2024届河南省济洛平许四市高三下学期第三次质量检测（三模）理综试题

这是一份2024届河南省济洛平许四市高三下学期第三次质量检测（三模）理综试题，共24页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，5 Mn55 C59，化学与科技、生活密切相关等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量: H1 N14 O16 Cl35.5 Mn55 C59
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 细胞膜作为生命系统的边界，其结构模型如图所示。下列叙述错误的是
A.①是糖蛋白，有糖蛋白的一侧为细胞膜的外表面
B.②是膜的基本支架，其内部是疏水的，水溶性分子或离子不能自由通过
C.细胞膜的选择透过性与③的种类和数量有关，与②无关
D.细胞膜结构模型的探索历程，反映了提出假说这一科学方法的作用
2. 为探究温度对绿色植物呼吸速率的影响，某学习小组利用密闭装置进行了相关实验，结果如图所示。若细胞呼吸分解的有机物全部为葡萄糖，下列叙述错误的是
A.实验过程中，该装置需要置于黑暗条件下
B.与10℃相比，20℃时呼吸速率大，原因是相关酶活性高
C.在t₁时只进行有氧呼吸，葡萄糖直接在线粒体中被利用
D.20℃条件下，在t₃时，丙酮酸主要在细胞质基质中被利用
3.2023年诺贝尔生理学或医学奖授予卡塔琳·考里科与德鲁·韦斯曼两位科学家，表彰其“在核苷碱基修饰方面的发现，使得开发有效的针对新冠病毒的mRNA疫苗成为可能”。mRNA疫苗的免疫应答过程如图所示。下列说法正确的是
A.新冠病毒进入人体会引起免疫反应，这体现了免疫监视功能
B. mRNA疫苗进入人体后，既能激发体液免疫，也能激发细胞免疫
C.注射mRNA疫苗后，人体会产生与该mRNA特异性识别的抗体和记忆细胞
D. mRNA疫苗只需一次注射便可在人体内稳定存在，并长期发挥作用
4. 相关调查表明，水生植物腐败和生活污水排放是导致河流富营养化的主要原因。为了改善生态，水务部门在河流建设太阳能水生态修复系统。该系统利用太阳能电机和泵产生的高速流来搅动水体，将底层的水提升到表层，如图所示。下列叙述错误的是
A.该系统可增加水体溶氧量，促进好氧微生物繁殖，抑制厌氧微生物繁殖
B.该系统能破坏蓝细菌的浮游习性，利于有益藻与蓝细菌发生竞争
C.该系统有利于浮游动物的生长繁殖，其捕食作用可抑制蓝细菌大量生长
D.该系统改善了水生生物的生存环境，体现了生态学的协调原理
5. XY型性别决定的生物，其X染色体和Y染色体形态、大小不完全相同，它们存在着同源区段和非同源区段(即X、Y特有的区段)。下列叙述错误的是
A.减数分裂时，X染色体和Y染色体的同源区段可以联会
B.抗维生素D佝偻病是伴X染色体显性遗传病，女性患者发病程度可以不同
C.红绿色盲在女性中的发病率等于该病致病基因的基因频率
D.位于XY同源区段上的基因，在遗传上也和性别相关联
6.目前临床上癌症治疗的一般方法是手术切除肿瘤，为防止体内癌细胞残留，会在术后进行化疗。某科研小组从资料上获知：二氯二乙胺能够阻止参与DNA复制的酶与DNA相互作用。他们推测二氯二乙胺能作为一种癌症的化疗药物，并用小鼠的肝部肿瘤组织进行了实验探究。下列叙述错误的是
A.细胞内参与DNA复制的酶至少包括解旋酶、DNA聚合酶和DNA连接酶三种
B.实验中需将小鼠肝肿瘤组织剪碎并用胃蛋白酶处理，使其分散开来以制成细胞悬液
C.肿瘤细胞培养所需气体主要是O₂和CO₂，其中CO₂可维持培养液的pH
D.该实验可利用血细胞计数板，在显微镜下对癌细胞进行观察、计数
7.化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是
A.维生素C是一种抗氧化剂，可用作食品添加剂
B.乙烯属于大宗化学品，可用于生产饮用白酒
C.酪素是从牛奶、大豆中提取的蛋白质，可用来制作食品
D.碳纳米管属于新型无机非金属材料，可用于生产传感器
8.砜类化合物是一类重要的有机合成中间体。一定条件下，由化合物I制取砜类化合物Ⅱ的合成路线如下：
