2024届高三化学二轮复习基础练——铁 金属材料

这是一份2024届高三化学二轮复习基础练——铁 金属材料，共17页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g，则该气体不可能是（ ）
A．B．C．D．CO
2．下列叙述正确的是（ ）
A．CO2的摩尔质量为 44 g
B．2gH2含有的氢原子数6.02×1023
C．标准状况下，1mlH2O的体积为22.4L
D．1L1ml/LKNO3溶液中含1ml K+
3．人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色。下列有关合金的说法中正确的是（ ）
A．碳素钢是合金，硬铝是单质
B．Ti-Fe储氢合金不是一种新型合金
C．目前用量最大用途最广的合金是生铁
D．“蛟龙”号载人潜水器的钛合金球壳(外壳)耐压、耐腐蚀
4．中华文化源远流长、博大精深，陕西历史博物馆馆藏文物是中华文化的重要代表。下列物品主要是由金属材料制成的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列说法正确的是（ ）
A．氢氧化钠的摩尔质量是40g
B．32g二氧化硫的物质的量为0.5ml
C．O2的摩尔质量(单位是g/ml)在数值上等于其质量
D．1mlCO的质量为28g/ml
6．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8mlN2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是（ ）
A．右边CO与CO2分子数之比为1：3
B．右侧CO的质量为14g
C．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍
D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5： 6
7．《汉书·货殖列传》中记载：“章山之铜，所谓丹阳铜也。今世有白铜，盖点化为之，非其本质。”已知白铜中含有锡元素，下列说法错误的是（ ）
A．纯铜比白铜硬度小，熔点高
B．纯铜和白铜都可耐强酸、强碱腐蚀
C．白铜置于潮湿的空气中，Cu受到保护
D．铜和锡都可用于制作生活中的器皿
8．对Ⅰ~Ⅳ的实验操作及现象判断正确的是（ ）
A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀
B．实验Ⅱ：溶液颜色变红
C．实验Ⅲ：放出大量气体
D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后沉淀又溶解
9．工业上常用FeSO4溶液处理废水中的重铬酸根离子(Cr2O)，反应原理为：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。处理25.00mL某废水，需消耗×10-2ml/LFeSO4溶液(不考虑其他物质与Fe2+反应)。该废水中Cr2O的物质的量浓度(单位：ml/L)为（ ）
A．1.50×10-4B．6.00×10-4C．1.00×10-3D．3.60×10-3
10．下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．下列实验操作或说法不正确的是（ ）
A．向氯化铁溶液中滴加 KSCN溶液产生红色沉淀
B．配制一定体积某浓度的稀硫酸，浓硫酸稀释后直接转移至容量瓶，所配溶液浓度偏大
C．未知溶液中滴入硝酸酸化，再滴入 AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含Cl-
D．在做焰色试验时，应用稀盐酸洗净铂丝
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．一定条件下，合成氨反应中有0.5mlN2发生反应，则反应中转移电子数为3NA
B．10克环己烷与2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，则其中所含的氧原子数目为 NA
C．过量铜与含0.4mlHNO3的浓硝酸反应，则反应中电子转移数为0.2NA
D．常温常压下有28g单晶硅晶体，则其中所含的Si—Si键数目为2NA
13．A、B、C三种醇分别与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同的体积，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子中所含羟基的个数之比为（ ）
A．3：2：1B．2：6：3C．3：1：2D．2：1：3
14．下列有关镁的叙述正确的是（ ）
A．工业制造的镁蒸气通常在H2或N2中冷却
B．镁条燃烧引发的火灾可用CO2来扑灭
C．镁在空气中燃烧的产物并不全是MgO
D．镁制容器可用来贮存和运输浓硝酸
15．下列叙述正确的是（ ）
A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 ml重水与1 ml水中，中子数比为2∶1
D．1 ml乙烷和1 ml乙烯中，化学键数相同
16．下列各物质中物质的量最多的是(NA表示阿伏加德罗常数)（ ）
A．0.5ml葡萄糖B．常温常压下，48gO2
C．标准状况下，22.4LH2D．2NA个水分子
17．某溶液中只可能含有H+、 、Mg2+、Al3+、 、 、 中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B．溶液中n( )=0.2 ml
C．溶液中一定不含 ，可能含有 和
D．n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=1：1：1
18．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是（ ）
A．1 ml CH3COOK的质量为98 g·ml－1
B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量
C．一个CH3COOK微粒的质量约为 g
D．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 ml
19．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量；④向AlCl3溶液中通入NH3气体至过量
A．①②B．①③C．①④D．②③
20．现有①②③三种物质，下列说法正确的是（ ）
A．①②③均能通过化合反应生成
B．属于盐，和属于碱
C．过量的铁在氯气中燃烧可以生成②
D．将①投入到②的溶液中，有气泡冒出并最终生成白色絮状沉淀
二、综合题
21．已知有以下物质相互转化：
试回答下列问题：
（1）写出B的化学式： ，D的化学式： 。
（2）写出由E转变成F的化学方程式： 。
（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式： 。向G溶液中加入A的有关反应的离子方程式： 。
22．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理.工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理为：.回答下列问题：
（1）用氯气制备的反应原理为 （化学方程式）
（2）制备高铁酸钠的反应中体现了 （填“还原性”、“氧化性”或“氧化性和还原性”）
（3）该反应的离子方程式为 .
