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2024届广东省江门市等5地高三下学期一模化学试题
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这是一份2024届广东省江门市等5地高三下学期一模化学试题，共12页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，劳动创造美好生活，化学反应中有颜色变化之美，某学习小组设计如图所示实验装置等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己所在的市（县、区）、学校、班级、姓名、考场号、座位号和考生号填写在答题卡上，将条形码横贴在每张答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 O16 Na23 S32 C135.5
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1－10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华文化源远流长。下列文物主要由金属材料制成的是（ ）
2．近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法正确的是（ ）
A．“天和”核心舱太阳能电池翼使用砷化镓器件，砷是s区元素
B．用转基因蚕丝合成高强度、高韧性“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素
C．用磷酸钠钡钴盐［Na2BaC（PO4）2]实现零下273.056℃制冷，磷酸钠钡钴盐为离子晶体
D．在催化剂作用下用煤炭生产烯烃等液体能源，煤炭属于可再生能源
3．衣食住行皆化学。下列说法不正确的是（ ）
A．衣服面料中的聚酯纤维、棉、麻均属于有机高分子
B．制作豆腐时煮沸豆浆的过程中蛋白质发生了盐析
C．建筑材料熟石灰中含有离子键和共价键
D．新能源汽车使用锂离子电池供电时化学能转化为电能
4．用碳酸钠标定盐酸，实验步骤为①研细Na2CO3、②加热Na2CO3，至质量不变、③冷却、④称量、⑤溶解、⑥用待测盐酸滴定。下列实验步骤所对应的操作正确的是（ ）
A．步骤②B．步骤④C．步骤⑤D．步骤⑥
5．钇稳定氧化锆浓差电池可用于测定待测环境中氧气的含量，在冶金、能源等领域应用广泛。其原理是利用空气与待测环境中氧气的浓度差对电压的影响，某工作状态如图所示。该电池工作时，下列说法不正确的是（ ）
A．电极A为正极B．O2－由电极A向电极B迁移
C．电极B发生的反应为D．理论上，电解质中O2－的总物质的量会增加
6．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是（ ）
7．咖啡酸甲酯可用作食品增香剂及化妆品中的抗氧化剂，其结构如图所示。关于该化合物，下列说法正确的是（ ）
A．属于烃类化合物B．能与Na2CO3溶液反应生成CO2
C．能发生氧化反应、加成反应和取代反应D．1ml该化合物最多能与2mlNaOH反应
8．化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式表示不正确的是（ ）
A．向溶液中滴加稀硫酸出现黄色沉淀：
B．向溶液中加入出现红褐色沉淀：
C．向酸性溶液中通入后溶液紫色褪去：
D．向溶液中加入后溶液变为黄色：
9．某学习小组设计如图所示实验装置（装置中空气已排尽）探究氮的氧化物的性质。下列说法不正确的是（ ）
A．装置I中产生红棕色气体，体现浓硝酸的强氧化性
B．将装置II浸入热水浴中，气体颜色变深，说明是放热反应
C．装置Ⅲ中的溶液变蓝，说明NO2氧化了金属铜
D．向装置V中加入蒸馏水，无色气体变为红棕色
10．部分含S和Cl的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a和e都是强酸
B．向h的溶液中通入c，溶液的酸性增强
C．b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2
