北京市首都师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学（选考）试题

这是一份北京市首都师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学（选考）试题，共6页。试卷主要包含了5 Na，8gD2O含有中子数为 NA，4LCCl4所含分子数为 NA，5g等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Cl:35.5 Na:23 S:32 Cu:64
第Ⅰ卷（共45分）
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）
1．下列电离方程式书写不正确的是 （ ）
A．HNO3=H++NO3-B．BaOH2=Ba2++2OH-
C．NaHCO3=Na++H++CO3D．NH4NO3=NH4++NO3-
2．下列变化需加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．MnO4-→Mn2+B．CaCO3→CO2C．NH3→NOD．H2O2→H2O
3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．氯原子的结构示意图：B．铀 (U)的核素 ​238U比 ​234U的电子数多4
C．​16O2与 ​18O2是同素异形体D．次氯酸的结构式：H-Cl-O
4．下列关于胶体的说法正确的是 （ ）
A．胶体中分散剂粒子直径在 1nm∼100nm之间
B．清晨的阳光照射到树林中能够看到一条光路，这种现象为丁达尔效应
C．实验室中常用向饱和 FeCl3溶液中滴入 NaOH溶液的方法制备 FeOH3胶体
D．分离淀粉胶体和氯化钠溶液的混合液可用过滤法
5．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．Fe3+、Na+、OH-、NO3-B．NH4+、Cl-、H+、HCO3-
C．K+、Br-、SO42-、Ag+D．Ba2+、OH-、Na+、Cl-
6．下列有关物质的性质比较，错误的是 （ ）
A．非金属性：Cl>BrB．金属性：Al>Mg
C．热稳定性：H2O=H2SD．酸性：HNO3>H3PO4
7．根据元素周期律和周期表，下列推断不合理的是（ ）
A．第83号元素的最高化合价是 +5价
B．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
C．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是第 II A族元素
D．在元素周期表各列元素中第3列的元素种类最多
8．用 NA示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1.8gD2O含有中子数为 NA
B．3.2gO2和 O3的混合气体中含有的氧原子数为 0.2NA
C．7.8gNa2O2与足量水反应，转移的电子数为 0.2NA
D．标况下，22.4LCCl4所含分子数为 NA
9．下列关于物质的分类中，正确的是（ ）
10．下列说法正确的是 （ ）
A．I2的升华破坏了共价键
B．氢键是一种特殊的共价键
C．Na2O2与水的反应中，既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂，也有上述化学键的形成
D．卤素单质的熔点从 F2到 I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从 ⋅Li到 Cs也逐渐升高
11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．铝表面的保护膜与 NaOH溶液反应：Al2O3+2Na++2OH-+3H2O=2Na[AlOH4]
B．Ag2CO3溶于稀硝酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．Na2O2粉末与水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D．向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
12．下列关于氯化钠的说法正确的是（ ）
A．NaCl的摩尔质量为 58.5g
B．固态 NaCl不导电，熔融的 NaCl能导电
C．NaCl溶液是电解质
D．将 NaCl溶于水配成 NaCl溶液，溶解过程如图，a离子是 Na+,b离子是 Cl-
13．设阿伏伽德罗常数的值为 NA，在标准状况下，某 O2和 N2的混合气体 mg中含有 b个分子，则 ng该混合气体在相同状况下所占的体积（单位为 L）应是（ ）
A．22.4nbmNAB．22.4mbnNAC．22.4nNAmbD．nbNA22.4m
14．某固体粉末可能含有 KCl、K2CO3、BaNO32、CuSO4和 Na2SO4，进行如下实验：
①取固体粉末加足量的水，振荡，有白色沉淀生成；
②向此悬浊液中加过量盐酸，沉淀不溶解，过滤，得到无色溶液；
③取无色溶液，滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀。
依据实验现象，下列关于固体粉末的判断正确的是（ ）
A．可能含K2CO3和 CuSO4B．一定含 BaNO32、Na2SO4和 K2CO3
C．一定含 KCl、BaNO32和 Na2SO4D．可能含 KCl,一定含 BaNO32和 Na2SO4
15．某化学小组用 “84消毒液”（主要成分是 NaClO）制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验（a∼d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略）。下列说法正确的是（ ）
A．a处变为蓝色，b处变为橙色，说明 Cl2具有氧化性
B．c处褪色，说明 Cl2具有还原性
C．d处褪色，一定是因酚酞被氧化而引起
D．为防止尾气污染空气，应使用饱和食盐水吸收尾气
第Ⅱ卷（共55分）
16．（15分）如表为元素周期表的一部分，参照元素①~ ⑩在表中的位置，回答下列问题：
（1）写出元素锗（ Ge，原子序数32）在元素周期表中的位置 。
（2）第三周期中非金属性最强的元素的原子形成简单离子的结构示意图为 。
（3）③⑦③最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为（填化学式） 。
（4）写出②的单质在足量④的单质中燃烧产物的电子式 。
用电子式表示⑤和⑩组成简单化合物的形成过程 。
（5）④和⑨的单质均能与 H2，反应生成的 H2R型化合物，请判断这两种 H2R型化合物的热稳定性 > （填化学式），从原子结构角度解释原因 。
（6）由表中①、③、④、⑥、⑩元素形成的常见物质Z、M、N可发生以下反应：
i.M中所含的化学键种类为 （填字母）。
a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键
ii.生成 Z和 M的离子方程式 。
iii.Z→N的化学方程式 。
