学方程式：
(3)在整个生产流程中，可循环利用的物质主要是______(填化学式)。
(4)经干燥等操作得到晶体时温度不宜过高，是因为受热易分解，请写出该反应的化学方程式______。
21．2023年世界水日的主题为“加速变革”。请回答以下问题：
（1）如图1是电解水的装置，如图2是甲、乙试管中收集到的气体体积与时间的关系图，若甲试管中生成气体是M。
①b应接电源极_______（填“正”或“负”）。
②写出电解水的化学方程式_______,该反应属于基本反应类型是_______。
（2）如下图是常用的净水过程，下列说法错误的是_______。
a.物质A是活性炭b.可用肥皂水区别软水和硬水
c.操作X是蒸馏d.由此净化得到的“水”是混合物
（3）水是一切生命体生存所必需的物质，每一位公民都要爱惜水资源、保护水环境、防治水污染，属于“国家节水标志”的是_______。
22．学习小组开展氧气制取和相关实验。根据下图回答问题。
（1）写出带标号仪器的名称：②____________。
（2）写出实验室用A装置制氧气的化学方程式，收集干燥的氧气应选择__________（填字母）。
（3）实验室常温下用硫化亚铁固体（）和稀硫酸（）反应制取易溶于水，且密度比空气大的有毒的硫化氢（）气体，同时生成另一种物质硫酸亚铁，请写出该反应化学方程式__________；若用F装置收集并测量该气体，则植物油的作用__________。
23．某科学兴趣小组的同学设计了三个实验装置（托盘天平略）来验证质量守恒定律，如图A、B、C所示。
(1)同学们经过讨论后认为，上述的A~C三个实验装置，只有一个装置能直接用于验证质量守恒定律，该装置为_______（填字母代号），不能用B的原因是_______。
(2)装置A中发生反应的化学方程式_______，在实验过程中气球的变化_______；锥形瓶底部细沙的作用是_______。
(3)小明受到A装置的启发，将C装置进行改进，如图D所示。该装置中小气球的作用是_______。
三、计算题
24．某石灰石样品（主要成分是碳酸钙）18.0g，将其充分煅烧后剩余固体质量为11.4g，请回答下列问题：（已知：碳酸钙高温分解生成氧化钙固体和二氧化碳。）
（1）中钙元素质量分数。
（2）列式计算生成氧化钙的质量。
参考答案
1．答案：B
解析：A.研制新型材料用于场馆建设，材料与化学密切相关；不符合题意；
B.高清信号在网络中传输，与物理相关；符合题意；
C.庆祝活动中的烟花秀，烟花燃烧、爆炸与化学密切相关；不符合题意；
D.用消毒剂进行环境消杀，消毒剂杀死细菌病毒与化学相关；不符合题意；
故选B。
2．答案：D
解析：A、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，是利用其物理性质，故A说法正确；
B、二氧化碳是植物进行光合作用的原料，故B说法正确；
C、常温下，氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，故C说法正确；
D、氧气具有助燃性，但是不能燃烧，故D说法错误；
故选：D。
3．答案：C
解析：A、镁条在空气中点燃，发出耀眼白光，产生白烟，生成一种白色固体，故选项说法错误。
B、铁钉放在硫酸铜溶液中一段时间后，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁钉表面覆盖红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色，故选项说法错误。
C、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
D、点燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色的固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，故选项说法错误。
故选：C。
4．答案：D
解析：A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通，无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，实验操作错误；
B、加热固体：试管口略向下倾斜，防止加热时冷凝水倒流使试管破裂，实验操作错误；
C、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，实验操作错误；
D、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，实验操作正确；
答案：D。
5．答案：A
解析：
6．答案：C
解析：A、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，故模型错误，不符合题意；
B、物质分为混合物和纯净物，纯净物包括化合物和单质，故模型错误，不符合题意；
C、空气中氮气约占空气体积分数的78%，氧气约占空气体积分数的21%，其它气体占空气体积分数的1%，符合题意；
D、地壳中元素含量由多到少(前四位)依次是：O、、、，不符合题意；
故选C。
7．答案：D
解析：A、图示中含有一种分子，且该分子是由不同种原子构成，表示化合物，故A说法正确；
B、图示中只含有一种原子，表示由原子直接构成的单质，故B说法正确；
C、图示中含有三种不同的分子，表示三种物质组成的混合物，故C说法正确；
D、图示中只含有一种分子，且该分子是由同种原子构成的，表示单质，不可能表示氧化物(氧化物的分子中含有两种原子)，故D说法错误。
故选：D。
8．答案：A
解析：3g碳和8g氧气完全反应生成11g二氧化碳，3g碳和11g的氧气充分反应，氧气剩余11g-8g=3g，所以生成二氧化碳的质量还是11g。