D．c和g都具有漂白性，其使品红溶液褪色的原理相同
11．下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
12．设为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及和等物质，下列说法正确的是（ ）
A．固体所含质子的数目为
B．与足量溶液反应转移电子的数目为
C．标准状况下，和的混合气体中所含原子的数目为
D．的氯水中，含和的总数为
13．常温下，向碱溶液中滴加盐酸，溶液的及导电能力随滴加盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．的电离方程式为 B．水的电离程度：
C．点溶液中 D．点溶液中
14．某肠胃药的主要成分为。为原子序数依次增大的短周期主族元素，且在每个周期均有分布。的基态原子每个能级填充电子数均相同。和形成的化合物是刚玉的主要成分。和位于同一周期，第一电离能。下列说法正确的是（ ）
A． B．简单离子半径：
C．最高价氧化物对应水化物的碱性： D．与或均能形成含有非极性共价键的物质
15．在一密闭容器中，物质发生三个脱水的竞争反应：①
② ③反应历程如图所示。相同条件下，下列说法正确的是（ ）
A．由图可知，物质M比物质N稳定
B．反应①比反应②和③更快达到化学平衡
C．的反应热
D．平衡后压缩容器，物质E的物质的量不变
16．一种用3－氯丙烯电解合成环氧氯丙烷的装置如图所示。该装置无需使用隔膜，且绿色高效，图中X为Cl或Br，工作时X－和OH－同时且等量放电。下列说法正确的是（ ）
A．每转移1mle－，生成1ml环氧氯丙烷B．电解一段时间后，装置中OH－的物质的量不变
C．若X为Br，则可电解制备环氧溴丙烷D．该装置工作时需不断补充X－
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）乙烯是重要的化工原料。某小组同学制备乙烯并探究乙烯与溴水反应的产物。
I．制备乙烯
如图所示为制备纯净的乙烯的部分实验装置。
（1）仪器i的名称为______；制备乙烯的化学方程式为______。
（2）NaOH溶液的作用为______。
（3）写出一种乙烯在生产或生活中的应用：______。
Ⅱ．探究乙烯和溴水反应的产物
提出猜想1发生加成反应只生成1，2－二溴乙烷。
验证猜想1
（4）请补充预期实验现象：______；预期实验现象中pH变大，请利用平衡移动的原理说明原因：______。
提出猜想2 发生取代反应生成1－溴乙烯（实验条件下为不溶于水的无色气体）和HBr。
验证猜想2
说明：通入的乙烯不能过量，要确保溴水未完全褪色。
（5）证明猜想2不成立的实验现象为______；通入的乙烯不能过量的原因为______。
查阅资料
乙烯与Br2反应生成1，2－二溴乙烷的机理如下图所示：
说明：“－－－”表示共价键未完全断裂或形成。
教师指导 乙烯与溴水反应时，第①步和第②步与上述机理相同，第③步主要是H2O参与了反应，导致溶液的pH变小。
（6）基于第③步中H2O参与反应，写出乙烯与溴水反应的化学方程式：______。
18．（14分）铅渣由多种氧化物及它们相互结合而形成的化合物、固溶体、共晶混合物所组成。对铅渣进行综合利用，回收其中的有价金属（Cu、Fe、Pb、Zn、Sb）的部分工艺流程如下：
已知：①常温下，，。
（2）金属离子浓度等于时，可认为其恰好完全沉淀。
（1）位于第六周期，与碳元素同主族，其价层电子排布式为______。
（2）“还原焙烧”时，发生反应的化学方程式为______。
（3）挥发烟尘中的主要氧化物为。
①区分挥发烟尘中的氧化物是晶体还是非晶体的最可靠的科学方法为______。
②“转化”过程中，发生反应的化学方程式为______。
（4）“氧化酸浸”过程中，若将物质的量为的合金（其中与物质的量之比为氧化，至少需要的物质的量为______ml（用含a、b的式子表示）。
（5）“过滤洗涤”过程中，加入酒石酸（表示为）发生如下配位反应：
①上述两个配合物中，提供空轨道的元素为______（填元素符号）。
②“过滤洗涤”时，用酒石酸稀溶液洗涤滤渣而不用水。用酒石酸稀溶液洗涤可减少金属离子的损失，原因为______。