下列说法正确的是
A.化合物I和II均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.化合物I分子的一氯代物有5种
C.化合物I分子中所有碳原子一定在同一平面内
D.化合物I和II中S原子的杂化轨道类型不同
9. M、N、P、Q、R是原子序数依次增大的前四周期主族元素，组成的化合物R₄N(PM₄)₄Q₂是某种荧光粉中的成分。M的一种单质是极性分子，N基态原子核外无未成对电子，P元素存在于航空、信息和新能源等高技术领域必需的材料中，Q是一种重要的成盐元素。下列说法错误的是
A. N、Q、R三种元素简单离子的半径: Q>R>N
B. N、P、Q、R四种元素的第一电离能: Q>P>N>R
C. M元素与氢元素形成的两种微粒的键角： H3M+>H2M
D. N、P、R三种氧化物的熔点: P>R>N
10.水系双离子电池的电解液为含有各种电解质盐的水溶液，具有较高的放电比容量。下图是一种锌—石墨水系双离子电池充电时的示意图，下列说法错误的是
A.放电时，电解液中的SO42-从石墨层间脱离
B.充电时，右侧可能发生电极反应 2H₂O+2e⁻=2OH⁻+H₂↑
C. a和b为离子交换膜，且均只允许阴离子通过
D.水系双离子电池的电解液，不仅是离子传输介质，也是电池的活性材料
11.下列实验操作、实验现象、解释或结论均正确的是
12.苯酚是一种重要的化工原料，一种制取苯酚的反应机理如图。下列说法正确的是
A.苯和过氧化氢为非极性分子，水和苯酚为极性分子
B.中间产物5转化为3的过程中，还生成了 H₂O
C.反应涉及O-H、V-O、C-H键的断裂和生成
D.中间产物2和3之间的转化是氧化还原反应
13.缓冲溶液是指加少量水稀释或外加少量酸、碱，自身pH不发生显著变化的溶液。1L含1ml乳酸(HLac)和1ml乳酸钠(NaLac)的溶液就是一种缓冲溶液，该溶液的pH为3.85。下图是此缓冲溶液的pH随通入HCl(g)或加入NaOH(s)的物质的量变化的示意图(溶液体积保持1L)，已知lg3=0.48。下列说法错误的是
A.此缓冲溶液中( cHLac+2cH⁺=cLac⁻+2cOH⁻
B.通过计算可得出，a点溶液的pH约为3.37
C.根据图像可以判断，b点溶液已失去缓冲能力
D.当加入NaOH，且横坐标为0.5时，对应溶液中( cNa⁺>cLac⁻
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.2024年1月18日天舟七号货运飞船入轨后顺利完成状态设置，成功对接于空间站天和核心舱后向端口，据悉天舟七号在返回地面过程中还要释放小卫星(小卫星运行圆轨道半径小于核心舱圆轨道半径)。关于在圆轨道上运行的货运飞船、核心舱及小卫星，下列说法正确的是
A.核心舱的速度大于第一宇宙速度
B.核心舱中的宇航员处于完全失重状态，不受地球的引力
C.小卫星运行的加速度大于核心舱的加速度
D.小卫星运行的周期大于核心舱的周期
15.关于运动场上的物理知识，下列描述正确的是
A.运动员手持哑铃将其从空中轻放回地面的过程中，运动员对哑铃做负功
B.运动员在跑步过程中，跑道对运动员做正功
C.立定跳远时，运动员在空中运动过程中，速度大小不变
D.足球运动员踢出“香蕉球”，足球在空中运动过程中，机械能守恒
16.在光电效应实验中，用频率为v₀的光照射光电管阴极，恰好发生了光电效应。普朗克常量为h，电子电荷量为e，下列说法正确的是
A.减弱入射光的强度，就不会发生光电效应
B.此光电管的逸出功为hv。
C.换用频率为2v₀的光照射光电管阴极，光电子的最大初动能为2hv₀
D.换用频率为2v。的光照射光电管阴极，遏止电压为 hv02e
17.位于坐标原点处的波源发出一列沿x轴正方向传播的简谐横波。t=0时波源开始振动，其位移y随时间t变化的关系式为y=0.2sin(πt+π)m, 波经过5s传到距波源20m处的B点, 则在t=16s时，B点附近的波形图正确的是
18.如图所示，初始时矩形线框ABCD垂直于匀强磁场放置，磁场位于OO'右侧， AO=OB=BC=O'C。若线框以不同方式做角速度大小相同的匀速转动，以下哪个时刻线框受到的安培力最大