（4）中Fe的价态为 价，可用于自来水杀菌消毒的原因是 .
（5）该反应中，每消耗，生成的物质的量 ml，转移的电子数目为 （用表示阿伏加德罗常数的值）
23．由三个原子构成的某气体分子，其摩尔质量为M g/ml，该气体的体积为V L（标准状况），用NA表示阿伏加德罗常数，则：
（1）该气体中所含的原子总数为 个。
（2）该气体在标准状况下的密度为 。
（3）该气体的一个分子的质量为 。
（4）标准状况下，1体积水最多溶解507体积的HCl，则标准状况下盐酸的最大质量分数为 （保留三位小数）。
（5）100g 12ml/L（密度为1.19g/mL）的盐酸用100g水稀释后，其物质的量浓度 （填“大于”、“等于”或“小于”）6ml/L。
24．在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2常作为氧气的来源。若每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.896 L。
（1）每人每分钟消耗O2的物质的量为 ml。
（2）假设所需的O2全部由Na2O2来提供，则某消防员工作1小时所需要的Na2O2的质量为 g。
25．某固体粉末由Na2O与Na2O2组成，将其分成等量的两份，第一份恰好与 2 L 0.3 ml/L 盐酸完全中和；第二份与足量的CO2气体作用，发现该固体质量增加了 11.6 g，试计算：
（1）与第一份反应的盐酸的物质的量是 。
（2）第一份中和所得溶质的质量 g；
（3）固体中Na2O与Na2O2的物质的量之比是 。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/ml，结合公式，1L气体的物质的量为，结合公式，1.25g气体的摩尔质量为，即气体的摩尔质量为28g/ml，又摩尔质量数值上等于其相对分子质量，则该气体的相对分子质量为28；
A、O2的相对分子质量为32，A正确；
B、N2的相对分子质量为28，B错误；
C、C2H4的相对分子质量为28，C错误；
D、CO的相对分子质量为28，D错误；
故答案为：A
【分析】结合公式和计算，再结合相对分子质量数值上等于摩尔质量判断。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．摩尔质量的单位是g/ml，A项错误；
B. 2gH2 的物质的量为1ml，含有原子数目为2ml，即为 2x6.02×1023,B项错误；
C.标况下水为液体，1mlH2O的体积不是22.4L，C项错误；
D.1L1ml/LKNO3溶液中含有的硝酸钾为1ml，即含有 1ml K+ ，D项正确；
故答案为：D。
【分析】A.使用摩尔质量时候，一定要注明单位；
B.分子的物质的量不等于分子内原子的物质的量，注意一个分子中含有几个原子；
C.在使用标况下计算物质的量时，对象必须为气体。
3．【答案】D
【解析】【解答】A．碳素钢和硬铝都是一种金属和其他金属或非金属熔合在一起所形成的金属材料，都是合金，A不符合题意；
B．Ti-Fe储氢合金是钛合金，是一种新型合金，B不符合题意；
C．目前用量最大用途最广的合金是钢，C不符合题意；
D．用钛合金制造耐压耐压球壳，利用的是强度大、耐压、耐腐蚀这一系列性质，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.碳素钢和硬铝均是合金，为混合物；
B.Ti-Fe储氢合金是一种新型合金；
C. 目前用量最大用途最广的合金是钢。
4．【答案】B
【解析】【解答】A．白瓷马蹬壶属于陶瓷，陶瓷属于传统无机非金属材料，不是金属材料，A不符合题意；
B．东汉青铜奔马中青铜为铜金属的合金，属于金属材料，B符合题意；
C．液晶显示屏是一种采用液晶为材料的显示器，液晶是一类介于固体和液态间的有机化合物，C不符合题意；
D．纸张的主要成分是纤维素，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】金属材料包括合金和纯金属，合金是由金属元素跟其他金属或非金属元素熔合而成的、具有金属特性的物质。
5．【答案】B
【解析】【解答】A.氢氧化钠的摩尔质量为40 g/ml，A不符合题意；
B. 32 g二氧化硫的物质的量==0.5 ml，B符合题意；
C.氧气的摩尔质量32 g/ml，C不符合题意；
D. 1 mlCO的质量为28 g ，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.摩尔质量的单位为 g/ml；
B.根据n=计算
C.摩尔质量（g/ml）在数值上等于它的相对原子（或分子）质量；
D.质量的单位是g。
6．【答案】D
【解析】【解答】图中两边的气体压强相同，则气体体积比等于物质的量之比，说明一氧化碳和二氧化碳的物质的量的和为2摩尔，设一氧化碳为xml，二氧化碳为yml，则有x+y=2 ， 28x+44y=64，解x=1.5，y=0.5。A.一氧化碳和二氧化碳的分子数比等于其物质的量比，为3：1，故不符合题意；
