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北京市平谷区2023-2024学年高三下学期质量监控（零模）化学试题
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这是一份北京市平谷区2023-2024学年高三下学期质量监控（零模）化学试题，共14页。试卷主要包含了5 Zn等内容，欢迎下载使用。
2024.3
注意事项：
1．本试卷共10页，包括两部分，19道小题。满分100分。考试时间90分钟。
2．在答题卡上准确填写学校名称、班级和姓名。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5．考试结束，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Zn：65
第一部分 选择题（共42分）
本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将正确选项填涂在答题卡上。
1．2023年12月21日，神州十七号航天员从问天实验舱成功出舱并利用舱外机械臂对太阳翼（太阳能帆板）等设备进行巡检和修复作业。下列说法错误的是（ ）
A．制造太阳翼的主要材料中含有高纯度二氧化硅
B．舱外机械臂由合金制成，有高强度、耐腐蚀和耐低温等特性
C．问天实验舱使用了石墨烯导热索技术，石墨烯属于新型无机非金属材料
D．核心舱配置的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩都属于稀有气体
2．下列化学用语表述错误的是（ ）
A．HClO的电子式：
B．中子数为10的氧原子：
C．分子的VSEPR模型：
D．反-2-丁烯的结构简式：
3．下列有关微粒性质的排列顺序中，不正确的是（ ）
A．原子半径：B．稳定性：
C．第一电离能：D．碱性：
4．下列事实不能从平衡移动的角度解释的是（ ）
A．溶洞中石笋的形成
B．加热可以增强溶液清洗油污的效果
C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气
D．压缩盛有和混合气体的针筒，气体颜色变深
5．下列实验装置或操作能够达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．下列离子方程式中，错误的是（ ）
A．二氧化氮通入水中制硝酸：
B．氯气通入石灰乳中制漂白粉：
C．氯化铝与氨水反应制氢氧化铝：
D．利用覆铜板制作印刷电路板：
7．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提纯方案如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl杂质
C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹
D．操作Ⅴ可用蒸馏水洗涤晶体
8．光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
下列说法错误的是（ ）
A．异山梨醇的化学式为B．高分子中碳有两种杂化方式
C．碳酸二甲酯能与反应D．反应式中化合物为甲酸
9．我国科学家设计一种电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化，如图所示。该装置工作时阳极无生成且溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为。下列说法错误的是（ ）
A．b电极反应式为
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．电解时海水中动能高的水分子可穿过PTFE膜
D．海水为电解池补水的速率为
10．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如下所示。
下列说法错误的是（ ）
A．和均为极性分子
B．肼合成酶中，接受了提供的孤对电子
C．催化剂中的铁元素先后发生了氧化和还原反应
D．将替换为，反应可得
12．环氧化物与开环共聚反应是合成高附加值化学品的一种有效途径，两类共聚物的合成路线如下（副产物为环状碳酸酯）。下列说法不合理的是（ ）
A．E分子中具有较强的极性B．可推测CTA中含有羟基
C．高分子材料F、G有较强的耐酸碱性D．合成产品中含有副产物
13．室温下，某化学研究小组通过下列3组实验探究溶液的性质。
已知：①与的反应为[深蓝色]；
②溶液呈弱酸性。
根据实验操作和现象，下列有关推论正确的是（ ）
A．实验Ⅰ中溶液变深蓝色，该反应为氧化还原反应
B．实验Ⅱ中的现象体现了的氧化性以及对分解的催化作用
C．实验Ⅱ中后一段溶液红色明显变浅并逐渐褪色，说明被还原
D．实验Ⅲ中溶液逐渐褪色，体现了的弱酸性
