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2024省大庆铁人中学高二下学期开学考试化学含答案
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这是一份2024省大庆铁人中学高二下学期开学考试化学含答案，文件包含铁人中学2022级高二下学期开学考试化学试题docx、铁人中学2022级高二下学期开学考试化学答案docx、铁人中学2022级高二下学期开学考试化学答题卡pdf等3份试卷配套教学资源，其中试卷共6页， 欢迎下载使用。
出题人：孙雪妍 审题人：齐艳秋
试题说明：1、本试题满分 100 分，答题时间 75 分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：14 F：19 O：16 Ca：40
第Ⅰ卷 选择题部分
一、选择题（本题共15小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。）
1. 下列各组物质性质的比较，结论正确的是 ( )
A．在水中的溶解度：CH3CH2Br ＞ CH3CH2OH
B．溶液酸性：CF3COOH ＜ CCl3COOH
C．分子的极性：BCl3 ＞ NCl3
D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3
2. 下列描述正确的是 ( )
①CS2为V形的极性分子 ②ClO3-的空间结构为平面三角形 ③NF3键角小于NCl3的键角
④SiF4和 SO32-的中心原子均为sp3杂化 ⑤HCHO分子中既含σ键又含π键
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①④⑤
3. 自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，的晶体结构呈立方体形，其晶胞侧视图及晶胞结构如图，下列说法错误的是 ( )
A．基态F原子的电子排布式为
B．与Ca2+最近且等距的F-数目为8
C．两个最近的F-之间的距离为2m pm
D．CaF2晶体密度为
4. 一定条件下，对可逆反应2X(g)＋Y(g) 3Z(g)＋W(s) △H＞0的叙述正确的是 ( )
A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动
B．升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小
C．温度、体积不变，充入He，反应速率会加快
D．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
5. 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ( )
A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2
6. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 ( )
A．在0.1 ml·L－1 H3PO4溶液中c(H3PO4)>c(H2PO4－)>c(HPO42－)>c(PO43－)
B．在 0.1 ml·L－1 Na2C2O4溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(C2Oeq \\al(2－,4))＋c(HC2Oeq \\al(－,4))＋c(OH－)
C．在0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液中c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)＝0.1 ml·L－1
D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中c(Cl－)＞c(NHeq \\al(＋,4))＞c(OH－)＞c(H＋)
7. 下列对有关事实的解释不正确的是 ( )
8. 下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是 ( )
A．B．
C．1s22s22p63s1 D．
9. 杯酚 () 能够分离提纯C60与C70，其原理如图所示。下列说法错误的是 ( )
A．操作1用到的主要玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒
B．杯酚与C60分子之间靠共价键结合形成超分子
C．杯酚可溶于氯仿循环使用
D．杯酚晶体属于分子晶体
10. 晶体硼的结构如图所示，熔点2573K。已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有1个B原子。下列有关说法不正确的是 ( )
A．每个结构单元含有20个硼原子
B．1ml晶体硼中含有30NA个B—B键
C．晶体硼中键角是60°
D．晶体硼是共价晶体
11. 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，下列有关说法正确的是 ( )
A．冰晶胞内水分子间以共价键结合
B．每个冰晶胞平均含有4个水分子
C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是σ键的一种
D．冰变成水，氢键部分被破坏
12. 已知：(1)鸟粪石［化学式为］是一种盛产于秘鲁的优质氮磷肥料；
(2)钴()是质子数为27的元素，它的中子数为33的核素可用于癌症的放射性治疗。
下列有关说法正确的是 ( )
①钴不是主族元素
②不能长期稳定地存在
③鸟粪石中金属阳离子的结构示意为
④鸟粪石中2种阳离子的电子式分别为
A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④