B.一氧化碳的质量为1.5×28=42g，故不符合题意；
C.根据相同的压强下，密度比等于相对分子质量之比，右侧的气体的相对分子质量等于64/2=32，与同温同压下氧气的相对分子质量相同，所以二者密度比为1：1，故不符合题意；
D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则氮气占总体积的2/3，根据同温下，物质的量相同的氮气体积与压强成反比，所以前后压强比为2/3：4/5=5：6，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据压强之比等于物质的量之比可以推出一氧化碳和二氧化碳的物质的量之和，再结合质量之和就可以计算出一氧化碳和二氧化碳对应的物质的量。
7．【答案】B
【解析】【解答】A．白铜是铜和锡的合金，其硬度大于纯铜，熔点低于纯铜，A不符合题意；
B．锡属于氢前面的金属，不耐强酸腐蚀，B符合题意；
C．锡比铜活泼，白铜置于潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，锡做负极，被腐蚀，铜做正极，被保护，C不符合题意；
D．铜和锡性质相对稳定，在古代就出现了铜器和锡器，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据题目信息白铜中含有锡元素判断，含有金属锡，利用金属活动性判断是否与酸发生反应。
8．【答案】D
【解析】【解答】A.往沸水中加入饱和FeCl3溶液，继续加热煮沸，溶液变为红褐色，产生Fe(OH)3胶体，不形成沉淀，A不符合题意；
B.Fe2＋不与SCN－反应，因此向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色不变，B不符合题意；
C.Mg与NaOH溶液不反应，无气体产生，C不符合题意；
D.往AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，发生反应Al3＋＋OH－=Al(OH)3↓，当溶液中的Al3＋完全反应，继续加入NaOH，发生反应Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；因此可观察到现象：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.结合Fe(OH)3胶体的制备分析；
B.结合Fe3+的检验分析；
C.结合Mg的性质分析；
D.结合Al3+与OH-的反应分析；
9．【答案】C
【解析】【解答】反应原理为：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，可得，解得，综上述C符合题意，
故答案为：C。
【分析】结合：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，根据计算。
10．【答案】A
【解析】【解答】A．氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌消毒作用，所以氯气常用做自来水的消毒，A符合题意；
B．三氧化铝是两性氧化物，与酸或者碱都发生化学反应，故铝制餐具不宜蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，B不符合题意；
C．三氧化二铁是红棕色固体，常用作油漆、橡胶等的红色颜料和涂料，C不符合题意；
D．过氧化钠与二氧化碳或者水反应都生成氧气，所以过氧化钠用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．次氯酸有强氧化性；
B．两性氧化物与酸或者碱都发生化学反应；
C．三氧化二铁是红棕色固体；
D．过氧化钠与二氧化碳或者水反应都生成氧气。
11．【答案】A
【解析】【解答】A.氯化铁与KSCN溶液不会产生红色沉淀，而是生成红色的配合物，A选项是错误的；
B. 配制一定体积某浓度的稀硫酸，浓硫酸稀释后直接转移至容量瓶 ，没有冷却至室温，会使溶液体积偏小，B选项是正确的；
C. 未知溶液中滴入硝酸酸化，再滴入 AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含Cl- ，C选项是正确的；
D. 在做焰色试验时，应用稀盐酸洗净铂丝 ，因为盐酸易挥发，可以将杂质挥发除去，D选项是正确的。
故答案为：A。
【分析】KSCN溶液可以用来检验三价铁离子；
B.浓硫酸在稀释时会放热，根据”热胀冷缩“，温度升高，溶液的体积会增大，则溶液的体积在恢复至室温时会偏小，则浓度偏高；
C.该操作是用来检验Cl-的方法；
D.做焰色试验时，应用稀盐酸洗净铂丝 ，因为盐酸易挥发，可以将杂质挥发除去。