（6）“沉锑”过程中，锑恰好完全沉淀时，溶液中______。
（7）一种铅卤基钙钛矿的晶胞结构如图所示，其中八面体体心为Pb，顶点为Br，晶体中各八面体顶点相连。
①该晶体的化学式为______。
②若该晶体的晶胞以Cs为顶点，则Br在晶胞中的位置为______。
19．（14分）铜及其化合物在生产及生活中应用广泛。
（1）铜－铁催化剂可用于电催化还原为，完成下列离子方程式：
+______+______
（2）铜－铁催化剂还可以催化分解转化为燃料氢气，反应为。往体积为的密闭容器中加入分解制。图中曲线a、b分别表示在分别表示在铜－铁催化剂I的作用下，，时及时随时间的变化；曲线表示在铜－铁催化剂II的作用下，时随时间的变化。
①______（填“<”“>”或“=”）。
②在铜-铁催化剂I的作用下，时，内平均反应速率______。
③上述三种条件下，分解反应的平衡常数的大小关系为______
（3）工业合成氨中，常用亚铜盐的氨水溶液除去原料气中的，反应的离子方程式为，该反应的。其他条件不变时，下列说法正确的有______（填字母）。
A．与的浓度相等时，反应达到平衡
B．平衡后增大的浓度，的转化率增大
C．平衡后加水稀释，与的浓度之比增大
D．可采用加热溶液的方法实现的再生
（4）工业生产中采用水解中和法处理含铜废水。常温下，水溶贸中含铜微粒和的分布系数（某含铜微粒占总含铜微粒的物质的量分数）随的变化曲线如图所示。
①曲线2代表的含铜微粒为____。
②的平衡常数K=____。
③若CuSO4溶液起始浓度为，加入NaOH固体调节溶液pH（忽略加入固体后引起的溶液体积的变化），求M点混合溶液中Na+的浓度（写出计算过程，结果用含的式子表示）。
20．（14分）偏苯三酸是工业上重要的日用化学品，其合成路线如下：
（1）化合物i的分子式为______，其含氧官能团的名称为______。化合物x为化合物i的同分异构体，其分子中含碳碳双键，能与NaHCO3溶液反应，且核磁共振氢谱峰面积比为1：1：6的化合物的结构简式为______（写一种）。
（2）反应①为两分子化合物ii合成化合物iii，原子利用率为100%，则化合物ii的结构简式为______。
（3）根据化合物vii的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：
（4）反应③中，化合物iv脱水可得到两种产物，两种产物之间存在转化平衡反应：
，其中一种产物v与化合物i反应生成化合物vi。下列说法不正确的有______（填字母）。
A．化合物v的结构简式为
B．反应④发生时，转化平衡反应逆向移动
C．化合物iv易溶于水，因为它能与水分子形成氢键
D．化合物vi中存在sp2与sp3杂化碳原子间的键，且每个vi分子中存在1个手性碳原子
（5）以2－丁烯为含碳原料，结合反应④～⑦的原理合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
（a）反应过程中生成的苯的同系物为______（写结构简式）。
（b）相关步骤涉及卤代烃的消去反应，其化学方程式为______（注明反应条件）。
2024年广东省普通高中学业水平选择考模拟测试（一）
化学参考答案
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）
（1）圆底烧瓶（1分）（2分）
（2）除去乙烯中的等气体杂质（1分）
（3）催熟水果（或制备聚乙烯塑料等合理答案）（1分）
（4）溴水褪色，溶液分层（2分） 溴水中存在平衡，当与乙烯反应后，平衡逆向移动，溶液的变大（2分）
（5）溴水颜色逐渐变浅，钟罩内的气体不断减少，最终溴水充满钟罩（1分，答出“溴水充满钟罩”即可）防止过量的乙烯占据钟罩上方空间，干扰实验验证（2分）
（6）（2分）
18．（14分）
（1）（1分）
（2）（或）（3）①X射线衍射法
②
（4）
（5）①（1分）②酒石酸与发生配位反应，形成配合物降低金属离子浓度，且溶液酸性增强，减少难溶性碱的生成（2分）
（6）（1分）
（7）①（1分） ②面心（1分）
19．（14分）
（1）（1分） （1分）
（2）①<（1分） ②0.05（1分） ③（2分）
（3）CD（2分）
（4）①（1分）②（2分）
③由图可知，点
