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所属成套资源：【中考三轮】中考化学三轮冲刺过关讲义（查漏补缺）
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最新中考化学三轮冲刺过关（讲义） 查补易混易错点02 物质构成的奥秘-【查漏补缺】
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第三轮复习中化学备考应该把重点放在夯实基础，强化知识点、核心考点记忆方面，加深对化学公式、重点实验的记忆和理解，顺利化学概念，分清条理，强化应用。
其次，活用技巧，明察陷阱。
冲刺备考阶段要注意得分点、答题技巧、解题规律，对常见题型及掌握的技巧使用做到心中有数，避免遭遇陷阱。鉴于初中化学在中考当中其难度并不是很大，大部分的内容得分都集中在基础部分，那么要使同学们能拉开差距。
最后，错题集的整理要全面，重难点突出。
错题集本是冲刺阶段每一个科目复习过程当中必备的内容之一。各个同学针对自己的错题进行集中复习，其针对性更强，能够把自己知识或者是解题技巧欠缺的部分都能进行查缺补漏。
中考化学最后的冲刺阶段，对于复习的核心内容应当转移到基础知识的巩固以及解题技巧的优化和整理上来。
查补易混易错02 物质构成的奥秘
物质构成的奥秘本主题主要包括物质的分类、构成物质的微粒、化学元素和物质组成的表示。透过物质变化的宏观表象探究微观实质，建立微观粒子的模型，突破“宏观微观”的思维跨度，构建学生的微粒观。
该考点是长沙市中考的高频考点，最近五年都有考察。一般出现在选择题第4题、第5题、填空题第16题、第18题。
1.分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，原子的相对原子质量≈质子数+中子数。
2.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。
3.①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。 单质和化合物的区别是元素的种类不同。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。⑦物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、金刚石、石墨等。由分子直接构成的：如H2、O2、N2、Cl2 、CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。 由离子直接构成的：如NaCl、Ca（OH）2、MgSO4、ZnSO4。
4.决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。
一、单选题
1．下列元素名称与其对应的元素符号完全正确的是（ ）
A．氯B．氖C．镁D．铜
【答案】C
【解析】元素符号的书写要满足“一大二小”的原则，故A应为Cl，故错误；氖元素的符号为Ne，故错误；
镁元素的符号为Mg，故正确；铜元素的符号为Cu，故错误；故选C。
2．用“”和“”表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示化合物的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】A、含在有两种分子，即两种物质，是混合物。
B、含一种分子，是纯净物。其分子、含有两种原子，所以是化合物。此项正确。
C、含一种分子，是纯净物。其分子、含有一种原子，所以是单质。
D、含有两种分子，即两种物质，是混合物。
3．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．洁净的空气
B．水泥砂浆
C．液氮
D．汽水
【答案】C
【解析】A、洁净的空气是由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成，是混合物，不符合题意；
B、水泥砂浆是由多种物质组成，是混合物，不符合题意；
C、液氮即液态氮气，是一种物质，是纯净物，符合题意；
D、汽水由水和溶于水的多种物质组成，是混合物，不符合题意。故选C。
4．下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】C
【解析】当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。A、质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故A错误；
B、质子数＝核外电子数＝8，为原子，故B错误；
C、质子数＝16，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故C正确；
D、质子数＝核外电子数＝17，为原子，故D错误。故选C。
5．如图为氯原子的原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．氯原子的质子数为17
B．氯原子在化学变化中易失电子
C．氯原子的第二层电子数为8
D．氯原子核外有3个电子层
【答案】B
【解析】A、由氯原子的结构示意图可以看出：圆圈内的数字是17，该元素原子核内有17个质子，故正确；
B、氯原子的最外层上电子数是7，大于4，在反应中易得到电子，故不正确；
C、由氯原子的结构示意图可知，氯原子的第二层电子数为8，故正确；
D、由氯原子的结构示意图可知，氯原子有三个电子层，故正确。故选B。
6．据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为 88，其质子数是 38，则这种锶原子的核外电子数为（ ）
A．88B．50C．38D．12
【答案】C
【解析】在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，所以锶原子的核外电子数为38；故选C。
7．如图所示，将中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起，观察到甲中两瓶气体的颜色很快趋于一致，而乙中需很长时间才能达到相同效果（已知氢气与黄绿色的氯气在该实验中不反应）。下列说法错误的是（ ）
A．保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子