A.以AD边为轴转动30°时
B.以BC边为轴转动45°时
C.以OO'为轴转动60°时
D.以O点为中心，在纸面内逆时针转动45°时
19.如图为理想自耦变压器，在A、B间输入电压有效值恒定的交变电流，开始时滑片 P₁位于线圈CD的中点G，滑片P₂位于滑动变阻器R的中点，电流表A₁和A₂为理想电表，下列说法正确的是
A.若仅将滑片P₁向上滑动，则电流表A₁、A₂的示数均变小
B.若仅将滑片P₁向上滑动，则电流表A₁、A₂的示数均变大
C.若仅将滑片P₂向上滑动，则电流表A₁、A₂的示数均变小
D.若仅将滑片P₂向上滑动，则电流表A₁的示数变小，A₂的示数变大
20.如图，等腰直角三角形ABC三个顶点各固定一个点电荷，AB中点M处的电场强度方向指向C。若B、C两处电荷互换位置，则互换后M点的电场强度方向垂直于BC。A点处点电荷的电荷量的绝对值为q，AC=L，静电力常量为k。则下列判断正确的是
A.原来B点处点电荷带正电
B.原来B点处点电荷电荷量的绝对值为q
C.原来C点处点电荷电荷量的绝对值为 2q
D.原来M点处电场强度大小为 k4qL2
21.光滑水平地面上有一质量为2kg的小车，在水平推力F作用下加速运动。车厢内有质量均为lkg的圆柱体A和半圆柱体B，半圆柱体B处在车厢水平底面上，且与底面的动摩擦因数为0.5，圆柱体A光滑，竖直截面如图所示，图中两圆心连线与竖直线夹角为30°，A、B与车厢始终保持相对静止。假设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，取重力加速度g=10m/s²。下列说法正确的是
A.运动过程中，A受到小车的弹力可能为零
B.运动过程中，B受到小车底部的摩擦力可能为零
C.若推力F向右，则F的最大值为 401+33N
D.若推力F向左、则F的最大值为 4033N
三、非选择题：共174分。考生根据要求作答。
22.(7分) 某同学想探究气体压强与体积的关系。如图(a) 所示仪器，在一有毫米刻度的直尺上固定一根一端封闭的细直均匀玻璃管，封闭端内腔顶部对准直尺的零刻度线，管内有一段被水银封闭的空气柱。
操作步骤如下：
①如图(b) 所示，用铁支架固定木板，钉上白纸，用重锤检查使木板竖直，并在纸上作出一条竖直方向的直线。
②使直尺贴近白纸。从刻度尺上读出空气柱长度l； 用铅笔画出水银柱长度h'。
③将h'投影到竖直线上，量出水银柱投影的高度h(mm)，将所得l、h的值填入事先设计好的表格中。
④使玻璃管在图示平面内按不同角度倾斜，逐次测出l、h值并填入表内。
⑤分别计算封闭气体压强p值、体积V值(由于玻璃管是均匀的，设其截面积为S)。
根据实验完成下列填空：
(1) 测得本地大气压强值为h₀(mmHg)，若某次使玻璃管开口向上竖直放置，测得空气柱长度l₁. 水银柱投影h₁，则此状态下，空气柱的压强写做 p₁=h₀+h₁mmHg。另一次使玻璃管开口向下竖直放置(水银未溢出)，测得空气柱长度l₂，水银柱投影h₂。若实验成功，则h₀、l₁、h₁、l₂、h₂应验证满足的关系为 。
(2) 为了更直观得出气体的压强p和体积V是否成反比例关系，可将p-V图像转化为 图像。
(3) ①将被封闭的空气柱置于另一温度环境中，重复实验操作步骤； ②换用不同气柱重复实验操作步骤。
综合实验和日常学习可以总结出“气体的体积和压强成反比”成立的条件为： 。
23.(11分) 某研究小组想研究电动机的效率问题。完成下列填空。
(1) 先用如图甲所示电路测量两节干电池串联而成的电池组的电动势E和内阻r。实验室提供的器材如下：电压表、电阻箱(阻值范围为0~999.9Ω)、开关、导线若干。
①先把电阻箱阻值调到最大，再闭合开关，然后改变电阻箱阻值，电压表示数发生变化，读取R和对应的电压表示数U，并将相应的数据转化为坐标点描绘在 R-RU图中，如图乙所示。
②根据图乙中的实验数据绘出的图线可以得出该电池组的电动势 E=______V ,内阻r= Ω。(结果均保留两位有效数字)
(2) 然后将上述电池组，电流表(内阻. RA),，玩具电动机， 电阻箱等按下图连接电路，电动机通过柔软轻绳可带动重物悬空上升(重物受重力为G)