14．草酸为二元弱酸：；。
常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的溶液，所得溶液中、三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）
A．溶液中：
B．溶液中：
C．等物质的量和固体完全溶于水所得混合溶液中：
D．向的溶液中加入溶液，水的电离程度逐渐减弱
第二部分 非选择题（共58分）
本部分共5大题，共58分。请用黑色字迹签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试卷上作答无效。
15．（9分）《自然》报道了我国科学家利用催化剂通过化学链合成氨。回答下列问题：
（1）可用于制备、（亚硝基胍）等含氮化合物，基态的核外电子排布为________；中的中心原子杂化方式为________；亚硝基胍分子中键与键的数目比为________．
（2）N、P位于同一主族，，分子结构如图所示：
①中键的键角比中键的键角更大，其主要原因是________________．
②比易液化，其主要原因是________________．
（3）氮化镓（GaN）作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着技术的发展，GaN商用进入“快车道”。下列相关说法错误的是________（填字母）。
a．位于元素周期表ds区
b．的离子半径大于的离子半径
c．GaN属于分子晶体
（4）某一种氮化硼晶体的晶胞结构如下图：
①氮化硼的化学式________；
②已知该晶胞的边长为，阿伏伽德罗常数为，则晶胞的密度为________（列计算式）。
16．（10分）我国力争于2030年前完成碳达峰，2060年前实现碳中和。含量的控制和资源利用具有重要的研究价值和现实意义。
（1）燃煤烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现。
写出充分吸收的化学方程式为________________。
（2）合成尿素是利用的途径之一。通过两步反应实现，其能量变化示意图所示：
①与反应生成尿素的热化学方程式为________________。
②工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有________．（填序号）
a．升高温度b．加入催化剂
c．将尿素及时分离出去d．增大反应体系的压强
（3）用充分吸收后，将溶液进行电解，可实现转化为有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率（FE%）随电解电压的变化如图所示。
已知
其中，表示电解生成还原产物所转移电子的物质的量，表示法拉第常数。
①当电解电压为时，电解过程中含碳还原产物的为0，阴极主要还原产物为________（填化学式）。
②当电解电压为时，阴极生成的电极反应式为________________．
③当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为________．
17．（13分）点击化学（Click Chemistry）因其条件温和、选择性高而被广泛应用于材料科学，具有较高玻璃化转变温度的聚合物P的合成路线如下：
已知：是点击化学中的一类典型反应过程。
（1）化合物A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式是________，D中官能团名称是________，A→B的反应类型为________。
（2）是A的同分异构体，能发生银镜反应表明其官能团中的C-H键极性强，易断裂。写出的结构简式并解释原因________________．
（3）化合物E与过量NaOH溶液反应的化学方程式是________________．
（4）下列说法不正确的是________．
a．化合物C分子中所有的碳原子共平面
b．化合物F和G发生缩聚反应生成P
c．P中含有手性碳原子
d．点击化学可以通过小单元的引入与拼接实现分子多样性
（5）在制备聚合物P的过程中还生成了一种分子式为的环状化合物，其结构简式为________。
（6）以乙烯和丙炔酸为原料设计合成G，合成路线如下图所示。请写出中间产物1和中间产物2的结构简式。
18．（13分）下列为从铜转炉烟灰[主要含有ZnO，还有少量的Fe（Ⅱ）、Pb、Cu、As等元素制取活性氧化锌的流程。
已知：①活性炭主要吸附有机质；
②25℃时，；
③氨体系环境中锌元素以形式存在；
④部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的：
请回答以下问题：
（1）“浸取”时，发生反应的离子方程式为________________。