B．该实验说明分子在不停地运动
C．该实验说明此条件下氯气的密度比氢气大
D．该实验证明在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分
【答案】D
【解析】A、氢气由氢分子构成，故保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，不符合题意；
B、将中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起，一段时间后，两瓶中的气体颜色很快趋于一致，故该实验说明分子在不停地运动，不符合题意；
C、将中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起，观察到甲中两瓶气体的颜色很快趋于一致，而乙中需很长时间才能达到相同效果，说明此条件下氯气的密度比氢气大，不符合题意；
D、该实验是物理变化，无法证明在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分，符合题意。故选D。
8．分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，下列说法正确的是（ ）
A．分子由原子构成，分子比原子大
B．水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动
C．原子是最小的粒子，不可再分
D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
【答案】D
【解析】A、分子是由原子构成的，但是分子不一定比原子大，例如：一个水分子大于一个氢原子，但一个铁原子大于一个氢分子，故A选项错误；
B、分子在做永不停歇的无规则运动，水虽然凝结成冰，但冰中的水分子仍然在做无规则运动，没有停止，故B选项错误；
C、原子是化学变化中最小粒子，不可再分，但在结构上还可以再分为原子核与核外电子，故C选项错误；
D、氯化钠属于由离子直接构成的物质，所以说氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故D选项正确。
故本题选D。
9．下列关于物质组成与构成的说法，不正确的是（ ）
A．原子中核外电子，特别是最外层电子，是决定原子构成物质的关键因素
B．原子在分子中的配置（原子的种类、数量和排列方式）决定了分子的种类
C．化学元素只有一百多种，却组成了所有的化学物质
D．原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了改变
【答案】D
【解析】A、原子中核外电子，特别是最外层电子，决定原子化学性质，是决定原子构成物质的关键因素，说法正确。
B、原子在分子中的配置（原子的种类、数量和排列方式）决定了分子的种类，说法正确。
C、组成和结构不同，物质种类不同，化学元素只有一百多种，却组成了所有的化学物质，说法正确。
D、元素的种类是由原子核内质子数决定。原子得失电子变成离子后，核内的质子数没有改变，元素的种类没有发生改变，说法错误，符合题意。故填：D。
10．通过学习化学，我们学会了从化学的视角认识水，下列对水的认识错误的是（ ）
A．水由氢气和氧气组成
B．冰中的水分子也在不断运动
C．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
D．水可与生石灰发生化学反应
【答案】A
【解析】A、水是由氢元素和氧元素组成的，不是由氢气和氧气组成的，选项A错误；
B、任何状态的物质中分子总是在不断运动，故冰中的水分子也在不断运动，选项B正确；
C、含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，故硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，选项C正确；
D、水可与生石灰反应生成氢氧化钙，选项D正确。故选A。
11．科学家用Xe（氙气）首次合成了 XePtF6，在XePtF6中Xe、F元素的化合价分别显+1、﹣1价，则XePtF6中Pt元素的化合价是（ ）
A．+2B．+4C．+5D．+7
【答案】C
【解析】化合物的整体化合价为0。在XePtF6中，（+1）+x+（﹣1）*6=0，可知x=+5，故选C
12．从化学的角度对下列诗句、成语的解释，不科学的是（ ）
A．“滴水成冰”：水遇冷变成冰，有新物质生成
B．“为有暗香来”：分子在不停地运动
C．“木已成舟”：物体形状改变，没有新物质生成
D．“蜡炬成灰”：蜡烛的主要成分是石蜡，燃烧生成水和二氧化碳
【答案】A
【解析】A、“滴水成冰”：水遇冷变成冰，只是状态发生了改变，没有新物质生成 ，选项A符合题意；
B、“为有暗香来”：含有香味的微粒运动到人们的鼻子中，说明分子在不停地运动，选项B不符合题意；
C、“木已成舟”：只是物体形状发生了改变，没有新物质生成，选项C不符合题意；
D、“蜡炬成灰”：蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡在空气中燃烧生成水和二氧化碳，选项D不符合题意；故选：A。
13．汉黄芩素（C16H12O5）是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是（ ）
A．汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成
B．汉黄芩素中碳、氧元素的质量比为12：5
C．汉黄芩素中碳元素的质量分数最大
D．汉黄芩素中含有16个碳原子、12个氢原子和5个氧原子
【答案】D
【解析】A、由化学式可知，汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意；
B、汉黄芩素中碳、氧元素的质量比为：（12×16）：（16×5）=12:5，不符合题意；
C、汉黄芩素中C、H、O元素的质量比为：（12×16）：12：（16×5）=48:3:20，故碳元素的质量分数最大，不符合题意；
D、汉黄芩素由汉黄芩素分子构成，每个汉黄芩素分子中含有16个碳原子、12个氢原子和5个氧原子，符合题意。故选D。
14．如图是某化学反应的微观示意图，不同的圆球代表不同原子。下列说法中正确的是（ ）
A．该反应涉及到四种原子B．参加反应的两种分子的个数比为1：1
C．该反应的生成物中没有单质D．该反应前后所有元素的化合价都没有变化