17．（12分）我国是世界产盐大国，海盐、湖盐和井盐的总产量居世界第二位。某同学进行粗盐的提纯并配制溶液、检验纯度实验。
（一）粗盐的提纯
（1）粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-杂质，请选择合适的操作补全实验流程。
将粗盐溶解→加入 NaOH溶液→ → → → →结晶得到精盐（将下列序号填于对应横线上）
A.加入稀盐酸 B.加入稀硫酸 C.过滤
D.加入 BaCl2溶液 E.加入 Na2CO3溶液
（2）以上流程中加酸的目的是（用离子方程式表示） 。
（二）一定浓度溶液的配制：用制得的精盐配制 100mL1.00ml/LNaCl溶液
（3）实验中用到的玻璃仪器，除了烧杯、量筒、胶头滴管外，还需 、 。
（4）定容时的操作：当液面离容量瓶刻度线 1∼2cm时， ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（5）下列操作会使配得的 NaCl溶液浓度偏低的是 。
A．没有进行洗涤操作
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，重新配制时，未清洗容量瓶
（三）纯度测定
取 25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加 1.00ml/LAgNO3.溶液至恰好沉淀完全。平行测试3次，平均消耗 AgNO3溶液 23.50mL。
（6）制得的精盐中 NaCl的纯度（质量分数）是 %。
18．（14分）金、银是生活中常见的贵重金属，用途非常广泛。工业上常利用氰化法从一种含金矿石（成分为 Au、Ag、Fe2O3和其它不溶性杂质）中提取金。工艺流程如下：（已知：Ag可与硝酸反应，Au不能与硝酸反应）
已知：① Zn+12O2+H2O=ZnOH2
②Zn2+aqCN-ZnCN2sCN-ZnCN42-aq
（1）步骤2中浸出应选用 （填盐酸、硫酸或硝酸）。
（2）步骤4浸出的目的是将单质 Au转化为 [AuCN2]-进入溶液，该反应的离子方程式为 。
（3）步骤4中为提高金的浸出速率可适当升高温度，但温度过高浸出速率反而会降低，原因是 。
（4）步骤 6的目的是 。
（5）步骤 7置换的总反应为：
2[AuCN2]-+3Zn+4CN-+2H2O=2Au+2[ZnCN4]2-+ZnO2​2-+2H2↑
①为防止生成 ZnCN2，沉淀影响置换速率，应采取的措施是 。
②关于步骤7，以下说法正确的是（填字母） 。
a.步骤7进行前要先脱氧，否则会增加锌的用量
b. 该反应最好在强酸性环境下进行
c.脱金贫液含有大量 Zn2+
（6）脱金贫液（主要含有 CN-）会破坏环境，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。碱性条件下，用 NaClO将贫液中的 CN-氧化成无毒的 CO32-和N2，该反应的离子方程式为 。
19．（14分）甲、乙两同学为探究 SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色 BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和 A中加热装置已略，气密性已检验）。
已知 A中发生反应：Cu+2H2SO4浓ΔCuSO4+SO2↑+2H2O
实验操作和现象：
（1）A反应中，浓 H2SO4表现出来的性质有酸性和 （填“氧化性”或“还原性”）。
（2）C中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明 SO2具有 性。
（3）分析 B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ；
乙在 A、B间增加洗气瓶 D,D中盛放的试剂是 。
②进行实验，B中现象：
甲 大量白色沉淀
乙 少量白色沉淀
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因 。
（4）合并（4）中两同学的方案进行实验。 B中无沉淀生成，而 C中产生白色沉淀，由此得出的结论是 。
【参考答案】
2024北京首都师大附中高一3月月考
第Ⅰ卷（共45分）
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）
1．C 2．C 3．A 4．B 5．D 6．B 7．C 8．B 9．C 10．C 11．D 12．B 13．A 14．D 15．A
第Ⅱ卷（共55分）
16．（1） 第四周期第 IVA族
（2）
（3） HNO3>H3PO4>H2SiO3
；
（5） H2O； H2S； O与 S为同主族元素，最外层电子数相同，电子层数 O小于 S,原子半径 O小于 S,得电子能力 O大于 S,非金属性 O强于 S,故 H2O的稳定性大于 H2S
（6） a、b； Al3++3NH3+3H2O=AlOH3↓+3NH4+或 Al3++3NH3⋅3H2O=AlOH3↓+3NH4+； 2AlOH3ΔAl2O3+3H2O
17．（1） D； E； C； A
（2） H++OH-=H2O；2H++CO32-=CO2↑+H2O
（3） 玻璃棒、100mL； 容量瓶
（4） 改用胶头滴管，继续滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切
（5） AC
（6） 94
18．（1） 硝酸
（2） 4Au+8CN-+2H2O+O2=4[AuCN2]-+4OH-
（3） 温度太高会降低 O2的溶解度，使 cO2（或 O2含量）减小，金的浸出速率降低
（4） 减小金的损失（或提高金的产率）
（5） ① KCN需要（适度）过量
② a
（6） 2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O
19．（1） 氧化性
（2） BaSO4； 还原
（3） ① 通 N2一段时间排除装置中的空气； 饱和 NaHSO3溶液
② 甲：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，乙 :2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+白雾的量远多于装置中 O2的量
（4） SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成 BaSO3沉淀酸性氧化物酸
酸
盐
混合物
电解质
A
SiO2
HClO
烧碱
KAlSO42⋅12H2O
C2H5OH
B
Mn2O7
HNO3
NaHSO4
漂白粉
Mg
C
SO3
H2SiO3
纯碱
FeOH3胶体
NaCl
D
NO
AlOH3
BaCO3
液氯
NH3
操作
现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热
A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀
打开弹簧夹，通入 N2，停止加热，一段时间后关闭
从 B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸
均未发现白色沉淀溶解