2023年天津市和平区高考化学一模试卷-学生用卷

这是一份2023年天津市和平区高考化学一模试卷-学生用卷，共8页。试卷主要包含了单选题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题：本大题共12小题，共36分。
1.化学与生活紧密相关，下列说法正确的是( )
A. 浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜
B. 推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放
C. 过期药品属于有害垃圾，为防止污染环境应当深埋处理
D. 防晒衣的主要成分为聚酯纤维，可以长期用肥皂洗涤
2.工业生产中，主要反应原理不涉及氧化还原反应的是( )
A. 海水提溴B. 纯碱工业C. 硫酸工业D. 合成氨工业
3.下列物质中属于分子晶体，而且既含σ键又含π键的是( )
A. NaCNB. CaC2C. H2O2D. CS2
4.以下用于研究有机物的方法错误的是( )
A. 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物
B. 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法
C. 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
D. 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团
5.下列说法中正确的是( )
A. 火力发电的目的是使化学能转换为电能
B. 浓硝酸可以使蛋白质变黄，常用来鉴别所有蛋白质
C. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，无法比较二者的稳定性
D. 将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液
6.下列说法正确的是( )
A. 基态原子的未成对电子数：O>N>CB. 电负性：C>N>P
C. 第一电离能：P>N>CD. 键角：CH4>NH3>PH3
7.2022年10月5日下午，瑞典皇家科学院将诺贝尔化学奖授予Carlyn R。Bertzzi等三位在“点击化学和生物正交化学”方面所做出贡献的科学家。叠氮-炔环加成是经典的点击化学反应。反应示例如图所示，下列说法错误的是( )
A. 化合物A与化合物D互为同分异构体B. 化合物B的所有原子均在同一条直线上
C. 化合物B可使溴水褪色D. 化合物C和化合物D均不含手性碳原子
8.甲∼丁图为中学化学常用的仪器的全部或局部，下列说法正确的是( )
A. 甲图所示仪器用于蒸馏时，冷却水应从下口通入
B. 乙图所示仪器在使用时，装液前步骤是用蒸馏水润洗
C. 丙图所示仪器用于探究碳酸氢钠的热稳定性
D. 丁图所示仪器可用于提纯碘化银胶体
9.如图是乙烯催化氧化的过程(部分相关离子未画出)，下列描述错误的是( )
A. PdCl42−和Cu2+在反应中都起到催化剂的作用
B. 该转化过程中，仅O2和Cu2+体现了氧化性
C. 该转化过程中，涉及反应4Cu++O2+4H+=4Cu2++2H2O
D. 乙烯催化氧化反应的化学方程式为2CH2=CH2+O2→催化剂2CH3CHO
10.如图是一种高效低能耗制备H2O2的装置。下列有关说法错误的是( )
A. a为电源的正极
B. 装置中的离子交换膜是让阴离子自由通过
C. 阳极区反应为
D. 理论上，当0.2ml糠醛完全反应时，同时有0.2mlH2O2生成
11.2−甲基−2−氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如图：
下列说法错误的是( )
A. 由叔丁醇制备2−甲基−2−氯丙烷的反应类型为取代反应
B. 用5%Na2CO3溶液是为了将反应完的叔丁醇反应掉
C. 无水CaCl2的作用是除去有机相中残存的少量水
D. 蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系
12.25℃时，用HCl气体调节0.10ml⋅L−1氨水的pH，溶液中微粒浓度的对数值(lgc)、反应物的物质的量之比x=n(HCl)n(NH3⋅H2O)与pH的关系如图。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列说法正确的是( )
A. 25℃时，图中各点对应的溶液中水的电离程度：A>B>C>D
B. P3所示溶液中c(NH4+)是P1所示溶液中c(NH4+)的2倍
C. C所示溶液中：c(NH4+)=102.25c(NH3⋅H2O)
D. 25℃时，若改用1.0ml⋅L−1氨水时，x=0.5时，P1会上移
二、实验题：本大题共1小题，共17分。
13.综合制备物质能合理利用资源，联合装置如图所示。回答问题：
Ⅰ.氯化亚亚(SOCl2)的制备：实验室合成原理是SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。SOCl2沸点为77℃，遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。