【答案】B
【解析】A、由图可知，该反应涉及三种原子，不符合题意；
B、由图可知，参加反应的两种分子的个数比为：2:2=1:1，其中一个 没有参与反应，符合题意；
C、由图可知，该反应的生成物中，其中一种物质的分子由同种原子构成，属于单质，不符合题意；
D、由图可知，其中一种元素以化合物形式存在，转化为单质形式存在，化合物是元素的化合价不为零，单质中元素化合价为零，化合价一定发生了改变，不符合题意。故选：B。
15．化学符号是独特的化学语言。有关下列几种化学符号说法正确的是（ ）
①2CO2②K2CO3③N ④ ⑤
A．能表示一种物质的是①②B．③表示一个氮分子
C．⑤表示的是一种离子D．④表示每个硫酸根离子带2个单位负电荷
【答案】D
【解析】A、化学式可以表示一种物质，但化学式前加数字只能表示一个分子。①不能表示一种物质，②可以表示碳酸钾。错误。
B、③是氮元素符号，不能表示一格氮分子。错误。
C、⑤质子数=核外电子数=13，不带电，不能表示离子。错误。
D、④是硫酸根离子，右上角数字和符号可以表示每个硫酸根离子带2个单位负电荷，正确。故选D。
二、填空题
16．请用数字和化学符号填空：
（1）2个氮原子______________ ；
（2）氢氧根离子______________ ；
（3）2个水分子______________。
【答案】（1）2N （2）OH- （3）2H2O
【解析】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氮原子表示为2N。
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。氢氧根离子表示为OH-。
（3）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字。2个水分子表示为2H2O。
17．图1是铷元素在元素周期表中的信息及该元素的原子结构示意图，图2是其他五种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）图1中M的数值为_____。
（2）图2表示的粒子中，属于同种元素的是___________（填字母序号，下同），属于稳定结构的是___________。
【答案】（1）37 （2）B、C A、C
【解析】（1）原子序数＝核内质子数，故图1中M的数值为37；
（2）图2表示的粒子中，B和C的核内质子数为8，属于同种元素；A只有一层电子，电子数为2，具有稳定结构，C粒子的最外层电子数为8，具有稳定结构，故属于稳定结构的是A、C。
18．微观世界：
（1）微小的粒子：
①世界万物都是由极其微小的粒子（如__________等）构成的。
②水是由大量的__________聚集而成的，氢气由大量的__________聚集而成，氧气由大量的__________聚集而成。
③每个水分子都是由__________和__________构成的。
（2）表示符号：
表示水分子的化学符号为__________，表示__________，表示__________。
【答案】（1）①分子、原子 ②水分子 氢分子 氧分子 ③两个氢原子 一个氧原子
（2） 氢分子 氧分子
【解析】（1）①世界万物都是由极其微小的粒子（如分子、原子等）构成的。
②水是由大量的水分子聚集而成的，氢气由大量的氢分子聚集而成，氧气由大量的氧分子聚集而成。
③每个水分子都是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
（2）表示水分子的化学符号为，表示氢分子，表示氧分子。
19．根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：
(1)D表示的粒子符号是___________。
(2)其中属于原子的是___________（填序号，下同；）属于阳离子的是___________。
(3)属于同种元素的是___________。
(4)具有相似化学性质的原子是___________。
【答案】(1)Mg2+ (2) ABCE D (3)DE (4)AC
【解析】(1)D表示的粒子核内质子数为12，是镁元素，核外电子数为10，表示带有两个单位正电荷的没离子，其符号是Mg2+，故填：Mg2+；
(2)核内质子数等于核外电子是的为原子，故其中属于原子的有ABCE，核内质子数大于核外电子数的是阳离子，故属于阳离子的是D，故填：ABCE、D；
(3)图中核内质子数相同的是同种元素，故属于同种元素的是DE，故填：DE；
(4)只有一层电子的该层上有2个电子表示稳定结构，两层或两层以上的，有8个电子为稳定结构，故A、C具有稳定结构，且化学性质相似，故填：AC；故答案为：（1）Mg2+；（1）①ABCE②D；（）DE；（4）AC。
20．医用双氧水主要成分过氧化氢的化学式为___________，消毒时，产生的无色气泡是_____________，使用这种消毒液的优点是_____________________________________。
【答案】H2O2 氧气/O2 无污染/安全（合理即可）
【解析】每个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成，因此化学式为H2O2；消毒时，过氧化氢会在酶的催化下分解成氧气和水，其中气体为氧气（O2）；因为过氧化氢的分解产物为水和氧气，对环境友好，并且安全，因此优点就是无污染或安全；故答案为：H2O2；氧气/O2；无污染/安全（合理即可）。
21．复学防疫，化学助力。
（1）起床后，测体温。测体温时水银体温计中汞柱会上升的微观原因是汞原子_________________________。
（2）上学时，戴口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯【（C3H6）n】，聚丙烯中碳、氢元素的质量比为_____________。
（3）到校后，勤消毒：过氧乙酸用于教室消毒，其化学性质不稳定，分解的化学方程式为：，则X的化学式为_________________。用于手部消毒的酒精溶液属于易燃物，使用时要注意安全，酒精燃烧的化学方程式为_________________________________________________________________。
（4）用餐时，讲营养。如午餐仅食用米饭、红烧肉、鸡蛋汤、牛奶，从均衡营养角度出发还应补充的一种食物是_________________。
