福建省福州市八县（市）协作校2023-2024学年高二上学期2月期末化学试题（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 化学与人类生活、生产息息相关．下列说法不正确的是
A. 燃料电池的电极材料可以相同，也可以不相同
B. 施肥时，草木灰（有效成分为）不能与铵态氨肥混合使用
C. 漂白粉和明矾可用于水的处理，二者的作用原理不同
D. 用氯气处理水中等重金属离子
2. 下列实验的有关说法正确的是
A. 用pH试纸测得氯水的p=2
B. 用碱式滴定管量取18.20mL溶液
C. 中和反应反应热的测定时，若用铜丝代替玻璃搅拌器，测得偏大
D. 中和滴定时，盛装待测液的锥形瓶如果用待测液润洗，不影响测定结果
3. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 对CO(g)+NO2(g)⇋CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深
B. 合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
C. 氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度
D. 溴水中有如下平衡：Br2+H2O⇋HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
4. 下列关于如图所示转化关系（X代表）,说法正确的是
A. B.
C. 是该反应的活化能D. 若X分别是,则过程Ⅲ放出的热量依次减少
5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A 无色溶液：、、、
B. pH=1的溶液：、、、
C. 中性溶液、、、
D. 由水电离出的的溶液：、、、
6. 氯化银在水中存在沉淀溶解平衡，将足量分别加入下列溶液中，最大的是，
A. 盐酸B. 溶液
C. 溶液D. 溶液
7. 下列说法中正确的是
A. 配制FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解
B. -10 ℃的液态水就会自动结冰成为固态，因为这是熵增的过程
C. 将纯水加热的过程中，Kw变大、pH变小
D. 向0.1 ml/L氨水中加入少量水，溶液中减小
8. 丙烷脱氢是制备丙烯一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化，*表示吸附在催化剂表面的物种。下列有关说法正确的是
A. 1ml丙烷中的总键能大于1ml丙烯及1ml氢气的总键能之和
B. 在该条件下，所得丙烯中不含其它有机物
C. 该过程中发生了碳碳键的断裂与形成
D. 相同条件下在该催化剂表面，比脱氢更困难
9. 习近平总书记提出我国要在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示（该交换膜只允许通过）。下列说法不正确的是
A. N极为正极
B. 通过交换膜从M极移向N极
C. M上的电极反应方程式为
D. 当转化时，外电路中转移的电子数为
10. 向的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示．下列关于混合溶液的相关说法中正确的是
A. 醋酸的电离平衡常数：B点点
B. 由水电离出的点点
C. 从A点到B点，混合溶液中可能存在：
D. 从B点到C点，混合溶液中一直存在：
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、非选择题（共4题）
11. 请按要求回答下列问题。
（1），的溶液中，由水电离出的浓度约为______。溶液加适量的水稀释，下列表达式的数值变大的是______(填标号)。
A． B． C． D．
（2）如图烧杯中盛的是海水，铁腐蚀的速率最慢的是________(填标号)。
A. B. C. D.
（3）用如图所示的装置研究电化学的相关问题(乙装置中X为阳离子交换膜)。
①甲装置中负极反应式为________。
②乙装置中石墨电极上生成的气体为________ (填化学式)。
③丙装置中足量，工作一段时间后，溶液的________(填“变大”、“变小”或“不变”)，反应的化学方程式为________，若要将电解后的溶液复原，需加入一定量的________(填化学式)。
12. Ⅰ．某温度时，在密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
（1）该反应的化学方程式为___________________．
（2）反应开始至,用Y表示的平均反应速率为_____________,X的转化率为_____________．
（3）在密闭容器里，通入和,发生反应,
当改变下列条件时，会加快反应速率的是_____________（填序号）
①降低温度 ②保持容器的体积不变，充入氦气
③加入正催化剂 ④保持容器的体积不变，增加的物质的量
Ⅱ．比较和对分解的催化效果，实验装置如下所示：
甲 乙
已知：
（4）定性分析：图甲可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论。
有同学提出将5滴溶液改为5滴_____________溶液更合理，更换溶质的理由是：_____________。
（5）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．仪器A的名称是_____________．检测该装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器向外拉出一段后松手，过一段时间后看到_____________，说明装置气密性良好。
（6）有人设想以和为原料，直接化合生产溶液，该想法是否可行？说明理由_____________。
13. 工业上利用废镍催化剂(主要成分为，还含有一定量的等)制备一水合氢氧化氧镍的工艺流程如下：

相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：
回答下列问题：
（1）写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_______；
（2）滤渣1的主要成分和_______(填化学式)。
（3）试剂用于调节溶液的，则调控的范围是_______。
（4）已知“除铁”后所得溶液中，加入溶液(忽略混合后溶液体积的变化)，使恰好沉淀完全[此时]，则所加溶液_______[已知实验条件下，，不考虑的水解]。
（5）“氧化”过程中加入的试剂Y是，写出加入反应生成一水合氢氧化氧镍的离子方程式：_______。
（6）已知工业上也可以用作为阳极、溶液为电解质溶液，通过电解氧化法制备，其阳极的电极反应式为_______
14. 资源化利用,不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品．回答下列问题．
（1）理论研究表明，在和下，异构化反应过程的能量变化如图所示：计算可得_____________，与稳定性较强的是_____________．
（2）豪合离子液体是目前广泛研究的吸附剂．结合下图分析聚合离子液体吸附的有利条件是_____________．
（3）生产尿素：
工业上以为原料生产尿素,该反应分为二步进行：
第一步：
第二步：
①写出上述合成尿素的热化学方程式_____________．
②某实验小组模拟工业上合成尿素，在一定体积的密闭容器中投入和,实验测得反应中各组分物质的量随时间的变化如下图所示：
己知总反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的快慢由第_____________步反应决定，总反应进行到_____________时到达平衡．
（4）合成乙酸：
中国科学家首次以和原料高效合成乙酸，其反应路径如下图所示：
根据图示，写出总反应的化学方程式_____________．金属离子
开始沉淀时的
10.6
7.6
7.1
1.5
完全沉淀时的
13.1
8.3
9.2
2.8