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90，湖南省长沙市雅礼中学2023-2024学年高三上学期一模化学试题
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这是一份90，湖南省长沙市雅礼中学2023-2024学年高三上学期一模化学试题，共22页。试卷主要包含了5 Ti-48 C-59， 下列方程式中正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ti-48 C-59
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 近期，中国科学技术大学俞书宏院士团队受人类“弓弩”等结构启发，研制出一种名为“碳弹簧”的新型碳材料，被认为是制造智能磁性和振动传感器的理想材料，有望用于外太空探测。下列观点不正确的是
A. 古代弓弩一般使用多层竹、木片制作，竹的主要成分是纤维素
B. “碳弹簧”由多孔碳材料制作，石墨转化为多孔碳材料发生化学变化
C. CFe2O4是制造智能磁性材料的原料之一，CFe2O4属于合金
D. 发射外太空探测设备最理想的燃料是液态氢
【答案】C
【解析】
【详解】A．竹的主要成分是纤维素，A正确；
B．石墨和多孔碳材料是两种不同的物质，二者之间的变化属于化学变化，B正确；
C．CFe2O4属于复合氧化物，不属于合金，C错误；
D．氢的燃烧产物是H2O，产物无污染，因此液态氢是最理想的燃料，D正确；
故选C。
2. 下列有关实验操作的叙述错误的是您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 A. 滴定管上标有使用温度和“0”刻度，使用前用水洗净，直接加入待装液
B. 配制溶液时，容量瓶底部有少量蒸馏水对实验无影响
C. 测中和反应的反应热时，温度计测完盐酸温度后，应冲洗干净并擦干，再测氢氧化钠溶液的温度
D. 萃取后的分液操作中，下层液体从分液漏斗下端放出，上层液体从上口倒出
【答案】A
【解析】
【详解】A．滴定管使用应先水洗再润洗，否则会对标准液稀释，产生误差，故A 错误；
B．配制溶液时，开始在烧杯中溶解或稀释，后还需在容量瓶中加水，所以容量瓶中有少许水无影响，故B正确；
C．测定中和热，温度计会沾有盐酸，不洗会和碱反应，再次测量会引起误差，故C 正确；
D．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体下口放出，上层液体上口倒出，故D正确；
故选A。
3. 下列图示与对应的叙述相符或能达到相应目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．浓氨水中存在NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-，加入NaOH固体，溶液中c(OH-)增大，且NaOH固体遇水放出大量的热，均有利于氨气逸出，故A正确；
B．图中用碱滴定酸，应选滴定管、锥形瓶等，待测液盛放在锥形瓶中，因为NaOH与稀硫酸反应无现象，因此需要用到指示剂，故B错误；
C．亚铁离子易被氧化，应隔绝空气加热，故C错误；
D．浓硫酸不挥发，不能产生白烟，故D错误；
答案为A。
4. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. MgCl2的形成过程：
B. 顺－2－丁烯的球棍模型：
C. CO2的空间填充模型：
D. 基态氮原子的轨道表示式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．用电子式表示MgCl2的形成过程：，故A正确；
B．顺-2-丁烯的结构是两个甲基在平面的同侧，选项中的是反-2-丁烯，故B错误；
C．已知CO2是直线形分子，故CO2空间填充模型为：，故C错误；
D．基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3，轨道表示式为： ，故D错误；
故答案选A。
5. 某陶瓷颗粒增强材料()由X、Y、Z、W四种短周期主族元素组成，其中X与Y、Z与W分别同周期，四种元素的原子半径与最外层电子数的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 简单离子半径：Y>Z
B. 最简单氢化物的热稳定性：Y>W
C. 该物质中各元素的最外层均满足结构
D. 工业上通过电解Z、Y的化合物(熔融)冶炼Z单质
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知Y的原子半径小于Z和W的，则X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，故X为Li元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为Si元素。
【详解】A．简单离子半径：，选项A正确；
B．元素的非金属性越强，最简单氢化物的热稳定性越强，选项B正确；
C．该物质中Li元素的最外层为结构，选项C错误；
D．工业上通过电解熔融的，冶炼Al单质，选项D正确；
答案选C。
6. 钴(C)在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。以甲醇为溶剂，C2+可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)，下列说法错误的是
A. 色胺酮分子中所含元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞H＞C
B. 色胺酮分子中N原子均为sp3杂化
C. 色胺酮钴配合物中钴的配位数为4
D. X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH3OH分子，CH3OH是通过氢键作用与色胺酮钴配合物相结合
【答案】B
【解析】
【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于O，则第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，氢原子的原子半径小，核外电子受到原子核的引力大于碳原子，失去1个电子消耗的能量大于碳，第一电离能大于大于碳，则元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞H＞C，故A正确；
B．由结构简式可知，色胺酮分子中形成双键的氮原子的杂化方式为sp2杂化，故B错误；
C．由结构简式可知，色胺酮钴配合物中钴离子与2个氮原子和2个氧原子形成配位键，的配位数为4，故C正确；
D．甲醇分子中的羟基可以形成氢键，则X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个甲醇分子说明甲醇通过氢键作用与色胺酮钴配合物相结合，故D正确；
故选B。
7. 探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是
A. ①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘
B. ②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl—
C. ③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性
D. ④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明生成I2，可证明氯气的氧化性强于碘，A项正确；
B．②中产生白色沉淀，有可能是挥发的氯化氢气体中的氯离子与银离子生成氯化银沉淀，B项错误；
C．氯化亚铁与氯气生成氯化铁溶液，氯的化合价从0价降为-1价，说明氯气有氧化性，C项正确；
