山东省济宁市特殊教育学校2023-2024学年高二上学期期末化学试卷

这是一份山东省济宁市特殊教育学校2023-2024学年高二上学期期末化学试卷，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，判断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
姓名 ________ 分数__________ （测试时间： 90 分钟）
一、单选题（每题2分）
1．2SO2+O22SO3该反应是放热反应，下列说法不正确的是
A．形成SO3中的硫氧键放出能量
B．断开SO2中的硫氧键放出能量
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．放热反应的逆反应一定是吸热反应
2．关于化学反应与能量的说法正确的是
A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应
C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等
3．下列反应的反应热的是
A．与稀盐酸的反应B．与稀硫酸的反应
C．焦炭在高温下与水蒸气的反应
D．硫单质在氧气中燃烧
4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．铝片与稀盐酸反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应
D．灼热的炭与水蒸气反应
5．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H=-285.8kJ／ml
B．2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) △H=+571.6 kJ／ml
C．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H= -571.6 kJ／ml
D．H2(g)+O2(g) = H2O(1) △H=-285.8kJ／ml
6．下列说法中不正确的是
A．对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
B．放热反应在常温条件下不一定能发生
C．1 ml硫酸跟足量氢氧化钠发生中和反应放出的热叫做中和热
D．在101 kPa时，1 ml纯物质完全燃烧生成最稳定的氧化物时所放出的热量就叫做该物质的燃烧热
7．下列有关反应热的说法正确的是
A．在化学反应中，吸热反应需不断从外界获得能量
B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定
C．己知为放热反应，则的能量一定高于的能量
D．与反应放出的热量就是的燃烧热
8．一定条件下，容积为2L的某密闭容器中发生反应：，下列表示的反应速率最快的是
A．B．
C．D．
9．使用催化剂能加快反应速率的主要原因是
A．加快了分子运动的速率
B．降低了反应物分子的能量
C．减小了活化分子的百分数
D．降低了反应的活化能
10．一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，充入和，发生反应：。能说明该反应达到平衡状态的是
A．反应中与的物质的量浓度相等时
B．
C．单位时间内每消耗，同时消耗
D．混合气体的密度保持不变
11．下列有关电离平衡的叙述错误的是
A．氯化钠溶液中不存在电离平衡
B．达到平衡时电离过程仍在不断进行
C．达到电离平衡时，溶液中各种离子浓度、分子浓度不变
D．温度改变(其它条件不变时)电离平衡必发生移动
12．下列溶液一定呈碱性的是
A．含有的溶液B．滴入酚酞后显无色的溶液
C．的溶液
D．的溶液
13．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是
A．B．C．D．
14．当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)2 (s)⇌Mg2++2OH- ，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入的物质是
A．MgSO4B．NaOHC．HClD．NaCl
15．为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，这种试剂是（ ）
A．氢氧化镁B．氢氧化钠
C．碳酸钠 D．氨水
二、填空题（每空2分）
16．在100 kPa时，C(石墨，s )= C(金刚石，s ) ΔH = 1.9 kJ·ml-1。
(1)石墨转化为金刚石是化学变化吗 ？
(2)1ml石墨与1ml金刚石相比，哪种物质的焓更高 ？
(3)你认为金刚石和石墨哪个物质更稳定 ？
17．要注明的符号：“+”代表 ，“—”代表 以及单位： 。
18．已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水形成的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
(1)写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式： 。
(2)简要说明白色固体转化为黑色固体的原因： 。
19．医疗上常用BaSO4作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。BaCO3和BaSO4都是难溶电解质，二者的溶度积相差不大。那么，能否用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”？ 请说明原因： 。
20．压强变化对化学平衡的影响规律
增大压强，平衡向 的方向移动；
减小压强，平衡向 的方向移动。
对于反应前后气体分子数目不变的反应，增大压强时，改变反应体系的压强，平衡 移动。
三、判断题（每题2分）
21．需加热才能进行的反应是吸热反应，不需加热就能进行的反应是放热反应。(______)
22．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性。(_______)
23．1mlN2和3mlH2在一定条件下可完全生成2mlNH3。(__)
24．可逆反应中反应物与产物共存。(______)
25．对于NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)反应，当每消耗1mlSO3的同时生成1mlNO2时，说明反应达到平衡状态。(_____)
26．25℃时，0.1ml·L-1CH3COOH加水稀释，各离子浓度均减小。( )
四、计算题
27．据部分键能数据，以及热化学方程式 ，计算 键的键能为 。（6分）
28．在5L的密闭容器内充入10ml A气体和5ml B气体发生如下反应：
2A(g) + B(g)2C(g)，2s后达到平衡，此时测得平衡混合物中C的浓度为0.6ml/L。则：
（1）用A的浓度变化表示该反应的平均反应速率 ；（3分）
（2）达到平衡后A的转化率为 。（3分）
（3）平衡混合物中B的浓度为 。（3分）
29．已知时某弱酸的电离常，则时的溶液中浓度是 。（6分）
化学键
C-H
C-F
H-F
F-F
键能/(kJ/ml)
414
489
?
155