13. 某种离子液体的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Q同主族。下列说法错误的是 ( )
A．简单离子半径：
B．简单氢化物键角：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．元素的电负性：Z>Y>X
14．可用于印染、畜牧等领域，其晶体的部分结构如下图所示。下列说法正确的是 ( )
A．电负性：O＞S＞Fe＞H
B．基态Fe2+的价层电子排布式为3d44s2
C．晶体中N和S原子的轨道杂化类型均为sp3
D．晶体中微粒间的相互作用只有离子键、共价键和配位键
15．往CuSO4溶液中加入过量的NH3.H2O，直到生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液，再加入C2H5OH后，析出深蓝色晶体。下列分析不正确的是 ( )
A．析出的深蓝色晶体化学式为[Cu(NH3)4]SO4.H2O
B．加C2H5OH的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度
C．加入氨水的过程中Cu2+的浓度会减小
D．[Cu(NH3)4]2+中配体和中心离子的杂化轨道类型都是sp3杂化
第Ⅱ卷 非选择题部分
二、填空题（本题共4小题，共55分。）
16.(12分)《自然—通讯》近日发表了我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。
(1) 基态B原子的电子排布式为 ，第二周期主族元素中，第一电离能在和之间的元素有 种。
(2) Na与N形成的NaN3可用于制造汽车的安全气囊，其中阴离子的空间构型为 ，Na在空气中燃烧发出黄色火焰，这种焰色用光谱仪摄取的光谱为 光谱(填“发射”或“吸收”)。
(3) BH3.NH3是一种有效、安全的固体储氢材料，可由BH3与NH3反应生成， BH3.NH3分子中B与N之间形成配位键，提供空轨道的原子为 (填元素符号)，分子中B原子的杂化类型为 。
(4) 一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于立方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如图所示，该物质化学式为 ，B—B键最近距离为 。
(14分)X、Y、Z、W、R、Q六种前四周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，W元素的焰色试验呈黄色，R的最外层电子数与其电子总数之比为3：8，X能与W形成离子化合物且W+的半径大于X-的半径，Y的氧化物是形成酸雨的物质之一，Q原子p能级轨道上有三个单电子。 请回答下列问题：
(1) Q元素在周期表中的位置为__________________，QX3分子的空间构型为______________。
(2) Y、Z、W、R这四种元素简单离子的半径从大到小的顺序是______________(用离子符号表示)。
(3) M和N均为上述六种元素中的三种组成的化合物，且M和N都为强电解质，M和N溶液反应既有沉淀出现又有气体产生，写出M和N反应的化学方程式：_______________________________。
(4) 基态Q原子的简化电子排布式为___________________，单质Q的气态分子构型如图所示，在其中4条棱上各插入1个R原子，形成Q4R4，俗称雄黄，则雄黄可能有_______种不同的结构，0.5mlQ4R4中含有_______mlQ-R键。
18.(17分)过渡金属及其化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题：
(1) 一种含Ti的催化剂X能催化乙烯、丙烯等的聚合，其结构如图甲所示。X中C原子的杂化类型有 ，含有的作用力类型有 (填字母)，非金属元素电负性由大到小的顺序为 。
A．π键B．氢键C．配位键D．键E.离子键
(2) 配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为 -20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于 (填晶体类型)。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 。
(3) 有一种蓝色晶体可表示为MxFey(CN)6 ，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示，通过计算x和y的数值，可进一步确定该晶体的化学式为 ，该晶体属于 晶体，M呈 价。
19.(12分) Ⅰ. 氮、磷、砷的单质及化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题：
(1) GaN是第三代半导体材料的研究热点，在干燥的NH3气流中焙烧磨细的GaAs可制得GaN。GaN熔点约为1500℃，GaAs熔点为1238℃，GaN熔点高于GaAs的原因是 。
(2) GaN的一种晶胞结构如图1所示，与金刚石的晶体结构高度相似。该晶胞中Ga与周围等距且最近的N形成的空间构型为 。已知GaN的密度为ρ g/cm3，Ga和N的摩尔质量分别为
a g/ml和b g/ml，阿伏加德罗常数为NA，则GaN晶胞的边长为 pm(列出表达式并化简)。
Ⅱ.Cu2O晶体结构与CsCl (图2)相似，只是利用Cu4O占据CsCl晶体中Cl的位置，而Cs位置由O原子占据，如图3所示。
(3) 每个Cu2O晶胞中有 个“Cu2O”，Cu2O晶胞中Cu的配位数是 。
(4) 若①处Cu原子坐标为(34，14，34)，②处Cu原子坐标为(34，34，14)，则③处Cu原子坐标为 。
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
选项
事实
解释
A
水的沸点比硫化氢的沸点高
水分子间形成氢键
B
在CS2中的溶解度：CCl4＞H2O