（2）浸取温度为50℃，反应时间为时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图，则氯化铵的适宜浓度范围为________。
（3）加入适量溶液的目的是除去铁元素的同时溶液中不会有明显的锰元素残留，写出除铁步骤的离子方程式________________，常温下此时体系中残留最大浓度为________。
（4）除杂3是置换除杂过程，“滤渣Ⅲ”的成分为________（填化学式）。
（5）“沉锌”过程中有气体生成，反应的离子方程式为________________，此过程中可以循环利用的副产品是________（填化学式）。
（6）取活性氧化锌样品配成待测液，加入指示剂滴，再加入适量六亚甲基四胺，用标准液进行滴定，消耗标准液已知：与EDTA标准液相当的以克表示的氧化锌质量为0．08139，则样品中氧化锌的质量分数为________（用代数式表示）。
19．（13分）某化学兴趣小组探究溶液与溶液的反应。向溶液中逐滴加入溶液，溶液变为绿色，静置后，溶液变蓝，底部产生大量砖红色沉淀。
（1）测得溶液，结合化学原理解释原因________________。
（2）甲同学认为溶液与溶液发生了氧化还原反应。通过检验反应体系中是否含有即可证明，检验的方法是________________。
（3）乙同学认为上述方法不能排除空气中的干扰，应该进一步分析沉淀的成分。对反应产物中的砖红色沉淀提出以下假设：
假设1：砖红色沉淀为；
假设2：砖红色沉淀为；
假设3：________________．．
（4）查阅资料1：（白色难溶固体）
将砖红色沉淀过滤洗涤后，滴加盐酸至过量，________________（填实验现象），可证明假设1成立，同时溶液变为蓝绿色，并伴有刺激性气味的气体生成。
（5）丙同学做对照实验时，向中滴加盐酸至过量后，没有观察到溶液变蓝和生成气体的现象。因此，他认为砖红色沉淀中还可能含有其它成分，并设计实验进行证实。
①刺激性气味的气体可能是或，在试管口用蘸有碘水的淀粉试纸检验，发现蓝色褪去，写出反应的离子方程式________________。
②向红色沉淀中加入过量氨水，发现沉淀溶解，溶液立即变蓝。
查阅资料2：
用离子方程式解释上述资料中被空气氧化缓慢变蓝的原理________________。
③上述实验现象表明，砖红沉淀中除了含有外，还含有________。（写出离子成分即可）
（6）丁同学通过如图装置证明了此条件下，也能氧化，图中甲溶液是________，通过对比实验证明了此时空气中的不是被氧化的主要原因，操作及现象是________________。
平谷区2023—2024学年度第二学期高三年级质量监控
化学试题答案及评分标准
第一部分
第二部分
15．（共9分）
（1）；；9∶2
（2）①N的原子半径小，电负性大，N—H键键长更短，3个N—H键之间的斥力大于3个P—H键之间的斥力，因而键角更大。
②分子中存在氢键，因此，沸点比高，更易液化。
（3）ac
（4）①BN ②
16．（共10分）
（1）
（2）①
②d
（3）①
②
③
17．（共13分）
（1）；羧基；取代反应
（2）为：中氧原子电负性较大，吸引电子能力强，使C-H键中的电子发生偏移，表现出较强极性。
（3）
（4）bc（2分）
（5）
（6）中间产物1：；中间产物2：
18．（共13分）（1）
（2）2～4
（3）；
（4）
（5）；
（6）
19．（共13分）
（1）；，电离程度大于水解程度，所以，溶液显酸性。
（2）向反应体系中滴加稀盐酸和溶液，若产生白色沉淀，则证明含有。
（3）砖红色沉淀为和的混合物
（4）砖红色沉淀全部转化为白色沉淀
（5）①
②
③（或）
（6）溶液；
分别取电池工作前与工作一段时间后右侧烧杯中溶液，同时滴加盐酸酸化过的溶液，后者产生白色沉淀比前者明显增多。A
B
C
D
转移溶液
制取
保护铁件
验证漂白性
选项
实验操作及现象
结论
A
将金属钠投入到硫酸铜溶液中发生剧烈反应
金属性：
B
常温下将铁片分别插入浓盐酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象
氧化性：浓浓
C
常温下用试纸测得：溶液的约为溶液的约为8
酸性：
D
向和的混合溶液中加入溶液，出现黄色沉淀
溶解性：
实验
实验操作和现象
Ⅰ
向溶液中滴加少量溶液，溶液变深蓝色
Ⅱ
向溶液中滴加少量溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入几滴KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅并逐渐褪色
Ⅲ
向溶液中滴加少量酚酞，溶液变红，向其中滴加3-5滴溶液，振荡，溶液逐渐褪色
金属离子
开始沉淀
1.9
7.0
4.5
8.1
6.2
完全沉淀
3.2
9.0
6.4
10.1
8.2
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