D．溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性，D项正确；
答案选B。
8. 下列方程式中正确的是
A. 少量溶液与过量溶液反应：
B. 向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：
C. 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：
D. 向溶液中通入少量：
【答案】B
【解析】
【详解】A．少量的完全反应，离子方程式为：，故A错误；
B．含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁，氧化镁会破坏氯化铁的水解平衡，使与结合生成沉淀，总离子方程式为：，故B正确；
C．甲醛的结构中含有两个醛基，所以离子方程式应为：，故C错误；
D．的还原性比还原性弱，向溶液中通入少量，会先氧化，所以离子方程式为：，故D错误；
故答案选B。
9. 配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如。设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 中含有键的数目为
B. 的溶液中，的数目为
C. 与足量在催化剂作用下合成氨，生成的分子数为
D. 质量分数为的溶液中，氧原子总数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．中含有键的数目为，A正确；
B．无溶液体积，不能计算，B错误；
C．合成氨是可逆反应，生成的分子数小于，C错误；
D．水中还含有氧原子，则，D错误 ；
答案选A。
10. Rbinsn合环反应是合成多环化合物的重要方法，例如：
下列说法中正确的是
A. 有机物、、属于同系物
B. 有机物、、均含有手性碳原子
C. 有机物中所有原子可能在同一平面内
D. 有机物完全氢化后的名称为2-丁醇
【答案】D
【解析】
【详解】A．有机物M与P、Q所含官能团种类、数目或环不相同，结构不相似，不属于同系物，A项错误；
B．有机物M、Q均含有手性碳原子，有机物P不含有手性碳原子，B项错误；
C．有机物N分子中含有甲基，甲基中最多三个原子共平面，C项错误；
D．有机物完全氢化后的结构简式为 ，名称为2-丁醇，D项正确；
故选D。
11. 部分含铜物质的分类与相应铜元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是
A. a、d均易溶于水B. b既有氧化性又有还原性
C. 加热条件下f与单质硫反应生成dD. 向固体c中通入气体生成e
【答案】B
【解析】
【分析】a为为为为为为。
【详解】．a为为，二者均为难溶于水的黑色粉末，故A错误；
B．b为的化合价为价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故B正确；
C．与硫加热时生成，故C错误；
D．向固体中通入气体生成和水，故D错误；
选B。
12. 某科研人员提出与在羟基磷灰石()表面催化氧化生成、的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。
下列说法不正确的是
A. 在反应过程中，有键发生断裂
B. 若用标记HAP中氧原子，则反应后仍在HAP中
C. 该反应可表示为：
D. HAP能提高与的反应速率
【答案】B
【解析】
【详解】A．结构式为 ，分子中含有C-H键，反应生成二氧化碳和水，所以在反应过程中有键发生断裂，故A正确；
B．根据过渡态示意图，HAP中氧原子与甲醛中的H相连，所以若用标记HAP中氧原子，则反应后存在H2O中，故B错误；
C．与在羟基磷灰石()表面催化氧化生成、，HAP是催化剂，该反应可表示为：，故C正确；
D．HAP在反应前后没有变化，HAP是催化剂，所以能提高与的反应速率，故D正确；
选B。
13. 镍离子()和钴离子()性质相似，可用如图所示装置实现二者分离。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移；与乙酰丙酮不反应。下列说法正确的是
A. 石墨M电极上的电势低于石墨N电极上的电势
B. 石墨M电极电极反应式为。
C. 水解离出的可以抑制Ⅱ室中的转化反应
D. 导线中流过，Ⅰ室与Ⅲ室溶液质量变化之差约为130g
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图分析，向石墨N电极方向移动，则石墨N电极为阴极、石墨M电极为阳极，石墨M电极上的电势更高，A项错误；
B．石墨M电极上由失电子，电极反应式为，B项错误；
C．由原子守恒和电荷守恒知，Ⅱ室中的转化反应生成，故水解离出的可以促进Ⅱ室中的转化反应，C项错误；
D．由原理可知，导线中流过，Ⅰ室移入Ⅱ室的和的总物质的量为1ml，同时有生成，质量减少，Ⅲ室中阴极反应消耗的由水解离出的等量补充，溶液质量不变，故两室溶液质量变化之差约为，D项正确；
故答案为：D。
14. 时，用溶液分别滴定等物质的量浓度的、、三种溶液。[p表示负对数，M表示、、随溶液变化的关系如图所示。已知：。下列推断正确的是
A. ②代表滴定溶液的变化关系
B. 一般情况下，适量的固体能完全溶于溶液
C. 固体能完全溶于溶液
D 滴定溶液至时，溶液中：
【答案】B
【解析】
【分析】推出pCe3+=-lg Ksp[Ce(OH)3]c3(OH-)。同理推出pGa3+=-lg Ksp[Ga(OH)3]c3(OH-)。由于Ksp[Ce(OH)3]>Ksp[Ga(OH)3]，即Ga(NO3)3、Ce(NO3)3两条线不可能相交，③为HR滴定曲线，而①、②分别为Ga(NO3)3、Ce(NO3)3滴定曲线。由4.1点c(OH-)=10-9.9ml/L推知Ksp[Ga(OH)3]=1×(10-9.9)3=10-29.7。同理7.3点推得Ksp[Ce(OH)3]=1×(10-6.7)3=10-20.1。由5.5点得出Ka(HR)=。
【详解】A．由上分析知，②为Ce(NO3)3滴定曲线，A项错误；
B．Ge(OH)3+3HR⇌Ge3++3R-+3H2O，K==，该反应的K较大，该反应容易发生，因此适量Ge(OH)3能完全溶于HR溶液，B项正确；
C．Ga(OH)3+3HR⇌Ga3++3R-+3H2O
K==，该反应的K较小，该反应难以发生，因此Ga(OH)3不能完全溶于HR溶液，C项错误；
D．滴定溶液至时，此时c(H+)= Ka(HR)=，溶液呈酸性，若溶液中：，则可得：，再结合电荷守恒：，则，与溶液环境不符，故D错误；
故选：B。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 硫代硫酸钠是最重要的硫代硫酸盐，易溶于水，不溶于乙醇，熔化，分解，具有较强的还原性和配位能力，是定量分析中的还原剂和冲洗照相底片的定影剂。
I．制备硫代硫酸钠的一种方法：。
（1）请选择制备的合适装置：_______(填序号)，对应的制备原理的化学方程式为_______。
（2）将制得的硫代硫酸钠晶体粗品纯化后，再干燥得到纯净的硫代硫酸钠晶体。干燥时温度不能超过的原因：_______。
Ⅱ．硫代硫酸钠性质探究：
（3）溶液溶液迅速变为紫黑色溶液颜色逐渐变浅最终呈浅绿色。
查资料知：
①(紫黑色) 快
② 慢
③ 慢
试结合已知条件从动力学角度解释溶液颜色变化的可能原因：_______。
Ⅲ．硫代硫酸钠应用：
是实验室定量分析中的重要还原剂。为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量(忽略硝酸根离子的干扰，取咸菜榨汁，收集榨出的液体，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至体积为，取稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴淀粉溶液，用的溶液进行滴定，共消耗溶液的体积为。
（4）若配制的溶液，需要称量_______晶体。