【答案】（1）间隔变大 （2）6：1 （3）O2 C2H5OH+3O22CO2+3H2O （4）蔬菜
【解析】（1）原子之间有间隔，温度升高，间隔变大，所以水银体温计中汞柱会上升，故填：间隔变大。
（2）聚丙烯中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×6）=6：1，故填：6：1。
（3）根据质量守恒，反应前后原子的种类数目不变，，反应前4C、8H、6O反应后4C、8H、4O，故x中含有两个氧原子，为氧气，酒精化学式C2H5OH和酒精反应生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故填：O2；C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
（4）米饭富含糖类，红烧肉富含油脂，鸡蛋汤、牛奶，富含蛋白质，还缺少维生素，还应补充的食物是蔬菜，故填：蔬菜。
22．根据下图所示回答问题：
（1）A、B、C、D中，表示钙离子结构示意图的是_________（填字母，下同），与钙原子化学性质相似的是________，表示同一种元素的是_________。
（2）具有相对稳定结构的原子是________（填字母）图E中“20”表示_______________________。
【答案】（1） D B BC （2）A 原子序数
【解析】本题考查微粒模型图。（1）钙离子的质子数是20，电子总数是18，因此是结构D，原子的化学性质由最最层电子数决定，钙原子的最外层电子数是2，因此结构B和钙原子化学性质相似，元素是相同质子数的原子，因此BC表示的是同一种元素；
（2）最外层电子数是8的原子具有稳定结构，因此是结构A，元素周期表中开头数字表示原子序数，所以20表示钙原子的原子序数是20。
23．写出符合下列要求的化学用语：
（1）人体中含量最多的元素_____。
（2）氯酸钾中所含的阴离子___________。
（3）标出氧化铁中铁元素的化合价______________。
（4）碘酒中的溶剂______________。
（5）保持水的化学性质的最小粒子______________。
【答案】（1）O （2） （3） （4） （5）
【解析】（1）人体中含量最多的元素是氧元素；根据元素符号的书写方法，氧元素符号为：O；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；氯酸钾中的阴离子是氯酸根离子，氯酸根离子是由多个原子构成的，整体带1个单位的负电荷，故表示为：；
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化铁中铁元素的化合价为+3价，故表示为：；
（4）碘酒中的溶剂是酒精，溶质是碘，乙醇属于有机物，其化学式为：；
（5）保持水的化学性质的最小粒子是水分子，表示为：。
24．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）将“原子”、“分子”、“元素”填入如图序号所对应的横线上。
①_________；②________。
（2）根据原子结构的相关知识和下图的信息填空：
甲图中①代表的元素符号是________，乙图中所示元素原子的电子数是______，甲乙两图所示元素形成化合物的化学式是_______，丙图所示粒子符号是_______。
（3）C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具。在C3N4中，C的化合价为+4，则N的化合价是_______。
【答案】（1）①元素 ②原子 （2Al 8 Al2O3 A13+ （3）-3
【解析】（1)元素组成物质，故①填元素，分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，原子能形成离子，能构成分子，故②是原子，③是分子；
（2)甲图是铝元素，其元素符号为Al，乙图中氧元素，元素周期表中左上角数字属于原子序数，所以氧原子序数是8，原子序数等于核内质子数等于核电荷数等于核外电子数，所以电子数是8，氧元素和铝元素组成的化合物是氧化铝，化学式是Al2O3，丙图所示离子是铝离子，带有三个单位的正电荷，微粒符合Al3+；
（3）C的化合价为＋4，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得（＋4)×3+4x=0，则x=-3，故N的化合价是-3。故答案为：①元素；②原子；③Al；④8；⑤Al2O3；⑥A13+；⑦-3。
25．质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。
（1）为验证质量守恒定律，小华设计如图1所示装置进行实验。
实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡（如图1所示），然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到______________，从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是________________________________________。
（2）某反应的微观示意图如图2所示。
①X的化学式是______________。
②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是______________________________________________________________________________________________________________。
【答案】（1）天平平衡 装置没有密闭，气体逸出 （2）SO2 化学反应前后，原子质量、数目和种类不变
【解析】（1）验证质量守恒定律。实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡，然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到天平平衡或指针指在分度盘的中央或质量为72.6g或指针左右等幅摆动；，从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是装置没有密闭或气体逸出了。（2）某反应的微观示意图。根据质量守恒定律知，①X的化学式是SO2， ②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是化学反应前后，原子不变或原子数目和种类不变。