C
C
D
A
B
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
D
C
D
C
B
D
2024.3
注意事项：
1．本试卷共10页，包括两部分，19道小题。满分100分。考试时间90分钟。
2．在答题卡上准确填写学校名称、班级和姓名。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5．考试结束，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Zn：65
第一部分 选择题（共42分）
本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将正确选项填涂在答题卡上。
1．2023年12月21日，神州十七号航天员从问天实验舱成功出舱并利用舱外机械臂对太阳翼（太阳能帆板）等设备进行巡检和修复作业。下列说法错误的是（ ）
A．制造太阳翼的主要材料中含有高纯度二氧化硅
B．舱外机械臂由合金制成，有高强度、耐腐蚀和耐低温等特性
C．问天实验舱使用了石墨烯导热索技术，石墨烯属于新型无机非金属材料
D．核心舱配置的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩都属于稀有气体
2．下列化学用语表述错误的是（ ）
A．HClO的电子式：
B．中子数为10的氧原子：
C．分子的VSEPR模型：
D．反-2-丁烯的结构简式：
3．下列有关微粒性质的排列顺序中，不正确的是（ ）
A．原子半径：B．稳定性：
C．第一电离能：D．碱性：
4．下列事实不能从平衡移动的角度解释的是（ ）
A．溶洞中石笋的形成
B．加热可以增强溶液清洗油污的效果
C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气
D．压缩盛有和混合气体的针筒，气体颜色变深
5．下列实验装置或操作能够达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．下列离子方程式中，错误的是（ ）
A．二氧化氮通入水中制硝酸：
B．氯气通入石灰乳中制漂白粉：
C．氯化铝与氨水反应制氢氧化铝：
D．利用覆铜板制作印刷电路板：
7．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提纯方案如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl杂质
C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹
D．操作Ⅴ可用蒸馏水洗涤晶体
8．光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
下列说法错误的是（ ）
A．异山梨醇的化学式为B．高分子中碳有两种杂化方式
C．碳酸二甲酯能与反应D．反应式中化合物为甲酸
9．我国科学家设计一种电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化，如图所示。该装置工作时阳极无生成且溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为。下列说法错误的是（ ）
A．b电极反应式为
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．电解时海水中动能高的水分子可穿过PTFE膜
D．海水为电解池补水的速率为
10．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如下所示。
下列说法错误的是（ ）
A．和均为极性分子
B．肼合成酶中，接受了提供的孤对电子
C．催化剂中的铁元素先后发生了氧化和还原反应
D．将替换为，反应可得
12．环氧化物与开环共聚反应是合成高附加值化学品的一种有效途径，两类共聚物的合成路线如下（副产物为环状碳酸酯）。下列说法不合理的是（ ）
A．E分子中具有较强的极性B．可推测CTA中含有羟基
C．高分子材料F、G有较强的耐酸碱性D．合成产品中含有副产物
13．室温下，某化学研究小组通过下列3组实验探究溶液的性质。
已知：①与的反应为[深蓝色]；
②溶液呈弱酸性。
根据实验操作和现象，下列有关推论正确的是（ ）
A．实验Ⅰ中溶液变深蓝色，该反应为氧化还原反应
B．实验Ⅱ中的现象体现了的氧化性以及对分解的催化作用
C．实验Ⅱ中后一段溶液红色明显变浅并逐渐褪色，说明被还原
D．实验Ⅲ中溶液逐渐褪色，体现了的弱酸性
14．草酸为二元弱酸：；。
常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的溶液，所得溶液中、三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）