（5）①在碱式滴定管中装入溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______(填字母)。
②该咸菜榨汁中亚硝酸根离子的含量为_______(已知：，)。下列操作引起测量结果偏高的是_______(填字母)。
A．配制溶液时俯视容量瓶刻线
B．称取固体时药品和砝码位置放反
C．滴定终点时俯视读数
D．碱式滴定管未润洗
【答案】（1） ①. A ②. 或
或
（2）超过会造成晶体熔化，并且容易失去结晶水，或会分解
（3）络合反应(反应①)的活化能小于氧化还原反应(反应②③)的活化能
（4）2.5或2.48、2.480、2.4800
（5） ①. B ②. 92 ③. BD
【解析】
【小问1详解】
亚硫酸钠与浓硫酸在不加热的情况下制备二氧化硫，实验过程中要控制反应速率，需要用A装置制取二氧化硫；如果用铜与浓硫酸 制取二氧化硫，则需要用B装置；
故答案为：A；或；
或B；；
【小问2详解】
超过 40℃ 会造成晶体熔化，并且容易失去结晶水，或会分解，干燥硫代硫酸钠晶体时温度不能超过 40℃ ；
故答案为：超过 40℃ 会造成晶体熔化，并且容易失去结晶水，或会分解；
【小问3详解】
络合反应(反应①)的活化能小于氧化还原反应(反应②③)的活化能，使得溶液颜色变化；
故答案为：络合反应(反应①)的活化能小于氧化还原反应(反应②③)的活化能；
【小问4详解】
，，则需要称量2.5gNa2S2O3⋅5H2O晶体；
故答案为：2.5g；
【小问5详解】
①碱式滴定管胶管中藏有气泡，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉；
故答案为：B；
②消耗的Na2S2O3的物质的量为，根据方程式量的关系，则100mL亚硝酸根离子的含量为，则原1L溶液中含有亚硝酸根，则该咸菜中亚硝酸盐的含量；
A．配制溶液时俯视容量瓶刻度线，导致所配制的溶液浓度偏大，标准液的体积偏小，测定结果偏小，A不符合题意；
B．称量固体时，药品和砝码放反了，导致固体质量减小，所配制的标准液浓度偏小，标准液体积偏大，测定结果偏大，B符合题意；
C．滴定时俯视读数，读数偏小，标准液体积偏小，测定结果偏小，C不符合题意；
D．滴定管未润洗，导致标准液浓度偏小，标准液体积偏大，结果偏大，D符合题意；
故答案为：92；BD。
16. 在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上可由菱锌矿(主要成分为，还含有等元素)制备。工艺如图所示：
相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如表：
已知：①“溶浸”后的溶液中金属离子主要有：。
②弱酸性溶液中能将氧化生成。
③氧化性顺序：。
（1）基态原子的核外电子排布式为___________，溶于氨水生成含有___________键。
（2）“调”是向“溶浸”后的溶液中加入少量___________(填化学式)调节至弱酸性(pH为5.5)。此时溶液中的最大浓度是___________。
（3）加“氧化除杂”发生反应的离子方程式分别是和___________。
（4）“还原除杂”除去的离子是___________。
（5）生成碱式碳酸锌沉淀，写出该步骤的离子方程式___________。碱式碳酸锌灼烧后得到的一种晶体的晶胞是立方晶胞(如图所示)，其中与锌原子距离最近的氧原子数有___________个，请在图中画出该晶胞沿轴方向的平面投影图___________。
【答案】16. ①. ②. 16
17. ①. 或等 ②. 1
18.
19.
20. ①. ②. 4 ③.
【解析】
【分析】形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： “溶浸”发生反应的化学方程式为：ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑，“溶浸”后的溶液中金属离子主要有：Zn2+、Fe2+、Cd2+、Mn2+、Ni2+，加入KMnO4能将Fe2+氧化为Fe(OH)3、Mn2+氧化为MnO2，滤渣2的成分为Fe(OH)3、MnO2，由于氧化性顺序：Ni2+ >Cd2+ >Zn2+，可加入还原剂Zn单质将Ni、Cd置换出来，滤渣3为Ni、Cd，滤液为ZnSO4，加入Na2CO3反应方程式为：3ZnSO4+3Na2CO3+4H2O=ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑，高温灼烧固体得到ZnO；
【小问1详解】
基态Zn为30号元素，核外电子排布式为1s22s2p63s23p63d104s2,简化的电子排布式为[Ar]3d104s2；[Zn(NH3)4]2+离子中配位数为4配体与中心原子间形成4个配位键，每个配体中有三个键，故1ml[Zn(NH3)4]2+中含有16ml键。故答案为：1s22s2p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；故答案为：1s22s2p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2 16 ；
【小问2详解】
为了不引入其他杂质离子且能消耗氢离子，“调pH”时可加入ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2等；根据表中数据，0.1mlL-1的Zn2+产生沉淀时pH为6.0，可得出Ksp（Zn(OH)2）=0.1×（10-8）2=10-17，则pH5.5时锌离子的最大浓度为c==1mlL-1；故答案为：ZnO（或ZnCO3、Zn(OH)2等） 1；
小问3详解】
已知弱酸性溶液中KMnO4能将Mn2+氧化生成MnO2，“氧化除杂”中发生Mn的归中反应，离子方程式为：2MnO+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；故答案为：2MnO+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；
【小问4详解】
分析可知，“还原除杂”中由于氧化性顺序：Ni2+ >Cd2+ >Zn2+，可加入还原剂Zn粉将Ni、Cd置换出来，除去离子为Ni2+，Cd2+；故答案为：Ni2+，Cd2+；
【小问5详解】
滤液的主要成分为ZnSO4，加入Na2CO3，ZnSO4与Na2CO3发生反应生成ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O沉淀，方程式为：3ZnSO4+3Na2CO3+4H2O=ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑；故答案为：3ZnSO4+3Na2CO3+4H2O=ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑；ZnO晶胞结构与金刚石晶胞相似，锌原子距离最近的氧原子数为4，沿z方向的投影为，故答案为：3ZnSO4+3Na2CO3+4H2O=ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑ 4 。
17. 催化还原是实现“碳中和”的重要途径之一、研究表明，在催化剂作用下，和发生反应：
I．
Ⅱ．
（1）已知和的燃烧热分别为和的汽化热分别为。则___________。
（2）下列关于反应I和反应Ⅱ的说法错误的是___________(填标号)。
A．增大与的投料比有利于提高的转化率
B．若的浓度保持不变，则说明反应体系已达平衡状态
C．体系达到平衡后，若升高温度，两个反应重新建立平衡的时间相同
D．体系达到平衡后，若压缩体积，则反应I平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不移动
E．及时将液化分离，有利于提高反应I的正反应速率
（3）一般认为反应I通过如下步骤实现：
第一步： (慢)
第二步： (快)