故选：A。
9．答案：C
解析：A、红磷燃烧产生大量的白烟，故选项说法正确。
B、红磷燃烧消耗氧气，待装置冷却至室温，装置内压强减小，在大气压的作用下，烧杯中的水倒吸入集气瓶中，进入集气瓶中的水的体积约为集气瓶中空气体积的五分之一，则此实验可以推断氧气约占空气体积的五分之一，故选项说法正确。
C、装置气密性不好，在冷却过程中有外界的空气进入瓶中，导致实验结果偏低，故选项说法错误。
D、过量的红磷是为了耗尽集气瓶中的氧气，使结果更准确，故选项说法正确。
故选：C。
10．答案：B
解析：
11．答案：B
解析：A、①质子数=11，核外电子数=2+8=10，其中质子数>核外电子数，表示钠离子，故A说法错误，不合题意；
B、粒子的最外层电子数为8(原子核外只有1个电子层，最外层电子数为2个)，属于相对稳定结构，故①②③④表示的微粒都具有相对稳定的结构，故B说法正确，符合题意；
C、③质子数=17，核外电子数=2+8+8=18，质子数<核外电子数，表示带1个单位负电荷的氯离子，氯元素在化合物中显-1价，⑤质子数=6=核外电子数，表示碳原子，碳原子的最外层电子数为4，在化学变化中，可以失去4个电子，从而带上4个单位的正电荷，故碳元素显+4价，能够形成的化合物的化学式为，即35两种粒子能形成型化合物，故C说法错误，不合题意；
D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，图示的粒子中共有五种质子数，即表示5种元素，故D说法错误，不合题意。
故选：B。
12．答案：A
解析：A、化合物是由多种元素组成的纯净物，则含有多种元素的纯净物一定是化合物，故选项正确；
B、元素是质子数相同的一类原子的总称，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如和的质子数都是10，但不是同种元素，故选项错误；
C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，但反应前后质量和化学性质不变的物质不一定是催化剂，还可能是杂质，故选项错误；
D、化学变化都遵循质量守恒定律，则蜡烛燃烧产生的二氧化碳和水的质量之和一定等干蜡烛减少的质量和参加反应的氧气质量之和，故选项错误。
故选：A。
13．答案：C
解析：A、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验操作错误。
B、导管口冒气泡时，立即开始收集，刚开始排出的气体是空气，会造成收集的氧气不纯净，故选项实验操作错误。
C、用燃着的火柴去点白烟，根据蜡烛是否重新燃烧，可检验蜡烛燃烧后的白烟是否为可燃物，故选项实验操作正确。
D、燃着的木条均为无色液体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验操作错误。
故选：C。
14．答案：B
解析：A、在该反应中，氧气和水的质量分别为9.6g、3.6g，则该反应中氢气和水的质量比，解得a=2，该选项判断正确；
B、结合前面分析，该反应中二氧化碳和水的质量比解得m=4.4g，该选项判断不正确；
C、反应前后原子的种类和个数不变，等号左边除外，有6个氧元素，等号右边有1个碳原子、4个氢原子、1个硫原子和6个氧原子，则X中含有1个碳原子、4个氢原子、1个硫原子，该选项判断正确；
D、结合前面分析可知，X的化学式为，则其相对分子质量为12+1×4+32=48，该选项判断正确。
故选：B。
15．答案：C
解析：A.一个胰蛋白酶分子中含有6+15+12+3=36个原子，故A错误；
B.胰蛋白酶中碳、氢、氧、磷四种元素的质量比为(12×6):(1×15)：(16×12):(31×3)=72:15:192:93，其中氧元素的质量分数最大，故B错误；
C.胰蛋白酶中碳元素和氧元素的质量比为(12×6)：(16×12)=3：8，故C正确；
D.胰蛋白酶是由碳、氢、氧、磷四种元素组成的，故D错误；
故选：C。
16．答案：A
解析：A.根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则铁丝在盛有氧气的密闭容器中燃烧，容器内物质的质量不变，错误；
B.根据电解水的实验结论可知，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1，正确；
C.加热一定质量的高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体的质量减小了，但是锰元素的质量不变，正确；
D.用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，二氧化锰在该反应中起催化作用，因此加二氧化锰的双氧水比不加二氧化锰的双氧水反应速率快，且用的都是等质量、等浓度的双氧水，所以最终产生氧气的质量相同，正确。
17．答案：（1）
（2）
（3）
（4）
解析：(1)铜是由铜原子直接构成的，保持铜化学性质最小的粒子为铜原子，表示为；
(2)二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有x+(-2)×2=0，解得x=+4，二氧化硅中硅元素的化合价为+4价，可表示为；
(3)硫原子的质子数=核外电子数=16，核外电子排布依次为2、8、6，则硫的原子结构示意图为：；
(4)硫酸钡中的阴离子为硫酸根离子，一个硫酸根离子带有2个单位的负电荷，表示为。
18．答案：（1）四；78.96
（2）6
（3）门捷列夫
解析：(1)硒原子核外有4个电子层，则硒元素位于第四周期；由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故硒的相对原子质量为78.96；