12．【答案】C
【解析】【解答】A．反应中N2转化为NH3，氮元素由0价变为-3价，即1ml N2参与反应转移6ml电子，有0.5mlN2发生反应，反应中转移电子数为3ml电子，数量为3 NA，故A不符合题意；
B．环己烷的分子式为C6H12，2-丙醇的分子式为C3H8O，相当于C3H6·H2O，碳元素的质量分数为72%，根据 ，解得10克混合液中含CH2的质量为8.4g，含“H2O”为1.6g，则其中含有的氧原子数目为 NA= NA，故B不符合题意；
C．过量铜与含0.4 ml HNO3的浓硝酸反应，若只生成NO2，发生反应为Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑，氮元素由+5价变为+4价，0.4ml浓HNO3硝酸参与反应，其中0.2ml被还原，电子转移数目为0.2NA，但随着反应发生，浓硝酸变稀，产物气体由NO2变为NO，氮元素由+5价变为+2价，转移电子数目增多，则电子转移数目为大于0.2 NA，故C符合题意；
D．单晶硅中一个Si原子平均含有两个Si—Si键，常温常压下有28g单晶硅晶体为1ml，则其中所含的Si—Si键数目为2NA，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】将2-丙醇的分子式为C3H8O写成C3H6·H2O这一步很关键，能够计算出水的质量，从而计算出氧原子数。
13．【答案】D
【解析】【解答】设生成氢气6ml，根据2-OH～2Na～H2↑可知参加反应的羟基均为12ml，三种醇的物质的量之比为3：6：2，故A、B、C三种分子里羟基数目之比为=2：1：3，
故答案为D。
【分析】产生相同体积的氢气，说明羟基的数目相等，再根据消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，计算所含羟基的数目之比。
14．【答案】C
【解析】【解答】A. 工业制造的镁蒸气通常在H2中冷却，高温下镁与氮气反应生成氮化镁，A不符合题意；
B. 镁条燃烧引发的火灾不用CO2来扑灭，因为镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，B不符合题意；
C. 镁能与氧气、氮气以及二氧化碳反应，因此镁在空气中燃烧的产物并不全是MgO，C符合题意；
D. 镁能与浓硝酸反应，镁制容器不能用来贮存和运输浓硝酸，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、镁可以和氮气反应；
B、镁可以和二氧化碳反应；
C、镁可以和氧气、氮气、二氧化碳反应；
D、浓硝酸可以和镁反应。
15．【答案】B
【解析】【解答】解：A.1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1ml，所以24g镁含有的质子数为12ml，27g铝含有的质子的物质的量为13ml，选项A不符合题意。
B.设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为 ml，臭氧（O3）的物质的量为 ml，所以两者含有的氧原子分别为 ×2= ml和 ×3= ml，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B符合题意。
C.重水为 ，其中 含有1个中子， 含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1ml重水含有10ml中子。水为 ，其中 没有中子， 含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1ml水含有8ml中子。两者的中子数之比为10：8=5：4，选项C不符合题意。
D.乙烷（C2H6）分子中有6个C－H键和1个C－C键，所以1ml乙烷有7ml共价键。乙烯（C2H4）分子中有4个C－H键和1个C＝C，所以1ml乙烯有6ml共价键，选项D不符合题意。
【分析】等质量或等物质的量的物质进行比较时，可假设一个便于计算的值。
16．【答案】D
【解析】【解答】葡萄糖，其物质的量为0.5ml；
B.48gO2的物质的量；
C.标准状态下，22.4LH2的物质的量
D.2NA个水分子的物质的量；
综上，上述物质中物质的量最多的为2NA个水分子，D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据公式、、计算所给物质的物质的量，从而得出答案。
17．【答案】B
【解析】【解答】A．由分析可知溶液中的阳离子有H+、 、Mg2+、Al3+，故A不符合题意；
B．依据图象中沉淀量的变化曲线可知加入氢氧化钠0.5ml-0.7ml时，沉淀的量不变，发生铵根离子与氢氧根离子反应，依据 +OH－＝NH3•H2O，铵根离子的物质的量等于该段消耗的氢氧化钠的物质的量等于0.2ml，故B符合题意；
