江苏省重点中学2024届高三年级三月份学情调研化学试题（含答案）

这是一份江苏省重点中学2024届高三年级三月份学情调研化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了下列叙述正确的是，下列说法正确的是，下列化学反应表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
（时间：75分钟；总分100分）
注意事项：
1．本试卷共分单项选择题和非选择题两部分。
2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 C 59
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与生产、生活等密切相关。下列说法正确的是
A．采用冷链运输新冠疫苗，以防止蛋白质变性
B．向河水中加入明矾，可除去悬浮杂”，属于有机高分子材料
D．5G技术实现超高清信号长时间稳定传输，5G芯片主要材质是SiO2
2．土壤中的硝酸盐可通过其中的硫化物分解，其主要化学反应原理是：5K2S+8KNO3+4H2O
4N2↑+5K2SO4+8KOH。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为9的氮原子：9N
B．KOH的电子式：

C．S2-的结构示意图：
D．基态O的电子排布图：
3．下列实验装置操作正确且能达到实验目的的是
A．甲装置可用于灼烧海带
B．乙装置可检验铁发生了吸氧腐蚀
C．丙装置可比较乙酸和碳酸的酸性
D．丁装置可收集氯气并进行尾气处理
4．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．A1的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B．MgCl2易溶于水，可用作工业电解制备单质镁
C．浓H2SO4具有脱水性，可用作实验室的干燥剂
D．PbO2具有氧化性，可用作铅蓄电池的正极材料
5．一定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现是
阅读下列材料，完成6~8题。
铁及其化合物性质丰富。Fe具有还原性，可与非金属单质、水、酸、盐等在一定条件下反应。铁的氧化物、氢氧化物及盐的性质可以从物质类别和元素价态的视角进行预测。铁的配合物种类繁多，如K4Fe(CN)6溶液可用于检验Fe3+，与稀硝酸反应生成[Fe(CN)5NO]2-、CO2和NH4+，[Fe(CN)5NO]2-在碱性溶液中与NH2OH生成[Fe(CN)5(H2O)]3-、N2O和H2O。
6．下列叙述正确的是
A．原子半径：O>N>CB．第一电离能：O>N>C
C．热稳定性：H2O>NH3>CH4D．H、N、O形成化合物的水溶液一定呈酸性
7．下列说法正确的是
A．铁元素位于元素周期表第VIB族
B．NH3的键角大于NH的键角
C．NH2OH中N原子化合价为-1
D．[Fe(CN)5(H2O)]3-内存在共价键和离子键
8．下列化学反应表示正确的是
A．Fe在O2中燃烧：2Fe+3O2Fe2O3
B．Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
C．制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3(胶体)+3NH4
D．K4Fe(CN)6溶液与稀硝酸反应：[Fe(CN)6]4-+4H++NO3- [Fe(CN)5NO]2-+CO2↑+NH4+
9．化合物Z是合成药物的重要中间体（反应条件略去），其合成路线如下：
下列说法正确的是
A．1ml Z中含有6ml碳氧σ键
B．X中所有原子一定处于同一平面
C．Y和Z可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别
D．Y与足量H2加成的产物分子中有6个手性碳原子
10．乙烷催化氧化为乙醛在合成化学和碳资源利用等方面均有重大意义。在Fe+催化下乙烷氧化成乙
醛的机理如题10图所示。下列说法正确的是
A．C2H6、CH3CHO中C原子杂化方式均为sp3
B．Fe+一定不能改变乙烷氧化成乙醛的转化率
C．根据图示机理，可推测X、Y分别为H2O、C2H5OH
D．每生成1ml CH3CHO，消耗N2O的物质的量小于2ml
11．低温等离子体(NTP)技术可有效脱除烟气中的NO，其原理是在高压放电条件下，O2产生自由
基(O·)，自由基将NO氧化为NO2，再用Na2CO3溶液吸收，实验装置如题11图所示。下列说
法不正确的是
A．氮元素既有被氧化的过程又有被还原的过程
B．高压电源的功率越大，NO的脱除效果一定越好
C．尾气吸收采用气、液逆流的方式可提高NO₂脱除率
D．单位时间内生成的自由基(O·)越多，越有利于NO的转化
12．室温下H2CO3溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如题12图-1所示。向Na2CO3、
NaHCO3混合溶液×中滴加BaCl2溶液，浩液中与的关系如题12图-2
所示。下列说法不正确的是
A．b点对应溶液的pH为8.25
B．混合溶液X中一定存在c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C．a对应的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ba2+)>3 c(HCO3-)+c(Cl-)
D．a→b的过程中，溶液中一直增大
13．清洁能源的开发利用是实现“双碳”目标的重要途径，乙醇-水催化重整可获得H2，其主要反
应为：
①C2H5OH(g)+3H2O(g) 2CO2(g)+6H2(g) △H=+173.3kJ·ml-1
②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41.1 kJ·ml-1
在体积为1L的密闭容器中充入1mlC2H5OH(g)和3mlH2O(g)发生上述反应，平衡时CO2和CO
的选择性及H2的产率随温度的变化如题图所示。
已知：①CO的选择性=
②700°C时，反应②的平衡常数为1
下列说法不正确的是
A．曲线a表示平衡时CO2的选择性
B．及时分离出CO2能提高平衡时H2产率
C．700℃时，平衡体系中：n(H2)