下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。
A. B. C. D.
（4）研究发现表面脱除原子形成的(氧空穴)决定了的催化效果，氧空穴越多，催化效果越好，催化合成甲醇的机理如图。已知增大气体流速可带走多余的，从而提高的选择性，请结合催化机理解释其原因___________。
（5）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入和。在催化剂作用下发生反应I、II，容器内气体的压强随反应时间的变化如表所示。
平衡时测得在体系中的体积分数为。则0～20min内平均反应速率___________；该条件下，的选择性(甲醇的物质的量占消耗的的物质的量的百分比)为___________(结果保留三位有效数字)；该温度下反应I的平衡常数___________(为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，列出计算式即可)。
【答案】（1）
（2）DE （3）A
（4）增大气体流速可带走多余的，促进反应正向进行，从而增大氧空穴的量
（5） ①. 0.036 ②. 55.6 ③.
【解析】
【小问1详解】
已知和的燃烧热分别为，则有：①、②。和的汽化热分别为，则有：③、④。根据盖斯定律，反应Ⅰ=-①+3×②+③+④，则。
【小问2详解】
A．增大与的投料比，的转化率降低，的转化率升高，A正确；
B．的浓度在反应过程中是变量，当其保持不变时说明反应体系已达到平衡状态，B正确；
C．因为两个反应有共同的反应物和共同的产物，所以升高温度，两个反应重新建立平衡的时间相同，C正确：
D．体系达到平衡后，若压缩体积反应I向气体分子数减小的方向移动，即平衡正向移动，则和的物质的量减少，的物质的量增大，根据勒夏特列原理，反应II会向逆反应方向移动，D错误；
E．及时将液化分离，有利于反应I平衡正向移动，但不能提高正反应速率，E错误；
故选DE。
【小问3详解】
根据题意，第一步为慢反应，慢反应决定总反应的反应速率，则第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，第十步为吸热反应，第二步为放热反应，而总反应为放热反应，所以，最终生成物的相对能量低于反应物的相对能量。
【小问4详解】
从催化机理图中能看出与中的结合生成，而使催化剂出现氧空穴，由题意可知，氧空穴越多，催化效果越好，所以增大气体流速可带走多余的，可以促进反应正向进行，可以增加氧空穴的量。
【小问5详解】
由表格可知，时反应达到平衡状态，此时容器中总物质的量，已知平衡时的体积分数为，则平衡时的物质的量为。设平衡时的物质的量为，则根据碳原子守恒，平衡时，又因为产生的水的物质的量等于产生的和的物质的量之和，即平衡时，再根据氢原子守恒可得，平衡时，由，解得，则平衡时，则平衡时产生的的物质的量为。反应中消耗的物质的量为，生成甲醇的物质的量为的选择性为。根据平衡时各物质的物质的量可得，平衡时，，，，则反应I的平衡常数。
18. 褪黑激素的前体K的合成路线如图。
已知： +R3OH(R表示烃基或氢)
（1）A能发生银镜反应。A的名称是______。
（2）D分子中含有的官能团是_____。
（3）试剂W的分子式是C8H5O2N，其结构简式是______。
（4）G中只含酯基一种官能团。生成G的反应方程式是______。
（5）M的结构简式是______。
（6）由K合成Q()，Q再经下列过程合成褪黑激素。
①Q→X的反应类型是_____。
②试剂b的结构简式是_____。
【答案】（1）丙烯醛
（2）羟基
（3） （4）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O
（5） （6） ①. 取代反应 ②. CH3COOH或
【解析】
【分析】由逆推法，G发生信息中取代反应生成乙醇和M，G属于酯基，结合G的分子式推知G为CH3COOC2H5，则试剂a为CH3CH2OH、M为；A的分子式为C3H4O，由(1)中A能发生银镜反应，则A为CH2=CHCHO，A中碳碳双键与水加成生成B为HOCH2CH2CHO，B中醛基与氢气加成生成D为HOCH2CH2CH2OH，D中羟基被溴原子取代生成E为BrCH2CH2CH2Br，W的分子式是C8H5O2N，推知W为 ，E与W反应生成F，F为，M与F发生取代反应生成K。
【小问1详解】
根据分析，A的结构简式为CH2=CHCHO，名称为丙烯醛；
【小问2详解】
D为HOCH2CH2CH2OH，官能团是羟基；
【小问3详解】
试剂W的分子式是C8H5O2N，由分析可知W的结构简式是 ；
【小问4详解】
G为CH3COOC2H5，乙酸与乙醇发生酯化反应生成CH3COOC2H5，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O；
小问5详解】
由分析可知，M的结构简式为；
【小问6详解】
由褪黑激素结构简式可知，Q发生酯基、酰胺基水解生成X为，反应类型是取代反应；X酸化后脱水生成Z，Z中氨基与乙酸形成酰胺基生成褪黑激素，故Z为，b为CH3COOH或。
A．实验室快速制氨气
B．测定某未知浓度的稀硫酸
C．绿矾晶体制备FeSO4
D．浓氨水与浓硫酸反应
金属离子
开始沉淀的
1.5
6.3
6.0
7.4
8.1
6.9
沉淀完全的
2.8
8.3
8.0
9.4
10.1
8.9
0
5
10
15
20
25
6.0
5.55
5.2
4.95
4.8
4.8
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ti-48 C-59
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 近期，中国科学技术大学俞书宏院士团队受人类“弓弩”等结构启发，研制出一种名为“碳弹簧”的新型碳材料，被认为是制造智能磁性和振动传感器的理想材料，有望用于外太空探测。下列观点不正确的是
A. 古代弓弩一般使用多层竹、木片制作，竹的主要成分是纤维素
B. “碳弹簧”由多孔碳材料制作，石墨转化为多孔碳材料发生化学变化
C. CFe2O4是制造智能磁性材料的原料之一，CFe2O4属于合金
D. 发射外太空探测设备最理想的燃料是液态氢
【答案】C
【解析】
【详解】A．竹的主要成分是纤维素，A正确；
B．石墨和多孔碳材料是两种不同的物质，二者之间的变化属于化学变化，B正确；
C．CFe2O4属于复合氧化物，不属于合金，C错误；
D．氢的燃烧产物是H2O，产物无污染，因此液态氢是最理想的燃料，D正确；
故选C。
2. 下列有关实验操作的叙述错误的是您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 A. 滴定管上标有使用温度和“0”刻度，使用前用水洗净，直接加入待装液
B. 配制溶液时，容量瓶底部有少量蒸馏水对实验无影响
C. 测中和反应的反应热时，温度计测完盐酸温度后，应冲洗干净并擦干，再测氢氧化钠溶液的温度
D. 萃取后的分液操作中，下层液体从分液漏斗下端放出，上层液体从上口倒出
【答案】A
【解析】
【详解】A．滴定管使用应先水洗再润洗，否则会对标准液稀释，产生误差，故A 错误；
B．配制溶液时，开始在烧杯中溶解或稀释，后还需在容量瓶中加水，所以容量瓶中有少许水无影响，故B正确；