溶液中电荷守恒，有
点时，，则
则有（3分）
20．（14分）
（1）（1分） 酯基（1分） （1分）
（2）
（3）a．H2，催化剂、加热
b．Cl2，光照（写出多氯代物也可）
（或NaOH溶液，加热、C2H3OH等合理答案）
（4）BD（2分）
（5）（a）
（b）文物
选项
A．西周五祀卫鼎
B．唐三彩陶罐
C．东周漆木尊
D．汉代玉璧
选项
劳动项目
化学知识
A
传承工艺：使用含淀粉酶的麦芽作用于淀粉，制作始糖（又称麦芽糖始）
麦芽糖水解可生成葡萄糖
B
环保活动：用Fe2（SO4）3作净水剂
Fe3+水解形成的氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮物
C
学农活动：向盐碱地（含Na2CO3、NaCl）洒石膏进行处理
Na2CO3能与CaCl2发生复分解反应
D
学工活动：将铝制品电解氧化形成保护膜
铝制品与电源负极相连能够受保护
选项
陈述I
陈述Ⅱ
A
可用K3［Fe（CN）6]溶液检验铁制品是否发生了吸氧腐蚀
K3［Fe（CN）6]能与Fe2+反应生成蓝色沉淀
B
相同温度下，0.1·ml·L－1NHCl溶液的pHB比同浓度NaCl
NH4Cl是弱电解质，NaCl是强电解质
C
向AlCl3溶液中滴加氨水至过量，先产生白色沉淀，之后沉淀溶解
Al（OH）3是两性氢氧化物
D
非金属性：C>Br>1
沸点：HCl实验操作
预期实验现象
实际实验现象
向一定浓度的溴水中匀速通入足量纯净的乙烯气体，并用pH传感器检测溶液pH的变化。
______，溶液的pH变大。
溴水褪色，溶液没有明显的分层现象，溶液的pH变小。
实验装置
实验操作
实验现象
实验结论
1．向装置中加入足量的溴水，同时打开活塞a、b，下压钟罩排尽体系内空气后关闭活塞a。
2．通入适量的乙烯，排出钟罩内部分澳水后，关闭活塞b。静置一段时间。
______
猜想2不成立
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
加成反应
b
取代反应
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
C
B
A
D
B
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
A
C
D
D
C
B
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己所在的市（县、区）、学校、班级、姓名、考场号、座位号和考生号填写在答题卡上，将条形码横贴在每张答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 O16 Na23 S32 C135.5
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1－10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华文化源远流长。下列文物主要由金属材料制成的是（ ）
2．近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法正确的是（ ）
A．“天和”核心舱太阳能电池翼使用砷化镓器件，砷是s区元素
B．用转基因蚕丝合成高强度、高韧性“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素
C．用磷酸钠钡钴盐［Na2BaC（PO4）2]实现零下273.056℃制冷，磷酸钠钡钴盐为离子晶体
D．在催化剂作用下用煤炭生产烯烃等液体能源，煤炭属于可再生能源
3．衣食住行皆化学。下列说法不正确的是（ ）
A．衣服面料中的聚酯纤维、棉、麻均属于有机高分子
B．制作豆腐时煮沸豆浆的过程中蛋白质发生了盐析
C．建筑材料熟石灰中含有离子键和共价键
D．新能源汽车使用锂离子电池供电时化学能转化为电能
4．用碳酸钠标定盐酸，实验步骤为①研细Na2CO3、②加热Na2CO3，至质量不变、③冷却、④称量、⑤溶解、⑥用待测盐酸滴定。下列实验步骤所对应的操作正确的是（ ）
A．步骤②B．步骤④C．步骤⑤D．步骤⑥