第三轮复习中化学备考应该把重点放在夯实基础，强化知识点、核心考点记忆方面，加深对化学公式、重点实验的记忆和理解，顺利化学概念，分清条理，强化应用。
其次，活用技巧，明察陷阱。
冲刺备考阶段要注意得分点、答题技巧、解题规律，对常见题型及掌握的技巧使用做到心中有数，避免遭遇陷阱。鉴于初中化学在中考当中其难度并不是很大，大部分的内容得分都集中在基础部分，那么要使同学们能拉开差距。
最后，错题集的整理要全面，重难点突出。
错题集本是冲刺阶段每一个科目复习过程当中必备的内容之一。各个同学针对自己的错题进行集中复习，其针对性更强，能够把自己知识或者是解题技巧欠缺的部分都能进行查缺补漏。
中考化学最后的冲刺阶段，对于复习的核心内容应当转移到基础知识的巩固以及解题技巧的优化和整理上来。
查补易混易错02 物质构成的奥秘
物质构成的奥秘本主题主要包括物质的分类、构成物质的微粒、化学元素和物质组成的表示。透过物质变化的宏观表象探究微观实质，建立微观粒子的模型，突破“宏观微观”的思维跨度，构建学生的微粒观。
该考点是长沙市中考的高频考点，最近五年都有考察。一般出现在选择题第4题、第5题、填空题第16题、第18题。
1.分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，原子的相对原子质量≈质子数+中子数。
2.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。
3.①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。 单质和化合物的区别是元素的种类不同。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。⑦物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、金刚石、石墨等。由分子直接构成的：如H2、O2、N2、Cl2 、CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。 由离子直接构成的：如NaCl、Ca（OH）2、MgSO4、ZnSO4。
4.决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。
一、单选题
1．下列元素名称与其对应的元素符号完全正确的是（ ）
A．氯B．氖C．镁D．铜
【答案】C
【解析】元素符号的书写要满足“一大二小”的原则，故A应为Cl，故错误；氖元素的符号为Ne，故错误；
镁元素的符号为Mg，故正确；铜元素的符号为Cu，故错误；故选C。
2．用“”和“”表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示化合物的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】A、含在有两种分子，即两种物质，是混合物。
B、含一种分子，是纯净物。其分子、含有两种原子，所以是化合物。此项正确。
C、含一种分子，是纯净物。其分子、含有一种原子，所以是单质。
D、含有两种分子，即两种物质，是混合物。
3．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．洁净的空气
B．水泥砂浆
C．液氮
D．汽水
【答案】C
【解析】A、洁净的空气是由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成，是混合物，不符合题意；
B、水泥砂浆是由多种物质组成，是混合物，不符合题意；
C、液氮即液态氮气，是一种物质，是纯净物，符合题意；
D、汽水由水和溶于水的多种物质组成，是混合物，不符合题意。故选C。
4．下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】C
【解析】当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。A、质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故A错误；
B、质子数＝核外电子数＝8，为原子，故B错误；
C、质子数＝16，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故C正确；
D、质子数＝核外电子数＝17，为原子，故D错误。故选C。
5．如图为氯原子的原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．氯原子的质子数为17
B．氯原子在化学变化中易失电子
C．氯原子的第二层电子数为8
D．氯原子核外有3个电子层
【答案】B
【解析】A、由氯原子的结构示意图可以看出：圆圈内的数字是17，该元素原子核内有17个质子，故正确；
B、氯原子的最外层上电子数是7，大于4，在反应中易得到电子，故不正确；
C、由氯原子的结构示意图可知，氯原子的第二层电子数为8，故正确；
D、由氯原子的结构示意图可知，氯原子有三个电子层，故正确。故选B。
6．据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为 88，其质子数是 38，则这种锶原子的核外电子数为（ ）
A．88B．50C．38D．12
【答案】C
【解析】在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，所以锶原子的核外电子数为38；故选C。
7．如图所示，将中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起，观察到甲中两瓶气体的颜色很快趋于一致，而乙中需很长时间才能达到相同效果（已知氢气与黄绿色的氯气在该实验中不反应）。下列说法错误的是（ ）
A．保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子
B．该实验说明分子在不停地运动
C．该实验说明此条件下氯气的密度比氢气大
D．该实验证明在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分
【答案】D