CS2、CCl4为非极性分子，而H2O为极性分子
C
用质谱仪检测乙酸时，谱图出现了质荷比为120的峰
两个乙酸分子通过范德华力形成了二聚体
D
稳定性：[Cu(H2O)4]2+＜[Cu(NH3)4]2+
N的电负性小于O的电负性
出题人：孙雪妍 审题人：齐艳秋
试题说明：1、本试题满分 100 分，答题时间 75 分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：14 F：19 O：16 Ca：40
第Ⅰ卷 选择题部分
一、选择题（本题共15小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。）
1. 下列各组物质性质的比较，结论正确的是 ( )
A．在水中的溶解度：CH3CH2Br ＞ CH3CH2OH
B．溶液酸性：CF3COOH ＜ CCl3COOH
C．分子的极性：BCl3 ＞ NCl3
D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3
2. 下列描述正确的是 ( )
①CS2为V形的极性分子 ②ClO3-的空间结构为平面三角形 ③NF3键角小于NCl3的键角
④SiF4和 SO32-的中心原子均为sp3杂化 ⑤HCHO分子中既含σ键又含π键
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①④⑤
3. 自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，的晶体结构呈立方体形，其晶胞侧视图及晶胞结构如图，下列说法错误的是 ( )
A．基态F原子的电子排布式为
B．与Ca2+最近且等距的F-数目为8
C．两个最近的F-之间的距离为2m pm
D．CaF2晶体密度为
4. 一定条件下，对可逆反应2X(g)＋Y(g) 3Z(g)＋W(s) △H＞0的叙述正确的是 ( )
A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动
B．升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小
C．温度、体积不变，充入He，反应速率会加快
D．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
5. 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ( )
A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2
6. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 ( )
A．在0.1 ml·L－1 H3PO4溶液中c(H3PO4)>c(H2PO4－)>c(HPO42－)>c(PO43－)
B．在 0.1 ml·L－1 Na2C2O4溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(C2Oeq \\al(2－,4))＋c(HC2Oeq \\al(－,4))＋c(OH－)
C．在0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液中c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)＝0.1 ml·L－1
D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中c(Cl－)＞c(NHeq \\al(＋,4))＞c(OH－)＞c(H＋)
7. 下列对有关事实的解释不正确的是 ( )
8. 下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是 ( )
A．B．
C．1s22s22p63s1 D．
9. 杯酚 () 能够分离提纯C60与C70，其原理如图所示。下列说法错误的是 ( )
A．操作1用到的主要玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒
B．杯酚与C60分子之间靠共价键结合形成超分子
C．杯酚可溶于氯仿循环使用
D．杯酚晶体属于分子晶体
10. 晶体硼的结构如图所示，熔点2573K。已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有1个B原子。下列有关说法不正确的是 ( )
A．每个结构单元含有20个硼原子
B．1ml晶体硼中含有30NA个B—B键
C．晶体硼中键角是60°
D．晶体硼是共价晶体
11. 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，下列有关说法正确的是 ( )
A．冰晶胞内水分子间以共价键结合
B．每个冰晶胞平均含有4个水分子
C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是σ键的一种
D．冰变成水，氢键部分被破坏
12. 已知：(1)鸟粪石［化学式为］是一种盛产于秘鲁的优质氮磷肥料；
(2)钴()是质子数为27的元素，它的中子数为33的核素可用于癌症的放射性治疗。
下列有关说法正确的是 ( )
①钴不是主族元素
②不能长期稳定地存在
③鸟粪石中金属阳离子的结构示意为
④鸟粪石中2种阳离子的电子式分别为
A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④
13. 某种离子液体的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Q同主族。下列说法错误的是 ( )
A．简单离子半径：
B．简单氢化物键角：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．元素的电负性：Z>Y>X