C．由分析可知溶液中含 ，不含 、 ，故C不符合题意；
D．第一段是氢氧化钠中和氢离子的阶段，所以氢离子的物质的量是0.1ml；第四段是氢氧化铝和氢氧化钠反应的阶段，有Al3+~Al(OH)3～OH-～[Al(OH)4]-，该段消耗氢氧化钠的物质的量为：0.8ml-0.7ml=0.1ml，则原溶液n(Al3+)=0.1ml；第二段是将铝离子和镁离子反应生成沉淀的阶段，根据Al3+～3OH-～Al(OH)3，Mg2+～2OH-～Mg(OH)2，所以镁离子消耗氢氧化钠的物质的量是：0.5ml-0.1ml-0.3ml=0.1ml，所以镁离子的物质的量是0.05ml，即n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=0.1：0.1：0.05=2：2：1，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 ①若加入锌粒，产生无色无味的气体，则含有H+，不含，②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示 ，则含有 Mg2+、Al3+，加入氢氧化钠0.5ml-0.7ml时，沉淀的量不变，发生铵根离子与氢氧根离子反应，则一定含有，可能含有 和 。
18．【答案】C
【解析】【解答】A、1mlCH3COOK的质量为98 g，故A不符合题意；
B、摩尔质量的单位是g/ml，相对分子质量的单位是“1”，故B不符合题意；
C、一个CH3COOK微粒的质量=98g÷6.02×1023= g，故C符合题意；
D、醋酸钾的物质的量是碳原子物质的量的一半，为0.5ml，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.质量的单位是克；
B.数值上，物质的摩尔质量等于其相对分子质量，但两者的单位不同；
C.一个CH3COOK微粒的质量=，据此计算并分析；
D.一个醋酸甲分子中含有两个碳原子，醋酸钾的物质的量是碳原子物质的量的一半，据此分析解答。
19．【答案】C
【解析】【解答】①由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的，所以向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钠晶体。
②氢氧化铝是两性氢氧化物，既能溶于强酸，也能溶于强碱中，向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸最终转化为氯化铝，得不到沉淀；
③向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸先发生胶体的聚沉形成氢氧化铁沉淀，然后与硫酸发生中和反应沉淀溶解；
④氢氧化铝不能溶于氨水中，向AlCl3溶液中通入NH3气体至过量最终有沉淀生成；
因此符合条件的是①④，
故答案为：C。
【分析】既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物就是两性氢氧化物；注意：氢氧化铝是两性氢氧化物，既可以溶解在强碱性溶液也可以溶解在酸性溶液中，但是氢氧化铝不溶解在氨水中；
20．【答案】A
【解析】【解答】A．①2Na+O2点燃__Na2O2，②，③，故①②③均能通过化合反应生成，故A符合题意；
B．属于盐， 属于碱，属于过氧化物，故B不符合题意；
C．过量的铁在氯气中燃烧也只能生成，故C不符合题意；
D．投入到有氧气生成，最终生成红褐色的沉淀，故D不符合题意；
故答案为A。
【分析】A．①②③均能通过化合反应生成，①2Na+O2点燃__Na2O2，②，③；
B．注意根据酸、碱、盐、氧化物的定义判断；
C．铁在氯气中燃烧只能生成；
D．在溶液中先和水反应，再和对应的溶质反应，同时注意其氧化性。
21．【答案】（1）Fe；Cl2
（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（3）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；2Fe3++Fe=3Fe2+
【解析】【解答】（1）B是FeCl2，D是KCl；
（2） E转变成F的化学方程式 ： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ；
（3） 用KSCN鉴别G溶液的离子方程式：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 ；G是FeCl3溶液，向FeCl3溶液加入Fe分发生的离子反应为： 2Fe3++Fe=3Fe2+ 。
【分析】根据流程分析：A是Fe，B是FeCl2，C是KOH，D是KCl，E是Fe（OH）2，F是Fe（OH）3，G是FeCl3.