C．测定中和热，温度计会沾有盐酸，不洗会和碱反应，再次测量会引起误差，故C 正确；
D．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体下口放出，上层液体上口倒出，故D正确；
故选A。
3. 下列图示与对应的叙述相符或能达到相应目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．浓氨水中存在NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-，加入NaOH固体，溶液中c(OH-)增大，且NaOH固体遇水放出大量的热，均有利于氨气逸出，故A正确；
B．图中用碱滴定酸，应选滴定管、锥形瓶等，待测液盛放在锥形瓶中，因为NaOH与稀硫酸反应无现象，因此需要用到指示剂，故B错误；
C．亚铁离子易被氧化，应隔绝空气加热，故C错误；
D．浓硫酸不挥发，不能产生白烟，故D错误；
答案为A。
4. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. MgCl2的形成过程：
B. 顺－2－丁烯的球棍模型：
C. CO2的空间填充模型：
D. 基态氮原子的轨道表示式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．用电子式表示MgCl2的形成过程：，故A正确；
B．顺-2-丁烯的结构是两个甲基在平面的同侧，选项中的是反-2-丁烯，故B错误；
C．已知CO2是直线形分子，故CO2空间填充模型为：，故C错误；
D．基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3，轨道表示式为： ，故D错误；
故答案选A。
5. 某陶瓷颗粒增强材料()由X、Y、Z、W四种短周期主族元素组成，其中X与Y、Z与W分别同周期，四种元素的原子半径与最外层电子数的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 简单离子半径：Y>Z
B. 最简单氢化物的热稳定性：Y>W
C. 该物质中各元素的最外层均满足结构
D. 工业上通过电解Z、Y的化合物(熔融)冶炼Z单质
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知Y的原子半径小于Z和W的，则X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，故X为Li元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为Si元素。
【详解】A．简单离子半径：，选项A正确；
B．元素的非金属性越强，最简单氢化物的热稳定性越强，选项B正确；
C．该物质中Li元素的最外层为结构，选项C错误；
D．工业上通过电解熔融的，冶炼Al单质，选项D正确；
答案选C。
6. 钴(C)在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。以甲醇为溶剂，C2+可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)，下列说法错误的是
A. 色胺酮分子中所含元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞H＞C
B. 色胺酮分子中N原子均为sp3杂化
C. 色胺酮钴配合物中钴的配位数为4
D. X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH3OH分子，CH3OH是通过氢键作用与色胺酮钴配合物相结合
【答案】B
【解析】
【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于O，则第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，氢原子的原子半径小，核外电子受到原子核的引力大于碳原子，失去1个电子消耗的能量大于碳，第一电离能大于大于碳，则元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞H＞C，故A正确；
B．由结构简式可知，色胺酮分子中形成双键的氮原子的杂化方式为sp2杂化，故B错误；
C．由结构简式可知，色胺酮钴配合物中钴离子与2个氮原子和2个氧原子形成配位键，的配位数为4，故C正确；
D．甲醇分子中的羟基可以形成氢键，则X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个甲醇分子说明甲醇通过氢键作用与色胺酮钴配合物相结合，故D正确；
故选B。
7. 探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是
A. ①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘
B. ②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl—
C. ③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性
D. ④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明生成I2，可证明氯气的氧化性强于碘，A项正确；
B．②中产生白色沉淀，有可能是挥发的氯化氢气体中的氯离子与银离子生成氯化银沉淀，B项错误；
C．氯化亚铁与氯气生成氯化铁溶液，氯的化合价从0价降为-1价，说明氯气有氧化性，C项正确；
D．溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性，D项正确；
答案选B。
8. 下列方程式中正确的是
A. 少量溶液与过量溶液反应：
B. 向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：
C. 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：
D. 向溶液中通入少量：
【答案】B
【解析】
【详解】A．少量的完全反应，离子方程式为：，故A错误；
B．含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁，氧化镁会破坏氯化铁的水解平衡，使与结合生成沉淀，总离子方程式为：，故B正确；
C．甲醛的结构中含有两个醛基，所以离子方程式应为：，故C错误；
D．的还原性比还原性弱，向溶液中通入少量，会先氧化，所以离子方程式为：，故D错误；
故答案选B。
9. 配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如。设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 中含有键的数目为
B. 的溶液中，的数目为
C. 与足量在催化剂作用下合成氨，生成的分子数为
D. 质量分数为的溶液中，氧原子总数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．中含有键的数目为，A正确；