③调节电阻箱阻值为 R₁,闭合开关，卡住电动机的转轴不动，读出电流表的示数I1.则电动机的内阻 r₁=________(用题中所给的字母表示)。
④保持电阻箱阻值不变，闭合开关，当玩具电动机转速稳定后，读出电流表的示数l₂，此时重物上升的速度为v, 则E I₂(r+R₁+RA+r₁)(选填 “>” “=” 或 “<” )。
电动机转速稳定后，若电动机本身摩擦阻力可以忽略，电动机的效率 η=_____×100%(用题中所给的字母表示)。
24.(10分) 如图，玻璃槽放置在水平桌面上，矩形ABCD是该槽的一个竖直截面， AB=l,AD>l。一束单色光从AD边上的E点沿与AD成45°角方向射入槽内，已知在槽中注满某种液体后光从E直接传播到CD边的时间是未注液体时传播时间的2倍。
(1) 求该液体对该色光的折射率；
(2) 若从B点向各个方向射出该种色光，求注满该液体后AD边上直接有光射出的长度。
25.(14分) 如图，在平面直角坐标系Oxy中，第二象限有沿x轴正方向的匀强电场，第一象限仅在一圆形区域内(图中未画出) 有垂直于纸面向外的匀强磁场，该圆半径 r0=320m,磁感应强度B=0.1T。某时刻一质子以初速度： v₀=4.8×10⁵m/s从x轴上P点沿y轴正方向射入电场，经y轴的Q点射出电场。已知 2OP=3OQ,质子的比荷取9.6×10⁷C/kg。
(1) 求质子运动到Q点时的速度大小；
(2) 改变第一象限圆形磁场区域的位置，使质子在该磁场中运动的时间最长，求此最长时间(取 π144=0.022)。
26.(20分) 等高的木板B和木板C静置于水平地面上，木块A静止在木板B上，P为固定挡板。A、B、C的质量分别为2kg、1kg、2kg。B与地面的动摩擦因数 μ₁=0.1,C与地面间无摩擦，A与C之间的动摩擦因数μ₂=0.5，C右端离挡板P的距离l=1.2m。某时刻在A上施加一水平向右的拉力F=10.5N, 2s后撤去拉力, A获得速度: vA=6m/s,，此时B与C发生碰撞，A恰好从B滑到C上。C与B、P的碰撞均为弹性碰撞，不计碰撞时间及物块A的大小，C足够长使得A不会从C上滑下。取重力加速度大小 g=10m/s²。
(1) 求B与C碰撞前瞬间，B的速度大小；
(2) 求B与C碰撞后瞬间，C的速度大小；
(3) 通过计算判断C是否能与B再次相碰。
27.(14分) 某废旧三元锂离子电池正极材料的主要成分是 ,还有少量有机粘结剂和铝箔基底等，下图是处理电池正极材料回收锂、钴、镍、锰的一种流程。回答下列问题：
已知：①常温下，碳酸锂微溶于水，碳酸氢锂易溶于水。
②中Ni和C元素的化合价均为+2价。
③焙烧时 没有发生变化，焙烧还原时Li元素转化为 Li₂CO₃。
④常温时，氢氧化铝. Ksp=1.3×10-33,lg13=1.11。
中Mn元素的化合价为 。
(2) 为提高焙烧效率，可采取的措施有 (填写一种方法)，焙烧的目的是 。
(3) 除杂时发生反应的离子方程式为 (任写一个)。
(4) 焙烧还原时发生反应的化学方程式为 。
(5) 水浸时, 通入CO₂的目的是 。
(6) 若废旧的锂离子电池拆解后先使用酸溶解，最终也可以得到， AlOH₃、COSO₄,Li₂CO₃等物质，在酸浸中若Al3+浓度为0.1ml/L，则常温时pH> (结果保留两位小数)才能够形成氢氧化铝沉淀。
(7) 已知MnO晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体密度为 _____g/cm³(写出表达式)。
28.(14分) CNH₃₆Cl₃(三氯化六氨合钴)是一种橙黄色的晶体，溶于热水和稀盐酸中，在冷水、乙醇、浓盐酸中溶解度较小，可用于制备其他三价钴配合物。实验室制备 CNH₃₆Cl₃的装置和步骤如下：
Ⅰ.在三颈烧瓶中加入： 3.0gCCl₂⋅6H₂₄Cl、5mL高纯水，加热溶解后加入1.5g催化剂活性炭，7mL浓氨水，搅拌，得到 CNH₃₆Cl₂溶液。
Ⅱ.将得到的 CNH₃₆Cl₂溶液冷却至10℃,加入7mL4%的H₂O₂,恒温 55°C,,搅拌15 min后冷却至2℃，抽滤，收集沉淀。
Ⅲ.将沉淀转移入100mL烧杯中，用20mL、80℃的高纯水进行冲洗，再加入1mL的浓盐酸，搅拌均匀， ，将活性炭滤出弃去。