【解析】A、氢气由氢分子构成，故保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，不符合题意；
B、将中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起，一段时间后，两瓶中的气体颜色很快趋于一致，故该实验说明分子在不停地运动，不符合题意；
C、将中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起，观察到甲中两瓶气体的颜色很快趋于一致，而乙中需很长时间才能达到相同效果，说明此条件下氯气的密度比氢气大，不符合题意；
D、该实验是物理变化，无法证明在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分，符合题意。故选D。
8．分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，下列说法正确的是（ ）
A．分子由原子构成，分子比原子大
B．水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动
C．原子是最小的粒子，不可再分
D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
【答案】D
【解析】A、分子是由原子构成的，但是分子不一定比原子大，例如：一个水分子大于一个氢原子，但一个铁原子大于一个氢分子，故A选项错误；
B、分子在做永不停歇的无规则运动，水虽然凝结成冰，但冰中的水分子仍然在做无规则运动，没有停止，故B选项错误；
C、原子是化学变化中最小粒子，不可再分，但在结构上还可以再分为原子核与核外电子，故C选项错误；
D、氯化钠属于由离子直接构成的物质，所以说氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故D选项正确。
故本题选D。
9．下列关于物质组成与构成的说法，不正确的是（ ）
A．原子中核外电子，特别是最外层电子，是决定原子构成物质的关键因素
B．原子在分子中的配置（原子的种类、数量和排列方式）决定了分子的种类
C．化学元素只有一百多种，却组成了所有的化学物质
D．原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了改变
【答案】D
【解析】A、原子中核外电子，特别是最外层电子，决定原子化学性质，是决定原子构成物质的关键因素，说法正确。
B、原子在分子中的配置（原子的种类、数量和排列方式）决定了分子的种类，说法正确。
C、组成和结构不同，物质种类不同，化学元素只有一百多种，却组成了所有的化学物质，说法正确。
D、元素的种类是由原子核内质子数决定。原子得失电子变成离子后，核内的质子数没有改变，元素的种类没有发生改变，说法错误，符合题意。故填：D。
10．通过学习化学，我们学会了从化学的视角认识水，下列对水的认识错误的是（ ）
A．水由氢气和氧气组成
B．冰中的水分子也在不断运动
C．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
D．水可与生石灰发生化学反应
【答案】A
【解析】A、水是由氢元素和氧元素组成的，不是由氢气和氧气组成的，选项A错误；
B、任何状态的物质中分子总是在不断运动，故冰中的水分子也在不断运动，选项B正确；
C、含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，故硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，选项C正确；
D、水可与生石灰反应生成氢氧化钙，选项D正确。故选A。
11．科学家用Xe（氙气）首次合成了 XePtF6，在XePtF6中Xe、F元素的化合价分别显+1、﹣1价，则XePtF6中Pt元素的化合价是（ ）
A．+2B．+4C．+5D．+7
【答案】C
【解析】化合物的整体化合价为0。在XePtF6中，（+1）+x+（﹣1）*6=0，可知x=+5，故选C
12．从化学的角度对下列诗句、成语的解释，不科学的是（ ）
A．“滴水成冰”：水遇冷变成冰，有新物质生成
B．“为有暗香来”：分子在不停地运动
C．“木已成舟”：物体形状改变，没有新物质生成
D．“蜡炬成灰”：蜡烛的主要成分是石蜡，燃烧生成水和二氧化碳
【答案】A
【解析】A、“滴水成冰”：水遇冷变成冰，只是状态发生了改变，没有新物质生成 ，选项A符合题意；
B、“为有暗香来”：含有香味的微粒运动到人们的鼻子中，说明分子在不停地运动，选项B不符合题意；
C、“木已成舟”：只是物体形状发生了改变，没有新物质生成，选项C不符合题意；
D、“蜡炬成灰”：蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡在空气中燃烧生成水和二氧化碳，选项D不符合题意；故选：A。
13．汉黄芩素（C16H12O5）是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是（ ）
A．汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成
B．汉黄芩素中碳、氧元素的质量比为12：5
C．汉黄芩素中碳元素的质量分数最大
D．汉黄芩素中含有16个碳原子、12个氢原子和5个氧原子
【答案】D
【解析】A、由化学式可知，汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意；
B、汉黄芩素中碳、氧元素的质量比为：（12×16）：（16×5）=12:5，不符合题意；
C、汉黄芩素中C、H、O元素的质量比为：（12×16）：12：（16×5）=48:3:20，故碳元素的质量分数最大，不符合题意；
D、汉黄芩素由汉黄芩素分子构成，每个汉黄芩素分子中含有16个碳原子、12个氢原子和5个氧原子，符合题意。故选D。
14．如图是某化学反应的微观示意图，不同的圆球代表不同原子。下列说法中正确的是（ ）
A．该反应涉及到四种原子B．参加反应的两种分子的个数比为1：1
C．该反应的生成物中没有单质D．该反应前后所有元素的化合价都没有变化
【答案】B
【解析】A、由图可知，该反应涉及三种原子，不符合题意；
B、由图可知，参加反应的两种分子的个数比为：2:2=1:1，其中一个 没有参与反应，符合题意；
C、由图可知，该反应的生成物中，其中一种物质的分子由同种原子构成，属于单质，不符合题意；