A．溶液中：
B．溶液中：
C．等物质的量和固体完全溶于水所得混合溶液中：
D．向的溶液中加入溶液，水的电离程度逐渐减弱
第二部分 非选择题（共58分）
本部分共5大题，共58分。请用黑色字迹签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试卷上作答无效。
15．（9分）《自然》报道了我国科学家利用催化剂通过化学链合成氨。回答下列问题：
（1）可用于制备、（亚硝基胍）等含氮化合物，基态的核外电子排布为________；中的中心原子杂化方式为________；亚硝基胍分子中键与键的数目比为________．
（2）N、P位于同一主族，，分子结构如图所示：
①中键的键角比中键的键角更大，其主要原因是________________．
②比易液化，其主要原因是________________．
（3）氮化镓（GaN）作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着技术的发展，GaN商用进入“快车道”。下列相关说法错误的是________（填字母）。
a．位于元素周期表ds区
b．的离子半径大于的离子半径
c．GaN属于分子晶体
（4）某一种氮化硼晶体的晶胞结构如下图：
①氮化硼的化学式________；
②已知该晶胞的边长为，阿伏伽德罗常数为，则晶胞的密度为________（列计算式）。
16．（10分）我国力争于2030年前完成碳达峰，2060年前实现碳中和。含量的控制和资源利用具有重要的研究价值和现实意义。
（1）燃煤烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现。
写出充分吸收的化学方程式为________________。
（2）合成尿素是利用的途径之一。通过两步反应实现，其能量变化示意图所示：
①与反应生成尿素的热化学方程式为________________。
②工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有________．（填序号）
a．升高温度b．加入催化剂
c．将尿素及时分离出去d．增大反应体系的压强
（3）用充分吸收后，将溶液进行电解，可实现转化为有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率（FE%）随电解电压的变化如图所示。
已知
其中，表示电解生成还原产物所转移电子的物质的量，表示法拉第常数。
①当电解电压为时，电解过程中含碳还原产物的为0，阴极主要还原产物为________（填化学式）。
②当电解电压为时，阴极生成的电极反应式为________________．
③当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为________．
17．（13分）点击化学（Click Chemistry）因其条件温和、选择性高而被广泛应用于材料科学，具有较高玻璃化转变温度的聚合物P的合成路线如下：
已知：是点击化学中的一类典型反应过程。
（1）化合物A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式是________，D中官能团名称是________，A→B的反应类型为________。
（2）是A的同分异构体，能发生银镜反应表明其官能团中的C-H键极性强，易断裂。写出的结构简式并解释原因________________．
（3）化合物E与过量NaOH溶液反应的化学方程式是________________．
（4）下列说法不正确的是________．
a．化合物C分子中所有的碳原子共平面
b．化合物F和G发生缩聚反应生成P
c．P中含有手性碳原子
d．点击化学可以通过小单元的引入与拼接实现分子多样性
（5）在制备聚合物P的过程中还生成了一种分子式为的环状化合物，其结构简式为________。
（6）以乙烯和丙炔酸为原料设计合成G，合成路线如下图所示。请写出中间产物1和中间产物2的结构简式。
18．（13分）下列为从铜转炉烟灰[主要含有ZnO，还有少量的Fe（Ⅱ）、Pb、Cu、As等元素制取活性氧化锌的流程。
已知：①活性炭主要吸附有机质；
②25℃时，；
③氨体系环境中锌元素以形式存在；
④部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的：
请回答以下问题：
（1）“浸取”时，发生反应的离子方程式为________________。
（2）浸取温度为50℃，反应时间为时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图，则氯化铵的适宜浓度范围为________。
（3）加入适量溶液的目的是除去铁元素的同时溶液中不会有明显的锰元素残留，写出除铁步骤的离子方程式________________，常温下此时体系中残留最大浓度为________。