Ⅳ.在滤液中加入3.5mL试剂b，搅拌后用冰水浴冷却至2℃析出沉淀，之后快速抽滤，弃去滤液，用无水乙醇洗涤沉淀3次，低温烘干，得到产品1.92g。
回答下列问题：
(1) 仪器a的名称为 ，盛放的试剂是 。
(2) 常温下, KspCOH₂=1.09×10⁻¹⁵,从平衡角度解释，步骤Ⅰ 中先加NH₄Cl，后加浓氨水的原因是 。
(3) 步骤Ⅲ中缺少的操作名称为 。
(4) 步骤Ⅳ中试剂b最好选择的是 (填标号)。
A.浓盐酸 B.稀盐酸 C.水
(5) 由 CNH₃₆Cl₂制备 CNH₃₆Cl₃的化学方程式为 。
6CNH₃₆Cl₃晶体中存在的化学键类型有 (填标号)。
A.σ键 B.π键 C.离子键 D.配位键
29.(15分) 甲烷是一种重要的化工原料，工业上可用甲烷大规模生产氢气。
方法一：甲烷高温重整反应制氢，主要反应如下：
反应I. CH₄g+H₂Og⇌COg+3H₂g △H₁
反应Ⅱ. CH₄g+CO₂g⇌2COg+2H₂g △H₂
各反应平衡常数与温度的关系如图1所示。
(1) 由图1判断,△H₂ 0(填“>”或“<”),已知1000 K时,达平衡 cH2OcCO2=3,则此时 cH2cCO=______¯。
(2) CH₄和CO₂都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图2所示。当在某电极上生成的两种有机物物质的量之比为1∶1时，该电极上的电极反应式为 。此时两个电极上理论消耗CH₄和CO₂的物质的量之比为 。
(3) 反应Ⅱ称为甲烷干法重整制H₂，同时发生副反应： CO₂g+H₂g⇌COg+H₂Og。在某温度下，体系压强恒定为p₀时，2ml CH₄和2mlCO₂发生上述反应，平衡时甲烷的转化率为50%, H₂O的分压为0.1p₀,则反应Ⅱ的压强平衡常数 Kₚ= ______ (用含p₀的计算式表示，已知分压=总压×物质的量分数)。
方法二：甲烷裂解制氢的反应为(CH₄(g)=C(s)+2H₂(g)ΔH=+75 kJ/ml,金属镍是该反应的一种高效催化剂，纳米 SiO₂具有较大比表面积和独特孔道结构，可以提高镍的分散性。
(4) 与方法一相比，方法二制氢的优点是 (写出一条即可)。
(5) 现以纳米SiO₂负载镍为催化剂，以10mL/min的流速将甲烷通入常压固定床反应器中反应，600℃时，4种不同镍负载量催化剂对甲烷转化率和氢气产率的影响如图3所示。由图判断，活性最强的催化剂是 (填标号)，可能的原因是 (填标号)。
A.?负载量较低时，镍表面积较小，催化剂快速失活
B.镍负载量较高时，载体孔内的镍迅速被积炭所覆盖，催化剂活性下降
C.镍负载量较高时，金属镍不易发生颗粒团聚，催化剂活性增强
30.(15分) 化合物G (C₁₀H₁₀O₁)是合成药物的一种中间体, 其合成路线如图:
已知:
回答以下问题：
(1) 化合物的名称为 ,A→B的反应类型为 。
(2) 化合物E中含有的官能团名称为 。
(3) 化合物G的结构简式为 。
(4) C→D的化学方程式为 ，该反应的目的是 。
(5) 符合下列条件的A的同分异构体还有 种。
①苯环上有2个取代基 ②能发生银镜反应
其中能发生水解反应且核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：2：3的结构简式为 。
31.(10分) 已知植物A和B光合作用的最适温度为 25°C,呼吸作用的最适温度为 30°C。在25℃时，测定A、B两植物光合速率和呼吸速率比值(P/R) 随光照强度的变化如图所示。回答下列问题。
(1) 据图判断更适宜在较弱光照条件下生长的是植物 (填“A”或“B”)。
(2) 光照强度为a时, 每日光照14h,植物B (填“能”或“不能”) 正常生长,原因是 。
(3) 若将环境温度提高至30℃, a点 (填“左移”或“右移”)。
(4) 在光照强度大于b时，植物B的P/R不再增加，限制其增加的主要环境因素是 ，农业生产中利用此环境因素来提高光合作用的措施有 (写出两种)。