5．钇稳定氧化锆浓差电池可用于测定待测环境中氧气的含量，在冶金、能源等领域应用广泛。其原理是利用空气与待测环境中氧气的浓度差对电压的影响，某工作状态如图所示。该电池工作时，下列说法不正确的是（ ）
A．电极A为正极B．O2－由电极A向电极B迁移
C．电极B发生的反应为D．理论上，电解质中O2－的总物质的量会增加
6．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是（ ）
7．咖啡酸甲酯可用作食品增香剂及化妆品中的抗氧化剂，其结构如图所示。关于该化合物，下列说法正确的是（ ）
A．属于烃类化合物B．能与Na2CO3溶液反应生成CO2
C．能发生氧化反应、加成反应和取代反应D．1ml该化合物最多能与2mlNaOH反应
8．化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式表示不正确的是（ ）
A．向溶液中滴加稀硫酸出现黄色沉淀：
B．向溶液中加入出现红褐色沉淀：
C．向酸性溶液中通入后溶液紫色褪去：
D．向溶液中加入后溶液变为黄色：
9．某学习小组设计如图所示实验装置（装置中空气已排尽）探究氮的氧化物的性质。下列说法不正确的是（ ）
A．装置I中产生红棕色气体，体现浓硝酸的强氧化性
B．将装置II浸入热水浴中，气体颜色变深，说明是放热反应
C．装置Ⅲ中的溶液变蓝，说明NO2氧化了金属铜
D．向装置V中加入蒸馏水，无色气体变为红棕色
10．部分含S和Cl的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a和e都是强酸
B．向h的溶液中通入c，溶液的酸性增强
C．b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2
D．c和g都具有漂白性，其使品红溶液褪色的原理相同
11．下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
12．设为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及和等物质，下列说法正确的是（ ）
A．固体所含质子的数目为
B．与足量溶液反应转移电子的数目为
C．标准状况下，和的混合气体中所含原子的数目为
D．的氯水中，含和的总数为
13．常温下，向碱溶液中滴加盐酸，溶液的及导电能力随滴加盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．的电离方程式为 B．水的电离程度：
C．点溶液中 D．点溶液中
14．某肠胃药的主要成分为。为原子序数依次增大的短周期主族元素，且在每个周期均有分布。的基态原子每个能级填充电子数均相同。和形成的化合物是刚玉的主要成分。和位于同一周期，第一电离能。下列说法正确的是（ ）
A． B．简单离子半径：
C．最高价氧化物对应水化物的碱性： D．与或均能形成含有非极性共价键的物质
15．在一密闭容器中，物质发生三个脱水的竞争反应：①
② ③反应历程如图所示。相同条件下，下列说法正确的是（ ）
A．由图可知，物质M比物质N稳定
B．反应①比反应②和③更快达到化学平衡
C．的反应热
D．平衡后压缩容器，物质E的物质的量不变
16．一种用3－氯丙烯电解合成环氧氯丙烷的装置如图所示。该装置无需使用隔膜，且绿色高效，图中X为Cl或Br，工作时X－和OH－同时且等量放电。下列说法正确的是（ ）
A．每转移1mle－，生成1ml环氧氯丙烷B．电解一段时间后，装置中OH－的物质的量不变
C．若X为Br，则可电解制备环氧溴丙烷D．该装置工作时需不断补充X－
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）乙烯是重要的化工原料。某小组同学制备乙烯并探究乙烯与溴水反应的产物。
I．制备乙烯
如图所示为制备纯净的乙烯的部分实验装置。
（1）仪器i的名称为______；制备乙烯的化学方程式为______。
（2）NaOH溶液的作用为______。
（3）写出一种乙烯在生产或生活中的应用：______。
Ⅱ．探究乙烯和溴水反应的产物
提出猜想1发生加成反应只生成1，2－二溴乙烷。
验证猜想1
（4）请补充预期实验现象：______；预期实验现象中pH变大，请利用平衡移动的原理说明原因：______。