B．无溶液体积，不能计算，B错误；
C．合成氨是可逆反应，生成的分子数小于，C错误；
D．水中还含有氧原子，则，D错误 ；
答案选A。
10. Rbinsn合环反应是合成多环化合物的重要方法，例如：
下列说法中正确的是
A. 有机物、、属于同系物
B. 有机物、、均含有手性碳原子
C. 有机物中所有原子可能在同一平面内
D. 有机物完全氢化后的名称为2-丁醇
【答案】D
【解析】
【详解】A．有机物M与P、Q所含官能团种类、数目或环不相同，结构不相似，不属于同系物，A项错误；
B．有机物M、Q均含有手性碳原子，有机物P不含有手性碳原子，B项错误；
C．有机物N分子中含有甲基，甲基中最多三个原子共平面，C项错误；
D．有机物完全氢化后的结构简式为 ，名称为2-丁醇，D项正确；
故选D。
11. 部分含铜物质的分类与相应铜元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是
A. a、d均易溶于水B. b既有氧化性又有还原性
C. 加热条件下f与单质硫反应生成dD. 向固体c中通入气体生成e
【答案】B
【解析】
【分析】a为为为为为为。
【详解】．a为为，二者均为难溶于水的黑色粉末，故A错误；
B．b为的化合价为价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故B正确；
C．与硫加热时生成，故C错误；
D．向固体中通入气体生成和水，故D错误；
选B。
12. 某科研人员提出与在羟基磷灰石()表面催化氧化生成、的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。
下列说法不正确的是
A. 在反应过程中，有键发生断裂
B. 若用标记HAP中氧原子，则反应后仍在HAP中
C. 该反应可表示为：
D. HAP能提高与的反应速率
【答案】B
【解析】
【详解】A．结构式为 ，分子中含有C-H键，反应生成二氧化碳和水，所以在反应过程中有键发生断裂，故A正确；
B．根据过渡态示意图，HAP中氧原子与甲醛中的H相连，所以若用标记HAP中氧原子，则反应后存在H2O中，故B错误；
C．与在羟基磷灰石()表面催化氧化生成、，HAP是催化剂，该反应可表示为：，故C正确；
D．HAP在反应前后没有变化，HAP是催化剂，所以能提高与的反应速率，故D正确；
选B。
13. 镍离子()和钴离子()性质相似，可用如图所示装置实现二者分离。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移；与乙酰丙酮不反应。下列说法正确的是
A. 石墨M电极上的电势低于石墨N电极上的电势
B. 石墨M电极电极反应式为。
C. 水解离出的可以抑制Ⅱ室中的转化反应
D. 导线中流过，Ⅰ室与Ⅲ室溶液质量变化之差约为130g
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图分析，向石墨N电极方向移动，则石墨N电极为阴极、石墨M电极为阳极，石墨M电极上的电势更高，A项错误；
B．石墨M电极上由失电子，电极反应式为，B项错误；
C．由原子守恒和电荷守恒知，Ⅱ室中的转化反应生成，故水解离出的可以促进Ⅱ室中的转化反应，C项错误；
D．由原理可知，导线中流过，Ⅰ室移入Ⅱ室的和的总物质的量为1ml，同时有生成，质量减少，Ⅲ室中阴极反应消耗的由水解离出的等量补充，溶液质量不变，故两室溶液质量变化之差约为，D项正确；
故答案为：D。
14. 时，用溶液分别滴定等物质的量浓度的、、三种溶液。[p表示负对数，M表示、、随溶液变化的关系如图所示。已知：。下列推断正确的是
A. ②代表滴定溶液的变化关系
B. 一般情况下，适量的固体能完全溶于溶液
C. 固体能完全溶于溶液
D 滴定溶液至时，溶液中：
【答案】B
【解析】
【分析】推出pCe3+=-lg Ksp[Ce(OH)3]c3(OH-)。同理推出pGa3+=-lg Ksp[Ga(OH)3]c3(OH-)。由于Ksp[Ce(OH)3]>Ksp[Ga(OH)3]，即Ga(NO3)3、Ce(NO3)3两条线不可能相交，③为HR滴定曲线，而①、②分别为Ga(NO3)3、Ce(NO3)3滴定曲线。由4.1点c(OH-)=10-9.9ml/L推知Ksp[Ga(OH)3]=1×(10-9.9)3=10-29.7。同理7.3点推得Ksp[Ce(OH)3]=1×(10-6.7)3=10-20.1。由5.5点得出Ka(HR)=。
【详解】A．由上分析知，②为Ce(NO3)3滴定曲线，A项错误；
B．Ge(OH)3+3HR⇌Ge3++3R-+3H2O，K==，该反应的K较大，该反应容易发生，因此适量Ge(OH)3能完全溶于HR溶液，B项正确；
C．Ga(OH)3+3HR⇌Ga3++3R-+3H2O
K==，该反应的K较小，该反应难以发生，因此Ga(OH)3不能完全溶于HR溶液，C项错误；
D．滴定溶液至时，此时c(H+)= Ka(HR)=，溶液呈酸性，若溶液中：，则可得：，再结合电荷守恒：，则，与溶液环境不符，故D错误；
故选：B。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 硫代硫酸钠是最重要的硫代硫酸盐，易溶于水，不溶于乙醇，熔化，分解，具有较强的还原性和配位能力，是定量分析中的还原剂和冲洗照相底片的定影剂。
I．制备硫代硫酸钠的一种方法：。
（1）请选择制备的合适装置：_______(填序号)，对应的制备原理的化学方程式为_______。
（2）将制得的硫代硫酸钠晶体粗品纯化后，再干燥得到纯净的硫代硫酸钠晶体。干燥时温度不能超过的原因：_______。
Ⅱ．硫代硫酸钠性质探究：
（3）溶液溶液迅速变为紫黑色溶液颜色逐渐变浅最终呈浅绿色。
查资料知：
①(紫黑色) 快
② 慢
③ 慢
试结合已知条件从动力学角度解释溶液颜色变化的可能原因：_______。
Ⅲ．硫代硫酸钠应用：
是实验室定量分析中的重要还原剂。为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量(忽略硝酸根离子的干扰，取咸菜榨汁，收集榨出的液体，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至体积为，取稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴淀粉溶液，用的溶液进行滴定，共消耗溶液的体积为。
（4）若配制的溶液，需要称量_______晶体。
（5）①在碱式滴定管中装入溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______(填字母)。
②该咸菜榨汁中亚硝酸根离子的含量为_______(已知：，)。下列操作引起测量结果偏高的是_______(填字母)。
A．配制溶液时俯视容量瓶刻线
B．称取固体时药品和砝码位置放反
C．滴定终点时俯视读数
D．碱式滴定管未润洗
【答案】（1） ①. A ②. 或
或
（2）超过会造成晶体熔化，并且容易失去结晶水，或会分解
（3）络合反应(反应①)的活化能小于氧化还原反应(反应②③)的活化能
（4）2.5或2.48、2.480、2.4800
（5） ①. B ②. 92 ③. BD
【解析】
【小问1详解】