32.(11分) 良好的睡眠有利于人的身体健康，使人拥有饱满的精神状态。褪黑素是一种神经内分泌激素，由松果体细胞合成分泌，具有夜晚分泌量多，而白天分泌量少的特点。它能使人入睡时间明显缩短，睡眠持续时间延长，从而起到调整睡眠的作用。褪黑素的分泌调节过程如图所示。回答下列问题。
(1) 据图分析，影响褪黑素分泌的环境因素是 。
(2) 褪黑素的分泌过程属于 (填“条件”或“非条件”)反射，其效应器是 ，该反射具有的特点是 。
(3) 当褪黑素的分泌量过多时，又可抑制SCN的兴奋，这属于 调节，该调节过程的意义是 。
(4) 据以上信息分析. 熬夜玩手机不利于睡眠的原因 。
33.(10分) 随着人们生活质量的提高，无公害产品越来越受到人们的青睐。如图为某地进行生态养殖的创新模式，该模式运用生态工程原理，可得到品质高、备受欢迎的绿色无公害产品。回答下列问题。
(1) 欲调查该鱼塘中某种鱼的种群密度，宜采用 法。在渔业生产中，要严格控制渔网网眼大小以保护鱼苗，从种群数量特征的角度分析，目的是 。
(2) 某同学认为鸽子粪便中的能量不属于鸽子同化的能量，该观点是否正确? ，理由是 。
(3) 桉树林可以吸收大量的二氧化碳、并释放氧气、改善环境；当地的人们还将桉树加工成木材、纸浆，从其叶片中提取可以驱蚊的芳香油等。这些体现了生物多样性的 价值。
(4) 该模式将肉鸽养殖、鱼塘养殖、树木种植等产业进行了有机结合，请从环境保护及能量流动的角度对该模式进行评价。
34.(12分) 有一种无毒蛇，皮肤斑纹颜色由两种酶(黑色素酶和橘红色素酶) 控制，研究发现白色蛇是由于缺乏黑色素酶和橘红色素酶所致。科研小组选用纯合品系的蛇进行了下列杂交实验：
实验一: 黑色×白色→F₁黑色→F₂黑色: 白色=3:1
实验二：橘红色×白色→F₁橘红色→F₂橘红色：白色=3：1
实验三: 黑色×橘红色→F₁野生型→F₂野生型:黑色:橘红色: 白色=9:3:3:1
回答下列问题。
(1) 控制橘红色素酶合成的基因是 (填“显性”或“隐性”) 基因，判断依据是 。
(2) 如果用A、a与B、b两对基因分别表示控制黑色素酶和橘红色素酶的基因，根据上述杂交实验可推测实验三中F₁的基因型为 。请设计实验验证该推测(从上述实验中选择材料，写出实验思路及预期结果)。
(3) 无毒蛇体色的遗传表明基因与性状的数量关系是 。
35.(11分) 人工合成“粮食”又添新技术！我国科学家成功通过电催化结合发酵的方式，用CO₂合成了葡萄糖和脂肪酸，其基本流程如图所示。
回答下列问题。
(1) 酿酒酵母是非常重要的真核模式生物。我国科学家已成功将其16条染色体融合成1条染色体，并将这条染色体移植到经 处理的酿酒酵母细胞中，得到了仅含1条线型染色体的有活性的酿酒酵母菌株SY14。SY14酵母的染色体DNA上有 (填“1”、“16”或“多于16”)个RNA聚合酶的结合位点。
(2) 酿酒酵母可以利用乙酸来合成葡萄糖，但其本身也会代谢掉一部分葡萄糖，导致产量降低。科学家通过敲除酿酒酵母中代谢葡萄糖的三个关键酶元件基因，废除了酵母的葡萄糖代谢能力，从而提高了产量。基因敲除的方法有多种，其中有些需要构建基因表达载体，构建过程需要利用 酶处理来获得重组DNA分子。
(3) 在酿酒酵母的发酵过程中，需要随时检测 ，以了解发酵进程；同时还要及时添加必需的营养成分，严格控制 等发酵条件。
(4) 发酵罐是发酵工程中常用的生物反应器，其主要作用是 。
A.隔绝外界空气 B.模拟微生物细胞代谢所需环境
C.杀灭微生物的芽孢 D.提供液体环境便于收集发酵液
(5) 整体上用CO₂合成葡萄糖尚处于基础研究阶段，距离产业推广仍有很长的路要走，但该研究仍然具有重大意义，试举出两例加以说明。
济洛平许 2023-2024学年高三第三次质量检测
化学参考答案及评分细则
评卷说明：1.简答题只要回答出最核心的要点即可给分，多答只要无错误不扣分。
2.方程式中化学式占1 分，配平占1 分，条件和状态符号不占分。
3.选择性填空题全对2分，部分对1分，有错0分。
一、 单选题
二、非选择题
27.(共 14分)
(1) +7 (1分)
(2)升高焙烧温度、增大空气浓度、电池正极材料和空气逆向流动、搅拌、将正极材料研磨等合理答案均可(1分)除去正极材料中含有的有机粘结剂(2分)