提出猜想2 发生取代反应生成1－溴乙烯（实验条件下为不溶于水的无色气体）和HBr。
验证猜想2
说明：通入的乙烯不能过量，要确保溴水未完全褪色。
（5）证明猜想2不成立的实验现象为______；通入的乙烯不能过量的原因为______。
查阅资料
乙烯与Br2反应生成1，2－二溴乙烷的机理如下图所示：
说明：“－－－”表示共价键未完全断裂或形成。
教师指导 乙烯与溴水反应时，第①步和第②步与上述机理相同，第③步主要是H2O参与了反应，导致溶液的pH变小。
（6）基于第③步中H2O参与反应，写出乙烯与溴水反应的化学方程式：______。
18．（14分）铅渣由多种氧化物及它们相互结合而形成的化合物、固溶体、共晶混合物所组成。对铅渣进行综合利用，回收其中的有价金属（Cu、Fe、Pb、Zn、Sb）的部分工艺流程如下：
已知：①常温下，，。
（2）金属离子浓度等于时，可认为其恰好完全沉淀。
（1）位于第六周期，与碳元素同主族，其价层电子排布式为______。
（2）“还原焙烧”时，发生反应的化学方程式为______。
（3）挥发烟尘中的主要氧化物为。
①区分挥发烟尘中的氧化物是晶体还是非晶体的最可靠的科学方法为______。
②“转化”过程中，发生反应的化学方程式为______。
（4）“氧化酸浸”过程中，若将物质的量为的合金（其中与物质的量之比为氧化，至少需要的物质的量为______ml（用含a、b的式子表示）。
（5）“过滤洗涤”过程中，加入酒石酸（表示为）发生如下配位反应：
①上述两个配合物中，提供空轨道的元素为______（填元素符号）。
②“过滤洗涤”时，用酒石酸稀溶液洗涤滤渣而不用水。用酒石酸稀溶液洗涤可减少金属离子的损失，原因为______。
（6）“沉锑”过程中，锑恰好完全沉淀时，溶液中______。
（7）一种铅卤基钙钛矿的晶胞结构如图所示，其中八面体体心为Pb，顶点为Br，晶体中各八面体顶点相连。
①该晶体的化学式为______。
②若该晶体的晶胞以Cs为顶点，则Br在晶胞中的位置为______。
19．（14分）铜及其化合物在生产及生活中应用广泛。
（1）铜－铁催化剂可用于电催化还原为，完成下列离子方程式：
+______+______
（2）铜－铁催化剂还可以催化分解转化为燃料氢气，反应为。往体积为的密闭容器中加入分解制。图中曲线a、b分别表示在分别表示在铜－铁催化剂I的作用下，，时及时随时间的变化；曲线表示在铜－铁催化剂II的作用下，时随时间的变化。
①______（填“<”“>”或“=”）。
②在铜-铁催化剂I的作用下，时，内平均反应速率______。
③上述三种条件下，分解反应的平衡常数的大小关系为______
（3）工业合成氨中，常用亚铜盐的氨水溶液除去原料气中的，反应的离子方程式为，该反应的。其他条件不变时，下列说法正确的有______（填字母）。
A．与的浓度相等时，反应达到平衡
B．平衡后增大的浓度，的转化率增大
C．平衡后加水稀释，与的浓度之比增大
D．可采用加热溶液的方法实现的再生
（4）工业生产中采用水解中和法处理含铜废水。常温下，水溶贸中含铜微粒和的分布系数（某含铜微粒占总含铜微粒的物质的量分数）随的变化曲线如图所示。
①曲线2代表的含铜微粒为____。
②的平衡常数K=____。
③若CuSO4溶液起始浓度为，加入NaOH固体调节溶液pH（忽略加入固体后引起的溶液体积的变化），求M点混合溶液中Na+的浓度（写出计算过程，结果用含的式子表示）。
20．（14分）偏苯三酸是工业上重要的日用化学品，其合成路线如下：
（1）化合物i的分子式为______，其含氧官能团的名称为______。化合物x为化合物i的同分异构体，其分子中含碳碳双键，能与NaHCO3溶液反应，且核磁共振氢谱峰面积比为1：1：6的化合物的结构简式为______（写一种）。
（2）反应①为两分子化合物ii合成化合物iii，原子利用率为100%，则化合物ii的结构简式为______。
（3）根据化合物vii的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：
（4）反应③中，化合物iv脱水可得到两种产物，两种产物之间存在转化平衡反应：
，其中一种产物v与化合物i反应生成化合物vi。下列说法不正确的有______（填字母）。
