广东省江门市2023-2024学年高三一模考试化学卷(无答案)

这是一份广东省江门市2023-2024学年高三一模考试化学卷(无答案)，共10页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，高氯酸，加强劳动教育，锻造时代新人等内容，欢迎下载使用。

本试卷共8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2．做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
5．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Ba 137
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．文房四宝是中国独有的书法绘画工具。下列文房四宝中主要由硅酸盐材料组成的是（ ）
2．化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．“神舟十三号”逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于天然高分子材料
B．杭州亚运会场馆使用的“碲化镉”光伏发电系统将化学能转化为电能
C．“深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理
D．“三元催化器”将汽车尾气中NO和CO转化为和，有利于实现碳中和
3．化学助力美好生活。下列说法正确的是（ ）
A．“低碳餐具套装”取材于甘蔗渣，其主要成分为纤维素
B．海底电缆使用的光纤主要成分是，都以晶体形态存在
C．石墨烯在新能源电池的研发中有重要作用，石墨烯与石墨互为同位素
D．C919大飞机发动机叶片使用了钛铝合金，钛铝合金的硬度小于单质铝
4．实验室利用、制备晶体。下列实验装置和操作能达到实验目的的是（ ）
A．制备B．制备
C．制备溶液D．获得晶体
5．化学处处呈现美。下列说法正确的是（ ）
A．环己烷呈现对称美，是正六边形平面结构
B．分子呈现“皇冠”结构，属于共价晶体
C．霓虹灯发出五颜六色的光，该过程属于化学变化
D．锌片在溶液中生成“银树”，反应中锌被氧化
6．高氯酸（）是制备导弹和火箭的固体推进剂高氯酸铵（）的原料之一，下图为一种惰性电极电解高纯次氯酸制备高氯酸的模拟装置。下列有关说法不正确的是（ ）
A．b为电源的正极B．电极M处发生氧化反应
C．从左到右穿过质子交换膜D．电极N的电极反应式：
7．加强劳动教育，锻造时代新人。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（ ）
8．化合物M是合成受体拮抗剂的重要中间体。关于化合物M下列说法不正确的是（ ）
A．有两种官能团
B．能发生氧化反应
C．能还原新制得到
D．1ml M最多能与4ml发生加成反应
9．实验室用和溶液制备碳酸亚铁的装置如图所示（夹持装置已省略），三颈烧瓶中产生白色沉淀及无色气体。下列说法不正确的是（ ）
A．装置甲产生可排除装置中的空气
B．装置乙中盛装的试剂为饱和溶液
C．装置丙中发生反应的离子方程式：
D．反应结束后，将丙中反应液静置、过滤、洗涤、干燥，可得到碳酸亚铁
10．部分含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．可存在f→d→e的转化
B．高温下a与反应制备c
C．KSCN溶液可用于鉴别f和g
D．a在g溶液中反应生成f
11．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确，并且有因果关系的是（ ）
12．设为阿伏伽德罗常数的值。反应常用于监测含量是否达到排放标准。下列说法正确的是（ ）
A．生成2.33g沉淀时，转移电子数目为0.04
B．标准状况下，22.4L中硫原子的孤电子对数为2
C．25℃时，的HCl溶液中含有的数目为0.1
D．晶体和晶体混合物共1 ml，则极性键数目为2
13．连四硫酸钠（）是生物酶、生物键的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为：，按如下装置制备足量并探究其性质。下列表述不正确的是（ ）
A．Ⅱ中溶液由紫色变成红色
B．Ⅲ中溶液褪色说明有还原性连
C．Ⅳ中溶液无明显变化
D．基于环保，本实验应连接尾气处理装置
14．化合物是良好的电和热绝缘体，组成元素原子序数均小于20，且在前四个周期均有分布。仅X和M同族，电负性：；Y和Z同周期，Y的基态原子价层电子排布式为，Z的基态原子价层的s和p轨道电子数相同；E在地壳中含量最多。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：B．第一电离能：
C．熔点：D．中的E的杂化方式：
15．标准状态下，反应的历程示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A．B．历程Ⅱ中Cl是催化剂
C．历程Ⅰ的活化能为D．相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ＞历程Ⅰ
16．我国科学家设计了一种协同转化装置，实现对天然气中和的高效去除，装置如下图。其中电极分别为ZnO＠石墨烯（石墨烯包裹ZnO）和石墨烯。下列有关说法不正确的是（ ）
A．ZnO＠石墨烯电极连接光伏电池的负极
B．石墨烯区电极反应：
C．协同转化的总反应式：
D．金属导线上每转移1ml电子，和被去除的总体积约11.2L（标准状况）
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）某化学兴趣小组模拟工业上用纯碱溶液与制备，并探究产品的性质和纯度。
已知：25℃时，的电离常数：，；
的电离常数：，；
的溶度积常数：。
Ⅰ．性质探究
（1）若用与盐酸反应制备干燥时，净化、收集和尾气处理所需装置的接口连接顺序为______，其中饱和溶液中发生反应的离子方程式为______。