32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (或 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O) (2分)
(2分)
(5)将微溶的 Li₂CO₃转化为易溶的 LiHCO₃, 更好与 Ni、C、MnO分离,提高锂元素的回收率(2分)
(6)3.37(2分)
74×71NAa×10-10)3 (2分)
28.(共 14 分)
(1) 球形干燥管(或干燥管) (2分) P₂O₅(或CaCl₂) (2分)
(2) NH₄Cl溶于水电离出 NH₄⁺会抑制 NH₃·H₂O的电离, 防止c(OH⁻)过大产生 C(OH)₂沉淀(2分)
(3) 趁热过滤(写出过滤给 1 分) (2分)
(4)A(2分)
52CNH36Cl2+H2O2+2NH4Cl2CNH36Cl3+2NH3↑+2H2O)(2分)
(6) ACD(2分)
29.(15 分)
(1) >(2分) 3(2分)
24CH₄+3O²⁻-6e⁻=C₂H₄+C₂H₆+3H₂O (2分) 4:3 (2分)
31.46p02×2.66p0216p0×0.46p0 [或 (1.46)2×2.66216×0.46p02] (2分)
(4) 产物易分离(或无碳氧化物生成、反应物种类少等) (2分)
(5) c (1分) AB(2分)
30.(15分)
(1) 3-溴-1-丙烯(或3-溴丙烯) (2分) , 取代反应 (1分)
(2) 羧基、 醚键、 酯基(2分)
3 (2分)
(4) (2分)
保护羟基不被氧化(2分)
(5) 11(2分) (2分)
济平许洛 2023-2024学年高三第三次质量检测
生物参考答案及评分细则
一、选择题(6小题，每小题6分，共36分)
1. C 2. C 3. B 4. D 5. C 6. B
二、非选择题(5小题，共54分)
31.(除标注外, 每空2分, 共10分)
(1) B
(2)不能(1分) 光照强度为a时，每天光照 14 小时没有有机物的积累，黑暗中细胞呼吸仍需消耗有机物，故全天没有有机物的积累，植物B不能正常生长
(3) 右移
(4)CO₂浓度(1分) 合理密植、正其行通其风、增施农家肥等
32.(除标注外, 每空2分, 共11分)
(1) 光周期信号 (1分)
(2)非条件(1分) 传出神经末梢及支配的松果体(细胞) 与生俱来、无须训练
(3)反馈(1分) 使褪黑素的含量保持相对稳定，有利于维持机体的稳态
(4) 褪黑素具有夜晚分泌量多，白天分泌量少的特点，手机发出的光线使夜间褪黑素分泌减少。
33.(除标注外, 每空2分, 共 10分)
(1)标记重捕(1分) 保持该鱼种群的年龄结构为增长型，以持续获得更多效益(合理即可)
(2)正确(1分) 鸽子粪便中的能量来自饲料和上一营养级，并未被鸽子同化
(3) 间接价值和直接
(4)该模式减少了粪便、废水等对环境的污染，通过能量的多级利用提高了能量的利用率(合理即可)
34.(除标注外, 每空2分, 共12分)
(1) 显性 实验二中 F₁橘红色随机交配后代出现橘红色与白色性状分离比为3：1的现象(合理即可)
(2) AaBb 用实验三中的 F₁野生型与 F₂中的白色个体测交，观察并统计子代的表现型及比例，若子代出现野生型：黑色：橘红色：白色=1：1：1：1，则证明F₁的基因型为 AaBb(4分)
(3) 基因与性状的关系不是简单的一一对应关系
35.(除标注外, 每空 2分, 共 11分)
(1) 去核(1分) 多于 16(1分)
(2) 限制性内切核酸酶和 DNA 连接
(3)培养液中的微生物数量、产物浓度等 温度、pH 和溶解氧(1分)
(4) BD
(5) 助力碳中和，解决温室效应； 缓解人类粮食危机选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
向 NaCl、NaBr的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO₃溶液
有浅黄色沉淀生成
Ksp (AgCl)> Ksp (AgBr)
B