(1)仪器c的名称是______，装置 f的作用是______。
(2)下列四种制备SO2的方案中最佳选择是______。
(3)请在d的虚线框内画出所需净化和干燥的实验装置图，并标出试剂______。
Ⅱ.无水氯化铝的制备：已知AlCl3易水解，易升华。
(1)用联合装置先制备AlCl3溶液时，实验中还必须采取的措施是______。
(2)再用SOCl2与AlCl3⋅6H2O混合加热可得到无水AlCl3，其原因是______。
Ⅲ.七铝十二钙(12CaO⋅7Al2O3)的制备：七铝十二钙是新型的超导材料和发光材料，用AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅烧沉淀制备。
(1)AlCl3溶液溶解CaCO3时，AlCl3溶液和碳酸酸粉末的混合方式为______。
(2)实验要求n(CaCO3)：n(AlCl3)>12：7，其原因是______。
三、简答题：本大题共3小题，共47分。
14.ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)基态Se原子的的核外电子排布式为______。
(2)O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为______。
(3)H2O、H2S、H2Se、H2Te的键角依次减小，其主要原因可能是______。
(4)H2Se的酸性比H2S______ (填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为______，SO32−离子的中心原子的杂化类型为______；
(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，S原子的配位数是______，其晶胞边长为540.0pm，密度为______ (列式并计算)。
(6)定影液的主要成分是Na2S2O3，它能溶解胶皮上未感光的AgBr，从而起到“定影”作用，为使定影液再生，进行如下的处理。
胶皮→定影液溶液1→Na2S溶液定影液再生。
①AgBr在1L1.00ml⋅LNa2S2O3溶液中溶解的质量为______ g。【已知Ksp(AgBr)=a，Ag++2S2O32−⇌[Ag(S2O3)2]3−的平衡常数K=b】
②写定影液再生的离子方程式为______。
15.化合物G是一种重要的合成药物中间体，其合成路线如图所示：
(1)A的名称为______； B中官能团的名称为______。
(2)B→C的反应类型为______；F→G的反应类型为______。
(3)若C→D的反应类型为加成反应，则D的结构简式为______。
(4)写出E→F反应的化学方程式______。
(5)写同时具备下列条件所有E的同分异构体的结构简式______。
①遇氯化铁溶液发生显色反应；
②能发生银镜反应和水解反应；
③苯环上三个取代基互不相邻，其中一个取代基为含3个碳原子的直链状结构。
(6)以苯甲醇、丙二酸为原料合成肉桂酸()，在下框填写设计的合成路线(无机试剂任选)______。
16.CO2资源化：CO2和H2在合成甲烷的同时，也有副反应发生。
反应1：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)ΔH1=−164kJ⋅ml−1
反应2：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ⋅ml−1
Ⅰ.目前，工业上在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图所示。
(1)对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是______。
(2)高于320℃后，以Ni−CeO2为催化剂，CO2转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO2转化率却仍在上升，其原因是______。
Ⅱ.我国科学家最近合成多孔壳核催化剂实现CO2氢化制备CH4。
(1)一定温度下，在某刚性恒容密闭容器中充入1mlCO2(g)和5mlH2(g)仅发生上述反应1和反应2，达到平衡时测得CO为0.2ml，H2O(g)为1ml。
①下列说法正确的是______ (填字母)。
a.气体平均摩尔质量不随时间变化时达到平衡状态
b.平衡时CH4体积分数大于25%
c.加入高效催化剂，降低反应活化能，缩短达到平衡的时间
d.平衡后充入稀有气体，CO2的平衡转化率增大
②体系中______ (填“吸收”或“放出”)热量______ kJ。
(2)研究表明CO2与CH4在催化剂存在下可发生反应制得合成气：CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)。此反应的活化能Ea(正)______ Ea(逆)(填“>”、“<”)，利于反应自发进行的条件是______ (填“高温”或“低温”)。
甲
乙
丙
丁
方案
甲
乙
丙
丁
发生装置
所选试剂
NaHSO3固体
18.4ml/LH2SO4+Cu
4ml/LHNO3+Na2SO3
70%H2SO4+K2SO3