亚硫酸钠与浓硫酸在不加热的情况下制备二氧化硫，实验过程中要控制反应速率，需要用A装置制取二氧化硫；如果用铜与浓硫酸 制取二氧化硫，则需要用B装置；
故答案为：A；或；
或B；；
【小问2详解】
超过 40℃ 会造成晶体熔化，并且容易失去结晶水，或会分解，干燥硫代硫酸钠晶体时温度不能超过 40℃ ；
故答案为：超过 40℃ 会造成晶体熔化，并且容易失去结晶水，或会分解；
【小问3详解】
络合反应(反应①)的活化能小于氧化还原反应(反应②③)的活化能，使得溶液颜色变化；
故答案为：络合反应(反应①)的活化能小于氧化还原反应(反应②③)的活化能；
【小问4详解】
，，则需要称量2.5gNa2S2O3⋅5H2O晶体；
故答案为：2.5g；
【小问5详解】
①碱式滴定管胶管中藏有气泡，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉；
故答案为：B；
②消耗的Na2S2O3的物质的量为，根据方程式量的关系，则100mL亚硝酸根离子的含量为，则原1L溶液中含有亚硝酸根，则该咸菜中亚硝酸盐的含量；
A．配制溶液时俯视容量瓶刻度线，导致所配制的溶液浓度偏大，标准液的体积偏小，测定结果偏小，A不符合题意；
B．称量固体时，药品和砝码放反了，导致固体质量减小，所配制的标准液浓度偏小，标准液体积偏大，测定结果偏大，B符合题意；
C．滴定时俯视读数，读数偏小，标准液体积偏小，测定结果偏小，C不符合题意；
D．滴定管未润洗，导致标准液浓度偏小，标准液体积偏大，结果偏大，D符合题意；
故答案为：92；BD。
16. 在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上可由菱锌矿(主要成分为，还含有等元素)制备。工艺如图所示：
相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如表：
已知：①“溶浸”后的溶液中金属离子主要有：。
②弱酸性溶液中能将氧化生成。
③氧化性顺序：。
（1）基态原子的核外电子排布式为___________，溶于氨水生成含有___________键。
（2）“调”是向“溶浸”后的溶液中加入少量___________(填化学式)调节至弱酸性(pH为5.5)。此时溶液中的最大浓度是___________。
（3）加“氧化除杂”发生反应的离子方程式分别是和___________。
（4）“还原除杂”除去的离子是___________。
（5）生成碱式碳酸锌沉淀，写出该步骤的离子方程式___________。碱式碳酸锌灼烧后得到的一种晶体的晶胞是立方晶胞(如图所示)，其中与锌原子距离最近的氧原子数有___________个，请在图中画出该晶胞沿轴方向的平面投影图___________。
【答案】16. ①. ②. 16
17. ①. 或等 ②. 1
18.
19.
20. ①. ②. 4 ③.
【解析】
【分析】形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： “溶浸”发生反应的化学方程式为：ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑，“溶浸”后的溶液中金属离子主要有：Zn2+、Fe2+、Cd2+、Mn2+、Ni2+，加入KMnO4能将Fe2+氧化为Fe(OH)3、Mn2+氧化为MnO2，滤渣2的成分为Fe(OH)3、MnO2，由于氧化性顺序：Ni2+ >Cd2+ >Zn2+，可加入还原剂Zn单质将Ni、Cd置换出来，滤渣3为Ni、Cd，滤液为ZnSO4，加入Na2CO3反应方程式为：3ZnSO4+3Na2CO3+4H2O=ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑，高温灼烧固体得到ZnO；
【小问1详解】
基态Zn为30号元素，核外电子排布式为1s22s2p63s23p63d104s2,简化的电子排布式为[Ar]3d104s2；[Zn(NH3)4]2+离子中配位数为4配体与中心原子间形成4个配位键，每个配体中有三个键，故1ml[Zn(NH3)4]2+中含有16ml键。故答案为：1s22s2p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；故答案为：1s22s2p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2 16 ；
【小问2详解】
为了不引入其他杂质离子且能消耗氢离子，“调pH”时可加入ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2等；根据表中数据，0.1mlL-1的Zn2+产生沉淀时pH为6.0，可得出Ksp（Zn(OH)2）=0.1×（10-8）2=10-17，则pH5.5时锌离子的最大浓度为c==1mlL-1；故答案为：ZnO（或ZnCO3、Zn(OH)2等） 1；
小问3详解】
已知弱酸性溶液中KMnO4能将Mn2+氧化生成MnO2，“氧化除杂”中发生Mn的归中反应，离子方程式为：2MnO+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；故答案为：2MnO+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；
【小问4详解】
分析可知，“还原除杂”中由于氧化性顺序：Ni2+ >Cd2+ >Zn2+，可加入还原剂Zn粉将Ni、Cd置换出来，除去离子为Ni2+，Cd2+；故答案为：Ni2+，Cd2+；
【小问5详解】
滤液的主要成分为ZnSO4，加入Na2CO3，ZnSO4与Na2CO3发生反应生成ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O沉淀，方程式为：3ZnSO4+3Na2CO3+4H2O=ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑；故答案为：3ZnSO4+3Na2CO3+4H2O=ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑；ZnO晶胞结构与金刚石晶胞相似，锌原子距离最近的氧原子数为4，沿z方向的投影为，故答案为：3ZnSO4+3Na2CO3+4H2O=ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑ 4 。
17. 催化还原是实现“碳中和”的重要途径之一、研究表明，在催化剂作用下，和发生反应：
I．
Ⅱ．
（1）已知和的燃烧热分别为和的汽化热分别为。则___________。
（2）下列关于反应I和反应Ⅱ的说法错误的是___________(填标号)。
A．增大与的投料比有利于提高的转化率
B．若的浓度保持不变，则说明反应体系已达平衡状态
C．体系达到平衡后，若升高温度，两个反应重新建立平衡的时间相同
D．体系达到平衡后，若压缩体积，则反应I平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不移动
E．及时将液化分离，有利于提高反应I的正反应速率
（3）一般认为反应I通过如下步骤实现：
第一步： (慢)
第二步： (快)