D、由图可知，其中一种元素以化合物形式存在，转化为单质形式存在，化合物是元素的化合价不为零，单质中元素化合价为零，化合价一定发生了改变，不符合题意。故选：B。
15．化学符号是独特的化学语言。有关下列几种化学符号说法正确的是（ ）
①2CO2②K2CO3③N ④ ⑤
A．能表示一种物质的是①②B．③表示一个氮分子
C．⑤表示的是一种离子D．④表示每个硫酸根离子带2个单位负电荷
【答案】D
【解析】A、化学式可以表示一种物质，但化学式前加数字只能表示一个分子。①不能表示一种物质，②可以表示碳酸钾。错误。
B、③是氮元素符号，不能表示一格氮分子。错误。
C、⑤质子数=核外电子数=13，不带电，不能表示离子。错误。
D、④是硫酸根离子，右上角数字和符号可以表示每个硫酸根离子带2个单位负电荷，正确。故选D。
二、填空题
16．请用数字和化学符号填空：
（1）2个氮原子______________ ；
（2）氢氧根离子______________ ；
（3）2个水分子______________。
【答案】（1）2N （2）OH- （3）2H2O
【解析】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氮原子表示为2N。
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。氢氧根离子表示为OH-。
（3）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字。2个水分子表示为2H2O。
17．图1是铷元素在元素周期表中的信息及该元素的原子结构示意图，图2是其他五种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）图1中M的数值为_____。
（2）图2表示的粒子中，属于同种元素的是___________（填字母序号，下同），属于稳定结构的是___________。
【答案】（1）37 （2）B、C A、C
【解析】（1）原子序数＝核内质子数，故图1中M的数值为37；
（2）图2表示的粒子中，B和C的核内质子数为8，属于同种元素；A只有一层电子，电子数为2，具有稳定结构，C粒子的最外层电子数为8，具有稳定结构，故属于稳定结构的是A、C。
18．微观世界：
（1）微小的粒子：
①世界万物都是由极其微小的粒子（如__________等）构成的。
②水是由大量的__________聚集而成的，氢气由大量的__________聚集而成，氧气由大量的__________聚集而成。
③每个水分子都是由__________和__________构成的。
（2）表示符号：
表示水分子的化学符号为__________，表示__________，表示__________。
【答案】（1）①分子、原子 ②水分子 氢分子 氧分子 ③两个氢原子 一个氧原子
（2） 氢分子 氧分子
【解析】（1）①世界万物都是由极其微小的粒子（如分子、原子等）构成的。
②水是由大量的水分子聚集而成的，氢气由大量的氢分子聚集而成，氧气由大量的氧分子聚集而成。
③每个水分子都是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
（2）表示水分子的化学符号为，表示氢分子，表示氧分子。
19．根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：
(1)D表示的粒子符号是___________。
(2)其中属于原子的是___________（填序号，下同；）属于阳离子的是___________。
(3)属于同种元素的是___________。
(4)具有相似化学性质的原子是___________。
【答案】(1)Mg2+ (2) ABCE D (3)DE (4)AC
【解析】(1)D表示的粒子核内质子数为12，是镁元素，核外电子数为10，表示带有两个单位正电荷的没离子，其符号是Mg2+，故填：Mg2+；
(2)核内质子数等于核外电子是的为原子，故其中属于原子的有ABCE，核内质子数大于核外电子数的是阳离子，故属于阳离子的是D，故填：ABCE、D；
(3)图中核内质子数相同的是同种元素，故属于同种元素的是DE，故填：DE；
(4)只有一层电子的该层上有2个电子表示稳定结构，两层或两层以上的，有8个电子为稳定结构，故A、C具有稳定结构，且化学性质相似，故填：AC；故答案为：（1）Mg2+；（1）①ABCE②D；（）DE；（4）AC。
20．医用双氧水主要成分过氧化氢的化学式为___________，消毒时，产生的无色气泡是_____________，使用这种消毒液的优点是_____________________________________。
【答案】H2O2 氧气/O2 无污染/安全（合理即可）
【解析】每个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成，因此化学式为H2O2；消毒时，过氧化氢会在酶的催化下分解成氧气和水，其中气体为氧气（O2）；因为过氧化氢的分解产物为水和氧气，对环境友好，并且安全，因此优点就是无污染或安全；故答案为：H2O2；氧气/O2；无污染/安全（合理即可）。
21．复学防疫，化学助力。
（1）起床后，测体温。测体温时水银体温计中汞柱会上升的微观原因是汞原子_________________________。
（2）上学时，戴口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯【（C3H6）n】，聚丙烯中碳、氢元素的质量比为_____________。
（3）到校后，勤消毒：过氧乙酸用于教室消毒，其化学性质不稳定，分解的化学方程式为：，则X的化学式为_________________。用于手部消毒的酒精溶液属于易燃物，使用时要注意安全，酒精燃烧的化学方程式为_________________________________________________________________。
（4）用餐时，讲营养。如午餐仅食用米饭、红烧肉、鸡蛋汤、牛奶，从均衡营养角度出发还应补充的一种食物是_________________。
【答案】（1）间隔变大 （2）6：1 （3）O2 C2H5OH+3O22CO2+3H2O （4）蔬菜
【解析】（1）原子之间有间隔，温度升高，间隔变大，所以水银体温计中汞柱会上升，故填：间隔变大。
（2）聚丙烯中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×6）=6：1，故填：6：1。