22．【答案】（1）
（2）氧化性
（3）
（4）+6；具有强氧化性
（5）0.02；
【解析】【解答】（1）氯气和氢氧化钠溶液反应得到氯化钠和次氯酸钠，即可写出方程式为： ；
（2）中氯元素化合价降低，做氧化剂，所以利用次氯酸钠的强氧化性得到高铁酸钠；
（3）根据反应物方程式即可离子方程式为： ；
（4） 中Fe的价态为 +6， 可用于自来水杀菌消毒主要是具有很强的氧化性；
（5） ， 每消耗4g氢氧化钠固体，氢氧化钠的物质的量为0.1ml，根据物质的量之比等于化学计量数之比，所以生成的高铁酸钠物质的量为0.02ml，10NaOH~6e-，所以转移的电子数为：0.06NA；
【分析】（1）氯气和氢氧化钠溶液反应得到氯化钠和次氯酸钠即可；
（2）根据化合价判断；
（3）根据化学方程式写出离子方程式；
（4）根据钠和氧元素的化合价计算出铁的化合价，主要是其具有很强的氧化性因此可杀毒；
（5）根据给出的方程式找出转移电子数和氢氧化钠的比例关系即可计算。
23．【答案】（1）
（2）g/L
（3）
（4）45.2%
（5）小于
【解析】【解答】（1）分子的物质的量为：，则原子的个数为：；
（2）ρ=；
（3）M是1ml分子的质量，1ml共有NA个分子，所以 一个分子的质量为 ；
（4）假设水的体积为1L，则HCl的体积为507L，则n(HCl)=溶质的质量是m（HCl）+m（H2O）===≈ 45.2% ；
（5） 100g 12ml/L 的盐酸 密度大于H2O，所以用同质量的 100g水稀释后 ，100g水的体积大于 100g 12ml/L 盐酸，所以 物质的量浓度 小于原盐酸浓度的1/2，即物质的量浓度小于 6ml/L。
【分析】（1）标况下气体的物质的量为：体积比上气体摩尔体积；
（2）气体的密度等于摩尔质量比上气体摩尔体积；
（3）M是1ml分子的质量，1ml共有NA个分子，则M与NA的比值为 一个分子的质量；
（4）溶质质量分数为溶质的质量比上溶液质量的比值；
（5）100g 12ml/L的盐酸 密度大于H2O，所以用同质量的 100g水稀释后 ，100g水的体积大于 100g 12ml/L 盐酸，所以 物质的量浓度 小于原盐酸浓度的1/2，即物质的量浓度小于 6ml/L。
24．【答案】（1）0.04
（2）374.4
【解析】【解答】（1）
（2）消防员1小时消耗的氧气的物质的量为：60min×0.04ml/min=2.4ml；
则 x=4.8ml；
m(Na2O2)=4.8ml×78g/ml=374.4g；
【分析】（1）根据气体摩尔体积公式计算即可；
（2）先计算出1小时消耗的氧气物质的量，然后根据方程式计算出过氧化钠的物质的量，最后根据m=nM计算出质量即可。
25．【答案】（1）0.6 ml
（2）35.1
（3）2：1
【解析】【解答】（1）与第一份反应的盐酸的物质的量为：n=cV=0.3×2= 0.6 ml ；
（2）第一份得到的溶质是NaCl，根据Cl守恒可知：n（NaCl）=n（HCl）=0.6 ml ，则m（NaCl）=0.6×58.5g/ml=35.1g；
（3）反应最终生成Na2CO3，根据钠离子守恒：n（NaCl）=2n（Na2CO3）=2n（Na2O）+2n（Na2O2）=0.6ml；n（Na2CO3）=n（Na2O）+n（Na2O2）=0.3ml；
设 固体中Na2O与Na2O2的物质的量 分别为xml，yml。则有：x+y=0.3，106×0.3-（62x+78y）=11，6 解得x=0.2，y=0.1，n（Na2O）：n（Na2O2）=2：1.
【分析】（1）根据已知条件，盐酸的消耗的物质的量就是浓度与体积的乘积；
（2）第一份溶液中，二者与盐酸反应得到的产物都是NaCl，可以根据氯离子守恒来计算NaCl的物质的量，继而求出NaCl的质量；
（3）可以根据Na离子的守恒得出氧化钠与过氧化钠物质的量关系，再根据第二份与CO2反应，固体质量之差得出氧化钠和过氧化钠与碳酸钠质量关系，继而求出氧化钠与过氧化钠各自的物质的量。A．白瓷马蹬壶
B．东汉青铜奔马
C．液晶显示屏
D．西夏文佛经纸本
选项
化学性质
用途
A
氯气是有毒气体
Cl2常用于自来水的消毒
B
Al2O3是两性氧化物
铝制餐具不宜蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
C
Fe2O3是红棕色粉末
Fe2O3常用作油漆、橡胶等的红色颜料
D
Na2O2与CO2反应产生O2
Na2O2用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