下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。
A. B. C. D.
（4）研究发现表面脱除原子形成的(氧空穴)决定了的催化效果，氧空穴越多，催化效果越好，催化合成甲醇的机理如图。已知增大气体流速可带走多余的，从而提高的选择性，请结合催化机理解释其原因___________。
（5）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入和。在催化剂作用下发生反应I、II，容器内气体的压强随反应时间的变化如表所示。
平衡时测得在体系中的体积分数为。则0～20min内平均反应速率___________；该条件下，的选择性(甲醇的物质的量占消耗的的物质的量的百分比)为___________(结果保留三位有效数字)；该温度下反应I的平衡常数___________(为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，列出计算式即可)。
【答案】（1）
（2）DE （3）A
（4）增大气体流速可带走多余的，促进反应正向进行，从而增大氧空穴的量
（5） ①. 0.036 ②. 55.6 ③.
【解析】
【小问1详解】
已知和的燃烧热分别为，则有：①、②。和的汽化热分别为，则有：③、④。根据盖斯定律，反应Ⅰ=-①+3×②+③+④，则。
【小问2详解】
A．增大与的投料比，的转化率降低，的转化率升高，A正确；
B．的浓度在反应过程中是变量，当其保持不变时说明反应体系已达到平衡状态，B正确；
C．因为两个反应有共同的反应物和共同的产物，所以升高温度，两个反应重新建立平衡的时间相同，C正确：
D．体系达到平衡后，若压缩体积反应I向气体分子数减小的方向移动，即平衡正向移动，则和的物质的量减少，的物质的量增大，根据勒夏特列原理，反应II会向逆反应方向移动，D错误；
E．及时将液化分离，有利于反应I平衡正向移动，但不能提高正反应速率，E错误；
故选DE。
【小问3详解】
根据题意，第一步为慢反应，慢反应决定总反应的反应速率，则第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，第十步为吸热反应，第二步为放热反应，而总反应为放热反应，所以，最终生成物的相对能量低于反应物的相对能量。
【小问4详解】
从催化机理图中能看出与中的结合生成，而使催化剂出现氧空穴，由题意可知，氧空穴越多，催化效果越好，所以增大气体流速可带走多余的，可以促进反应正向进行，可以增加氧空穴的量。
【小问5详解】
由表格可知，时反应达到平衡状态，此时容器中总物质的量，已知平衡时的体积分数为，则平衡时的物质的量为。设平衡时的物质的量为，则根据碳原子守恒，平衡时，又因为产生的水的物质的量等于产生的和的物质的量之和，即平衡时，再根据氢原子守恒可得，平衡时，由，解得，则平衡时，则平衡时产生的的物质的量为。反应中消耗的物质的量为，生成甲醇的物质的量为的选择性为。根据平衡时各物质的物质的量可得，平衡时，，，，则反应I的平衡常数。
18. 褪黑激素的前体K的合成路线如图。
已知： +R3OH(R表示烃基或氢)
（1）A能发生银镜反应。A的名称是______。
（2）D分子中含有的官能团是_____。
（3）试剂W的分子式是C8H5O2N，其结构简式是______。
（4）G中只含酯基一种官能团。生成G的反应方程式是______。
（5）M的结构简式是______。
（6）由K合成Q()，Q再经下列过程合成褪黑激素。
①Q→X的反应类型是_____。
②试剂b的结构简式是_____。
【答案】（1）丙烯醛
（2）羟基
（3） （4）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O
（5） （6） ①. 取代反应 ②. CH3COOH或
【解析】
【分析】由逆推法，G发生信息中取代反应生成乙醇和M，G属于酯基，结合G的分子式推知G为CH3COOC2H5，则试剂a为CH3CH2OH、M为；A的分子式为C3H4O，由(1)中A能发生银镜反应，则A为CH2=CHCHO，A中碳碳双键与水加成生成B为HOCH2CH2CHO，B中醛基与氢气加成生成D为HOCH2CH2CH2OH，D中羟基被溴原子取代生成E为BrCH2CH2CH2Br，W的分子式是C8H5O2N，推知W为 ，E与W反应生成F，F为，M与F发生取代反应生成K。
【小问1详解】
根据分析，A的结构简式为CH2=CHCHO，名称为丙烯醛；
【小问2详解】
D为HOCH2CH2CH2OH，官能团是羟基；
【小问3详解】
试剂W的分子式是C8H5O2N，由分析可知W的结构简式是 ；
【小问4详解】
G为CH3COOC2H5，乙酸与乙醇发生酯化反应生成CH3COOC2H5，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O；
小问5详解】
由分析可知，M的结构简式为；
【小问6详解】
由褪黑激素结构简式可知，Q发生酯基、酰胺基水解生成X为，反应类型是取代反应；X酸化后脱水生成Z，Z中氨基与乙酸形成酰胺基生成褪黑激素，故Z为，b为CH3COOH或。
A．实验室快速制氨气
B．测定某未知浓度的稀硫酸
C．绿矾晶体制备FeSO4
D．浓氨水与浓硫酸反应
金属离子
开始沉淀的
1.5
6.3
6.0
7.4
8.1
6.9
沉淀完全的
2.8
8.3
8.0
9.4
10.1
8.9
0
5
10
15
20
25
6.0
5.55
5.2
4.95
4.8
4.8
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