（2）该小组同学用试管取2mL0.5ml/L溶液，逐滴加入2mL0.5ml/L溶液，振荡，溶液由黄色变为红褐色，未观察到气体和沉淀生成。
①甲同学认为发生了相互促进的水解反应，生成了胶体，用激光笔照射试管，预期的现象为______。
②若上述水解过程存在反应：，则25℃时该反应的化学平衡常数K＝______（代入数据列出计算式）。
③乙同学认为可能同时发生反应：，并设计实验验证：取少量用蒸馏水稀释后的反应液于试管中，再滴加______溶液，观察现象。
A．KSCNB．C．D．
Ⅱ．含量探究
（3）已知所得产物含有少量（无其他杂质），25℃时相同质量的和分别溶于等量的水后，体积基本相同。
①25℃时质量分数相同的两种溶液，溶液的pH______溶液。
A．大于B．小于C．等于D．无法判断
②丙同学设计实验探究实验产品是否符合化工行业标准。
查阅资料 合格品的行业标准是质量分数高于93%。
提出假设 实验产品中质量分数高于93%。
实验方案 常温下完成下述实验：
步骤1：用100.0mL水溶解0.7g和9.3g，测得；
步骤2：______，测得；
数据分析：a______b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
实验结论 假设成立。
18．（14分）某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料（含有以及少量Ca、Mg、Fe、Al等）制备和。工艺流程如下：
固体已知：①常温时，有关物质如下表：
②常温时，的溶度积，该数值随温度升高而减小。
（1）中C元素的化合价为______；基态C原子的价层电子轨道表示式为______。
（2）“酸浸”时发生反应：。
①补充完整上述离子方程式；
②旧生产工艺用盐酸进行“酸浸”，但易造成环境污染，原因是______。
（3）已知滤渣2中含有，则常温下滤液2中______ml/L。
（4）滤液3中含金属元素的离子主要是，通入空气发生催化氧化反应的离子方程式为______。
（5）沉锂操作过程中的存在反应：，该操作中需将温度升高到90℃，原因是______。
（6）由进一步制得的具有反萤石结构，晶胞如图所示。
①在晶胞中的位置为______；
②设阿伏加德罗常数的值为。晶胞的密度为b，则晶胞参数（棱长）为______pm。
19．（14分）二氧化碳加氢是对温室气体的有效转化，也是合成再生能源与化工原料的重要途径。
（1）已知在25℃和101kPa时，和的燃烧热分别为和。由加氢反应制备的反应为：，该反应的反应热______。
（2）①催化加氢可以制低碳烯烃：，该反应在恒压条件下，反应温度、投料比对平衡转化率的影响如图所示，该反应为______反应（填“吸热”或“放热”），、、的相对大小为______。
②催化加氢制低碳烯烃，反应历程如下图所示，首先在表面解离成2个，随后参与到的转化过程。
注：“□”表示氧原子空位，“*”表示吸附在催化剂上的微粒。
理论上反应历程中消耗的与生成的甲醇的物质的量之比为______。
（3）二氧化碳可催化加氢制甲醇。在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入和，发生反应：。测得在相同时间内，不同温度下的转化率如图所示。
①______（填“＞”“＜”或“＝”）。
②下列说法正确的有______。
A．b点时达到平衡状态
B．a点时容器内气体密度大于b点
C．平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡状态
D．温度高于后转化率下降，原因可能是该反应
（4）一定条件下可与反应制备甲酸。T℃时，将1ml与1ml混合气体充入体积为1L恒容密闭容器发生反应：。已知反应速率：，，、分别为正、逆反应的速率常数；平衡常数：。当的转化率为20%时，______（写出计算过程）。
20．（14分）化合物ⅷ是某合成药物的一种中间体，可采用如下路线合成（部分条件和试剂未标明）：
（1）化合物ⅰ的名称为______，化合物ⅱ的分子式为______。
（2）六元碳环化合物ⅸ是化合物ii的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有3组峰，写出符合上述条件的化合物ⅸ的结构简式______（写出两种）。
（3）化合物为化合物ⅲ的同分异构体，根据的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（4）下列说法中不正确的有______。
A．化合物ⅵ中，元素电负性由大到小的顺序为
B．反应⑤过程中，有键和键形成
C．化合物ⅳ存在手性碳原子，氧原子采取杂化
D．属于非极性分子，存在由p轨道“头碰头”形成的键
（5）以和为含碳原料，利用反应①和②的原理，合成化合物。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①最后一步反应中，环状有机反应物为______（写结构简式）。
②相关步骤涉及到醇的氧化反应，该反应的化学方程式为______。
③从出发，第一步的化学方程式为______（注明反应条件）。A．湖州的“湖笔”
B．黄山的“徽墨”
C．宣城的“宣纸”
D．肇庆的“端砚”
选项
劳动项目
化学知识
A
学农活动：用农用氢氧化镁调节土壤酸碱度
可与酸性物质反应
B
帮厨活动：用草木灰等制作松花蛋
草木灰等可使蛋白质变性凝固
C
户外劳动：用明矾净水
胶体有杀菌消毒作用
D
实践活动：用糯米酿制米酒
糯米中的糖分转化生成乙醇
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
极易溶于水
用液氨作制冷剂
B
铝的化学性质稳定
用铝槽存放和运载浓硫酸
C
具有稳定的半衰期
用对文物进行年代测定
D
具有氧化性
用作供氧剂
物质
序号
反应的官能团
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
______
______
b
______
______
氧化反应（生成有机物）