(2)由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则有x=34=2+8+18+y，解得y=6；
(3)1869年，门捷列夫发现元素周期律和编制元素周期表。
19．答案：（1）氢
（2）
（3）
（4）供给呼吸/支持燃烧
解析：(1)有X、Y、Z、W四种元素，由X元素组成的纯净物是密度最小的气体(氢气)，故X为氢元素；Y的第一层电子数(为2)占电子总数的四分之一，则Y的总电子数为2×4=8，原子核内质子数等于核外电子数，Y原子核内有8个质子，故Y表示氧元素；Z的阳离子Z+比Y原子多2个电子，故Z的阳离子Z+的电子数为8+2=10，该离子带1个正电荷，核内质子数比核外电子数多1个，核内质子数=10+1=11，故Z表示钠元素；W和Z具有相同的电子层数，氩原子核内18个质子，核外18个电子，核外电子排布与氩原子核外电子排布相同，核外有18个电子，其核内质子数比核外电子数少1个，核内质子数=18-1=17，W表示氯元素，经过验证，推导正确，所以X为氢元素，元素符号为H；
(2)Y为氧元素，元素符号为O；Z是钠元素，元素符号为；氧元素在化合物中显-2价，钠元素在化合物中显+1价，由Y和Z组成的物质化学式为；
(3)X的单质(氢气)和W的单质(氯气)在点燃条件下发生反应生成氯化氢，化学方程式为：；
(4)Y的单质为氧气，氧气可以供给呼吸，可以支持燃烧，作助燃剂。
20．答案：（1）Ⅰ
（2）
（3）
（4）
解析：(1)由流程图可以知道，“Ⅰ混合加热”发生的主要是物理变化，因为混合加热的过程中只是将和加热至熔融状态，没有生成新物质，是物理变化；
(2)根据反应前后原子种类和数目不变，反应前有、8O、4K、4H，反应后有、10O、4K、4H，故未知物中含有2个O，化学式为；
(3)生产过程中既是反应物，又是生成物，故生产流程中可循环利用的物质是；
(4)高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：。
21．答案：（1）①正
②；分解反应
（2）c
（3）b
解析：(1)①电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，由图2可知，气体M和气体N的体积比为10：5=2：1，故气体M为氢气，气体N为氧气，若甲试管中生成气体是M(氢气)，则b应连接电源的负极；
②水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为；反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
(2)a、物质A是用于吸附过程，是活性炭，利用活性炭的吸附性，吸附水中的色素和异味，故正确；
b、可用肥皂水区别软水和硬水，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫、较多浮渣的是硬水，故正确；
c、操作工是除去不溶性的泥沙，为过滤操作，故错误；
d、由此净化得到的“水”中还含有可溶性杂质，是混合物，故正确；
(3)a、图示为循环使用标志，不符合题意；
b、图示为国家节水标志，符合题意；
c、图示为中国环境标志，不符合题意；
d、图示为中国节能标志，不符合题意；
22．答案：(1)集气瓶
(2)；D
(3)；防止硫化氢气体溶于水
解析：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器②的名称是集气瓶；
(2)A装置是固体加热型装置，且试管口没有棉花，所以可选氯酸钾制氧气，氯酸钾以二氧化锰作催化剂在加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；排空气法收集的气体较干燥，氧气的密度比空气大，所以可选用向上排空气法D收集；
(3)由题意可知常温下硫化亚铁固体()和稀硫酸()反应制取硫化氢()气体和硫酸亚铁()，化学方程式为：；生成的硫化氢气体易溶于水，所以收集测量时应考虑防止硫化氢气体溶于水的问题，F中的植物油可以防止硫化氢气体溶于水。
23．答案：（1）A；B中不是化学变化
（2）；气球先变大后变瘪；防止锥形瓶底炸裂
（3）收集氧气，平衡气压，防止瓶塞冲出 (其他合理答案均可)
解析：（1）A.实验装置红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，有氧气参与反应，且在密闭环境中进行，可用于验证质量守恒定律；
B.实验装置是酒精溶解于蒸馏水，发生物理变化，质量守恒定律不适用于物理变化；
C.装置过氧化氢与二氧化锰反应生成水和氧气，发生化学变化，有气体生成，必须在密闭环境中进行，不能用于验证质量守恒定律。
（2）A实验装置红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，该反应化学方程式：，在实验过程中气球的变化气球先变大后变瘪，因为红磷燃烧放出热量，分子之间的间隔变大，气球体积变大，红磷燃烧消耗氧气，锥形瓶内压强变小，导致气球体积变小；红磷燃烧放热，锥形瓶底部细沙的作用是防止锥形瓶底炸裂。
（3）小明受到A 装置的启发，将C装置进行改进，如图D所示。有气体生成，或有气体参与的化学反应，验证质量守恒定律，都需在密闭环境中进行，该装置中小气球的作用是形成封闭环境，平衡气压，防止瓶塞冲出。
24．答案：（1）40%
（2）8.4g
解析：（1）中钙元素质量分数=
（2）解：设生成氧化钙质量为x
依题意，反应产生二氧化碳质量为：
x=8.4g
答：生成氧化钙质量为8.4g。
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着的木条伸入集气瓶
B
收集较纯净的氧气
导管口冒气泡时，立即开始收集
C
检验蜡烛燃烧后的白烟是否为可燃物
用燃着的火柴去点白烟
D
鉴别碳粉和二氧化锰粉末
观察颜色