A．化合物v的结构简式为
B．反应④发生时，转化平衡反应逆向移动
C．化合物iv易溶于水，因为它能与水分子形成氢键
D．化合物vi中存在sp2与sp3杂化碳原子间的键，且每个vi分子中存在1个手性碳原子
（5）以2－丁烯为含碳原料，结合反应④～⑦的原理合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
（a）反应过程中生成的苯的同系物为______（写结构简式）。
（b）相关步骤涉及卤代烃的消去反应，其化学方程式为______（注明反应条件）。
2024年广东省普通高中学业水平选择考模拟测试（一）
化学参考答案
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）
（1）圆底烧瓶（1分）（2分）
（2）除去乙烯中的等气体杂质（1分）
（3）催熟水果（或制备聚乙烯塑料等合理答案）（1分）
（4）溴水褪色，溶液分层（2分） 溴水中存在平衡，当与乙烯反应后，平衡逆向移动，溶液的变大（2分）
（5）溴水颜色逐渐变浅，钟罩内的气体不断减少，最终溴水充满钟罩（1分，答出“溴水充满钟罩”即可）防止过量的乙烯占据钟罩上方空间，干扰实验验证（2分）
（6）（2分）
18．（14分）
（1）（1分）
（2）（或）（3）①X射线衍射法
②
（4）
（5）①（1分）②酒石酸与发生配位反应，形成配合物降低金属离子浓度，且溶液酸性增强，减少难溶性碱的生成（2分）
（6）（1分）
（7）①（1分） ②面心（1分）
19．（14分）
（1）（1分） （1分）
（2）①<（1分） ②0.05（1分） ③（2分）
（3）CD（2分）
（4）①（1分）②（2分）
③由图可知，点
溶液中电荷守恒，有
点时，，则
则有（3分）
20．（14分）
（1）（1分） 酯基（1分） （1分）
（2）
（3）a．H2，催化剂、加热
b．Cl2，光照（写出多氯代物也可）
（或NaOH溶液，加热、C2H3OH等合理答案）
（4）BD（2分）
（5）（a）
（b）文物
选项
A．西周五祀卫鼎
B．唐三彩陶罐
C．东周漆木尊
D．汉代玉璧
选项
劳动项目
化学知识
A
传承工艺：使用含淀粉酶的麦芽作用于淀粉，制作始糖（又称麦芽糖始）
麦芽糖水解可生成葡萄糖
B
环保活动：用Fe2（SO4）3作净水剂
Fe3+水解形成的氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮物
C
学农活动：向盐碱地（含Na2CO3、NaCl）洒石膏进行处理
Na2CO3能与CaCl2发生复分解反应
D
学工活动：将铝制品电解氧化形成保护膜
铝制品与电源负极相连能够受保护
选项
陈述I
陈述Ⅱ
A
可用K3［Fe（CN）6]溶液检验铁制品是否发生了吸氧腐蚀
K3［Fe（CN）6]能与Fe2+反应生成蓝色沉淀
B
相同温度下，0.1·ml·L－1NHCl溶液的pHB比同浓度NaCl
NH4Cl是弱电解质，NaCl是强电解质
C
向AlCl3溶液中滴加氨水至过量，先产生白色沉淀，之后沉淀溶解
Al（OH）3是两性氢氧化物
D
非金属性：C>Br>1
沸点：HCl
预期实验现象
实际实验现象
向一定浓度的溴水中匀速通入足量纯净的乙烯气体，并用pH传感器检测溶液pH的变化。
______，溶液的pH变大。
溴水褪色，溶液没有明显的分层现象，溶液的pH变小。
实验装置
实验操作
实验现象
实验结论
1．向装置中加入足量的溴水，同时打开活塞a、b，下压钟罩排尽体系内空气后关闭活塞a。
2．通入适量的乙烯，排出钟罩内部分澳水后，关闭活塞b。静置一段时间。
______
猜想2不成立
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
加成反应
b
取代反应
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
C
B
A
D
B
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
A
C
D
D
C
B
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