（4）除杂3是置换除杂过程，“滤渣Ⅲ”的成分为________（填化学式）。
（5）“沉锌”过程中有气体生成，反应的离子方程式为________________，此过程中可以循环利用的副产品是________（填化学式）。
（6）取活性氧化锌样品配成待测液，加入指示剂滴，再加入适量六亚甲基四胺，用标准液进行滴定，消耗标准液已知：与EDTA标准液相当的以克表示的氧化锌质量为0．08139，则样品中氧化锌的质量分数为________（用代数式表示）。
19．（13分）某化学兴趣小组探究溶液与溶液的反应。向溶液中逐滴加入溶液，溶液变为绿色，静置后，溶液变蓝，底部产生大量砖红色沉淀。
（1）测得溶液，结合化学原理解释原因________________。
（2）甲同学认为溶液与溶液发生了氧化还原反应。通过检验反应体系中是否含有即可证明，检验的方法是________________。
（3）乙同学认为上述方法不能排除空气中的干扰，应该进一步分析沉淀的成分。对反应产物中的砖红色沉淀提出以下假设：
假设1：砖红色沉淀为；
假设2：砖红色沉淀为；
假设3：________________．．
（4）查阅资料1：（白色难溶固体）
将砖红色沉淀过滤洗涤后，滴加盐酸至过量，________________（填实验现象），可证明假设1成立，同时溶液变为蓝绿色，并伴有刺激性气味的气体生成。
（5）丙同学做对照实验时，向中滴加盐酸至过量后，没有观察到溶液变蓝和生成气体的现象。因此，他认为砖红色沉淀中还可能含有其它成分，并设计实验进行证实。
①刺激性气味的气体可能是或，在试管口用蘸有碘水的淀粉试纸检验，发现蓝色褪去，写出反应的离子方程式________________。
②向红色沉淀中加入过量氨水，发现沉淀溶解，溶液立即变蓝。
查阅资料2：
用离子方程式解释上述资料中被空气氧化缓慢变蓝的原理________________。
③上述实验现象表明，砖红沉淀中除了含有外，还含有________。（写出离子成分即可）
（6）丁同学通过如图装置证明了此条件下，也能氧化，图中甲溶液是________，通过对比实验证明了此时空气中的不是被氧化的主要原因，操作及现象是________________。
平谷区2023—2024学年度第二学期高三年级质量监控
化学试题答案及评分标准
第一部分
第二部分
15．（共9分）
（1）；；9∶2
（2）①N的原子半径小，电负性大，N—H键键长更短，3个N—H键之间的斥力大于3个P—H键之间的斥力，因而键角更大。
②分子中存在氢键，因此，沸点比高，更易液化。
（3）ac
（4）①BN ②
16．（共10分）
（1）
（2）①
②d
（3）①
②
③
17．（共13分）
（1）；羧基；取代反应
（2）为：中氧原子电负性较大，吸引电子能力强，使C-H键中的电子发生偏移，表现出较强极性。
（3）
（4）bc（2分）
（5）
（6）中间产物1：；中间产物2：
18．（共13分）（1）
（2）2～4
（3）；
（4）
（5）；
（6）
19．（共13分）
（1）；，电离程度大于水解程度，所以，溶液显酸性。
（2）向反应体系中滴加稀盐酸和溶液，若产生白色沉淀，则证明含有。
（3）砖红色沉淀为和的混合物
（4）砖红色沉淀全部转化为白色沉淀
（5）①
②
③（或）
（6）溶液；
分别取电池工作前与工作一段时间后右侧烧杯中溶液，同时滴加盐酸酸化过的溶液，后者产生白色沉淀比前者明显增多。A
B
C
D
转移溶液
制取
保护铁件
验证漂白性
选项
实验操作及现象
结论
A
将金属钠投入到硫酸铜溶液中发生剧烈反应
金属性：
B
常温下将铁片分别插入浓盐酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象
氧化性：浓浓
C
常温下用试纸测得：溶液的约为溶液的约为8
酸性：
D
向和的混合溶液中加入溶液，出现黄色沉淀
溶解性：
实验
实验操作和现象
Ⅰ
向溶液中滴加少量溶液，溶液变深蓝色
Ⅱ
向溶液中滴加少量溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入几滴KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅并逐渐褪色
Ⅲ
向溶液中滴加少量酚酞，溶液变红，向其中滴加3-5滴溶液，振荡，溶液逐渐褪色
金属离子
开始沉淀
1.9
7.0
4.5
8.1
6.2
完全沉淀
3.2
9.0
6.4
10.1
8.2
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
C
C
D
A
B
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
D
C
D
C
B
D
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