14．可用于印染、畜牧等领域，其晶体的部分结构如下图所示。下列说法正确的是 ( )
A．电负性：O＞S＞Fe＞H
B．基态Fe2+的价层电子排布式为3d44s2
C．晶体中N和S原子的轨道杂化类型均为sp3
D．晶体中微粒间的相互作用只有离子键、共价键和配位键
15．往CuSO4溶液中加入过量的NH3.H2O，直到生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液，再加入C2H5OH后，析出深蓝色晶体。下列分析不正确的是 ( )
A．析出的深蓝色晶体化学式为[Cu(NH3)4]SO4.H2O
B．加C2H5OH的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度
C．加入氨水的过程中Cu2+的浓度会减小
D．[Cu(NH3)4]2+中配体和中心离子的杂化轨道类型都是sp3杂化
第Ⅱ卷 非选择题部分
二、填空题（本题共4小题，共55分。）
16.(12分)《自然—通讯》近日发表了我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。
(1) 基态B原子的电子排布式为 ，第二周期主族元素中，第一电离能在和之间的元素有 种。
(2) Na与N形成的NaN3可用于制造汽车的安全气囊，其中阴离子的空间构型为 ，Na在空气中燃烧发出黄色火焰，这种焰色用光谱仪摄取的光谱为 光谱(填“发射”或“吸收”)。
(3) BH3.NH3是一种有效、安全的固体储氢材料，可由BH3与NH3反应生成， BH3.NH3分子中B与N之间形成配位键，提供空轨道的原子为 (填元素符号)，分子中B原子的杂化类型为 。
(4) 一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于立方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如图所示，该物质化学式为 ，B—B键最近距离为 。
(14分)X、Y、Z、W、R、Q六种前四周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，W元素的焰色试验呈黄色，R的最外层电子数与其电子总数之比为3：8，X能与W形成离子化合物且W+的半径大于X-的半径，Y的氧化物是形成酸雨的物质之一，Q原子p能级轨道上有三个单电子。 请回答下列问题：
(1) Q元素在周期表中的位置为__________________，QX3分子的空间构型为______________。
(2) Y、Z、W、R这四种元素简单离子的半径从大到小的顺序是______________(用离子符号表示)。
(3) M和N均为上述六种元素中的三种组成的化合物，且M和N都为强电解质，M和N溶液反应既有沉淀出现又有气体产生，写出M和N反应的化学方程式：_______________________________。
(4) 基态Q原子的简化电子排布式为___________________，单质Q的气态分子构型如图所示，在其中4条棱上各插入1个R原子，形成Q4R4，俗称雄黄，则雄黄可能有_______种不同的结构，0.5mlQ4R4中含有_______mlQ-R键。
18.(17分)过渡金属及其化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题：
(1) 一种含Ti的催化剂X能催化乙烯、丙烯等的聚合，其结构如图甲所示。X中C原子的杂化类型有 ，含有的作用力类型有 (填字母)，非金属元素电负性由大到小的顺序为 。
A．π键B．氢键C．配位键D．键E.离子键
(2) 配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为 -20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于 (填晶体类型)。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 。
(3) 有一种蓝色晶体可表示为MxFey(CN)6 ，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示，通过计算x和y的数值，可进一步确定该晶体的化学式为 ，该晶体属于 晶体，M呈 价。
19.(12分) Ⅰ. 氮、磷、砷的单质及化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题：
(1) GaN是第三代半导体材料的研究热点，在干燥的NH3气流中焙烧磨细的GaAs可制得GaN。GaN熔点约为1500℃，GaAs熔点为1238℃，GaN熔点高于GaAs的原因是 。
(2) GaN的一种晶胞结构如图1所示，与金刚石的晶体结构高度相似。该晶胞中Ga与周围等距且最近的N形成的空间构型为 。已知GaN的密度为ρ g/cm3，Ga和N的摩尔质量分别为
a g/ml和b g/ml，阿伏加德罗常数为NA，则GaN晶胞的边长为 pm(列出表达式并化简)。
Ⅱ.Cu2O晶体结构与CsCl (图2)相似，只是利用Cu4O占据CsCl晶体中Cl的位置，而Cs位置由O原子占据，如图3所示。
(3) 每个Cu2O晶胞中有 个“Cu2O”，Cu2O晶胞中Cu的配位数是 。
(4) 若①处Cu原子坐标为(34，14，34)，②处Cu原子坐标为(34，34，14)，则③处Cu原子坐标为 。
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
选项
事实
解释
A
水的沸点比硫化氢的沸点高
水分子间形成氢键
B
在CS2中的溶解度：CCl4＞H2O
CS2、CCl4为非极性分子，而H2O为极性分子
C
用质谱仪检测乙酸时，谱图出现了质荷比为120的峰
两个乙酸分子通过范德华力形成了二聚体
D
稳定性：[Cu(H2O)4]2+＜[Cu(NH3)4]2+
N的电负性小于O的电负性
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