将脱脂棉放入试管中，加入浓硫酸后搅拌成糊状，微热，加入新制氢氧化铜悬浊液
有砖红色沉淀生成
蔗糖水解产物中有葡萄糖
C
甲乙两支试管中各加入一定量的甲苯和少量酸性KMnO₄溶液，乙试管中再加上一定量冠醚，振荡
乙试管中褪色时间更短
K⁺嵌入冠醚中，增大高锰酸钾在甲苯中的溶解度
D
甲乙两支试管中各加入2mL5%H₂O₂，甲试管中滴加3滴I ml/L CuCl₂溶液,乙试管中滴加3滴1ml/L FeCl₃溶液
乙试管产生气泡较快
说明催化活性 Fe³⁺>Cu²⁺
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
A
D
C
C
B
D
济洛平许 2023-2024 学年高三第三次质量检测
物理参考答案
22. (除标注外, 每空2分, 共7分)
h0+h1l1=h0-h2l2 p-1V 或 1p-V 质量不变，气体不变，温度不变(每个角度1分)
或气体物质的量不变(2分) ，温度不变(1分)
23. (除标注外, 每空2分, 共 11分)
2.7~2.9 1.0 EI1-RA+r+R1>GVEI2-I22RA+r+R1 或 GVGV+I22r1 (3分)
24. (10分)
(1) 光从 E射到CD上, 未注液体时
s1=EDsin45∘=2ED (1分)
t1=S1c (1分)
注满液体后
s2=EDsinθ (1分)
t2=s2V (1分)
又 n=sin45∘sinθ (1分)
n=cV (1分)
t₂=2t₁
所以
n=2 (1分)
(2) 从 B 点向上射, 设临界角为C
sinC=1n (1分)
所以 C=45° (1分)
AD边上直接有光射出的长度为 ltan45∘=l (1分)
(其它解法只要合理均得分)
25.(14分)
解: (1) 质子从 P 到Q
OQ= v 0t (1分)
OP=Vx2t (1分)
又 2OP=3OQ
所以 Vx=3 v 0 (2分)
VQ=v02+vx2=9.6×105m/s (2分)
(2) 在第一象限磁场中，由牛顿第二定律得
qVQB=mvQ2r1 (2分)
得.r₁=0.1m (1分)
在圆形磁场中运动时间最长，即粒子在圆形磁场中做圆周运动的弧对应的弦最长，即为直径，粒子轨迹示意图如图
sinθ=r0r1=32 (2分)
所以 θ=π3 (1分)
t1=r1×2θVQ=2.2×10-7s (2分)
( 其它解法只要合理均得分 )
26.(20分) (1) 对A、B整体, 从静止到撤去拉力, 由动量定理得
Ft0-μ1mA+mBgt0=mAVA+mBVB (3分)
所以 VB=3m/s (1分)
(2) B、C碰撞前后动量守恒，机械能守恒
mBVB=mBVB2+mCVC (2分)
12mBvB2=12mBvB22+12mCVC2 (2分)
所以 VB2=-1m/s (1分)
Vc=2m/s (1分)
(3) A、C 达共速. mAVA+mCVC=mA+mCV (1分)
v=4m/s
对 C, μ2mAg=mCaC (1分)
v2-vc2=2acx (1分)
V-VC=aCt2 (1分)
联立得ac=5m/s², x=1.2m= l, t₁=0.4s
此时 C 刚好与挡板 P 发生弹性碰撞，以大小 v=4m/s原速率返回，向左减速，
加速度大小仍为 aC=5m/s2 (1分)
(以下判断根据合理程度给分+结论1分，共5分)
此后，A、C动量守恒且总动量为零，最后若C 不与B 相碰则 A、C同时停下。
B、C碰后, 对 B
μ1mBg=mBaB
aB=1m/s2
B从碰后到停下共需时间 tB=|VB2|aB=1s
xB=VB222aB=0.5m
此时 B距挡板 P 的距离为 xB2=l+xB=1.7m
在 B 停下来时，C的速度 VC2=V-actB-t1=1m/s
发生位移 xc=V+VC2tB-t1=1.5m<1.7m
即在 B 停下前，B、C一直在靠近，并且没有相碰。
C从与 P 相碰到停下发生位移 xC2=v22ac=1.6m
XC2 (其它解法只要合理均得分)题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
C
A
B
B
D
AC
BD
BC