（3）根据质量守恒，反应前后原子的种类数目不变，，反应前4C、8H、6O反应后4C、8H、4O，故x中含有两个氧原子，为氧气，酒精化学式C2H5OH和酒精反应生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故填：O2；C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
（4）米饭富含糖类，红烧肉富含油脂，鸡蛋汤、牛奶，富含蛋白质，还缺少维生素，还应补充的食物是蔬菜，故填：蔬菜。
22．根据下图所示回答问题：
（1）A、B、C、D中，表示钙离子结构示意图的是_________（填字母，下同），与钙原子化学性质相似的是________，表示同一种元素的是_________。
（2）具有相对稳定结构的原子是________（填字母）图E中“20”表示_______________________。
【答案】（1） D B BC （2）A 原子序数
【解析】本题考查微粒模型图。（1）钙离子的质子数是20，电子总数是18，因此是结构D，原子的化学性质由最最层电子数决定，钙原子的最外层电子数是2，因此结构B和钙原子化学性质相似，元素是相同质子数的原子，因此BC表示的是同一种元素；
（2）最外层电子数是8的原子具有稳定结构，因此是结构A，元素周期表中开头数字表示原子序数，所以20表示钙原子的原子序数是20。
23．写出符合下列要求的化学用语：
（1）人体中含量最多的元素_____。
（2）氯酸钾中所含的阴离子___________。
（3）标出氧化铁中铁元素的化合价______________。
（4）碘酒中的溶剂______________。
（5）保持水的化学性质的最小粒子______________。
【答案】（1）O （2） （3） （4） （5）
【解析】（1）人体中含量最多的元素是氧元素；根据元素符号的书写方法，氧元素符号为：O；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；氯酸钾中的阴离子是氯酸根离子，氯酸根离子是由多个原子构成的，整体带1个单位的负电荷，故表示为：；
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化铁中铁元素的化合价为+3价，故表示为：；
（4）碘酒中的溶剂是酒精，溶质是碘，乙醇属于有机物，其化学式为：；
（5）保持水的化学性质的最小粒子是水分子，表示为：。
24．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）将“原子”、“分子”、“元素”填入如图序号所对应的横线上。
①_________；②________。
（2）根据原子结构的相关知识和下图的信息填空：
甲图中①代表的元素符号是________，乙图中所示元素原子的电子数是______，甲乙两图所示元素形成化合物的化学式是_______，丙图所示粒子符号是_______。
（3）C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具。在C3N4中，C的化合价为+4，则N的化合价是_______。
【答案】（1）①元素 ②原子 （2Al 8 Al2O3 A13+ （3）-3
【解析】（1)元素组成物质，故①填元素，分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，原子能形成离子，能构成分子，故②是原子，③是分子；
（2)甲图是铝元素，其元素符号为Al，乙图中氧元素，元素周期表中左上角数字属于原子序数，所以氧原子序数是8，原子序数等于核内质子数等于核电荷数等于核外电子数，所以电子数是8，氧元素和铝元素组成的化合物是氧化铝，化学式是Al2O3，丙图所示离子是铝离子，带有三个单位的正电荷，微粒符合Al3+；
（3）C的化合价为＋4，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得（＋4)×3+4x=0，则x=-3，故N的化合价是-3。故答案为：①元素；②原子；③Al；④8；⑤Al2O3；⑥A13+；⑦-3。
25．质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。
（1）为验证质量守恒定律，小华设计如图1所示装置进行实验。
实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡（如图1所示），然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到______________，从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是________________________________________。
（2）某反应的微观示意图如图2所示。
①X的化学式是______________。
②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是______________________________________________________________________________________________________________。
【答案】（1）天平平衡 装置没有密闭，气体逸出 （2）SO2 化学反应前后，原子质量、数目和种类不变
【解析】（1）验证质量守恒定律。实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡，然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到天平平衡或指针指在分度盘的中央或质量为72.6g或指针左右等幅摆动；，从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是装置没有密闭或气体逸出了。（2）某反应的微观示意图。根据质量守恒定律知，①X的化学式是SO2， ②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是化学反应前后，原子不变或原子数目和种类不变。
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